2024年滬教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一、用Ca(ClO)2溶液對(duì)模擬煙氣[n(NO)∶n(SO2)=2∶3]同時(shí)進(jìn)行脫硝脫硫，分別生成NOSONO、SO2脫除率與時(shí)間關(guān)系如圖所示；下列說(shuō)法不正確的是。

A.SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOB.堿性環(huán)境下脫除NO的反應(yīng)：2NO+3ClO-+2OH-=2NO+3Cl-+H2OC.隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的H+濃度增大D.依據(jù)圖中信息，在80min時(shí)，吸收液中n(SO)∶n(Cl-)=1∶12、下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是A.酸堿中和滴定時(shí)，加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低B.用玻璃棒蘸取待測(cè)稀硫酸，點(diǎn)在pH試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)得pH=2.7C.實(shí)驗(yàn)室中配制FeC13溶液時(shí)，應(yīng)加入少量稀硫酸，抑制Fe3+的水解D.測(cè)定中和熱時(shí)，將NaOH溶液一次性快速倒入裝有鹽酸的量熱計(jì)中，攪拌測(cè)其溫度3、下列離子方程式正確的是A.腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=+4+2H2OD.NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O4、下列正確的說(shuō)法有。

①CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)；說(shuō)明甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)。

②等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是CH3Cl

③苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)。

④若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧是18O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，產(chǎn)物分子中含有18O的物質(zhì)為乙酸乙酯。

⑤溴水分別與己烷；己烯混合；充分振蕩后靜置，現(xiàn)象依次為：

⑥燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O的有機(jī)物一定是烴。

⑦乙醇不能被酸性K2Cr2O7溶液直接氧化成乙酸。

⑧具有同一通式的物質(zhì)一定互為同系物，如C2H6和C4H10

⑨苯與濃硝酸；濃硫酸混合共熱制取硝基苯；屬于取代反應(yīng)。

⑩1molC2H4與Cl2完全加成，再與Cl2徹底取代，兩過(guò)程共消耗3molCl2A.2句B.3句C.4句D.5句5、甲苯在一定條件下可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成W。下列說(shuō)法不正確的是A.甲苯與W均可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)B.甲苯屬于芳香族化合物，但W不屬于芳香族化合物C.W分子中一定共面的碳原子有7個(gè)D.W的一氯代物有五種6、下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A.甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)B.醇的分子內(nèi)脫水C.甲苯制取TNTD.苯的硝化反應(yīng)7、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液加強(qiáng)堿，并加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液溶質(zhì)為銨鹽B向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成催化分解產(chǎn)生分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)的水解平衡正向移動(dòng)C往淀粉溶液加稀硫酸加熱后，加入溶液，再加入碘水無(wú)明顯現(xiàn)象淀粉已完全水解D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D8、針對(duì)如圖所示的乙醇分子結(jié)構(gòu)；下列說(shuō)法不正確的是。

A.與乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，②鍵斷裂B.與鈉反應(yīng)時(shí)，①鍵斷裂C.與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，②、④鍵斷裂D.在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)，①、③鍵斷裂9、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)；其結(jié)構(gòu)如下圖。下列敘述正確的是。

A.迷迭香酸屬于芳香烴B.1mol迷迭香酸與溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗6molBr2C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D.1mol迷迭香酸與NaOH的水溶液完全反應(yīng)時(shí)最多消耗5molNaOH評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、某廢舊金屬材料中主要為銅；鋁、鐵及其氧化物的混合物。利用該廢舊金屬材料分離金屬化合物的一種流程如下：

已知：調(diào)pH可將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀與Cu2+分離，但不能將Fe2+與Cu2+分離?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)流程中“破碎”的目的是___________(任答一點(diǎn))。

(2)“酸浸”后加雙氧水“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，該過(guò)程溫度不宜過(guò)高，原因?yàn)開(kāi)__________。

(3)“濾渣2”的成分為_(kāi)__________，若無(wú)“氧化”過(guò)程會(huì)導(dǎo)致的后果為_(kāi)__________。

(4)從濾液2得到膽礬晶體，“一系列操作”為_(kāi)__________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥。11、pH=3的HF和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯________，溶液中的離子濃度大小關(guān)系是_________。12、只用一種試劑或操作,除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))寫(xiě)出試劑或操作的名稱；方法及有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式:

