2025年華師大新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷539考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、鈣、鈦、氧可形成如圖所示的晶胞，則所形成的物質(zhì)的化學(xué)式可表示為（）

A.Ca8TiO12B.Ca4TiO6C.Ca4TiO3D.CaTiO32、下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不合理的是()

A.用Br2的CCl4溶液驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)，不需要除雜B.KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有還原性C.逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率D.將純凈的乙炔點(diǎn)燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高3、分子式為的有機(jī)物A具有如下性質(zhì)：在濃硫酸作用下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成唯一的有機(jī)物B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；在濃硫酸作用下，A能分別與丙酸和乙醇反應(yīng)生成C和D；在濃硫酸作用下，能生成一種分子式為的五元環(huán)狀化合物E。下列敘述正確的是A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B.C與D互為同系物C.A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.B與E互為同分異構(gòu)體4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NH3極易溶于水，可用作工業(yè)制冷劑B.葡萄糖具有氧化性，可用于制鏡工業(yè)C.CCl4化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度大，可用作滅火劑D.乙酸具有酸性，可用乙酸與醇制備乙酸酯5、已知苯胺(液體)；苯甲酸(固體)微溶于水；苯胺鹽酸鹽易溶于水。實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是。

A.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應(yīng)B.由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時(shí)可采用相同的操作方法C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得D.①、②、③均為兩相混合體系6、聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為可由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說法不正確的是（）A.組成元素簡(jiǎn)單，相對(duì)分子質(zhì)量大，屬于高分子化合物B.鏈節(jié)為n為聚合度C.相同質(zhì)量的和聚丙烯酸酯（R—相同）完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量相等D.屬于混合物，沒有固定的熔點(diǎn)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、食用下列物質(zhì)與人體所需微量元素有關(guān)的是（）A.蘇打水B.加碘食鹽C.富鋅面粉D.高鈣牛奶8、常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較正確的是A.濃度相同的下列溶液：①②③溶液濃度由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲貰.由的溶液與的溶液等體積混合，其離子濃度不可能是C.的溶液與的鹽酸等體積混合，混合溶液的D.的溶液與的溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是9、對(duì)下列化合物的分類正確的是()

①CH3—CH3②CH2=CH2③④⑤⑥CH3—CH=CH2⑦⑧⑨A.屬于環(huán)狀化合物的有③⑤⑦⑧⑨B.屬于脂環(huán)化合物的有③⑤⑦⑨C.屬于芳香化合物的有③⑦⑧⑨D.屬于脂肪烴的有①②④⑤⑥10、有機(jī)化合物M；N的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.二者互為同分異構(gòu)體B.M能使溴的四氯化碳溶液褪色C.N的二氯代物有1種D.N能使溴的四氯化碳溶液褪色11、生姜又名百辣云；其中的辣味物質(zhì)統(tǒng)稱為“姜辣素”，生姜中的風(fēng)味成分及相互轉(zhuǎn)化圖如圖，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.三種有機(jī)物都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B.姜醇類能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成姜酮的同系物C.1mol姜烯酚類最多可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.相同物質(zhì)的量的上述三種有機(jī)物分別與溴水反應(yīng)時(shí)，姜烯酚類消耗的Br2最多12、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是。

。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)操作。

A

驗(yàn)證酸性：碳酸>苯酚。

向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸；將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁。

B

提純含有乙酸雜質(zhì)的乙酸乙酯。

向乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液再蒸餾。

C

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱。

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)。

D

檢驗(yàn)葡萄糖中含有醛基。

向3mL5%NaOH溶液中加入幾滴2%CuSO4溶液；振蕩后加入0.5mL葡萄糖溶液，加熱。

A.AB.BC.CD.D13、蟾蜍是捕食害蟲的田園衛(wèi)士；還能向人類提供治病良藥。蟾蜍的藥用成分之一華蟾毒精醇的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是。

A.該物質(zhì)屬于芳香族化合物B.該物質(zhì)含有3種含氧官能團(tuán)C.該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且原理相同D.1mol該物質(zhì)能消耗2molNaOH評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、完成下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

(1)碳酸鈣與醋酸反應(yīng)____________________

(2)等體積、等物質(zhì)量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2混合________________

