2025年北師大版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷570考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述中正確的是()

A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)B.將NaOH溶液與FeCl3溶液混合可制成Fe(OH)3膠體C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用如圖表示2、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：CO+H++OH-=CO+H2OB.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH-=AlO+H2OC.用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH-+Al2O3=2AlO+H2OD.向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：CO2+2OH-=CO+H2O3、用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()

。

X

Y

Z

A

堿。

電解質(zhì)。

化合物。

B

含氧酸。

酸。

化合物。

C

置換反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)。

離子反應(yīng)。

D

堿性氧化物。

金屬氧化物。

氧化物。

A.AB.BC.CD.D4、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.在稀鹽酸中投入大理石粉末：+2H+=CO2↑+H2OB.1mol氯氣通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD.過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+5、X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。甲、乙、丙是由這些元素組成的二元化合物；A、B、C、D是四種元素形成的非金屬單質(zhì)，甲是10電子微粒，丙是18電子微粒，B是密度最小的氣體，C為淡黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.W的原子半徑是這些元素中最大的B.甲、乙、丙溶于水后溶液呈酸性C.Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D.穩(wěn)定性：丙>乙6、幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

。元素代號(hào)。

L

M

Q

R

T

主要化合價(jià)。

+2

+3

+6；﹣2

+7；﹣1

﹣2

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是（）A.L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B.M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)且產(chǎn)物不同C.Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物D.L與T形成的二元化合物，溶于水生成強(qiáng)堿7、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是A.甲烷的空間填充模型：B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3C.NH4Cl的電子式：D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl8、科學(xué)家創(chuàng)造了由18個(gè)碳原子構(gòu)成的化學(xué)界“指環(huán)王”(C18)；碳原子由單鍵和叁鍵交替連接在一起，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.C18與C60互為同系物B.12C18和14C18互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C.C18和金剛石互為同分異構(gòu)體D.“指環(huán)王”(C18)具有半導(dǎo)體特性9、下列離子方程式中正確的是A.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：B.用氫氧化鈉溶液除去鋁片表面的氧化膜：Al3++4OH-→AlO2-+2H2OC.次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2氣體：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-D.等體積、等濃度的Ca（HCO）2溶液和NaOH溶液混合：評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、根據(jù)下表回答下列有關(guān)問(wèn)題.

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①______，⑥______，⑦_(dá)_____，?______.

（2）這些元素中最活潑的金屬元素是______（填元素符號(hào)，下同），最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______.

（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是______，寫(xiě)出三者之間兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；______；______.

（4）這些元素（除0族元素外）中原子半徑最小的是______（填元素符號(hào)，下同），原子半徑最大的是______.

（5）在③與④中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______（填元素符號(hào)），怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？______在⑧與?中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____________（填元素符號(hào)），怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？_____________________.11、閱讀短文；回答問(wèn)題。

中國(guó)“天眼”是目前世界上口徑最大、最靈敏的射電望遠(yuǎn)鏡。其反射鏡邊框是長(zhǎng)的環(huán)形銅梁；銅索與銅梁懸交錯(cuò)呈現(xiàn)球形網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。它的4450個(gè)反射面板不斷地旋轉(zhuǎn)，能全方位探測(cè)外太空，探測(cè)范圍達(dá)l30多億光年。中國(guó)“天眼”綜合體現(xiàn)了我國(guó)高技術(shù)創(chuàng)新能力。近期，料學(xué)家利用中國(guó)“天眼”發(fā)現(xiàn)了一顆星球，這顆星球上不僅存在液態(tài)水還存在綠色植被，這是迄今為止人類(lèi)第一次發(fā)現(xiàn)宇宙中存在這樣的宜居星球。這一發(fā)現(xiàn)為人類(lèi)探索宇宙做出了重要貢獻(xiàn)！

請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說(shuō)法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。12、已知：

(1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。

(2)該反應(yīng)中__________________被還原，__________________被氧化。13、I；某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）：

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是_________________。

II、下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③KMnO4＋HCl（濃）→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

