2023-2024學(xué)年上海市市西中高考化學(xué)三模試卷含解析

2023-2024學(xué)年上海市市西中高考化學(xué)三模試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、在給定條件下，能順利實現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是

A.AlNaOH(ag)NaAlO2(aq)

Fe一比""FeiOjH?SQ?(^)

B.△>Fe2(SQ4)3

C.NH3HN6

催化劑△

D.SiOzHiSiO^^^^^^NaiSiO^ag)

2、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）

A.H2SO4

B?NH3A$劑NO2K.HNO3

C.CU2（OH）2CO3HCIlag）CuC12（aq）NiCu（s）

D.飽和NaCl溶液Nlh、CP-NaHCOMs）八Na2coNs）

3、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化

物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：W>X>Y

B.X、Z的最高化合價不相同

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>VV

D.Y與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵

4、氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。N,、為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法革誤的是

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）"NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.密閉容器中，2moiNO與1mol。2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C.13.8gN（h與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫下，110.11110卜1」1^1141^03溶液中含有的氮原子數(shù)為0.21>1&

5、錮（In）被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽元素由“錮49ln-I14.8”不可能知道的是（）

A.錮元素的相對原子質(zhì)量B.錮元素的原子序數(shù)

C.錮原子的相對原子質(zhì)量D.錮原子的核電荷數(shù)

6、下列說法正確的是()

A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.測定新制氯水的pH時，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

C.檢驗牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產(chǎn)生絳藍色沉淀

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.0.1molL-,的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

B.1m。］氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

C.28g乙烯與丙烯混合物中含有C一H鍵的數(shù)目為4NA

D.250c時1LPH=1的112so4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

8、常溫下，向20.00mL0.1mol?Lr氨水中滴入0.1mol?L」鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對數(shù)［?lgc水(H+)］與所

加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

B.b=20.00

C.R、Q兩點對應(yīng)溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

9、一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物說法正確的是

A.分子式為Ci7H17N2O6

B.能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.分子中含有四種不同的官能團

D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溪的四氯化碳溶液反應(yīng)

10、將25.C時濃度均為O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100niL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.曲線II表示HA溶液的體積

B.x點存在c(A)+c(OH)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)：A(HA)>KBOH)

D.X、\、z三點對應(yīng)的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大

11、一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體.從理論上分析，下列說法正確的是()

A.該轉(zhuǎn)化過程是物理變化

B.ImolCCh原子晶體中含2moic?O鍵

C.CO?原子晶體的熔點高于SKh

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

12、電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜

而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原

理圖，已知海水中含Na+、C「、Ca2\Mg2\SO」??等離子，電極為石墨電極。

下列有關(guān)描述錯誤的是

A.陽離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cr-2e-->ChT

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳犀，以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

13、下列實驗中，與現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論一定正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

常溫下，將CH4與C12在光照下反應(yīng)后的混合反應(yīng)后含氯的氣體共有2

A.石蕊溶液先變紅后褪色

氣體通入石蕊溶液種

請按要求回答下列問題：

①.己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數(shù)為；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別

與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是O

②.甲、乙、戊按原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為o

③.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號)o

④.接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為

⑤.當(dāng)反應(yīng)①電解一段時間后測得D溶液pH=12(常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶

液體積變化)，此時共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為;反應(yīng)②的離子方程式為

⑥.若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有

18、已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下

圖所示

(1)己知條件I和條件n相同，則該反應(yīng)條件為o

(2)物質(zhì)x的電子式為o

(3)寫出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式

(5)寫出實驗室制B的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目__________________________________________

(6)請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法o

19、實驗小組制備高鐵酸鉀(KzFeCh)并探究其性質(zhì)。

資料：RFeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)

定。

(2)在答題紙上將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑：

(3)在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：

II探究QFeCh的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否QFcCh氧化了C廠而產(chǎn)生Ch,

設(shè)計以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將KzFeO」溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加鹽酸，有C12產(chǎn)生

