2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷502考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖表示不同溫度(T)和壓強(qiáng)(p)對可逆反應(yīng)的影響，且則圖中縱軸表示的意義可能是。

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。

②混合氣體中M的百分含量。

③混合氣體中L的百分含量。

④一定條件下L的轉(zhuǎn)化率A.①③B.②④C.①②D.②③2、重慶一中化學(xué)組殷洪老師當(dāng)著所有人說：“這道題一分鐘內(nèi)做對了，可以來領(lǐng)棒棒糖”。用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0；按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.溫度：T1＞T2＞T3B.正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)C.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d)3、已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H=-566kJ/mol②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)?H=-226kJ/mol；根據(jù)熱化學(xué)方程式判斷；下列說法或表示正確的是。

A.Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g)?H>-226kJ/molB.由圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.CO的燃燒熱為283kJD.CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)?H=+509kJ/mol4、無法達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖1：探究濃硫酸的脫水性和氧化性B.圖2：探究溫度對水解程度的影響C.圖3：制備干燥的氫氣D.圖4：驗(yàn)證與反應(yīng)產(chǎn)生電流5、合成氨工業(yè)中，下列措施有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的是A.提高反應(yīng)溫度B.從反應(yīng)體系中分離出氨C.使用催化劑D.充入稀有氣體提高壓強(qiáng)6、已知某溫度下三種酸的平衡常數(shù)：CH3COOH：Ka=1.76×10-6；HF：Ka=6.03×10-4；H2SO3：Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-6，下列說法正確的是A.在lmol/LNaHA(酸式鹽)溶液中一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B.pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH基本不變C.相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaF水溶液，溶液中陰、陽離子總數(shù)由大到小排列的順序是CH3COONa＞NaFD.向CH3COONa溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、依據(jù)事實(shí)；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ；其熱化學(xué)方程式___________________。

（2）13gC2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時；放出659kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。

（3）2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水和2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；并放出68.35kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H＝-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H＝-47.2kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H＝+640.5kJ·mol-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。8、現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。常溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA；HB兩種酸的溶液；滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

(1)HA、HB兩種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為HA_______HB(填“>”“<”或“=”)。

(2)a點(diǎn)時的溶液中由水電離出的c(H+)=_______mol·L-1，Ka(HB)=_______。

(3)與曲線I上的c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______；b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HB)_______c(B-)(填“>”“<”或“=”)

(4)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______。

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)_______c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)_______0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。9、把0.1molMnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液里(密度為1.1g·mL－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關(guān)系曲線如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時放出氣體的體積為__________。

(2)放出一半氣體所需的時間約為____________。

(3)根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因________________________。10、在密閉容器中投入1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)發(fā)生反應(yīng)：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。測得體系中CH3OH的物質(zhì)的量與時間的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）CH3COOCH3的一種同分異構(gòu)體屬于酸，它的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）己醇(C6H13OH)中，含3個甲基的結(jié)構(gòu)有___種(不考慮立體異構(gòu))。

（3）M點(diǎn)：正反應(yīng)速率___逆反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。N點(diǎn)正反應(yīng)速率___M點(diǎn)逆反應(yīng)速率。

（4）上述反應(yīng)在0~5min內(nèi)CH3COOCH3的平均反應(yīng)速率為___mol·min-1。

（5）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，C6H13OH的轉(zhuǎn)化率為___%。

（6）N點(diǎn)混合物中CH3COOC6H13的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___%。11、科學(xué)家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。

(1)傳統(tǒng)“人工固氮”的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。一定溫度下，將1molN2和3molH2通入體積為0.5L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)ΔH=QkJ·mol-1.已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示，則此反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)氨催化氧化法制硝酸的主要反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0；在容積為1L的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的含量如下表：。物質(zhì)的量。

時間n(NH3)

(mol)n(O2)

(mol)n(NO)

(mol)起始1.603.200.00第2mina2.700.40第4min0.601.951.00第6min0.601.951.00

①反應(yīng)在第2min到第4min時，NH3的平均反應(yīng)速率為___________mol·(L·min)-1。

②下列對于上述反應(yīng)的判斷，正確的是___________(填序號；下列選項(xiàng)中X%表示X的物質(zhì)的量百分含量)。

A．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時體系中NH3%將減小。

B．若增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；平衡時體系中NO%將增大。

C．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時體系中H2O(g)%將增大。

D．加入催化劑，平衡時體系中O2%保持不變12、一定溫度下；在2L的密閉容器中，A；B、C三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖I,能量變化如圖II所示：

(1)從反應(yīng)開始到到5s，用C表示的反應(yīng)速度為_____,A的轉(zhuǎn)化率為_______，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

