【名師一號(hào)】2021高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)訓(xùn)練：12-2微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

其次單元微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)(計(jì)時(shí)：45分鐘滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分)1．(2022·山東)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是()A．金屬鍵具有方向性與飽和性B．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用C．金屬導(dǎo)電是由于在外加電場(chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子D．金屬具有光澤是由于金屬陽(yáng)離子吸取并放出可見(jiàn)光解析金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性，A項(xiàng)錯(cuò)；金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子間的相互作用，B項(xiàng)對(duì)；金屬導(dǎo)電是由于在外加電場(chǎng)作用下電子發(fā)生了定向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)；金屬具有光澤是由于自由電子能夠吸取并放出可見(jiàn)光，D項(xiàng)錯(cuò)。答案B2．下列敘述正確的是()A．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)肯定含有共價(jià)鍵B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高解析單原子分子內(nèi)不存在共價(jià)鍵，如He、Ar等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；某些原子晶體，如二氧化硅晶體中原子間存在極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子晶體中肯定含有離子鍵，還可能含共價(jià)鍵，如NaOH是由Na＋和OH－結(jié)合而成的離子晶體，OH－中含O—H共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；金屬晶體的熔、沸點(diǎn)一般較高，但也有部分金屬的熔、沸點(diǎn)較低，如常溫下汞為液態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3．下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子B．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1:2C．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子D．存在四周體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角解析本題考查晶體的結(jié)構(gòu)，意在考查考生對(duì)常見(jiàn)晶體類(lèi)型的空間結(jié)構(gòu)的理解力量。二氧化硅晶體相當(dāng)于將金剛石晶體中的C原子換成Si原子，同時(shí)在每?jī)蓚€(gè)Si原子中心連線上的中間加上一個(gè)O原子，最小的環(huán)上有12個(gè)原子(6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；最小的環(huán)上Si和O原子數(shù)之比為1:1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，前者位于正四周體的中心，后者位于正四周體的4個(gè)頂點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C4．(2022·廣東廣州檢測(cè))有四種不同積累方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．①為簡(jiǎn)潔立方積累，②為六方最密積累，③為體心立方積累，④為面心立方最密積累B．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12D．空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③<④解析本題考查了金屬晶體的積累方式，精確?????理解并記憶金屬晶體的四種常見(jiàn)積累方式是解答本題的關(guān)鍵。①為簡(jiǎn)潔立方積累，②為體心立方積累，③為六方最密積累，④為面心立方最密積累，②與③推斷有誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①8×eq\f(1,8)＝1，②8×eq\f(1,8)＋1＝2，③8×eq\f(1,8)＋1＝2，④8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，B項(xiàng)正確；晶胞③中原子的配位數(shù)應(yīng)為12，其他推斷正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5．通常狀況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示：下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是()A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相像的物質(zhì)不肯定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相像的物理性質(zhì)C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價(jià)鍵D．在二氧化硅晶體中，平均每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si—O共價(jià)單鍵解析SiO2和CO2的化學(xué)式相像，但其晶體結(jié)構(gòu)不同，A項(xiàng)正確；二氧化碳為分子晶體，因此分子間存在分子間作用力，而分子內(nèi)部碳原子和氧原子間形成共價(jià)鍵，氯化鈉和氯化銫為離子晶體，所以物理性質(zhì)不同。依據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)可推斷D項(xiàng)正確。答案B6．下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖是()A．圖①和圖③ B．圖②和圖③C．圖①和圖④ D．只有圖④解析依據(jù)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)()，在每個(gè)Na＋四周最近的等距離的Cl－有6個(gè)(上、下、左、右、前、后)，故①正確；從NaCl晶體中分割1/8可得圖④的結(jié)構(gòu)。答案C7．