2025年人教版（2024）必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷7考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在一定條件下，將12mL一氧化氮和二氧化氮的混合氣的試管倒立于盛滿(mǎn)水的水槽中，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留6mL的氣體，則原混合氣中NO的體積為A.3mLB.6mLC.9mLD.12mL2、下列說(shuō)法正確的是A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.NH3液化時(shí)吸收大量的熱，因此，氨氣常用作制冷劑C.CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同3、下列說(shuō)法正確的是A.在光照下甲烷、乙烷和丙烷都能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)B.等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有C.正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的沸點(diǎn)高D.和互為同分異構(gòu)體4、下列有關(guān)石油和煤的利用敘述不正確的是A.煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)的過(guò)程B.煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等液態(tài)物質(zhì)的過(guò)程C.煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過(guò)程D.石油通過(guò)催化裂化，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油5、一定溫度下，向某密閉容器中充入1.6molH2與1.0molCO，發(fā)生如下可逆反應(yīng)并達(dá)到平衡：H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）+QkJ（Q>0）。若壓縮容器體積并同時(shí)升高溫度，達(dá)到新平衡后，關(guān)于下列物理量的變化情況敘述錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)速率可能保持不變B.平衡常數(shù)一定減小C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能減小D.H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)可能增大6、已知X；Y、Z、E、F五種常見(jiàn)物質(zhì)含有同一元素M；在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是:

A.X可能是一種氫化物B.若Y為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)C.E可能是一種有色氣體D.F中M元素的化合價(jià)可能為+57、德國(guó)化學(xué)家利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，該反應(yīng)的微觀歷程及反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖一、圖二所示，其中分別表示N2、H2、NH3及催化劑。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.①→②過(guò)程中催化劑與氣體之間形成離子鍵B.②→③過(guò)程中，需要吸收能量C.圖二說(shuō)明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能D.在密閉容器中加入1molN2、3molH2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、（1）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)。計(jì)算：

①2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_。

②化學(xué)方程式中n的值是__。

（2）在一定溫度下，將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O22SO3。10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。

（3）某溫度時(shí)在2L容器中A；B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(l)變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

②下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成4nmol的C

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化。

D.c(A)：c(C)=1：3且不再發(fā)生變化9、高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3；CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示：

已知：還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2+C2MnO+CO2↑

可能用到的數(shù)據(jù)如表：。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開(kāi)始沉淀pH1.56.54.28.1沉淀完全pH3.79.77.410.1

步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是______。10、合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破；解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題，這也充分說(shuō)明了含氮化合物對(duì)人類(lèi)生存的巨大意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂?，?xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。氨氣極易溶于水，水溶液顯______性，能使酚酞溶液變_____色，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變_____色。

(2)氮的氧化物有多種，一氧化氮和二氧化氮都是大氣污染物。氨氣在催化劑作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮?dú)怏w與空氣變____色，原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。11、在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：

(1)開(kāi)始階段，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(2)反應(yīng)結(jié)束后，銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(3)若6.4g銅片消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸，寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_______________。12、無(wú)機(jī)非金屬材料與人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步息息相關(guān)；硅元素更是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，地殼質(zhì)量的90%以上是二氧化硅和硅酸鹽?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)燒制普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英砂，它們?cè)诓ＡЦG中發(fā)生化學(xué)變化生成CaSiO3和Na2SiO3的化學(xué)方程式為_(kāi)_____、______。

(2)工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸凝膠后，進(jìn)一步脫水處理可得到硅膠，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證水玻璃與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量硅酸時(shí)，形成的分散系屬于膠體：______(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象和結(jié)論)。

(3)制備陶瓷和普通水泥都需要以黏土為原料，黏土的主要成分是鋁硅酸鹽。某種黏土的主要成分為Al2Si2O5(OH)4，將其表示為氧化物的形式為xAl2O3·ySiO2·zH2O，則x：y：z=_____。

(4)高純度單晶硅可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3高純度單晶硅。

①寫(xiě)出SiO2轉(zhuǎn)化為Si(粗)的化學(xué)方程式：_____。

②SiHCl3被H2還原為Si(純)的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____。

③寫(xiě)出高純度單晶硅在信息技術(shù)或新能源技術(shù)等領(lǐng)域的應(yīng)用：_____(任寫(xiě)一種)。13、同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了乙烯性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。

