【創(chuàng)新設(shè)計】2021年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(江西版)配套文檔：第十章-化學(xué)實驗分類探究-化學(xué)實驗分類探究

課時1物質(zhì)的檢驗與定性試驗分析最新考綱能對常見物質(zhì)(陽離子、陰離子、氣體、有機物等)進行檢驗。考點一常見離子的檢驗1．常見物質(zhì)的檢驗(包括鑒別、鑒定、推斷)類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過試驗，將它們區(qū)分開來。鑒定依據(jù)物質(zhì)的特性，通過試驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)，如鑒定NH4Cl，既要檢驗出NH4＋，又要檢驗出Cl－。推斷依據(jù)已知試驗及現(xiàn)象，分析推斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不行能存在什么。方法①②③④若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號要取少量溶液放在試管中進行試驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗敘述挨次應(yīng)是：試驗(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫方程式)要求①反應(yīng)要有良好的選擇性、反應(yīng)速率要快，并且能夠完全反應(yīng)。②反應(yīng)要有明顯的外部特征，如溶液顏色的轉(zhuǎn)變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。③要排解干擾物質(zhì)的影響，如用Ba2＋檢驗SO42－的存在，要排解CO32－、SO32－、PO43－等離子的干擾，如用Ag＋檢驗Cl－、Br－、I－的存在，要排解CO32－、PO43－等離子的干擾。④反應(yīng)要在適宜的酸度、堿度、濃度、溫度下進行。2.常見陽離子的檢驗依據(jù)離子檢驗時生成物所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。常見陽離子試劑或方法試驗現(xiàn)象H＋①紫色石蕊試液①變紅②活潑金屬(如Zn)或Na2CO3溶液②有無色無味氣體產(chǎn)生Na＋焰色反應(yīng)黃色火焰K＋焰色反應(yīng)紫色火焰(透過藍色鈷玻璃)Mg2＋NaOH溶液白色沉淀，不溶于過量的堿Al3＋NaOH溶液白色沉淀，溶于過量的強堿Fe2＋①NaOH溶液①白色沉淀→灰綠色→紅褐色②先加KSCN溶液，再加氯水②先無明顯變化，再變血紅色Fe3＋①NaOH溶液①生成紅褐色沉淀②KSCN溶液②溶液呈紅色③苯酚溶液③溶液呈紫色Cu2＋NaOH溶液藍色沉淀，加熱則沉淀變黑Ag＋①含Cl－的溶液，稀硝酸①白色沉淀，不溶于稀硝酸②稀氨水②先生成白色沉淀，然后沉淀溶解Ba2＋稀硫酸或可溶性的硫酸鹽溶液白色沉淀NH4＋NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體3.常見陰離子的檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗OH－—eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(→滴入酚酞試液，溶液變紅色,→滴入紫色石蕊試液，溶液變藍色))(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗CO32－→加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味氣體HCO3－→加入BaCl2溶液后，無白色沉淀，再加入稀鹽酸放出無色無味氣體且能使澄清石灰水變渾濁。SO42－→先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀SO32－→加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味并能使品紅溶液褪色的氣體(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗eq\a\vs4\al(Cl－→,Br－→,I－→)eq\x(\a\al(先加,AgNO3,溶液，,再加稀,硝酸))→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀→生成不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀→生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗I－→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液變藍色探究思考1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消逝，能否推斷溶液中存在SO42－？答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的現(xiàn)象發(fā)生。2．向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，能否推斷溶液中肯定存在CO32－？答案不能，若溶液中存在HCO3－、SO32－、HSO3－，也有相同的現(xiàn)象。3．向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否確定溶液中肯定存在SO42－？答案不能，若溶液中存在SO32－和Ag＋，也有相同現(xiàn)象。4．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把潮濕無色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中肯定不存在NH4＋，該推斷是否正確？為什么？答案推斷錯誤，檢驗NH4＋時，應(yīng)加入濃NaOH溶液，并加熱，且用潮濕的紅色石蕊試紙?！臼纠?】(2021·浙江，13)現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下試驗：已知：把握溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。A．依據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．依據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．依據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋D．依據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中肯定含有Fe2＋思維啟迪解答本題要留意以下三點：(1)所加試劑對后續(xù)試驗的影響；(2)所檢驗離子的特征性質(zhì)；(3)葡萄糖酸根的結(jié)構(gòu)。解析由于試液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能確定原溶液中是否含有Na＋，A項錯誤；葡萄糖酸中不存在醛基，所以無法用是否發(fā)生銀鏡反應(yīng)來推斷葡萄糖酸根的存在，B項錯誤；現(xiàn)象3說明無Mg2＋，現(xiàn)象4說明存在Ca2＋，C項正確；由于加H2O2之前，也沒有進行過是否存在Fe2＋的測定，最終檢測得到存在Fe3＋，可能是原來存在的，也可能是由Fe2＋氧化得到的，D項錯誤。答案C【示例2】(2011·天津理綜，3)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是()。操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加稀NaOH溶液，將潮濕紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋解析A項中，原溶液可能有Cl－或SO32－、CO32－、Ag＋等，錯誤；C項中只能證明肯定有Na＋，可能有K＋，需要透過藍色鈷玻璃推斷，錯誤；D項需要用濃NaOH或加熱，使NH3逸出，錯誤。答案B1．(2021·長沙模擬)某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、S2－，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()。A．Na＋B．SO42－C．Ba2＋D．NH4＋解析溶液顯弱酸性必含NH4＋，由①、②可分別排解S2－、I－，所以溶液中必有SO42－和NH4＋，Na＋不能確定，選A。答案A2．(2021·西安調(diào)研)某鈉鹽溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進行了如下試驗：①用pH計測得溶液的pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO2－、CO32－、Cl－三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個試驗，即可得出此結(jié)論()。A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤解析③中加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可證明有Cl－無I－；且放出有色刺激性氣體，可證明有NO2－。