2024年華東師大版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是（）A.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10－4%的空氣有利于人體健康C.pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染2、我國沿海地區(qū)分布著很多的核電站，為國家提供了豐富的電能，在該核電站區(qū)域，較多看到的安全標(biāo)識是3、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了3.4g，則反應(yīng)速率為()A.v(H2)=0.06mol/（L·min）B.v(NH3)=0.02mol/（L·min）C.v(NH3)=0.34mol/（L·min）D.v(N2)=0.04mol/（L·min）4、把rm{6molA}氣體和rm{5molB}氣體混合放入rm{4L}密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：rm{3A}rm{(g)+B(g)?2C(g)+xD(g)}經(jīng)rm{5min}達(dá)到平衡，此時生成rm{C}為rm{2mol}測定rm{D}的平均反應(yīng)速率為rm{0.1mol/(L?min)}下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{x=2}B.rm{B}的轉(zhuǎn)化率為rm{20%}C.平衡時rm{A}的濃度為rm{0.75mol/L}D.恒溫達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的rm{85%}5、下列物質(zhì)屬于共價化合物的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}Cl}B.rm{HNO_{3}}C.rm{H_{2}}D.rm{Na_{2}O_{2}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、（10分）在反應(yīng)H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ/mol，Cl－Cl鍵能為243kJ/mol，H－Cl鍵能為432kJ/mol。（1）判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱。（2）計算生成1molHCl時反應(yīng)的能量變化。7、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有________，肯定沒有________，可能有________，對可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加________溶液方法來檢驗。8、在rm{壟脵^{17}_{8}O}rm{壟脷^{18}_{8}O}rm{壟脹^{23}_{11}Na}rm{壟脺^{24}_{12}Mg}rm{壟脻^{14}_{6}}C、rm{壟脼^{14}_{7}N}中：

rm{(1)}______和______互為同位素rm{(}填序號，下同rm{)}

rm{(2)}______和______的質(zhì)量數(shù)相等；但不能互稱同位素；

rm{(3)}______和______的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素．9、（1）VL硫酸鐵溶液中含有mgFe3+，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為______；硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為______。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224升HCl溶于635mL水中，所形成的鹽酸的密度為1.18g/cm3；則所得的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______。

（3）實驗室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g?cm3；

①此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______。

②需要95mL3.00moL?L-1的鹽酸；配制時需以上濃鹽酸的體積為______mL。

③上述實驗中所用到的實驗儀器______。

④用濃鹽酸配制3.00mol?L-1稀鹽酸；操作步驟的正確順序是______（填序號）。

a．計算需要濃鹽酸的體積。

b．用量筒量取濃鹽酸。

c．將燒杯中的溶液注入100mL容量瓶中；并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶。

d．把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中；加適量蒸餾水稀釋，冷卻。

e．蓋好瓶塞；反復(fù)上下顛倒，搖勻。

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm處；改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相平。

（4）下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏髙的是：______

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理。

C．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出D．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容。

E．搖勻后立即觀察；發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線。

F．定容時俯視刻度線。10、在2A(g)+B(s)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是A、υA=0.6mol/（L·s）B、υB=0.3mol/（L·s）C、υC=0.8mol/(L·s)D、υD=1.0mol/(L·s)11、有A；B、C、D、E五種微粒：

①A微粒核內(nèi)有12個中子；核外M電子層上有1個電子；

②B微粒得到2個電子后；其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；

③C微粒帶有2個單位的正電荷；核電荷數(shù)為12；

④D微粒核外有18個電子；當(dāng)失去2個電子時呈電中性；

⑤E微粒不帶電；其質(zhì)量數(shù)為1．

（1）請寫出各微粒的符號：A____、B____、C____、D____、E____；

（2）A、D兩元素形成的化合物屬于____晶體，電子式____；

（3）B、E兩種元素的原子之間可以通過____（填化學(xué)鍵的名稱）形成化合物的化學(xué)式有____?12、某化學(xué)小組為了證明rm{SO_{2}}和rm{Cl_{2}}的漂白性；設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

rm{(1)}他們制備rm{Cl_{2}}依據(jù)的原理是：rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)}rm{MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}應(yīng)選用圖rm{A}rm{E}裝置中的______rm{(}填序號rm{)}制rm{Cl_{2}}反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是______；______；

rm{(2)}反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)rm{B}rm{D}兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給rm{B}rm{D}兩個試管中的液體加熱，rm{B}試管中的現(xiàn)象是______；

rm{(3)}寫出過量rm{NaOH}溶液與rm{SO_{2}}氣體反應(yīng)的離子方程式是____；

rm{(4)}該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比rm{1}rm{1}混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化14、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）15、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）17、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)18、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分五、其他(共4題，共28分)19、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。20、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。21、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】選項內(nèi)容指向·聯(lián)系分析結(jié)論A石灰石分解生成的CaO與煤燃燒產(chǎn)生的SO2結(jié)合生成CaSO3正確B空氣中O3濃度過大時，有害人體健康錯誤C正常雨水的pH為5.6～7.0之間，雨水pH<5.6時為酸雨錯誤D含磷洗滌劑易污染水錯誤【解析】【答案】A2、B【分析】試題分析：核電站是利用同位素原子發(fā)生核裂變釋放的能量。發(fā)生核裂變的同位素原子大都有放射性，會對人的健康帶來威脅，因此較多看到的安全標(biāo)識是B?？键c：考查化學(xué)標(biāo)示的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、D【分析】【解析】【答案】D4、D【分析】解：平衡時生成rm{C}為rm{2mol}rm{D}的平均反應(yīng)速率為rm{0.1mol/(L?min)}生成rm{D}的物質(zhì)的量為rm{0.1mol/(L?min)隆脕5min隆脕4L=2mol}則：