(2)分析圖II,該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=______，逆反應(yīng)的活化能是___。

(3)將2.00molA(g)、2.00molB(g)的混合氣體分別置于a、b；c三個起始體積相同的密閉容器中；使反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間的變化如圖III所示。

①反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡．反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開_______(用a、b；c表示)。

②與容器a中的反應(yīng)相比，容器b中的反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是______，容器c中的反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是___________。13、已知：I．△H1

II．△H2

III．△H3

回答下列問題：

(1)白色無水硫酸銅遇水迅速變藍(lán)，則△H1_______(填“＞”“＜”或“=”，下同)0，______0。

(2)稱取16g(s)和25g(s)，將它們分別溶于等量的水中，發(fā)現(xiàn)一種溶液溫度升高，另一種溶液溫度降低，則______(填“＞”“＜”或“=”，下同)0，△H2_______0；若測得16g(s)和25g(s)溶于水的反應(yīng)熱的差值是Q()kJ，則△H1=_______(用含Q的代數(shù)式表示)14、I．已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:。醋酸碳酸氫氰酸Ka=1.7×10Ka1=4.2×10Ka2=5.6×10Ka=6.2×10

(1)寫出碳酸的第一步電離方程式______。

(2)25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序?yàn)開_____(填序號)。

(3)25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下pH=3、c(HSO)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=______。

(4)下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是______(填序號)。

a．加水稀釋b．加入少量CH3COONa固體c．加入少量冰醋酸。

d．通入少量HCl氣體e．加少量燒堿溶液f．升高溫度。

II．請用有關(guān)電解質(zhì)溶液的知識回答下列問題：

(1)25℃時，F(xiàn)eCl3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)，原因是______(用離子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干灼燒得到的主要產(chǎn)物是______。

(2)t℃,PH=12的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=______。

(3)25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=3，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______。

(4))已知在25℃時Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃時，向濃度均為0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀______(填化學(xué)式)；當(dāng)兩種沉淀共存時，=______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____16、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤17、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤18、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤19、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤20、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤21、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯誤22、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共15分)27、工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.60kJ?mol﹣1。已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如表數(shù)據(jù)：。時間(h)

物質(zhì)的量(mol)01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH300.201.001.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

(1)反應(yīng)進(jìn)行到2h時放出的熱量為___________kJ。

(2)0～1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為___________mol?L﹣1?h﹣1。

(3)此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________(保留兩位小數(shù))。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向___________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)，理由___________。

(5)要縮短達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有___________、___________(寫兩條即可)。

(6)下列說法正確的是___________。A．該反應(yīng)實(shí)際生產(chǎn)中的高溫是為了加快反應(yīng)速率和提高反應(yīng)正向進(jìn)行的程度B．在恒溫恒容密閉容器中，投入等物質(zhì)的量N2和H2，在一定條件下反應(yīng)，當(dāng)N2體積分?jǐn)?shù)不變時，體系達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)C．合成氨時需要除去原料氣中的CO，防止催化劑中毒D．在工業(yè)生產(chǎn)過程中，不斷將氨液化并移去液氨以提高原料的利用率28、丙烯是最重要的基礎(chǔ)化工原料之一；工業(yè)上常用丙烷直接催化脫氫和氧化脫氫兩種方法制備。丙烷直接催化脫氫容易造成積碳，降低催化劑的穩(wěn)定性?；卮鹣铝袉栴}：

(1)丙烷直接催化脫氫：分別向0.01MPa和0.1MPa恒壓容器中通入1mol丙烷發(fā)生催化反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)。不同溫度下測得平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①反應(yīng)的ΔH___0(填“>”“<”或“=”，下同)；A、B兩點(diǎn)對應(yīng)C3H6的平衡濃度c(A)____c(B)；兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)KA____KB。

②570℃、0.01MPa下，用p表示容器內(nèi)壓強(qiáng)，Kp為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，若C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為x，則x2=_____(寫出含p、Kp的表達(dá)式)。

③570℃、0.01MPa下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入2molC3H8(g)和3molC3H6(g)，該脫氫反應(yīng)將____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(2)丙烷還可與逆水煤氣變換(RWGS)耦合進(jìn)行氧化脫氫：CO2(g)+C3H8(g)?C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)。反應(yīng)體系中耦合機(jī)制為C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)，CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)。與直接脫氫相比，此方法的優(yōu)點(diǎn)是____(寫出一點(diǎn)即可)。29、氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛；但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。

（1）神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為___。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到___g肼。

（2）常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6mLNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是___。在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力___（填寫“變大”；“變小”或“幾乎不變”）。