(1)Fe2O3(Al2O3)_________________;離子方程式__________。

(2)Fe2O3[Fe(OH)3]________;化學(xué)方程式_______________。

(3)FeSO4溶液(CuSO4)_____________;離子方程式_________。

(4)FeCl3溶液(FeCl2)_____________;離子方程式__________。13、(1)離子方程式的書(shū)寫(xiě):

①氫氧化銅與硫酸_______；

②碳酸氫鈉與鹽酸______；

③除去銅粉中混有的鎂粉_____。

(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，___是氧化劑；___元素被氧化；___是氧化產(chǎn)物；該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

(3)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，該反應(yīng)中的還原劑是__，還原產(chǎn)物是__，離子方程式為_(kāi)_。14、CH3－C≡C－CH＝CH2分子中最多有______個(gè)碳原子共線，_____個(gè)碳原子共面；最少有______個(gè)原子共面，最多有______個(gè)原子共面。15、有機(jī)物具有廣泛的用途．現(xiàn)有下列有機(jī)物：①乙烯②1；3﹣丁二烯③甲醛④油脂．請(qǐng)將相應(yīng)的序號(hào)填入空格內(nèi)．

（1）能用于制備肥皂的是_________；

（2）能用于制備聚乙烯塑料的是___________；

（3）能用于制備順丁橡膠的是_____________；

（4）能用于制備酚醛樹(shù)脂的是_____________．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞。(___)A.正確B.錯(cuò)誤18、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的氣體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)22、無(wú)機(jī)研究開(kāi)創(chuàng)絕不無(wú)“鈷”的時(shí)代，例如：CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑、草酸鈷可用于指示劑和催化劑。其中草酸鈷的制備可用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示：

已知：

①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性條件下，ClO3－不會(huì)氧化Co2+，ClO3－轉(zhuǎn)化為Cl－；

(1)浸出過(guò)程中加入Na2SO3的主要離子方程式為_(kāi)___________________。

(2)加入NaClO3發(fā)生可以將溶液中Fe2+氧化，進(jìn)而調(diào)節(jié)pH除去，但不能向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3的主要原因是：__________________。

(3)若“濾液Ⅰ”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－)=___________mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示，萃取劑的選擇的標(biāo)準(zhǔn)是___________；其使用的適宜pH范圍是___________(填字母代號(hào))。

A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5

(5)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；用化學(xué)方程式表示從A點(diǎn)到B點(diǎn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化___________。C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。(Co的相對(duì)原子質(zhì)量是59)23、某工廠合成甲醇生產(chǎn)中使用的催化劑主要成分是CuO、ZnO、Cr2O3等氧化物，使用一段時(shí)間后，催化劑會(huì)因與合成氣中的硫化氫反應(yīng)生成CuS、ZnS、Cr2S3等而失去活性。以下是該廠廢催化劑綜合利用的工藝流程：

（1）步驟①高溫灼燒的目的：一是使Cr2S3轉(zhuǎn)化為不溶于酸的晶體，二是____________________。

（2）步驟③使用如圖所示的裝置對(duì)浸出液進(jìn)行電解。正極殘液提取出ZnSO4·7H2O后的母液中含有的大量_________（填化學(xué)式）可循環(huán)使用；負(fù)極殘液用6mol·L?1硫酸調(diào)節(jié)pH至2左右，減壓蒸發(fā)可得副產(chǎn)品A，其化學(xué)式為_(kāi)________，調(diào)節(jié)pH至2左右的目的是_______________________。

（3）步驟④的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（4）步驟⑤加6mol·L?1硫酸的目的是______________________（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行解釋）。

（5）工業(yè)上含有K2Cr2O7的廢水必須回收處理，用氧化還原滴定法可測(cè)定廢水中的濃度。取100.0mL廢水樣品，加入足量的KI溶液，然后加入淀粉溶液，用0.2mol·L?1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)加入30.00mL溶液時(shí)恰好反應(yīng)完全，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________；滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的方程式：+14H++6I?3I2+2Cr3++7H2O；I2+22I?+則該廢水中的濃度是_______________。24、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型；高效的綠色水處理劑。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料，通過(guò)鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本產(chǎn)品質(zhì)量?jī)?yōu)工藝流程如下：

