1.3 常見(jiàn)的酸（解析版）

1.3常見(jiàn)的酸

學(xué)習(xí)目錄

目錄

模塊一知識(shí)網(wǎng)絡(luò)....................................................................................................................................1

模塊二知識(shí)掌握....................................................................................................................................2

知識(shí)點(diǎn)一、鹽酸HCl......................................................................................................................2

知識(shí)點(diǎn)二、硫酸H2SO4..................................................................................................................5

知識(shí)點(diǎn)三、酸的共性(通性)...........................................................................................................9

知識(shí)點(diǎn)四、三種陰離子的檢驗(yàn)......................................................................................................9

知識(shí)點(diǎn)五、硝酸HNO3.................................................................................................................12

【鞏固提高】........................................................................................................................................12

知識(shí)重點(diǎn)

模塊一知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

模塊二知識(shí)掌握

酸：是在水中電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是（H+）這一種粒子的化合物

第1頁(yè)共23頁(yè)

酸的共同特點(diǎn)——電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都只有H+

知識(shí)點(diǎn)一、鹽酸HCl

A.重要的物理性質(zhì)

1.純凈鹽酸是無(wú)色液體（工業(yè)鹽酸由于混有Fe3+而呈黃色），有刺激性氣味，有酸味。

2.易揮發(fā)，濃鹽酸在空氣中形成白霧（原因是：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣接觸，

形成的鹽酸的小液滴）。

B.化學(xué)性質(zhì)

1.能使酸堿指示劑變色

2.鹽酸和堿反應(yīng)

活動(dòng)：在氫氧化鈉中滴加石蕊，再滴加鹽酸，觀察顏色變化

現(xiàn)象：無(wú)色→藍(lán)色→紫色（→紅色）

NaOH+HCl==NaCl+H2O

歸納：鹽酸＋堿→鹽＋水

3.鹽酸和鹽反應(yīng)

活動(dòng)：雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管中

現(xiàn)象：蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

歸納：鹽酸＋某些鹽→新鹽＋新酸

2-

注：如果把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水會(huì)變渾濁，這也是CO3的檢驗(yàn)方法

2-

即CO3的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）

Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O

4.鹽酸和金屬氧化物反應(yīng)

活動(dòng)：在生銹的鐵釘中滴加鹽酸，微熱，觀察顏色變化

現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

活動(dòng)：在氧化銅中滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象

現(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液變藍(lán)色

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

歸納：鹽酸＋某些金屬氧化物→鹽＋水

5.鹽酸和金屬反應(yīng)

歸納：鹽酸＋某些金屬→鹽＋氫氣

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[例題1]（2023?鹿城區(qū)模擬）向裝有一定量的氫氧化鈉溶液的試管中逐漸滴加入稀鹽酸溶液至過(guò)量，

下圖能正確反應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量的是（）

A．B．

C．D．

【解答】解：向裝有一定量的氫氧化鈉溶液的試管中逐漸滴加入稀鹽酸溶液至過(guò)量，氫氧化鈉溶

液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═

NaCl+H2O，溶質(zhì)的質(zhì)量增加58.5﹣40＝18.5；至完全反應(yīng)，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

繼續(xù)增加，但增加的比發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)多，觀察圖象C符合變化過(guò)程。

故選：C。

[例題2]（2023?吳興區(qū)校級(jí)一模）鹽酸是實(shí)驗(yàn)室的重要物質(zhì)，能與許多物質(zhì)反應(yīng)。如圖有關(guān)描述不

正確的是（）

A．X可能是H2O

B．Y可能是硝酸鋇

C．若W呈無(wú)色，指示劑可能是酚酞

D．堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿

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【解答】解：A、金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，X可能是H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、鹽酸和硝酸鋇交換成分沒(méi)有沉淀或水和氣體生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Y不可能是硝酸鋇，

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、若W呈無(wú)色，指示劑可能是酚酞，鹽酸不能使無(wú)色酚酞溶液變色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿，鹽酸能與氫氧化鈉等可溶性堿反應(yīng)，也能與氫氧化

鋁等難溶性堿反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：B。

[例題3]（2023?余杭區(qū)二模）把少量稀鹽酸加入到盛有X物質(zhì)的試管中，產(chǎn)生一種氣體，這種氣

體可使澄清石灰水變渾濁。X最可能是（）

A．氯化鈉B．鎂C．碳酸鈣D．銅

【解答】解：A、氯化鈉和稀鹽酸不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣不能使澄清的石灰水變渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能使澄清的石灰水變渾濁，故選項(xiàng)正確。

