2025年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷349考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列化學(xué)用語表述正確的是A.質(zhì)子數(shù)為rm{53}中子數(shù)為rm{78}的碘原子：rm{{,!}^{131}_{53}I}B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：rm{CH_{2}CH_{2}}C.rm{CO_{2}}的球棍模型：D.rm{NH_{4}I}的電子式：2、在共價(jià)化合物中；元素化合價(jià)有正負(fù)的根本原因是（）

A.有電子得失。

B.共用電子對(duì)有偏移。

C.既有電子對(duì)偏移又有電子得失。

D.非金屬元素的原子吸引電子的能力存在差別。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是()A.A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶nB.同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n∶mC.同質(zhì)量的A與B分子個(gè)數(shù)之比為n∶mD.同溫同壓下，同體積的氣體A與B質(zhì)量之比為m∶n4、人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H20)是鹽化工生產(chǎn)的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟：①過濾②溶解③加入適量Ca(OH)2④蒸發(fā)⑤用鹽酸溶解⑥電解熔融MgCl2⑦在HCl氣流中強(qiáng)熱MgCl2·6H20晶體正確的順序是A.⑤③①②④⑥⑦B.②③①⑤④⑦⑥C.②④①③⑦⑤⑥D(zhuǎn).⑤③①④②⑦⑥5、一定溫度下，在rm{2L}的密閉容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)開始到rm{10s}用rm{Z}表示的反應(yīng)速率為rm{0.158moL/(L?s)}B.rm{10s}后，該反應(yīng)停止進(jìn)行C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2X(g)+Y(g)?2Z(g)}D.反應(yīng)開始到rm{10s}時(shí)，平均反應(yīng)速率：rm{婁脥(X)=婁脥(Y)=0.0395mol/(L?s)}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、（10分）天然氣是一種潔凈環(huán)保的優(yōu)質(zhì)能源，天然氣主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)。（1）甲烷分子具有____________結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是___________。（2）天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，已知1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出802KJ熱量，則在相同條件下，1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量________802KJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，但在特定條件下，甲烷也會(huì)發(fā)生某些反應(yīng)，請(qǐng)寫出甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式___________________該反應(yīng)屬于______________（填反應(yīng)類型）。（4）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e－＋2H2O＝4OH-，則負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________；該電池工作過程中，溶液中OH-移向_____極。7、（4分）將3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03molH2，若反應(yīng)后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為；（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。8、化學(xué)與材料密切關(guān)聯(lián)．

①制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和____．

②鋼鐵在酸雨中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)是____．

③硫化橡膠具有較高的強(qiáng)度和化學(xué)穩(wěn)定性，它具有____結(jié)構(gòu)．9、現(xiàn)有下列物質(zhì)：rm{壟脵}氧化銅rm{壟脷}稀硫酸rm{壟脹}碳酸氫鈉rm{壟脺}氫氧化鈉rm{壟脻}氯化鈉rm{壟脼}硫酸鉀rm{(1)}屬于氧化物的物質(zhì)是______。rm{(}填序號(hào)，下同rm{)}rm{(2)}既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是______。rm{(3)}物質(zhì)rm{壟脼}在水溶液中電離方程式為_______。rm{(4)壟脷}與rm{壟脺}在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。rm{(5)}寫出鋅與rm{壟脷}反應(yīng)的離子方程式_______。10、現(xiàn)有rm{14.4gCO}和rm{CO_{2}}的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為rm{8.96L.}回答下列問題：

rm{(1)}該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______．

rm{(2)}混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為______rm{(}用rm{N_{A}}表示阿伏伽德羅常數(shù)的值rm{)}．

rm{(3)}將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中rm{(}實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行rm{)}．

rm{壟脵}氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為______．

rm{壟脷}氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為______rm{(}用rm{N_{A}}表示阿伏伽德羅常數(shù)的值rm{)}．

rm{壟脹}氣球中的體積為______L.評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)11、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．12、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化13、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）14、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)17、為了除去粗鹽中rm{CaCl_{2}}rm{MgCl_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}及泥沙?？蓪⒋蛀}溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：rm{壟脵}過濾；rm{壟脷}加過量rm{NaOH}溶液；rm{壟脹}加適量鹽酸；rm{壟脺}加過量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；rm{壟脻}加過量rm{BaCl_{2}}溶液。rm{(1)}正確的操作順序是________________rm{(}填代號(hào)rm{)}A.rm{壟脵壟脺壟脷壟脻壟脹}rm{B.壟脺壟脻壟脷壟脵壟脹}rm{C.壟脷壟脻壟脺壟脵壟脹}rm{D.壟脻壟脺壟脷壟脵壟脹}rm{(2)}請(qǐng)寫出加入鹽酸溶液時(shí)所涉及到的離子反應(yīng)方程式：____________________________。

rm{(3)}如何證明rm{SO}如何證明rm{(3)}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}

