2025年人教版PEP九年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP九年級化學下冊階段測試試卷891考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、只用水不能區(qū)分各物質(zhì)（均為固體）的是（）A.生石灰氯化鉀B.碳酸鋇碳酸鈣C.蘇打氫氧化鈉D.氯化鈉硝酸銨2、關于硬水與軟水的說法中，正確的是（）A.硬水含的可溶性鈣、鎂化合物多；軟水含的可溶性鈣、鎂化合物少B.硬水含的可溶性鈣、鎂化合物少；軟水含的可溶性鈣、鎂化合物多C.硬水含的雜質(zhì)較多；軟水含的雜質(zhì)較少D.硬水是混合物；軟水是純凈物3、下列關于溶液的說法正確的是（）A.20℃時，在100g水中溶解了30g氯化鈉，則20℃時氯化鈉的溶解度是30gB.氣體物質(zhì)的溶解度，隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大C.在20℃時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，若恢復到原溫度時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變D.飽和硝酸鈉溶液一定比不飽和硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大4、生活中的下列現(xiàn)象，可用分子知識加以解釋，其中正確的是（）A.熱脹冷縮--分子大小隨溫度改變B.蔗糖溶解--分子很小C.氣體易被壓縮--氣體分子間隔很小D.墻內(nèi)開花墻外香--分子在不斷運動5、下列說法中不正確的是（）A.在過氧化氫分解的過程中，二氧化錳起催化作用B.細鐵絲在氧氣里燃燒時，火星四射，生成黑色固體C.在化學反應中只有燃燒反應才能放出熱量D.在水電解的反應中，氫原子和氧原子都沒有發(fā)生變化6、已知某物質(zhì)的化學式為RNO3；相對分子質(zhì)量是85，則R元素的相對原子質(zhì)量是（）

A.55

B.55g

C.23

D.23g

7、在該水樣中滴入紫色石蕊試液，指示劑呈（）A.紅色B.紫色C.藍色D.黑色評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、化學與我們的生活密切相關．

（1）某地區(qū)學生營養(yǎng)午餐攝入標準值（每人每天）如表所示．

。能量3890kJ蛋白質(zhì)48g脂肪30g鈣480mg鋅6mg鐵4mg維生素24mg①糖類和表中的蛋白質(zhì)、____能夠為人體提供能量；

②缺____（填元素名稱）可能導致骨質(zhì)疏松；易得佝僂?。?/p>

（2）材料對我們生活的影響越來越大．

①下列屬于金屬材料的是____，屬于合成材料的是____（填序號）；

a、鎂鋁合金b；聚乙烯c、玻璃鋼d、有機玻璃。

②金屬資源有限不可再生．保護金屬資源除了防銹外還有哪些措施？____（寫一點）．9、（2015?鄂托克旗模擬）如圖是浙江大學實驗室制備出的世界最輕材料“全碳氣凝膠”即“碳海綿”．“碳海綿”具備高彈性和強吸附性；主要成分是石墨烯和碳納米管．

（1）石墨烯和碳納米管都屬____（填“單質(zhì)”或“化合物”）．

（2）碳海綿由碳原子構成，碳原子的結構示意圖為____，則碳原子的核電荷數(shù)為____．

（3）請推測石墨烯可能具有的一條化學性質(zhì)：____．10、在實驗操作中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上4%左右的碳酸氫鈉溶液，配制200g4%的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為____．11、人體攝入維生素C不足會引起壞血病，缺乏者可在醫(yī)生指導下通過服用維生素C片來補充．已知維生素C的化學式為C6H8O6；請回答：

（1）維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是____；

（2）維生素C的相對分子質(zhì)量是____；

（3）維生素C中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是____（精確到1%）12、蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒后的質(zhì)量為bg，生成的CO2為cg，水蒸氣為dg，則產(chǎn)物共____g，參加反應的氧氣質(zhì)量為____g．13、（1）在實驗開始后可觀察到如下現(xiàn)象：玻璃管中的粉末由____色逐漸變?yōu)開___色，這說明了三氧化二鐵在反應中失去了____而被還原，這種粉末就是被還原出來的____；澄清石灰水中出現(xiàn)____，這說明了一氧化碳奪取了三氧化二鐵中的____而被氧化，產(chǎn)生了____氣體．

（2）寫出上述反應的有關化學方程式：

①____；②____．

若一氧化碳是足量的，要制得56g鐵，需要三氧化二鐵至少____g，同時能產(chǎn)生二氧化碳____g．

14、根據(jù)初中所學知識填表：

。內(nèi)容與要求實例1實例2有毒性的物質(zhì)________有顏色的物質(zhì)________撲救火災的可行措施________生活中或?qū)嶒炛幸⒁獾陌踩马梍_______15、寫出下列反應的化學方程式；并在括號內(nèi)注明基本反應類型：