(雙選)下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)漸漸上升B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低解析F2、Cl2、Br2、I2形成的晶體屬分子晶體，它們的熔沸點(diǎn)凹凸打算于分子間的作用力，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)；HF、HCl、HBr、HI的分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，它們的熱穩(wěn)定性與它們內(nèi)部存在的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，B項(xiàng)正確；金剛石和晶體硅都是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的原子晶體，其熔沸點(diǎn)凹凸，打算于共價(jià)鍵的鍵能，C項(xiàng)正確；NaF、NaCl、NaBr、NaI都是由離子鍵形成的離子晶體，均無(wú)共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)。答案BC8．分析化學(xué)中常用X射線爭(zhēng)辯晶體結(jié)構(gòu)，有一種晶體可表示為[MxFey(CN)z]，爭(zhēng)辯表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2＋和Fe3＋分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN－位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．該晶體屬于原子晶體B．M的離子位于上述晶胞的面心，呈＋2價(jià)C．M的離子位于上述晶胞體心，呈＋1價(jià)D．晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)6，且M為＋1價(jià)解析利用均攤法，該晶胞結(jié)構(gòu)中含有CN－數(shù)為12×1/4＝3，F(xiàn)e2＋數(shù)為4×1/8＝1/2，F(xiàn)e3＋數(shù)為4×1/8＝1/2，因此可知該晶體的化學(xué)式為MxFe2(CN)6，設(shè)M的化合價(jià)為y，則xy＝1，且x、y為正整數(shù)，則x＝1，y＝1。故該晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)6，該晶體為離子晶體。答案D9．部分物質(zhì)的熔點(diǎn)如下表所示，有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073－107－571723A.只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就肯定是離子晶體B．在共價(jià)化合物分子中各原子不肯定都形成8電子結(jié)構(gòu)C．同族元素的氧化物形成的晶體類(lèi)型可能不同D．金屬晶體的熔點(diǎn)不肯定比分子晶體的高解析含有金屬陽(yáng)離子的晶體還可能是金屬晶體，如表中的Na，A錯(cuò)誤；在共價(jià)化合物分子中各原子不肯定都形成8電子結(jié)構(gòu)，例如表中的BCl3，故B正確；同族元素的氧化物形成的晶體類(lèi)型可能不同，例如SiO2是原子晶體，但CO2為分子晶體，C正確；金屬晶體的熔點(diǎn)不肯定比分子晶體的高，例如鈉的熔點(diǎn)比AlCl3的熔點(diǎn)低，D正確。答案A10．如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該晶體的化學(xué)式可表示為()A．Mn2Bi B．MnBiC．MnBi3 D．Mn4Bi3解析分析題給晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可知有6個(gè)Bi原子處于晶胞的內(nèi)部，即1個(gè)晶胞擁有6個(gè)Bi原子；有12個(gè)Mn原子在晶胞的頂點(diǎn)上，每個(gè)晶胞占有12×eq\f(1,6)＝2個(gè)，有6個(gè)Mn原子在晶胞的棱上，每個(gè)晶胞占有6×eq\f(1,3)＝2個(gè)，有2個(gè)Mn原子在晶胞的面心，每個(gè)晶胞占有2×eq\f(1,2)＝1個(gè)，還有1個(gè)Mn原子在晶胞內(nèi)部，因此1個(gè)晶胞實(shí)際擁有的MN原子個(gè)數(shù)為2＋2＋1＋1＝6，因此該晶胞的化學(xué)式可表示為MnBi。答案B二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)11．(12分)(2021·江蘇)元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為_(kāi)_______。②該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是________。(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其緣由是________________________。(4)Y與Z可形成YZeq\o\al(2－,4)。①YZeq\o\al(2－,4)的空間構(gòu)型為_(kāi)_______(用文字描述)。②寫(xiě)出一種與YZeq\o\al(2－,4)互為等電子體的分子的化學(xué)式：________。(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成協(xié)作物[X(NH3)4]Cl2，1mol該協(xié)作物中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。解析X的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，X為Zn；Y的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S；依據(jù)Z的信息可知Z為O。(1)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，X分別位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，依據(jù)晶胞中原子的“分?jǐn)偡ā笨捎?jì)算一個(gè)晶胞的X原子數(shù)為：8×1/8＋6×1/2＝4。②Y原子全部在晶胞中，故一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Y原子。故該化合物的化學(xué)式為ZnS。(2)H2S分子中S原子有兩對(duì)成鍵電子和兩對(duì)孤對(duì)電子，所以H2S分子中S原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3雜化。(3)H2O與乙醇可以形成分子間氫鍵，使得水與乙醇互溶；而H2S與乙醇不能形成分子間氫鍵，故H2S在乙醇中的溶解度小于H2O。(4)①SOeq\o\al(2－,4)的中心原子S四周有4對(duì)成鍵電子，形成以S為體心，O為頂點(diǎn)的正四周體結(jié)構(gòu)；②SOeq\o\al(2－,4)中S、O最外層均為6個(gè)電子，故SOeq\o\al(2－,4)中原子最外層共有32個(gè)電子；CCl4、SiCl4中原子的最外層電子總數(shù)均為4＋7×4＝32，故SOeq\o\al(2－,4)、CCl4、SiCl4為等電子體。(5)[Zn(NH3)4]Cl2中[Zn(NH3)4]2＋與Cl－形成離子鍵，而[Zn(NH3)4]2＋中含有4個(gè)Zn—N鍵(配位鍵)和12個(gè)N—H鍵，共16個(gè)共價(jià)單鍵，故1mol該協(xié)作物中含有16molσ鍵。答案(1)①4②ZnS(2)sp3(3)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵(4)①正四周體②CCl4或SiCl4等(5)16NA或16×6.02×1023個(gè)12．(12分)(2021·新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)D2＋的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_______。