【全程復(fù)習(xí)方略】2021年高中化學(xué)選修三單元質(zhì)量評(píng)估(一)第1章-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元質(zhì)量評(píng)估(一)第一章(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括13小題,每小題4分,共52分)1.(2022·玉溪高二檢測(cè))下列各組中的X和Y兩種原子,在周期表中確定位于同一族的是()A.X原子和Y原子最外層都只是一個(gè)電子B.X原子的核外電子排布式為1s2,Y原子的核外電子排布式為1s22s2C.X原子的2p能級(jí)上有三個(gè)電子,Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子D.X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子,Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子【解析】選C。最外層只有一個(gè)電子的不愿定在同一族,如金屬鈉和金屬銅的最外層都是一個(gè)電子,但是鈉屬于第ⅠA族,而銅屬于第ⅠB族,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng)中X原子是He,屬于0族,Y原子是Be,屬于第ⅡA族,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子,X是鎂原子,屬于第ⅡA族,N層上也僅有兩個(gè)電子的原子除了鈣原子,還有鋅、鐵等原子,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2022·黃岡高二檢測(cè))下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A.Mg2+1s22s22p6B.Br1s22s22p63s23p63d104s24p5C.O2-1s22s22p6D.Cr1s22s22p63s23p63d44s2【解析】選D。Mg的電子排布式為1s22s22p63s2,所以Mg2+為1s22s22p6,A正確;Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5,B正確;O的電子排布式為1s22s22p4,則O2-為1s22s22p6,C正確;Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,D錯(cuò)誤。3.(2022·成都高二檢測(cè))某元素的原子最外層電子排布是5s25p1,該元素或其化合物不行能具有的性質(zhì)是()A.該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B.該元素單質(zhì)在確定條件下能與鹽酸反應(yīng)C.該元素的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性D.該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)【解析】選D。元素的原子最外層電子排布是5s25p1,處于p區(qū),屬于第ⅢA族元素,同主族自上而下金屬性增加,故金屬性比鋁元素強(qiáng),該元素單質(zhì)是導(dǎo)體,故A正確;金屬性比鋁元素強(qiáng),該元素單質(zhì)在確定條件下能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣,故B正確;氫氧化鋁呈兩性,該元素金屬性比鋁元素強(qiáng),故氫氧化物的堿性比氫氧化鋁強(qiáng),故C正確;該元素原子最外層電子數(shù)為3,最高化合價(jià)為+3價(jià),故D錯(cuò)誤。4.閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能,被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域,號(hào)稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()A.上述鈦原子中,中子數(shù)不行能為22B.鈦元素在周期表中處于第4周期C.鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D.鈦元素是d區(qū)的過(guò)渡元素【解析】選C。鈦是第4周期ⅣB族元素,其質(zhì)子數(shù)為22,同位素指的是具有相同的質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的同一類原子的總稱,它們?cè)谥芷诒碇形挥谕晃恢?。【方法?guī)律】確定元素在周期表中位置的方法(1)由原子的核外價(jià)電子排布式定位:在這里分三種狀況爭(zhēng)辯:若是主族元素,周期序數(shù)=最大能層數(shù),主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù);若是0族,周期序數(shù)=最大能層數(shù);若是過(guò)渡元素,周期序數(shù)=最大能層數(shù),除鑭系和錒系元素外,列數(shù)=價(jià)電子數(shù)。ⅠB、ⅡB族分別對(duì)應(yīng)第11、12列,ⅢB～ⅦB分別對(duì)應(yīng)第3～7列,Ⅷ族對(duì)應(yīng)第8、9、10列。(2)由原子序數(shù)定位:這種方法需要熟記每一種稀有氣體元素的位置及其原子序數(shù),先求列數(shù),列數(shù)=已知原子的原子序數(shù)-稀有氣體原子序數(shù)(最相近且小的),第1、2列分別為ⅠA、ⅡA族,第13～17列分別對(duì)應(yīng)ⅢA～ⅦA族,第11、12列分別對(duì)應(yīng)ⅠB、ⅡB族,第3～7列分別對(duì)應(yīng)ⅢB～ⅦB族,第8、9、10列對(duì)應(yīng)Ⅷ族,0族對(duì)應(yīng)第18列。5.(2022·泰州高二檢測(cè))下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:8B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5D.基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖:【解析】選C。原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子為