(4)由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KzFeO,將氧化，還可能由

_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。

(5)根據(jù)方案H得出：氧化性CLFab??(填或"v")，而KzFMh的制備實驗實驗表明，CL和FeCV?的氧

化性強弱關(guān)系相反，原因是______O

20、二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：CKh是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示。回答

下列問題：

固體/多固體居#2s0,匡雪NaOH溶液

ABCD

(1)裝置B用于制備CKh,同時還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________o裝置C中滴有幾滴淀粉

溶液，反應(yīng)時有藍色出現(xiàn)。淀粉的作用是_____o

（2）裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是o

（3）用CKh消毒自來水，其效果是同質(zhì)量氯氣的倍（保留一位小數(shù)）。

（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1,則還原產(chǎn)

物的化學(xué)式是___________o

（5）若將裝置C中的溶液改為Na2s溶液，通入CKh后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：

假設(shè)a：CKh與Na2s不反應(yīng)。

假設(shè)I）：CKh與Na2s反應(yīng)。

①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確，闡述原因：。

②請設(shè)計實驗證明你的假設(shè)（僅用離子方程式表示）：o

21、黨的十八大以來，我國在科技創(chuàng)新和重大工程建設(shè)方面取得了豐碩成果，在新時代更需要新科技創(chuàng)新世界。2018

年3月5日，《自然》連刊兩文報道石墨烯超導(dǎo)重大發(fā)現(xiàn)，第一作者均為中國科大1（）級少年班現(xiàn)年僅21歲的曹原。曹

原團隊在雙層石墨烯中發(fā)現(xiàn)新的電子態(tài)，可以簡單實現(xiàn)絕緣體到超導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變.石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈峰

巢晶格的二維碳納米材料（如圖甲），石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如

圖乙）。

圖甲石望烯結(jié)構(gòu)圖乙氧化石型烯結(jié)構(gòu)圖丙

（1）圖乙中1號C與相鄰C有無形成7T鍵（填“有”、或“無

（2）圖甲中1號C的雜化方式o該C與相鄰C形成的鍵角（填“>”、“v”或，，="）120%

（3）我國制墨工藝是將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定，其原

因是_____________________O

（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M與C6?？芍苽湟环N低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的

棱心與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為，該材料的化學(xué)式為。

（5）金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型，金剛石晶胞中碳

原子的空間占有率為（用含加的代數(shù)式表示）。

（6）一定條件下,CH4、CO2都能與HzO形成籠狀結(jié)構(gòu)（如下圖所示）的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CHa與H?O

形成的水合物晶體俗稱“可燃冰，

x甲烷分子

名桑為/靈》/二氯加？

w一行

可您冰co冰合物

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是________；

②有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,結(jié)合圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的

角度分析，該設(shè)想能否實現(xiàn)：（填“能”、或"否”）。

可燃冰與二氧化碳替換的水合物的熔點較高的是_________o

參數(shù)

分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/（分?mo「i）

分子

CH40.43616.40

CO20.51229.91

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，能一步實現(xiàn)，故A正確；

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵，故B錯誤：

C.一氧化氮與水不反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為硝酸，故C錯誤；

D.二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，故D錯誤;

故選A。

2、D

【解析】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；

B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮；

C、鈉非?；顫?，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅；

D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉。

【詳解】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，選項A錯誤；

B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，選項B錯誤；

C、鈉非常活潑，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，選項C

錯誤；

D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體、氯化錢，過濾得到碳酸氫鈉晶

體，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以實現(xiàn)，選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應(yīng)條件，C

項為易錯點，注意Na和鹽溶液反應(yīng)的特點。

3、D

【解析】

Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y

的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18,可知W為N

兀素。

【詳解】

A.N5Na+和02?具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑順序為：W>X>Y,與題意不

符，A錯誤；

B.O最高價+2,而S最高價為+6,與題意不符，B錯誤；

C.簡單氫化物熱穩(wěn)定性強弱與元素的非金屬性強弱一致，而非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：H2O>NH.?與題意不符，C

