【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)單元評估檢測(四)(魯科版-福建專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元評估檢測(四)第5章(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分)1.(2022·泉州模擬)科學(xué)家依據(jù)不同海疆的海水中QUOTENd和QUOTENd(元素釹)的含量差異,得出不同區(qū)域的大陸巖層中QUOTENd和QUOTENd含量不同的結(jié)論。下列有關(guān)說法正確的是()A.Nd原子的質(zhì)量數(shù)是60BQUOTENd比QUOTENd少一個質(zhì)子CQUOTENd和QUOTENd中質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)均不相同D.因各地巖石中QUOTENd和QUOTENd含量不同,所以Nd元素沒有固定的相對原子質(zhì)量2.下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是()A.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子QUOTECB.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖C.H2O的電子式:H+QUOTEH]-D.乙醇的分子式:C2H6O3.(2022·山東高考)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強4.X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表中的位置如圖所示,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是()XYZA.原子半徑:Y>Z>XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<ZC.Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸D.若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也確定為+m5.(猜想題)下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見短周期元素,依據(jù)表中信息推斷,下列說法錯誤的是()元素代號XYZWN原子半徑/×10-3nm1867410299160主要化合價+1-2-2、+6-1、+7+2A.X與W形成的化合物可能是共價化合物B.X與Y形成的化合物X2Y2既存在離子鍵又存在共價鍵C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>ZD.一種18電子的含Y的化合物屬于共價化合物6.在確定條件下,RQUOTE與R-可發(fā)生反應(yīng):RQUOTE+5R-+6H+====3R2+3H2O,下列關(guān)于R元素的敘述中,正確的是()A.元素R位于周期表中第ⅤA族B.RQUOTE中的R只能被還原C.R2在常溫常壓下確定是氣體D.若1molRQUOTE參與該反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol7.(2022·龍巖模擬)香花石由前20號元素中的6種組成,其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)為次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是()A.原子半徑:Y>Z>R>TB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<TC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:X>ZD.XR2、WR2兩化合物含有的化學(xué)鍵的類型相同二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)8.(13分)X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6;Z在地殼中的含量僅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常見化合價為+3?；卮鹣铝袉栴}:(1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為__________。(2)寫出含有10個中子的X原子的原子符號__________________________。(3)Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng),這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目__________________________________________。(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為_______________。(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________________________。(6)ZX2中存在的化學(xué)鍵為________(填“離子鍵”或“共價鍵”),ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。9.(17分)(探究題)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列試驗。Ⅰ.驗證同周期主族元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律(1)將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試猜想試驗結(jié)果:________與鹽酸反應(yīng)最猛烈,________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣毀滅黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為________。Ⅱ.利用如圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(3)儀器B的名稱為________,干燥管D的作用為防止________。(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀看到C中溶液________的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境疼惜的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用________溶液吸取尾氣。(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀看到C中溶液________的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾試驗,應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶除去。10.(12分)(2022·漳州模擬)A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族,且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡潔離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且B、C、D離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問題:(1)D元素在元素周期表中的位置是____________。(2)B與D所形成的化合物電子式為__________。(3)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(4)試驗室里除去BA2氣體,可用下列試劑中的__________(填字母)。A.酸性高錳酸鉀溶液 B.濃硫酸C.NaOH溶液 D.品紅溶液(5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性,其緣由是______________(用離子方程式表示)。11.(16分)(2021·廈門模擬)A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素為全部原子中半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素中,每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。請回答下列問題:(1)C和E兩元素相比較,非金屬性較強的是____________(填元素名稱),可以驗證該結(jié)論的是

