2024年粵人版七年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵人版七年級化學上冊階段測試試卷517考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、根據(jù)如圖的信息判斷，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.硫?qū)儆诮饘僭谺.硫原子的中子數(shù)為rm{32}C.硫原子的質(zhì)量由構(gòu)成其原子的質(zhì)子和電子決定D.在化學反應中，硫原子容易得到電子2、當rm{CuO}中混有少量碳粉時，可以用下列哪種方法提純？rm{(}rm{)}A.隔絕空氣加熱混合物B.在氧氣流中加熱混合物C.加足量水攪拌過濾D.用篩子將碳粉篩去3、以美國為首的北約曾在科索沃戰(zhàn)場上投下了至少rm{10t}的貧鈾彈，使不少人患上了“巴爾干綜合癥”rm{.}貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾rm{.}這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為rm{238}質(zhì)子數(shù)為rm{92}則鈾原子的核外電子數(shù)為rm{(}rm{)}A.rm{238}B.rm{146}C.rm{136}D.rm{92}4、下列物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽、混合物的順序排列的是rm{(}rm{)}A.水、碳酸、硫酸鐵、碳酸鈉、空氣B.五氧化二磷、鹽酸、氫氧化鈣、硝酸鎂、膽礬C.氯酸鉀、硝酸、氫氧化銅、硫酸亞鐵、天然氣D.氧化鐵、磷酸、氫氧化鉀、氯化鈉、石油5、下列物質(zhì)屬于純凈物的是rm{(}rm{)}A.潔凈的空氣B.澄清石灰水C.冰水混合物D.海水6、用足量CO還原14克鐵的氧化物的混合物，可以得到鐵和CO2．將生成的氣體通入足量澄清的石灰水；可以生成25克沉淀．則該鐵的氧化物的混合物不可能是（）

A.FeO、Fe3O4

B.FeO、Fe2O3

C.Fe2O3、Fe3O4

D.FeO、Fe2O3、Fe3O4

評卷人得分二、探究題(共3題，共12分)7、rm{隆陋}類比法是化學研究物質(zhì)的重要方法之一，草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}的化學性質(zhì)與碳酸相似rm{.}已知碳酸易分解；草酸在受熱條件下也分解，僅生成三種氧化物，某校研究性學習小組對此展開探究：

rm{(1)}小明首先根據(jù)草酸中含有______元素；可推測生成物中含有水．

rm{(2)}小明對分解生成的其他產(chǎn)物進行猜測；驗證：

【假設一】生成物中有二氧化碳。

實驗一：將生成的氣體通入澄清的石灰水，實驗現(xiàn)象是______；小明據(jù)此判斷生成物中含有二氧化碳．

【假設二】生成物中有一氧化碳。

實驗二：小明用如圖裝置進行實驗；從而證明生成物中含有一氧化碳．

請回答：rm{A}裝置黑色固體粉末是______rm{(}填化學式rm{)}rm{A}裝置中的實驗現(xiàn)象是______，發(fā)生的化學方程式為____

rm{(3)}討論交流：小芳認為，從環(huán)保的角度看，“實驗二”裝置有一個缺陷，請你指出該缺陷：______，處理的方法是______．8、在學完氧氣的實驗室制法后；老師給某化學興趣小組的同學布置任務：通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”。

興趣小組的同學設計并完成了下表所示的探究實驗：。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)結(jié)論總結(jié)實驗一取rm{5mL5%}的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是反應慢．二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象______。實驗三______。______。二氧化錳能加快過氧化氫的分解rm{(1)}請你幫小組內(nèi)的同學填寫上表中未填完的空格。

rm{(2)}在上述的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是______。

rm{(3)}老師認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”；她要求同學們補充設計了兩個方面的探究實驗，最終證明了“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”。

第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：____。

第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗，其實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是：____。9、化學是一門研究物質(zhì)的科學，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)rm{.}以金屬鐵為例rm{.}請你參與其中回答相關問題：

rm{(1)}認識鐵元素的存在：

如圖是元素周期表中鐵元素的有關信息和鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖；下列有關說法正確的是______．