D、在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫的后面，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：C。

[例題4]（2022秋?蕭山區(qū)期中）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)

的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物

質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（）

A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4B．Mg（OH）2、HNO3、K2CO3

C．KOH、FeCl3、CaCO3D．NaOH、BaCl2、H2SO4

【解答】解：A.CO2屬于氧化物，但不與HCl反應(yīng)，Ba（OH）2屬于堿，HCl不能生成Ba

（OH）2，CuSO4屬于鹽，不與HCl反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Mg（OH）2屬于堿，能與HCl反應(yīng)，HNO3屬于酸，HCl與硝酸銀反應(yīng)能生成HNO3，K2CO3

屬于鹽，能與HCl反應(yīng)，并且HNO3分別能與Mg（OH）2和K2CO3反應(yīng)，故B正確；

第4頁(yè)共23頁(yè)

C.KOH屬于堿，能與HCl反應(yīng)，F(xiàn)eCl3屬于鹽，HCl與氧化鐵反應(yīng)能生成FeCl3，CaCO3屬于鹽，

能與HCl反應(yīng)，但FeCl3只能與KOH反應(yīng)，不與CaCO3反應(yīng)，且CaCO3和FeCl3都屬于鹽，故C

錯(cuò)誤；

D.NaOH屬于堿，能與HCl反應(yīng)，BaCl2屬于鹽，HCl與氫氧化鋇反應(yīng)能生成BaCl2，H2SO4屬于

酸，不與HCl反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

[例題5]（2022秋?余杭區(qū)校級(jí)期中）白蟻能分泌蟻酸，其化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似．據(jù)此推斷，下列

最不容易被蟻酸腐蝕的是（）

A．鍍鋅水管B．大理石地板C．鋁合金門(mén)窗D．銅制飾品

【解答】解：A、鋅的活動(dòng)性在氫前，所以能與鹽酸蟻酸等酸反應(yīng)生成氫氣，故鍍鋅水管能被腐

蝕；

B、大理石的主要成分是碳酸鈣，而碳酸鈣能與鹽酸蟻酸等反應(yīng)生成二氧化碳，所以大理石地板

能被蟻酸腐蝕；

C、鋁的活動(dòng)性在氫前，所以能與鹽酸蟻酸等酸反應(yīng)生成氫氣，故鋁合金門(mén)窗能被腐蝕；

D、銅的活動(dòng)性在氫后，故不與鹽酸反應(yīng)。則最不容易被蟻酸腐蝕的是銅制飾品。

故選：D。

知識(shí)點(diǎn)二、硫酸H2SO4

A.物理性質(zhì)：無(wú)色、油狀、粘稠液體、不易揮發(fā)

B.化學(xué)性質(zhì)（稀H2SO4有類似稀HCl的化學(xué)性質(zhì)）

1、能使酸堿指示劑變色

2、稀硫酸＋堿→鹽＋水

3、稀硫酸與某些鹽反應(yīng)

稀硫酸＋某些鹽→新鹽＋新酸

如：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

2-

注：繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO4存在

2-

即SO4的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸鋇Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸鋇BaSO4，再滴入稀硝酸沉

淀不溶解

4、稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)

稀硫酸＋某些金屬氧化物→鹽＋水

5、稀硫酸與金屬反應(yīng)

第5頁(yè)共23頁(yè)

稀硫酸＋某些金屬→鹽＋氫氣

C.濃H2SO4的特性

1.吸水性：可吸收氣體含有的水分。常用作不與它反應(yīng)氣體的干燥劑，如O2、H2、CO2等

2.脫水性：能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧元素按2：1的比例從上述化合物

中奪取出來(lái)，使之發(fā)生碳化現(xiàn)象。

3.氧化性：濃H2SO4的氧化性很強(qiáng)，它與金屬起反應(yīng)時(shí)，一般生成水。

4.濃H2SO4稀釋要放出大量的熱。（注意實(shí)驗(yàn)操作：把濃H2SO4沿著容器壁慢慢地注入水里，并不

斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。切不可把水倒進(jìn)濃H2SO4里）

[例題6]（2023?上城區(qū)二模）為了研究稀硫酸的性質(zhì)，小金設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。分別將過(guò)量的稀

硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固體和Ba（NO3）2溶液的4支試管中。關(guān)于實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象和分析正確的是（）