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至SO完全沉淀___________________

(4)Na投入到CuSO4溶液中__________________

(5)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水______________15、某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液；在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________(填字母)。

a．容量瓶b．燒杯c．量筒d．玻璃棒。

(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

(4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。16、下列是一個(gè)化工生產(chǎn)過程的設(shè)計(jì)框圖：

根據(jù)要求回答下列各題(填對(duì)應(yīng)字母)。

（1）只含有一種官能團(tuán)的物質(zhì)是________。

（2）含有羧基的是________。

（3）寫出G物質(zhì)的分子式________。17、(1)酸性：H2SO4__HClO4；(用“＞”；“＜”、“＝”填空)

(2)沸點(diǎn)：F2__Cl2；HF__HCl；(用“＞”；“＜”、“＝”填空)

(3)熱穩(wěn)定性：CH4__NH3；HCl__HI。(用“＞”；“＜”、“＝”填空)

(4)選擇下列某種答案的序號(hào)；填入下表的空格。

①同位素②同素異形體③同分異構(gòu)體④同系物⑤同種物質(zhì)。

。物質(zhì)名稱。

丁烷與2—甲基丙烷。

紅磷與白磷。

庚烷與十六烷。

氯仿與三氯甲烷。

氕與氘；氚。

相互關(guān)系。

___

___

___

___

___

18、有下列幾種物質(zhì)：。A．石墨和金剛石B．35Cl和37ClC．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2D．丁烷和新戊烷E.（1）屬于同素異形體的是__________________

（2）屬于同位素的是__________________

（3）屬于同分異構(gòu)體的是__________________

（4）屬于同系物的是__________________

（5）屬于同種物質(zhì)的是__________________19、有CH4、C2H6、C2H4、C3H8、C2H2五種氣態(tài)烴。

(1)若取相同質(zhì)量的上述各烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是_______，生成CO2體積(相同狀況)最大的是_______。

(2)若取相同體積(相同狀況)的上述各烴完全燃燒，消耗O2最多的是_______，生成H2O最少的是_______。20、已知苯甲醛在一定條件下可以通過Perkin反應(yīng)生成肉桂酸(產(chǎn)率45～50%)；另一個(gè)產(chǎn)物A也呈酸性，反應(yīng)方程式如下：

C6H5CHO＋(CH3CO)2O→C6H5CH＝CHCOOH＋A

苯甲醛肉桂酸。

(1)Perkin反應(yīng)合成肉桂酸的反應(yīng)式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1︰1。產(chǎn)物A的名稱是_______________。

(2)一定條件下，肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯，其反應(yīng)方程式為______________(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)

(3)取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應(yīng)；相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下：

可見，取代基對(duì)Perkin反應(yīng)的影響有(寫出3條即可)：

①______________________________

②________________________

③___________________________

(4)溴苯(C6H5Br)與丙烯酸乙酯(CH2＝CHCOOC2H5)在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應(yīng)屬于Beck反應(yīng)，是芳香環(huán)上的一種取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為__________(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)

(5)Beck反應(yīng)中，為了促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，通?？杉尤胍环N顯____(填字母)的物質(zhì)。

A弱酸性B弱堿性C中性D強(qiáng)酸性21、回答下列問題：

(1)完全燃燒某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸質(zhì)量增加濃堿溶液質(zhì)量增加該烴的化學(xué)式為______，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。

(2)某鏈狀烷烴的相對(duì)分子質(zhì)最為128，該烷烴的化學(xué)式為______。

(3)在120℃和的條件下，某氣態(tài)烴和一定質(zhì)量的氧氣混合，點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原來的溫度時(shí)，氣體體積不變，則該烴分子內(nèi)的氫原子個(gè)數(shù)______(填字母)。A．小于4B．大于4C．等于4D．無法判斷(4)已知的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以為主要原料合成一種具有果香味其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

EABCD

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

①________________，____________反應(yīng)。

②________________，____________反應(yīng)。

④________________，____________反應(yīng)。22、生產(chǎn)鋇鹽的主要原料是重晶石（BaSO4）。在高溫下；重晶石與石墨存在如下反應(yīng)：

①：BaSO4(s)＋4C(s，石墨)4CO(g)＋BaS(s)ΔH1=＋571.2kJ/mol

②：BaSO4(s)＋4CO(g)4CO2(g)＋BaS(s)ΔH2=－118.8kJ/mol

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①在一定條件下能夠自發(fā)的原因：_______________；