（3）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是___（選填編號）。

a．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]b．[Cl-]＞[NH4+]=[H+]＞[OH-

c．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+]d．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]

（4）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡（填寫電離平衡移動情況）___。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為___mol·L-1。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)30、元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請用合理的化學(xué)用語填寫空白。在周期表中的區(qū)域元素代號有關(guān)信息短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長周期元素ZZ的一種鹽乙可以做凈水劑，的某種氧化物丙可以做紅色涂料WW元素大量存在于海藻中，它的銀鹽可用于人工降雨W元素大量存在于海藻中，它的銀鹽可用于人工降雨

(1)X元素周期表中的位置為_____，X、Y、W三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)開______。

(2)足量W的最高價氧化物的水化物的稀溶液與1mol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，請寫出表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式_____。

(3)下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有_______(選填字母)

a、丁比氯化氫沸點(diǎn)高b；丁比氯化氫穩(wěn)定性好。

c、丁比氟化氫還原性弱d；丁比氟化氫酸性弱。

(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式____________。31、X；Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(水及部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液。X與過量W反應(yīng)生成Y的離子方程式為_________。向Z溶液中加入某種試劑_______(填試劑名稱或化學(xué)式)；若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即可判斷Z溶液中陽離子的存在。

（2）若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖A所示，則X+W→Z的熱化學(xué)方程式為_______。

（3）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強(qiáng)堿(化學(xué)式為MOH)，Z的電離方程式為_______。室溫下，若用0．1mol/L的W溶液滴定VmL0．1mol/LHA溶液，滴定曲線如圖B所示，則a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是______點(diǎn)；a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開_____________；取少量c點(diǎn)溶液于試管中，再滴加0．1mol/L鹽酸至中性，此時溶液中除H+、OH-外，離子濃度的大小順序?yàn)開_____________。

（4）若X為強(qiáng)堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物。常溫時，將Z的水溶液露置于空氣中，請?jiān)趫DC中畫出其pH隨時間(t)的變化趨勢曲線圖（不考慮水的揮發(fā)）。______________32、A；B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)；均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請針對以下不同情況回答：

(1)若A；B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色；水溶液均為堿性。

①A中所含有的化學(xué)鍵是_____________。

②將4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100mL3mol／LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________________________。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為__________。

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結(jié)構(gòu)。

①下列有關(guān)B物質(zhì)的敘述正確的是________

a、B的分子式為AXb；B為共價化合物。

c、B分子呈三角錐形d；B性質(zhì)穩(wěn)定；不與除X外的任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。33、X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下；X與W元素均能形成－1價的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為20?；卮鹣铝袉栴}：

(1)W在元素周期表中的位置是___。

(2)X和Y元素簡單離子的半徑較大的是___(填離子符號)；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是___(填化學(xué)式)。

(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是___(用電子式表示)。

(4)Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱；反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(5)Y2Z的溶液呈堿性的原因___(用離子方程式來表達(dá))。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

①增大壓強(qiáng)；平衡逆向移動，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，與圖象不一致，故①不符合；

②增大壓強(qiáng)；平衡逆向移動，混合氣體中M的百分含量減小，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體中M的百分含量增大，與圖象一致，故②符合；

③增大壓強(qiáng)；平衡逆向移動，混合氣體中L的百分含量增大，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體中L的百分含量減小，與圖象不一致，故③不符合；

④增大壓強(qiáng)；平衡逆向移動，L的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度，平衡正向移動，L的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象一致，故④符合；

綜上所述答案為B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1＜T2＜T3；故A錯誤；

B．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故υ(a)＜υ(c)；b、d兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，則v(b)＞v(d)；故B錯誤；

C．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則K(a)＞K(c)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)=K(d)；故C正確；

D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=可知，a點(diǎn)n總小，則M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)；故D錯誤；

故答案為C。3、A【分析】【詳解】

A.反應(yīng)Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g)中，固態(tài)二氧化碳具有能量較低，則該反應(yīng)放出的熱量減小，即△H>?226kJ/mol；故A正確；

B.圖象中的焓變應(yīng)是2molCO燃燒的反應(yīng)熱；圖象中物質(zhì)的量和焓變不統(tǒng)一，故B錯誤；

C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；單位為kJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故C錯誤；

D.由蓋斯定理可知，①+②可以得到CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)?H=-566kJ/mol-226kJ/mol=-509kJ/mol；故D錯誤；

故選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1：通過觀察蔗糖是否碳化以及品紅是否褪色來探究濃硫酸的脫水性和氧化性；A正確；