（1）鐵在氧氣里燃燒____；____反應．

（2）高溫煅燒石灰石____；____反應；

（3）加熱氯酸鉀制氧氣____；

（4）燃燒天然氣____；

（5）二氧化碳通入石灰水____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、制化肥和農(nóng)藥的過量使用．____（判斷對錯）．17、原子最外層電子數(shù)少于4的元素，一定是金屬元素．____（判斷對錯）18、鈉原子失去一個電子就變成了氖原子．____（判斷對錯）19、判斷正確錯誤（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機物____．

（2）葡萄糖是有機高分子化合物____．

（3）蛋白質(zhì)不能被人體直接吸收____．

（4）人體長期缺乏維生素A可能引起壞血病____．

（5）含淀粉的物質(zhì)攝入過多，會造成“糖尿病”____．20、所有植物的花瓣和汁液都可以作為指示劑．____．21、用燈帽蓋滅酒精燈后，須將燈帽打開，讓冷空氣充滿燈帽后再蓋上____．評卷人得分四、簡答題(共2題，共4分)22、（2015秋?肇慶期末）構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法．如圖是關于鐵的化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）；其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)．請回答下列問題：

（1）B物質(zhì)的化學式為____；

（2）寫出反應①的化學方程式____；

（3）反應②的發(fā)生還需要的一種反應物是____（填化學式）；

（4）寫出反應③的化學方程式，并注明基本反應類型：____．23、實驗室制取氧氣常用下列裝置；根據(jù)給出的裝置回答問題：

（1）寫出指定儀器的名稱①____②____

甲同學從圖中選擇裝置B和E組合制取氧氣：

①在橡膠皮管連接裝置B和E中的玻璃導管時，應把玻璃管口____；然后稍稍用力把玻璃試管插入橡皮管．

②寫出用裝置B制取氧氣的文字表達式____

③可用裝置E收集氧氣的依據(jù)是____．檢驗氧氣已經(jīng)收集滿的方法是____

（3）乙同學選用高錳酸鉀制取氧氣：

寫出用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式為____，發(fā)生裝置應該選用____（填標號），該裝置有一處不足，請改正____用D裝置可以收集到較純凈的氧氣是____．乙同學收集到所需的氧氣后，實驗結束時，應先將____再____，這樣可以防止____；

（4）若裝置B中感應劇烈，從實驗安全角度考慮，可改用裝置A，原因是____（填序號）．

①降低反應物濃度②控制液體的滴加速度。

（5）如圖為封閉式裝置，其中能收集氧氣的是____（填序號）

評卷人得分五、實驗題(共3題，共15分)24、利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置，可測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量（已知標準狀況下每22.4L氫氣的質(zhì)量為2g，假設氣體的體積可看作標準狀況下測得，每件儀器只能使用一次，氣流從左到右）．

（1）各種儀器連接的先后順序（用小寫字母表示）應是____．

（2）連接好儀器后，要進行的操作有如下幾步，其先后順序是____．

①待儀器B中的物質(zhì)恢復到適當?shù)臏囟葧r，測得量筒C中水的體積為V1mL；

②擦除鎂條表面的氧化膜；將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg，并將其投入試管B中有孔隔板上；

③檢查裝置的氣密性；

④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時廣口瓶A中共放入水V2mL；

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為____．

（4）若出現(xiàn)下列情況，則會使所測相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏大的是____；會使所測相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏小的是____．

A．試管B的溫度未冷卻到室溫就讀出量筒C中水的體積B．鎂條中含有雜質(zhì)鋁。

C．鎂條中含有與硫酸不反應的雜質(zhì)D．沒有除去鎂條表面的氧化膜．25、如圖是某種胃藥的部分標識．胃藥中所含物質(zhì)能中和胃液里過多的胃酸（主要是鹽酸）．某患者按標識上的服用方法服藥；服藥三天后病情好轉(zhuǎn)．計算患者在三天內(nèi)所服用的此胃藥中：（計算結果保留一位小數(shù)）

（1）所含氫氧化鎂的質(zhì)量為多少？

（2）理論上可中和胃酸中的HCl質(zhì)量是多少？26、某化學興趣小組的同學對一瓶久置的熟石灰粉末的組成進行實驗探究；請你一起參與他們的探究活動．

[提出問題]這瓶熟石灰粉末是否已經(jīng)變質(zhì)生成了CaCO3？

[進行猜想]猜想一：熟石灰全部變成了CaCO3．猜想二：熟石灰部分變成了CaCO3．

猜想三：熟石灰沒有變質(zhì)．

[設計實驗]該小組同學對猜想一設計了下列探究方案；請你幫助他們完成下表中相關實驗內(nèi)容．

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取樣；加適量水，攪拌，過濾

②取少量濾液于試管中；滴入酚酞試液

③取少量濾渣于試管中，加入鹽酸

②____．

③____．

猜想一成立[反思與應用]（1）要證明猜想二成立，可參照上述實驗方案進行探究，在步驟②中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____．

（2）小明想測定熟石灰樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù)；稱取上述1.0g熟石灰樣品，加適量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄見下表．