④中加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸，可證明無SO42－和SO32－；產(chǎn)生不能使品紅溶液褪色的氣體，可證明有CO32－。故選B。答案B3．某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()。A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH4＋)＝0.2molC．溶液中肯定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1解析由①知溶液中肯定含有H＋，肯定沒有CO32－、NO3－，由②知溶液中肯定含有Mg2＋、Al3＋，由圖像可知溶液中還肯定含有NH4＋，且n(NH4＋)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n(H＋)＝0.1mol，n(Al3＋)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4molOH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3molOH－，沉淀Mg2＋消耗0.1molOH－，依據(jù)Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05mol，故只有選項B正確。答案B堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題(1)確定性原則：依據(jù)試驗現(xiàn)象推出溶液中確定存在或確定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)(2)互斥性原則：在確定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要留意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離狀況等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，肯定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可掛念我們確定一些隱含的離子)(4)進出性原則：是指在試驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)試驗的干擾?？键c二常見氣體及有機物的檢驗1．常見氣體檢驗檢驗氣體是依據(jù)氣體的特性，一般從以下5方面考慮：①氣體的顏色和氣味；②水溶液的酸堿性；③助燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物；④遇空氣的變化；⑤其他特性。待檢物操作步驟現(xiàn)象O2用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條帶火星的木條復(fù)燃H2使待檢氣體通過尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯有淺藍色火焰，燒杯里有水霧生成NH3①用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗變藍②把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開啟玻璃片放在瓶上方生成白煙SO2在潔凈試管里加入5mL品紅溶液，再通入待檢氣體品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色CO2通入澄清石灰水中石灰水變渾濁，連續(xù)通入后變澄清Cl2用潮濕的KI－淀粉試紙靠近集氣瓶口變藍2.常見有機物的檢驗(1)碳碳雙(三)鍵：能使少量溴水或酸性KMnO4溶液褪色。(2)乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色CuO生成，快速插入待測溶液，反復(fù)多次，可見銅絲被還原成光亮的紅色，并有刺激性氣味產(chǎn)生。(3)乙醛或葡萄糖：加入到銀氨溶液中，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡；或加入到新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，有紅色沉淀生成。(4)乙酸：使石蕊試液變紅；或與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)有氣泡生成；或使新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍色溶液。(5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的NaOH溶液，加熱，紅色變淺或消逝。(6)淀粉：滴加碘水，呈藍色。(7)蛋白質(zhì)：灼燒，有燒焦羽毛的氣味；或加入濃硝酸微熱，消滅黃色。(8)苯酚：遇濃溴水快速生成白色沉淀。遇Fe3＋呈紫色。探究思考1．將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水先變渾濁，后又變澄清，能否推斷該氣體肯定是CO2?提示不能。若氣體是SO2，也有相同的現(xiàn)象發(fā)生。若該氣體無色無味，則可以推斷是CO2。2．溴水和酸性KMnO4溶液是有機物檢驗的2種重要的無機試劑。下列物質(zhì)中能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使之褪色的有________，能使酸性KMnO4溶液褪色的有________。①己烷②③SO2④⑤CH3CH2OH提示②③②③⑤【示例3】(2021·海南化學(xué)，7)下列鑒別方法不行行的是()。A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷思維啟迪認真分析被鑒別的物質(zhì)與所用試劑作用表現(xiàn)的性質(zhì)及現(xiàn)象。解析乙醇溶于水，甲苯浮于水面，溴苯沉在水底，A對；乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒，B對；乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面，C對；酸性高錳酸鉀不能氧化苯和環(huán)己烷，D錯。答案D【示例4】(2021·江蘇化學(xué)，13)下列依據(jù)相關(guān)試驗得出的結(jié)論正確的是()。A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液肯定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液肯定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體肯定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中肯定含F(xiàn)e2＋解析A項，一是能使澄清石灰水生成沉淀的氣體除CO2外還有SO2，二是還可能是碳酸氫鹽溶液，錯誤；B項，溶液焰色反應(yīng)呈黃色，只能說明肯定含有鈉元素，不肯定是鈉鹽，也可能是NaOH溶液，錯誤；C項，能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其它不飽和氣態(tài)烴如丙烯、乙炔等或是還原性氣體如SO2等，錯誤；D項，加KSCN溶液不變色，說明沒有Fe3＋，加氯水后顯紅色，說明生成Fe3＋，原溶液中肯定含有Fe2＋，正確。答案D1．某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減??；把剩余氣體導(dǎo)出后，在空氣中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成分是()。A．HCl和COB．HCl、H2和COC．CH4和NH3D．HCl、CO和CO2解析該題考查了混合氣體組成成分的鑒定。依據(jù)題意可推知該混合氣體中不含堿性氣體；混合氣體中無CO2但有酸性氣體；混合氣體中的可燃性氣體不含氫元素。所以此混合氣體的成分只能是HCl和CO。答案A2．物質(zhì)鑒別有多種方法，下列能達到鑒別目的是()。①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點燃鑒別甲烷和乙炔(C2H2)A．①②B．①③C．②③D．①②③解析①中乙醇與水互溶，另二者分層，苯層(油層)在上層，溴苯(油層)在下層，可以區(qū)分。②中兩者互滴，均有沉淀。至過量也是此現(xiàn)象，無法區(qū)分。③乙炔中C、H比與苯同，燃燒現(xiàn)象同苯，可以通過煙的濃烈程度，火焰光明程度及顏色來區(qū)分。答案B3．右圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是__________，作用是______________________________。(2)C中加入的試劑是__________，作用是______________________________。(3)D中加入的試劑是__________，作用是______________________________。(4)試驗時，C中應(yīng)觀看到的現(xiàn)象是__________________________________。解析肯定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸取二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必需除盡二氧化硫，由于二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡。答案(1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無色)1．物質(zhì)檢驗的一般步驟eq\x(觀看物理性質(zhì))→eq\x(取少量樣品)→eq\x(加入某種試劑)→eq\x(加熱、振蕩等操作)→eq\x(依據(jù)現(xiàn)象)→eq\x(得出結(jié)論)2．物質(zhì)檢驗的一般依據(jù)任何具有明顯試驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過程中經(jīng)常是依據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來推斷；還可以依據(jù)能不能產(chǎn)生某個現(xiàn)象來推斷，也可以依據(jù)產(chǎn)生某個現(xiàn)象的快慢進行推斷。氣體混合物成分的檢驗(老師用書獨具)[問題探究]在教材中有很多試驗的反應(yīng)產(chǎn)物是混合氣體，如：(1)碳與濃硫酸的反應(yīng)，產(chǎn)物中有CO2、SO2和H2O(g)，(2)過量的金屬鋅等與肯定量的濃硫酸的反應(yīng)，產(chǎn)物中有H2、SO2和H2O(g)，(3)濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)，產(chǎn)物中有Cl2、HCl、H2O(g)，(4)乙烯的制取試驗，產(chǎn)物中有CH2CH2、CO2、SO2、H2O(g)。另外，試題中也常會消滅一些信息，說明氣體產(chǎn)物中有多種成分。如草酸(HOOC—COOH)在濃硫酸作用下，受熱分解生成CO、CO2、H2O(g)。在檢驗這些氣體混合物的成分時相互間可能存在干擾，審題時肯定要弄清氣體通過的試劑會與哪種氣體反應(yīng)，可能產(chǎn)生什么現(xiàn)象，排解干擾，從而確定檢驗氣體的挨次。[當場指導(dǎo)]【典例】某課外活動小組的同學(xué)，在試驗室爭辯用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的有關(guān)問題。(1)這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是________________。(2)某同學(xué)用下列裝置連接成一套完整的試驗裝置以驗證(1)的推斷是否正確，若按氣體從左到右的流向，氣體流經(jīng)各裝置導(dǎo)管的編號依次是________________(用a、b……填寫)。(3)依據(jù)(2)確定的試驗過程，請將試驗時有關(guān)裝置中所盛藥品、試驗現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下表：裝置所盛藥品試驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋BCCuO固體解析本題考查了常見氣體的檢驗方法和操作挨次。隨著反應(yīng)進行，濃硫酸漸漸變稀，稀硫酸會和過量的鋅反應(yīng)生成H2，同時帶出部分水蒸氣，所以SO2中的雜質(zhì)可能為H2和H2O(g)。檢驗H2的方法通常是檢驗H2與灼熱的CuO反應(yīng)生成的水，進而確定H2的存在，產(chǎn)物中本身就有水蒸氣的存在，所以要先檢驗水的存在，將水除盡，再檢驗H2和CuO反應(yīng)生成的水。答案(1)氫氣和水蒸氣(2)cd(或dc)ab(或ba)e(3)裝置所盛藥品試驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋B無水硫酸銅固體由白色變成藍色SO2中含有水蒸氣C固體由黑色變成紅色SO2中含有氫氣【應(yīng)用】不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。某校爭辯性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計試驗驗證這一事實，并進行數(shù)據(jù)測定和相關(guān)計算。(1)該小組設(shè)計了如圖所示的試驗裝置，檢查該裝置氣密性的操作是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol·L－1H2SO4反應(yīng)。為保證明驗結(jié)論牢靠，量氣管的適宜規(guī)格是________(填字母)。A．100mLB．200mLC．400mLD．500mL(3)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g(燒瓶中殘留氣體忽視不計，下同)，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重bg，量氣管中收集到VmL氣體(標準狀況)，請用一個代數(shù)式表示a、b、V之間的關(guān)系________________。(5)若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，則n(H2)/n(SO2)的數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(6)反應(yīng)結(jié)束后，為了精確?????地測量氣體體積，讀數(shù)時應(yīng)留意的事項是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)可接受液差法檢查裝置的氣密性。(2)鋅與硫酸反應(yīng)，不管是產(chǎn)生SO2，還是產(chǎn)生H2，反應(yīng)的鋅與生成氣體的物質(zhì)的量之比均是1∶1，當鋅全部反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體最多，以標準狀況下計算，V(氣)＝n(Zn)×22.4L·mol－1＝1.30g÷65g·mol－1×22.4L·mol－1＝0.448L，所以應(yīng)選擇500mL的量氣管；(3)由氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重0.64g，知產(chǎn)生的SO2為0.01mol，小于鋅的物質(zhì)的量(0.02mol)，所以還有H2產(chǎn)生；(4)依據(jù)(2)的分析可知，鋅的物質(zhì)的量是SO2和H2的物質(zhì)的量之和，由此即可得到a、b、V三者的關(guān)系；(5)撤走盛有無水氯化鈣的U形管后，SO2中的水蒸氣也進入氫氧化鈉溶液洗氣瓶，導(dǎo)致SO2的物質(zhì)的量增大，故n(H2)/n(SO2)會偏??；(6)讀數(shù)時除了平視液面外，還要保持裝置內(nèi)和裝置外的壓強相等，故要等恢復(fù)到室溫并調(diào)整量氣管的高度使左右液面相平后才能開頭讀數(shù)。答案(1)關(guān)閉分液漏斗活塞，向右側(cè)球形管中加入水，一段時間后觀看球形管和量氣管之間的液面差有無變化，若無變化，說明氣密性良好(2)D(3)Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑或2Zn＋3H2SO4=2ZnSO4＋SO2↑＋H2↑＋2H2O(4)eq\f(a,65)＝eq\f(b,64)＋eq\f(V,22400)(5)偏小(6)①待冷卻至室溫再開頭讀數(shù)，②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平，③眼睛視線與液面最低處相平(答出其中任意2點即可)(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意。)1．下列鑒別方法可行的是 ()。A．用溴水鑒別苯和己烷B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO42－和CO32－C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析A項，苯、己烷都不能與溴反應(yīng)，都比水密度小，都可把溴從溴水中萃取出來，所以二者不能區(qū)分；B項，Ba(NO3)2與SO42－、CO32－均生成白色沉淀；C項，1－溴丙烷的核磁共振氫譜有3個峰，2－溴丙烷有2個峰；D項，兩種有機物均能使KMnO4酸性溶液褪色。答案C2．(2022·海南化學(xué)，8改編)兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是()。A．BaCl2和(NH4)2SO3 B．AgNO3和NH4ClC．FeCl3和Na2CO3 D．KCl和Na2CO3解析A選項中有銨鹽，加熱時能產(chǎn)生氣體，加水溶解得到BaSO3沉淀且該沉淀溶于稀鹽酸；B選項，加熱固體混合物有氣體產(chǎn)生，加水溶解固體混合物得到AgCl沉淀不溶于稀鹽酸；C選項中加熱時不能產(chǎn)生氣體，加水溶解固體混合物時Fe3＋與CO32－，相互促進水解生成Fe(OH)3沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸；D選項，加熱固體混合物無氣體產(chǎn)生且溶解固體混合物得不到沉淀。答案A3．依據(jù)下列試驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是 ()。選項試驗內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質(zhì)中肯定含有OH－，而且肯定是堿B某氣體能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍該氣體肯定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中肯定含有CO32－D0.84g鐵和50.00mL1.00mol·L－1的稀硝酸反應(yīng)反應(yīng)后的溶液中肯定含有Fe3＋和Fe2＋解析該題考查了OH－、CO32－和Fe3＋等離子的檢驗方法。顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍，如Na2CO3溶液，A錯；O3、NO2等都能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍，B錯；C項，若該溶液中含有碳酸氫根離子，加入鹽酸也能產(chǎn)生無色無味氣體，C錯；由方程式3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，當eq\f(1,4)<eq\f(n（Fe）,n（HNO3）)<eq\f(3,8)時，反應(yīng)后的溶液中肯定含有Fe3＋和Fe2＋，n(Fe)＝eq\f(0.84g,56g·mol－1)＝0.015mol，n(HNO3)＝0.05mol，由于eq\f(1,4)<eq\f(n（Fe）,n（HNO3）)＝eq\f(0.015,0.05)<eq\f(3,8)，D正確。答案D4．依據(jù)下列試驗事實得出的結(jié)論正確的是 ()。A．氣體eq\o(→,\s\up10(通入品紅溶液))品紅溶液褪色結(jié)論：原氣體肯定是SO2B．氣體eq\o(→,\s\up7(點燃))氣體eq\o(→,\s\up10(通入Ba（OH）2溶液))白色沉淀結(jié)論：原氣體肯定是烴C．某溶液eq\o(→,\s\up10(打開瓶蓋))冒白霧eq\o(→,\s\up10(用蘸有濃氨水的),\s\do10(玻璃棒靠近))白煙結(jié)論：原溶液肯定是濃鹽酸D．某有色溶液eq\o(→,\s\up10(滴加苯酚溶液))紫色結(jié)論：原溶液中肯定含有Fe3＋解析A項中O3、Cl2、NO2等都能使品紅溶液褪色；B項中H2S、CxHy、HCHO等都可消滅此現(xiàn)象；C項中濃HNO3等也有此現(xiàn)象。答案D5．(2021·銀川質(zhì)檢)為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達到目的的是 ()。A．Na2SO3溶液(BaCl2) B．FeCl2溶液(KSCN)C．KI(淀粉溶液) D．NaOH溶液(鹽酸)解析無論Na2SO3溶液變質(zhì)與否(變質(zhì)后溶液中含有Na2SO4)，加入BaCl2都有白色沉淀生成，故不能用BaCl2來檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)。答案A6．5支編號的試管里分別裝有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，現(xiàn)需要用最少種類的試劑將它們一一區(qū)分開來，則所需試劑的種類數(shù)是()。A．1種 B．2種C．3種 D．不用任何試劑解析可用AlCl3。將溶液兩兩混合，產(chǎn)生兩種沉淀的是Ba(OH)2溶液；與Ba(OH)2形成沉淀的是K2CO3和K2SO4溶液。取兩支試管，分別加入少量的兩種溶液，再在兩試管中分別加入少量AlCl3溶液，無現(xiàn)象的是K2SO4溶液，有白色沉淀生成的是K2CO3溶液。再取兩支試管分別加入剩下KNO3和KOH溶液少量，向這兩支試管中分別滴加AlCl3溶液，沒現(xiàn)象的是KNO3溶液，另一為KOH溶液。答案A7．(2022·浙江理綜，13)水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、 SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下試驗：下列推斷正確的是 ()。A．氣體甲肯定是純潔物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、AlO2－和SiO32－肯定存在于溶液X中D．CO32－和SO42－肯定不存在于溶液X中解析加入過量鹽酸有氣體生成，則X中至少含有SO32－、CO32－中的一種，有沉淀甲生成則溶液X中肯定含有SiO32－，有SiO32－則X中肯定無Mg2＋、Al3＋；無色溶液甲加入過量氨水有白色沉淀乙生成，則乙肯定是Al(OH)3，溶液X中肯定含AlO2－，依據(jù)電荷守恒，溶液中肯定含有陽離子(K＋)；SO42－不能確定是否存在。只有C選項正確。答案C二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8．(14分)飲水平安在人們生活中占有極為重要的地位，某爭辯小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下試驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：陽離子K＋Na＋Cu2＋Al3＋陰離子SO42－HCO3－NO3－OH－為了鑒別上述化合物，分別進行以下試驗，其結(jié)果如下所示：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中消滅白色沉淀，連續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。依據(jù)上述試驗填空：(1)寫出B、D的化學(xué)式：B：________、D：________。(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為________。(3)寫出試驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________、________________。(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：_____________________。解析依據(jù)試驗①可知，D中含有Cu2＋；依據(jù)試驗②可知C中含有Al3＋，E可能是KOH或NaOH；再依據(jù)③，只有B、C中含有K＋，故E為NaOH；依據(jù)試驗④A中含有HCO3－，故A為NaHCO3，C、D中含有SO42－，故D為CuSO4，C為KAl(SO4)2。依據(jù)試驗⑤可判定B為KNO3。等物質(zhì)的量的NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中，首先是Al3＋與OH－反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3又溶解在過量的NaOH溶液中：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。KAl(SO4)2中的Al3＋水解生成具有吸附作用的Al(OH)3膠體，其具有凈水作用。答案(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋9．(15分)A、B、C、D、E、F、G7種不同物質(zhì)的溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，試驗結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成的沉淀或微溶化合物，“－”表示觀看不到明顯變化。試回答下面問題。ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－－↓－↓↓D－－↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－(1)A的化學(xué)式是________，G的化學(xué)式是________。推斷理由是________。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。解析該題看似沒有什么解答突破口，難以推斷，但通過表中溶液兩兩混合的試驗現(xiàn)象可以看出，只有A跟其他全部的溶液混合時，只有一次生成沉淀，再對比全部的溶液，可以得出A只能是KCl。A(KCl)的推斷就是該題的突破口。能夠使KCl產(chǎn)生沉淀的只有AgNO3(G)溶液，以A、G為突破口，可以依次推斷出B、C、D、E、F分別為Na2SO4、MgCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2和Ba(OH)2。答案(1)KClAgNO3兩兩混合時只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3(2)Na2SO4MgCl2Na2CO3Ca(NO3)2Ba(OH)210．(13分)某無色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)試驗：(1)氣體A的成分是(填化學(xué)式，下同)________，氣體B的成分是________。(2)X溶液中肯定存在的離子是________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的全部離子方程式____________________________________________________________________________________________。(4)寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式_____________________________________________________________________________________________。(5)通過上述試驗，溶液X中還有未完全確定的離子是________；只要設(shè)計一個簡潔的后續(xù)試驗就可以確定該離子是否存在，該方法是___________________________________________________________(簡述所加試劑及理由)。