【創(chuàng)新設計】2020-2021學年高一化學魯科版必修二活頁規(guī)范訓練：2-3-1-利用化學反應制備物質

第1課時利用化學反應制備物質(時間：30分鐘)考查點一氯氣的試驗室制備1．下列物質可用來干燥Cl2的是()。①堿石灰；②濃硫酸；③無水CaCl2；④P2O5A．①② B．①③④C．②③④ D．①②③④解析由于Cl2是酸性氣體，可用酸性干燥劑(②濃硫酸和④P2O5)或中性干燥劑(③無水CaCl2)干燥，不能用堿性干燥劑(①堿石灰)干燥。故C項正確。答案C2．已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用如圖所示的試驗裝置制備純潔、干燥的Cl2，并觀看它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是()。A．只有①和②處 B．只有②處C．只有②和③處 D．只有②③④處解析KMnO4和濃HCl在常溫下就可以反應生成Cl2，不需要酒精燈加熱，①正確；反應產生的Cl2可能混有HCl，需要進行凈化，但不能使用NaOH溶液，由于Cl2也能和NaOH溶液反應，應當使用飽和食鹽水，②錯誤；凈化后的Cl2可以用濃硫酸干燥，但氣體應用長導管直接通入濃硫酸中，且出氣導管應在液面以上，③錯誤；干燥的Cl2和金屬反應的容器只有氣體進入而無氣體排出，一段時間后壓強上升，可能會使試驗裝置中某處的橡皮塞彈開，④錯誤。答案D3．舍勒發(fā)覺氯氣的方法至今是試驗室制取氯氣的方法之一。其反應原理如下：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑請你分析：(1)該反應的氧化劑為________，還原劑為________，兩者的物質的量之比為________。(2)該反應是否可以寫成離子方程式？________。若是，離子方程式為_______________________________________________________________。解析(1)依據(jù)元素化合價變化可知氧化劑為MnO2，還原劑為HCl，但4molHCl只有2mol做還原劑。(2)濃鹽酸中HCl的濃度并不大，在溶液中可以電離出H＋和Cl－。答案(1)MnO2HCl1∶2(2)是4H＋＋2Cl－＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4．某化學小組在學習Cl2的試驗室制法后，在試驗時發(fā)覺用加熱濃鹽酸與MnO2混合物的方法制Cl2既鋪張能源又不易把握溫度，他們現(xiàn)欲對該試驗進行改進并驗證Cl2的部分性質，進行了如下的探究活動：查閱資料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2強，在不加熱的條件下即可與濃鹽酸反應，將其中的Cl－氧化成為Cl2，從而實現(xiàn)制取Cl2的目的。設計試驗：(1)確定反應原理：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(2)選擇裝置：在試驗中，有如圖所示的裝置，他可以選擇其中的________(填字母序號)。(3)他們的正確連接裝置為________(用小寫字母挨次連接)。(4)①進行試驗：在試驗時C洗氣瓶中所裝液體是________；②在制氯氣前，必需進行的一項操作步驟是_______________________________________________________________；③某同學在試驗中發(fā)覺量筒中未收集到液體，則失敗的緣由可能是_______________________________________________________________。解析在解此類題目時，一般應依據(jù)試驗目的、試驗原理選擇并連接裝置。本題要得到干燥純潔的氯氣并測定其性質和體積。按裝置串聯(lián)的一般挨次：發(fā)生裝置→凈扮裝置→性質檢驗裝置→收集裝置→尾氣處理裝置，本題發(fā)生裝置為A，凈扮裝置為C和B，性質驗證裝置為E和G，氣體體積測量裝置為C和D。洗氣瓶C的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體，應裝入飽和食鹽水。在制取任何氣體前，都應當先檢查裝置的氣密性。收集不到液體的緣由可能是鹽酸濃度太低，反應不能進行；或者是裝置漏氣，產生的氣體逸出；或者可能是e與f相連，故量筒中收集不到液體。答案(2)ABCDEG(3)a→d→e→b→c→g→h→i→j→e→d→f(b、c可顛倒)(4)①飽和食鹽水②檢查裝置的氣密性③裝置漏氣(或鹽酸過稀或e與f連接)考查點二常見氣體的制備5．如圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨?！钡氖?)。A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制氯氣D．電石和水制取乙炔解析依據(jù)題中所給裝置特點，制取氣體的反應應當具備以下特點：①反應不需加熱，②反應不能太猛烈，因此C、D選項不合理，又因硫酸鈣微溶于水，故生成的CaSO4附著于大理石表面時，可能阻擋反應進行，故A不符合，選B。答案B6．按下述試驗方法制備氣體，合理又有用的是()。A．鋅粒與稀H2SO4反應制備H2B．用稀HCl溶液和MnO2制備Cl2C．亞硫酸鈉與HNO3反應制備SO2D．大理石與濃H2SO4反應制備CO2解析A項可行；B項中應用濃鹽酸；C項中HNO3具有強氧化性；D項中反應生成微溶的CaSO4附著在大理石的表面，阻擋大理石與濃H2SO4連續(xù)反應。答案A7．如圖所示是一套試驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質中能利用這套裝置進行試驗的是()。A．銅屑和濃硝酸 B．MnO2和濃鹽酸C．氯酸鉀和MnO2 D．