A.鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素。

B.鐵原子的相對原子質(zhì)量為rm{56}中子數(shù)為rm{26}

C.鐵離子的符號是rm{Fe^{3+}}

D.鐵原子的核外有rm{4}個電子層，最外層rm{2}個電子。

rm{(2)}探究金屬鐵的性質(zhì)：

rm{壟脵}圖rm{1}甲反應的生成物是某礦物的主要成分；該礦物的名稱是______，丙中反應的化學方程式為______；

rm{壟脷}圖rm{1}乙的反應通常不用作實驗室制取氫氣；原因是______；

rm{壟脹}依據(jù)圖rm{1}所做實驗完成金屬鐵的性質(zhì)網(wǎng)絡如圖rm{2}其中rm{A}屬于______rm{(}填物質(zhì)類別rm{)}．

rm{(3)}認識金屬鐵的制備：

工業(yè)上常采用還原劑一氧化碳冶鐵如圖所示裝置可模擬工業(yè)煉鐵的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產(chǎn)物rm{.}已知由rm{A}裝置制取的rm{CO}氣體混有少量的rm{CO_{2}}．

rm{壟脵CO}與氧化鐵反應的化學方程式為______．

rm{壟脷}氣體通過裝置的順序是rm{A隆煤}______rm{(}裝置不能重復使用rm{)}

rm{壟脹}從環(huán)保角度考慮；對以上裝置的改進措施是______．

rm{(4)}認識鐵的用途：

食品雙吸劑的主要成分為活性鐵粉，可以延長食品保質(zhì)期，其原理是______；此外，鐵的合金在生產(chǎn)生活中也有著廣泛的應用，請你列舉一應用實例______．評卷人得分三、簡答題(共3題，共6分)10、rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在不同溫度時的溶解度如表，請回答下列問題：。溫度rm{/隆忙}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{70}rm{70}溶解度rm{/g}rm{KNO_{3}}rm{13.3}rm{20.9}rm{31.6}rm{45.8}rm{63.9}rm{85.5}rm{110}rm{138}rm{NaCl}rm{35.7}rm{35.8}rm{36.0}rm{36.3}rm{36.6}rm{37.0}rm{37.3}rm{37.8}rm{37.8}rm{(1)}依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度曲線如圖，圖中能表示rm{KNO_{3}}溶解度曲線的是______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”；

rm{(2)}由表中數(shù)據(jù)分析可知，rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在某一溫度時具有相同的溶解度；則溫度的取值范圍是______；

rm{a}rm{20-30}rmrm{30-40}rm{c}rm{40-50}rmhzxv9qerm{50-60}

rm{(3)}某興趣小組做了以下實驗：

rm{壟脵}上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是______，此過程軸一定是飽和溶液的是______rm{(}填序號rm{)}

rm{壟脷x}的取值范圍是______．11、從事科學實驗的重要環(huán)節(jié)是進行科學實驗的設計rm{.}科學實驗的正確步驟應為：rm{壟脵}明確實驗目的；rm{壟脷}收集有關資料；rm{壟脹}設計合理方案；rm{壟脺}進行科學實驗rm{.}請你按照以上四步，完成以下實驗設計，根據(jù)裝置圖回答rm{(1)隆蘆(3)}題的問題：rm{(}所用裝置圖用序號表示rm{)}

rm{(1)}雙氧水是一種無色液體；在二氧化錳的催化作用下能迅速分解出氧氣，實驗室常用這種方法制取氧氣．

rm{壟脵}明確實驗目的：在實驗室里制取氧氣．

rm{壟脷}收集有關資料：雙氧水是一種無色______，二氧化錳是一種______rm{(}填物質(zhì)狀態(tài)rm{)}反應條件無需______；氧氣的密度______于空氣的密度，且______水rm{.}

rm{壟脹}設計合理方案：發(fā)生裝置選用______；收集裝置選用______．

rm{壟脺}進行科學實驗．

rm{(2)}在實驗室中，常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其反應的文字表達式為：氯化銨rm{+}氫氧化鈣rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}氯化鈣rm{+}水rm{+}氨氣rm{.}已知在標準狀況下，氨氣的密度為rm{0.771}克rm{/L}空氣的密度為rm{1.293}克rm{/L}且在常溫常壓下，rm{1}體積的水能溶解rm{700}體積的氨氣．