錯誤；

D.Na與0可形成NazOz,含有離子鍵和共價鍵，符合題意，D正確；

答案為D。

【點睛】

具有相同的核外電子排布簡單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。

4、B

【解析】

224L

A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，NH3即--=Imol,1個外由中質(zhì)子數(shù)為10,故皿】01外出中質(zhì)子數(shù)為IONA,故A

22.4L/mol

不符合題意；

B.2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)會生成2moiNOz,但NO2氣體存在二聚反應(yīng)：2NO2N2O4,因此產(chǎn)物中的分子

數(shù)小于2NA,故B符合題意；

C.13.8gNO2即I%=o.3mol,其反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2生成NO化合價降低2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

46g/mol

0.2NA,故C不符合題意；

D.lL0.lmol?L」NH4NO3溶液中〃(NH4NO3)=0.lmoL氮原子數(shù)為0.2NA,故D不符合題意；

故答案為：Bo

【點睛】

解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電

子等.②涉及物偵的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;

⑥要注意審清運算公式。

5、C

【解析】

A.H4.8即為錮元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；

B.49既為錮元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為錮元素的原子序數(shù)，故R錯誤；

C.由于錮元素可能含有兩種或兩種以上的錮原子，故僅根據(jù)114.8無法計算出各錮原子的相對原子質(zhì)量，故C正確；

D.49既是錮原子的質(zhì)子數(shù)，也是錮原子的核電荷數(shù)，故D錯誤。

故選：Co

【點睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對原子質(zhì)量與各原子的相對

原子質(zhì)量之間的“算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對原子質(zhì)量無法“算元素的相對原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的

相對原子質(zhì)量也無法計算原子的相對原子質(zhì)量。

6、D

【解析】

A.乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質(zhì)，故A錯誤;

B.新制氯水具有強氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH,故B錯誤；

C.多羥基有機化合物如甘油遇新制氫氧化銅產(chǎn)生絳藍色溶液，不會產(chǎn)生藍色沉淀，故C錯誤；

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCXh溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物，故D

正確；

正確答案是Do

7、C

【解析】

A.NH4NO3溶液的濃度為0.1mol?L「，溶液體積不確定，不能計算含有的氮原子數(shù)，A錯誤；

B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時，化合價均由。價變“價，1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA,B錯誤；

28g

C.如果28g全為乙烯，則含有的C-H鍵數(shù)目=ooX4XNA=4NA;如果28g全為丙烯，則含有的C-H鍵數(shù)

28g/mol

28g

目=X6XNA=4NA,所以無論以何種比例混合，28g乙烯與丙烯混合物中C-H鍵數(shù)目始終為4NA,C正確；

412Qg,,mol

D.pH=l的H2s04溶液中，H+的濃度為0.1mold],故1L溶液中含有H+的數(shù)目為O.INA,D錯誤；

故選C。

【點睛】

極端假設(shè)法適用于混合物組成判斷，極端假設(shè)恰好為某一成分，以確定混合體系各成分的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)

等。如乙烯與丙烯混合物中含有C一H鍵的數(shù)目的計算，極值法很好理解。

8、B

【解析】

A.常溫下，未加鹽酸的氨水的水(H+)=1L則該溶液中水電離出的c(H+尸c(OH-)=10-”mol/L,溶液中

IO*c(NH：)c(0H11(尸Xi。-

35

c(OH)=——-mol/L=l()mol/L,c(NH3?H2O)-0.1mol/L,Kb(NH3*H2O)=—...........---------=---------------=lxl(),A錯

10-3C(NH3H2O)0.1

誤；

B.當(dāng)-lgc4H+)最小時，HC1與氨水恰好完全反應(yīng)，所以b點NaOH溶液體積為20.00mL,B正確；

CN點水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點堿過量，溶液呈堿性。Q點溶質(zhì)為HC1和NMQ,溶液呈酸性，C

錯誤；

D.R點氨水略過量，R-N加HCI消耗一水合氨，促進水的電離；N-Q加HCL酸過量，抑制水的的電離，所以R

到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯誤；

故合理選項是Bo

9、C

【解析】

由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，其分子中含.COOC、碳碳雙鍵、氨基、硝基，結(jié)合酯、烯垃等有機物的性質(zhì)來