818O,A錯(cuò)誤;氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B錯(cuò)誤;基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖為,D錯(cuò)誤;Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5,C正確。6.(2022·遂寧高二檢測(cè))下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是()A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是Z元素D.X元素是電負(fù)性最大的元素【解析】選D。由題干信息知:X為F、W為P、Y為S、Z為Br、R為Ar,第一電離能P>S,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Br-比Ar多一個(gè)電子層,B項(xiàng)錯(cuò)誤;p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是P,有3個(gè),C項(xiàng)錯(cuò)誤;氟元素是電負(fù)性最大的元素,D項(xiàng)正確。7.(2022·晉陽(yáng)高二檢測(cè))某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)元素周期系和周期的劃分時(shí)提出了以下觀點(diǎn):①周期系的形成是由原子的結(jié)構(gòu)打算的;②元素周期系中ⅠA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素;③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開(kāi)頭至ns2np6結(jié)束;④元素周期系的每一周期元素的種類均相等;⑤基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的兩元素的原子位于同一周期;⑥周期序號(hào)越大,該周期所含金屬元素一般越多。你認(rèn)為正確的是()A.①⑥ B.①②③⑤⑥C.①④⑥ D.②③⑤【解析】選A。①元素周期系的形成緣由是核外電子排布呈周期性變化,而核外電子排布是由原子的結(jié)構(gòu)打算的,正確;②ⅠA族元素除氫元素之外稱為堿金屬元素,錯(cuò)誤;③第1周期的元素原子價(jià)電子排布從1s1開(kāi)頭到1s2結(jié)束,錯(cuò)誤;④隨著周期數(shù)的增多,元素種類有增多的趨勢(shì),錯(cuò)誤;⑤1s22s22p3位于第2周期,而1s22s22p63s23p3位于第3周期,錯(cuò)誤;⑥從元素周期表上不難看出,隨著周期數(shù)的增多,該周期所含金屬元素的種數(shù)一般越多,正確。8.用R代表短周期元素,R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3C.R都是非金屬元素D.R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)【解析】選C。短周期元素的原子中,p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的核外電子排布分別為1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S),有四種元素,其中SiO2不溶于水,Si、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H4SiO4、H2SO4,CO不與NaOH溶液反應(yīng)。9.(雙選)(2022·綿陽(yáng)高二檢測(cè))下圖是第3周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.y軸表示的可能是第一電離能B.y軸表示的可能是電負(fù)性C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示最外層的電子數(shù)【解析】選B、D。同一周期元素隨著原子序數(shù)遞增,其第一電離能呈增大趨勢(shì),但是在半滿、全滿和全空時(shí)有反常,A錯(cuò);同一周期元素隨著原子序數(shù)遞增,電負(fù)性漸漸增大,B正確;同一周期隨著原子序數(shù)遞增原子半徑漸漸減小,C錯(cuò);同一周期元素隨著原子序數(shù)遞增,其最外層電子數(shù)漸漸增大,D正確。10.若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí),價(jià)電子排布為4d15s2,則下列說(shuō)法正確的是()A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí),原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B.該元素位于周期表的第5周期ⅢB族C.該元素原子的M能層共有8個(gè)電子D.該元素原子最外層共有1個(gè)電子,位于ds區(qū)【解析】選B。依據(jù)價(jià)電子排布為4d15s2,可聯(lián)系第4周期的3d14s2,該元素位于第5周期ⅢB族,B正確。M層已填布滿,共有18個(gè)電子,價(jià)電子排布為4d15s2,最外層有2個(gè)電子,位于d區(qū)。11.(2022·黃岡高二檢測(cè))按電子排布,可把元素周期表劃分成5個(gè)區(qū),以下元素屬于p區(qū)的是()A.Fe B.Mg C.Se D.Ni【解析】選C。p區(qū)主要是非金屬主族元素。Fe是金屬元素且屬于過(guò)渡元素,A錯(cuò);Mg是金屬元素且屬于主族元素的s區(qū),B錯(cuò);Ni是過(guò)渡元素,D錯(cuò)。12.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-和C,下列分析正確的是()A.原子序數(shù)關(guān)系:C>B>AB.微粒半徑關(guān)系:r(Bn-)<r(An+)C.微粒C是稀有氣體元素的原子D.原子半徑關(guān)系:r(A)<r(B)<r(C)【解析】選C。設(shè)C的原子序數(shù)為Z,則A的原子序數(shù)為Z+n,B的原子序數(shù)為Z-n,故原子序數(shù)大小挨次為A>C>B,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因An+和Bn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑,即r(Bn-)>r(An+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;An+、Bn-都應(yīng)具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),C的電子層結(jié)構(gòu)與An+、Bn-相同,所以C必為稀有氣體元素的原子,C項(xiàng)正確;B、C為同一周期的元素,而A應(yīng)處于B、C的下一周期,故A的原子半徑應(yīng)大于B,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.(2022·蘭州高二檢測(cè))X、Y、Z為短周期元素,X原子最外層只有一個(gè)電子,Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是()A.Y的價(jià)電子排布式為3s23p5B.穩(wěn)定性:Y的氫化物>Z的氫化物C.第一電離能:Y<ZD.X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物【解析】選C。Y原子應(yīng)當(dāng)有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,是硫元素,價(jià)電子排布式為3s23p4;Z元素是O,第一電離能O>S;X可能是H,也可能是Li或Na,H2S是共價(jià)化合物。二、非選擇題(本題包括4小題,共48分)14.(10分)(2021·安徽高考改編)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14(1)W位于元素周期表第周期第族;W的原子半徑比X的(填“大”或“小”)。(2)Z的第一電離能比W的(填“大”或“小”)。