(1)酸性高錳酸鉀溶液呈_______色，將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______，該反應(yīng)證明乙烯有_______性，該反應(yīng)可用于_______。

(2)在適當(dāng)?shù)臏囟?、壓?qiáng)和催化劑存在的條件下，乙烯發(fā)生反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)的類(lèi)型是_______。14、A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)。

(1)與A互為同系物的是_______________(填序號(hào))。

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是______________(填序號(hào))。

(3)C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

(4)D和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。15、通過(guò)催化重整反應(yīng)轉(zhuǎn)化為合成氣(和)；不僅可以達(dá)到天然氣高效利用的目的，還可有效減少溫室氣體排放。回答下列問(wèn)題：

(1)已知：

則_______

_______

(2)分別在和兩個(gè)密閉容器中，充入和的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度的變化如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號(hào))

A．B．的轉(zhuǎn)化率等于的轉(zhuǎn)化率。

C．的質(zhì)量不再發(fā)生變化D．混合氣體的分子數(shù)不再變化。

②代表容器中變化的曲線是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，判斷依據(jù)是_________．

③根據(jù)n點(diǎn)計(jì)算950℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是：m點(diǎn)_________n點(diǎn)(填“大于”“小于”或“等于”)。

④為提高的轉(zhuǎn)化率(a)，可采取的措施有______(填標(biāo)號(hào))。

A．加壓B．升溫C．分離出產(chǎn)物D．吸收16、某溫度時(shí)；在2L容器中A；B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。

(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8min時(shí)，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤21、煤是無(wú)機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤22、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯(cuò)誤24、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)25、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__。

②電路中通過(guò)___個(gè)電子。26、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。27、科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”；其簡(jiǎn)單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中；發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________

(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時(shí)，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量()的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲線表示的物質(zhì)為_(kāi)_____(填化學(xué)式)。28、(1)按要求書(shū)寫(xiě)。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)29、某化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)中學(xué)化學(xué)教材中“氨的催化氧化”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_______(填選項(xiàng)序號(hào))。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________

a.錐形瓶b.酒精燈c.燒瓶d.蒸發(fā)皿。

(2)裝置B的作用是_____________；裝置D的作用是___________________。

(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

(4)若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

(5)該裝置存在的主要缺陷是_______________________________________。30、氮的循環(huán)涉及多種化學(xué)物質(zhì)(下圖中的W；M、X、Y、Z均是化學(xué)物質(zhì))

(1)由N2→X是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，每消耗7gN2放出23.4kJ的能量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室中有一種物質(zhì)常用作氧化劑，可以使Y直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，寫(xiě)出該物質(zhì)與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的濃與反應(yīng)的微型實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A．?dāng)D壓塑料瓶使?jié)膺M(jìn)入干燥管就可引發(fā)反應(yīng)。

B．將裝置口向上提起就可停止反應(yīng)。

C．蘸堿液的棉花可用蘸水的棉花替代。

D．該裝置適用于木炭與濃硝酸或濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

(4)某同學(xué)利用如圖裝置讓氨氣與氧化銅反應(yīng)；驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)并驗(yàn)證部分產(chǎn)物(部分裝置未畫(huà)出)。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)確實(shí)能發(fā)生，且反應(yīng)后得到三種物質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是_______。

②從氨中N元素的化合價(jià)角度看，該同學(xué)想證明的是氨的_______，實(shí)驗(yàn)中觀察到_______；則能夠證明氨具有這個(gè)性質(zhì)。

③B裝置的作用是_______。

④A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。31、為確認(rèn)的酸性強(qiáng)弱；某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）請(qǐng)據(jù)此回答：

（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為_(kāi)_______。

（2）裝置B所盛的試劑是_____________，其作用是__________________。

（3）裝置C所盛試劑是________________，C中反應(yīng)的離子方程式是____________。

（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________＞________＞________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

12mL一氧化氮和二氧化氮的混合氣體通入水中，發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；剩余6mL氣體，反應(yīng)前后氣體體積減少6mL。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算如下：

解得：V(NO2)=9mL；

原混合氣體中V(NO)=12mL-9mL=3mL；

答案選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．三種氣體都是大氣污染物，NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2；在空氣中不能穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤；

