2025年青島版六三制新必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、酸雨給人類帶來種種災(zāi)害，與酸雨形成有關(guān)的氣體是（）A.O2B.N2C.SO2D.CO22、用如圖所示的裝置(加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；由試管B中現(xiàn)象不能證明試管A中反應(yīng)發(fā)生的是。

。選項(xiàng)。

試管A中實(shí)驗(yàn)。

試管B中現(xiàn)象。

A

加熱銅片和濃硫酸的混合物。

品紅溶液褪色。

B

加熱鎂條和水的混合物。

肥皂水冒泡。

C

加熱NH4Cl溶液和NaOH溶液的混合物。

酚酞溶液變紅。

D

加熱MnO2固體和濃鹽酸的混合物。

KI-淀粉溶液變藍(lán)。

A.AB.BC.CD.D3、習(xí)總書記多次強(qiáng)調(diào)要“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”。下列做法不應(yīng)該提倡的是A.分類放置生活廢棄物B.實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用C.使用可降解塑料D.大量使用化肥、農(nóng)藥提高糧食產(chǎn)量4、濃鹽酸和高錳酸鉀在室溫下即可制備氯氣；用如圖裝置制備少量的氯氣并探究其性質(zhì)。下列說法正確的是。

A.高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：B.根據(jù)溴化鈉和碘化鈉中的現(xiàn)象可證明氧化性：C.紫色石蕊試液先變紅后褪色，說明氯氣具有酸性和強(qiáng)氧化性D.可用飽和食鹽水代替NaOH溶液吸收多余的氯氣5、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是A.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子B.1mol碳酸鉀晶體中含陰離子數(shù)為NA個C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NAFe3+6、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的值NA，下列敘述中正確的是A.25℃、1.01×105Pa時，2.24LCl2中含有的原子數(shù)為0.2NAB.0.3L、1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3NAC.常溫常壓下，34gOH-中所含的電子數(shù)目為20NAD.5.6g鐵粉與足量CuSO4溶液反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為NA7、通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（）A.硝酸鈉、氫氧化鈉B.氧化銅、二氧化錳C.氯化鉀、二氧化錳D.硫酸銅、氯化銨8、人們常用干冰營造云霧繚繞的舞臺效果，這是因?yàn)楦杀谑覝叵潞苋菀字苯幼兂蓺怏w。在此過程中體積可以增大很多倍，原因是（）A.AB.BC.CD.D9、下列化學(xué)用語描述正確的是A.的電子式B.核外電子數(shù)為17、中子數(shù)為20的核素符號為C.的結(jié)構(gòu)示意圖D.的結(jié)構(gòu)式為評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、化學(xué)反應(yīng)的條件多種多樣，“撞擊”也是其中的一種。如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等組成的混合物受撞擊時會產(chǎn)生大量氣體；因而曾用作汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑，其原理如下：

①NaN3受撞擊分解產(chǎn)生金屬鈉和氮?dú)猓?/p>

②金屬鈉將Fe2O3中鐵置換出來，同時又將KClO4還原為KCl；

③NaHCO3受熱分解。

請回答下列問題：

(1)KClO4(高氯酸鉀)中氯元素的化合價為___________，NaN3(疊氮酸鈉)中陰離子的符號為___________。

(2)若取100g上述產(chǎn)氣藥劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(假設(shè)各物質(zhì)均反應(yīng)完全)

①產(chǎn)生的氣體成分有___________(填化學(xué)式)。

②所得固體產(chǎn)物遇水顯強(qiáng)堿性，則固體產(chǎn)物中有___________(填化學(xué)式)。

③若氣體通過足量的堿石灰后體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(3)欲使各物質(zhì)均反應(yīng)完全，從最初反應(yīng)物和最終生成物的組成來分析，產(chǎn)氣藥劑中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量n(NaN3)、n(Fe2O3)、n(KClO4)三者之間，應(yīng)滿足的定量關(guān)系是________。

(4)已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)室制取KClO4的步驟為：稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4溶解后加熱，______，蒸餾水洗滌干凈，真空干燥得到KClO4。