請(qǐng)配平③的化學(xué)反應(yīng)方程式：

__KMnO4＋__HCl（濃）=__KCl＋__MnCl2＋__Cl2↑＋__H2O

III；已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解；其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下。

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）_______

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是_____________。硝酸沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的_______。14、結(jié)合所學(xué)知識(shí)；回答下列問(wèn)題：

(1)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。還原劑是_______；氧化劑是_______(填化學(xué)式)

(2)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

②氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。

(3)已知反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

①該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

②反應(yīng)中HCl的作用為_(kāi)______。15、選擇裝置，完成實(shí)驗(yàn)。①②③

(1)實(shí)驗(yàn)室制選用___________(填序號(hào)，下同)，反應(yīng)化學(xué)方程式___________。

(2)收集氯氣，選用___________。

(3)配制溶液，選用___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、高純硅可用來(lái)制作芯片和硅太陽(yáng)能電池。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)22、A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的相關(guān)信息如表所示。序號(hào)相關(guān)信息①A的一種同位素常在考古時(shí)測(cè)定文物的年代②B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于2③C的核電荷數(shù)是F的核電荷數(shù)的一半④D、E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)⑤G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A___________B(填“>”“<”或“=”)。

(2)C、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素的離子符號(hào)表示)。

(3)C與D形成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)__________。

(4)E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(5)下列各項(xiàng)能說(shuō)明非金屬性F___________(填標(biāo)號(hào))。

a．含氧酸的酸性：F

b．G的單質(zhì)能與F的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)；置換出F的單質(zhì)。

c．單質(zhì)與Fe發(fā)生化合反應(yīng)，生成物中Fe的化合價(jià)：F

d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：F>G23、已知A～O分別代表一種物質(zhì)；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A；B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B元素為第三周期第IIA族。J常溫下為液體。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2:3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D為_(kāi)______。(填化學(xué)式)

(2)I的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高，其原因是_______。

(3)寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：_______。

(4)寫(xiě)出N與FeO反應(yīng)的離子方程式：_______。

(5)F中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)步驟是_______。24、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干種；現(xiàn)按五個(gè)步驟進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢瑁还腆w全部溶解，得到無(wú)色澄清溶液；

②向步驟①溶液中加入足量稀鹽酸；沒(méi)有氣體放出；

③向步驟②中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液；生成白色沉淀；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水；得到無(wú)色澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性；有白色沉淀生成，過(guò)濾。向得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是____________，肯定含有的離子是____________，不能確定是否含有的離子是____________，可通過(guò)____________來(lái)進(jìn)一步確定該離子。

(2)步驟⑤中“向得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)25、氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。工業(yè)上常以海綿銅(主要成分是Cu；含有少量CuO)為原料生產(chǎn)CuCl，其工藝流程如下：

(1)配平“溶解”過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

____Cu+___+____=_____Cu2++____NO↑+___H2O

(2)還原“”過(guò)程中，作還原劑的是_________(填化學(xué)式）；寫(xiě)出“還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________。

(3)寫(xiě)出氯化亞銅在潮濕的空氣中被氧化的化學(xué)方程式:______。

(4)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無(wú)水乙醇洗滌，并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃下干燥2h，冷卻密封包裝。密封包裝的原因是______。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共10分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是微粒直徑大小，F(xiàn)eCl3溶液分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm，F(xiàn)e(OH)3膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1nm至100nm之間；濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．制備氫氧化鐵膠體應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中；繼續(xù)加熱煮沸，得到紅褐色液體，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；溶液和濁液都不具備，不能根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，要根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑區(qū)分，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．混合物包含分散系；分散系包含膠體，故D選項(xiàng)正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題有兩大?？家族e(cuò)點(diǎn)：①FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是微粒直徑大小②制備氫氧化鐵膠體應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。解題過(guò)程中需要注意。2、C【分析】【分析】

離子反應(yīng)根據(jù)物質(zhì)不改寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行判斷。對(duì)于過(guò)量問(wèn)題方程式書(shū)寫(xiě)可以利用定“1”法；對(duì)于少量的物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1進(jìn)行書(shū)寫(xiě)方程式。