已沉淀完全__________________________________________________。若過濾后，發(fā)現(xiàn)濾液仍有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出一種可能的原因是_________。rm{(4)}若過濾后，發(fā)現(xiàn)濾液仍有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出一種可能的原因是_________。實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽并配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程中，rm{(4)}過濾rm{(5)}蒸發(fā)rm{壟脵}溶解rm{壟脷}向容量瓶轉(zhuǎn)移液體的操作中都要用到的儀器是______，其中作用相同的是______rm{壟脹}填字母rm{壟脺}

rm{(}和rm{)}A.rm{壟脵}和rm{壟脷}rm{B.壟脵}和rm{壟脹}rm{C.壟脹}和rm{壟脺}rm{D.壟脵}和rm{壟脺}和rm{壟脵}rm{壟脷}和rm{B.壟脵}rm{壟脹}和rm{C.壟脹}rm{壟脺}評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共24分)18、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。19、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。20、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。21、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共16分)22、實(shí)驗(yàn)室用8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．

求：（1）可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積；

（2）被氧化的濃鹽酸物質(zhì)的量．23、堿式碳酸鋁鎂rm{[Mg_{a}Al_(OH)_{c}(CO_{3})_oek4mo4?xH_{2}O]}常用作塑料阻燃劑．

rm{(1)}堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用；是由于其受熱分解需吸收大量熱量和______．

rm{(2)[Mg_{a}Al_(OH)_{c}(CO_{3})_qkoic2q?xH_{2}O]}中的rm{a}rmrm{c}rmmcwak2o的代數(shù)關(guān)系式為______．

rm{(3)}為確定堿式碳酸鋁鎂的組成；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

rm{壟脵}準(zhǔn)確稱取rm{3.390g}樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成rm{CO_{2}0.560L(}已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}．

rm{壟脷}另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率rm{(dfrac{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脢攏脫脿脰脢脕驢}}{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脝冒脢錄脰脢脕驢}}隆脕100%)}隨溫度的變化如圖所示rm{(dfrac

{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脢攏脫脿脰脢脕驢}}{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脝冒脢錄脰脢脕驢}}隆脕100%)}樣品在rm{(}時(shí)已完全失去結(jié)晶水，rm{270隆忙}以上殘留固體為金屬氧化物的混合物rm{600隆忙}．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的rm{)}rm{n(OH^{-})}寫出計(jì)算過程rm{n(CO_{3}^{2-})(}．rm{)}參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電子式、球棍模型、結(jié)構(gòu)簡式、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。A.質(zhì)子數(shù)為rm{53}中子數(shù)為rm{78}的碘原子的質(zhì)量數(shù)為rm{131}該原子可以表示為：rm{{,!}^{131}_{53}I}故A正確；

B.乙烯分子中存在碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{2}=CH_{2}}故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳存在rm{2}個(gè)rm{C=O}為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：故C錯(cuò)誤；

D.該電子式中沒有標(biāo)出碘離子的最外層電子，rm{NH_{4}}I正確的電子式為故D錯(cuò)誤。

故選A。

【解析】rm{A}2、D【分析】

A；共價(jià)化合物中不存在電子得失；故A錯(cuò)誤；

B；共價(jià)化合物中電子對(duì)的偏移是因元素吸引電子的能力不同造成的；電子偏移是特征，故B錯(cuò)誤；

C；共價(jià)化合物中不存在電子得失；故C錯(cuò)誤；

D；非金屬元素的原子吸引電子的能力存在差別；導(dǎo)致元素化合價(jià)有正負(fù)，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】共價(jià)化合物中；元素化合價(jià)有正負(fù)是因元素吸引電子的能力不同造成的，以此來解答．

3、D【分析】【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4L，也即使如果氣體的分子數(shù)相同，其摩爾數(shù)也相同，A中，m/M1=n/M2,所以M1：M2=n：m，故A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為你：m，所以A錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏伽德羅推理，同溫同壓下，分子數(shù)相同的氣體具有相同的體積，所以兩氣體A與B的密度之比為m∶n，故B錯(cuò)誤；同質(zhì)量的A與B分子個(gè)數(shù)之比為m∶n，故C錯(cuò)誤；同溫同壓下，同體積的氣體A與B質(zhì)量之比為m∶n，故D正確，為本題的答案。考點(diǎn)：氣體摩爾體積，阿伏伽德羅推理【解析】【答案】D4、B【分析】【解析】【答案】B5、D【分析】解：rm{A}rm{10s}內(nèi)，用rm{Z}表示的反應(yīng)速率為rm{v(Z)=dfrac{trianglec(Z)}{trianglet}=dfrac{dfrac{1.58mol}{2L}}{10s}=0.079moL/(L?s)}故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，rm{v(Z)=dfrac{triangle

c(Z)}{trianglet}=dfrac{dfrac

{1.58mol}{2L}}{10s}=0.079moL/(L?s)}后，該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，rm{10s}正rm{v(}逆rm{)=v(}故B錯(cuò)誤；