A．反應(yīng)后4支試管中均得到無(wú)色溶液

B．Fe2O3粉末與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成FeSO4

C．反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒進(jìn)廢液缸不再發(fā)生新的反應(yīng)

D．改成稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都與稀硫酸相同

【解答】解：A、反應(yīng)后4支試管中不是均得到無(wú)色溶液，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，

得到黃色溶液；氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，得到藍(lán)色溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、Fe2O3粉末與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成Fe2（SO4）3，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、分別將過(guò)量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固體和Ba（NO3）2溶液的4

支試管中，每支試管中稀硫酸過(guò)量，硫酸、硫酸鋅、硫酸鐵、硫酸銅、硝酸、硫酸鋇之間不能發(fā)

生反應(yīng)，則反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒進(jìn)廢液缸不再發(fā)生新的反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、改成稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是都與稀硫酸相同，硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色

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沉淀和硝酸，稀鹽酸和硝酸鋇不能發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：C。

[例題7]（2023?紹興模擬）化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的顏色變化。

下列所加物質(zhì)符合圖示要求的是（）

A．①酚酞試劑B．②鐵C．③氧化鋅D．④氫氧化鎂

【解答】解：A、稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無(wú)色酚酞溶液變色，①應(yīng)為

紫色石蕊溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液顯淺綠色，故選項(xiàng)正確。

C、氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，生成的硫酸鋅溶液顯無(wú)色，③不可能是氧化鋅，故選

項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，沒(méi)有生成白色沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B。

[例題8]（2023?鹿城區(qū)模擬）在進(jìn)行稀硫酸相關(guān)實(shí)驗(yàn)中，編號(hào)甲、乙、丙、丁試管中先分別加入鋅

粒、氧化鐵粉末、氫氧化銅、氯化鋇溶液，再依次將過(guò)量的稀硫酸加入到四支試管中。

（1）當(dāng)稀硫酸加入到乙試管中，可觀察到特有的明顯現(xiàn)象，用化學(xué)方程式表示這一

宏觀現(xiàn)象：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。

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（2）丁試管與其他三個(gè)不同，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液仍會(huì)呈酸性，從微觀本質(zhì)看，原

因是硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有消耗氫離子。

【解答】解：（1）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2

（SO4）3+3H2O；

（2）氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，原因是：硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成了硫酸

鋇沉淀，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有消耗氫離子。

故答案為：（1）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；

（2）硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有消耗氫離子。

[例題9]（2022秋?西湖區(qū)校級(jí)期中）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（）

A．都能與指示劑作用B．都能電離出酸根離子

C．都能電離出氫離子D．都含有氫元素

【解答】解：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的用途，稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是

都能電離出氫離子。

故選：C。

[例題10]（2023春?下城區(qū)校級(jí)期中）向盛有稀硫酸的燒杯中加入下列少量的物質(zhì)后，燒杯內(nèi)液體

的pH幾乎沒(méi)有變化的是（）

A．氫氧化鋇溶液B．氯化鋇溶液

C．氫氧化鎂固體D．碳酸鈉溶液

【解答】解：A、稀硫酸能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，酸性逐漸減弱，燒杯內(nèi)液

體的pH增大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)前后溶液顯酸性，燒杯內(nèi)液體的pH

幾乎沒(méi)有變化，故選項(xiàng)正確。

C、氫氧化鎂固體與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，酸性逐漸減弱，燒杯內(nèi)液體的pH增大，故選項(xiàng)

錯(cuò)誤。

D、碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，酸性逐漸減弱，燒杯內(nèi)液體的pH增

大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B。

第8頁(yè)共23頁(yè)

知識(shí)點(diǎn)三、酸的共性(通性)

1.酸能使紫色的石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色

2.酸＋金屬＝鹽＋氫氣

3.酸＋金屬氧化物＝鹽＋水

4.酸＋堿＝鹽＋水

5.酸＋鹽＝新鹽＋新酸

知識(shí)點(diǎn)四、三種陰離子的檢驗(yàn)

2-

1.CO3的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）

Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O

2-

2.SO4的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸鋇（Ba(NO3)2)溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸鋇（BaSO4），再滴入

稀硝酸沉淀不溶解。

-

3.Cl的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸銀AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀氯化銀AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不

溶解。

－2-2—2—

注：檢驗(yàn)Cl和SO4時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO3等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O3與AgNO3

或BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。

－2－2－

溶液有可能同時(shí)存在Cl和SO4時(shí)，應(yīng)該先檢驗(yàn)SO4，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2

－

溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl。因?yàn)?/p>

2－－

硫酸銀微溶于水，如果溶液中SO4濃度較大，先檢驗(yàn)Cl，加入AgNO3溶液時(shí)，會(huì)生成Ag2SO4(微

溶)沉淀，而干擾Cl－的檢驗(yàn)。

[例題11]（2023?杭州模擬）在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，

跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）

A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④

【解答】解：氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸均能反應(yīng)，生成鹽和水；金屬鋅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)

生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣；氫氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水；氯化

鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)。故表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是①

②③。

故選：B。

第9頁(yè)共23頁(yè)

[例題12]（2023春?余杭區(qū)月考）某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了甲、乙二個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束

后，把甲乙試管中的廢液依次緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，下列對(duì)廢液缸中廢液成分的分析

正確的是（）

A．廢液中除氯化鈉外，一定有氯化鈣

B．如果廢液呈堿性，則一定有氫氧化鈣

C．如果廢液呈酸性，則一定有氯化鈣、氯化鈉

D．廢液中一定有氯化鈉，還有氫氧化鈣或碳酸鈉或鹽酸中的一種物質(zhì)

【解答】解：鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸、氫氧化鈣可能有一種物質(zhì)剩余；鹽酸

和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸、碳酸鈉可能有一種物質(zhì)剩余，碳酸鈉會(huì)與氯化

鈣、氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，剩余

A、廢液中除氯化鈉外，可能有氯化鈣，故A錯(cuò)誤；

B、如果廢液呈堿性，則可能含有氫氧化鈣、氫氧化鈉或碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C、如果廢液呈酸性，則一定有氯化鈣、氯化鈉，故C正確；

D、廢液中一定有氯化鈉，還有氫氧化鈣或碳酸鈉或鹽酸、氫氧化鈉中的一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

[例題13]（2022秋?杭州期末）在①氧化銅②金屬鎂③氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液這四種物質(zhì)中，

跟稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

【解答】解：氧化銅、金屬鎂、氫氧化鈉分別屬于金屬氧化物、活潑金屬、堿，均能與稀硫酸反

應(yīng)，硝酸鋇溶液與稀硫酸可以反應(yīng)，但不是與H+反應(yīng)，而是硫酸根與鋇離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，

沒(méi)有表現(xiàn)“酸的通性”，①②③說(shuō)法正確，故選：A。

[例題14]（2022秋?海曙區(qū)期末）現(xiàn)有一無(wú)色溶液，取樣品少許，先加入BaCl2溶液后能產(chǎn)生白色沉

淀，然后加入足量稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，并能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體。

則關(guān)于該無(wú)色溶液，下列說(shuō)法正確的是（）

第10頁(yè)共23頁(yè)

A．該溶液中可能含有硫酸

B．該溶液中可能含有銀離子

C．該溶液中可能含有碳酸根離子

D．該溶液中一定含有硫酸根離子

【解答】解：現(xiàn)有一無(wú)色溶液，取樣品少許，先加入BaCl2溶液后能產(chǎn)生白色沉淀，然后加入足

量稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，說(shuō)明生成了硫酸鋇或氯化銀沉淀；并能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁

的無(wú)色無(wú)味氣體，說(shuō)明生成了二氧化碳，則說(shuō)明生成的沉淀中含有碳酸鋇，說(shuō)明溶液中含有碳酸

根離子，碳酸根離子和銀離子不能共存，則溶液中不含硝酸銀，故生成的不溶于硝酸的沉淀是硫

酸鋇，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子。

A、溶液中含有碳酸根離子，則該溶液中不可能含有硫酸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、由上述分析，該溶液中不可能含有銀離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、由上述分析，該溶液中一定含有碳酸根離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、由上述分析，該溶液中一定含有硫酸根離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

[例題15]（2022秋?濱江區(qū)期末）對(duì)于某純凈物溶液中離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（）

A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變藍(lán)色，該溶液是堿溶液

2﹣

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO4

C．加入足量稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且加稀硝酸不溶，一定有

2﹣

SO4

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+

【解答】解：A、加入紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明溶液顯堿性，但是不一定為堿溶液，選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B、加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于鹽酸，則該沉淀可以為氯化銀或硫酸鋇，因此無(wú)法確定

是否含有硫酸根，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、加入足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，排除銀離子影響，加入氯化鋇生成白色沉淀沉淀，且不不溶于