。加入鹽酸溶液的質(zhì)量/g047.312樣品的pH12974①當pH=4時，溶液中所含的溶質(zhì)是____（寫化學式）

②請計算熟石灰樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù)．評卷人得分六、探究題(共4題，共16分)27、如圖所示為實驗室中常見的氣體制備；干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分裝置（組裝實驗裝置時；可重復選擇）．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

Ⅰ；氯酸鉀固體和二氧化錳混合加熱；能較快的產(chǎn)生氧氣．小剛同學欲在實驗室中以此方法制備并收集干燥的氧氣．

（1）所選裝置的連接順序為______（填寫儀器序號字母）．

（2）用氯酸鉀制備氧氣的化學方程式為______．

Ⅱ、小強同學欲用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，然后利用氫氣測定某氧化鐵樣品中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分數(shù)（假設雜質(zhì)不發(fā)生反應）．選擇制取氫氣的發(fā)生裝置是______，接下來連接裝置的順序為：D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H22Fe+3H2O；其中D1、D2、D3為三個盛濃硫酸的洗氣瓶）

（1）寫出儀器a的名稱______．在裝藥品之前，檢查裝置A氣密性的具體操作是______．

（2）小強欲通過測量反應前后D2濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量變化，測算氧化鐵樣品中含有Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．實驗中，在其他操作正常的條件下，若裝置中不連接D1，則測算結果將______（填寫“偏小”、“偏大”或“不受影響”）．28、“對比實驗”是科學探究常用的方法。

rm{(1)}實驗rm{1}中，能得到可燃物燃燒條件之一“溫度達到著火點”這個結論的現(xiàn)象為______。若用實驗rm{1}裝置驗證可燃物燃燒需要氧氣；可采用的方法是______。

rm{(2)}實驗rm{2}中，把干燥的紫色石蕊紙花和濕潤的紫色石蕊紙花分別伸入兩瓶干燥的二氧化碳氣體中，下列對實驗現(xiàn)象或推理的敘述正確的是______rm{(}填序號rm{)}

A.干燥的紫色石蕊紙花變紅rm{B.}水不能使紫色石蕊紙花變紅。

C.濕潤的紫色石蕊紙花變紅rm{D.CO_{2}}與水發(fā)生了反應。

rm{(3)}圖rm{1}是探究鐵釘生銹條件的實驗示意圖。

會出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是試管______rm{(}填序號，下同rm{)}試管______中的物質(zhì)與其對比，可得出鐵生銹的條件之一是與水接觸。

rm{(4)}在探究固體物質(zhì)的溶解度時，需要考慮的因素有：rm{壟脵}溶質(zhì)的種類；rm{壟脷}溶劑的種類；rm{壟脹}溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量；rm{壟脺}溶劑的質(zhì)量；rm{壟脻}溫度。如測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”，研究的是______rm{(}填序號rm{)}受溫度的影響；這就需要控制其他因素保持不變。

rm{(5)}不同壓強下，二氧化碳氣體的溶解度隨溫度的變化如圖rm{2}所示，圖中壓強rm{P_{1}}rm{P_{2}}的大小關系是______rm{(}填字母rm{)}

A.rm{P_{1}>P_{2}}rm{B.P_{1}=P_{2}}rm{C.P_{1}<P_{2}}rm{D.}無法確定29、蔗糖是生活中常見的一種物質(zhì)；某興趣小組對“蔗糖的組成”進行了探究；

【作出猜想】小組同學認為綠色植物通過光合作用將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成葡萄糖和氧氣；葡萄糖進一步轉(zhuǎn)化為蔗糖，故蔗糖中一定含有碳；氫元素，可能含有氧元素．

【實驗探究】

方案一：小明將蔗糖在氧氣中燃燒，檢驗生成物中有水和二氧化碳，得出結論“蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的”rm{.}你認為該方案是否合理______；你的觀點是______．

方案二：用如圖所示裝置進行實驗；實驗開始先通入一會兒氮氣，然后關閉彈簧夾，點燃酒精燈給蔗糖加強熱．

rm{(1)}觀察到______出現(xiàn)；說明蔗糖中含有氫元素和氧元素．

rm{(2)}觀察到硬質(zhì)玻璃管中殘留有黑色固體，他猜測該黑色固體是單質(zhì)碳，并繼續(xù)利用如圖所示裝置，另選試劑進行了驗證單質(zhì)碳的實驗rm{.}實驗過程和現(xiàn)象如表：。實驗過程實驗現(xiàn)象小燒杯中加入澄清石灰水，______，點燃酒精燈rm{壟脵}硬紙玻璃管中的黑色固體劇烈燃燒；發(fā)出白光；

rm{壟脷}______寫出上述實驗過程中一個反應的化學方程式：______．

【實驗結論】蔗糖是由碳；氫、氧三種元素組成的．

【拓展交流】

rm{(1)}方案二中；先通入一會兒氮氣的原因是______．

rm{(2)}查閱資料得知蔗糖的化學式為rm{C_{12}H_{22}O_{11}}小紅發(fā)現(xiàn)：蔗糖分子中氫原子數(shù)目是氧原子數(shù)目的倍，但是，蔗糖中氧元素質(zhì)量卻是氫元素質(zhì)量的rm{8}倍rm{.}導致出現(xiàn)這種情況的原因______．30、海水是一種重要的自然資源；利用海水可以獲取許多物質(zhì)，如蒸發(fā)海水可得到粗鹽。