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中，通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備高鐵酸鉀；下圖所示是模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

已知：K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解。

(1)工業(yè)流程中，需要加入試劑A制備鐵黃(FeOOH)，最合適的試劑A是：________。

A．Cl2B．O2C．KMnO4D．HNO3

流程中制備鐵黃涉及到的離子反應(yīng)方程式：_______。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的pH對(duì)鐵黃產(chǎn)率的影響如下圖所示，pH大于4.5時(shí)鐵黃產(chǎn)率逐降低的主要原因可能是：______。

(2)根據(jù)工業(yè)流程推斷，溶解度K2FeO4________Na2FeO4(填“>”或“<”)

(3)實(shí)驗(yàn)室使用KClO溶液和飽和Fe(NO3)3液制備高鐵酸鉀時(shí)，兩種試劑的滴加順序?yàn)開(kāi)_______。

(4)K2FeO4在水溶液中易水解，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用____溶液(填序號(hào))

a．水b．NH4Cl、異丙醇c．Fe(NO3)3、異丙醇d．異丙醇。

(5)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3~4，用1.00mol/l的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，三次滴定，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別17.98、18.02、18.95mL。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。[M(K2FeO4)=198g/mol]25、“將少量氯水加入到NaI溶液中”的學(xué)生實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了大量含碘廢液．某研究小組用該含碘廢液制備N(xiāo)aI固體；實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：反應(yīng)②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為_(kāi)___________。

（2）①中I2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素與另一種元素物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學(xué)式為_(kāi)___。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)26、A；B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期；他們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D，C與F分別在同一主族，A、D兩元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物,該化合物中存在的共價(jià)鍵類(lèi)型為是_________。寫(xiě)出該化合物的電子式______________

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，寫(xiě)出E與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（3）等濃度的ABC2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導(dǎo)電能力：鹽酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，則溶液的pH(DBC2)____________pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是_________________________________________________（用離子方程式解釋）

（4）現(xiàn)有100.00mL未知濃度的ABC2溶液，用_____________（儀器名稱）量取10.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入幾滴__________（可選指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、D三種元素組成的濃度為0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的ABC2溶液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________；記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.00mL,則該ABC2溶液的濃度為mol/L；評(píng)卷人得分六、推斷題(共1題，共5分)27、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

從圖中脫除率與時(shí)間的關(guān)系可知，SO2的脫除率為100%，與時(shí)間無(wú)關(guān)；NO脫除率明顯小于SO2；其原因可能為NO在水中的溶解度低。

【詳解】

A．SO2溶于水，NO不溶于水，SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO；故A正確；

B．根據(jù)題意，NO與ClO-在堿性環(huán)境下的反應(yīng)為故B正確；

C．隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液堿性變?nèi)?，溶液中c(OH-)降低，根據(jù)水的離子積，可知c(H+)增加；故C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)設(shè)模擬煙氣中NO的物質(zhì)的量為2mol，則SO2為3mol；SO2脫除率100%，則的物質(zhì)的量為3mol，80min時(shí)NO的脫除率為40%，則的物質(zhì)的量為2×0.4=0.8mol，生成的總的Cl-的物質(zhì)的量為=3.2mol，n()∶n(Cl-)=3:4.2；故D錯(cuò)誤；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.酸堿中和滴定時(shí)；加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，導(dǎo)致待測(cè)液中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，而量取的待測(cè)液的體積不變，濃度偏高，A錯(cuò)誤；

B.廣泛pH試紙測(cè)量的pH值為整數(shù)；A錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室中配制FeC13溶液時(shí)；應(yīng)加入少量稀鹽酸，加入稀硫酸會(huì)引入新的雜質(zhì)離子，C錯(cuò)誤；

D.將NaOH溶液一次性快速倒入裝有鹽酸的量熱計(jì)中；可以減少熱量損失，使結(jié)果更接近真實(shí)值，D正確；

答案為D。3、D【分析】【詳解】

A．腐蝕法制作印刷線路板的原理是銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，題中離子方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故A不符合題意：

B．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，寫(xiě)離子方程式時(shí)要寫(xiě)成化學(xué)式，且氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；故B不符合題意；