稀硝酸，說(shuō)明沉淀為硫酸鋇，證明含有硫酸根，選項(xiàng)C正確；

D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀可以是碳酸鈣、碳酸鋇，加入鹽酸都可以溶解，因此

無(wú)法確定含有鋇離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選：C。

第11頁(yè)共23頁(yè)

知識(shí)點(diǎn)五、硝酸HNO3

物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味，液體，易揮發(fā)；能在空氣中形成硝酸小液滴而成白霧。

稀硝酸也有類似鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。

濃硝酸的特性：強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是水，能強(qiáng)烈腐蝕衣服和皮膚，使用時(shí)小心。

【鞏固提高】

一．選擇題（共11小題）

1．（2022秋?拱墅區(qū)校級(jí)期中）小金對(duì)某只含一種溶質(zhì)的溶液取樣后進(jìn)行檢驗(yàn)，方法及結(jié)論正確的

是（）

A．加入無(wú)色酚酞溶液，溶液不變色，則該溶液是酸溶液

2﹣

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量鹽酸，沉淀不消失，一定有SO4

2﹣

C．加入足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有SO4

D．加入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色，則該溶液是酸溶液

【解答】解：A、酚酞加入酸性溶液和中性溶液都不變色，無(wú)法確定溶液是否為酸溶液，選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B、氯化鋇可與硫酸鹽或硝酸銀反應(yīng)生成硫酸鋇或氯化銀，再加入鹽酸，沉淀都不會(huì)消失，因此

無(wú)法判斷是否存在硫酸根，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、加入足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，排出存在銀離子的可能，加入足量氯化鋇，此時(shí)產(chǎn)生不溶于鹽

酸的白色沉淀，則該沉淀為硫酸鋇，因此證明含有硫酸根，選項(xiàng)C正確；

D、加入紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明溶液顯堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選：C。

2．（2022秋?濱江區(qū)期末）下列現(xiàn)象描述以及對(duì)現(xiàn)象的解釋敘述不正確的是（）

A．濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)變小，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)

B．濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)變小，因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?/p>

C．固態(tài)氫氧化鈉可以做氧氣的干燥劑，因?yàn)樗哂谐苯馕男再|(zhì)

D．盛石灰水的試劑瓶存放時(shí)間久了內(nèi)壁會(huì)附有白膜，因?yàn)闅溲趸}會(huì)與二氧化碳反應(yīng)

【解答】解：A、敞口放置質(zhì)量會(huì)變小，是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

第12頁(yè)共23頁(yè)

B、濃硫酸具有吸水性，敞口放置會(huì)吸收空氣中的水分，質(zhì)量會(huì)變大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、固態(tài)氫氧化鈉可以做氧氣的干燥劑，因?yàn)樗哂谐苯馕男再|(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、盛石灰水的試劑瓶存放時(shí)間久了內(nèi)壁會(huì)附有白膜，因?yàn)闅溲趸}會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸

鈣沉淀和水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：B。

3．（2022秋?仙居縣期末）稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似

的化學(xué)性質(zhì)，這就是酸的通性。下列有關(guān)稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（）

A．NaOHB．AgNO3C．Fe粉D．CuO

【解答】解：A、氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)是酸中的氫離子和氫氧根離子結(jié)合，體現(xiàn)了酸的通性，

A正確；

B、硝酸銀和鹽酸的反應(yīng)是鹽酸中的氯離子和銀離子結(jié)合，沒(méi)有體現(xiàn)酸的體現(xiàn)，B錯(cuò)誤；

C、鐵與鹽酸的反應(yīng)是酸中的氫離子和鐵反應(yīng)，體現(xiàn)了酸的通性，C正確；

D、氧化銅和鹽酸反應(yīng)是酸中的氫離子和氧化銅反應(yīng)，體現(xiàn)了酸的體現(xiàn)，D正確；

故選：B。

4．（2022秋?紹興期中）在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸能

發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）

A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④

【解答】解：氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，體現(xiàn)了酸的通性，

鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，體現(xiàn)了酸的通性，

氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，體現(xiàn)了酸的通性，

氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，沒(méi)有體現(xiàn)酸的通性，

故選：B。

5．（2022秋?新昌縣期中）小科觀看微信公眾號(hào)“勝哥課程”中的科學(xué)視頻《神奇的酸》后對(duì)幾種

第13頁(yè)共23頁(yè)