________(填序號)。A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易(2)B元素的氫化物在催化劑存在的狀況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。(3)C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物,E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物,該兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。(4)A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽,兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。(5)A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子,且甲有10個電子,乙有18個電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(6)B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見氧化物(雙原子分子)能反應(yīng)生成B的單質(zhì),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

答案解析1.【解析】選C。Nd原子的質(zhì)子數(shù)是60QUOTENd與QUOTENd質(zhì)子數(shù)相等;自然界中同位素元素的百分比幾乎不變,Nd元素相對原子質(zhì)量固定。2.【解析】選D。原子核中含有8個中子的碳原子質(zhì)量數(shù)為14,原子可表示為QUOTEC,A錯;Na+核外有10個電子,B錯;H2O為共價化合物,分子中沒有陰陽離子,C錯;乙醇的分子式為C2H6O,D正確。3.【解析】選B。NH4Cl全部由非金屬元素組成,但含有離子鍵和共價鍵,A項錯誤;同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱,各周期中ⅠA族元素的金屬性最強,B項正確;同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不同,C項錯誤;ⅦA族元素的陰離子還原性越強,則元素的非金屬性越弱,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越弱,D項錯誤。4.【解析】選A。由于X的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,X為O,Z為S,Y為P。原子半徑P>S>O,A對;H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S的,B錯;P的最高價含氧酸為H3PO4,S的最高價含氧酸為H2SO4,H3PO4為中強酸,C錯;S的最高價為+6價,O無+6價,D錯。5.【解題指南】解答本題時應(yīng)留意以下兩點:(1)原子半徑與最外層電子數(shù)有關(guān),也與電子層數(shù)有關(guān);(2)化合價相像的元素在同一主族?！窘馕觥窟xA。依據(jù)化合價可知,Y、Z同主族,原子半徑Z>Y,Z為S,Y為O;依據(jù)原子半徑X、N比S大,且X的主要化合價為+1,可知X為Na;N的主要化合價為+2,N為Mg;由于W的原子半徑比O大,主要化合價為-1和+7,W為Cl。Na與Cl形成的NaCl是離子化合物,A錯;Na與O形成的Na2O2中既存在離子鍵,又存在共價鍵,B對;HClO4酸性強于H2SO4,C對;H2O2含18個電子為共價化合物,D對。6.【解析】選D。由反應(yīng)方程式可知,R的最低負價為-1,則其最高正價應(yīng)為+7價,即應(yīng)位于第ⅦA族;由于RQUOTE中R為+5價,是R元素的中間價態(tài),既具有氧化性又具有還原性;若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng),但I或Br的單質(zhì)常溫下不是氣體;依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒,1molQUOTEQUOTE,轉(zhuǎn)移5mole-。7.【解析】選D。稀有氣體元素一般不形成簡潔的化合物,在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零,結(jié)合題干信息確定X、Y、Z、W、R、T分別為Ca、Li、Be、Si、O、F。過氧化鈣中含有離子鍵和非極性鍵,二氧化硅中含有極性鍵,化學(xué)鍵的類型不同。8.【解析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為O;Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a,最高正價為a,最低負價為a-8,a+a-8=6,a=7,Y為Cl(F無正價);Z在地殼中的含量僅次于O,Z為Si;W的常見化合價為+3,W與Si同周期,W為Al。(1)Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)含有10個中子的O的質(zhì)量數(shù)為18,原子符號為QUOTEO。(3)SiO2與C反應(yīng)制備Si,反應(yīng)方程式及雙線橋法分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)為:。(4)向AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-====[Al(OH)4]-。(5)HCl與NH3相遇生成NH4Cl固體,所以有白煙生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3====NH4Cl。(6)SiO2中存在共價鍵,SiO2與NaOH溶液的反應(yīng)為SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O。答案:(1)(2QUOTEO(3)(4)Al3++4OH-====[Al(OH)4]-(5)HCl+NH3====NH4Cl(6)共價鍵SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O9.【解析】(1)鈉、鎂、鋁為同周期金屬元素,金屬性依次減弱,故鈉與鹽酸反應(yīng)最猛烈,鋁與鹽酸反應(yīng)最緩慢。依據(jù)得失電子守恒,失去的電子數(shù)越多,產(chǎn)生的氣體越多,故鋁與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣最多。(2)氯氣和Na2S反應(yīng)生成NaCl和單質(zhì)硫。(4)本試驗利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,然后讓氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng),依據(jù)溶液顏色的變化來比較氯和碘非金屬性強弱。過量的氯氣會逸散到空氣中,污染環(huán)境,應(yīng)用堿液吸取。(5)利用強酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強弱,制二氧化碳過程中有雜質(zhì)氯化氫存在,不能說明是二氧化碳與Na2SiO3反應(yīng)生成白色沉淀,故應(yīng)先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫。答案:(1)鈉鋁鋁(2)S2-+Cl2====S↓+2Cl-(3)錐形瓶倒吸(4)變藍NaOH(合理即可)(5)有白色沉淀生成飽和NaHCO310.【解題指南】解答該題留意以下兩點:(1)依據(jù)同主族元素A、B形成BA3型化合物確定A、B分別為O、S。(2)依據(jù)B、C、D的離子電子層結(jié)構(gòu)相同,但是離子半徑依次減小確定出C、D元素。【解析】A、B同主族,且能形成BA3型化合物,則A為O、B為S,依據(jù)B、C、D的離子電子層結(jié)構(gòu)相同,可知都為18e-微粒,離子半徑依據(jù)B、C、D的挨次減小,說明B、C、D三元素的原子序數(shù)關(guān)系為S<C<D,由于D的原子序數(shù)小于20,則C為Cl、D為K。(1)K在元素周期表中的位置為第4周期第ⅠA族。(2)S與K形成化合物的電子式為。(3)將氯水滴加到K2S溶液中發(fā)生反應(yīng)K2S+Cl2====2KCl+S↓。(4)除去SO2氣體可以用酸性高錳酸鉀溶液或NaOH溶液,A、C對;但是不能用濃硫酸吸取,SO2不溶于濃硫酸,B錯;品紅只是用來檢驗SO2的存在,一般不用來除去SO2,D錯。(5)K2SO3溶液顯堿性的緣由是SQUOTE的水解,SQUOTE+H2OHSQUOTE+OH-。答案:(1)第4周期第ⅠA族(2)(3)K2S+Cl2====2KCl+S↓(4)A、C(5)SQUOTE+H2OHSQUOTE+OH-【方法技巧】短周期同主族元素之間的特殊關(guān)系(1)S與O同主族,S的原子序數(shù)是O的原子