C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NH3?H2O生成氫氧化鋁和氯化銨，氫氧化鋁不溶于氨水，不會(huì)生成故正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3故C不符合題意；

D．NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，由于NaHCO3是少量，系數(shù)設(shè)為“1mol”，故正確的離子方程式為：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；故D符合題意；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

①無(wú)論甲烷結(jié)構(gòu)是平面結(jié)構(gòu)還是正四面體結(jié)構(gòu)；三氯甲烷均只有一種結(jié)構(gòu)，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)能說(shuō)明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，①錯(cuò)誤；

②甲烷與氯氣反應(yīng)為連續(xù)反應(yīng)，甲烷與氯氣生成CH3Cl和HCl，接著CH3Cl和氯氣生成CH2Cl2和HCl，之后生成CHCl3、CCl4；因此產(chǎn)物除了4種有機(jī)物，還有HCl，②錯(cuò)誤；

③苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是加成反應(yīng)；③錯(cuò)誤；

④酯化反應(yīng)的機(jī)理是酸脫羥基醇脫氫，醇中的氧最后全部到了產(chǎn)物乙酸乙酯里，乙醇分子中的氧是18O，所以產(chǎn)物分子中含有18O的物質(zhì)為乙酸乙酯；④正確；

⑤己烷與溴水發(fā)生萃?。凰谙聦?，己烯含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，液體出現(xiàn)分層，⑤正確；

⑥燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O的有機(jī)物一定含有C和H；還可能含有氧，不一定為烴，⑥錯(cuò)誤；

⑦酸性K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性；可將乙醇氧化為乙酸，⑦錯(cuò)誤；

⑧具有同一通式的物質(zhì)不一定互為同系物，如環(huán)己烷C6H12和乙烯C2H4；⑧錯(cuò)誤；

⑨苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑并加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水；⑨正確；

⑩1molC2H4與Cl2完全加成需要1molCl2，生成CH2ClCH2Cl再與Cl2徹底取代需要4molCl2，共消耗5molCl2；⑩錯(cuò)誤。

綜上，說(shuō)法正確的為④⑤⑨，答案選B。5、C【分析】【分析】

甲苯和氫氣的加成產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷。

【詳解】

A．和甲基環(huán)己烷；可以燃燒，燃燒屬于氧化反應(yīng)，它們碳上氫原子可以發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；

B．含有苯環(huán)屬于芳香族化合物；甲基環(huán)己烷不含苯環(huán)不屬于的芳香族化合物，B正確；

C．甲基環(huán)己烷中的碳碳之間是單鍵；每三個(gè)碳一定在一個(gè)平面，七個(gè)碳不可能在一個(gè)平面，C錯(cuò)誤；

D．甲基環(huán)己烷中氫有5種氫；根據(jù)等效氫法，一氯代物有五種，D正確；

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)；生成一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，甲烷中氫原子被取代，屬于取代反應(yīng)，A不符合；

B．醇的分子內(nèi)脫水生成烯和水；屬于消去反應(yīng)，B符合；

C．甲苯制取TNT是甲苯和濃硝酸反應(yīng)；苯環(huán)上氫原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，C不符合；

D．苯的硝化反應(yīng)；苯環(huán)上氫原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，D不符合；

答案選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)；由操作和現(xiàn)象可知，原溶液加堿加熱后產(chǎn)生氨氣，可能是銨鹽，也可能是氨水溶液，故A錯(cuò)誤；

B．亞鐵離子被過(guò)氧化氫氧化成三價(jià)鐵；溶液呈棕黃色，生成的三價(jià)鐵催化過(guò)氧化氫分解生成氧氣，反應(yīng)過(guò)程中溶液的堿性增強(qiáng)，促進(jìn)三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵，故B錯(cuò)誤；

C．因碘單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)；加碘水前應(yīng)先用酸中和氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸能使蔗糖脫水炭化生成碳單質(zhì)；產(chǎn)生的碳單質(zhì)能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，故D正確；

故選：D。8、A【分析】【詳解】

A．乙醇與乙酸和濃硫酸共熱時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；反應(yīng)中醇脫去羥基上的H原子，故①鍵斷裂，A錯(cuò)誤；