(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量,能觀看到的現(xiàn)象是;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)在25℃、101kPa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是【解析】X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO3,可以確定X為+4價(jià),故可能為C、Si;Y是地殼中含量最高的元素,為O;Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1,為Al;W質(zhì)子數(shù)為28-14=14,為Si,綜上有X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si。答案:(1)3ⅣA大(2)小(3)先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解Si+4HF====SiF4↑+2H2↑(4)4Al(s)+3O2(g)====2Al2O3(s)ΔH=-3352kJ·mol-1【加固訓(xùn)練】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素。其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)快速變成灰綠色,最終變成紅褐色(1)W位于元素周期表第周期第族,其基態(tài)原子最外層有個(gè)電子。(2)X的電負(fù)性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)寫(xiě)出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________________________________________________________。【解析】由題中信息可推知X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Fe四種元素。(1)Fe位于周期表中第4周期第Ⅷ族,其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2,最外層有2個(gè)電子。(2)X(C)、Y(O)位于同一周期,自左向右電負(fù)性增大,故X的電負(fù)性比Y的小,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故較穩(wěn)定的為H2O。(3)Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2,在標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí),應(yīng)留意Na2O2中氧元素化合價(jià)一部分上升,一部分降低。答案:(1)4Ⅷ2(2)小H2O(3)15.(12分)(2022·成都高二檢測(cè))四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。信息①:原子半徑大小:A>B>C>D信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內(nèi)全部生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分無(wú)色,無(wú)味且易燃,是21世紀(jì)的主要能源弱酸,有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌請(qǐng)依據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是(填名稱)。(2)B元素在周期表中的位置為。(3)上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是(填元素符號(hào))。(4)丙的電子式為,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為

。【解析】依據(jù)題干信息確定甲為H2O,乙為CH4,丙為HClO,則含有的共同元素為氫元素,A為Cl,B為C,C為O,D為H;進(jìn)而確定碳元素位于第2周期ⅣA族;四種元素中只有氯元素有M層電子,且只有一個(gè)未成對(duì)p電子;次氯酸的電子式為H··O······Cl····答案:(1)氫(2)第2周期ⅣA族(3)Cl(4)H··O······Cl·····16.(12分)(2022·安徽高考)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。(1)Na位于元素周期表第周期第族;S的基態(tài)原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為。(2)用“>”或“<”填空:第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性SiSO2-Na+NaClSiH2SO4HClO4(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。(4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【解析】(1)鈉在元素周期表的第3周期第ⅠA族,S的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,Si的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)依據(jù)同周期第一電離能由左向右呈增大的趨勢(shì)知第一電離能:Si<S,依據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒,核電荷數(shù)大的半徑小知離子半徑:O2->Na+,氯化鈉是離子晶體,其熔點(diǎn)比原子晶體硅小,依據(jù)同周期元素的非金屬性由左向右漸漸增大知非金屬性Cl>S,則酸性H2SO4<HClO4。(3)明顯生成的黑色物質(zhì)是氧化銅,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl(s)+O2(g)====2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1。(4)依據(jù)題意氯氣作氧化劑被還原為氯化鈉,NaClO2被氧化為ClO2,離子方程式為。答案:(1)3ⅠA21s22s22p63s23p2(2)<><<(3)4CuCl(s)+O2(g)====2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1(4)17.(14分)(力氣挑戰(zhàn)題)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成很多種共價(jià)化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問(wèn)題:(1)E元素基態(tài)原子電子排布式為。(2)用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子構(gòu)型。(3)F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為。(4)離子