粗鹽中含有除氯化鈉外；還含有硫酸鎂；氯化鈣等雜質(zhì)。若按如圖流程進行操作，可把粗鹽提煉成精鹽。

請回答：

①加入過量碳酸鈉溶液的目的是______。

②請設計實驗；能通過清晰可見的現(xiàn)象，準確控制在少量溶液乙中加入稀鹽酸，至恰好完全反應。

③最后氯化鈉溶液中所含的氯化鈉與提純前原粗鹽水中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結果______（選填“增大”“不變”或“減少”）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】根據(jù)兩種物質(zhì)溶于水現(xiàn)象是否相同，考慮能不能區(qū)分開．【解析】【解答】解：A；生石灰溶于水放熱；溫度升高，氯化鉀溶于水溫度不變，故A正確；

B；碳酸鋇和碳酸鈣都不易溶于水；不能鑒別，故B錯誤；

C；氫氧化鈉溶于水溶液溫度升高；蘇打溶于水，溶液溫度變化不明顯，故C正確；

D；氯化鈉溶于水溫度不變；硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，故D正確．

故選：B．2、A【分析】【分析】根據(jù)硬水的定義判斷，硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，軟水是不含或含有較少可溶性的鈣、鎂化合物的水解答．【解析】【解答】解：

A；硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含有較少可溶性的鈣、鎂化合物的水，符合二者定義，所以正確．

B；硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含有較少可溶性的鈣、鎂化合物的水，不符合二者定義，所以錯誤．

C；硬水含有較多可溶性的鈣、鎂化合物；其它雜質(zhì)不一定比軟水多，所以錯誤．

D；軟水中也可能含有較少可溶性的鈣、鎂化合物；故硬水和軟水都是混合物，所以錯誤．

答案：A3、B【分析】【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度定義分析，固體物質(zhì)的溶解度是指在一定瘟度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量．【解析】【解答】解：A；根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度定義；未指明溶液是否達到飽和狀態(tài)，所以A錯誤；

B；氣體物質(zhì)的溶解度與溫度、壓強的關系是：隨溫度的升高而減??；隨壓強的增大而增大，所以，B正確；

C；生石灰與水反應；消耗了一定量的水，溶劑減少，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所以C錯誤；

D；飽和硝酸鈉溶液和不飽和硝酸鈉溶液；未指明溫度，無法比較溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，所以D錯誤．

故選：B．4、D【分析】【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結合事實進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；熱脹冷縮；分子的間隔（而不是大?。╇S溫度升降而改變，故選項解釋錯誤．

B；蔗糖溶解；是因為蔗糖分子是在不斷的運動的，運動到水分子中間去了，故選項解釋錯誤．

C；氣體易被壓縮；是因為氣體分子間隔的較大，在受到壓力的情況下，分子之間的間隔會變小，故選項解釋錯誤．

D；墻內(nèi)開花墻外香；是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項解釋正確．

故選D．5、C【分析】【分析】A；根據(jù)二氧化錳在反應中的作用來分析；

B；根據(jù)鐵在氧氣里燃燒的現(xiàn)象來判斷；

C；根據(jù)化學反應來判斷；

D、根據(jù)化學反應的微觀實質(zhì)來進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；雙氧水在二氧化錳的催化作用發(fā)生反應生成氧氣；，故A說法正確；

B；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；火星四射，生成黑色固體，故B說法正確；

C；許多不是燃燒的反應也能放熱；如酸堿中和反應，反應中會放出熱量，故C說法錯誤；

D；原子是化學變化中的最小粒子；水電解的化學反應中原子不會改變；故D說法正確．

故選C．6、C【分析】

設R的相對原子質(zhì)量為X

則：X+14+16×3=85

X=23

故選C．

【解析】【答案】該題考察的是利用相對分子質(zhì)量的基本計算公式；來求未知元素的相對原子質(zhì)量．雖然該題很簡單但卻要學生掌握相對分子質(zhì)量的基本計算公式，且還要求學生會數(shù)學基本運算．

7、A【分析】

因為紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色；該水樣顯示酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故選A．

【解析】【答案】根據(jù)紫色石蕊的變色情況回答；紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿性溶液變藍，在中性溶液中顯紫色．

二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】（1）人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)主要有水；無機鹽、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素等；本題可以根據(jù)食物中所含的營養(yǎng)物質(zhì)以及對人體的作用作出回答．