B．乙醇與Na反應(yīng)生成乙醇鈉；反應(yīng)中醇脫去羥基上的H原子，故①鍵斷裂，B正確；

C．乙醇與濃硫酸共熱至170℃時(shí)生成乙烯和水；反應(yīng)中醇脫去羥基和羥基所在碳原子相鄰碳原子上的氫原子，故②；④鍵斷裂，C正確；

D．乙醇在Ag做催化劑的時(shí)候與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛；反應(yīng)中醇脫去羥基上的H和與羥基相連碳原子上的H原子，故①；③鍵斷裂，D正確；

故答案選A。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．有機(jī)物中只含碳?xì)鋬煞N元素的化合物稱烴；迷迭香酸分子中含有氧元素，所以迷迭香酸不屬于芳香烴，為烴的含氧衍生物，故A錯(cuò)誤；

B．酚-OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代，烯烴與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，1mol迷迭香酸最多能和含7molBr2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)中含有酚羥基；所有苯環(huán)上的氫原子能與溴發(fā)生取代反應(yīng)；因含有羧基，所以能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)；因含有酯基，所以能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D．1mol迷迭香酸含有4mol酚羥基；1mol羧基、1mol酯基；4mol酚羥基需要4mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，1mol羧基需要1mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，1mol酯基需要1mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】(1)

"破碎"的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積；加快反應(yīng)速率，使廢舊金屬材料反應(yīng)更完全；

(2)

“酸浸"后“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2O；該過(guò)程溫。

度不宜過(guò)高，原因是溫度過(guò)高H2O2會(huì)大量分解；降低氧化效率；

(3)

濾渣2的成分為Fe(OH)3，調(diào)pH不能將Fe2+與Cu2+分離；若無(wú)“氧化”過(guò)程導(dǎo)致的后果為無(wú)法分離鐵元素和銅元素；

(4)

直接蒸發(fā)結(jié)晶易使膽礬失去結(jié)晶水，所以用“系列操作”不能采用直接蒸發(fā)結(jié)晶而采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥系列操作；【解析】(1)增大反應(yīng)物的接觸面積；加快反應(yīng)速率，使廢舊金屬材料反應(yīng)更完全；

(2)2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2O溫度過(guò)高H2O2會(huì)大量分解；降低氧化效率。

(3)Fe(OH)3無(wú)法分離鐵元素和銅元素；

(4)蒸發(fā)濃縮

11、略

【分析】【分析】

氫氟酸是弱酸；在溶液中存在電離平衡，根據(jù)與NaOH溶液混合后溶液中溶質(zhì)成分判斷溶液酸堿性，并比較離子濃度大小。

【詳解】

氫氟酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡HFH++F-，pH=3的HF溶液中，c(HF)>10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，二者等體積混合后，電離的HF與NaOH恰好中和，溶液中還有過(guò)量的HF，溶液為HF與NaF的混合溶液，HF進(jìn)一步電離產(chǎn)生H+、F-，使溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，c(F-)>c(Na+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，c(Na+)>c(H+)，故溶液中離子濃度關(guān)系為：c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸、堿混合溶液中微粒濃度關(guān)系判斷的知識(shí)。確定混合溶液的成分是本題解答的關(guān)鍵，注意弱酸或弱堿在溶液中存在電離平衡，酸或堿的濃度大于其電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子的濃度。結(jié)合弱酸(或弱堿)電離及相應(yīng)的鹽水解程度比較微粒濃度。【解析】①.酸②.c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)12、略

【分析】【詳解】

（1）氧化鋁是兩性氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而氧化鐵則不能，可加入足量的氫氧化鈉溶液除去氧化鋁，再過(guò)濾分離即可，離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

（2）Fe(OH)3加熱分解生成氧化鐵，故選擇方法為加熱，化學(xué)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；

（3）加入足量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，然后過(guò)濾，濾液即為硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

（4）通入足量的氯氣，氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。【解析】①.加足量氫氧化鈉溶液溶解,然后過(guò)濾②.Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O③.加熱④.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O⑤.加足量鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾⑥.Cu2++FeFe2++Cu⑦.通入適量氯氣⑧.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-13、略

【分析】【詳解】

(1)①氫氧化銅為難溶物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子反應(yīng)方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；

②碳酸氫鈉與鹽酸生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子反應(yīng)方程式為：+H+=CO2↑+H2O；