rm{壟脵}明確實驗目的______．

rm{壟脷}收集有關資料______

rm{壟脹}設計合理的方案：發(fā)生裝置選用______；收集裝置選用______．

rm{壟脺}進行科學實驗．

rm{(3)}如果實驗室選用圖所示的裝置來收集氧氣，請問應該從______端進______端出．12、化學小組的同學為了測定某銅礦中堿式碳酸銅rm{[}化學式為rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}相對分子質(zhì)量為rm{222]}的質(zhì)量分數(shù)，稱取該銅礦樣品rm{30g}加入rm{132.2g}稀鹽酸時恰好完全反應，共生成rm{CO_{2}}氣體rm{4.4g.}反應的化學方程式如下：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+4HCl=2CuCl_{2}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉}

請你計算：

rm{(1)}銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分數(shù)是多少？

rm{(2)}反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？rm{(}假設銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水rm{.)}評卷人得分四、計算題(共4題，共12分)13、如圖所示是依據(jù)一次用足量的Zn和稀硫酸反應的實驗數(shù)據(jù)繪制的曲線．橫坐標表示時間；縱坐標表示產(chǎn)生氫氣的體積．請仔細觀察圖中曲線，并回答下列問題．

（1）O--A曲線上升較慢；A--B段曲線上升較快，說明了什么問題？請解釋其原因．

（2）B--C段曲線又趨平緩；原因是什么？

（3）C--D段曲線變?yōu)槠街?；說明了什么？

14、堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O（x；y、z取整數(shù)）；測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

（1）配平xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O與氫氣反應的化學方程式。

（______）xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（______）H2=（______）Cu+（______）CO2↑+（______）H2O

（2）實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是a→k，j→gf→de→hi→bc→l．則最后一個干燥管中堿石灰的作用：______

（3）稱取71.2g某堿式碳酸銅樣品；充分反應后得到38.4g殘留物，生成8.8g二氧化碳和25.2g水．該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為______g，化學式為______．

15、稱取銅、鋅混合物粉末rm{10.0g}置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去rm{49.0g}稀硫酸rm{.}剩余固體rm{3.5g}．

rm{(1)}該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

rm{(2)}所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？16、rm{(}附加題rm{))}某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用rm{2.0}rm{g}石灰石樣品，把rm{25.0g}質(zhì)量分數(shù)為rm{10%}的稀鹽酸分五次加入樣品中rm{(}樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水rm{)}每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：。實驗次數(shù)rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}稀鹽酸的累計加入量rm{5.0g}rm{10.0g}rm{15.0g}rm{20.0g}rm{25.0g}剩余固體的質(zhì)量rm{1.5g}rm{1.0g}rm{0.5g}rm{0.3g}rm{0.3g}請計算：

rm{(1)2.0g}石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為______，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______．

rm{(2)}請你繼續(xù)計算反應后的溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)rm{(}計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)rm{)}．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】解：rm{A}由硫的名稱可知；該元素為非金屬元素，故A錯誤；

B、由硫元素在周期表的信息可知：硫原子的相對原子質(zhì)量是rm{32.07}不能確定中子數(shù)，故B錯誤；

C；硫原子的質(zhì)量由構(gòu)成其原子的質(zhì)子和中子決定；故C錯誤；

D、由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子的最外層電子數(shù)是rm{6}大于rm{4}硫原子容易得到電子，故D正確．

故選D．

由“某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該元素在周期表中的信息”；可以知道該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；核外電子數(shù)以及元素符號及相對原子質(zhì)量等信息．

本題考查了學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的了解及對相對原子質(zhì)量、原子的結(jié)構(gòu)和元素周期表的信息理解，掌握相關知識即可正確解答．【解析】rm{D}2、B【分析】解：

A、隔絕空氣加熱混合物時氧化銅能和碳反應rm{.}故錯誤；

B、在氧氣流中加熱混合物時碳能和氧氣反應生成二氧化碳氣體，從而把氧化銅中的碳粉除去rm{.}故正確；

C；氧化銅和碳粉都不溶于水；加水攪拌不能除去雜質(zhì)，此項錯誤；

D；氧化銅和碳粉都是細小的粉末狀固體；用篩子不能將碳粉篩去，此項錯誤．

故選B．

根據(jù)物質(zhì)間的反應關系；分析所選擇除雜試劑反應后是否會引入的新的雜質(zhì)或是否把原物質(zhì)除去；已知碳和氧化銅在高溫下能反應生成銅和二氧化碳．