rm{3A(g)+B(g)}rm{2C(g)+xD(g)}

起始量rm{(mol)}rm{6}rm{5}rm{0}rm{0}

變化量rm{(mol)}rm{3}rm{1}rm{2}rm{2}

平衡量rm{(mol)}rm{3}rm{4}rm{2}rm{2}

A.物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故rm{2}rm{2=1}rm{x}則rm{x=2}故A正確；

B.rm{B}的轉(zhuǎn)化率為rm{=dfrac{1mol}{5mol}=20%}故B正確；

C.平衡時rm{=dfrac

{1mol}{5mol}=20%}的濃度rm{=dfrac{3mol}{4L}=0.75mol/L}故C正確；

D.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時壓強(qiáng)相等，故D錯誤；

故選D．

根據(jù)三段式計算出各組分物質(zhì)的量變化量；平衡時物質(zhì)的量；

A.利用化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比計算rm{A}

B.rm{=dfrac

{3mol}{4L}=0.75mol/L}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{B{碌脛脦茂脰脢碌脛脕驢鹵盲祿爐脕驢}}{B{碌脛脝冒脢錄脦茂脰脢碌脛脕驢}}隆脕100%}

C.根據(jù)rm{x}計算；

D.恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合rm{B}的值判斷．

本題考查了化學(xué)平衡的計算，注意對速率公式的理解與靈活運(yùn)用，注意三段式應(yīng)用，難度不大．rm{=dfrac

{B{碌脛脦茂脰脢碌脛脕驢鹵盲祿爐脕驢}}{B{碌脛脝冒脢錄脦茂脰脢碌脛脕驢}}隆脕100%}【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】本題考查了共價化合物的判斷。掌握離子化合物一般包含活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽，除此之外一般為共價化合物，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為選項C，忽略氫氣為單質(zhì)?！窘獯稹緼.rm{NH_{4}Cl}為銨根離子和氯離子之間通過離子鍵形成的離子化合物；故A錯誤；

B.rm{HNO}rm{HNO}中只含有共價鍵；不含有離子鍵，為共價化合物，故B正確；

C.rm{{,!}_{3}}rm{H}rm{H}

D.rm{{,!}_{2}}為單質(zhì)，不是化合物，故C錯誤；rm{Na}rm{Na}為鈉離子和過氧根離子通過離子鍵形成的離子化合物；故D錯誤。

故選B。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】由成鍵放熱和斷鍵吸熱算出放熱92.5kJ／mol【解析】【答案】放熱放出92.5kJ(10分)7、略

【分析】試題分析：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，沒有CuSO4，Na2CO3或Na2SO4與CaCl2不同時存在；（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明有Na2CO3或Na2SO4，或二者都有，則沒有CaCl2；（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，沉淀是BaCO3，不含BaSO4，原混合物中有Na2CO3，沒有Na2SO4。NaCl不能確定，可采用濾液中滴加AgNO3溶液方法來檢驗Cl-?？键c：通過實驗判斷混合物中的成分?！窘馕觥俊敬鸢浮縉a2CO3，CuSO4、Na2SO4、CaCl2，NaCl，AgNO3(稀硝酸酸化)8、略

【分析】解：rm{(1)壟脵^{17}_{8}O}和rm{壟脷^{18}_{8}O}是同一種元素的不同種原子，故互為同位素，故答案為：rm{壟脵}rm{壟脷}

rm{(2)^{14}_{7}N}和rm{{,!}^{14}_{6}C}的質(zhì)量數(shù)相等均是rm{14}質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)也不同，不能互稱同位素，故答案為：rm{壟脻}rm{壟脼}

rm{(3)^{23}_{11}Na}和rm{{,!}^{24}_{12}Mg}的中子數(shù)相等，均為rm{12}但質(zhì)子數(shù)不相等，分別為rm{11}rm{12}質(zhì)子數(shù)不相等，不是同一種元素，故答案為：rm{壟脹}rm{壟脺}

rm{(1)}同一種元素的不同種原子間互稱同位素；

rm{(2)}同位素是具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同種元素的不同原子之間的互稱；

rm{(3)}原子表示法中，左上角的數(shù)值是質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)值是質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)；

本題考查學(xué)生同位素的概念和中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系公式：中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，較簡單?！窘馕觥縭m{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脹}rm{壟脺}9、mol/Lmol/L11.8mol/L12mol/L25.0量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶abdcfeDF【分析】解：（1）鐵離子物質(zhì)的量為：mol，則其物質(zhì)的量濃度為：=mol/L，硫酸根離子濃度與鐵離子濃度之比為：3：2，則硫酸根離子濃度為：×=mol/L；硫酸鐵物質(zhì)的量濃度為：×=mol/L；