11、回答下列問題：

（1）①食鹽晶體②乙醇③水銀④蔗糖⑤KNO3溶液⑥熔融的氫氧化鈉⑦SO2⑧液態(tài)氯化氫。以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是：_______(填序號，下同)。以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：_______。以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：_______。

（2）把淀粉溶于沸水中，制成淀粉膠體，鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是_______。

（3）把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3膠體后滴入少量稀硫酸可觀察到的現(xiàn)象是：_______；繼續(xù)滴加稀硫酸至過量可觀察到的現(xiàn)象是_______，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。12、I已知：還原性HSO>I－，氧化性IO>I2。

（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

囗NaIO3+囗NaHSO3→囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O

（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式_______；當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時，加入的NaIO3為_______mol。

II已知：KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2、KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。13、向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示；試回答下列問題：

（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是_________________________。

（2）圖中B點(diǎn)表示的意義是_________________________。

（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：____________________________。

（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為______________。14、某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

(1)將Na；K、Mg、Al各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中；試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_______與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多(填元素符號)。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：__________。15、以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)；化合價為縱坐標(biāo)可以繪制某一元素的價類圖。氮元素的價類圖如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)室用銅制取d的離子方程式為_______，反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體d時，消耗銅的質(zhì)量為_______。

(2)c的大量排放會造成的環(huán)境問題是_______。工業(yè)上可用a與c在催化劑、加熱條件下共同反應(yīng)生成無污染的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)將c、d同時通入NaOH溶液中僅生成f一種鹽，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)a經(jīng)過一步反應(yīng)可以生成d，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______16、寫出下列物質(zhì)的電子式：

⑴H2：______⑵O2：______⑶N2：______⑷NH3：______⑸NaOH：______評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤18、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤19、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤20、氨氣的電子式：(___________)A.正確B.錯誤21、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化。______A.正確B.錯誤22、2molH2SO4的摩爾質(zhì)量是196g·mol-1。(______)A.正確B.錯誤23、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯誤24、用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共4分)25、鎳、鈷及其化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。從某含鎳廢渣(含主要成分為NiO、CoO、Co2O3及少量雜質(zhì)Al2O3)提取碳酸鈷、硫酸銀的工藝如下:已知:25℃，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3。(1)“酸浸”中，Co2O3轉(zhuǎn)化為Co2+的離子方程式為_________。為提高酸浸效率，可采取的措施有_______________(寫出兩條)。(2)“沉淀”的主要成分是________(寫化學(xué)式)。(3)“萃取”和“反萃取”可簡單表示為：2HX+Ni2+NiX2+2H+。為了將有機(jī)層的鎳充分“反萃取”得到NiSO4溶液，需要往有機(jī)層中加________(填“酸”或“堿”)。(4)“沉鈷”反應(yīng)的離子方程式___________，25℃，若“沉鈷”開始時c(Co2+)=0.010mol/L，為了防止生成的CoCO3中混入Co(OH)2，則應(yīng)控制溶液的pH＜______。(5)某工廠用m1kg廢渣(含鈷10%)制備CoCO3，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為___________。評卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共20分)26、硫酸是一種重要的化工原料。接觸法生產(chǎn)的硫酸產(chǎn)品有98％的硫酸、20％的發(fā)煙硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2）。

完成下列計(jì)算：

（1）若不計(jì)生產(chǎn)過程的損耗，__________m3SO2（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）經(jīng)充分轉(zhuǎn)化、吸收，可產(chǎn)出1噸98%的硫酸（密度為1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示為SO3?H2O，20％的發(fā)煙硫酸可表示為SO3?aH2O，則a的值為___________（用分?jǐn)?shù)表示）。

（2）鋁和鋁的化合物在社會生產(chǎn)和人類生活中也有著重要的作用?，F(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液?，F(xiàn)經(jīng)實(shí)驗(yàn)獲得如下數(shù)據(jù)：

（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）。組別甲（mL）乙（mL）沉淀的物質(zhì)的量（mol）①140100.02②101400.02③205600.04

請通過必要的計(jì)算推斷過程回答：乙溶液中的溶質(zhì)是什么________？其物質(zhì)的量濃度為多少________？27、往100mL的NaOH溶液中通入充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M，通入的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