C、由圖表可知，隨反應(yīng)進(jìn)行rm{)neq0}rm{X}的物質(zhì)的量減小，rm{Y}的物質(zhì)的量增大，所以rm{Z}rm{X}是反應(yīng)物，rm{Y}是生產(chǎn)物，rm{Z}后rm{10s}rm{X}rm{Y}的物質(zhì)的量為定值，不為rm{Z}反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且rm{0}rm{trianglen(X)}rm{trianglen(Z)=(1.20-0.41)mol}rm{trianglen(Y)}rm{triangle

n(Z)=(1.20-0.41)mol}rm{(1.00-0.21)mol}rm{1.58mol=1}反應(yīng)化學(xué)方程式為rm{1}故C錯(cuò)誤；

D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以rm{2}內(nèi)，平均反應(yīng)速率為rm{婁脥(X)=婁脥(Y)=dfrac{1}{2}v(Z)=dfrac{1}{2}隆脕0.079moL/(L?s)=0.0395mol/(L?s)}故D正確；

故選D．

A、根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算rm{X+Y?2Z}

B、化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，rm{10s}正rm{婁脥(X)=婁脥(Y)=dfrac{1}{2}v(Z)=dfrac

{1}{2}隆脕0.079moL/(L?s)=0.0395mol/(L?s)}逆rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}

C；根據(jù)物質(zhì)的量的變化；判斷出反應(yīng)物、生成物及是否是可逆反應(yīng)，利用物質(zhì)的量之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

D；根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，分析圖象注意一看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；二看線：即看曲線的變化趨勢(shì)和走向；三看面：即看清縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)表示的物理量等．rm{v(Z)}【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】考查甲烷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。（1）甲烷是由極性鍵形成的共價(jià)化合物，是正四面體形結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為（2）由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的，所以甲烷燃燒生成液態(tài)水放出的能量高。（3）甲烷屬于烷烴，在光照的條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷的方程式為（4）在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。甲烷在反應(yīng)中失去電子，因此在負(fù)極通入?？偡磻?yīng)式減去正極反應(yīng)式即得到負(fù)極反應(yīng)式，屬于負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。【解析】【答案】（1）正四面體（1分），（1分）（2）>（1分）（3）（2分）取代反應(yīng)（1分）（4）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2分）,負(fù)（2分）7、略

【分析】試題分析：（1）設(shè)原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y，由剛好完全反應(yīng)，生成0.03molH2，反應(yīng)后的溶液中無Fe3+，則Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，還原Fe3+需Fey2yFe+2Fe3+=3Fe2+y2yFe+2H+=Fe2++H2↑（x-y）0.03mol可得x?y＝0.03mol，56x+160y＝3.84，解得x=0.04mol，y=0.01mol，則m（Fe2O3）=0.01mol×160g?mol-1=1.6g。（2）n（HCl）=2n（FeCl2）=2[n（Fe）+2n（Fe2O3）]=2×0.06mol=0.12mol，c（HCl）=0.12mol÷0.12L=1mol?L￣1?？键c(diǎn)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量分別為1.6g（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L8、石英Fe﹣2e﹣=Fe2+；體型（或“網(wǎng)狀”或“體型網(wǎng)狀”）【分析】【解答】①制造普通玻璃的原料：石灰石純堿石英；故答案為：石英；

②負(fù)極鐵失去電子轉(zhuǎn)化成二價(jià)鐵離子電極反應(yīng)式是Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案為：Fe﹣2e﹣=Fe2+；

③硫化橡膠分子間具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；故答案為：體型（或“網(wǎng)狀”或“體型網(wǎng)狀”）．

【分析】①制造普通玻璃的原料：石灰石純堿石英；

②鋼鐵在酸雨中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕；負(fù)極鐵失去電子轉(zhuǎn)化成二價(jià)鐵離子；

③硫化橡膠分子間具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．9、rm{(1)壟脵}rm{(2)壟脹}rm{(3)K_{2}SO_{4;}簍T簍T2K^{+}}rm{(3)K_{2}SO_{4;}簍T簍T