B．圖2：通過觀察溫度不同時溶液顏色變化來判斷溶液堿性變化從而探究溫度對水解程度的影響；B正確；

C．圖3：用硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣；用硫酸干燥，然后用向下排空氣法(短進(jìn)長出)收集干燥的氨氣，C正確；

D．還原性強(qiáng)的鐵與氧化性強(qiáng)的硫酸鐵溶液直接反應(yīng)；沒有形成原電池，不會產(chǎn)生電流，D錯誤；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A項(xiàng)；合成氨是放熱反應(yīng)；提高溫度平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；

B項(xiàng)；從反應(yīng)體系中分離出氨使平衡正向移動；平衡轉(zhuǎn)化率增加，B正確；

C項(xiàng)；使用催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能使平衡移動，故平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；

D項(xiàng)；體積不變充入稀有氣體；平衡不移動，平衡轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤。

故本題答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．若H2A為強(qiáng)酸，則lmol/LNaHA(酸式鹽)溶液中不存在H2A和HA-；A不正確；

B．pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合后，c(H+)=10-3mol/L，而溶液中c(CH3COO－)、c(CH3COOH)都變?yōu)樵瓉淼囊话耄淮姿岬碾婋x平衡不發(fā)生移動，溶液的pH基本不變，B正確；

C．由于HF的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH，所以F-的水解能力比CH3COO-弱，相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaF水溶液，CH3COONa溶液中c(H+)小于NaF溶液中c(H+)，所以溶液中陰、陽離子總數(shù)由大到小排列的順序是CH3COONa＜NaF；C不正確；

D．向CH3COONa溶液中加入適量醋酸，混合溶液呈酸性，所以溶液中以醋酸的電離為主，從而得出混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；D不正確；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，可寫出熱化學(xué)方程式；

（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；根據(jù)13g乙炔燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱659kJ；計(jì)算1mol乙炔燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題；

（3）2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水物質(zhì)的量==0.15mol，2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量==0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）==0.05mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化學(xué)式為C2H6O；物質(zhì)的量為0.05mol，并放出68.35kJ熱量，1mol有機(jī)物燃燒放熱1367kJ，由此書寫熱化學(xué)方程式；

（4）根據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算。

【詳解】

(1)1g甲硅烷的物質(zhì)的量為：n==mol，則1mol甲硅烷燃燒放出的反應(yīng)熱為=1427.2kJ/mol；

所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1；

(2)1mol乙炔為26g，在25℃、101kPa下，13g（0.5mol）乙炔燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱659kJ，則2mol乙炔燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱659kJ×4=2636kJ，即該熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2636kJ·mol-1；

（3）2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水物質(zhì)的量==0.15mol，2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量==0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)==0.05mol，n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6;1，化學(xué)式為C2H6O，物質(zhì)的量為0.05mol，并放出68.35kJ熱量，1mol有機(jī)物燃燒放熱1367kJ，熱化學(xué)方程式為：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1；

（4）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H＝―24.8kJ／mol①

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H＝―47.2kJ／mol②

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H＝+640.5kJ／mol③

根據(jù)蓋斯定律可知①×3?②?③×2得。

6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)△H=(?24.8kJ·mol-1)×3?(?47.2kJ·mol-1)?(+640.5kJ·mol-1)×2=?1308.0kJ·mol-1；

即CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=?218.0kJ·mol-1

故答案為：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝-218.0kJ·mol-1。

【點(diǎn)睛】

第（3）問；求出C；H、O各元素在有機(jī)物分子中的個數(shù)比是解題的突破口，利用燃燒規(guī)律分析作答是?？碱}，可以歸納有機(jī)物燃燒規(guī)律如下：

有機(jī)物完全燃燒的通式：

烴：CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O

烴的衍生物：CxHyOz+(x+－)O2→xCO2+H2O

依據(jù)燃燒通式，不難發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律：

【規(guī)律一】等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒時，消耗氧氣的量的多少由x+或x+－來決定，該值越大，耗氧量越多；

【規(guī)律二】等質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時，消耗氧氣的量的多少由或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來決定，該值越大，耗氧量越多.