解析該無色溶液中肯定不含MnO4－；加入過量鹽酸生成氣體，說明溶液中確定有CO32－，則確定無Ag＋、Ba2＋、Al3＋，氣體A為CO2；溶液Ⅰ中含有NaCl、HCl，可能含有AlCl3、SO42－，再加入過量碳酸氫銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)為Al(OH)3，說明X中含有AlO2－，溶液Ⅱ加過量氫氧化鋇溶液，放出的氣體為NH3，產(chǎn)生的白色沉淀應(yīng)為BaCO3，可能含有BaSO4。再加入足量鹽酸，看沉淀是否完全溶解，便可確定X中是否有SO42－。答案(1)CO2NH3(2)CO32－、AlO2－、Na＋(3)CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑、AlO2－＋4H＋=Al3＋＋4H2O(4)Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)SO42－取少量的白色沉淀乙于試管中加足量鹽酸，充分振蕩后若白色沉淀能完全溶解，則X中不存在SO42－，若不完全溶解，則存在SO42－11．(16分)六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。(1)某同學(xué)想不用其他試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合試驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，他能成功嗎？________(填“能”或“不能”)。(2)試驗中發(fā)覺，有一組在混合時，隨著試劑滴加的挨次不同而消滅明顯不同的現(xiàn)象，該組是________；有一組在混合時，隨著試劑滴加后的時間不同而消滅明顯不同的現(xiàn)象，該組是________，其中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(3)鑒別后，該同學(xué)又用FeSO4做了三個體現(xiàn)Fe2＋還原性的試驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合。試寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式________________________。(4)實際上試驗室配制的FeSO4溶液不行長期保存，短期保存時可在FeSO4溶液配制時加入少量的上述________(填編號)防止水解，若能再加上________(填物質(zhì)名稱)效果會更好。解析假如不用其他試劑將幾種物質(zhì)鑒別出來，首先可以通過顏色將FeSO4區(qū)分出來，然后利用FeSO4將BaCl2(白色沉淀)和NaOH(白色沉淀，快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色)鑒別出來。再利用BaCl2和NaOH分別檢驗出H2SO4和Al(NO3)3，剩余沒有現(xiàn)象的物質(zhì)為H2O2。在上述混合中，NaOH和Al(NO3)3隨著試劑滴加的挨次不同而消滅明顯不同的現(xiàn)象，F(xiàn)eSO4和NaOH隨著試劑滴加后的時間不同而消滅明顯不同的現(xiàn)象。三個體現(xiàn)Fe2＋還原性的試驗，均需要加入氧化劑，H2O2具有氧化性，無論酸性還是堿性條件，NO3－在酸性條件下具有氧化性。FeSO4溶液由于水解和還原性而不易保存，可以加入H2SO4抑制其水解，加入還原性鐵(鐵釘)防止其被氧化。答案(1)能(2)⑤和⑥①和⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O2Fe2＋＋4OH－＋H2O2=2Fe(OH)3↓(以上任寫兩個)(4)②幾枚鐵釘

課時2物質(zhì)的制備與定量分析試驗最新考綱1．把握常見氣體的試驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。2.分析或處理試驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論?？键c一常見氣體的制備1．試驗室典型的氣體發(fā)生裝置2．氣體收集方法收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法收集原理收集的氣體不與水反應(yīng)且難溶于水收集的氣體密度比空氣大，且與空氣密度相差較大，不與空氣中成分反應(yīng)收集的氣體密度比空氣小，且與空氣密度相差較大，不與空氣中成分反應(yīng)收集裝置3.常見氣體的試驗室制備原理與收集氣體反應(yīng)原理發(fā)生裝置圖含有的雜質(zhì)收集方法O2①2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4＋MnO2＋O2↑②2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑③2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5())2H2O＋O2↑AAB②H2OⅠ或ⅡH2Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B①H2OⅠ或ⅢCO2CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OB①HCl、H2OⅡCl2MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCHCl、H2O排飽和食鹽水法或ⅡNH3Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CaCl2＋2NH3↑＋2H2OAH2OⅢ4.氣體的凈化①常見凈扮裝置a．裝置為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質(zhì)的裝置，為防止固體“流淌”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。b.裝置一般盛液體試劑，用于洗氣。c.裝置一般盛固體試劑，用于氣體除雜和定量計算。②常見干燥劑：液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置常見干燥劑濃硫酸(酸性、強氧化性)無水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)不行干燥的氣體NH3、H2S、HBr、HI等NH3Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等5.尾氣的處理(1)直接排空處理：主要是針對無毒、無害氣體的處理。如N2、O2、CO2等。(2)尾氣處理裝置：①在水中溶解度較小的有毒氣體，多數(shù)可通入燒杯中的某種試劑吸取除去(如圖甲)。如Cl2、NO2均可通入NaOH溶液中除去。②某些可燃性氣體可用點燃或轉(zhuǎn)化的方法，如圖丙，如CO、H2可點燃或通過灼熱的CuO除去。③某些可燃性氣體(如CH4、C2H4、H2、CO等)可以接受收集的方法(如圖丁)。④對于溶解度很大吸取速率很快的氣體，吸取時應(yīng)防止倒吸，典型裝置如圖乙。常見的防倒吸裝置還有如下改進裝置(以NH3的吸取為例，未注明的液體為水)。探究思考1．試驗室里能否用圖1裝置制取氯氣？若能，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案能，2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O2．選擇合適的試劑，能否用圖2所示的裝置分別制取少量NO和O2？為什么？答案不能制取NO，緣由是NO不能用排空氣法收集。3．二氧化硫具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，能否用濃H2SO4干燥二氧化硫氣體？答案能【示例1】(2021·安徽，8)試驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈扮裝置)。僅用此裝置和表中供應(yīng)的物質(zhì)完成相關(guān)試驗，最合理的選項是()。選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液思維啟迪(1)生疏常見氣體的制備原理；(2)了解常見氣體的收集方法和尾氣處理方法。解析氨氣的密度小，用排空氣法收集時應(yīng)“短進長出”，所以A錯誤；B合理；稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO，而且不能用排氣法收集，若制取NO2，應(yīng)當用濃硝酸，但尾氣NO2不能用水吸取，C不合理；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣應(yīng)當加熱，不合理。因此選B。答案B【示例2】(2011·全國大綱卷，29)請回答下列試驗中制取氣體的有關(guān)問題。(1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_________________________________________________________________；C_________________________________________________________________；D________________________________________________________________。(2)在試驗室欲制取適量NO氣體。①下圖中最適合完成該試驗的簡易裝置是________(填序號)；②依據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABC③簡潔描述應(yīng)觀看到的試驗現(xiàn)象_______________________________________________________________________________________________________。