③銅與鹽酸不反應(yīng)，除去銅粉中混有的鎂粉可加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾除去，離子反應(yīng)方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，則Cu為還原劑，被氧化，對(duì)應(yīng)的Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物；N元素的化合價(jià)降低，則HNO3為氧化劑，被還原，則NO為還原產(chǎn)物，離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，KMnO4為氧化劑，被還原得到還原產(chǎn)物MnCl2；反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由?1價(jià)升高到0價(jià)，HCl為還原劑，被氧化得到氧化產(chǎn)物為Cl2，離子方程式為2＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O?！窘馕觥緾u(OH)2+2H+=Cu2++2H2O+H+=CO2↑+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑HNO3CuCu(NO3)23Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OHClMnCl22＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O14、略

【分析】【詳解】

在CH3－C≡C－CH＝CH2分子中；甲基中C原子處于乙炔中H原子的位置，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，有4個(gè)碳原子共線，乙烯是平面結(jié)構(gòu)，所以最多有5個(gè)C原子共面；最多有9個(gè)原子（甲基中1個(gè)氫原子和一個(gè)碳原子；碳碳三鍵上2個(gè)碳、碳碳雙鍵上2個(gè)C和3個(gè)氫原子）共面，最少有8個(gè)原子共面（甲基中一個(gè)碳原子、碳碳三鍵上2個(gè)碳、碳碳雙鍵上2個(gè)C和3個(gè)氫原子），答案為：4；5；8；9。

【點(diǎn)晴】

該題難度中等，在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷，因此解答的關(guān)鍵是空間想象，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)?！窘馕觥?58915、略

【分析】【詳解】

(1)肥皂的主要成分為高級(jí)脂肪酸鹽；則油脂在堿性溶液中水解可制備肥皂，故答案為④；

(2)乙烯中含雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)可制備聚乙烯塑料，故答案為①；

(3)1；3﹣丁二烯中含雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)制備順丁橡膠，故答案為②；

(4)酚醛樹(shù)脂為縮聚產(chǎn)物，苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)制備酚醛樹(shù)脂，故答案為③?！窘馕觥竣?④②.①③.②④.③三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗，正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

汽油為有機(jī)溶劑，橡膠塞主要成分為有機(jī)物，根據(jù)相似相溶原理可知橡膠塞可能溶于汽油，故盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞，正確。18、B【分析】【詳解】

CH3CH2Br不能電離出溴離子，則CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類(lèi)不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的液體，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

(3)利用Ksp計(jì)算即可；

(4)從選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)考慮；

【詳解】

(1)水鈷礦主要成分為Co2O3，而浸出液中的是Co2+，鈷的化合價(jià)降低為氧化劑，而Na2SO3為還原劑，Na2SO3主要與Co3+反應(yīng)，本題要求寫(xiě)出主要反應(yīng)并不需要寫(xiě)Na2SO3與Fe3+的反應(yīng)，答案為Co2O3+4H＋+SO32－==2Co2++SO42－+2H2O；

(2)ClO3－過(guò)量使用會(huì)帶來(lái)新的雜質(zhì)，才會(huì)和氯離子發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，答案過(guò)量的ClO3－在酸性條件下會(huì)與Cl－反應(yīng)生成氯氣。既增加試劑使用；又產(chǎn)生污染；

(3)c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，則剩余c(Ca2+)=1.0×10－5mol·L－1，根據(jù)則答案為2.0×10-3mol/L；

(4)按照萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)，它不能和原溶劑發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)和溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；該過(guò)程中萃取劑的作用是將Fe2+、Mn2+、Al3+除去，而不去除Co2+，根據(jù)圖像可知適宜的pH，答案為不與水互溶，不與水、Co2+反應(yīng)，相同條件下雜質(zhì)離子在萃取劑中溶解度大而Co2+在萃取劑中溶解度小；b；

