2025年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷15考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有機(jī)物W是一種合成中間體；其合成方法如圖，下列說(shuō)法不正確的是。

A.反應(yīng)①為氧化反應(yīng)B.M與環(huán)己醇互為同系物C.W與H2不能發(fā)生加成反應(yīng)D.反應(yīng)②為加成反應(yīng)原子利用率100%2、如圖是合成某藥物中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

下列說(shuō)法正確的是A.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.該物質(zhì)的一氯代物有8種C.在濃硫酸催化下加熱能夠發(fā)生消去反應(yīng)D.該物質(zhì)的芳香族同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)且核磁共振氫譜峰面積之比為9∶9∶2∶2的有2種(不考慮立體異構(gòu))3、對(duì)于反應(yīng)Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)；下列敘述不正確的是()

A.其反應(yīng)物或生成物都能用來(lái)表示該反應(yīng)的速率B.反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極D.若設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極放出11.2L氣體4、在反應(yīng)A（g）+2B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v（A）=0.5mol/（L·s）B.v（B）=0.5mol/（L·s）C.v（C）=0.8mol/（L·s）D.v（D）=1mol/（L·s）5、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A.X的能量一定高于M的能量B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不需要加熱就能進(jìn)行C.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、人們吃的冷熱酸甜；形形色色的食物；都要經(jīng)過(guò)胃的消化，天長(zhǎng)日久可能對(duì)胃造成了各種傷害，因此人們發(fā)明了各種各樣的治療胃病的藥物，其中一類抗酸藥能有效地治療因胃酸過(guò)多引起的胃痛、胃脹等，其有效成分除了中學(xué)化學(xué)中熟知的氧化鎂、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸氫鈉等外，還有一些我們不太熟悉的物質(zhì)如雙羥基鋁碳酸鈉、檸檬酸鈉、三硅酸鎂等。聯(lián)系我們所學(xué)知識(shí)，試完成下列各題：

(1)人的胃液中含有鹽酸；可以為胃蛋白酶提供酸性環(huán)境，同時(shí)還可以殺死隨食物進(jìn)入胃部的細(xì)菌，但胃液酸度過(guò)高會(huì)患胃酸過(guò)多癥，下列物質(zhì)不宜用作治療胃酸過(guò)多癥的藥物的主要成分的是_______。

A．小蘇打粉B．Al(OH)3粉C．氧化鈣粉D．純碳酸鈣粉。

(2)胃鏡檢查發(fā)現(xiàn)胃少量出血；說(shuō)明胃潰瘍已深及黏膜下層，此種情況下胃潰瘍患者胃酸過(guò)多可考慮選用上小題中的_______(填字母)。

(3)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣；碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。

①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式：_______；_______。

②淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為_______(寫分子式)。7、有下列各組物質(zhì)(在橫線上填相應(yīng)的序號(hào))：

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和l4C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同素異形體的是___________。

(4)為同一種物質(zhì)的是___________。8、Ⅰ.肼(N2H4)是一種重要的化工產(chǎn)品；有廣泛用途，可用作火焰燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)N2H4的電子式為______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量變化如圖所示：

①則該反應(yīng)為______(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過(guò)程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“綠色辦奧”是北京冬奧會(huì)四大辦奧理念之首；在“雙碳”目標(biāo)驅(qū)動(dòng)下，全球首次服務(wù)體育賽事的大批量氫燃料客車在北京冬奧會(huì)上閃亮登場(chǎng)。工作原理如圖所示：

(3)氫燃料電池工作時(shí)H2從______(填“正極”或“負(fù)極”)通入。

(4)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式為______，原電池總反應(yīng)方程式為______。

(5)溶液中OH-向______電極(填“a”或“b”)移動(dòng)。

(6)當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。9、燃料電池。

氫氧燃料電池的構(gòu)造：氫氣在___________極室通入，氧氣在___________極室通入。10、原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明；改變了人們的生活方式。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅片是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，鋅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅片___________。