（2）已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH3=－393.5kJ/mol；

求CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH4=_______kJ/mol；

（3）圖1為1200K下，恒容密閉容器中重晶石與石墨反應(yīng)時(shí)，c(CO)隨時(shí)間變化曲線圖。請(qǐng)分析圖1曲線c(CO)在0－t2區(qū)間變化的原因：_________________；

（4）圖2為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下，反應(yīng)體系中初始濃度比與固體中BaS質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。分析圖2曲線，下列說法正確的有________；

A．提高BaSO4的投料量；可提高BaS的產(chǎn)率。

B．恒溫恒容時(shí)；當(dāng)混合氣體的密度不變，反應(yīng)①；②均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

C．減小初始濃度比有利于增大BaSO4的轉(zhuǎn)化率。

D．適當(dāng)升高溫度；反應(yīng)②的平衡左移，對(duì)生成BaS不利。

（5）圖1中，t2時(shí)刻將容器體積減小為一半，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出t2－t3區(qū)間c(CO)的變化曲線________________。

（6）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2廢氣可用如圖方法獲得H2SO4。寫出電解的陽(yáng)極反應(yīng)式_________。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)23、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤24、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤25、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共6分)26、CO2的資源化利用能有效減少CO2排放；充分利用碳資源。

⑴在海洋碳循環(huán)中；通過如圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式_____。

②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O。用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下；將其補(bǔ)充完整：

______________+________________

⑵電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOK的原理示意圖如下。

①陰極的電極反應(yīng)式為_____。

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)KHCO3濃度下降，原因是______________________________________。

⑶CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法；其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol?1

反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=?122.5kJ·mol?1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。

CH3OCH3的選擇性=2CH3OCH3的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量×100%

①溫度高于300℃時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是____________。

②220℃時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點(diǎn)）。反應(yīng)時(shí)間和溫度不變，提高CH3OCH3選擇性的措施有_________________。

A.增大壓強(qiáng)B.使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑C.及時(shí)移走產(chǎn)物27、(1)已知298K時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液(含HCl)，加入一定量的MgCO3達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______；有沒有Mg(OH)2沉淀生成______填“有”或“無”)，理由是______。

(2)酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽。

①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：______

②若將0.4mol·L-1的NaOH溶液與0.2mol·L-1的HnA溶液等體積混合后pH=10，則HnA為______(填序號(hào))。

a.一元強(qiáng)酸b.一元弱酸c.二元強(qiáng)酸d.二元弱酸。

(3)某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂；主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有______溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。

ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是______

ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

根據(jù)均攤法，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，Ca位于晶胞頂點(diǎn)上，數(shù)目為Ti位于晶胞體心處，數(shù)目為1，O位于棱上，數(shù)目為故所形成的物質(zhì)的化學(xué)式為CaTiO3；

答案選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．圖中制得的乙炔氣體中混有雜質(zhì)H2S與PH3，二者均具有還原性，可被Br2氧化，因此用Br2的CCl4溶液驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)；需要除雜，故A錯(cuò)誤；

B．用CuSO4溶液除去了乙炔中的H2S、PH3等雜質(zhì)；酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙炔具有還原性，故B正確；

C．電石與飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔；因此可通過控制飽和食鹽水的滴加速率可以控制乙炔的生成速率，故C正確；

D．氫含量越低；碳含量越高，烴的不飽和程度越高，燃燒時(shí)產(chǎn)生的黑煙越濃烈，故D正確；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A.在濃硫酸作用下，A發(fā)生分子內(nèi)脫水生成唯一的有機(jī)物B，且B能使溴的四氯化碳溶液褪色，可知A中與相連的碳原子的鄰位碳原子上有H原子；在濃硫酸作用下，A能分別與丙酸、乙醇反應(yīng)生成有機(jī)物C、D，可知A中含有和發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，則位于端基碳原子上。如果A為CH3CH2發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成的環(huán)為三元環(huán)，故A錯(cuò)誤；

B.C中含有酯基和羧基；D中含有酯基和醇羥基；所以二者不互為同系物，故B錯(cuò)誤；

C.A轉(zhuǎn)化為B的過程屬于消去反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.生成B為分子內(nèi)脫水生成烯烴；生成E為分子內(nèi)脫水生成酯，二者分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意五元環(huán)狀化合物的判斷，側(cè)重分析與應(yīng)用能力及醇、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大。4、C【分析】【詳解】