解答。

【詳解】

A,根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為G7HI8N2O6,故A錯誤；

B.該有機物含?COOC?可發(fā)生水解、取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；

C.該有機物含?COOC?、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團，故C正確；

D.該有機物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為Co

10>C

【解析】

A.開始時溶液顯酸性，說明酸的體積大，所以曲線H表示HA溶液的體積，故A正確；

B.根據(jù)電荷守，x點存在c(A-)+c(OIT)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.根據(jù)y點，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電離平衡常數(shù)：K(HA)vK(BOH),故C錯誤；

D.x點酸剩余、y點恰好反應(yīng)、z點堿剩余，所以三點對應(yīng)的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大，故D正確；

選C。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)

鍵，注意y點是恰好完全反應(yīng)的點。

11、C

【解析】

A.轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于生成了新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化，A項錯誤；

B.lmolSiO2中含4moiSi-O鍵，既然二者結(jié)構(gòu)類似，ImolCO2中應(yīng)該有4moic-O鍵，B項錯誤；

C.當(dāng)結(jié)構(gòu)相近時，原子晶體的熔沸點與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點越高，

而碳原子的半徑小于硅原子，c項正確；

D.同分異構(gòu)體中強調(diào)的是“分”，即分子式相同，而C。？的原子晶體無分子式一說，二者自然不互為同分異構(gòu)體，D

項錯誤；

答案選C。

【點睛】

還有一個比較容易搞錯的例子是H?、D?、T2,三者都是氫氣，因此為同一種物質(zhì)。

12、A

【解析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽高子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放

電，所以隔膜B是陽離子交換膜，選項A錯誤；

B.陽極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，即2C「?2DTChT，選項B正確；

C.電解池的陰極材料可以被保護，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應(yīng)接觸面，選項C正確；

D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極上產(chǎn)生無色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂

白色沉淀，選項D正確。

答案選A。

13、D

【解析】

A.CFh與Cb在光照下反應(yīng)產(chǎn)生HCLHCI溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于其中含有未反應(yīng)的氯氣,

氯氣溶于水，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的有機物CH3cl也

是氣體，因此不能證明反應(yīng)后含氯的氣體共有2種，A錯誤；

B.反應(yīng)中氫氧化鈉過量，則一定會產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相對大小，B錯誤；

C.加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)生

了氨氣，C錯誤；

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者劇烈反應(yīng)，是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇，更容易電離產(chǎn)生

H+,D正確；

故合理說法是Do

14、C

【解析】

體積分?jǐn)?shù)是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過煤的干館得到苯、甲苯和粗

氨水等，B錯誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式

相同但聚合度不同，不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤。

15、D

【解析】

A.還原能力的強弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強于金屬鐵,

故A錯誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化

劑，故B錯誤；

C.最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe+最低價的陰離子具有還原性，如「；但Fe2+、SO：都既有氧化性又

有還原性，故C錯誤;

D.含最高價元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價，卻不具有強氧化性，故D正確;

故答案為：Do

16、B

【解析】

A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L筑氣為ImoL一個Ne原子含有10個電子，即Imol笈氣含有IONA個電子，故B正確；

C.醋酸溶液的體積未知，則無法計算H+數(shù)目，故C錯誤；

D.120gNaHSO4為ImoLImolNaHSOj分子中含有ImolNa*和ImolHSO1,則120gNaHSCh分子中陽離子和陰離子

的總數(shù)為2NA,故D錯誤；

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(1)37；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強，推則己單質(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈(1分，合理給分)

⑵H：O：ci：*(3)④；

????