(1)b點(diǎn)時，白色固體M的組成(成分及其物質(zhì)的量)為_______。

(2)若使b點(diǎn)生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4g，應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(3)若向生成的7.16g鹽的溶液中加入一定量的NaOH；充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體(無結(jié)晶水)8.4g。

①若只加入0.03mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是_______或_______

②若只加入0.06mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是_______或_______28、將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中；固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

(1)加入NaOH200～240mL時發(fā)生反應(yīng)離子方程式：___。

(2)鎂和鋁的總質(zhì)量為___g。

(3)硫酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L

(4)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。29、標(biāo)況下11.2LCH4的質(zhì)量是____g，其中含有H數(shù)目為_____個。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

SO2與空氣中的水反應(yīng)生成H2SO3，溶于雨水形成酸雨；或SO2在空氣中粉塵的作用下與空氣中的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3；溶于雨水形成酸雨，答案選C。

【點(diǎn)睛】

酸雨的形成與硫的氧化物或氮的氧化物有關(guān)，是煤的燃燒，汽車尾氣等造成的。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．品紅溶液褪色說明銅片和濃硫酸加熱發(fā)生了反應(yīng)產(chǎn)生了SO2氣體；A正確；

B．肥皂水冒泡說明有氣體逸出，該氣體可能是空氣或水蒸氣，也可能是Mg與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2；故不能證明鎂條和水加熱發(fā)生了反應(yīng)，B錯誤；

C．酚酞溶液變紅說明有堿性氣體NH3產(chǎn)生，故能證明NH4Cl和NaOH溶液加熱發(fā)生了反應(yīng)；C正確；

D．KI?淀粉溶液變藍(lán)說明有I2產(chǎn)生，證明MnO2固體和濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了Cl2；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。3、D【分析】【詳解】

A.對生活廢棄物進(jìn)行分類；可以對物質(zhì)進(jìn)行回收使用，分類處理，A正確；

B.實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用提高能源利用率；B正確；

C.使用可降解塑料；能減少白色污染，C正確；

D.農(nóng)藥化肥過量的使用；在污染土壤和水的同時，在農(nóng)作物上的殘留也會對人的健康不利，D錯誤。

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：A正確；

B．氯氣和碘化鈉溶液生成碘單質(zhì)，氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)生成溴單質(zhì)，現(xiàn)象不同，說明氧化性：但不能說明溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，B錯誤；

C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，而不是氯氣具有酸性和強(qiáng)氧化性，C錯誤；

D．飽和食鹽水不能吸收氯氣；D錯誤；

故答案為：A。5、B【分析】【詳解】

A.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的最簡式都為CH2，適量為14，所以28g該混合氣體的物質(zhì)的量==2mol，H原子物質(zhì)的量為：2mol=4mol，所以該混合氣體28g含有4NA個氫原子；A錯誤；

B.碳酸鉀由離子構(gòu)成，1mol碳酸鉀晶體中含1molCO32-；B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Cl21e-可知，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA；C錯誤；

D.Fe3+在水溶液中存在水解：Fe3++3H2OFe(OH)3膠體+3H+，所以Fe3+少于0.1mol；D錯誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

A．對于最簡式相同的混合物，可利用最簡式快速計(jì)算其物質(zhì)的量，如本題A中乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的最簡式都為CH2，適量為14，所以28g該混合氣體的物質(zhì)的量==2mol，在據(jù)此計(jì)算題目所需量，事半功倍。6、C【分析】【詳解】

A．1.01×105Pa、25℃時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L氯氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，含有的原子數(shù)小于0.2NA個；故A錯誤；

B．硝酸銨的物質(zhì)的量n=cV=0.3mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故0.3mol硝酸銨中含0.6mol氮原子即0.6NA個；故B錯誤；

C．常溫常壓下，34gOH-所含電子數(shù)為×10×NA=20NA；故C正確；

D．5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol鐵粉能置換出1mol單質(zhì)銅，故0.1mol鐵粉能置換出0.1mol銅，得到的銅原子的個數(shù)為0.1NA個；故D錯誤；