A.NH3易液化；液氨汽化時(shí)會(huì)大量吸熱，故可用作工業(yè)制冷劑，A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖具有還原性；可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故可用于制鏡工業(yè)，B錯(cuò)誤；

C.CCl4不可燃；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度大；可用作滅火劑，C正確；

D.乙酸含羧基；可用乙酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)制備乙酸酯，D錯(cuò)誤；

答案選C。5、C【分析】【分析】

由題給流程可知；向甲苯；苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相Ⅰ和有機(jī)相Ⅰ；向水相中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有機(jī)相中加入水洗滌除去混有的鹽酸，分液得到廢液和有機(jī)相Ⅱ，向有機(jī)相Ⅱ中加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，經(jīng)結(jié)晶或重結(jié)晶、過濾、洗滌得到苯甲酸粗品③。

【詳解】

A．苯胺分子中含有的氨基能與鹽酸反應(yīng)；但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知；得到苯胺粗品①的分離方法為分液，得到苯甲酸粗品③的分離方法為結(jié)晶或重結(jié)晶；過濾、洗滌，獲取兩者的操作方法不同，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知；苯胺粗品；甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得，故C正確；

D．由分析可知；①；②為液相，③為固相，都不是兩相混合體系，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、B【分析】【分析】

聚丙烯酸酯為高分子化合物。

【詳解】

A．聚丙烯酸酯的組成元素有C；H、O等；相對(duì)分子質(zhì)量大，為高分子化合物；

B．聚丙烯酸酯得鏈節(jié)為n為聚合度；

C．和聚丙烯酸酯（R—相同）的最簡(jiǎn)式相同；故兩者質(zhì)量相同時(shí)，完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量相等；

D．高分子化合物因n不為定值；故為混合物，沒有固定的熔點(diǎn)；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量很大，大多數(shù)高分子都是由一種或幾種單體聚合而成。因?yàn)橥环N高分子化合物的分子鏈所含的鏈節(jié)數(shù)并不相同，所以高分子化合物實(shí)質(zhì)上是由許多鏈節(jié)結(jié)構(gòu)相同而聚合度不同的化合物所組成的混合物。二、多選題(共7題，共14分)7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.蘇打水的主要成份是碳酸氫鈉；鈉元素屬于常量元素，不屬于微量元素，故A錯(cuò)誤；

B.食用加碘食鹽與人體微量元素碘的攝入有關(guān)；故B正確；

C.食用富鋅面粉與人體微量元素鋅的攝入有關(guān)；故C正確；

D.鈣元素屬于常量元素；不屬于微量元素，故錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

人體微量元素是指那些占人體比重低于0.01%的礦物質(zhì)。雖然這些微量元素占人體的比重十分稀少，但是這些微量元素確實(shí)跟人體健康是密不可分的，如兒童缺鋅會(huì)導(dǎo)致食欲不振，味覺失調(diào)，生育緩慢，身材矮??；也容易出現(xiàn)口腔潰瘍，所以對(duì)于兒童出現(xiàn)厭食等情況，就要進(jìn)行補(bǔ)鋅了。多吃一些富含鋅的食物，如：核桃、羊肉、肝臟等。8、AD【分析】【詳解】

A．①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解對(duì)于銨根離子的水解起到抑制作用，②(NH4)2CO3中碳酸根離子水解對(duì)于銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，③(NH4)2SO4溶液中硫酸根離子對(duì)銨根離子的水解無影響；所以溶液中銨根離子的水解程度的大小順序?yàn)椋孩冢劲郏劲佟t要達(dá)到相同的銨根離子濃度，水解程度大的溶液，物質(zhì)的濃度應(yīng)該越大，即溶液濃度由大到小的順序是：②＞③＞①，故A正確；

B．由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，由于醋酸的濃度遠(yuǎn)大于氫氧化鈉的濃度，所以中和以后得到醋酸鈉(較少)和醋酸(較多)的混合溶液，溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得到：c(CH3COO-)＞c(Na+)。又因?yàn)殁c離子是醋酸鈉完全電離生成的，氫離子是醋酸微弱電離得到的，所以有c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；故B錯(cuò)誤；