碳酸鈣和稀鹽酸解析銅屑與濃硝酸反應制取NO2，需要尾氣吸取裝置；用MnO2跟濃鹽酸反應制取氯氣需加熱；氯酸鉀和MnO2反應制取氧氣是固體與固體反應，且需加熱，故A、B、C三項均不符合題意。用碳酸鈣與稀鹽酸反應制CO2的反應不需加熱，CO2跟濃硫酸不反應且密度大于空氣，無毒，可用這套裝置。答案D8．試驗室里可按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是()。A．HCl B．Cl2C．CO D．NH3解析HCl和Cl2的密度比空氣的大，CO的密度與空氣的相差不大，故不能用題目所給圖示收集，題中收集氣體只能收集密度比空氣密度小的，故D項中NH3正確。答案D9．下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是()。A．NO和O2 B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO2解析A、B兩項中的兩組氣體常溫下會發(fā)生反應，不能共存；C項中的H2不能用向上排空氣法收集，而CO一般用排水法收集；而D項中的SO2和CO2常溫下不發(fā)生反應，而且兩者的密度均比空氣大，都可以用向上排空氣法收集。答案D10．工業(yè)上以空氣、煤等為原料制取硝酸銨，其生產過程有6個階段：①合成氨；②空氣液化分別；③氨氧化；④制取水煤氣；⑤生成硝酸；⑥生成硝酸銨。制取硝酸銨最合理的生產流程是()。解析先制取氮氣和氫氣，再進行化合生成氨氣，然后進行催化氧化生成硝酸，最終硝酸和氨氣反應生成硝酸銨。答案D11．試驗室常用下列裝置制取氣體，請你依據(jù)所學學問回答下列問題：(1)寫出編號所指儀器的名稱：①______________；②______________。(2)以上裝置圖中共有兩處明顯的錯誤，請你找出錯誤的地方并把改正的結果填在下列橫線上：①___________________________________________________________；②___________________________________________________________。上述裝置改進后，請連續(xù)回答下列問題。(3)小李在試驗室中用氯酸鉀和另一種固體制取氧氣，他選擇上述裝置中的A和________(填字母)進行組裝。小紅在試驗室中選用C裝置作為氧氣的發(fā)生裝置。在他們的試驗中都用到了一種相同的固體藥品是________(填化學式)，在兩個反應中它起________作用。請你寫出小紅制取氧氣的化學反應方程式：_____________________________________________________。(4)試驗室選用C和E裝置還可以制取的氣體是________(填化學式)，寫出試驗室制取該氣體的化學方程式：______________________________________________________________________________________________。(5)裝置B也可以用來制取(4)中的氣體，指出B裝置的一個突出優(yōu)點_____________________________________________________________。(6)有一名同學欲用G裝置收集H2，則H2應從導管口________通入。答案(1)①分液漏斗②集氣瓶(2)①A圖中，給試管中的固體物質加熱時，試管口向上傾斜了，應當略向下傾斜②E圖中，用向上排空氣法收集氣體時，導氣管伸入過短，應伸到集氣瓶的底部(3)E或F或GMnO2催化2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(4)CO2CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(5)可以隨時把握反應的進行，隨開隨停(6)b12．在試驗室用鋅粒跟稀硫酸起反應而制得的氫氣，含有水蒸氣等雜質；被干燥后，經催化劑的催化作用，再跟干燥的氮氣起反應，生成氨氣。(1)依據(jù)上述要求，小強同學嘗試安裝了以下裝置。試填空：①請指出上述裝置中的錯誤之處：___________________________________________________________；_________________________________________________________。②裝置Ⅲ的作用是___________________________________________。③寫出圖中所標試劑的名稱：a________，b________，c________，d________。(2)為什么不能用濃硫酸跟鋅反應來制取氫氣？____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)為什么不能用銅跟稀硫酸反應來制取氫氣？____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)怎樣檢驗生成的氨氣？__________________________________________________________________________________________________________________________。解析本題通過對學校和高中有關化學內容的整合與創(chuàng)新，設計出對基本化學試驗學問的考查題。(1)長頸漏斗下口未浸入液面下，氣體從中逸出；Ⅱ中長、短管反向連接，氣體無法順當通過Ⅱ。Ⅲ的作用：在催化劑作用下N2、H2反應生成NH3；干燥H2應用濃H2SO4，所以a中為濃H2SO4；Ⅲ中反應需N2，故b為N2；c是合成NH3的催化劑，為鐵粉；由于合成氨反應是可逆的，故d為NH3、N2、H2的混合物。(2)由于濃硫酸具有強氧化性，跟鋅反應生成二氧化硫。(3)由于銅不活潑，不能從稀硫酸中置