(3)下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號(hào))。

①CH4+2O2CO2+2H2O②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+③CaO＋H2O=Ca(OH)211、可逆反應(yīng)。

（1）概念。

在_______下，既能向_______方向進(jìn)行，同時(shí)又能向_______方向進(jìn)行的反應(yīng)。如：

（2）特點(diǎn)。

①同一條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)_______。

②反應(yīng)_______進(jìn)行到底，反應(yīng)物_______實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化。

③反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)_______。

④反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)_______。12、合成乙酸乙酯的路線如下：CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。.

（2）乙醇所含的官能團(tuán)為_____。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.。

反應(yīng)②：______，反應(yīng)④：______。

（4）反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試管B中在反應(yīng)前加入的是_____。

13、綠色化學(xué)是當(dāng)今社會(huì)人們提出的新概念；它可以公開為環(huán)境友好化學(xué)。安的著眼點(diǎn)是使污染消滅在生產(chǎn)的源頭，從根本上消除污染。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列敘述錯(cuò)誤的是：______________________

A.綠色化學(xué)和環(huán)境化學(xué)都是研究保護(hù)環(huán)境的；

B.綠色化學(xué)不是被動(dòng)的治理環(huán)境；而是主動(dòng)地防治環(huán)境污染；

C.綠色化學(xué)保護(hù)了環(huán)境；而且也能給企業(yè)帶來(lái)經(jīng)濟(jì)利益。

(2)硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體。下列關(guān)于它的危害的敘述中，正確的是：__________。

A.形成酸雨；

B.破壞臭氧層；

C.NO能刺激呼吸道；

D.NO2能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒；

E.NO、NO2在空氣中能形成褐色或紅色的毒性好大的煙霧。

(3)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2。請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：___________，這一處理方法是否符合綠色化學(xué)概念：________(填“是”或“不是”)；其原子利用率為：_______________。14、右表是元素周期表的一部分。

（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為__________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性_____________（填強(qiáng)或弱）

（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是_____，其單質(zhì)的電子式為________________。

（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是___________（填元素符號(hào)）評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯(cuò)誤17、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____18、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)22、A；B、C、D、E均為有機(jī)物；其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：

(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；A中官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①_______；

反應(yīng)④_______。

(3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C；常用上圖乙裝置：

①a試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)類型是_______。

②試管b中的液體是_______，作用是_______。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共7分)23、試從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（以2H2+O2=2H2O為例說(shuō)明），已知：E反表示反應(yīng)物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moLH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moLO2中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ能量；形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

（1）從微觀角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=_______kJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=________kJ。所以該反應(yīng)要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=_______kJ（填數(shù)值）

（2）由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是_____化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是_____（從總能量說(shuō)明）參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．由上述流程圖可知，M經(jīng)KMnO4變成N；是羥基變成羰基，為氧化反應(yīng)，故A正確；

B．M與環(huán)己醇結(jié)構(gòu)相似，分子式不同，分子組成相差2個(gè)CH2；符合同系物的概念，互為同系物，故B正確；

C．由于W結(jié)構(gòu)中含有碳氧雙鍵，能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)②為加成反應(yīng)；只生成一種產(chǎn)物，原子利用率100%，故D正確。

答案為C。2、D【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)分子中不含有酚羥基，不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．題給物質(zhì)的一氯代物有9種，如圖(數(shù)字表示氯原子所在位置)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．羥基所連碳原子的鄰位碳原子上無(wú)氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．題給物質(zhì)的芳香族同分異構(gòu)體應(yīng)含苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明有酯基，核磁共振氫譜峰面積之比為9∶9∶2∶2說(shuō)明有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有2種(不考慮立體異構(gòu))，D項(xiàng)正確；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．Zn是固體；不能表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)反應(yīng)放熱；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B正確；