C．pH＝13的Ba(OH)2溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合；兩溶液的氫氧根離子和氫離子的濃度剛好相等，等體積混合，恰好中和，溶液顯中性，故C錯(cuò)誤；

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝14的NaOH溶液等體積混合，其c(OH-)==0.505mol/L，所以c(H+)==1.98×10-14mol/L，pH=-lg(1.98×10?14)=13.7；故D正確；

答案選AD。9、AD【分析】【詳解】

A.分子中含有環(huán)的化合物稱為環(huán)狀化合物；所以③⑤⑦⑧⑨屬于環(huán)狀化合物，故A正確；

B.環(huán)狀化合物包括脂環(huán)化合物（分子中沒有苯環(huán)）和芳香化合物（分子中有苯環(huán)）；所以⑤⑦為脂環(huán)化合物；故B錯(cuò)誤；

C.含有苯環(huán)的化合物稱為芳香族化合物；所以③⑧⑨為芳香化合物，故C錯(cuò)誤；

D.脂肪烴包括鏈烴和脂環(huán)烴；所以①②④⑤⑥為脂肪烴，故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

關(guān)于脂肪烴的選擇是容易出錯(cuò)的地方，很多學(xué)生容易誤認(rèn)為脂肪烴指的就是鏈烴，其實(shí)脂環(huán)烴也屬于脂肪烴。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．兩種有機(jī)物分子式相同，都為但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．M中含有碳碳雙鍵，可與發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C．N的二氯代物中；兩個(gè)氯原子可位于同一條棱；面對(duì)角線、體對(duì)角線兩端的位置，有3種結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．N中不含碳碳不飽和鍵，不能使的四氯化碳溶液褪色；故D錯(cuò)誤；

故選CD。11、BC【分析】【詳解】

A.三種有機(jī)物均含酚羥基；都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；A正確；

B.姜醇類能發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物含2個(gè)酮羰基；姜酮只含1個(gè)酮羰基、所含官能團(tuán)數(shù)目不同、不互為同系物；B不正確；

C.苯環(huán)、酮羰基和碳碳雙鍵均能和氫氣發(fā)生加成反1mol姜烯酚類最多可以和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；C不正確；

D.三種有機(jī)物均含酚羥基、都能與溴水發(fā)生反應(yīng)、且都有酚羥基鄰位的1個(gè)H原子被溴原子取代，姜烯酚類含有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生反應(yīng)，則相同物質(zhì)的量的上述三種有機(jī)物分別與溴水反應(yīng)時(shí)，姜烯酚類消耗的Br2最多；D正確；

答案選BC。12、CD【分析】【詳解】

A．向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，但濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體混在其中，故氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁，氯化氫和二氧化碳均能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，無法證明酸性：碳酸>苯酚；A錯(cuò)誤；

B．向乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液，乙酸乙酯被消耗，B錯(cuò)誤；

C．乙醇和水均能與Na反應(yīng)生成H2；但Na與水反應(yīng)更劇烈，故水分子中氫的活性強(qiáng)于乙醇分子中氫的活性，C正確；

D．醛基能和新制氫氧化銅堿性懸濁液在加熱下反應(yīng)生成磚紅色沉淀；新制氫氧化銅反應(yīng)時(shí)要確保NaOH溶液過量，D正確；

答案選CD。13、BD【分析】【詳解】

A．分子中不含苯環(huán)不屬于芳香族化合物；A錯(cuò)誤；

B．分子中含有羥基；醚鍵、酯基3種含氧官能團(tuán)；B正確；

C．該物質(zhì)含碳碳雙鍵；可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應(yīng)，而使溴水褪色，發(fā)生了加成反應(yīng)，原理不同，C錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)中只有酯基能與NaOH溶液反應(yīng)；所以1mol該物質(zhì)最多能消耗2molNaOH，D正確；

故選BD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

(1)碳酸鈣固體中加入足量醋酸，反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑；

(2)等體積物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液，也就是NaHCO3和Ba(OH)2的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O，故答案為：HCO+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O；

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至SO42－完全沉淀，Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，反應(yīng)的離子方程式為H＋+SO+OH－+Ba2＋═BaSO4↓+H2O，故答案為：H＋+SO+OH－+Ba2＋═BaSO4↓+H2O；

(4)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)中，鈉先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2＋═2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑，故答案為：2Na+2H2O+Cu2＋═2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑；