故選C。7、C【分析】【分析】

“加水溶解；過濾”可以得到一種不溶于水的物質(zhì)；對濾液“蒸發(fā)”又可以得到另一種溶于水的物質(zhì)，從而達(dá)到分離物質(zhì)的目的，由此分析。

【詳解】

A．硝酸鈉；氫氧化鈉都溶解于水中；不能采用此法進(jìn)行分離，選項(xiàng)A不符合題意；

B．氧化銅；二氧化錳都不溶解于水中；不能采用此法進(jìn)行分離，選項(xiàng)B不符合題意；

C．氯化鉀易溶于水；而二氧化錳不溶于水，混合物溶于水后過濾后得到固體二氧化錳，濾液為氯化鉀，將氯化鉀溶液蒸發(fā)可以得到氯化鉀固體，選項(xiàng)C符合題意；

D．硫酸銅；氯化銨都溶于水中；不能采用此法進(jìn)行分離，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選C。8、D【分析】【分析】

干冰由固體變成氣體,分子間距離增大,體積增大,分子本身沒有發(fā)生變化,以此解答。

【詳解】

干冰由固體變?yōu)闅怏w,二氧化碳分子大小不變,分子數(shù)目不變,但分子間距離增大,體積增大,與分子的運(yùn)動特點(diǎn)無關(guān)；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氮原子最外層有5個電子，的電子式為故A錯誤；

B．核外電子數(shù)為17、中子數(shù)為20的原子的質(zhì)量數(shù)為37，核素符號為故B錯誤；

C．硫原子得到兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)示意圖為故C正確；

D．的結(jié)構(gòu)式中含有兩個碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為故D錯誤；

故答案為C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】(1)

高氯酸鉀中鉀為+1價，氧為-2價，則氯為+7價；疊氮酸鈉中陽離子為鈉離子，陰離子為

(2)

①已知：NaN3受撞擊分解產(chǎn)生金屬鈉和氮?dú)猓琋aHCO3受熱分解生成二氧化碳和水蒸氣，因此產(chǎn)生的氣體成分有：CO2、N2、H2O。

②已知：NaN3受撞擊分解產(chǎn)生金屬鈉和氮?dú)?，金屬鈉與Fe2O3反應(yīng)生成鐵和氧化鈉，金屬鈉和高氯酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和氧化鈉，NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水蒸氣，而所得固體產(chǎn)物遇水顯強(qiáng)堿性，則固體產(chǎn)物中有：Na2O、Na2CO3。

③混合氣體為CO2、N2、H2O，堿石灰能吸收水和二氧化碳，所以通過足量的堿石灰后體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體為氮?dú)猓瑒t氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1.5mol，依據(jù)氮原子守恒，疊氮酸鈉的物質(zhì)的量為疊氮酸鈉的質(zhì)量為1mol65g/mol=65g，疊氮酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(3)

撞擊過程中有反應(yīng)：所以欲使各物質(zhì)均反應(yīng)完全，則有：n(NaN3)=6n(Fe2O3)+8n(KClO4)。

(4)

由溶解度圖可知，高氯酸鈉溶解度較大，高氯酸鉀溶解度較小，從溶液中制取高氯酸鉀，稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4溶解后加熱，再冷卻結(jié)晶、過濾，蒸餾水洗滌干凈，真空干燥得到KClO4?！窘馕觥?1)+7

(2)CO2、N2、H2ONa2O、Na2CO365%

(3)n(NaN3)=6n(Fe2O3)+8n(KClO4)

(4)冷卻結(jié)晶，過濾11、略

【分析】【分析】

(1)

能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是含有能夠自由移動的離子或電子的物質(zhì)，即電解質(zhì)的水溶液或熔融的電解質(zhì)和金屬單質(zhì)以及能夠?qū)щ姷姆墙饘賳钨|(zhì)，電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娗易陨黼婋x的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，據(jù)此分析解題：故在①食鹽晶體②乙醇③水銀④蔗糖⑤KNO3溶液⑥熔融的氫氧化鈉⑦SO2⑧液態(tài)氯化氫中；能導(dǎo)電的是：③⑤⑥，屬于電解質(zhì)的是：①⑥⑧，屬于非電解質(zhì)的是：②④⑦，故答案為：③⑤⑥；①⑥⑧；②④⑦；