【詳解】

A．碳酸氫鈉只能電離成鈉離子和碳酸氫根離子；故A錯(cuò)誤；

B．濃燒堿溶液中加入鋁片生成偏鋁酸鈉和氫氣；故B錯(cuò)誤；

C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；故C正確；

D．向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫鈉；故D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；堿在水溶液中可電離出的陰離子全部為氫氧根離子，屬于電解質(zhì)，符合圖示的從屬關(guān)系，故A不選；

B．酸是電離的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；含氧酸是酸的一種，符合圖示的從屬關(guān)系，故B不選；

C．置換反應(yīng)有元素化合價(jià)的升降；屬于氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如C還原CuO的反應(yīng)等，不符合圖示的從屬關(guān)系，故C選；

D．堿性氧化物一定是金屬氧化物；但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁等，氧化物包括金屬氧化物；非金屬氧化物，符合圖示的從屬關(guān)系，故D不選；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．大理石的主要成分為CaCO3，難溶于水，不能改寫(xiě)成的形式；A不正確；

B．0.5molCl2先與1molFe2+反應(yīng)，另外0.5molCl2再與1molBr-反應(yīng)，離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；B正確；

C．金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)，產(chǎn)物再與硫酸銅反應(yīng)，而鈉不能與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)；C不正確；

D．過(guò)量SO2通入NaClO溶液中，產(chǎn)物中HClO與還會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二者不能共存，D不正確；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)同周期元素原子半徑變化規(guī)律知Z原子半徑最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.溶于水呈堿性，HCl溶于水呈酸性；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.沒(méi)有表明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，如酸性C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.丙為HCl，乙為非金屬性則穩(wěn)定性D項(xiàng)正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

由表中化合價(jià)；可確定L；M、Q、R、T原子的最外層電子數(shù)依次為2、3、6、7、6，由原子半徑，可確定L、M、Q、R為同周期元素，且都為第三周期元素，T為第二周期元素，從而確定L、M、Q、R、T分別為Mg、Al、S、Cl、O元素。

A．Mg；Al的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)；Mg的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈，故A錯(cuò)誤；

B．Al與O形成的化合物Al2O3為兩性氧化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，前者生成Al3+等，后者生成AlO2-等；故B正確；

C．S；O兩元素的非金屬性:S小于O；非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱，S、O兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較，S的氫化物小于O的氫化物，故C錯(cuò)誤；

D．鎂和氧元素形成的二元化合物為氧化鎂；難溶于水，故D錯(cuò)誤；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A．圖示為甲烷的球棍模型；不是空間填充模型，A錯(cuò)誤；

B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3；B錯(cuò)誤；

C．NH4Cl的電子式為：C錯(cuò)誤；

D．次氯酸的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，D正確；

答案選D。8、D【分析】【詳解】

A．C18與C60是組成元素相同；結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)；屬于同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，12C和14C互為同位素，12C18和14C18均為C18二者不互為同位素；雖然由不同的碳原子構(gòu)成；但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．C18和金剛石是組成元素相同；結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，屬于同素異形體，不互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．“指環(huán)王”(C18)具有半導(dǎo)體的功能；所以它在電子領(lǐng)域有很大的應(yīng)用潛力，選項(xiàng)D正確；

答案選D。9、C【分析】【詳解】

A．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，溴原子在堿中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2BrCOOH+2OH-CH2(OH)COO-+H2O；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．用氫氧化鈉溶液除去鋁片表面的氧化膜，氧化膜的成分為氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2氣體，次氯酸的酸性大于碳酸氫根，則次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根，反應(yīng)的方程式為：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-；C選項(xiàng)正確；

D．等體積、等濃度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反應(yīng)，Ca2+和OH-為1:1，正確的離子反應(yīng)方程式為Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

判斷離子反應(yīng)方程式的正誤，關(guān)鍵在于抓住離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中得失電子是否守恒等。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置，可知①~?的具體元素，再結(jié)合元素周期律可知，最活潑的金屬元素是最活潑的非金屬元素是最不活潑的元素是稀有氣體元素它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是堿性最強(qiáng)的是呈兩性的氫氧化物是在比較Na與與的活潑性差異時(shí)；可根據(jù)元素金屬性；非金屬性強(qiáng)弱比較的依據(jù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