(5)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子方程式為：3Cu+8H＋+2NO=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H＋+2NO=3Cu2＋+2NO↑+4H2O?！窘馕觥緾aCO3+2CH3COOH═Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑HCO+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2OH＋+SO+OH－+Ba2＋═BaSO4↓+H2O2Na+2H2O+Cu2＋═2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑3Cu+8H＋+2NO=3Cu2＋+2NO↑+4H2O15、略

【分析】【分析】

氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉，首先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H2O，鹽酸反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)（4）B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀。

【詳解】

(1)溶解MgCl2固體，應(yīng)該在燒杯里并且用玻璃棒不斷的攪拌，故答案為：bd；(2)OA段NaOH與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：故答案：(3)AB段鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：故答案：(4)根據(jù)以上分析B點(diǎn)時(shí)鎂離子恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只剩NaCl，所以滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象立即出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：故答案：立即出現(xiàn)白色沉淀；【解析】①.bd②.③.④.立即出現(xiàn)白色沉淀⑤.16、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；A中含有鹵素原子一種官能團(tuán)；D中含有羥基一種官能團(tuán)；E中含有醛基一種官能團(tuán)；F中含有羧基一種官能團(tuán)。

(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；B；C、F中含有羧基官能團(tuán)。

(3)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可直接查出分子中C、H、O原子的個(gè)數(shù)分別為16、10、5，即分子式是C16H10O5?！窘馕觥緼DEFBCFC16H10O517、略

【分析】【分析】

比較最高價(jià)含氧酸的酸性時(shí)，可比較中心原子的非金屬性；比較分子晶體的沸點(diǎn)時(shí)，先看狀態(tài)、再看能否形成氫鍵、最后看相對(duì)分子質(zhì)量；同位素是同種元素的不同原子的互稱，同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物的互稱，同系物是結(jié)構(gòu)相似、組成上相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的兩種有機(jī)物的互稱。

【詳解】

(1)S和Cl是同周期元素，且Cl在S的右邊，非金屬性S2SO44；答案為：<；

(2)F2和Cl2常溫下都呈氣態(tài)，都不能形成分子間的氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量F22，所以分子間作用力F22，沸點(diǎn)：F22；常溫常壓下，HF和HCl都呈氣態(tài)，但HF分子間能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)HF>HCl。答案為：<；>；

(3)氫化物的熱穩(wěn)定性取決于形成氫化物的元素的非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：氮大于碳，氯大于碘，所以熱穩(wěn)定性：CH43，HCl>HI。答案為：<；>；

(4)丁烷與2—甲基丙烷分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；紅磷與白磷為磷元素組成的兩種磷單質(zhì)，二者互為同素異形體；庚烷與十六烷都為烷烴，但分子組成上相差9個(gè)“CH2”原子團(tuán)；二者互為同系物；氯仿是三氯甲烷的俗稱，二者是同一種物質(zhì)；氕與氘；氚是氫元素的不同核素，三者互稱同位素。

。物質(zhì)名稱。

丁烷與2—甲基丙烷。

紅磷與白磷。

庚烷與十六烷。

氯仿與三氯甲烷。

氕與氘；氚。

相互關(guān)系。

③

②

④

⑤

①

答案為：③；②；④；⑤；①。

【點(diǎn)睛】

非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；若不是最高價(jià)氧化物的水化物，則其酸性不一定與非金屬性成正比。【解析】<<><>③②④⑤①18、略

【分析】（1）由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，屬于同素異形體的是石墨和金剛石；（2）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，屬于同位素的是35Cl和37Cl；（3）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，屬于同分異構(gòu)體的是CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2；（4）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)稱為同系物，屬于同系物的是丁烷和新戊烷；（5）結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同的是同一種物質(zhì)，屬于同種物質(zhì)的是【解析】ABCDE19、略

【分析】【詳解】

（1）等質(zhì)量的各烴，含氫量最大的耗氧最多，即甲烷；含碳量最大的生成的二氧化碳最多，即C2H2。

（2）根據(jù)阿伏加德羅定律，相同體積(相同狀況)的題述各烴物質(zhì)的量相等，各取1mol以便于計(jì)算，則CH4、C2H6、C2H4、C3H8、C2H2五種氣態(tài)烴分別耗氧：1mol＋mol、2mol+mol、2mol＋mol、3mol＋mol、2mol＋mol。故耗氧量最多的是C3H8，根據(jù)氫原子守恒，生成水最少的是C2H2?！窘馕觥?1)CH4C2H2