C．反應(yīng)中鋅失電子；鋅為負(fù)極，故C正確；

D．根據(jù)方程式；當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)生成0.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，故D正確。

答案選A。4、A【分析】【詳解】

將選項(xiàng)都變?yōu)橥N物質(zhì)的速率來(lái)比較，都變?yōu)镈的反應(yīng)速率來(lái)比較，A.υ(D)=4υ(A)=4×0.5mol?L?1?s?1=2mol?L?1?s?1；B.υ(D)=2υ(B)=2×0.5mol?L?1?s?1=1mol?L?1?s?1；C.υ(D)=υ(C)=×0.8mol?L?1?s?1≈1.07mol?L?1?s?1；D.υ(D)=1mol?L?1?s?1；因此A選項(xiàng)中速率最快；故A符合題意。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

比較不同物質(zhì)的反應(yīng)速率時(shí)，先看單位，單位不一致時(shí)，先化為同一單位，單位一致再將所有物質(zhì)化成同一物質(zhì)的速率來(lái)進(jìn)行比較。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；表明反應(yīng)物X；Y的總能量比生成物M、N的總能量高，但不一定是X的能量高于M的能量，A錯(cuò)誤；

B．任何反應(yīng)發(fā)生都需在一定條件下進(jìn)行；反應(yīng)條件是否需要加熱與反應(yīng)類型是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；表明反應(yīng)物X；Y的總能量比生成物M、N的總能量高，C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程就是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程；斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收能量，形成生成物化學(xué)鍵釋放能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，D正確；

故答案為D。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【詳解】

(1)CaO溶于水生成強(qiáng)堿并放出大量的熱；不能用于治療胃酸過(guò)多癥，答案選C；

(2)患胃潰瘍較重者，不能服用與胃酸反應(yīng)放出CO2氣體的抗酸藥，為避免加速胃穿孔，可服用含Al(OH)3粉的藥物；答案選B；

(3)①能發(fā)揮藥效的是碳酸鎂與氫氧化鋁，發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式為

②淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，分子式為C6H12O6?！窘馕觥緾BC6H12O67、略

【分析】【分析】

同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)之間的互稱；同素異形體是指由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同系物是指組成相同，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間的互稱。

【詳解】

①O2和O3是由氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；屬于同素異形體；

②H2、D2和T2是氫元素形成的單質(zhì)分子；均屬于氫分子，是同種物質(zhì)；

③12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的不同的碳原子，屬于同位素；

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；二者均屬于飽和烴，分子相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體關(guān)系；

(1)互為同位素的是③。

(2)互為同分異構(gòu)體的是④。

(3)互為同素異形體的是①。

(4)為同一種物質(zhì)的是②?！窘馕觥竣邰堍佗?、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4是共價(jià)化合物，電子式為

（2）①根據(jù)圖示；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過(guò)程中放出kJ能量為2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氫燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H2從負(fù)極通入。

（4）負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；原電池總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。

（5）原電池中陰離子移向負(fù)極，a通入氫氣，a是負(fù)極，溶液中OH-向a電極移動(dòng)。

（6）氫氧燃料電池中，氧氣得電子被還原，氧元素化合價(jià)由0降低為-2，當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【解析】(1)

(2)放熱2752

(3)負(fù)極。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA9、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】負(fù)正10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋅片放入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑；

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，構(gòu)成了原電池。原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則鋅片是負(fù)極，鋅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Zn–2e-=Zn2+；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)；銅片有氣泡產(chǎn)生；

(3)原電池裝置工作時(shí)可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池。則：①CH4+2O2CO2+2H2O是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可選；②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，選；③CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，不選；則答案為①②?！窘馕觥縕n＋2H+=Zn2+＋H2↑負(fù)極Zn–2e-=Zn2+有氣泡產(chǎn)生①②11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）一定條件正反應(yīng)逆反應(yīng)。