常見(jiàn)的酸有了深刻的認(rèn)識(shí)。那么，實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，下列圖像描述

正確的是（）

A．B．

C．D．

【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，溶劑質(zhì)量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶劑質(zhì)量不變，但這

兩種溶液中溶劑一開(kāi)始不能是零，故A錯(cuò)；

B、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，故

B錯(cuò)；

C、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，

溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；

D、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶

質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑不變，溶液質(zhì)量減小，故D錯(cuò)；

故選：C。

6．（2022秋?瑞安市校級(jí)期中）鎂與稀硫酸反應(yīng)時(shí)會(huì)放出大量熱，將一段表面有氧化鎂層的鎂帶與

過(guò)量稀硫酸在密閉容器中混合，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，

下列分析正確的是（）

A．AB段主要反應(yīng)是鎂和稀硫酸反應(yīng)

B．B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)含有MgSO4和H2SO4

第14頁(yè)共23頁(yè)

C．D點(diǎn)時(shí)刻容器內(nèi)鎂帶恰好完全消失

D．反應(yīng)放熱是容器內(nèi)壓強(qiáng)升高的唯一原因

【解答】解：A、鎂的表面有一層氧化鎂薄膜，氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，AB段主要

反應(yīng)是氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、氧化鎂和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)含有MgSO4和H2SO4，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、至C點(diǎn)壓強(qiáng)最多，此時(shí)鎂帶恰好完全消失，至D點(diǎn)時(shí)刻溫度恢復(fù)至常溫，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、反應(yīng)放熱不是容器內(nèi)壓強(qiáng)升高的唯一原因，還因?yàn)榉磻?yīng)生成氫氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，故選

項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：B。

7．（2022秋?東陽(yáng)市月考）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的

結(jié)論正確的是（）

A．反應(yīng)后溶液的pH大于7

B．反應(yīng)前兩種溶液均能導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電

C．反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣

D．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無(wú)變化

【解答】解：A、反應(yīng)后溶液顯中性，pH＝7，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、反應(yīng)前兩種溶液均能導(dǎo)電，反應(yīng)后的氯化鈉溶液也能夠?qū)щ?，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、反應(yīng)后溶液中的粒子有水分子、Na+和Cl﹣，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無(wú)變化，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

8．（2022秋?上城區(qū)校級(jí)期中）一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄漏，為

了不污染附近的水源，下列采取的措施適宜的是（）

A．用水沖洗泄漏的濃硫酸

B．將氫氧化鈣灑在泄漏出的濃硫酸上

C．用土將泄漏出的濃硫酸掩埋

第15頁(yè)共23頁(yè)

D．將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上

【解答】解：A．用水沖洗只能稀釋濃硫酸，并不能去除硫酸的危害，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B．熟石灰能中和硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)，能消耗硫酸并不會(huì)生成有害物質(zhì)，故此選項(xiàng)正確。

C．掩埋硫酸并不能消耗除掉硫酸，不能消除硫酸的危害，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇與鹽酸，硫酸被消耗但又生成新的酸，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B。

9．（2022秋?上城區(qū)校級(jí)期中）取一定質(zhì)量的鋅粒和銅片與同一敞口容器中，再逐漸加入稀硫酸。

加入稀硫酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖正確的是（）

A．B．

C．D．

【解答】A.銅和硫酸不反應(yīng)，因此銅片的質(zhì)量不會(huì)改變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以氫氣的質(zhì)量逐漸增大最后不變，故選項(xiàng)正確；

C.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，會(huì)導(dǎo)致鋅的質(zhì)量逐漸減小最后為0，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，會(huì)導(dǎo)致硫酸鋅的質(zhì)量逐漸增大最后不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B。

10．（2022?臨平區(qū)一模）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一，在水溶液中可以電離出

H+，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于飲料添加劑或藥物工業(yè)原料，下列物質(zhì)不能與酒石酸反應(yīng)的是（）

A．CO2B．Al2O3C．KOHD．Fe

【解答】解：A、二氧化碳不能和酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、氧化鋁能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；

C、氫氧化鉀和酸反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；

D、鐵和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，故D正確。

第16頁(yè)共23頁(yè)

故選：A。

11．（2022?杭州模擬）試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是（）

A．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的藍(lán)色固體

B．用一氧化碳還原氧化鐵后留下的黑色物質(zhì)

C．稀鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)后留下的白色固體

D．澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)后留下的白色固體

【解答】解：A、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的藍(lán)色固體是氫氧化銅，氫氧化銅能與

鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化銅從而除去，故A正確；

B、一氧化碳還原氧化鐵后留下，固體物質(zhì)是鐵，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化亞鐵和氫氣，

故能用鹽酸除去試管內(nèi)壁附著的鐵，故B正確；

C、稀鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)后留下的白色固體是氯化銀，氯化銀不能與鹽酸反應(yīng)，從而不能除

去，故C錯(cuò)誤；

D、澄清石灰水與碳酸鈉發(fā)應(yīng)留下的白色固體是碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的

氯化鈣從而除去，故D正確。

故選：C。

二．填空題（共5小題）

12．（2022秋?諸暨市期中）我國(guó)不少地方有端午吃“灰水粽”的習(xí)俗。所謂“灰水粽”是指用草木

灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香軟糯。草木灰中富含K2CO3，還含有少量K2SO4和

KCl．某同學(xué)為了檢驗(yàn)草木灰的浸出液中存在Cl﹣，開(kāi)展了如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過(guò)濾得到草木灰的浸出液。

2﹣2﹣﹣

②取少量浸出液于試管中，為排除CO3和SO4對(duì)檢驗(yàn)Cl的干擾，該同學(xué)向試管中加入足量

的一種鹽溶液

③將上述溶液過(guò)濾，取濾液于另一支試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸。

回答下列問(wèn)題：

（1）該同學(xué)向試管中加入足量的一種鹽溶液，該鹽溶液是溶液。

（2）加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸后，若觀察到，即可驗(yàn)證草木灰的浸出

液中存在Cl﹣。

（3）草木灰是化肥的一種，從其組成元素考慮，它屬于肥。

2﹣2﹣

【解答】解：（1）因?yàn)橄跛徜^和K2CO3、K2SO4反應(yīng)生成BaCO3和BaSO4，排除CO3和SO4

第17頁(yè)共23頁(yè)

對(duì)檢驗(yàn)Cl﹣的干擾，所以該同學(xué)向試管中加入足量的一種鹽溶液，該鹽溶液是硝酸鋇溶液；

（2）因?yàn)橄跛徙y和Cl﹣反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸后，若觀察

到有白色沉淀生成，即可驗(yàn)證草木灰的浸出液中存在Cl﹣。

（3）由于草木灰中富含K2CO3，還含有少量K2SO4和KCl，草木灰是化肥的一種，從其組成元

素考慮，含有鉀元素，是農(nóng)作物生長(zhǎng)所需要的元素，它屬于鉀肥。

故答案為：（1）硝酸鋇。（2）生成了白色沉淀。（3）鉀。

13．（2022秋?諸暨市期中）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是鹽酸與不同

類型物質(zhì)之間反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：

（1）圖中M應(yīng)為類物質(zhì)。

（2）寫(xiě)出其中一種紅棕色的金屬氧化物的化學(xué)式，鹽酸與它反應(yīng)后溶液呈

色。

（3）鹽酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

【解答】解：（1）鹽酸可與五類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，圖中M應(yīng)為其中的鹽類物質(zhì)；

（2）紅棕色的金屬氧化物為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成黃色的氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的；

（3）鹽酸與堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應(yīng)生成水分子。

故答案為：（1）鹽；

（2）Fe2O3；黃；

（3）鹽酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應(yīng)生成水分子。

14．（2022秋?南潯區(qū)期中）某科學(xué)活動(dòng)小組以“酸的化學(xué)性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)回答下

列問(wèn)題：

第18頁(yè)共23頁(yè)

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到產(chǎn)生氣泡是試管（選填“①”、“②”、“③”、“④”、“⑤”）。

（2）試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）完成對(duì)酸的性質(zhì)探究，觀察到試管⑤中溶液變藍(lán)色物質(zhì)，X可能是。

【解答】解：（1）鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化

碳，所以實(shí)驗(yàn)中觀察到產(chǎn)生氣泡是試管②④；

（2）試管③中的反應(yīng)是鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，化學(xué)方程式是：2HCl+CuO＝

CuCl2+H2O；

（3）完成對(duì)酸的性質(zhì)探究，觀察到試管⑤中溶液變藍(lán)色物質(zhì)，X可能是氫氧化銅或氧化銅。

故答案為：（1）②④；

（2）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；

（3）氫氧化銅或氧化銅。

15．（2022秋?東陽(yáng)市月考）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行圖1所示實(shí)驗(yàn)。