一）絕大多數(shù)有機(jī)物都能燃燒，有機(jī)物完全燃燒后，各元素對應(yīng)產(chǎn)物為：C→CO2，

H→H2O，Cl→HCl，因此我們可以根據(jù)有機(jī)物燃燒的產(chǎn)物分析判斷該有機(jī)物的組成?！窘馕觥縎iH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2636kJ·mol-1C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝―218.0kJ·mol-18、略

【分析】【詳解】

(1)由圖中曲線I可知，濃度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1，說明HA是強(qiáng)酸，濃度0.1mol·L-1的HB酸溶液的pH=3，說明HB是弱酸，則酸性HA>HB，故答案為：>；

(2)由圖中曲線I可知，濃度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1，說明HA是強(qiáng)酸，完全電離，a點(diǎn)時加入10mL氫氧化鈉溶液，則溶液中酸過量，酸抑制水的電離，溶液中由水電離出的c(H+)=mol·L-1=3×10-13mol/L；由圖中曲線Ⅱ可知，濃度0.1mol·L-1的HB酸溶液的pH=3，Ka(HB)=

(3)曲線I上的c點(diǎn)對應(yīng)的溶液是HB酸與氫氧化鈉完全中和生成的NaB溶液，溶液呈堿性，各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)；b點(diǎn)對應(yīng)的溶液為以HB和NaB按1：1為溶質(zhì)的溶液，溶液呈酸性說明HB的電離大于NaB的水解，則c(HB)-)；故答案為c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)；<；

(4)①若0.1mol·L-1的NaHC溶液的pH=1，則NaHC為強(qiáng)酸的酸式鹽，其電離方程式為NaHC=Na++H++C2-；故答案為NaHC=Na++H++C2-；

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則NAHC是弱酸的酸式鹽，溶液呈酸性說明HC-電離大于水解，此溶液中c(C2-)>c(H2C)；故答案為：>；

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，其中一級電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol·L-1，二級電離不完全電離在第一級電離產(chǎn)生的氫離子抑制下電離的c(H+)=0.01mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中在沒有受抑制情況下電離程度增大，則c(H+)>0.01mol·L-1；故答案為：>；【解析】①.>②.3×10-13③.10-5④.c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)⑤.<⑥.NaHC=Na++H++C2-⑦.>⑧.>9、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，根據(jù)圖像可知生成的氧氣的體積；

(2)反應(yīng)放出氣體體積為氣體總體積一半為30mL；根據(jù)圖像判斷需要的時間；

(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析解答。

【詳解】

(1)由反應(yīng)方程式2H2O22H2O+O2↑可知；該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在4min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，由圖像可知，生成氧氣的體積為60mL，故答案為：60mL；

(2)由圖像可知；當(dāng)時間進(jìn)行到約為2min時，生成氧氣的體積為30mL，此時生成的氧氣為總體積的一半，需要的時間為2min，故答案為：2min；

(3)濃度越大，反應(yīng)速率越大，反之越小，隨著反應(yīng)進(jìn)行，過氧化氫的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小，故答案為：隨著過氧化氫濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小?！窘馕觥竣?60mL②.2min③.隨著過氧化氫濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小10、略

【分析】【詳解】

(1)CH3COOCH3的一種同分異構(gòu)體屬于酸，則含有-COOH，符合條件的只有CH3CH2COOH；

(2)可以先確定己醇可能的結(jié)構(gòu)簡式有(數(shù)字表示羥基的位置)：a:b：c：d：e：其中含有3個甲基的有b中的2；3、4共3種；c中2、3共兩種，d中1一種；e中1、2、3共3種，一共有3+2+1+3=9種；

(3)據(jù)圖可知M點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡；還在正向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)已到達(dá)平衡，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，而N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量濃度要大于M點(diǎn)，所以N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于M點(diǎn)逆反應(yīng)速率，所以N點(diǎn)正反應(yīng)速率大于M點(diǎn)逆反應(yīng)速率；

(4)上述反應(yīng)在0~5min內(nèi)△n(CH3OH)=0.5mol，根據(jù)題目所給反應(yīng)速率單位可知，該題中反應(yīng)速率v(CH3OH)=同一反應(yīng)不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(CH3COOCH)=v(CH3OH)=0.1mol·min-1；

(5)平衡時n(CH3OH)=0.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知△n(C6H13OH)=0.5mol，則C6H13OH的轉(zhuǎn)化率為=50%；

(6)初始投料為1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)，平衡時n(CH3OH)=0.5mol，反應(yīng)過程中△n(C6H13OH)=0.5mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式可知，平衡時n(CH3COOC6H13)=0.5mol，剩余n(C6H13OH)=0.5mol，n(CH3COOCH)=0.5mol，所以CH3COOC6H13的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=25%。

【點(diǎn)睛】

第2題同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定為本題難點(diǎn)，三個甲基和1個羥基的位置不好確定，因此可以先找出該醇可能具有的結(jié)構(gòu)，再從這些結(jié)構(gòu)中挑選符合條件的結(jié)構(gòu)?！窘馕觥竣?CH3CH2COOH②.9③.大于④.大于⑤.0.1⑥.50⑦.2511、略