本題是除去雜質(zhì)的題目，解答是要注意根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)來選擇合適的方法來除去雜質(zhì)，同時不能引入新的雜質(zhì)，最理想的狀態(tài)就是得到主要的物質(zhì)．【解析】rm{B}3、D【分析】解：鈾原子的質(zhì)子數(shù)為rm{92}根據(jù)核電荷數(shù)rm{=}核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)可知，該鈾原子的核外電子數(shù)為rm{92}

故選：rm{D}．

在原子中，核電荷數(shù)rm{=}核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)；可以據(jù)此解答該題．

熟練掌握原子中各微粒之間的關系，即：質(zhì)子數(shù)rm{=}電子數(shù)rm{=}核電荷數(shù)rm{=}原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}質(zhì)子數(shù)．【解析】rm{D}4、D【分析】試題分析：根據(jù)氧化物、酸、堿、鹽、混合物的特點分析即可：氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物；電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿；由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)rm{.}據(jù)此逐項分析判斷即可．

A、水屬于氧化物，碳酸屬于酸，硫酸鐵屬于鹽，碳酸鈉屬于鹽，空氣屬于混合物rm{.}故選項錯誤；

B、五氧化二磷屬于氧化物，鹽酸屬于酸，氫氧化鈣屬于堿，硝酸鎂屬于鹽，膽礬屬于純凈物rm{.}故選項錯誤；

C、氯酸鉀屬于鹽，硝酸屬于酸，氫氧化銅屬于堿，硫酸亞鐵屬于鹽，天然氣屬于混合物rm{.}故選項錯誤；

D、氧化鐵屬于氧化物，磷酸屬于酸，氫氧化鉀屬于堿，氯化鈉屬于鹽，石油屬于混合物rm{.}故選項正確．

故選D．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}潔凈的空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等氣體組成；故是混合物，故A錯誤；

B；澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液；因此是混合物，故B錯誤；

C；冰水混合物中只含有一種物質(zhì)；因此是純凈物，故C正確；

D；海水中含有氯化鈉、水等多種物質(zhì)；因此是混合物，故D錯誤；

故選：rm{C}．【解析】rm{C}6、A【分析】

解法一：假設鐵的氧化物的化學式為FexOy，則它與一氧化碳反應的方程式為：FexOy+yCOxFe+yCO2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，所以可建立FexOy～yCO2～yCaCO3的關系式；

則有FexOy～yCO2～yCaCO3

56x+16y100y

14g25g

=

則兩元素的質(zhì)量比為56×5：16×7=5：2，而FeO、Fe2O3、Fe3O4三者中鐵與氧的質(zhì)量比分別是：7：2；7：3；21：8；所以可推斷該物質(zhì)中一定會含有Fe2O3；

解法二：根據(jù)化學反應結(jié)合元素的守恒可以建立鐵的氧化物二氧化碳以及碳酸鈣之間的關系式；并分別進行計算。

若全部是FeO，則存在FeO～CO2～CaCO3的關系式；設生成的碳酸鈣質(zhì)量是x

FeO～CO2～CaCO3

72100

14gx

x=19.44g

若全部是Fe2O3，則存在Fe2O3～3CO2～3CaCO3的關系式；設生成的碳酸鈣質(zhì)量是y

Fe2O3～3CO2～3CaCO3

160300

14gy

y=26.25g

若全部是Fe3O4，則存在Fe3O4～4CO2～4CaCO3的關系式；設生成的碳酸鈣質(zhì)量是z

Fe3O4～4CO2～4CaCO3

232400

14gz

z=24.14g

因為得到CaCO3沉淀25g，所以必須是混合物，而且必須要有Fe2O3．

故選A

【解析】【答案】解法一：可依據(jù)鐵的氧化物與一氧化碳以及二氧化碳和氫氧化鈣反應的方程式推算鐵的氧化物的化學式進而對相關選項作出判斷；

解法二：本題宜采用極端假設的方法解決；可分別假設14g氧化物是某一種具體的鐵的氧化物，并利用物質(zhì)間的關系式對生成的沉淀量進行計算，從而判斷出鐵的氧化物的具體情況；

