福建省南平市建溪學(xué)校高三化學(xué)月考試卷含解析

福建省南平市建溪學(xué)校高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.3-甲基戊烷的一氯代物有(不考慮立體異構(gòu))

()A．3種

B．4種C．5種

D．6種參考答案：B略2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

（

）

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．2H2O22H2O+O2↑

D．CaCO3CaO+CO2↑參考答案：C略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（

）A．10g46％的乙醇水溶液中所含氫原子的數(shù)目為0.6NAB．0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－數(shù)目為0.3NAC．5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含的碳原子數(shù)為0.4NAD．11.2LCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA參考答案：CA．10g46%乙醇溶液中含有0.1mol乙醇和0.3mol水，所含氫原子數(shù)目為1.2NA，A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－數(shù)目不一定為0.3NA，B錯(cuò)誤；C．乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式相同，均是CH2，所以5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含的CH2物質(zhì)的量是0.4mol，碳原子數(shù)為0.4NA，C正確；D．11.2LCO2不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.5NA，D錯(cuò)誤，答案選C。4.25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)

ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1參考答案：B5.下列說(shuō)法中正確的是A．膽礬、牛奶、礦泉水都屬于混合物B．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C．利用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染D．汽油、牛油、花生油屬于酯類(lèi)參考答案：C略6.下列說(shuō)法正確的是A.根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬（FeSO4·7H2O）是否變質(zhì)B.根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性C.根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)D.根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸參考答案：B略7.一定溫度下可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)刻改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（）隨時(shí)間（t）變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（

）

A．若a+b=c，則t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)

B．若a+b=c，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑

C．若a+b≠c，則t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)

D．若a+b≠c，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑參考答案：D略8.下列離子方程式正確的是

（

）

A．向Mg（HC03）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2++2HC03-+20H-==MgC03↓+C032-+2H20

B．向NH4Al（S04）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++40H-十Al3++2SO42-==2BaS04↓+Al02-+2H20

C．足夠的C02通入飽和碳酸鈉溶液中：C02+CO32-+H20=2HC03-

D．向Fe（N03）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++N03-==3Fe3++NO↑+2H20參考答案：D9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是

A．用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2B．往AlCl3溶液中滴人過(guò)量氨水制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4+

C．將SO2通入溴水，證明SO2有較強(qiáng)的氧化性：SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-

D．用AgNO3溶液區(qū)別NaCl、Na2SO4溶液：Ag++Cl-===AgCl參考答案：B略10.下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是（

）A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1 B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 D．H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4參考答案：C考點(diǎn)：燃燒熱．

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)燃燒熱的定義分析，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的能量．解答：解：A．生成氣態(tài)水不是最穩(wěn)定狀態(tài)，應(yīng)為液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)生成CO2，不是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C．符合燃燒熱的定義，故C正確；D．不是生成的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成SO2，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱的概念，題目難度不大，注意生成穩(wěn)定的氧化物的特征11.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

（

）A．蒸發(fā)時(shí)應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B略12.下列敘述在任何條件下都成立的是

（

）

A．11.2L氧氣中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氧原子B．氧氣質(zhì)量是氫氣質(zhì)量的16倍

C．氧氣和氫氣的密度比為16：1

D．8g中含有個(gè)原子參考答案：D略13.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點(diǎn)，判斷其中不能形成合金的是

NaCuAlFe熔點(diǎn)（℃）97.510836601535沸點(diǎn)（℃）883259522003000A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C14.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸納的說(shuō)法中，正確的數(shù)目有

①淀粉和纖維素的化學(xué)式都可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構(gòu)體②聚乙烯、油脂、銅氨纖維、光導(dǎo)纖維都屬于高分子③氨水、冰醋酸、水都是電解質(zhì)

④漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物⑤干餾、裂化、鹽析都是化學(xué)變化

⑥植物油、直餾汽油、環(huán)己烷都可以用來(lái)萃取溴水中的溴單質(zhì)A．1

B．2

C．3

D．4

參考答案：A略15.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是A．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍；②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50－80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2－3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是____________________，加熱的作用是__________________。⑵實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是_______________________________。⑶實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是______________；______________。⑷經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/℃

010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶體FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。⑸若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為_(kāi)_______。參考答案：⑴除油污

升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)⑵應(yīng)該鐵屑過(guò)量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在⑶洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)