【分析】【詳解】

(1)該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)(mol·L-1)-2。

(2)由圖可知；溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(3)①反應(yīng)在第2min到第4min時，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故NH3的平均反應(yīng)速率為0.3mol·(L·min)-1。

②A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的物質(zhì)的量增大、混合氣體總物質(zhì)的量減小，平衡時體系中NH3%將增大；故A錯誤；

B．正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；若增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時體系中NO%將將減小，故B錯誤；

C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時體系中H2O(g)%將減??；故C錯誤；

D．催化劑不影響平衡移動，加入催化劑，平衡時體系中O2%保持不變；故D正確；

答案為D?！窘馕觥?.15(mol·L-1)-2吸熱0.3D12、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知從反應(yīng)開始到5s時，Δn(C)=1.60mol，容器體積為2L，所以用C表示反應(yīng)速度為v(C)==0.16mol/(L·s)；

據(jù)圖可知A的起始物質(zhì)的量為1.00mol，5s內(nèi)Δn(A)=1.00mol-0.20mol=0.80mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為=80%；

據(jù)圖可知C為生成物，A、B為反應(yīng)物，相同時間內(nèi)Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1:1:2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+B(g)2C(g)；前后氣體系數(shù)之和相等，所以可以用物質(zhì)的量代替濃度求解平衡常數(shù)，平衡時n(C)=1.60mol，n(A)=0.20mol，n(B)=0.40mol，所以平衡常數(shù)為=20；

(2)焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，所以ΔH=E1-E2；逆反應(yīng)活化能為E2；

(3)①單位時間內(nèi)C的濃度變化越大說明反應(yīng)速率越大，即圖像中曲線的斜率越大反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)閎>c>a；

②與a相比，容器b反應(yīng)速率更快；相對于a來說，平衡逆向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，改變的條件應(yīng)為升高溫度；

與a相比；容器c反應(yīng)速率更快，且平衡時C的濃度相同，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變的條件應(yīng)為反應(yīng)過程中縮小體積增大壓強(qiáng)。

【點(diǎn)睛】

對于反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)?！窘馕觥竣?0.16mol/(L·s)②.80%③.20④.E1-E2⑤.E2⑥.b>c>a⑦.升高溫度⑧.縮小體積增大壓強(qiáng)13、略

【分析】【詳解】

(1)白色無水硫酸銅遇水迅速變藍(lán)，即的過程為放熱過程(原因見下面的注釋)，則△H1＜0；左側(cè)為固體和液體，右側(cè)為固體，混亂度減小，所以＜0。答案為：＜；＜；

(2)CuSO4溶于水，發(fā)生題中II反應(yīng)，左側(cè)為固體，右側(cè)為液體，混亂度增大，則＞0，溶液溫度升高，為放熱反應(yīng)，所以△H2＜0；根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ可由反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅲ得到，故△H1=△H2-△H3，又知二者反應(yīng)熱的差值為QkJ，且16g(s)和25g(s)的物質(zhì)的量都為0.1mol，則△H1=△H2-△H3=-10Q，故△H1=-10Q答案為：＞；＜；-10Q。

(注釋：△H1=△H2-△H3，其中△H2＜0，反應(yīng)Ⅲ過程溫度降低，則△H3＞0，所以△H1＜0，為放熱反應(yīng)。)【解析】＜＜＞＜-10Q14、略

【分析】【詳解】

I(1)碳酸為二元弱酸，第一步電離方程式為H2CO3?H++HCO

(2)酸的酸性越弱，其生成的鹽水解程度越大，溶液的pH越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：CH3COOH＞HCN＞HCO則溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲郏?/p>

(3)Ka==1×10-2mol/L，則c(H2SO3)=10-3mol/L×0.1mol/L÷10-2mol/L=10-2mol/L；

(4)a．=Kw÷c(OH-)，加水稀釋氫離子濃度減小，c(OH-)增大，則減??；a與題意不符；

b．加入少量CH3COONa固體，醋酸的電離平衡逆向移動，醋酸的濃度增大，氫離子濃度減小，減小，b與題意不符；

c．加入少量冰醋酸，為加水稀釋的逆過程，加水稀釋減小，則加入冰醋酸增大；c符合題意；

d．通入少量HCl氣體，導(dǎo)致醋酸的電離平衡逆向移動，但氫離子濃度增大的程度大于醋酸的濃度，則增大；d符合題意；

e．加少量燒堿溶液，導(dǎo)致醋酸的電離平衡正向移動，氫離子減小的程度大于醋酸減小的程度，減??；e與題意不符；

f．升高溫度，醋酸的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，醋酸的濃度減小，則增大；f符合題意；