（2）通常把材料分成四大類：金屬材料；無機非金屬材料、合成材料和復合材料．

金屬材料包括金屬單質(zhì)與合金；無機非金屬材料主要為無機鹽；如玻璃；陶瓷等；

合成材料包括塑料；合成橡膠、合成纖維；

復合材料是把多種材料復合在一起得到的一種具有特別性能的材料．

區(qū)分材料時主要從材料的組成上進行分析【解析】【解答】解：（1）①糖類；蛋白質(zhì)、脂肪能為人體提供能量；

②人體缺少鈣元素可能導致骨骼疏松；畸形；易得佝僂??；

（2）①b．聚乙烯d．有機玻璃；都屬于有機材料，a鎂鋁合金屬于金屬材料；復合材料是指將兩種或兩種以上的材料復合成一體而形成的材料，c；玻璃鋼是一種常用的復合材料；

②鐵生銹的主要條件是與空氣中的水和氧氣接觸；表面涂油可防止鐵與空氣中的水和氧氣接觸，起到防止生銹的目的；

故答案為：（1）①脂肪；②鈣；（2）①a；c；②表面涂油．9、單質(zhì)6常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定【分析】【分析】（1）根據(jù)單質(zhì)定義分析；

（2）根據(jù)碳原子的結構示意圖分析回答；

（3）根據(jù)石墨烯是由碳原子構成的碳單質(zhì)，所以它具有碳單質(zhì)一般性質(zhì)解答．【解析】【解答】解：（1）兩者都是碳單質(zhì)；

（2）碳原子的結構示意圖為碳原子的核電荷數(shù)為6；

（3）因為石墨烯是由碳原子構成的碳單質(zhì)；所以它具有碳單質(zhì)的化學性質(zhì)，從而可以得出石墨烯所具有的化學性質(zhì)：常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定；具有可燃性、還原性等．

答案：（1）單質(zhì)；（2）6；（3）常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定10、略

【分析】【分析】利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量．【解析】【解答】解：配制200g4%的碳酸氫鈉溶液；需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為200g×4%=8g．

故答案為：8g．11、略

【分析】【分析】（1）元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量與相應原子個數(shù)的乘積比；

（2）相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相應原子個數(shù)的乘積和；

（3）某元素質(zhì)量分數(shù)=×100%．【解析】【解答】解：維生素C的化學式為C6H8O6；

（1）元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量與相應原子個數(shù)的乘積比；所以維生素C中碳；氫、氧三種元素的質(zhì)量比是：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；

（2）相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相應原子個數(shù)的乘積和；所以維生素C的相對分子質(zhì)量是12×6+1×8+16×6=176；

（3）某元素質(zhì)量分數(shù)=×100%，所以維生素C中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是×100%≈41%．

故答案為：（1）9：1：12；（2）176；（3）41%．12、略

【分析】【分析】由題意可知，蠟燭燃燒掉的質(zhì)量為（a-b）g，生成物的質(zhì)量共是（c+d）g．由質(zhì)量守恒定律可知，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．那么，生成物的質(zhì)量總和與反應掉的蠟燭的質(zhì)量之間的差即為參加反應的氧氣的質(zhì)量．【解析】【解答】解：蠟燭參加反應的質(zhì)量為（a-b）g；

生成的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量共是（c+d）g；

據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質(zhì)量為：（c+d）-（a-b）g．

故此題答案為：c+d；（c+d）-（a-b）13、略

【分析】

（1）一氧化碳還原了氧化鐵；粉末由紅色的氧化鐵變?yōu)楹谏膯钨|(zhì)鐵，故答案為：紅；黑、氧元素、鐵粉。

二氧化碳與澄清石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣沉淀，故澄清石灰水變：渾濁．一氧化碳氧化成二氧化碳，故答案為：氧元素、CO2

（2）煉鐵原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（3）設需要三氧化二鐵的質(zhì)量為X；生成二氧化碳的質(zhì)量為Y

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

160112132

X56Y

160：112=X：56

X=80（參與反應的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的式量之比）

112：132=56：Y

Y=66

故答案為：80克；66克。

【解析】【答案】根據(jù)高爐煉鐵的原理：氧化鐵被還原為鐵；一氧化碳氧化成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣沉淀．根據(jù)參與反應的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的式量之比，由鐵的質(zhì)量可求氧化鐵和二氧化碳的質(zhì)量．

14、略

【分析】

常見的有毒性的物質(zhì)甲醛；甲醇、亞硝酸鈉等；有顏色的物質(zhì)有高錳酸鉀是紫紅色、氧化銅是黑色、氧化鐵是暗紅色等；滅火的原理：移走可燃物、隔絕空氣、降低溫度；例如森林著火開辟隔離帶、油鍋著火蓋上鍋蓋等；生活中不用霉變的大米做飯、實驗中注意酒精燈使用．

故答案為：。內(nèi)容與要求實例1實例2有毒性的物質(zhì)甲醛甲醇有顏色的物質(zhì)高錳酸鉀是紫紅色氧化銅是黑色撲救火災的可行措施森林著火開辟隔離帶油鍋著火蓋上鍋蓋生活中或?qū)嶒炛幸⒁獾陌踩马椛钪胁挥妹棺兊拇竺鬃鲲垖嶒炛凶⒁饩凭珶羰褂?/p>

