2025年外研版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、進行化學(xué)實驗操作必須正確規(guī)范，下列操作不正確的是（）A.B.C.D.2、A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1、t2時刻分別測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是A.0～t1時間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=O．04/t1mol·(L·min)-1B.若起始時n(D)=0，則t2時v(D)=0．20/t2mol·(L·min)-1C.升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大D.b：d=6：13、含有大量Ba2+、OH-、NO3-的溶液中還可能大量存在的離子是（）A.Na+B.H+C.SO42-D.Mg2+4、下列離子方程式書寫正確的是（）A.氯化鋁溶液和過量的氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+B.少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2OC.醋酸加入小蘇打溶液中：HCO3-+H+═CO2↑+H2OD.硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-5、常溫下，下列數(shù)據(jù)中，前者一定大于后者的是（）A.中和pH與體積相同的Ba（OH）2和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的體積B.濃度均為0.1moL/L的（NH4）2CO3溶液和（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）C.濃度均為0.1moL/L的醋酸溶液和鹽酸的pHD.pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中，水電離出來的c（OH-）評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、解草酯是一種除草安全劑；可以通過以下方法合成：

（1）化合物D中的含氧官能團的名稱為____和____．

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為____；由C→D的反應(yīng)類型是____．

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____．

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ．分子含有1個苯環(huán)；苯環(huán)上含有硝基。

Ⅲ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）已知：CH3CHOClCH2CHO

請寫出以苯酚和丙醛為原料制備高分子化合物X（結(jié)構(gòu)簡式見圖）的合成路線流程（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．7、某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S02和Cl2的性質(zhì)．

（1）若從左端分別通人SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？____（填“相同”或“不相同”）；

（2）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式____．8、如圖中每方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物；方框中的字母是有關(guān)主要反應(yīng)物或生成物的代碼，其中C；E、G、I常溫常壓下是氣體．

（1）寫出化學(xué)式：A____，B____．

（2）寫出固體H和氣體I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____．

（3）將C氣體通入K溶液后，溶液的pH將會____（填升高、降低、或不變），寫出該反應(yīng)的離子方程式____．9、一定溫度下；在一個容積為5L的密閉容器中，充入氨和氧氣，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應(yīng)：

4NH3+5O2?4NO+6H2O（g）；△H＜0

（1）在達到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，平衡____移動；如果總壓強保持不變，平衡____移動．

（2）升高溫度平衡____移動．

（3）加入催化劑，NH3的轉(zhuǎn)化率____；

（4）上述反應(yīng)在一定條件下2min后達到平衡，若充入的NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____．O2的平衡濃度為____．10、已知：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F、E與F組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，G是原子半徑最小的元素．試推斷回答下列問題：

（1）D元素周期表中的位置為____A、B、C三種元素的離子半徑由小到大的順序為____（用元素符號表示）．由以上元素中兩兩形成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為____．

（2）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式____；A的氣態(tài)氫化物2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被200mL1moL/LX溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是____．

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molA2和4molG2，若保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有1molAGn，則平均反應(yīng)速率v（A2）=____．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中加入1molG2和1molAGn，則平衡的移動方向____（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”﹚．11、實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3．其工藝流程為：

（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為____．圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是____．

（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為____．

（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

。氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價：____（若原方案正確；請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．

（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol?L-1，則Ca2+的濃度為____mol?L-1．（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11）

（5）電解產(chǎn)生2NiOOH?H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH?H2O沉淀．第②步反應(yīng)的離子方程式為____．12、（8分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：____SiO2+C+____N2____Si3N4+CO根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了20mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是。（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮氣的氧化性：CN2（填“＞”“＜”“＝”）。（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是。A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途13、（2015秋?普陀區(qū)月考）CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH．完成下列填空：

（1）①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式____．

②鈦（Ti）是22號元素，它是____（選填編號）．

a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．長周期元素。

（2）CS2分子的電子式為____；其熔沸點比CO2高，原因是____．

常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（V）與溶液中水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度（c）的關(guān)系如圖所示．

（3）c點溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：____．

（4）a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=____；b點溶液中c（H+）____1×10-7mol/L（填寫“等于”；“大于”或“小于”）．

（5）能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是____．（選填序號）

a．加水稀釋b．加入少量乙酸鈉固體c．通氯化氫d．加入少量苛性鈉固體．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物____．（判斷對錯）15、常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中氧原子總數(shù)為2NA____（判斷對錯）16、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．____．（判斷對錯）17、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子．____．（判斷對錯）18、化學(xué)平衡常數(shù)K只隨溫度變化，T升高，則K增大．____．（判斷對錯說明理由）評卷人得分四、書寫(共2題，共8分)19、寫出下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式。