答案為cdf；

II．(1)FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，溶液顯酸性，則pH＜7；蒸干FeCl3溶液；促使鐵離子的水解平衡正向移動，且HCl易揮發(fā)，灼燒后得到氧化鐵；

(2)Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，促進(jìn)水的電離，水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子相等，溶液的pH=12，溫度為t℃，則水電離產(chǎn)生的c(H+)=mol/L；

(3)pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，根據(jù)混合溶液的pH=3，可得10-2mol/L×V酸-10-3mol/L×V堿=10-3mol/L×(V酸+V堿)，解得V堿：V酸=9：2；

(4)根據(jù)溶度積的數(shù)據(jù)，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，向混合液中加入NaOH溶液，先生成Cu(OH)2沉淀；當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中氫氧根離子濃度相等，===1.45×109?！窘馕觥縃2CO3?H++HCO②＞①＞③10-2mol/Lcdf＜FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，溶液顯酸性氧化鐵mol/L9：2Cu(OH)21.45×109三、判斷題(共8題，共16分)15、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯誤?！窘馕觥垮e16、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。17、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。18、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，25℃時KW=1×10-14，故答案為：錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g25、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、原理綜合題(共3題，共15分)27、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：每有1molN2發(fā)生上述反應(yīng)放出熱量92.60kJ，在反應(yīng)進(jìn)行到2h時反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量1.50mol-1.20mol=0.30mol；則反應(yīng)放出熱量為Q=0.30mol×92.60kJ/mol=27.78kJ；

(2)

根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在1h時反應(yīng)消耗H2的物質(zhì)的量是4.50mol-4.20mol=0.30mol，根據(jù)N2、H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知同時消耗0.10mol的N2，則用N2的濃度變化表示反應(yīng)速率v(N2)=

(3)

根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知平衡時：n(N2)=1.00mol，n(H2)=3.00mol，n(NH3)=1.00mol，由于容器的容積是2L，所以物質(zhì)的平衡濃度c(N2)=0.50mol/L，c(H2)=1.50mol/L，c(NH3)=0.50mol/L，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

(4)

反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，則此時c(N2)=1.00mol/L，c(H2)=2.00mol/L，c(NH3)=1.00mol/L，Qc=＜K=0.25；所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

(5)

要縮短達(dá)到平衡的時間；就要增大化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知可采取的措施可以有升高溫度；增大壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物濃度或使用催化劑；

(6)

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；在實(shí)際生產(chǎn)中的高溫是為了加快反應(yīng)速率，但會降低反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，A錯誤；

B．在恒溫恒容密閉容器中，N2體積始終保持不變；故不能證明體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．在合成氨時需要使用催化劑；而CO會導(dǎo)致該催化劑的催化作用能力減弱甚至失去催化作用，所以除去原料氣中的CO，能夠防止催化劑發(fā)生中毒，C正確；

D．在工業(yè)生產(chǎn)過程中，不斷將氨液化并移去液氨，c(NH3)降低，化學(xué)平衡正向移動，更多的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為NH3；因此可以提高原料的利用率，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD?！窘馕觥浚?）27.78

（2）0.05

（3）0.15

（4）正反應(yīng)Q＜K

（5）升高溫度增大壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物濃度或使用催化劑。

（6）CD28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由圖可知，升高溫度，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡正向移動，ΔH>0；起始時均是1mol丙烷，設(shè)A點(diǎn)丙烷起始濃度為1mol/L，則B點(diǎn)丙烷起始濃度為10mol/L，A點(diǎn)丙烷濃度為1mol/L-1mol/L×0.8=0.2mol/L，B點(diǎn)丙烷濃度大于10mol/L-10mol/L×0.4=6mol/L，即c(A)A=KB；

②丙烷起始物質(zhì)的量為1mol，若C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時丙烷物質(zhì)的量為(1-x)mol，丙烯的物質(zhì)的量=氫氣的物質(zhì)的量=x，容器內(nèi)總物質(zhì)的量=(1-x)mol+2xmol=(1+x)mol，整個過程壓強(qiáng)不變，則Kp=解得x2=

③570℃、0.01MPa下，由②可得Kp=此時丙烷的物質(zhì)的量為0.2mol，丙烯物質(zhì)的量為0.8mol，氫氣物質(zhì)的量為0.8mol，再充入2molC3H8(g)和3molC3H6(g)，Qp=≈0.002p；因此平衡正向移動；

(2)由耦合機(jī)制可知二氧化碳消耗氫氣，使C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此與直接脫氫相比，此方法的優(yōu)點(diǎn)是平衡轉(zhuǎn)化率大為提高?！窘馕觥?gt;＜=正向移動平衡轉(zhuǎn)化率大為提高29、略