【詳解】

（1）據(jù)上分析可知，四種元素的符號(hào)分別為：①N，⑥Si，⑦S，?Ca；

（2）據(jù)上分析可知：最活潑的金屬元素是最活潑的非金屬元素是最不活潑的元素是稀有氣體元素

答案為：K；F；Ar；

（3）它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是堿性最強(qiáng)的是呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁夠與高氯酸、氫氧化鉀反應(yīng)，均生成鹽和水，高氯酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成鹽和水，方程式分別為：

答案為：

（4）同周期從左到右原子半徑遞減；同主族從上到下原子半徑遞增，這些元素（除0族元素外）中原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；

答案為：F；K；

（5）同周期從左到右金屬性遞減；化學(xué)性質(zhì)Na＞Mg，可通過(guò)與水反應(yīng)放出氫氣的劇烈程度來(lái)比較，鈉與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂與冷水不反應(yīng)；

答案為：Na，將Na、Mg分別與水反應(yīng)，跟水劇烈反應(yīng)；放出氫氣，鎂與冷水不反應(yīng)；

同主族從上到下非金屬性遞減，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)＞可通過(guò)氯氣能置換出溴來(lái)證明，氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)，置換出溴，溶液顯橙色，方程式為：

答案為：Cl；將氯氣通入溴化鈉溶液中，溶液變?yōu)槌壬?，發(fā)生的反應(yīng)為【解析】NSiSCaKFArFKNa將Na、Mg分別與冷水反應(yīng)，跟冷水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，Mg跟冷水不反應(yīng)Cl將氯氣通入溴化鈉溶液中，溶液變?yōu)槌燃t色，發(fā)生的反應(yīng)為11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(l)根據(jù)題干信息：中國(guó)“天眼”綜合體現(xiàn)了我國(guó)高技術(shù)創(chuàng)新能力；可判斷這句話是正確的；

(2)根據(jù)題干信息“其反射鏡邊框是長(zhǎng)的環(huán)形銅梁；銅索與銅梁懸交錯(cuò)呈現(xiàn)球形網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)?！笨芍袊?guó)“天眼”的反射鏡邊框所用的材料為環(huán)形銅梁，不是銅合金，因此這句話是錯(cuò)誤的；

(3)根據(jù)題干信息：近期；料學(xué)家利用中國(guó)“天眼”發(fā)現(xiàn)了一顆星球，這顆星球上不僅存在液態(tài)水還存在綠色植被，這說(shuō)明科學(xué)家利用中國(guó)“天眼”第一次發(fā)現(xiàn)了同時(shí)存在液態(tài)水和綠色植被的星球這句話是正確的；

(4)根據(jù)水的化學(xué)式H2O可知，宜居星球上液態(tài)水的存在，說(shuō)明該星球上存在氫元素和氧元素，即這句話是正確的?！窘馕觥繉?duì)錯(cuò)對(duì)對(duì)12、略

【分析】【詳解】

反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3中的Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)；化合價(jià)降低，得電子，被還原；CO中C元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，被氧化；

(1)該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為

(2)根據(jù)上述分析，該反應(yīng)中Fe2O3被還原，CO被氧化。【解析】Fe2O3CO13、略

【分析】【詳解】

I.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降；②中N元素化合價(jià)只升高，不符合，則一定不可能實(shí)現(xiàn)的是②；

II.一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由①知氧化性：FeCl3>I2，由②知氧化性：Cl2>FeCl3，由③知氧化性：KMnO4>Cl2，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是KMnO4；Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2，由電子守恒及原子守恒可知，反應(yīng)為:2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；

III.(1)從3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O方程式可看出，Cu由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，HNO3中的N由+5價(jià)變?yōu)?2，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，8個(gè)HNO3中有2個(gè)被還原，該反應(yīng)還原劑與氧化劑個(gè)數(shù)之比為3:2，用雙線橋法表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:

(2)上述反應(yīng)中HNO3中的N由+5價(jià)變?yōu)?2，則氧化劑是HNO3，Cu由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2。硝酸沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，8個(gè)HNO3中有2個(gè)被還原，6個(gè)沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)，故不參與氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的75%?！窘馕觥竣?②②.KMnO4③.2④.16⑤.2⑥.2⑦.5⑧.8⑨.⑩.HNO3?.Cu(NO3)2或Cu2+?.75%14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知；Ag元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，O元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑；

(2)①離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；

②Cu元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；化合價(jià)升高，作還原劑，部分N元素化合價(jià)與+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，生成2個(gè)的氮?dú)?，表明氧化劑的個(gè)數(shù)為2，則氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2：3；

(3)①反應(yīng)的離子方程式為：ClO+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O；

②反應(yīng)中，一部分HCl中的Cl元素的化合價(jià)升高，作還原劑，一部分HCl化合價(jià)不變，表現(xiàn)出酸性?！窘馕觥緼gO23Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O2：3ClO+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O酸性、還原劑15、略

【分析】【分析】

（1）

實(shí)驗(yàn)室制選用固液不加熱裝置，②為固液不加熱裝置，選用②(填序號(hào)，下同)，反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案為：②；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）

氯氣有毒；密度大于空氣，收集氯氣，選用向上排空法，故選①。故答案為：①；

（3）

配制溶液，選用托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：③?！窘馕觥浚?）②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）①

（3）③三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來(lái)制作芯片和硅太陽(yáng)能電池，故正確。17、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個(gè)共用電子對(duì)，氧原子最外層有6個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個(gè)共用電子對(duì)，HClO電子式為故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級(jí)臺(tái)風(fēng)、8級(jí)地震及30萬(wàn)噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說(shuō)法正確。19、A【分析】【詳解】

液溴易揮發(fā)；在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，防止溴的揮發(fā)；

故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積不是22.4L，所以該說(shuō)法錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽(yáng)能電池感光板主要原料為硅，故正確四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A的一種同位素常在考古時(shí)測(cè)定文物的年代；則A是C元素；B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于2，則N元素；D、E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)，則D是Na元素，E是Al元素，F(xiàn)是中S元素；C的核電荷數(shù)是F的核電荷數(shù)的一半，則F是O元素，G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則G是Cl元素；

【詳解】

（1）同一周期元素原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。A是C，B是N，元素的非金屬性：C＜N，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜NH3；

（2）C是O，E是Al，F(xiàn)是S，三種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別是O2-、Al3+、S2-，其中O2-、Al3+核外有2個(gè)電子層，S2-核外有3個(gè)電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大離子半徑就越小，所以三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2-＞O2-＞Al3+；

（3）C是O，D是Na，二者形成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物是Na2O2，其電子式為：

（4）E是Al，D是Na，二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；

（5）a．F是S；G是Cl，二者未指明是否是元素最高價(jià)含氧酸，因此不能比較兩種元素形成的含氧酸的酸性強(qiáng)弱，a錯(cuò)誤；

b．G是Cl，F(xiàn)是S，Cl2可以與H2S水溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫單質(zhì)：Cl2+H2S=2HCl+S↓，可以證明元素的非金屬性：S(F)＜Cl(G)，b正確；

c．變價(jià)金屬Fe與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生高價(jià)態(tài)；與氧化性弱的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生低價(jià)態(tài)化合物，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成+3價(jià)的FeCl3；Fe與S反應(yīng)生成+2價(jià)FeS；可以證明氧化性：S(F)＜Cl(G)，c正確；

d．在常溫下Cl2呈氣態(tài)；S呈固態(tài)，二者都是由分子通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的分子晶體，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，d錯(cuò)誤；

故選bc。【解析】(1)<

(2)

(3)

(4)