①2H++CO32-=H2O+CO2↑：____

②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag：____．20、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。

ACaCO3和HCl溶液混和____；

BH2SO4和Ba（OH）2溶液混和____；

CNa2SO4和Ba（OH）2溶液混和____；

DH2SO4和NaOH溶液混和____．評卷人得分五、綜合題(共4題，共24分)21、［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）美國《科學(xué)》雜志評出的2009年十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用方面的突破。石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右：（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是＿＿＿＿。A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③上圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿。④含碳源中屬于非極性分子的是＿＿＿（a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇）⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。22、（15分）下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中A是一種紅棕色粉末，B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____，E____，I____；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是；（3）J與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是；反應(yīng)后的溶液與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是。23、（13分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質(zhì)的分類角度看，名不符實的一種物質(zhì)是____________。（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）：_____________；______________。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________（填序號）A．AgB．CuC．AlD．Fe（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2。向含有4．0ｇNaOH的溶液中通入CO2，當(dāng)通入的CO2與溶液中NaOH物質(zhì)的量之比為9:7時，則所得溶液中NaHCO3的質(zhì)量為____ｇ。（相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23）24、已知N、P同屬元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】A．應(yīng)用手扇動；不能直接用鼻子聞；

B．未打開塞子；

C．將濾紙對折再對折；

D．讀數(shù)時平視．【解析】【解答】解：A．聞氣體的氣味時；防止氣體有毒，應(yīng)用手扇動，不能直接用鼻子聞，故A正確；

B．未打開塞子；液體無法流出，故B錯誤；

C．將濾紙對折再對折；一邊三層，一邊一層，故C正確；

D．讀數(shù)時視線與凹液面相平；故D正確．

故選B．2、C【分析】【解析】試題分析：A．B的起始量不可知，無法求出0～t1min內(nèi)的平均速率。B．v(D)=0．20/t2mol·(L·min)-1為0～t1時間段內(nèi)平均速率而非t1時刻的瞬時速率。故B錯。C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，正確。D．由表中數(shù)據(jù)可得：t1到t2時間段內(nèi)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)△n/mol0.060.060.1所以：b：c:d=3:3:5故D錯誤?？键c：了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法；理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、A【分析】【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、程度、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答．【解析】【解答】解：A．Na+不與Ba2+、OH-、NO3-離子發(fā)生反應(yīng)；能大量共存，故A正確；

B．H+與OH-結(jié)合生成水；不能大量共存，故B錯誤；

C．SO42-、Ba2+結(jié)合生成沉淀；不能大量共存，故C錯誤；

D．Mg2+離子和OH-離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；不能大量共存，故D錯誤；

故選A．4、B【分析】【分析】A．氨水堿性較弱；氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；

B．二氧化碳少量；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

C．醋酸為弱酸；離子方程式中醋酸應(yīng)該保留分子式；

D．硫離子的水解過程分步進行，主要以第一步為主，硫離子的水解方程式只寫出第一步水解即可．【解析】【解答】解：A．氨水不會溶解氫氧化鋁，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故A錯誤；

B．少量的CO2通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-═CO32-+H2O；故B正確；

C．醋酸加入小蘇打溶液中，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-；故C錯誤；

D．硫化氫為二元弱酸，硫離子的水解過程分步進行，只寫出第一步水解即可，硫離子水解方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-；故D錯誤；

故選B．5、C【分析】【分析】A．pH相同的堿；弱堿的濃度大；

B．（NH4）2CO3溶液中離子相互促進水解；

C．弱酸不完全電離；

D．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中，KOH抑制水的電離，K2CO3促進水的電離．【解析】【解答】解：A．pH相同的堿，弱堿的濃度大，則中和pH與體積相同的Ba（OH）2和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的體積為氨水多；前者小于后者，故A不選；

B．（NH4）2CO3溶液中離子相互促進水解，則濃度均為0.1moL/L的（NH4）2CO3溶液和（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）為前者小于后者；故B不選；

C．因弱酸不完全電離；則濃度均為0.1moL/L的醋酸溶液和鹽酸電離出的氫離子濃度為鹽酸的大，pH小，即前者大于后者，故C選；

D．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中，KOH抑制水的電離，K2CO3促進水的電離，水電離出來的c（OH-）后者大；故D不選；

故選C．二、填空題(共8題，共16分)6、羧基醚鍵取代反應(yīng)【分析】【分析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式；可知含有的含氧官能團為羧基；醚鍵；

（2）對比A、C結(jié)構(gòu)及B的分子式，可知A中羥基中H原子被-CH2COOCH3取代生成B；對比C；D結(jié)構(gòu)可知C中苯環(huán)上H原子被Cl取代生成D；