(2)

把淀粉溶于沸水中；制成淀粉膠體，鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是用一束光照射，膠體能形成一條光亮的通路，溶液則不能，故答案為：用一束光照射，膠體能形成一條光亮的通路，溶液則不能；

(3)

把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3膠體后滴入少量稀硫酸，將發(fā)生膠體的聚沉現(xiàn)象，故可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生紅褐色沉淀；繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，由于Fe(OH)3沉淀能與硫酸反應(yīng)，可觀察到的現(xiàn)象是紅褐色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樽攸S色，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；紅褐色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樽攸S色；FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O?！窘馕觥?1)③⑤⑥①⑥⑧②④⑦

(2)用一束光照射；膠體能形成一條光亮的通路，溶液則不能。

(3)產(chǎn)生紅褐色沉淀紅褐色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樽攸S色FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O12、略

【分析】【分析】

根據(jù)還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2來判斷反應(yīng)的產(chǎn)物，利用得失電子相等配平方程式，并利用化合價來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；根據(jù)圖象及物質(zhì)的量的關(guān)系來分析反應(yīng)的過程，寫出AB段的離子方程式，根據(jù)n(I-)：n(I2)=5：3，由OA、AB二段離子方程式計(jì)算加入NaIO3的量；根據(jù)題給的反應(yīng)物和生成物；由得失電子守恒和質(zhì)量守恒書寫化學(xué)方程式。

【詳解】

I：（1）反應(yīng)中碘元素由+5價降低為0價，硫元素由+4價升高為+6價，要使得失電子守恒，NaIO3系數(shù)為4，NaHSO3系數(shù)為10，依據(jù)原子個數(shù)守恒該反應(yīng)的方程式為：4NaIO3+10NaHSO3=7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O，用單線橋表示為：答案為

（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，由圖可知，OA段，無I2生成，IO3-根的碘元素得電子，全部轉(zhuǎn)化為I-，NaHSO3中硫元素失電子，全部由+4價變?yōu)?6價，且從圖象可知IO3-與HSO3-的物質(zhì)的量之比為n(IO3-)：n(HSO3-)=1：3，離子方程式為IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+，AB段，發(fā)生I-和IO3-反應(yīng)，生成I2，離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2，當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時，設(shè)I-與I2的物質(zhì)的量分別為5n、3n，根據(jù)AB段反應(yīng)則產(chǎn)生I-總的物質(zhì)的量為(5n+5n)mol=10nmol，根據(jù)OA段反應(yīng)10nmolIO3-與5molHSO3-反應(yīng)，由電子守恒可知，10n×6=5mol×2，解得n=mol，加入的NaIO3為(10n+n)mol=11nmol=11×mol=mol；答案為IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2，

II：由KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2、CO2和KHSO4可知，KClO3中氯元素由+5價得電子變成+4價，草酸(H2C2O4)中碳元素由+3價失電子變成+4價，由電子得失守恒和題中的反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)的方程式為：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；答案為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O?！窘馕觥縄O+5I-+6H+＝3I2+3H2O2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2KHSO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O13、略

【分析】【詳解】

（1）開始AlCl3與NaOH反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）3量逐漸增大，到A點(diǎn)時氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀時，Al（OH）3沉淀達(dá)到最大量；

（2）繼續(xù)滴加，沉淀逐漸溶解，發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，B點(diǎn)時沉淀完全溶解于氫氧化鈉溶液中，得到NaAlO2溶液；

（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

（4）0.39gAl（OH）3的物質(zhì)的量==0.005mol，當(dāng)NaOH溶液不足時，生成0.39gAl(OH)3所需NaOH的物質(zhì)的量為：0.005mol×3=0.015mol，需要NaOH溶液的體積==0.0075L=7.5mL；