2K^{+}}rm{+SO_{4}^{2?}}rm{(4)H^{+}+OH^{-}簍T簍TH_{2}O}rm{(5)Zn+2H^{+}}rm{=Zn^{2+}}rm{+H_{2}隆眉}【分析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的分類、離子方程式和電離方程式書寫?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}含氧的二元化合物是氧化物，屬于氧化物的物質(zhì)是氧化銅，rm{壟脵}

rm{(2)}既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉，rm{壟脹}；

rm{(3)}物質(zhì)rm{壟脼}在水溶液中電離方程式為rm{K_{2}SO_{4;}簍T簍T2K^{+}}rm{+SO_{4}^{2?}}rm{K_{2}SO_{4;}簍T簍T2K^{+}}rm{+SO_{4}^{2?}}rm{(4)壟脷}與rm{壟脺}在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是rm{H^{+}+OH^{-}簍T簍TH_{2}O}，rm{H^{+}+OH^{-}簍T簍TH_{2}O}；rm{(5)}鋅與rm{壟脷}反應(yīng)的離子方程式rm{Zn+2H^{+}}rm{=Zn^{2+}}rm{+H_{2}隆眉}rm{Zn+2H^{+}}rm{=Zn^{2+}}rm{+H_{2}隆眉}【解析】rm{(1)壟脵}rm{(2)壟脹}rm{(3)K_{2}SO_{4;}簍T簍T2K^{+}}rm{(3)K_{2}SO_{4;}簍T簍T

2K^{+}}rm{+SO_{4}^{2?}}rm{(4)H^{+}+OH^{-}簍T簍TH_{2}O}rm{(5)Zn+2H^{+}}rm{=Zn^{2+}}rm{+H_{2}隆眉}10、略

【分析】解：rm{(1)}混合氣體的體積為rm{8.96L}則物質(zhì)的量為其物質(zhì)的量為：rm{n=dfrac{V}{Vm}=dfrac{8.96L}{22.4L/mol}=0.4mol}

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：rm{dfrac{14.4g}{0.4mol}=36g/mol}

故答案為：rm{n=dfrac{V}{Vm}=dfrac

{8.96L}{22.4L/mol}=0.4mol}

rm{dfrac

{14.4g}{0.4mol}=36g/mol}設(shè)混合氣體中rm{36g/mol}的物質(zhì)的量為rm{(2)}rm{CO}的物質(zhì)的量為rm{xmol}則根據(jù)混合物的質(zhì)量為rm{CO_{2}}可得：rm{ymol}

根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為rm{14.4g}可得：rm{28x+44y=14.4壟脵}

解rm{0.4mol}得：rm{x+y=0.4壟脷}rm{壟脵壟脷}．

由于rm{x=0.2mol}和rm{y=0.2mol}中均含rm{CO}個(gè)碳原子，故rm{CO_{2}}和rm{1}中共含rm{0.2molCO}原子即rm{0.2molCO_{2}}個(gè)；

故答案為：rm{0.4molC}

rm{0.4N_{A}}將混合氣體依次通過如圖裝置，則rm{0.4N_{A}}會(huì)被rm{(3)}溶液吸收，剩余rm{CO_{2}}被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的rm{NaOH}氣體．

rm{CO}氣球中收集到的氣體為rm{CO}而一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故收集到氣體的摩爾質(zhì)量為rm{壟脵}

故答案為：rm{CO}

rm{28g/mol}一個(gè)rm{28g/mol}含有rm{壟脷}個(gè)電子，由rm{CO}求出的rm{14}的物質(zhì)的量為rm{(2)}則電子的物質(zhì)的量為rm{CO}電子總數(shù)為rm{0.2mol}個(gè)；

故答案為：rm{0.2mol隆脕14=2.8mol}

rm{2.8N_{A}}氣球中的氣體為rm{2.8N_{A}}其體積rm{壟脹}

故答案為：rm{CO}．

rm{V=nVm=0.2mol隆脕22.4L/mol=4.48L}標(biāo)況下混合氣體的體積為rm{4.48}其物質(zhì)的量為：rm{n=dfrac{V}{Vm}=dfrac{8.96L}{22.4L/mol}=0.4mol}根據(jù)rm{(1)}計(jì)算出平均摩爾質(zhì)量；

rm{8.96L}設(shè)出一氧化碳；二氧化碳的物質(zhì)的量；根據(jù)氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量列方程式計(jì)算；