（3）C的同分異構(gòu)體他滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Ⅱ．分子含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上含有硝基，Ⅲ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，還含有2個-CH=CH2，-CHO與硝基處于對位，且2個-CH=CH2關(guān)于-CHO與硝基的軸線對稱；

（4）合成需要先準(zhǔn)備可以由發(fā)生消去反應(yīng)得到，而可以由與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到，結(jié)合A→B的轉(zhuǎn)化可知由與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3CH2CHO與氯氣加熱反應(yīng)得到．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式；可知含有的含氧官能團為羧基；醚鍵；

故答案為：羧基；醚鍵；

（2）對比A、C結(jié)構(gòu)及B的分子式，可知A中羥基中H原子被-CH2COOCH3取代生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：對比C；D結(jié)構(gòu)可知C中苯環(huán)上H原子被Cl取代生成D，屬于取代反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)；

（3）C的同分異構(gòu)體他滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Ⅱ．分子含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上含有硝基，Ⅲ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，還含有2個-CH=CH2，-CHO與硝基處于對位，且2個-CH=CH2關(guān)于-CHO與硝基的軸線對稱，符合條件的同分異構(gòu)體為：

故答案為：

（4）合成需要先準(zhǔn)備可以由發(fā)生消去反應(yīng)得到，而可以由與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到，結(jié)合A→B的轉(zhuǎn)化可知由與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3CH2CHO與氯氣加熱反應(yīng)得到合成路線流程圖為：

故答案為：．7、相同Cl2+H20+S2O32-=SO42-+S↓+2Cl-+2H+【分析】【分析】（1）根據(jù)SO2和Cl2的化學(xué)性質(zhì)分析反應(yīng)現(xiàn)象；從而判斷反應(yīng)現(xiàn)象是否相同；

（2）先根據(jù)X中元素的質(zhì)量之比求出原子個數(shù)之比，再根據(jù)題中反應(yīng)現(xiàn)象判斷該反應(yīng)生成的離子，由氧化還原反應(yīng)寫出離子方程式．【解析】【解答】解：（1）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫有漂白性；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，所以若從左端分別通入SO2和Cl2；裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同，都使品紅褪色；

故答案為：相同；

（2）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3，所以X中S和O的原子個數(shù)比為：=2：3，所以該離子為S2O32-；氯氣有強氧化性，能和硫代硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題意知，該反應(yīng)中有硫酸根離子生成，所以氯氣中氯元素得電子生成氯離子，所以該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H20+S2O32-=SO42-+S↓+2Cl-+2H+；

故答案為：Cl2+H20+S2O32-=SO42-+S↓+2Cl-+2H+．8、NaClS降低SO32-+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【分析】【分析】C、E、G、I常溫常壓下是氣體，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C、E點燃生成G，G與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，則可推知G為HCl，C、E為H2、Cl2，E由D與水反應(yīng)得到，所以E為H2，則C為Cl2，芒硝的主要成份為硫酸鈉，所以可推知D為Na，F(xiàn)為NaOH，則A為NaCl，J溶于水蒸發(fā)結(jié)晶得芒硝，所以J為Na2SO4，K中通入氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶也能得到硫酸鈉，則K為Na2SO3，K與氧氣反應(yīng)生成J，所以X為O2，根據(jù)B在X中燃燒生成I，I與H生成J，及I可以生成K可推知，B為S，I為SO2，H為Na2O2，據(jù)此答題；【解析】【解答】解：C、E、G、I常溫常壓下是氣體，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C、E點燃生成G，G與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，則可推知G為HCl，C、E為H2、Cl2，E由D與水反應(yīng)得到，所以E為H2，則C為Cl2，芒硝的主要成份為硫酸鈉，所以可推知D為Na，F(xiàn)為NaOH，則A為NaCl，J溶于水蒸發(fā)結(jié)晶得芒硝，所以J為Na2SO4，K中通入氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶也能得到硫酸鈉，則K為Na2SO3，K與氧氣反應(yīng)生成J，所以X為O2，根據(jù)B在X中燃燒生成I，I與H生成J，及I可以生成K可推知，B為S，I為SO2，H為Na2O2；

（1）根據(jù)上面的分析可知；A為NaCl，B為S；

故答案為：NaCl；S；

（2）Na2O2和氣體SO2反應(yīng)生成Na2SO4的化學(xué)方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

故答案為：

（3）將Cl2通入Na2SO3溶液后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，所以溶液的pH將會降低，反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；

故答案為：降低；SO32-+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．9、不正方向逆方向不變0.25mol?L-1?min-10.875mol?L-1【分析】【分析】（1）如果容器的容積不變；各組分的濃度不變，平衡不移動，如果總壓強不變，充入惰性氣體，體積擴大，相當(dāng)于減小壓強，平衡正向移動；