解析本題主要考查常見氣體的制備，意在考查考生依據(jù)反應(yīng)原理和氣體的性質(zhì)進行化學(xué)試驗的力量。高錳酸鉀具有強氧化性，能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，裝置B用來收集比空氣密度大的氯氣，裝置D吸取尾氣，裝置C起到了防倒吸的作用。一氧化氮的密度與空氣接近且與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，一氧化氮不與水反應(yīng)，可以用排水法收集，選用裝置Ⅰ，A裝置中盛放銅片和稀硝酸，B裝置中盛放水，C裝置接收排出的水。答案(1)向上排氣收集氯氣平安作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中吸取尾氣，防止氯氣集中到空氣中污染環(huán)境(2)①Ⅰ②應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水③反應(yīng)開頭時，A中銅表面消滅無色小氣泡，反應(yīng)速率漸漸加快；A管上部空間由無色漸漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進行又漸漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色；B中的水面漸漸下降，B管中的水漸漸流入燒杯C中1．下列有關(guān)圖示裝置的敘述不正確的是()。A．裝置①可用于吸取試驗中多余的SO2B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C．裝置③中X為苯，可用于吸取NH3或HCl氣體D．裝置④可用于收集NH3，并吸取多余的NH3解析SO2和NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)，故用NaOH溶液吸取SO2可以防止污染，A選項正確。裝置②中假如氣體從長導(dǎo)管通入，只能收集密度比空氣大且不能與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的氣體，此時可以收集Cl2、NO2等；假如氣體從短導(dǎo)管通入，只能收集密度比空氣小且不能與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的氣體，此時可以收集H2、NH3等，B選項正確。裝置③中假如X為苯，由于苯的密度比水的小，故苯應(yīng)當在上層，C選項錯誤。裝置④中先用盛有堿石灰的干燥管除去氨氣中的水蒸氣，然后用向上排空氣法收集NH3，最終用防倒吸的裝置吸取多余的NH3，故D選項正確。答案C2．可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是()。A．銅和稀硝酸制一氧化氮B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫C．鋅和稀硫酸制氫氣D．濃氨水和生石灰制取氨氣解析NO不能用排氣法收集，A錯；亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)不需加熱即可制取二氧化硫，可以用濃硫酸除去水蒸氣，并且二氧化硫的密度大于空氣的，可以用該裝置制取、凈化、收集，B對；氫氣密度小于空氣的，應(yīng)當接受“短管進氣，長管出氣”的方法收集，C錯；氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸凈化，且氫氣的密度小于空氣的，應(yīng)當接受“短管進氣，長管出氣”的方法收集，D錯。答案B3．下圖是幾種常見的加熱裝置。(1)A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時需墊________。其中F裝置中對試管的加熱方式是________，接受這種加熱方式的目的是____________。(2)H2還原CuO可選用________裝置。(3)NH4Cl與Ca(OH)2混合制NH3可選用________裝置。(4)膽礬中結(jié)晶水含量的測定可選用________裝置。(5)乙酸乙酯的制備可選用________裝置。(6)MnO2與濃鹽酸混合制氯氣可選用________裝置。若該裝置只加熱液體時，容器內(nèi)必需放________________。答案(1)石棉網(wǎng)水浴加熱使儀器受熱均勻，便于把握溶液的溫度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石有關(guān)氣體制備試驗裝置的解題思路考點二幾種重要物質(zhì)的制備1．選擇最佳反應(yīng)途徑(1)用銅制取硫酸銅2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2CuO、CuO＋H2SO4(稀)=CuSO4＋H2O(2)用銅制取硝酸銅2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2CuO、CuO＋2HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋H2O(3)用鋁制取氫氧化鋁2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=8Al(OH)3↓＋3Na2SO4當n(Al3＋)∶n(AlO2－)＝1∶3時，Al(OH)3產(chǎn)率最高。2．選擇最佳原料如用氯化鋁溶液制氫氧化鋁：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋。3．選擇適宜操作方法試驗室制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，更要留意隔絕空氣。其方法是：(1)亞鐵鹽需新制(用足量鐵與稀硫酸反應(yīng))；(2)將所用氫氧化鈉溶液煮沸以驅(qū)盡O2；(3)使用長滴管吸入氫氧化鈉溶液后末端伸入FeSO4溶液液面下，漸漸擠壓乳膠頭使氫氧化鈉與氯化亞鐵接觸。4．乙酸乙酯的制備(1)制備原理：CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up10(濃硫酸),\s\do10(△))CH3COOCH2CH3＋H2O(2)試驗裝置：探究思考1．Al2(SO4)3與NaOH溶液、氨水反應(yīng)均可生成Al(OH)3沉淀，可是在試驗室中我們通常用氨水與Al2(SO4)3反應(yīng)來制取Al(OH)3，為什么一般不用NaOH溶液？答案由于Al(OH)3能與過量的NaOH反應(yīng)，NaOH溶液的量較難把握。2．乙酸乙酯制備試驗中，濃H2SO4、飽和Na2CO3溶液的作用分別是什么？答案濃H2SO4的作用：催化劑、吸水劑；飽和Na2CO3溶液的作用：吸取揮發(fā)出來的乙醇，與乙酸反應(yīng)，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯的析出?！臼纠?】(2021·新課標Ⅰ，26)醇脫水是合成烯烴的常用方法，試驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和試驗裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量eq\f(密度,（g·cm－3）)沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下漸漸加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開頭緩慢加熱a，把握餾出物的溫度不超過90℃。分別提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分別后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純潔環(huán)己烯10g。回答下列問題：(1)裝置b的名稱是________________。(2)加入碎瓷片的作用是______________；假如加熱一段時間后發(fā)覺遺忘加瓷片，應(yīng)當實行的正確操作是________(填正確答案標號)。A．馬上補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料(3)本試驗中最簡潔產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(4)分液漏斗在使用前須清洗潔凈并________；在本試驗分別過程中，產(chǎn)物應(yīng)當從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分別提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________________。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不行能用到的儀器有________(填正確答案標號)。A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器(7)本試驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標號)。A．41%B．50%C．61%D．70%思維啟迪(1)通過題給信息，了解有機物的性質(zhì)，理解分別提純的方法。(2)環(huán)己醇在濃H2SO4作用下加熱可能發(fā)生的反應(yīng)。解析(1)裝置b為直形冷凝管。(2)碎瓷片的存在可防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入。