故答案為：mol/L；mol/L；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體的物質(zhì)的量為=10mol；故HCl的質(zhì)量為10mol×36.5g/mol=365g；

635mL水的質(zhì)量為635mL×1g/mL=635g，故HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=36.5%；

故所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=11.8mol/L；

故答案為：11.8mol/L；

（3）①質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g?cm3，物質(zhì)的量濃度為：=12mol/L；

故答案為：12mol/L；

②需要95mL3.00moL?L-1的鹽酸；應(yīng)選擇100mL容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律得：12mol/L×V=100mL×3.00mol/L，解得V=25.0mL；

故答案為：25.0；

③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算；量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等；用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶；

故答案為：量筒；膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶；

④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作步驟為：abdcfe；

故答案為：abdcfe；

（4）A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理；對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故B不選；

C．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出；導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；

D．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容；冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；

E．搖勻后立即觀察；發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E不選；

F．定容時俯視刻度線；導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F選；

故選：DF。

（1）依據(jù)n=計算三價鐵離子物質(zhì)的量，依據(jù)c=計算其物質(zhì)的量濃度；硫酸鐵中，1mol硫酸鐵完全電離產(chǎn)生2mol鐵離子，3mol硫酸根離子，所以硫酸根離子濃度與鐵離子濃度之比為：3：2，三價鐵離子濃度與硫酸鐵濃度之比為：2：1；

（2）根據(jù)n=計算224LHCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)ω（HCl）=×100%計算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)c=計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（3）①根據(jù)c=計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

②需要95mL3.00moL?L-1的鹽酸；應(yīng)選擇100mL容量瓶，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；

③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算；量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等；據(jù)此選擇需要的儀器；

④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算；量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等；依據(jù)配制步驟排序；

（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。

本題考查了物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，配制一定物質(zhì)的量濃度，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥縨ol/Lmol/L11.8mol/L12mol/L25.0量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶abdcfeDF10、略

【分析】【解析】【答案】A11、23NaOMg2+Cl﹣11H離子共價鍵H2O、H2O2【分析】【解答】（1）①由“核外M電子層上有1個電子”知，該元素的核外電子排布為2、8、1，質(zhì)子數(shù)為11，質(zhì)量數(shù)為23；所以是23Na；

②Ne的核外電子數(shù)是10；B微粒得到2個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，所以B是O元素；

③C的核電荷數(shù)為12；C微粒帶有2個單位的正電荷，核電荷數(shù)=原子序數(shù)，所以C是鎂離子；

④由題意知；該元素的原子核外有17個電子，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以D是氯離子；

⑤由題意知；E是質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為0，質(zhì)量數(shù)為1的H元素．

故答案為：23Na；O；Mg2+；Cl﹣；11H；

（2）A、D兩元素形成硫化鈉，屬于離子晶體，電子式：故答案為：離子；

（3）B、E兩種元素的原子之間可以形成H2O、H2O2，兩種元素間形成共價鍵，故答案為：共價鍵；H2O、H2O2．

【分析】（1）根據(jù)電子數(shù)；核電荷數(shù)、電荷數(shù)的關(guān)系判斷元素；

（2）A；D兩元素形成硫化鈉；

（3）B、E兩種元素的原子之間可以形成H2O、H2O2．12、（1）E酸性還原性（2）溶液由無色變成紅色（3）SO2+2OH-=SO32-+H2O（4）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl【分析】【分析】本題考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，掌握氯氣和二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)是正確書寫有關(guān)化學(xué)方程式、離子方程式的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}由制備rm{Cl}rm{Cl}的反應(yīng)原理知rm{2}，rm{2}則應(yīng)選用反應(yīng)條件是加熱裝置制??；由所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，生成rm{E}實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式知，由rm{HCl}生成rm{MnCl}rm{HCl}生成rm{MnCl}rm{2}rm{2}故答案為：，氯元素化合價不變，由rm{HCl}生成rm{Cl}rm{HCl}rm{Cl}次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時能重新變成紅色，故答案為：溶液由無色變?yōu)榧t色；rm{2}二氧化硫是酸性氧化物，能和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：rm{2}故答案為：，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性，rm{E}氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按酸性；還原性；rm{(2)}發(fā)生氧化還原反應(yīng)：rm{(3)}生成無漂白性的rm{SO_{2}+2OH^{-}簍TSO_{3}^{2-}+H_{2}O}和rm{SO_{2}+2OH^{-}簍TSO_{3}^{2-}+H_{2}O}化學(xué)方程式為：rm{(4)}rm{1}rm{1}rm{SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O簍T2HCl+H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{+SO_{2}}故答案為：rm{+2H_{2}O=}rm{2HCl+H}rm{2HCl+H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{SO}rm{4}。rm{4}【解析】rm{(1)E}酸性還原性rm{(2)}溶液由無色變成紅色rm{(3)SO_{2}+2OH^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{(4)Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；14、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子