(2)四種元素中第一電離能最小的是________，電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。(3)A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______；D的配位數(shù)為_(kāi)_______；②列式計(jì)算該晶體的密度________g·cm－3。(4)A－、B＋和C3＋三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有________；該化合物中存在一個(gè)簡(jiǎn)單離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)_______，配位體是__________。解析由元素C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)為4知，其不行能位于短周期，結(jié)合題意知，元素C位于第四周期，進(jìn)一步可推出元素A為F，元素B為K，元素C為Fe，元素D為Ni。(2)K原子易失電子，第一電離能最小，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大。(3)依據(jù)分?jǐn)偡ǎ梢郧蟮没衔锏幕瘜W(xué)式為K2NiF4，晶體的密度可由晶胞的質(zhì)量除以晶胞的體積求得。(4)Fe3＋供應(yīng)空軌道，F(xiàn)－供應(yīng)孤對(duì)電子，兩種離子間形成配位鍵。答案(1)↑↓↑↓↑↓↑↑(2)KF(3)①K2NiF46②eq\f(39×4＋59×2＋19×8,6.02×1023×4002×1308×10－30)＝3.4(4)離子鍵、配位鍵[FeF6]3－F－13．(13分)(2022·煙臺(tái)調(diào)研)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B的單質(zhì)燃料時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(1)某同學(xué)依據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違反了________。(2)ACl2分子中A原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。(3)氫氣作為一種清潔能源，必需解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)大于C60中C—C鍵的鍵長(zhǎng)，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確________(填“是”或“否”)，并闡述理由_____________________。(4)科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫(xiě)出基態(tài)鉀原子的電子排布式：________，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。(5)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的挨次是________。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1molSi60分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。解析(1)E(3s)<E(3p)，3s軌道排滿(mǎn)才能排3p軌道。(2)由表格中的電離能數(shù)據(jù)推出A為Be，B為Mg，BeCl2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，實(shí)行sp雜化。(3)C60與金剛石所屬的晶體類(lèi)型不同，C60是分子晶體，金剛石是原子晶體，打算兩者熔點(diǎn)凹凸的作用力不同。(4)K原子序數(shù)是19，價(jià)電子排布式為4s1；從晶胞中可看出C60的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋1＝2，鉀原子的個(gè)數(shù)為12×eq\f(1,2)＝6，鉀原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3:1。(5)依據(jù)C、Si、N在周期表中的相對(duì)位置，可得電負(fù)性大小挨次為N>C>Si；NCl3與NH3的空間構(gòu)型相同，Si的價(jià)電子數(shù)為4，每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子相連，且最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)Si原子四周只有1個(gè)π鍵，且2個(gè)Si原子共用1個(gè)π鍵，所以Si60分子中π鍵的數(shù)目為(60×1)×eq\f(1,2)＝30。答案(1)能量最低原理(2)sp雜化(3)否C60為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵(4)4s13:1(5)N>C>Si3014．(13分)(2022·湖北八校聯(lián)考)鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O(1)寫(xiě)出基態(tài)Cu2＋的核外電子排布式：________。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有________(填元素符號(hào))，上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的挨次為_(kāi)_______。(2)POeq\o\al(3－,4)的空間構(gòu)型是________。(3)與NH3互為等電子體的分子、離子有________、________(各舉一例)。(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為_(kāi)_______。(5)在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成協(xié)作物[Cu(CN)4]2－，則1molCN－中含有的π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。(6)Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。(7)銅晶體為面心立方最密積累，銅的原子半徑為127.8pm，列式計(jì)算晶體銅的密度__________。解析本題考查了核外電子排布式、第一電離能、等電子體、雜化軌道理論和晶胞計(jì)算，意在考查考生對(duì)相關(guān)學(xué)問(wèn)的綜合運(yùn)用力量。(1)銅位于第四周期ⅠB族，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，失去兩個(gè)電子后變成Cu2＋，故Cu2＋的核外電子排布式為[Ar]3d9，第四周期中，最外層電子數(shù)為1的還有K、Cr兩種元素。同周期元素從左到右元素的第一電離能量呈增大趨勢(shì)，由于N的2p軌道為半布滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能：O<N。(2)依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知POeq\o\al(3－,4)的立體構(gòu)型為正四周體形。(3)等電子體是指原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子、離子或