0.78gAl（OH）3的物質(zhì)的量==0.01mol，Al（OH）3沉淀達(dá)到最大量AlCl3與NaOH反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，所需NaOH的物質(zhì)的量=0.01mol×3=0.03mol當(dāng)NaOH溶液過量時，還剩余0.39gAl（OH）3，剩余0.39gAl（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.03+0.005mol=0.035mol，需要NaOH溶液的體積=0.035/2=0.0175L=17.5mL，答案7.5mL或17.5mL【解析】生成Al(OH)3沉淀的最大值A(chǔ)l(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到NaAlO2溶液Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O7.5mL或17.5mL14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同一主族元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈。則元素的金屬性：K＞Na＞Mg＞Al，所以這四種金屬元素的單質(zhì)中與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是K。在上述金屬中K、Na都是+1價金屬，Mg是+2價的金屬，Al是+3價的金屬，則1mol上述四種金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)置換的H2的物質(zhì)的量：Al＞Mg＞K＞Na；故Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多；

(2)同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，活動性強(qiáng)的可以將活動性弱的置換出來。元素的非金屬性：Cl＞S，故活動性強(qiáng)的Cl2可以將活動性弱的S從化合物中置換出來。向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，該反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2=2Cl-+S↓?！窘馕觥縆AlS2-+Cl2=2Cl-+S↓15、略

【分析】【分析】

由圖知，a為NH3，b為N2O5，c為N2O4或NO2，d為NO，e為HNO3；f為亞硝酸鹽，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用銅制取d即NO的離子方程式為：反應(yīng)中銅化合價從0升高到+2；化合價升2，銅為還原劑，氮元素化合價從+5降低到+2、化合價降低3、硝酸為氧化劑，按得失電子數(shù)相同，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:2，由方程式知，每生成2molNO、消耗銅3mol，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體d即0.5molNO時，消耗銅為0.75mol、質(zhì)量為0.75mol×64g/mol=48g。

(2)c的大量排放會造成的環(huán)境問題是酸雨(或光化學(xué)煙霧)。工業(yè)上可用a與c在催化劑、加熱條件下共同反應(yīng)生成無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)通常為氨氣和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退摲磻?yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)中氨氣中氮元素化合價從-3升高到0；化合價升3，氨氣為還原劑，二氧化氮中氮元素化合價從+4降低到0、化合價降低4、二氧化氮為氧化劑，按得失電子數(shù)相同，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:4。

(3)將c、d同時通入NaOH溶液中僅生成f一種鹽，即NO、NO2和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：

(4)a經(jīng)過一步反應(yīng)可以生成d，即氨的催化氧化反應(yīng)，生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：【解析】3∶248g酸雨(或光化學(xué)煙霧)3∶416、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氫氣中兩個氫原子之間共用一對電子，每個氫原子都達(dá)到了兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫氣的電子式為：

答案為

（2）氧氣中兩個氧原子之間公用兩個電子，每個氧原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧氣的電子式為：

答案為

（3）氮?dú)庵写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖楣蚀鸢笧椋?/p>

（4）氨氣中氮原子為中心原子，氮原子和三個氫原子之間共用一對電子，氨氣的電子式為

答案為

（5）氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間為離子鍵，氫和氧之間公用一對電子，電子式為

答案為【解析】三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。18、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。19、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氨氣的電子式：錯誤；21、B【分析】【詳解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應(yīng)中，H化合價升高被氧化，故錯誤；22、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質(zhì)量指單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量，H2SO4的摩爾質(zhì)量是(1×2+32+16×4)g·mol-1=98g·mol-1，錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5：2，正確。24、A【分析】【詳解】

用氫氣還原氧化銅時，為防止加熱時氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸，應(yīng)先通一會兒氫氣，排盡裝置中的空氣，再加熱氧化銅；正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共4分)25、略