二、探究題(共3題，共12分)7、氫和氧；澄清石灰水渾濁；CuO；黑色固體變?yōu)榧t色；CO+CuO==Cu+CO2缺少尾氣處理裝置；將尾氣通到酒精燈火焰上【分析】解：rm{(1)}由草酸分解能生成水；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推出草酸中一定含有氫元素和氧元素；

rm{(2)}驗證二氧化碳是通過澄清石灰水，能變渾濁說明有二氧化碳；因為一氧化碳具有還原性，能還原金屬氧化物，根據(jù)該物質(zhì)呈紅色可推出，紅色粉末是氧化鐵；它被一氧化碳還原后，生成了黑色的金屬鐵rm{.}因此，rm{A}裝置中的實驗現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色，rm{(3)}因為二氧化碳不具有還原性，只要是紅色粉末變成黑色，就說明存在還原性物質(zhì)，能說明存在一氧化碳，特別是在驗證一氧化碳時，注意尾氣處理，否則沒反應的一氧化碳會污染空氣rm{.}故答案為：rm{(1)}氫和氧；rm{(2)}澄清石灰水渾濁；rm{CuO}黑色固體變?yōu)榧t色；rm{(3)}缺少尾氣處理裝置；將尾氣通到酒精燈火焰上rm{.}根據(jù)已有的知識進行分析，草酸分解生成三種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成水則一定含有氫元素，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳具有還原性，能將黑色的氧化銅還原為紅色的銅，一氧化碳有毒，進行實驗時須要進行尾氣處理rm{.}驗證二氧化碳將氣體通過澄清石灰水，驗證一氧化碳時將氣體通過金屬氧化物，看是否能還原出金屬，要注意有尾氣處理裝置．【解析】氫和氧；澄清石灰水渾濁；rm{CuO}黑色固體變?yōu)榧t色；rm{CO+CuO==Cu+CO_{2}}缺少尾氣處理裝置；將尾氣通到酒精燈火焰上8、rm{(1)}二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣；向盛有rm{5mL5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳；伸入帶火星的木條；有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復燃；

rm{(2)}對比rm{(}或?qū)φ盏萺m{)}

rm{(3)}比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫分解前后的質(zhì)量；傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明rm{MnO_{2}}仍然能加快過氧化氫的分解速率【分析】【分析】rm{(1)}根據(jù)催化劑的作用是加快了反應的速度；并不能使不反應的物質(zhì)發(fā)生反應分析；

rm{(2)}過氧化氫中有少量的水，我們要得到二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度這一結(jié)論，就要先知道過氧化氫自身的分解速度，以及水在二氧化錳存在的情況下是否分解；rm{(3)}稱量的目的是：比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫分解前后的質(zhì)量；實驗三的目的是：比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)的變化。

此題考查了催化劑的特點與催化作用；以及實驗室中制取氧氣的反應原理來解答此題，鍛煉了學生分析問題解決問題能力。

【解答】解：rm{(1)}催化劑的作用是加快了反應的速度，并不能使不反應的物質(zhì)發(fā)生反應，所以，實驗一中，過氧化氫也會分解只是速度慢；實驗二中，我們知道水在通常情況下不分解，加入二氧化錳沒有明顯現(xiàn)象，說明了二氧化錳不能使水分解產(chǎn)生氧氣；對比上面兩個實驗，要得到二氧化錳能加快過氧化氫分解的結(jié)論，只要向盛有rm{5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳；將帶火星的木條伸入試管，如果有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復燃，說明了二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度。

rm{(2)}過氧化氫中有少量的水；我們要得到二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度這一結(jié)論，就要先知道過氧化氫自身的分解速度，以及水在二氧化錳存在的情況下是否分解，然后我們完成過氧化氫在二氧化錳存在的條件下的實驗，對比得出正確的答案。

rm{(3)}催化劑的作用是，加快了反應的速度，自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不發(fā)生變化，我們要確定二氧化錳的催化作用，還要知道二氧化錳在反應過程中的質(zhì)量，和化學性質(zhì)沒有發(fā)生變化，所以，我們要進行試驗，比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量，驗證rm{MnO_{2}}的化學性質(zhì)是否改變。