【解析】【答案】常見的有毒性的物質(zhì)甲醛；甲醇、亞硝酸鈉等；有顏色的物質(zhì)有高錳酸鉀、氧化銅、氧化鐵等；根據(jù)滅火的原理：移走可燃物、隔絕空氣、降低溫度進行解答；根據(jù)生活中或?qū)嶒炛邪踩ＷR進行解答．

15、略

【分析】

（1）鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式應為：3Fe+2O2Fe3O4；該反應符合“多變一”的特征；屬于化合反應．

（2）石灰石在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式應為：CaCO3CaO+CO2↑；該反應符合“一變多”的特征；屬于分解反應．

（3）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑．

（4）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O．

（5）石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

故答案為：（1）3Fe+2O2Fe3O4；化合；（2）CaCO3CaO+CO2↑；分解；（3）2KClO32KCl+3O2↑；（4）CH4+2O2CO2+2H2O；（5）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

【解析】【答案】首先根據(jù)反應原理找出反應物；生成物、反應條件；根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據(jù)反應特征確定反應類型．

三、判斷題(共6題，共12分)16、×【分析】【分析】根據(jù)過量使用化肥、農(nóng)藥造成的危害分析．【解析】【解答】解：過量使用化肥；農(nóng)藥會使土壤板結硬化；使水體富營養(yǎng)化，所以不能過量使用．

故答案為：×．17、×【分析】【分析】金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個，而最外層電子數(shù)少于4的，不一定是金屬元素．【解析】【解答】解：金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個；而最外層電子數(shù)少于4的，不一定是金屬元素，如氫最外層電子數(shù)是1，屬于非金屬元素．

故答案為：×．18、×【分析】【分析】原子的種類是由其質(zhì)子決定的，并結合題意分析．【解析】【解答】解：鈉原子失去一個電子；其核外電子數(shù)減小，質(zhì)子數(shù)不變，故原子的種類不變，不會變?yōu)槟试?，故錯誤；

故答案為：×．19、√【分析】【分析】（1）有機物是有機化合物的簡稱；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因結構；性質(zhì)與無機物相似而不屬于有機物；

（2）有機高分子化合物；一般把相對分子質(zhì)量可以從幾萬直到幾百萬或更大的分子稱為高分子；通過計算葡萄糖的相對分子質(zhì)量進行判斷．

（3）根據(jù)食物中的蛋白質(zhì)在體內(nèi)的代謝過程判斷．

（4）人體長期缺乏維生素A；可以引起的疾病是夜盲癥，不是壞血?。?/p>

（5）人體攝入過多的含淀粉的物質(zhì)，除了維持人體正常的生理活動消耗一部分淀粉外，多余的淀粉會轉(zhuǎn)化為糖元貯存在人體內(nèi)，作為備用的能量．【解析】【解答】解：

（1）有機物是有機化合物的簡稱，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸鹽等這些含C元素化合物因結構、性質(zhì)與無機物相似而不屬于有機物；

故答案為：√；

（2）葡萄糖的化學式為C6H12O6，葡萄糖C6H12O6的相對分子質(zhì)量=12×6+1×12+16×6=180；遠小于有機高分子的相對分子質(zhì)量的幾萬，因此葡萄糖不屬于有機高分子化合物；

故答案為：×；

（3）人體攝入的蛋白質(zhì)在酶的催化作用下；最終水解為氨基酸被人體吸收，所以正確．

故答案為：√；

（4）人體長期缺乏維生素A；可以引起的疾病是夜盲癥，不是壞血?。?/p>

故答案為：×

（5）人體攝入過多的含淀粉的物質(zhì)；除了維持人體正常的生理活動消耗一部分淀粉外，多余的淀粉會轉(zhuǎn)化為糖元貯存在人體內(nèi)，作為備用的能量．上述轉(zhuǎn)化過程是人體正常的生理活動，不會造成糖尿?。?/p>

故答案為：×20、×【分析】【分析】酸堿指示劑的基本條件是遇到酸堿性溶液能顯示不同的顏色，有些花瓣和液汁遇酸堿能顯示不同的顏色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸堿能顯示不同的顏色，可做酸堿指示劑，但有些花瓣和汁液遇酸堿不能顯示不同的顏色，不能做酸堿指示劑，故答案為：×21、√【分析】【分析】用燈帽蓋滅酒精燈后，須將燈帽打開，讓冷空氣充滿燈帽后再蓋上，防止酒精燈復燃．【解析】【解答】解：用燈冒熄滅酒精燈后；燈冒內(nèi)的溫度較高，有可能使燈芯復燃，所以用燈帽蓋滅酒精燈后，須將燈帽打開，讓冷空氣充滿燈帽后再蓋上，所以正確．

故答案為：√四、簡答題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】由題意可知：密度最小的氣體為氫氣，則氣體B為氫氣；結合轉(zhuǎn)化關系圖：由鐵而轉(zhuǎn)化的紅色固體單質(zhì)C為銅；依次為突破口進行推斷并解決即可．【解析】【解答】解：（1）密度最小的氣體為氫氣，則氣體B為氫氣，化學式為：H2；