（2）同時(shí)、發(fā)生、同時(shí)存在不能不能同存于同一反應(yīng)體系仍在進(jìn)行，沒(méi)有停止12、略

【分析】【分析】

(1)乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯；

(2)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水；反應(yīng)④是乙酸和乙醇在濃硫酸加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。

(3)反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛和水；反應(yīng)④為乙酸和乙醇在濃硫酸加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。

【詳解】

(1)乙烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(2)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH；含有的官能團(tuán)為：-OH，故答案為：-OH；

(3)反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④為乙酸和乙醇在濃硫酸加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

反應(yīng)④為乙酸和乙醇在濃硫酸加熱反應(yīng)制取乙酸乙酯，因?yàn)橐宜岷鸵掖挤悬c(diǎn)低易揮發(fā)，且都能溶于水，CH3COOCH2CH3不溶于水，密度比水小，所以試管B中在反應(yīng)前加入的是飽和碳酸鈉溶液，它可以降低乙酸乙酯的降解性，同時(shí)可以吸收乙酸，溶解乙醇，故答案：飽和碳酸鈉溶液。【解析】①.②.-OH③.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O④.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O⑤.飽和碳酸鈉溶液13、略

【分析】【詳解】

(1)A．綠色化學(xué)的核心是把有害；有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)；而綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)，故A錯(cuò)誤；

B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染；是主動(dòng)地防治環(huán)境污染，故B正確；

C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染；既保護(hù)了環(huán)境，又減小治理污染所增加的成本，提高了經(jīng)濟(jì)利益，故C正確；

故答案為A。

(3)A．正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH＜5.6，一氧化氮在空氣中可氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體等物質(zhì)是形成硝酸型酸雨的主要物質(zhì)；故A正確；

B．氮氧化物NO和O3及O發(fā)生如下反應(yīng)：O3+NO=NO2+O2O+NO2=NO+O2；一氧化氮(NO)可破壞臭氧層，故B正確；

C．NO是無(wú)色無(wú)味的有毒；它能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而導(dǎo)致體內(nèi)組織器官嚴(yán)重缺氧而死亡，故C錯(cuò)誤；

D．NO2有刺激性氣味的有毒氣體；與血液中的血紅蛋白結(jié)合的是NO，不是二氧化氮，故D錯(cuò)誤；

E．NO、NO2屬于有毒氣體，NO2是紅棕色氣體，NO、NO2在空氣中可形成褐色或黃色的毒性很大的煙霧；故E正確；

故答案為A；B、E；

(3)利用NaOH溶液吸收NO、NO2，生成NaNO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O，減小了對(duì)環(huán)境的污染，符合綠色化學(xué)概念，其原子利用率為==88.5%?！窘馕觥緼ABENO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O是88.5%14、略

【分析】【分析】

由元素所在周期表中的位置可知：①為H；②為L(zhǎng)i，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl；

(1)元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氫化物的還原性越弱；

(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則核外電子排布式為1s22s22p3；此元素為N；

(3)周期表中；處于對(duì)角線位置的元素在性質(zhì)上具有相似性。

【詳解】

由元素所在周期表中的位置可知：①為H；②為L(zhǎng)i，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl，則：

(1)⑩為Cl，對(duì)應(yīng)氫化物為HCl，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氫化物的還原性越弱，已知非金屬性：Cl＞S，則HCl的還原性較H2S弱，可根據(jù)反應(yīng)H2S+Cl2=S+2HCl進(jìn)行驗(yàn)證；

(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則核外電子排布式為1s22s22p3，此元素為N，其單質(zhì)的電子式為

(3)元素Be與元素Al的氫氧化物有相似的性質(zhì)，處于周期表對(duì)角線位置，已知：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3具有兩性，則也具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，與元素Mg的性質(zhì)相似的不同族元素是Li?！窘馕觥縃Cl弱NBe(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OLi三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。17、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)18、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。四、推斷題(共2題，共14分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