【分析】【分析】

由流程可知，含鈷廢渣加入硫酸酸浸并通入SO2，可發(fā)生Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O、CoO+H2SO4=CoSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2O、NiO+H2SO4=NiSO4+H2O，加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而除去Al3+，然后向?yàn)V液中加入萃取劑HX，有機(jī)層中含有NiSO4，然后從有機(jī)層中反萃取可得到NiSO4溶液，向水層中加入NaHCO3生成CoCO3固體，以此來解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知“酸浸”中，Co2O3轉(zhuǎn)化為Co2+的離子方程式為根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響可知為提高酸浸效率，可采取的措施有提高酸浸溫度或攪拌或增大硫酸濃度或?qū)U渣粉碎等。(2)“沉淀”時主要是除去鋁離子，則其主要成分是Al(OH)3。(3)“萃取”和“反萃取”可簡單表示為：2HX+Ni2+NiX2+2H+。為了將有機(jī)層的鎳充分“反萃取”得到NiSO4溶液，需要使平衡逆向移動，則需要往有機(jī)層中加堿。(4)“沉鈷”時加入的是碳酸氫鈉，則反應(yīng)的離子方程式為25℃，若“沉鈷”開始時c(Co2+)=0.010mol/L，為了防止生成的CoCO3中混入Co(OH)2，則根據(jù)Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15可知溶液中氫氧根的濃度是所以應(yīng)控制溶液的pH＜（14-6.2）＝7.8。(5)某工廠用m1kg廢渣(含鈷10%)制備CoCO3，理論上得到產(chǎn)品的質(zhì)量是由于最終得到產(chǎn)品m2kg，所以產(chǎn)率為【解析】①.②.提高酸浸溫度或攪拌或增大硫酸濃度或?qū)U渣粉碎等③.Al(OH)3④.酸⑤.⑥.7.8⑦.五、計(jì)算題(共4題，共20分)26、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)SO2～SO3～H2SO4可知需要二氧化硫的體積為=2.24×105L=224m3；20%的發(fā)煙H2SO4表示為SO3?aH2O，即為：aH2SO4·（1-a）SO3，因?yàn)?0％的發(fā)煙硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2），根據(jù)20%的硫酸中H2SO4和SO3的質(zhì)量關(guān)系可得：98a：80(1-a)=(1-20%)：20%，解得：a=故答案為：

（2）假設(shè)乙為H2SO4，由于Al（OH）3能溶于硫酸，則①到②過程中Na[Al（OH）4]減少，H2SO4增加的過程中，生成沉淀必然減少，但實(shí)際情況生成沉淀沒有減少，說明假設(shè)錯誤，乙為Na[Al（OH）4]；②到③的過程中硫酸增加一倍，Na[Al（OH）4]增加多于一倍，而沉淀剛好多了一倍，說明②③中Na[Al（OH）4]過量，硫酸完全反應(yīng)，根據(jù)②結(jié)合方程式2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O可知10mL硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量是0.01mol，則①中硫酸總量為0.01mol×14=0.14mol，H+總物質(zhì)的量=0.28mol，在①中發(fā)生的反應(yīng)有兩個：4H++[Al（OH）4]-=Al3++4H2O、Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓，由方程式可知①中Na[Al（OH）4]總物質(zhì)的量=0.07mol+0.15mol=0.085mol，所以其濃度是mol·L-1，故答案為：乙為Na[Al（OH）4]溶液，濃度為：8.5mol·L-1。

【點(diǎn)睛】

（2）與方程式相關(guān)的復(fù)雜計(jì)算，關(guān)鍵是弄清楚每一步所涉及的反應(yīng)，找出涉及的物質(zhì)之間的關(guān)系式。如本小題的關(guān)鍵在于分析清楚①中發(fā)生的反應(yīng)有兩個：4H++[Al（OH）4]-=Al3++4H2O；Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓，②③兩步均發(fā)生一個反應(yīng)2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O，再把相關(guān)已知量帶進(jìn)去計(jì)算即可。【解析】224乙為Na[Al（OH）4]溶液濃度為：8.5mol·L-127、略

【分析】【詳解】

（1）由圖知NaOH質(zhì)量為4g，物質(zhì)的量為0.1mol，完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3時，Na2CO3質(zhì)量為0.1mol×0.5×106g/mol=5.3g，完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3時，NaHCO3質(zhì)量為0.1mol×84g/mol=8.4g，故a點(diǎn)白色固體M為Na2CO3，c點(diǎn)白色固體M為NaHCO3。

圖b點(diǎn)時M的質(zhì)量為7.16g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和