故答案為：H2；Fe3O4；

（2）反應①是鐵絲在氧氣中燃燒，反應的化學方程式為：3Fe+2O2═Fe3O4；

故答案為：3Fe+2O2═Fe3O4；

（3）可利用還原劑C、H2或CO把四氧化三鐵還原成單質(zhì)鐵；

故答案為：C（或CO或H2）；

（4）由鐵而轉(zhuǎn)化為銅，“曾青得鐵則化為銅”，把鐵放入硫酸銅溶液，置換出銅，所以反應③的化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反應類型為置換反應．

故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置換反應．23、略

【分析】【分析】試管是常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．在橡膠皮管連接裝置B和E中的玻璃導管時，應把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力把玻璃試管插入橡皮管；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂．若裝置B中感應劇烈，從實驗安全角度考慮，可改用裝置A，原因是注射器控制液體的滴加速度；如圖為封閉式裝置，其中能收集氧氣的是b，因為氧氣的密度比空氣大；d，因為氧氣的密度比水?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）試管是常用的反應容器；集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：試管；集氣瓶；

（2）在橡膠皮管連接裝置B和E中的玻璃導管時，應把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力把玻璃試管插入橡皮管；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；故答案為：用水潤濕；過氧化氫水+氧氣；氧氣的密度比空氣的密度大；將帶火星的木條平放在集氣瓶口；木條復燃，證明氧氣滿了；

（3）故答案為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；C；在試管口放一團棉花；D；排水法收集的氧氣比較純；導管移出導管；

（4）若裝置B中感應劇烈；從實驗安全角度考慮，可改用裝置A，原因是注射器控制液體的滴加速度；故答案為：②；

（5）如圖為封閉式裝置，其中能收集氧氣的是b，因為氧氣的密度比空氣大；d，因為氧氣的密度比水??；故答案為：bd；五、實驗題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】本題測定鎂的相對分子質(zhì)量的方法是通過鎂與鹽酸反應，測定生成的氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式計算出鎂的相對分子質(zhì)量．要明確每個裝置的作用，A裝置起一個增壓作用，在B裝置中鎂和鹽酸進行反應，C裝置測量水的體積，也就是生成的氫氣排開水的體積，D裝置是把生成氫氣的體積轉(zhuǎn)化成水的體積，E中盛放的是反應物鹽酸．根據(jù)實驗原理和各裝置的作用，我們可以按步驟連接裝置．為了使實驗結果準確，測量的氫氣的體積和所用的鎂條的質(zhì)量都要準確．【解析】【解答】解：（1）假設氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序為a、h、g、b；c、f、e、d；注意要想排出洗氣瓶中的液體時，氣體要從短導管進入，液體從長導管排出；

（2）連接好儀器后；要先檢查氣密性，再放入藥品，然后收集氣體，據(jù)此可得實驗的步驟為：③②④①；

（3）氫氣的體積為：（V1-V2）mL，即L；已知標準狀況下每22.4L氫氣的質(zhì)量為2g，則其質(zhì)量為：g

設金屬鎂的相對原子質(zhì)量為x

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

x2

mgg=x=

故答案為：

（4）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗；氧化鎂會與酸反應，但不生成氫氣，使生成氫氣比理論上要少，鎂條中含有與硫酸不反應的雜質(zhì)，也會使生成氫氣比理論上要少，這兩種情況將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏高；若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，C中的水的體積要比實際體積大，就造成生成的氫氣多的假象，這將會使所得鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏低；鎂條中含有雜質(zhì)鋁時，生成的氫氣比純鎂多，這將會使所得鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏低，故填CD，AB

答案：（1）a、h、g、b；c、f、e；

（2）③②④①；

（3）；

（4）CD，AB25、略

【分析】【分析】（1）首先可計算三天內(nèi)患者共服用胃藥2×3×3=18片，然后算出18片胃藥含Mg（OH）2的質(zhì)量．

（2）利用Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O中Mg（OH）2與HCl的質(zhì)量關系列式計算可得結果．【解析】【解答】解：（1）服用三天共攝入體內(nèi)氫氧化鎂質(zhì)量為3×3×2×0.25g=4.5g

（2）設參加反應HCl質(zhì)量為x

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

5873

4.5gx

解得x≈5.7g

答：（1）所含氫氧化鎂的質(zhì)量為4.5g；

（2）理論上可中和胃酸中的HCl質(zhì)量是5.7g．26、略

【分析】【分析】熟石灰變質(zhì)是指Ca（OH）2和空氣中的二氧化碳反應生成CaCO3．

在[設計實驗]中，最后的結論是猜想一成立，即：熟石灰全部變成了CaCO3．可以斷定樣品中沒有Ca（OH）2，則濾液呈中性，酚酞不變色；濾渣全部為CaCO3；加鹽酸會全部溶解，并產(chǎn)生二氧化碳．