(5)18.30g的CoC2O4·2H2O，為0.1mol,A到B的過(guò)程質(zhì)量減少3.6g,為0.2molH2O,A為CoC2O4，B到C的過(guò)程中，質(zhì)量減少8.8g,只能為0.2molCO2的質(zhì)量，B處的為Co單質(zhì)，可以寫(xiě)出反應(yīng)方程式，B到C在空氣中加熱，生成Co的氧化物，0.1mol的Co質(zhì)量為5.9g，剩余2.4g為O的質(zhì)量，0.15mol，則產(chǎn)物為Co2O3。答案為CoC2O4Co+2CO2，Co2O3?！窘馕觥緾o2O3+4H＋+SO32－==2Co2++SO42－+2H2O過(guò)量的ClO3－在酸性條件下會(huì)與Cl－反應(yīng)生成氯氣。既增加試劑使用，又產(chǎn)生污染。2.0×10-3mol·L-1不與水互溶，不與水、Co2+反應(yīng)，相同條件下雜質(zhì)離子在萃取劑中溶解度大而Co2+在萃取劑中溶解度小。bCoC2O4=350℃=Co+2CO2Co2O323、略

【分析】【詳解】

（1）廢催化劑中的硫化物難溶于酸；灼燒可使其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的氧化物。

（2）該裝置是用銅鐵原電池對(duì)浸出液進(jìn)行電解，由于裝置中使用了陰離子交換膜，所以正極液的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸，其中硫酸可循環(huán)使用；負(fù)極液的溶質(zhì)是硫酸亞鐵和硫酸鋅，經(jīng)過(guò)處理可得到FeSO4·7H2O。由于Fe2+易水解；所以在酸性條件下減壓蒸發(fā)。

（3）Cr的化合價(jià)升高；顯然氧氣參與了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒即可完成方程式。

（4）⑤中發(fā)生反應(yīng)2+2H++H2O，加入硫酸可使平衡正向移動(dòng)，有利于的生成。

（5）滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液中的I2完全被Na2S2O3溶液還原成I?，則溶液藍(lán)色褪去，若半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)。根據(jù)題意有：～3I2～6計(jì)算得的濃度是0.01mol·L?1。【解析】使廢催化劑中不易溶于酸的硫化物CuS、ZnS轉(zhuǎn)化為易溶于酸的氧化物H2SO4FeSO4·7H2O抑制Fe2+在蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中發(fā)生水解2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2增大H+濃度，使平衡2+2H++H2O向右移動(dòng)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)藍(lán)色0.01mol·L?124、略

【分析】【分析】

制備高鐵酸鉀：硫酸亞鐵中＋2價(jià)的鐵具有還原性，氧氣具有氧化性，兩者反應(yīng)生成鐵黃，反應(yīng)為：氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2NaOH═NaCl＋NaClO＋H2O，鐵黃和次氯酸鈉反應(yīng)生成高鐵酸鈉，2FeOOH＋3NaClO＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋3H2O，高鐵酸鈉在溶液中溶解度大于高鐵酸鉀，加入氯化鉀，2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，高鐵酸鈉在溶液中轉(zhuǎn)化成高鐵酸鉀，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。

(1)制備鐵黃(FeOOH)；選擇的氧化劑反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)離子，最合適的試劑A是氧氣，硫酸亞鐵在催化劑作用下，被氧氣氧化生成鐵黃(FeOOH)，結(jié)合電子守恒；電荷守恒及原子守恒寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；根據(jù)圖示的實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的pH對(duì)鐵黃產(chǎn)率的影響分析；

(2)根據(jù)工業(yè)流程向Na2FeO4溶液中加入KCl固體后得到K2FeO4；溶解度小的析出，以此來(lái)解答；

(3)由信息可知K2FeO4在Fe3＋催化作用下發(fā)生分解，在KOH溶液中，F(xiàn)e(NO3)3與KClO應(yīng)生成K2FeO4、KCl和KNO3；

(4)選擇的洗滌劑應(yīng)能抑制K2FeO4的水解，并注意減少K2FeO4的溶解；

(5)三次滴定，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別17.98、18.02、18.95mL．第三組數(shù)據(jù)偏差大，需舍去，由電子得失守恒可知～2I2，結(jié)合2Na2S2O3＋I(xiàn)2═Na2S4O6＋2NaI，得關(guān)系式～2I2～4Na2S2O3；以此計(jì)算。