rm{n=dfrac{V}{Vm}=dfrac

{8.96L}{22.4L/mol}=0.4mol}將混合氣體依次通過如圖裝置，則rm{M=dfrac{m}{n}}會(huì)被rm{(2)}溶液吸收，剩余rm{(3)}被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的rm{CO_{2}}氣體．

rm{NaOH}一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；

rm{CO}一個(gè)rm{CO}含有rm{壟脵}個(gè)電子，由rm{壟脷}求出的rm{CO}的物質(zhì)的量計(jì)算電子的物質(zhì)的量和數(shù)目；

rm{14}氣球中的氣體為rm{(2)}根據(jù)體積rm{CO}來計(jì)算．

本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，為高頻考點(diǎn)，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．rm{壟脹}【解析】rm{36g/mol}rm{0.4N_{A}}rm{28g/mol}rm{2.8N_{A}}rm{4.48}三、判斷題(共6題，共12分)11、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．12、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；13、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．14、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．15、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；16、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)17、⑴CD

⑵OH-+H+=H2O，CO32-+2H+=H2O+CO2↑

⑶取上層清液于試管中，滴幾滴鹽酸無明顯變化，再滴加適量BaCl2溶液，若無沉淀生成則證明SO42－已完全沉淀

⑷玻璃棒下端靠在濾紙的單層處導(dǎo)致濾紙破損漏斗中液面高于濾紙邊緣

⑸玻璃棒D【分析】【分析】本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、實(shí)驗(yàn)步驟rm{(}溶解、過濾、蒸發(fā)rm{)}所需的儀器是正確解答本題的關(guān)鍵；除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。溶解、過濾、蒸發(fā)rm{(}所需的儀器是正確解答本題的關(guān)鍵；除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

【解答】rm{)}rm{壟脜}或鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋簉m{壟脷壟脻壟脺壟脵壟脹}或rm{壟脻壟脺壟脷壟脵壟脹}，故答案為：rm{壟脷壟脻壟脺壟脵壟脹}rm{壟脻壟脺壟脷壟脵壟脹}rm{CD}rm{壟脝}加入鹽酸溶液時(shí)所涉及到的離子反應(yīng)方程式為rm{OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}，故答案為：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{壟脟}證明rm{SO}取上層清液于試管中，滴幾滴鹽酸無明顯變化，再滴加適量rm{SO}溶液，若無沉淀生成則證明rm{{,!}_{4}^{2-}}已完全沉淀已沉淀完全的方法為：，故答案為：取上層清液于試管中，滴幾滴鹽酸無明顯變化，再滴加適量rm{BaCl_{2}}溶液，若無沉淀生成則證明rm{SO_{4}^{2-}}已完全沉淀；rm{BaCl_{2}}玻璃棒下端靠在濾紙的單層處導(dǎo)致濾紙破損漏斗中液面高于濾紙邊緣rm{SO_{4}^{2-}}，故答案為：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處導(dǎo)致濾紙破損漏斗中液面高于濾紙邊緣；rm{壟脠}若過濾后，發(fā)現(xiàn)濾液仍有少量渾濁，可能的原因是在過濾時(shí)，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；rm{壟脡}玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)的溶解；rm{壟脵}在過濾時(shí)，玻璃棒起引流作用；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒起引流作用，rm{壟脵}和rm{壟脷}在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；，故答案為：玻璃棒；rm{壟脷}rm{壟脹}玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)的溶解；【解析】rm{壟脜CD}

rm{壟脝OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{壟脟}取上層清液于試管中，滴幾滴鹽酸無明顯變化，再滴加適量rm{BaCl_{2}}溶液，若無沉淀生成則證明rm{SO}rm{SO}已完全沉淀rm{{,!}_{4}^{2-}}玻璃棒下端靠在濾紙的單層處導(dǎo)致濾紙破損漏斗中液面高于濾紙邊緣rm{壟脠}玻璃棒rm{壟脡}rm{D}五、其他(共4題，共24分)18、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)219、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-20、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)221、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、計(jì)算題(共2題，共16分)22、略

【分析】

n（MnO2）==0.1mol，二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；在反應(yīng)中，鹽酸不全部被氧化，部分表現(xiàn)為酸性，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算．

本題考查氯氣的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，本題中要特別注意參加反應(yīng)的鹽酸與被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系．【解析】解：（1）n（MnO2）==0.1mol；設(shè)生成氯氣的體積為V，則。

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol22.4L

0.1molV

V==2.24L；

答：可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為2.24L；

（2）根據(jù)化合價(jià)的變化可知，在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中；當(dāng)有4molHCl參加反應(yīng)時(shí)，有2molHCl被氧化，則。

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O被氧化的HCl

1mol2mol