用冰水洗滌可降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗⑷如圖

⑸56.7℃＜t＜64℃本題主要考查物質(zhì)制備中應(yīng)注意的問(wèn)題及有關(guān)溶解度的計(jì)算。（1）廢鐵屑常沾有油污，可利用水解呈堿性的Na2CO3溶液除去，溫度升高，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好，故一般需要加熱。（2）廢鐵屑的表面一般帶有鐵銹（Fe2O3），若鐵屑不足，（反應(yīng)后的溶液中鐵沒(méi)有剩余），則所得溶液中會(huì)含有Fe3+，而使制得的FeSO4·7H2O不純，故②不合理。（3）在晶體從溶液中析出的過(guò)程中一般要吸附雜質(zhì)離子，故需用水洗滌，而FeSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，故用冷水洗滌可減少FeSO4晶體的損失。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)不難畫(huà)出所求圖線。（5）分析表中數(shù)據(jù)可知，析出FeSO4·4H2O的溫度范圍為高于56.7℃而低于64℃。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)⑴．在HF、H2S、NH3、CS2、CH4、N2分子中：

①以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是。

②以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是。

③以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是。

④以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是。

⑵．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：

A．蒸餾；B．鹽析；C．過(guò)濾；D．重結(jié)晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣。如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：

①?gòu)挠椭砘磻?yīng)后的混合液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉______________；

②除去粗銅中鋅、銀等金屬__________________；

③除去水中的Na+、SO、Cl－等雜質(zhì)________________；

④除去KNO3晶體中混有的少量NaCl_________________。參考答案：（每空1分共8分）①N2；②CH4；③NH3；④H2S①B；②G；③A；④D。略18.“化學(xué)與技術(shù)”模塊請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空，并將序號(hào)及相應(yīng)答案寫(xiě)在答題紙上：以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)和人類(lèi)健康息息相關(guān)的三個(gè)主題，請(qǐng)根據(jù)已知信息回答有關(guān)問(wèn)題：（1）下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)性最高的是（可多選）____________。A.CH2====CH2+HClCH3CH2ClB.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2OC.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClD.CH2CHCl+H2CH3CH2Cl由上述四個(gè)反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟(jì)性高的是___________反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）。（2）有毒物質(zhì)的無(wú)害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2-、和CN-等有毒有害的還原性酸根離子氧化去除。請(qǐng)寫(xiě)出用ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式________，并說(shuō)明該方法的優(yōu)點(diǎn)________。（3）下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：活性炭的作用是__________________；O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是__________________。A、B中放置的物質(zhì)名稱(chēng)分別是：A__________________;B__________________。參考答案：（1）A、D加成（2）2ClO2+2CN-====2CO2↑+N2↑+2Cl-產(chǎn)生了無(wú)毒的CO2，無(wú)毒無(wú)害的N2（3）吸附水中的有機(jī)物（或去除水中的異味）反應(yīng)產(chǎn)物無(wú)毒無(wú)害陽(yáng)離子交換樹(shù)脂陰離子交換樹(shù)脂（1）原子經(jīng)濟(jì)性要求無(wú)副產(chǎn)物生成。（2）本題中方法的優(yōu)點(diǎn)要從綠色化學(xué)角度去分析。（3）由天然水制備純凈水，要除去水中的少量有機(jī)物及陰、陽(yáng)離子,主要是Ca2+、Mg2+等金屬陽(yáng)離子及等陰離子。由此可確定活性炭的作用及A、B中放置物質(zhì)。19.科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2＝－31.0kJ/mol，CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)l、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號(hào)）。②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數(shù)字）③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)最小的是容器___________。（填序號(hào)）（3）CO用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中l(wèi)g與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_____（填字母）。A．工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量B．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。請(qǐng)寫(xiě)出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)___。（5）一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為_(kāi)_______________。參考答案：(1)3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)

△H＝-301.3kJ/mol

(2)①Ⅲ

②0.067mol/(L·min)

③Ⅲ

(3)BC

(4)CH3OH－6e－+8OH—=CO32-+6H2O

1.2NA(1.2×6.02×1023)

(5)2×10-7b/(a-2b)【分析】（1）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；②3CH3OH（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/mol；蓋斯定律計(jì)算①×3+②得到CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式；（2）①溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)需要時(shí)間越短，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是Ⅲ；②利用三段式求出反應(yīng)生成的甲醇的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)v=計(jì)算；③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，反應(yīng)向正方向進(jìn)行的程度越大；（3）A.增高爐高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動(dòng)，CO的利用率不變；B.由圖象可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時(shí)，一直很高，說(shuō)明CO轉(zhuǎn)化率很低，故不適合；C.由圖象可知溫度越低越小，故CO轉(zhuǎn)化率越高；D.CO還原PbO2的反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度，升高；（4）由反應(yīng)可知，負(fù)極上甲醇失去電子生成碳酸鉀，根據(jù)電子與甲醇的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算。（5）溶液等體積混合溶質(zhì)濃度減少一半，醋酸電離平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，結(jié)合概念計(jì)算?！驹斀狻浚?）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；②3CH3OH（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/mol；蓋斯定律計(jì)算①×3+②得到CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式：3CO（g）+6H2（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ/mol；（2）①三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)l、T2、T3