故答案為：

rm{(1)}實驗一

實驗二

二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣。實驗三向盛有rm{5mL5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復燃

rm{(2)}對比rm{(}或?qū)φ盏萺m{)}

rm{(3)}第一方面：比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫分解前后的質(zhì)量。

第二方面：傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明rm{MnO_{2}}仍然能加快過氧化氫的分解速率rm{(}或答化學性質(zhì)沒變rm{)}

【解析】rm{(1)}二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣；向盛有rm{5mL5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳；伸入帶火星的木條；有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復燃；

rm{(2)}對比rm{(}或?qū)φ盏萺m{)}

rm{(3)}比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫分解前后的質(zhì)量；傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明rm{MnO_{2}}仍然能加快過氧化氫的分解速率9、CD；磁鐵礦；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反應的速率較慢；鹽；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；C→D→B；在B裝置后增加尾氣處理裝置；鐵可以與空氣中的氧氣和水反應生成了鐵銹；不銹鋼用于醫(yī)療器械等【分析】解：rm{(1)A.}鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素；故A錯誤；

B.鐵原子的相對原子質(zhì)量為rm{55.85}中子數(shù)不能確定，故B錯誤；

C.鐵離子的符號是rm{Fe^{3+}}故C正確；

D.鐵原子的核外有rm{4}個電子層，最外層rm{2}個電子；故D正確；

rm{(2)壟脵}圖rm{1}甲是鐵在氧氣中燃燒，生成了四氧化三鐵，四氧化三鐵是磁鐵礦的主要成分，丙中鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}

rm{壟脷}圖rm{1}乙的反應是鐵與稀硫酸的反應；通常不用作實驗室制取氫氣，原因是反應的速率較慢；

rm{壟脹}依據(jù)圖rm{1}所做實驗完成金屬鐵的性質(zhì)網(wǎng)絡圖，鐵能與某些鹽反應，其中rm{A}屬于鹽．

rm{(3)壟脵CO}與rm{Fe_{2}O_{3}}在高溫時反應生成鐵和二氧化碳，其化學方程式為rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}要檢驗生成二氧化碳，需要先將一氧化碳中混有的二氧化碳除去，可以先通過氫氧化鈉溶液，檢驗二氧化碳使用的是澄清的石灰水，所以，氣體通過裝置的順序是rm{壟脷}

rm{A隆煤C隆煤D隆煤B}從環(huán)保角度考慮，需要對一氧化碳進行尾氣處理，所以改進的措施是：在rm{壟脹}裝置后增加尾氣處理裝置．

rm{B}食品雙吸劑的主要成分為活性鐵粉；可以延長食品保質(zhì)期，其原理是鐵可以與空氣中的氧氣和水反應生成了鐵銹；此外，鐵的合金在生產(chǎn)生活中也有著廣泛的應用，例如：不銹鋼用于醫(yī)療器械等．

故答為：rm{(4)}rm{(1)CD}磁鐵礦，rm{(2)壟脵}rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}反應速率太慢；rm{壟脷}鹽；rm{(3)壟脵Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{壟脹}rm{(3)壟脵Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}在rm{壟脷C隆煤D隆煤B}裝置后增加尾氣處理裝置；rm{壟脹}鐵可以與空氣中的氧氣和水反應生成了鐵銹；不銹鋼用于醫(yī)療器械等．

rm{B}根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表中一個格的含義分析判斷；

rm{(4)}觀察試驗圖示；分析鐵的性質(zhì)，完成鐵的性質(zhì)網(wǎng)絡圖；

rm{(1)}根據(jù)已有的一氧化碳還原氧化鐵；以及實驗的注意事項、一氧化碳是有毒的氣體進行分析解答即可．

rm{(2)}根據(jù)鐵生銹的條件和鐵合金的應用分析．

本題較為全面的考查了鐵是的知識，鐵是一種應用最為廣泛的金屬，應加強鐵的知識的歸納和學習．rm{(3)}【解析】rm{CD}磁鐵礦；rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}反應的速率較慢；鹽；rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}在rm{C隆煤D隆煤B}裝置后增加尾氣處理裝置；鐵可以與空氣中的氧氣和水反應生成了鐵銹；不銹鋼用于醫(yī)療器械等rm{B}三、簡答題(共3題，共6分)10、A；a；a；bcd；大于38.9g【分析】解：rm{(1)}依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度曲線如圖，圖中能表示rm{KNO_{3}}溶解度曲線的是rm{A}因為硝酸鉀受溫度的影響變化比較大；故答案為：rm{A}