B．液態(tài)NH3汽化時(shí)吸收大量的熱；因此，液氨常用作制冷劑，故B錯(cuò)誤；

C．酸雨與二氧化硫和氮的氧化物有關(guān)；與二氧化碳無(wú)關(guān)，二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．活性炭因吸附使品紅褪色、SO2因發(fā)生化合反應(yīng)使品紅褪色、Na2O2因強(qiáng)氧化性使品紅溶液褪色；原理不同，故D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．在光照下甲烷；乙烷和丙烷都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；不能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．甲烷分子中的4個(gè)氫原子都可以被氯原子取代，等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．正丁烷和異丁烷是互為同分異構(gòu)體的烷烴；正丁烷的主鏈有4個(gè)碳原子，異丁烷的主鏈只有3個(gè)碳原子，正丁烷的分子間作用力強(qiáng)于異丁烷，正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的沸點(diǎn)高，C項(xiàng)正確；

D．CH2Br2為四面體構(gòu)型，和為同一物質(zhì)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程；煤的干餾產(chǎn)品主要有焦炭；煤焦油、焦?fàn)t氣等，A正確；

B．煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料(如甲醇等)的過(guò)程；B正確；

C．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料(如CO、H2)的過(guò)程；為化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D．石油的催化裂化是將相對(duì)分子質(zhì)量大；沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程；從而獲得輕質(zhì)油，D正確；

故選C。5、A【分析】【分析】

對(duì)于反應(yīng)H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）+QkJ（Q>0）；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，以此解答該題。

【詳解】

A.升高溫度；增大壓強(qiáng)；反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度；平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故B正確；

C.一定溫度下，向某密閉容器中充入1.6molH2與1.0molCO；則有。

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：=可知，隨著X的增加不斷減?。籜代表反應(yīng)進(jìn)程，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，兩個(gè)因素可能導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，則平均摩爾質(zhì)量可能減小，故C正確；

D.如壓強(qiáng)影響較大,平衡正向移動(dòng),則H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)可能增大；故D正確；

故選：A。

【點(diǎn)睛】

本題注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及影響平衡的外界條件的分析，注意根據(jù)所給反應(yīng)物的物質(zhì)的量可得反應(yīng)前后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，此為本題易錯(cuò)點(diǎn)。6、B【分析】【分析】

由題可知，此元素M為N元素。則X為N2（或NH3），Y為NO2。若X為單質(zhì)N2，則Y為NO2，由Y變成Z發(fā)生的反應(yīng)為：NO2+H2O=HNO3+NO；因此Y與Z的反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)。

【詳解】

A．如果X是水，分解可生成O2，O2與N2反應(yīng)生成NO，X可能是一種氫化物，選項(xiàng)A正確；B．Z為NO，如果Y是O2，那么NH3與O2在催化劑的條件下可以生成NO，所以不一定就是化合反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．因?yàn)閆是NO，所以E可能是NO2（紅棕色），選項(xiàng)C正確；D．F可以是HNO3；M元素的化合價(jià)可能為+5，選項(xiàng)D正確；答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氮元素及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，熟練掌握它們之間的相互轉(zhuǎn)化的方程式是解答此題的關(guān)鍵。7、A【分析】【詳解】

A.①→②過(guò)程中催化劑與氣體之間是吸附；沒(méi)有形成離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.②→③過(guò)程中；化學(xué)鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；

C.圖二中通過(guò)a、b曲線說(shuō)明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能；故C正確；

D.在密閉容器中加入1molN2、3molH2；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)完，因此充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ，故D正確。

綜上所述，答案為A。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

(1)把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發(fā)生如下反應(yīng)，2min末生成0.3molW。

①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率==0.0625mol/(L?min)，故答案為：0.0625mol/(L?min)；

②若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L?1?min?1，=0.05mol/(L?min)；解得n=4，故答案為：4；

(2)此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，可知物質(zhì)的量減少20%，假設(shè)達(dá)到平衡時(shí)消耗2molSO2；則。