2+3

(4)3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)加1；

(5)6.02xl()2i；2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H2f；

(6)NaCl>AI(OH)3

【解析】

試題分析；根據(jù)題意可知：A是NaCl,B是Cl2,C是Hz,D是NaOH,E是HCU丁是ALF是NaAlO2；X是NaCk

AlCb的混合物。根據(jù)元素的化合價及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是AL戊是CL己是

Rb,原子序數(shù)是37；鈉、鋤同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，所

以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強，反應(yīng)越來越劇烈；(2)甲、乙、戊按原予個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HC1O,

該物質(zhì)具有強的氧化性，故具有漂白性，其電子式為H：O：C1：；[3)在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應(yīng)中有元素化合

價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，而④中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；(4)如構(gòu)成

原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+,Fe?+與[Fe(CN)爐會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀，反應(yīng)的離

子方程式是：3Fe2++2[Fe(CN)6r=F.[Fe(CN)6]21；(5)Na。溶液電解的化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2。通電Cl2T

+H2T+2NaOH,在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2moi電子,反應(yīng)會產(chǎn)生2moiNaOH,n(NaCl)=lLxlmol/L=lmol,當(dāng)NaCl

電解完全后反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生ImolNaOH,當(dāng)反應(yīng)①電解一段時間后測得D溶液pH=12,n(NaOH)

=102mol/Lx1L=0.01mol<1mol,說明Na。沒有完全電解，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是O.OlmoL電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N

(e-)=0.01molx6.02xl023/mol=6.02xl02>：反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

2\1+2OH+2H2O=2AIOi+3H2：;(6)若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則4HCl+NaAlO2=NaC]+AlCb,所以混

合物X中含有的物質(zhì)是NaCl、Al(OH)3。

考點：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識。

18、通電N址[：ci:]-2Cl2+2Ca(OH)2=CaCi2+Ca(CIO)2+2H2O2c「+2H2O電解ZOH-lhT+CbT

L—IA(用雙線橋表示也可)用焰色反應(yīng)檢驗Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗

MnO:+4HCl=-MnCh+2H2OChT

【解析】

X為離子化合物,左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCI、MgChe若X為MgCL,電解

其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、CI2,電解其熔融液時，生成Mg、H2O則B為Ch,A為Mg,但Mg生成Mg(OH)2

時，需要與水反應(yīng)，而Mg與H2O不反應(yīng)，所以X只能為NaCI。從而得出A為Na,B為CL,C、D為NaOH、H2

中的一種，Y為HzO。

(1)已知條件I和條件H相同，則該反應(yīng)條件為通電。

(2)物質(zhì)X為NaCL由此可寫出其電子式。

(3)CL與Ca(OH)2反應(yīng)，用于生產(chǎn)漂白粉。

(4)X為NaCL在條件H下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)生成NaOH、Cl2>H2?

(5)實驗室制CL是利用Much與濃鹽酸在加熱條件下制得。

(6)鑒定物質(zhì)NaCI時，既要鑒定Na*,又要鑒定CL

【詳解】

(1)已知條件I和條件H相同，則該反應(yīng)條件為通電。答案為：通電；

+

(2)物質(zhì)X為NaCL其電子式為Na+［：&：「。答案為：Na［：Cl：］-;

????

(3)CI2與Ca(OH)2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2a2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

(4)X為NaCL在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為2C1+2H2。三2OH-+CLT+H2T。答案為:

2a+2H，O通電2OH+CbT+H，T；

(5)實驗室制CI2是利用M11O2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為

-?△。答案為："?△(用雙線橋表示也可);

MnO:+4HCl==XfnC12+2H2(X12TMnO2+4HCl=2=\伍0尸2H2cM

(6)鑒定物質(zhì)NaCI時，既要鑒定N1,又要鑒定C「，鑒定Na+用焰色反應(yīng)，鑒定Cr用硝酸銀和稀硝酸。答案為：

用焰色反應(yīng)檢驗Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗Clo

【點睛】

鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì)，鑒別物質(zhì)時，只需檢驗物質(zhì)中所含的某種微粒，只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達到

日的。鑒定物質(zhì)時，物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗，若為隅子化合物，既需檢驗陽離子，又需檢驗陰離子，只檢驗