【詳解】

(1)硫酸亞鐵中＋2價(jià)的鐵具有還原性；

A.Cl2引入氯離子；故A不選；

B.O2不引入新的雜質(zhì)離子；故B選；

C.KMnO4引入新的雜質(zhì)離子錳離子；故C不選；

D.HNO3引入新的雜質(zhì)離子硝酸根離子；故D不選；

氧氣具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵黃，反應(yīng)為：根據(jù)圖象，pH大于4.5時(shí)，酸性減弱生成了氫氧化鐵，使得鐵黃產(chǎn)率降低；

故答案為：B；酸性減弱，生成的增多；

(2)根據(jù)工業(yè)流程向Na2FeO4溶液中加入KCl固體后得到K2FeO4，反應(yīng)為：Na2FeO4＋2KCl＝K2FeO4↓＋2NaCl，生成K2FeO4晶體，說(shuō)明該溫度下K2FeO4溶解度小于Na2FeO4；

故答案為：＜；

(3)制備K2FeO4時(shí)，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3＋過(guò)量，K2FeO4在Fe3＋催化作用下發(fā)生分解(或?qū)ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液成酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2)，在KOH溶液中，F(xiàn)e(NO3)3與KClO應(yīng)生成K2FeO4、KCl和KNO3，反應(yīng)的方程式為2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH＝2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O，離子方程式為2Fe3＋＋3ClO?＋10OH?═2＋3Cl?＋5H2O，所以使用KClO溶液和飽和Fe(NO3)3溶液制備高鐵酸鉀時(shí)，兩種試劑的滴加順序?yàn)椋簩e(NO3)3緩慢滴入KClO溶液中；保持KClO溶液過(guò)量；

故答案為：將Fe(NO3)3緩慢滴入KClO溶液中；保持KClO溶液過(guò)量；

(4)K2FeO4在水溶液中易水解呈堿性，應(yīng)選擇堿性非水溶液抑制K2FeO4水解；進(jìn)行洗滌。

a.K2FeO4在水溶液中易“水解”：4＋10H2O?4Fe(OH)3＋8OH?＋3O2；且容易損失，不能用水洗，故a錯(cuò)誤；

b.NH4Cl不能抑制水解，促進(jìn)水解，故b錯(cuò)誤；

c.Fe(NO3)3不能抑制水解；促進(jìn)水解，故c錯(cuò)誤；

d.異丙醇；能抑制水解，減少洗滌損失，故d正確；

故答案為：d；

(5)三次滴定，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別17.98、18.02、18.95mL．第三組數(shù)據(jù)偏差大，需舍去，用去硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液＝18.00mL．，由～2I2～4Na2S2O3，可知原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝89.1%；

故答案為：89.1%。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對(duì)工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對(duì)條件的控制選擇與理解、滴定的計(jì)算等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，題目難度中等【解析】B酸性減弱，生成的增多<將緩慢滴入溶液中，保持溶液過(guò)量d89.1%25、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程中的反應(yīng)②發(fā)生反應(yīng)：2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+；過(guò)濾則得到碘化亞銅沉淀，碘化亞銅可以被硝酸氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)中加入鐵和水，會(huì)得到化合物B，是一種含有鐵元素和碘元素的化合物，再向其中加入碳酸氫鈉溶液，過(guò)濾可以得到碘化鈉的溶液，從而制得碘化鈉固體；

(1)將少量氯水加入到NaI溶液中；氯氣能將碘單質(zhì)置換出來(lái)；

(2)碘單質(zhì)具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，I2與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(3)根據(jù)物質(zhì)中元素的物質(zhì)的量之比等于原子個(gè)數(shù)之比來(lái)回答；

(4)向碘化鐵的溶液中加入碳酸氫鈉溶液則生成黑色固體四氧化三鐵和二氧化碳無(wú)色氣體。

【詳解】

(1)將少量氯水加入到NaI溶液中，氯氣能將碘單質(zhì)置換出來(lái)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2I-═I2+2Cl-；

(2)碘單質(zhì)具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，I2與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即I2+SO32-+H2O═SO42-+2I-+2H+；

(3)化合物B，是一種含有鐵元素和碘元素的化合物，鐵元素與碘元素物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學(xué)式為Fe3I8；

(4)向碘化鐵的溶液中加入碳酸氫鈉溶液則生成黑色固體四氧化三鐵和二氧化碳無(wú)色氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O?！窘馕觥緾l2+2I-═I2+2Cl-I2+SO32-+H