(5)bc23、略

【分析】【分析】

A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B元素為第三周期第IIA族，B是鎂。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2:3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿，則其中之一一定是氫氧化鎂，所以D是氮化鎂。因此A是氮?dú)?。C為淡黃色固體化合物，則C是過(guò)氧化鈉。O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，這說(shuō)明G是氫氧化鈉，O是銅鹽。J常溫下為液體，J是水。Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，則H為氧氣。I能連續(xù)被氧氣氧化，且I可以由氫氧化鈉和F反應(yīng)生成，則I應(yīng)該是氨氣，F(xiàn)是銨鹽，L是NO，M是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO；則N是硝酸，O是硝酸銅，E是硝酸鎂，F(xiàn)是硝酸銨，K是硝酸鈉。

【詳解】

(1)D為氮化鎂，化學(xué)式為Mg2N3。

(2)由于NH3分子之間存在氫鍵，破壞氫鍵要吸收能量，故氨氣的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高。

(3)氨氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O。

(4)HNO3有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eO有還原性，HNO3和FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eO被氧化為Fe(NO3)3，HNO3被還原為NO，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，可寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O。

(5)NH能和OH-反應(yīng)生成氨氣，檢驗(yàn)的步驟為：取少量樣品加入試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，生成的氣體在試管口使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中有NH【解析】Mg3N2NH3分子之間存在氫鍵，破壞氫鍵要吸收能量，故氨氣的沸點(diǎn)高4NH3+3O22N2+6H2O3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O取少量樣品加入試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，生成的氣體在試管口使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中有NH24、略

【分析】【分析】

取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢?，固體全部溶解，得到無(wú)色澄清溶液，由于CO和Fe3+、Al3+能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀和氣體，所以CO和Fe3+或Al3+不能共同存在。向步驟①溶液中加入足量稀鹽酸，沒(méi)有氣體放出，說(shuō)明CO不存在。向步驟②中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有SO向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有白色沉淀生成，說(shuō)明有Al3+，沒(méi)有Fe3+。向得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，Al(OH)3能完全溶解。

【詳解】

(1)由分析可知，一定存在的離子是Al3+和SO一定不存在的離子是Fe3+和COK+不能確定是否存在，可通過(guò)焰色實(shí)驗(yàn)確定K+是否存在。

(2)得到的沉淀是Al(OH)3，加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀完全溶解，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O?！窘馕觥竣?Fe3+②.Al3+③.K+④.焰色實(shí)驗(yàn)⑤.Al(OH)3+OH-=+2H2O五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)25、略

【分析】【分析】

由流程可知，海綿銅加入硫酸和硝酸銨溶解得到溶液主要是硫酸銅，硫酸銨等，加入亞硫酸銨還原硫酸銅、加入氯化銨氯化發(fā)生反應(yīng)過(guò)濾得到固體為CuCl，濾液主要是硫酸銨和硫酸，CuCl水洗；乙醇洗后烘干得到產(chǎn)品CuCl，以此來(lái)解答。

【詳解】

溶解過(guò)程中銅和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為故答案為：3；2；3；2；4；

具有還原性，將Cu2+還原成Cu+和Cl-反應(yīng)生成CuCl沉淀，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒得還原步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S元素的化合價(jià)升高，還原劑為故答案為：

空氣中氧氣具有氧化性，作氧化劑，氯化亞銅中銅為+1價(jià)，易被氧化成+2價(jià)，氯化亞銅作還原劑，又因?yàn)槁然瘉嗐~在潮濕的空氣中容易被氧化可知：反應(yīng)物還有水，所以氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式為故答案為：

真空干燥加快乙醇和水的揮發(fā)；氯化亞銅在潮濕的空氣中容易被氧化可知，密封包裝的原因是防止CuCl在潮濕空氣中被氧化，故答案為：防止CuCl在潮濕空氣中被氧化。

【點(diǎn)睛】

（4）用乙醇洗晶體，一般都是防止晶體與水接觸被溶解或者發(fā)生反應(yīng)。【解析】①.3②.2③.8H+④.3⑤.2⑥.4⑦.(NH4）2SO3⑧.2Cu2++SO32—+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO42—+2H+⑨.4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH）3Cl+2HCl⑩.防止CuCl在潮濕的空氣中被氧化六、推斷題(共2題，共10分)26、略

【分析】【