則(4+2)×(1?20%)=(4?x+2?0.5x+x)；

x=2.4，則轉(zhuǎn)化率為=60%；故答案為：60%；

(3)①圖象分析可知AB物質(zhì)的量減小，C物質(zhì)的量增大，說(shuō)明反應(yīng)物為AB，生成物為C，圖象中2min后物質(zhì)的量隨時(shí)間變化不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A物質(zhì)的量變化=2.0mol?1.8mol=0.2mol，B物質(zhì)的量變化=2.0mol?1.4mol=0.6mol，C物質(zhì)的量變化=0.4mol，則反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比：n(A):n(B):n(C)=0.2mol:0.6mol:0.4mol=1:3:2，得到化學(xué)方程式為：A+3B?2C，故答案為：A+3B?2C；

②A+3B?2C；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化；

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成4nmol的C；說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，但不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)前后都是氣體；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量始終不變，密閉容器體積也不變，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不隨時(shí)間的變化而變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.c(A)：c(C)=1：3且不再發(fā)生變化時(shí)；容器里各氣體物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：AD。【解析】0.0625mol/(L·min)460%A(g)+3B(g)2C(g)AD9、略

【分析】【詳解】

銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，所以步驟G中溫度需控制在35℃以下，減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率【解析】減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率10、略

【分析】【詳解】

(1)工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂保磻?yīng)的化學(xué)方程式為：3H2+N22NH3。氨氣極易溶于水；溶于水后與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱堿，故水溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；

(2)氨氣在催化劑作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮是無(wú)色氣體，一氧化氮?dú)怏w與空氣變紅色，原因是2NO2+O2=2NO2，因?yàn)槎趸羌t棕色氣體?！窘馕觥竣?3H2+N22NH3②.堿③.紅④.藍(lán)⑤.紅棕⑥.2NO2+O2=2NO211、略

【分析】【分析】

(1)開(kāi)始時(shí)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；據(jù)此解答；

(2)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；反應(yīng)后溶液中氫離子消耗完畢，但硝酸根離子有剩余，若再加入少量20%的稀硫酸，相當(dāng)于稀硝酸溶液，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；NO和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式；

(3)銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和NO的混合氣體；根據(jù)Cu；N原子守恒計(jì)算整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量；

(4)濃硝酸見(jiàn)光或受熱容易分解；據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；

(5)氨催化氧化生成一氧化氮和水；據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)開(kāi)始時(shí)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮為紅棕色氣體，因此現(xiàn)象為銅片逐漸溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生紅棕色的氣體，故答案為銅片逐漸溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,產(chǎn)生紅棕色的氣體；Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O；

(2)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，反應(yīng)后溶液中氫離子消耗完畢，但硝酸根離子有剩余，若再加入少量20%的稀硫酸，相當(dāng)于稀硝酸溶液，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)生成硝酸銅，結(jié)合硝酸根離子0.2mol，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.8L，即生成0.125molNO2和NO的混合氣體，根據(jù)N原子守恒，反應(yīng)過(guò)程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.125mol；則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol+0.125mol=0.325mol，故答案為0.325mol；

(4)濃硝酸見(jiàn)光或受熱容易分解，4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，因此實(shí)驗(yàn)室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，故答案為4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O；

(5)氨催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查了銅與硝酸的反應(yīng)。解答本題需要注意，濃硝酸和稀硝酸與銅的反應(yīng)生成物不同。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中的計(jì)算，要注意利用守恒法解答?！窘馕觥竣?銅片逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生紅棕色的氣體②.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O④.0.325mol⑤.4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O⑥.4NH3+5O24NO+6H2O12、略

【分析】【詳解】

（1）燒制普通玻璃的原料是純堿(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和石英砂(SiO2)，它們?cè)诓ＡЦG中發(fā)生化學(xué)變化生成CaSiO3和Na2SiO3的化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。

（2）可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別膠體；實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象和結(jié)論為：取一定量待測(cè)液于燒杯中，將燒杯置于暗處，用激光筆照射，液體中出現(xiàn)一條光亮的通路，證明此時(shí)的分散系屬于膠體。

（3）某種黏土的主要成分為Al2Si2O5(OH)4，將其表示為氧化物的形式為Al2O3·2SiO2·2H2O；則x：y：z=1：2：2。

（4）①寫(xiě)出SiO2和C單質(zhì)反應(yīng)生成Si(粗)，化學(xué)方程式為：SiO2+2C2CO↑+Si；

②SiHCl3被H2還原為Si(純)的方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；

③高純度單晶硅在信息技術(shù)或新能源技術(shù)等領(lǐng)域的應(yīng)用：芯片或硅太陽(yáng)能電池?！窘馕觥?1)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