(2)C3H8C2H220、略

【分析】【分析】

(1)A呈酸性；應(yīng)含有-COOH，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷；

(2)肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯和水；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知；苯環(huán)上有氯原子取代對(duì)反應(yīng)有利，苯環(huán)上有甲基取代對(duì)反應(yīng)不利，氯原子的位置與CHO越遠(yuǎn)，對(duì)反應(yīng)越不利，甲基的位置與CHO越遠(yuǎn)，對(duì)反應(yīng)越有利；

(4)溴苯(C6H5Br)與丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，同時(shí)生成HBr；

(5)產(chǎn)物中含有羧基；雙鍵；能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)A呈酸性，應(yīng)含有-COOH，由C原子守恒可知，A中含2個(gè)C原子，即A為CH3COOH；

(2)肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯和水，反應(yīng)的方程式為C6H5CH=CHCOOH+C2H5OHC6H5CH=CHCOOC2H5+H2O；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知；苯環(huán)上有氯原子取代對(duì)反應(yīng)有利，苯環(huán)上有甲基取代對(duì)反應(yīng)不利，氯原子的位置與CHO越遠(yuǎn)，對(duì)反應(yīng)越不利，甲基的位置與CHO越遠(yuǎn)，對(duì)反應(yīng)越有利，且苯環(huán)上氯原子越多，對(duì)反應(yīng)越有利，而甲基越多，對(duì)反應(yīng)越不利；

(4)溴苯(C6H5Br)與丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，同時(shí)生成HBr，反應(yīng)的方程式為C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5-→C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr；

(5)產(chǎn)物中含有羧基、雙鍵，能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)，故不能發(fā)生的是消去，故選D?！窘馕觥竣?乙酸②.C6H5CH＝CHCOOH＋C2H5OH→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋H2O③.苯環(huán)上有氯原子取代對(duì)反應(yīng)有利④.苯環(huán)上有甲基對(duì)反應(yīng)不利⑤.氯原子離醛基越遠(yuǎn)，對(duì)反應(yīng)越不利(或氯原子取代時(shí)，鄰位最有利，對(duì)位最不利)⑥.C6H5Br＋CH2＝CHCOOC2H5→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋HBr⑦.B21、略

【分析】(1)

由題意可知，某烴燃燒后生成CO2質(zhì)量為其物質(zhì)的量為0.4mol，生成H2O質(zhì)量為其物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)碳、氫元素守恒，則可知該烴的化學(xué)式為C4H10，丁烷有2種同分異構(gòu)體，分別是正丁烷和異丁烷

(2)

鏈狀烷烴的相對(duì)分子質(zhì)最為128，由烷烴的通式CnH2n+2可知，14n+2=128，則n=9，則該烷烴的化學(xué)式為

(3)

設(shè)烴的分子式為CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，120℃時(shí)為水蒸氣，燃燒前后，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量是相同的，則1+x+=x+所以y=4，故本題答案C。

(4)

的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；所以A是乙烯，由合成路線可知B是乙醇，C是乙酸，D是乙酸乙酯，E是聚乙烯。

①乙烯生成乙醇的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型加成反應(yīng)。

②乙烯氧化為乙醛的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。

④乙酸和乙醇酯化的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)?！窘馕觥?1)

(2)

(3)C

(4)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)22、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)BaSO4(s)＋4C(s，石墨)4CO(g)＋BaS(s)ΔH1=＋571.2kJ/mol為ΔH1＞0；反應(yīng)物均為固態(tài)，生成物有氣態(tài)，故反ΔS＞0。所以反應(yīng)①ΔS＞0，ΔH＞0，在較高溫度下能自發(fā)。

②：BaSO4(s)＋4CO(g)4CO2(g)＋BaS(s)ΔH2=－118.8kJ/mol

（2）已知：①：BaSO4(s)＋4C(s，石墨)4CO(g)＋BaS(s)ΔH1=＋571.2kJ/mol

②：BaSO4(s)＋4CO(g)4CO2(g)＋BaS(s)ΔH2=－118.8kJ/mol

③C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH3=－393.5kJ/mol

由蓋斯定律可知③-得到2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol，所以CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH4=-283kJ/mol；