(3)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚()。(4)由于分液漏斗有活塞開關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)當從分液漏斗的上口倒出。(5)無水CaCl2用于吸取產(chǎn)物中少量的水等。(6)觀看題目供應(yīng)的試驗裝置圖知蒸餾過程中不行能用到吸濾瓶及球形冷凝管。(7)環(huán)己醇為0.2mol，理論上可得到0.2mol環(huán)己烯，其質(zhì)量為16.4g，故產(chǎn)率為eq\f(10g,16.4g)×100%＝61%。答案(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)(4)檢漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C【示例4】(2021·山東理綜，30)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。(1)試驗室利用反應(yīng)TiO2(s)＋CCl4(g)eq\o(=,\s\up7(△))TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，試驗裝置示意圖如下：有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他CCl4－2376與TiCl4互溶TiCl4－25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。反應(yīng)開頭前依次進行如下操作：組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通N2②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的挨次為________(填序號)。欲分別D中的液態(tài)混合物，所接受操作的名稱是________。(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：酸溶FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)水解TiOSO4(aq)＋2H2O(l)eq\o(=,\s\up7(90℃))H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)簡要工藝流程如下：①試劑A為________。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2收率降低，緣由是_____________________________________________________________________________________________________________________。②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后消滅微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是____________________(填化學(xué)式)。解析(1)留意審題，該反應(yīng)是在無水無氧條件下制備的；安裝完裝置，首先檢查氣密性，然后裝入藥品。依據(jù)反應(yīng)條件，N2必需進行干燥處理(干燥管)。然后通過N2排解系統(tǒng)內(nèi)的空氣(O2)，點燃酒精燈，使反應(yīng)發(fā)生。為了防止倒吸，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅酒精燈，再冷卻到室溫，最終停止通N2。在D中冷凝的液體有CCl4和TiCl4，依據(jù)沸點不同，可接受分餾的方法分別。(2)①加入H2SO4，除發(fā)生FeTiO3酸溶外，還發(fā)生反應(yīng)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，為了使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，所以應(yīng)加入Fe粉(A)，鈦液中含有FeSO4和TiOSO4，考慮到溫度越高，TiOSO4的水解程度越大，造成TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀，在過濾時，造成鈦損失。②由于Fe2＋不行能全部結(jié)晶生成綠礬，造成H2TiO3中含F(xiàn)e2＋，滴入H2O2發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，所以當加入KSCN后，顯紅色，由于在H2TiO3中含F(xiàn)e2＋，所以煅燒后會發(fā)生反應(yīng)生成Fe2O3，造成TiO2發(fā)黃。答案(1)干燥管濃H2SO4檢查氣密性②③①分餾(或蒸餾)(2)①Fe溫度過高會導(dǎo)致TiOSO4提前水解，產(chǎn)生H2TiO3沉淀②Fe2＋Fe2O31．(2021·濱州質(zhì)檢)用含少量鎂粉的鋁粉制取純潔的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是()。①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入過量燒堿溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③解析加NaOH溶液，Al溶解生成NaAlO2溶液，Mg不溶解，過濾掉，在NaAlO2溶液中通過量CO2，不宜加鹽酸，鹽酸過量，Al(OH)3溶解。答案B2．制造干電池的主要原料之一是MnO2，工業(yè)上常以Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產(chǎn)原理為先用軟錳礦(含MnO2、少量的Fe2O3和SiO2)和碳反應(yīng)制得MnO，再將MnO與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液。在肯定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Mn(NO3)2＋KMnO4＋H2O→MnO2↓＋KNO3＋HNO3(未配平)，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到MnO2。請回答下列問題：(1)若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于如圖所示的裝置甲中，使其與稀硝酸反應(yīng)，觀看到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。①寫出甲中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。②反應(yīng)過程中，要向裝置乙中通入肯定量的空氣，緣由是________________。③裝置丙中盛放的試劑是________________。(2)請配平：________Mn(NO3)2＋________KMnO4＋________H2O=________MnO2↓＋________KNO3＋________HNO3，在制備MnO2的試驗中要向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是____________________________。(3)沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后所得到的固體中除主要含有MnO2外，還可能混有雜質(zhì)，則該雜質(zhì)可能是________________(寫化學(xué)式)。(4)有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法制取MnO2，反應(yīng)方程式為4KMnO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(光),\s\do5())4MnO2↓＋4KOH＋3O2↑，該反應(yīng)中c(OH－)隨時間的變化曲線如圖所示，分析曲線的變化趨勢，你認為形成該變化的緣由是_________________________________________________________________。解析(1)依據(jù)題中信息可知軟錳礦和碳反應(yīng)生成MnO，雜質(zhì)Fe2O3與碳反應(yīng)會生成單質(zhì)Fe。MnO與稀硝酸反應(yīng)生成Mn(NO3)2，無氣體產(chǎn)生，而Fe能與稀硝酸反應(yīng)生成NO。向乙中通入空氣，空氣中的氧氣將NO氧化成NO2，使氣體呈紅棕色，丙中應(yīng)盛NaOH溶液等堿性物質(zhì)，吸取有毒氣體NO2。(2)依據(jù)得失電子守恒和觀看法可配出化學(xué)計量數(shù)為3、2、2、5、2、4；Mn(NO3)2和KMnO4反應(yīng)后有硝酸產(chǎn)生，加入氨氣，可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(3)由于加入氨水，會有Mn(OH)2生成。(4)反應(yīng)進行一段時間后，反應(yīng)速率快速增大，應(yīng)考慮生成物對反應(yīng)的影響，其中MnO2最有可能對反應(yīng)具有催化作用。