【分析】【詳解】

（1）每生成1molN2H4時，NH3變?yōu)镹2H4，N化合價從-3升高到-2升高了1，NaClO變?yōu)镹aCl，Cl化合價從+1降低到-1降低了2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降總數(shù)相等可知被氧化的N原子和被還原的Cl原子個數(shù)比為2：1；每生成1molN2H4，轉(zhuǎn)移2mol電子，故轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成2.5molN2H4，即質(zhì)量為2.5mol32g·mol-1=80g；故答案為：2：1；80；

（2）HCl的物質(zhì)的量=0.01mol·L-125mL10-3=2.510-4mol，NH3的物質(zhì)的量==2.510-4mol，HCl和NH3恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，所得溶液為NH4Cl溶液，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于NH4+水解縣酸性，溶液中離子濃度大小為：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；通入氨氣發(fā)生的離子反應(yīng)為：NH3+H+=NH4+，每消耗1molH+生成1molNH4+,溶液中離子濃度不變，導(dǎo)電性幾乎不變，故答案為：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；幾乎不變；

（3）電荷守恒：c（NH4+）+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，當(dāng)溶液呈中性時，c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)，當(dāng)溶液呈堿性時c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)；ac符合，故答案為：ac；

（4）滴加前溶液溶質(zhì)為HCl，抑制水的電離，滴加到恰好完全反應(yīng)溶質(zhì)為NH4Cl，NH4+水解，鹽類水解，促進(jìn)水的電離，至過量，溶液溶液中NH3·H2O濃度增大，堿抑制水的電離，所以整個過程水的電離平衡先正向移動，后逆向移動；滴加到恰好完全反應(yīng)溶質(zhì)為NH4Cl時，水的電離程度最大，則0.01mol=c(NH3·H2O)25mL10-3；解得c

(NH3·H2O)=0.4mol·L-1；故答案為：先正向移動，后逆向移動；0.4。

【點(diǎn)睛】

（3）選項(xiàng)所給微粒均帶電荷；優(yōu)先用電荷守恒解答；

（4）酸和堿抑制水的電離；鹽類的水解促進(jìn)水的電離。【解析】①.2：1②.80③.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)④.幾乎不變⑤.ac⑥.先正向移動，后逆向移動⑦.0.4六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)30、略

【分析】【分析】

X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液，則甲為氫氧化鋁，X為Al元素；Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，則該氫化物為氨氣，Y為N元素；Z的一種鹽乙可以做凈水劑，的某種氧化物丙可以做紅色涂料；則丙為氧化鐵，乙為鐵鹽，Z為Fe元素；W元素大量存在于海藻中，它的銀鹽可用于人工降雨，則W為I元素，在結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)分析答題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為Al元素；Y為N元素，Z為Fe元素，W為I元素；

（1）X為Al元素，原子序數(shù)為13，在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則X、Y、W三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)椋簉（I—）＞r（N3—）＞r（Al3+），故答案為r（I—）＞r（N3—）＞r（Al3+）。

（2）W的最高價氧化物的水化物為HIO4與1mol氫氧化鋁完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，則反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為QkJ，則表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式為：HIO4（aq）+Al(OH)3（s）=H2O（l）+Al(IO4)3（aq）△H=-QkJ/mol，故答案為HIO4（aq）+Al(OH)3（s）=H2O（l）+Al(IO4)3（aq）△H=-QkJ/mol。

（3）W的氣態(tài)氫化物丁為HI；則。

a.HCl與HI均為共價化合物；其分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，則分子間作用力大?。篐I＞HCl，則沸點(diǎn)高低：HI＞HCl，故a正確；

b.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，則碘化氫比氯化氫穩(wěn)定性低，故b錯誤；

c.同主族元素中非金屬性從上而下依次減弱；單質(zhì)的氧化性依次減弱，則相應(yīng)離子的還原性依次增強(qiáng)，則碘化氫比氟化氫還原性強(qiáng)，故c錯誤；

d.氟化氫為弱酸；碘化氫為強(qiáng)酸，則碘化氫比氟化氫酸性強(qiáng)，故d錯誤。

故答案為a。

（4）丙為氧化鐵，丁為HI，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++I2+3H2O，故答案為Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++I2+3H2O。【解析】第三周期ⅢA族r（I—）＞r（N3—）＞r（Al3+）HIO4（aq）+Al（OH）3（s）=H2O（l）+Al（IO4）3（aq）△H=-QkJ/molaFe2O3+6H++2I—=2Fe2++I2+3H2O31、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷X應(yīng)該是含有