（1）上述實(shí)驗(yàn)中不能體現(xiàn)酸的通性的是（填字母）。

（2）圖2是利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯C反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化，下列物質(zhì)能證明滴加的稀

鹽酸過(guò)量的是（填字母）

A.CuO

B.AgNO3

C.CaCl2

D.pH試紙

【解答】解：（1）稀鹽酸能與鋁、氧化鐵、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，稀硫酸等其它酸也能，稀鹽酸能

與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸等酸不能，故上述實(shí)驗(yàn)中不能體現(xiàn)酸的通性的是

D。

（2）氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，會(huì)觀察到黑色粉末溶解，溶液變藍(lán)色；滴加的稀

第19頁(yè)共23頁(yè)

鹽酸過(guò)量，溶液的pH小于7；氯化鈉、稀鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稀鹽酸

不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故能證明滴加的稀鹽酸過(guò)量的是AD。

故答案為：

（1）D；

（2）AD。

16．（2022秋?寧波期中）小明同學(xué)在驗(yàn)證稀硫酸性質(zhì)時(shí)用到了有毒的BaCl2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，回答

下列問(wèn)題：

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）下列說(shuō)法中，正確的是。

A．a(chǎn)試管中的液體可直接干燥CO2氣體

B．將b試管中混合物過(guò)濾，濾液可用于鑒別Na2SO4和Hg（NO2）2兩種無(wú)色液體

C．若向c試管中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解且有氣泡產(chǎn)生

D．濾液d與適量的石灰水混合可制取NaOH溶液

E．理論上，濾渣e可用于醫(yī)療上的“鋇餐”檢查

【解答】解：（1）步驟①為硫酸與氯化鋇生成硫酸鋇和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；；

（2）A.a試管中液體為稀硫酸，不具有吸水性，無(wú)法做干燥劑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.將b試管中混合物過(guò)濾，濾液成分為鹽酸和氯化鋇，因氯化鋇可用于鑒別硫酸根離子，所以濾

液可用于鑒別Na2SO4和Hg（NO2）2兩種無(wú)色液體，故選項(xiàng)正確；

C.C中沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，若向c試管中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，故

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.濾液d中含有碳酸鈉、氯化鈉，與適量的石灰水混合得到NaOH和氯化鈉混合溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

第20頁(yè)共23頁(yè)

E.濾渣e含有碳酸鋇和硫酸鋇，不能用于醫(yī)療上的“鋇餐”檢查，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：B。

三．實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）

17．（2023?鄞州區(qū)校級(jí)一模）證據(jù)是科學(xué)探究中獲得結(jié)論的最重要的依據(jù)，讓我們一起經(jīng)歷一次尋

找證據(jù)的旅程吧。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫〖儍舻牧蛩徜^

【反應(yīng)原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3

【實(shí)驗(yàn)步驟】取適量的硫酸鈉和硝酸鋇溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到純凈的硫酸鋇。

（1）實(shí)驗(yàn)中，能直接觀察到說(shuō)明硫酸鈉和硝酸鋇溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)

是：。

（2）判斷任一反應(yīng)物是否完全反應(yīng)的證據(jù)可按如下方法獲取：

猜想方案證據(jù)結(jié)論

硝酸鋇取少量濾液，加入稀硫無(wú)白色沉淀生成硝酸鋇已完全反

可能已完全酸溶液，觀察現(xiàn)象應(yīng)

反應(yīng)

硫酸鈉硫酸鈉未完全反

可能已完全應(yīng)

反應(yīng)

（3）如果實(shí)驗(yàn)證明硝酸鋇已經(jīng)反應(yīng)完全，要尋找硫酸鋇已純凈的證據(jù)，我們可以從證明實(shí)驗(yàn)制

得的硫酸鋇中沒(méi)有（填化學(xué)式）來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

【解答】解：（1）硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，因此看到白色沉淀產(chǎn)生，證明兩者發(fā)

生了反應(yīng)；

故答案為：有白色沉淀生成。

（2）硫酸鈉有殘留，則可以加入氯化鋇溶液，此時(shí)硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此

可以看到白色沉淀生成；

故答案為：取少量濾液，加入氯化鋇溶液；有白色沉淀生成。

（3）沒(méi)有硝酸鋇，硫酸鈉有殘留，所以硫酸鋇表面會(huì)有硫酸鈉的殘留，所以可以驗(yàn)證是否有硫

酸鈉存在；

故答案為：Na2SO4。

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