rm{(2)}由表中數(shù)據(jù)分析可知，rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在某一溫度時具有相同的溶解度，則溫度的取值范圍是rm{20-30隆忙}故答案為：rm{a}

rm{(3)}上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是rm{a}因為硝酸鉀在rm{20隆忙}時的溶解度是rm{31.6g}此過程軸一定是飽和溶液的是rm{bcd}因為燒杯底部有固體；rm{x}的取值范圍是：rm{63.9g-25g=38.9g}因為燒杯中有固體，因此大于rm{38.9g}故答案為：rm{壟脵a}rm{bcd}rm{壟脷}大于rm{38.9g}

根據(jù)題目信息和溶解度表格可知：依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度曲線如圖，圖中能表示rm{KNO_{3}}溶解度曲線的是rm{A}因為硝酸鉀受溫度的影響變化比較大；由表中數(shù)據(jù)分析可知，rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在某一溫度時具有相同的溶解度，則溫度的取值范圍是rm{20-30隆忙}上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是rm{a}因為硝酸鉀在rm{20隆忙}時的溶解度是rm{31.6g}此過程軸一定是飽和溶液的是rm{bcd}因為燒杯底部有固體；rm{x}的取值范圍是：rm{63.9g-25g=38.9g}因為燒杯中有固體，因此大于rm{38.9g}．

本考點考查了溶解度的表格法及其應用，通過表格我們可以獲得很多信息；還考查了有關飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化等，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．【解析】rm{A}rm{a}rm{a}rm{bcd}大于rm{38.9g}11、液體；固體；加熱；大；不易溶于；C；E或F；在實驗室制取氨氣；氯化銨和氫氧化鈣都是固體，反應條件為加熱；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水；A；D；b；a【分析】解：rm{(1)}制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，雙氧水是一種無色液體，二氧化錳是一種黑色固體，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：rm{壟脷}液體、固體、加熱、大、不易溶于水；rm{壟脹C}rm{E}或rm{F}

rm{(2)}在實驗室中，常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，因此需要加熱；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此氨氣只能用向下排空氣法收集；故答案為：rm{壟脵}在實驗室制取氨氣；rm{壟脷}氯化銨和氫氧化鈣都是固體，反應條件為加熱；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水rm{.壟脹A}rm{D}

rm{(3)}如果實驗室選用圖所示的裝置來收集氧氣，應該從rm進rm{a}出，因為集氣瓶倒置，并且氧氣的密度比空氣的密度大；故答案為：rmrm{a}

制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，雙氧水是一種無色液體，二氧化錳是一種黑色固體，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱rm{.}氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集rm{.}在實驗室中，常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，因此需要加熱；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此氨氣只能用向下排空氣法收集；如果實驗室選用圖所示的裝置來收集氧氣，應該從rm進rm{a}出；因為集氣瓶倒置，并且氧氣的密度比空氣的密度大．

本考點主要考查了氨氣的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了實驗方案的設計，綜合性比較強rm{.}氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關rm{.}本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．【解析】液體；固體；加熱；大；不易溶于；rm{C}rm{E}或rm{F}在實驗室制取氨氣；氯化銨和氫氧化鈣都是固體，反應條件為加熱；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水；rm{A}rm{D}rmrm{a}12、解：（1）設銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是為x；生成氯化銅的質(zhì)量為y．

Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑

22227044

xy4.4g

x=22.2g

y=27g

銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)=×100%=74%

（2）反應后所得氯化銅溶液的質(zhì)量為22.2g+132.2g-4.4g=150g

反應后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=18%

答：（1）銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量是22.2g，其質(zhì)量分數(shù)是74%．（2）反應后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18%．【分析】

rm{(1)}根據(jù)堿式碳酸銅與鹽酸反應的化學方程式和生成的氣體的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出參與反應的rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}的質(zhì)量和生成rm{CuCl_{2}}的質(zhì)量；然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；

rm{(2)}反應后溶液中的溶質(zhì)是rm{CuCl_{2}}利用rm{(2)}中求出的生成rm{CuCl_{2}}的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}計算即可．