在[反思與應用]中，若猜想二成立，說明樣品中還有部分的Ca（OH）2；則濾液呈堿性，酚酞變紅．

（2）、①PH=4，說明溶液顯酸性，即鹽酸溶液過量，則溶液中所含的溶質(zhì)有兩種，分別是反應生成的CaCl2和剩余的HCl．

②、要計算樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù)，可以根據(jù)當溶液為中性時消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量來計算樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量．因為溶液呈中性說明鹽酸和Ca（OH）2恰好完全反應．【解析】【解答】解：[設計實驗]、猜想一成立，說明樣品中沒有Ca（OH）2．則濾液呈中性，加入酚酞試液無明顯現(xiàn)象．向濾渣中加入稀鹽酸就是CaCO3和稀鹽酸反應，由于碳酸鈣和稀鹽酸反應會生成CO2；所以會有氣泡產(chǎn)生．

故答案為：②；無明顯現(xiàn)象；③、產(chǎn)生大量氣泡；濾渣全部溶解．

[反思與應用]、若猜想二成立，說明樣品中還有部分Ca（OH）2；則濾液呈堿性，在加入酚酞試液后會使酚酞變紅．

故答案為：濾液變紅．

（2）、①、當PH=4時，說明溶液呈酸性，從題目中可以看出原因一定是加入的鹽酸過量．則反應后生成的溶液中所含的溶質(zhì)除了生成的CaCl2外；還有剩余鹽酸中的溶質(zhì)HCl．

故答案為：CaCl2；HCl．

（2）、②、由題意可知當加入鹽酸的質(zhì)量為7.3g時，鹽酸和Ca（OH）2恰好完全反應．

則參加反應的HCl的質(zhì)量為7.3g×10%=0.73g

設：樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量為x

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

7473

x0.73g

=

x=0.74g

樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=74%

答：樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為74%．六、探究題(共4題，共16分)27、略

【分析】Ⅰ（1）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱；氧氣可以用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集的氧氣比較干燥；故答案為：BDF

（2）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：2KClO32KCl+3O2↑

Ⅱ驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的；因此不需要加熱；故答案為：A

（1）分液漏斗可以控制反應的速度；在裝藥品之前，檢查裝置A氣密性的具體操作是：關閉活塞，將右側(cè)導氣管通入水中，用手握住錐形瓶，觀察導管口有無氣泡產(chǎn)生；故答案為：分液漏斗；關閉活塞，將右側(cè)導氣管通入水中，用手握住錐形瓶，觀察導管口有無氣泡產(chǎn)生（合理答案即可）

（2）實驗中，在其他操作正常的條件下，若裝置中不連接D1；則測算結果將偏大，因為會增加水的質(zhì)量；故答案為：偏大。

分液漏斗可以控制反應的速度，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．在裝藥品之前，檢查裝置A氣密性的具體操作是：關閉活塞，將右側(cè)導氣管通入水中，用手握住錐形瓶，觀察導管口有無氣泡產(chǎn)生；小強欲通過測量反應前后D2濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量變化，測算氧化鐵樣品中含有Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．實驗中，在其他操作正常的條件下，若裝置中不連接D1；則測算結果將偏大，因為會增加水的質(zhì)量．

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、檢查裝置的氣密性等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．【解析】BDF；2KClO32KCl+3O2↑；A；分液漏斗；關閉活塞，將右側(cè)導氣管通入水中，用手握住錐形瓶，觀察導管口有無氣泡產(chǎn)生；偏大28、略

【分析】解：rm{(1)}實驗rm{1}中，白磷rm{A}燃燒，紅磷rm{C}不燃燒，這一現(xiàn)象說明了溫度達到著火點；若用實驗rm{1}裝置驗證可燃物燃燒需要氧氣，可采用的方法是向rm{B}處白磷通氧氣；故填：白磷rm{A}燃燒，紅磷rm{C}不燃燒；向rm{B}處白磷通氧氣rm{(}其他合理答案也可rm{)}

rm{(2)}把干燥的紫色紙花和濕潤的紫色石蕊紙花分別伸入兩瓶干燥的二氧化碳氣體中，水不能使紫色石蕊紙花變紅，二氧化碳和水反應會生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，可以證明rm{CO_{2}}與rm{H_{2}O}發(fā)生了化學反應，故填：rm{BCD}

rm{(3)A}中有水、有氧氣，鐵在與水和氧氣并存時易生銹；rm{B}中無氧氣，不能生銹；rm{C}中無水，不能生銹；故填：rm{A}rm{C}

rm{(4)}測定某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度是探究在不同溫度下，在相同溶劑中溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量；故填：rm{壟脹}

rm{(5)}氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，根據(jù)圖象可以看出，溫度越高，rm{P_{1}}壓強下溶解的越小，故填：rm{C}

rm{(1)}根據(jù)燃燒的條件來分析；

rm{(2)}根據(jù)二氧化碳和水反應會生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊變紅色進行分析；

rm{(3)}根據(jù)已有的金屬銹蝕的條件進行分析解答即可；鐵在與水和氧氣并存時易生銹，據(jù)此解答；

rm{(4)}某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度是探究在不同溫度下溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量；

rm{(5)}根據(jù)氣體溶解度與溫