(2)取一定量待測(cè)液于燒杯中；將燒杯置于暗處，用激光筆照射，液體中出現(xiàn)一條光亮的通路，證明此時(shí)的分散系屬于膠體。

(3)1：2：2

(4)SiO2+2C2CO↑+Si置換反應(yīng)芯片或硅太陽(yáng)能電池13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸性高錳酸鉀溶液呈紫色，將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烯會(huì)被酸性KMnO4氧化為CO2，KMnO4則被還原為無(wú)色Mn2+；因此觀察到的現(xiàn)象是：酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色，該反應(yīng)證明乙烯有還原性，可用于乙烯的存在；

(2)乙烯分子中1含有不飽和的碳碳雙鍵，在適當(dāng)?shù)臏囟?、壓?qiáng)和催化劑存在的條件下，乙烯分子中碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵發(fā)生斷裂，這些不飽和的C原子彼此結(jié)合形成長(zhǎng)鏈大分子，變?yōu)榫垡蚁?，該反?yīng)的化學(xué)方程式是：nCH2=CH2該反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)?！窘馕觥孔纤嵝愿咤i酸鉀溶液褪色還原檢驗(yàn)乙烯nCH2=CH2加聚反應(yīng)14、略

【分析】【分析】

由題干A~D是四種烴分子的球棍模型可知，A是甲烷CH4，B為乙烯C2H4，C是丁烷CH3CH2CH2CH3，D是苯C6H6；據(jù)此進(jìn)行解題。

【詳解】

(1)同系物是指結(jié)構(gòu)相似組成上相差一個(gè)或若干個(gè)-CH2-原子團(tuán)的一系列物質(zhì)，凡是符合CnH2n+2通式且n值不同的一定互為同系物；故與A互為同系物的是C，故答案為：C；

(2)B中含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是B，故答案為：B；

(3)C即丁烷的同分異構(gòu)體只有一種即異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為：

(4)D即苯和液溴在FeBr3催化下發(fā)生取代反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr?！窘馕觥竣?C②.B③.④.+Br2+HBr15、略

【分析】【詳解】

(1)由可知此反應(yīng)正向?yàn)槲鼰幔敲磩t為放熱反應(yīng)①②根據(jù)蓋斯定律計(jì)算可得：①+②

(2)①A．是正確表達(dá)式；所以A錯(cuò)誤；

B．的轉(zhuǎn)化率等于的轉(zhuǎn)化率；只能說(shuō)明兩者變化的兩相同不能說(shuō)明達(dá)到平衡，所以B錯(cuò)誤；

C．的質(zhì)量不再發(fā)生變化；說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)平衡，所以C正確；

D．該反應(yīng)的前后系數(shù)發(fā)生變化；所以混合氣體的分子數(shù)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，所以D正確；

故選CD。

②1L相對(duì)于1.5L來(lái)說(shuō)相當(dāng)于減小壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，主要考慮壓強(qiáng)變化，甲烷轉(zhuǎn)化率變大；

③

K值只隨溫度變化變化；m；n兩點(diǎn)處于同一溫度，溫度相同K值相同；

④由此方程是可知此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

A．增大壓強(qiáng)平衡向系數(shù)之和小的方向移動(dòng)；A錯(cuò)誤；

B．升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B正確；

C．分離出產(chǎn)物；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；

D．吸收平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；D錯(cuò)誤；

故選BC?！窘馕觥浚?98；＋239；CDI1L相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率變大；4等于BC16、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可看出A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A物質(zhì)反應(yīng)了的物質(zhì)的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol，B物質(zhì)生成的物質(zhì)的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB，故答案為：2AB；

(2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，B物質(zhì)的量變化量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，則B的平均反應(yīng)速率為=0.025mol/(L?min)，A物質(zhì)的量變化量=0.8mol-0.4mol=0.4mol，則A的轉(zhuǎn)化率==50%；故答案為：0.025mol/(L?min)；50%；