本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，難度稍大．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}【解析】解：rm{(1)}設銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是為rm{x}生成氯化銅的質(zhì)量為rm{y}．

rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+4HCl=2CuCl_{2}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{222}rm{270}rm{44}

rm{x}rm{y}rm{4.4g}

rm{dfrac{222}{x}=dfrac{44}{4.4g}}

rm{dfrac{222}{x}=dfrac

{44}{4.4g}}

rm{dfrac{270}{y}=dfrac{44}{4.4g}}

rm{x=22.2g}

銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{22.2g}{30g}隆脕100%=74%}

rm{dfrac{270}{y}=dfrac

{44}{4.4g}}反應后所得氯化銅溶液的質(zhì)量為rm{y=27g}

反應后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{27g}{150g}隆脕100%=18%}

答：rm{=dfrac

{22.2g}{30g}隆脕100%=74%}銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量是rm{(2)}其質(zhì)量分數(shù)是rm{22.2g+132.2g-4.4g=150g}反應后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是rm{=dfrac

{27g}{150g}隆脕100%=18%}．rm{(1)}四、計算題(共4題，共12分)13、略

【分析】

（1）金屬和酸的反應是放熱反應；所以該反應放熱，使溶液的溫度升高，溫度升高，該化學反應速率就會加快，所以O--A曲線上升較慢，A--B段曲線上升較快，．

（2）隨著反應的進行；溶液中的氫離子濃度逐漸降低，導致反應速率逐漸減小，所以B--C段曲線又趨平緩；

（3）該反應結(jié)束后氫氣的量不再增加；所以C--D段曲線變?yōu)槠街保?/p>

故答案為：（1）O--A曲線上升較慢；A--B段曲線上升較快，說明了O--A反應速度較慢，A--B段反應速度較快；其原因是由于反應放出的熱量使溶液溫度升高而使反應速率加快了；

（2）B--C段曲線又趨平緩；反應速度趨于平緩，是因為隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度逐漸下降；

（3）C--D段曲線變?yōu)槠街?；說明此時反應已經(jīng)結(jié)束；

【解析】【答案】（1）根據(jù)金屬與酸反應是放熱反應；而溫度的升高能加速反應的進行分析解答；

（2）從酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷變小分析解答；

（3）從反應結(jié)束后的氫氣量不再增加分析解答即可；

14、略

【分析】

（1）根據(jù)反應前后原子種類和個數(shù)不變進行配平；將堿式碳酸銅前面系數(shù)定為1，反應前銅原子個數(shù)為（x+y），故在生成的銅前面加（x+y），反應前碳原子個數(shù)為x，故在生成物二氧化碳產(chǎn)面加x，反應前氧原子個數(shù)為3x+2y+z，生成物二氧化碳中氧原子個數(shù)為2x，根據(jù)氧原子個數(shù)相等，故在水前面加（x+2y+z），根據(jù)反應前后氫原子個數(shù)相等可得出氫氣前面加（x+y）

（2）根據(jù)實驗流程可以看出，用干燥的氫氣與堿式碳酸銅反應，通過測定生成的二氧化碳和水以及反應后固體的質(zhì)量來確定物質(zhì)的組成，為防止空氣中CO2和H2O進入U型干燥裝置；可在最后再連接一個盛有堿石灰的干燥裝置來吸收空氣中的二氧化碳和水；

（3）設。

xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2↑+（x+2y+z）H2O

64（x+y）44x18（x+2y+z）

38.4g8.8g25.2g

解得：y=2x

解得：z=2x

令x=1；則y=2，z=2

則化學式為CuCO3?2Cu（OH）2?2H2O

化學方程式為。

CuCO3?2Cu（OH）2?2H2O+3H2=3Cu+CO2↑+7H2O

由化學方程式可以看出，堿式碳酸銅每兩個水分子能生成7個水分子，即生成的水中堿式碳酸銅中水占了因此堿式碳酸銅中水的質(zhì)量為：25.2g×=7.2g

故答案為：

（1）1（x+y）