其中的任意一種離子都是錯誤的。

3+2

19、氯氣發(fā)生裝置3Ch+2Fe(OH)34-10KOH===2K2FeO44-6KCH-8H2OFe4FeO4-

套-飽和食鹽水

+5+

+20H=4Fe+3O2|+10H2O<溶液酸堿性不同

【解析】

(1)濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣；

(2)裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCI,使得產(chǎn)生的Cb中混有HCL需要除去HCL可

將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的；

(3)C中得到紫色固體和溶液，紫色的為KzFeOj,在堿性條件下，Cb可以氧化Fe(OH)3制取KzFeCh,結(jié)合守恒

法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(4)方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KzFeOj將

CT氧化，注意KzFcO」在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生02,自身轉(zhuǎn)化為Fe3+；

(5)Fe(OH)3在堿性條件下被CL氧化為FeO4%可以說明Cb的氧化性大于FeO4為而方案H實驗表明，CL和

Fe(V-的氧化性強弱關(guān)系相反，方案H是Fe(V-在酸性條件下氧化C1?生成Ch,注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不

一樣。

【詳解】

(1)濃鹽酸和KMnCh混合可生成氯氣，則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置；

(2)裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCL使得產(chǎn)生的CL中混有HC1,需要除去HCL可

將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的，所以裝置B應(yīng)為匚二

一泡和食鹽水

(3)C中得到紫色固體和溶液，紫色的為KzFeO4，在堿性條件下，CI2可以氧化Fc(OH)3制取QFeOs發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為3C124-2Fe(OH)34-10KOH===2K2FcO4+6KCl+8H2O；

(4)方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生FP+,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KzFeO』將

。?氧化，注意KzFeO」在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生02,自身轉(zhuǎn)化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)為：

2+3+

4Fe04+20H=4Fe+302f+10H20；

(5)Fe(OH)3在堿性條件下被CI2氧化為FeOF,可以說明CI2的氧化性大于FeO4與而方案H實驗表明，CL和

Fe(M?的氧化性強弱關(guān)系相反，方案H是Fe。,=在酸性條件卜氧化生成CL,兩種反應(yīng)體系所處酸硬性介質(zhì)不一樣，

所以可以說明溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強弱。

20、SO2+H2so4+2KCKh=2KHSO4+2CK)2通過檢驗12的存在，證明CKh有強氧化性使CKh盡可能多的與溶液反

應(yīng)，并防止倒吸2.6NaCKh假設(shè)b正確，S?一的還原性強于「，所以CKh也能氧化S?一或CKh是強氧化劑，S?一具有

22+

強還原性SO4+Ba=BaSO4l

【解析】

濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，A制備二氧化硫，B用于制備CKh,同時還生成一種酸式鹽，則B中發(fā)生反應(yīng)

SO2+H2SO4+2KCIO3=2KHSO4+2C1O2,CKh是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，所以C中發(fā)生氧化還原

反應(yīng)生成碘，注意防倒吸，裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，碘遇淀粉變藍色；裝置D用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaCKh,

雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)裝置B用于制備C1O2,同時還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒知，酸式鹽為硫酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO2+H2so4+2KCK)3=2KHSO4+2C】O2；裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘變藍色，根據(jù)淀粉是否變色來判斷是

否有碘生成，從而證明二氧化氯具有氧化性；

(2)CKh是極易溶于水的氣體，所以檢驗其強氧化性時導(dǎo)管靠近而不接觸液面，以防倒吸；

71g

(3)lm°IChBP神消毒時轉(zhuǎn)移2mH電子'消毒時轉(zhuǎn)移電子為藥嬴T(4+I)=5.2ma,其效果是同質(zhì)量氯

n5.2mol

氣的市菽=2.6ft；

(4)裝置D用于吸收尾氣,出02作還原劑生成O2,出02~02~2吟生成ImoKh轉(zhuǎn)移電子2moL則21noicIO2得到2moi

電子生成ZmolNaCIOi；

⑸①由于CKh具有強氧化性，Na2s具有強還原性，二者不可能不反應(yīng)，所以假設(shè)a錯誤，假設(shè)b正確；

②。。2氧化Na2s后溶液無明顯現(xiàn)象，說明