（3）開始時(shí)反應(yīng)以①為主；反應(yīng)體系中c(CO)逐漸增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的CO和硫酸鋇反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致c(CO)減小，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(CO)不變。

（4）A．BaSO4是固體；改變用量不會(huì)影響平衡移動(dòng)，不會(huì)提高BaS的產(chǎn)率。故A錯(cuò)；

B．①：BaSO4(s)＋4C(s，石墨)4CO(g)＋BaS(s)ΔH1=＋571.2kJ/mol，②：BaSO4(s)＋4CO(g)4CO2(g)＋BaS(s)ΔH2=－118.8kJ/mol；恒溫恒容時(shí)，當(dāng)混合氣體的密度不變，反應(yīng)①；②均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B對(duì)；

C．根據(jù)圖像可知減小初始濃度比BaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，有利于增大BaSO4的轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)；而反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，對(duì)生成BaS由利，故D錯(cuò)；

答案選BC。

（5）圖1中，t2時(shí)刻將容器體積減小為一半，壓強(qiáng)迅速增大一倍，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡，曲線圖為：

（6）SO2做還原劑，MnO2做氧化劑，作陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式Mn2+-2e-+2H2O＝MnO2↓+4H+?！窘馕觥糠磻?yīng)①ΔS＞0，ΔH＞0，在較高溫度下能自發(fā)-283開始時(shí)反應(yīng)以①為主，反應(yīng)體系中c(CO)逐漸增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的CO和硫酸鋇反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致c(CO)減小，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(CO)不變BCMn2+-2e-+2H2O＝MnO2↓+4H+四、判斷題(共3題，共18分)23、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯(cuò)誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質(zhì)，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對(duì)分子質(zhì)量較大，故都屬于天然有機(jī)高分子化合物，該說法正確。25、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。五、原理綜合題(共2題，共6分)26、略

【分析】【分析】

⑴①鈣化作用是鈣離子和碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸鈣；二氧化碳和水；②根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)。

⑵①電解CO2制HCOOK；化合價(jià)降低，在陰極反應(yīng)；②分析陰極產(chǎn)物與碳酸氫根反應(yīng)。

⑶①根據(jù)圖中信息，溫度高于300℃時(shí)，分析兩個(gè)反應(yīng)在改變溫度時(shí)平衡移動(dòng)誰(shuí)占主要；②根據(jù)平衡移動(dòng)原理及存在兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)的反應(yīng)來分析提高CH3OCH3選擇性的措施。

【詳解】

⑴①鈣化作用是鈣離子和碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸鈣、二氧化碳和水，其離子方程式Ca2++2HCO3－=CaCO3↓+CO2↑+H2O；故答案為：Ca2++2HCO3－=CaCO3↓+CO2↑+H2O。

②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒得到化學(xué)方程式xCO2+2xH2O故答案為：xCO2；2xH2O。

⑵①電解CO2制HCOOK，化合價(jià)降低，在陰極反應(yīng)，因此陰極的電極反應(yīng)式為CO2+2e－+H2O=HCOO－+OH－；故答案為：CO2+2e－+H2O=HCOO－+OH－。

②陰極生成氫氧根，氫氧根與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根和水，因此電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)KHCO3濃度下降；故答案為：氫氧根與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根和水。

⑶①根據(jù)圖中信息，溫度高于300℃時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)即逆向移動(dòng)，升高溫度，對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響大于反應(yīng)Ⅰ，因此CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升；故答案為：反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)即逆向移動(dòng)，升高溫度，對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響大于反應(yīng)Ⅰ，因此CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升。

②A.反應(yīng)Ⅱ是體積減小的反應(yīng)，而反應(yīng)Ⅰ是等體積反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，提高CH3OCH3選擇性；B.反應(yīng)存在兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)的反應(yīng)，因此使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑來提高CH3OCH3選擇性；C.及時(shí)移走產(chǎn)物CH3OCH3，能使得反應(yīng)Ⅱ不斷正向反應(yīng)，增加CH3OCH3選擇性；綜上所述；答案為ABC。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡綜合題型是?？碱}型，主要考查反應(yīng)方程式和化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、電化學(xué)知識(shí)等?！窘馕觥竣?Ca2++2HCO3－=CaCO3↓+CO2↑+H2O②.xCO2③.2xH2O