答案(1)①Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O②把一氧化氮氧化成二氧化氮，便于尾氣被吸取充分，防止污染環(huán)境③NaOH溶液(其他合理答案均可)(2)322524中和產(chǎn)生的HNO3，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2(3)Mn(OH)2(4)反應(yīng)生成的MnO2對該反應(yīng)具有催化作用3．(2021·新課標Ⅱ，26)正丁醛是一種化工原料。某試驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHeq\o(→,\s\up10(Na2Cr2O7),\s\do10(H2SO4△))CH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶試驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液當心轉(zhuǎn)移到B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽消滅時，開頭滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：(1)試驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由________________________________________________________________________。(2)加入沸石的作用是______________。若加熱后發(fā)覺未加沸石，應(yīng)實行的正確方法是___________________________________________________________。(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是____________，D儀器的名稱是__________________。(4)分液漏斗使用前必需進行的操作是________(填正確答案標號)。A．潤濕B．干燥C．檢漏D．標定(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在________層(填“上”或“下”)。(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其緣由是____________________________________________________________________________________________。(7)本試驗中，正丁醛的產(chǎn)率為________%。解析(1)濃H2SO4溶于水時放出大量熱，不能將水或溶液加入濃硫酸中，否則會迸濺。(2)加熱純潔液體時易發(fā)生暴沸，加入沸石(碎瓷片)，防止暴沸。(3)留意直形冷凝管與球形冷凝管的區(qū)分，球形冷凝管不用于蒸餾。(4)分液漏斗有玻璃活塞，使用前必需檢漏。(5)正丁醛的密度比水小，水在下層。(6)回答本題，要依據(jù)試驗?zāi)康暮退莆镔|(zhì)的性質(zhì)闡述，溫度過低不利于正丁醛的蒸出和生成，溫度過高正丁醛易被氧化，同時正丁醇也可能蒸出，使產(chǎn)率降低。(7)產(chǎn)率＝eq\f(實際產(chǎn)量,理論產(chǎn)量)×100%，必需用方程式計算理論產(chǎn)量：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO74724gm(理論)m(理論)＝eq\f(72,74)×4g≈3.9g，代入公式計算出產(chǎn)率為51%。答案(1)不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，易造成迸濺(2)防止暴沸冷卻后補加(3)滴液漏斗直形冷凝管(4)C(5)下(6)既可保證正丁醛準時蒸出，又可盡量避開其被進一步氧化，同時避開正丁醇蒸出(7)51物質(zhì)制備的基本思路1．明確物質(zhì)制備原理：進行物質(zhì)制備試驗設(shè)計前必需先認真審題，明確要制備的物質(zhì)，弄清題目有哪些新信息，綜合學(xué)過的學(xué)問，通過類比、分析、遷移，從而明確制備原理。2．選擇試驗儀器與試驗試劑：依據(jù)制備的物質(zhì)的性質(zhì)，需要的反應(yīng)條件，選擇合理的試驗儀器和試劑。如制備的物質(zhì)具有猛烈的腐蝕性，就不能選用橡膠管來連接試驗儀器，若反應(yīng)條件是加熱，且溫度不超過100℃，就可以選擇水浴加熱的裝置。3．設(shè)計物質(zhì)制備步驟：依據(jù)物質(zhì)制備的原理以及所選用的試驗儀器和試劑，設(shè)計出合理的試驗裝置和試驗操作步驟，試驗步驟應(yīng)完整、簡明?？忌鷳?yīng)當具備識別和繪制典型的試驗儀器裝置圖的力量，特殊是對裝置圖的識別力量，這是評價試驗方案的力量之一。4．檢驗制備物質(zhì)的純度：接受可行的方法對制備的物質(zhì)進行檢驗，確定是否試驗成功?？键c三常見定量試驗分析1．常見定量試驗的誤差分析方法(1)肯定物質(zhì)的量濃度溶液配制試驗中的誤差分析：由公式：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，可知物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積有關(guān)。(2)用標準酸(堿)溶液滴定待測堿(酸)溶液的誤差分析①原理：酸、堿恰好反應(yīng)，則：c酸V酸＝c堿V堿c——酸或堿的物質(zhì)的量濃度；V——酸或堿溶液的體積。②誤差分析依據(jù)：若用標準酸溶液滴定未知堿溶液確定堿的濃度時，則：c堿＝eq\f(c酸·V酸,V堿)，誤差主要取決于V酸和V堿的大小。(3)中和熱測定試驗中誤差分析①計算公式：ΔH＝－eq\f(（m1＋m2）×c×（t2－t1）,n水)＝－eq\f(0.418（t2－t1）,0.025)kJ·mol－1，其中t2－t1為反應(yīng)前后的溫度差(式中有0.025molH＋和0.025molOH－反應(yīng)生成0．025mol水，酸與堿的質(zhì)量都為50g)。②誤差分析依據(jù)：看試驗中有哪些因素能造成t2－t1消滅偏差。若t2－t1偏大，則|ΔH|偏大，若t2－t1偏小，則|ΔH|偏小。2．定量試驗數(shù)據(jù)的測定方法①沉淀法先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純潔、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進行相關(guān)計算。②測氣體體積法對于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。③測氣體質(zhì)量法將生成的氣體通入足量的吸取劑中，通過稱量試驗前后吸取劑的質(zhì)量，求得所吸取氣體的質(zhì)量，然后進行相關(guān)計算。④滴定法即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進行相關(guān)計算。探究思考1．用50mL0.5mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱的誤差分析：能引起誤差的試驗操作Δt＝t2－t1|ΔH|保溫措施不好偏__偏__攪拌不充分偏__偏__所用酸堿濃度過大偏__偏__用同濃度的氨水代替NaOH溶液偏__偏__用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸偏__偏__用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液偏__偏__量熱器中小燒杯口與大燒杯口不相平偏__偏__答案小小小小大大小小小小小小小小2．酸堿中和滴定過程中的誤差分析試驗操作狀況對c堿的影響①開頭滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結(jié)束時氣泡消逝偏__②讀數(shù)開頭時仰視，終止時俯視偏__③到滴定終點時尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐形瓶偏__④洗凈的酸式滴定管未用標準酸液潤洗偏__⑤洗凈的錐形瓶用待測堿潤洗偏__⑥不當心將標準液滴至錐形瓶外偏__⑦不當心將待測堿液濺至錐形瓶外偏__⑧滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常無影響⑨未搖勻，消滅局部變色或剛變色，未等待半分鐘變色是否穩(wěn)定，就停止滴定偏__答案高低高高高高低低【示例5】(2021·天津，4)下列試驗誤差分析錯誤的是()。A．用潮濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小思維啟迪(1)把握試驗操作要點，(2)清楚誤差分析依據(jù)。解析該題考查基本試驗的誤差分析。A選項潮濕的pH試紙測稀堿液的pH時，堿液被稀釋，pH偏小，正確。B選項用容量瓶配制溶液定容時俯視刻度線造成加入水偏少，所配溶液濃度偏大，錯誤。C選項滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小，也就是讀數(shù)偏小，正確。D選項測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多，所測溫度值偏小，正確。答案B【示例6】(2021·海南化學(xué)，17)BaCl2·xH2O中結(jié)晶水數(shù)目可通過重量法來確定：①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；②過濾并洗滌沉淀；③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。回答下列問題：(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是_______