(3)由圖像分析可知，4min時(shí)隨時(shí)間變化A、B物質(zhì)的量發(fā)生變化，說(shuō)明未達(dá)到平衡，8min時(shí)A、B物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，v（正）=v（逆），故答案為：否；=?！窘馕觥?A?B0.025mol/(L?min)50%否＝三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。19、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說(shuō)法正確。20、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，故錯(cuò)；21、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，主要成分是有機(jī)物，故錯(cuò)；22、B【分析】【詳解】

通過(guò)石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱(chēng)為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊(yùn)含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說(shuō)明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)；熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物27、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫(xiě)出燃燒的熱化學(xué)方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；

(2)①恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，2h時(shí)=0.85；求出氫氣轉(zhuǎn)化量，進(jìn)一步求出用氫氣表示的反應(yīng)速率；

②該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行5h時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)=0.80，求出二氧化碳轉(zhuǎn)化量，進(jìn)一步求出CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；

(3)根據(jù)已知條件；列三行式，求出平衡時(shí)各氣體成分所占的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，求出分壓，進(jìn)而計(jì)算平衡常數(shù)；

(4)①由曲線變化可知隨著溫度升高；氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱；

②隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，隨著平衡逆向移動(dòng)，二者的物質(zhì)的量逐漸減小，由計(jì)量數(shù)關(guān)系可知曲線b代表水，曲線c代表C2H4。

【詳解】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫(xiě)出燃燒的熱化學(xué)方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

利用蓋斯定律將①2-②-③×2可得：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ?mol-1，

故答案為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ?mol-1；

(2)①恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，2h時(shí)=0.85，設(shè)消耗CO2的物質(zhì)的量為xmol；

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)V

13112

xmol2xmol

則有=0.85；解得x=0.3；

故前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.225mol·L-1·h-1。

②該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行5h時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)=0.80，設(shè)消耗CO2的物質(zhì)的量為ymol，則有=0.85；解得y=0.4；

故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；

故答案為0.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-1；40%；

(3)設(shè)開(kāi)始時(shí)投入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

起始量/mol1300

轉(zhuǎn)化量/mol0.51.50.50.5

平衡量/mol0.51.50.50.5

平衡時(shí)p(CO2)=8MPa×=MPa，p(H2)=8MPa×=4MPa，p(CH3OH)=8MPa×=MPa，p(H2O)=8MPa×=MPa；

故該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp===

故答案為

(4)①由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，ΔH<0。

②隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，隨著平衡逆向移動(dòng)，二者的物質(zhì)的量逐漸減小，由計(jì)量數(shù)關(guān)系可知曲線b代表水，曲線c代表C2H4。

故答案為<；C2H4?！窘馕觥?71.4kJ·mol-10.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-140%<C2H428、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對(duì)該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫(xiě)出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱(chēng)同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長(zhǎng)碳鍵是8個(gè)碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱(chēng)為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個(gè)C，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，在1，3號(hào)C含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱(chēng)為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互稱(chēng)為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D?！窘馕觥?，4—二甲基辛烷ECABD五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)29、略

【分析】【分析】

要探究氨的催化氧化反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，需要NH3、O2，裝置A、B制備N(xiāo)H3、O2；裝置E干燥產(chǎn)生的氣體，裝置F探究反應(yīng)產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。

【詳解】

(1)若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，需要加熱固體制取NH3、CO2、H2O，固體加熱制取氣體，需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和酒精燈；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。

(2)裝置A中生成NH3、CO2、H2O，但裝置C需要NH3、O2，則裝置B的作用是與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生C中反應(yīng)所需的O2；裝置D為安全瓶；其作用是防止E中液體倒吸。

(3)裝置C中發(fā)生探究氨的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

(4)若A、B中藥品足量，則進(jìn)入裝置F的氣體為NO、O2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3；硝酸能將銅氧化生成硝酸銅；NO和水，NO在裝置上方與氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，反應(yīng)現(xiàn)象為銅片溶解，表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變藍(lán)，液面上方氣體變紅棕色。

(5)該裝置存在的主要缺陷是裝置F中液體可能會(huì)倒吸，NO和NO2均為有毒氣體，無(wú)尾氣處理裝置，產(chǎn)生的NO2會(huì)污染環(huán)境?！窘馕觥縝NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生C中反應(yīng)所需