（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；

（3）加入催化劑，平衡不移動，所以NH3的轉(zhuǎn)化率不變；

（4）可用三段式求解．【解析】【解答】解：（1）如果容器的容積不變；各組分的濃度不變，平衡不移動，如果總壓強不變，充入惰性氣體，體積擴大，相當(dāng)于減小壓強，平衡正向移動，故答案為：不；正方向；

（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆方向；

（3）加入催化劑，平衡不移動，所以NH3的轉(zhuǎn)化率不變；故答案為：不變；

（4）設(shè)充入NH3為xmol；

4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）

加入量x2x00

反應(yīng)量0.2x0.25x0.2x0.3x

平衡量22x-0.25x0.2x0.3x

2min后達到平衡，NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%；

x-0.2x=2；

解得x=2.5

用NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.25mol?L-1?min-1；

O2的平衡濃度為=0.875mol?L-1；

故答案為：0.25mol?L-1?min-1；0.875mol?L-1．10、第三周期第ⅦA族N3-＞Na+＞Al3+Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2Oc（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）0.5mol/（L．min）逆反應(yīng)方向【分析】【分析】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，所以D是Cl元素；G是原子半徑最小的元素，則G為H元素；A與F、E與F組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，為CO及氮的氧化物，可推知F為O元素，A、E分別是碳、氮元素中的一種，B、C、D三種元素位于同一周期，處于第三周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，由框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，三物質(zhì)之間兩兩反應(yīng)都生成鹽與水，應(yīng)是氫氧化鋁、強堿、強酸的反應(yīng)，可推知A為N元素，E為碳元素，則B、C中一定含有Al元素；N與Cl的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，B、C中另外元素原子序數(shù)=7+17-13=11，為Na元素，B、C、D三種元素原子序數(shù)依次增大，則B為Na，C為Al，可推知X為硝酸、Y為NaOH、Z為Al（OH）3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，所以D是Cl元素；G是原子半徑最小的元素，則G為H元素；A與F、E與F組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，為CO及氮的氧化物，可推知F為O元素，A、E分別是碳、氮元素中的一種，B、C、D三種元素位于同一周期，處于第三周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，由框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，三物質(zhì)之間兩兩反應(yīng)都生成鹽與水，應(yīng)是氫氧化鋁、強堿、強酸的反應(yīng)，可推知A為N元素，E為碳元素，則B、C中一定含有Al元素；N與Cl的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，B、C中另外元素原子序數(shù)=7+17-13=11，為Na元素，B、C、D三種元素原子序數(shù)依次增大，則B為Na，C為Al，可推知X為硝酸、Y為NaOH、Z為Al（OH）3；

（1）D為Cl元素，周期表中的位置為第三周期第ⅦA族，N3-、Na+、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑由小到大的順序為N3-＞Na+＞Al3+．由以上元素中兩兩形成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物為Na2O2，其電子式為

故答案為：第三周期第ⅦA族；N3-＞Na+＞Al3+；

（2）NaOH與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，該反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

A的氣態(tài)氫化物為NH3，2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣的物質(zhì)的量==0.1mol，200mL1moL/L硝酸溶液中n（HNO3）=0.2L×1mol/L=0.2mol，二者按1：1反應(yīng)，用硝酸吸收氨氣后為NH4NO3、HNO3按1：1混合溶液，溶液呈酸性，且NH4+水解，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；

故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molN2和4molH2，若保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有1molNH3；則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

開始（mol）：240

變化（mol）：0.51.51

平衡（mol）：1.52.51

故平均反應(yīng)速率v（N2）==0.5mol/（L．min）；

該溫度下平衡常數(shù)k==0.17

若保持溫度和體積不變，向平衡體系中加入1molN2和1molNH3，則此時Qc==0.41＞k=0.17；故則平衡的移動方向逆反應(yīng)方向；

故答案為：0.5mol/（L．min）；逆反應(yīng)方向．11、BaSO4溫度升高，Ni2+的水解程度增大CuSO4?5H2O方案錯誤；在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+3×10-6ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O↓+Cl-【分析】【分析】（1）含鎳催化劑中含有氧化鋇，能和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，所以根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為BaSO4；由于隨著溫度升高，Ni2+的水解程度增大，從而導(dǎo)致鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大；

（2）CuS；S灼燒后溶于稀硫酸中生成硫酸銅；所以副產(chǎn)品應(yīng)該是膽礬。

（3）用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH值，容易引入雜質(zhì)，所以方案是錯誤的；正確的操作應(yīng)該是在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；

（4）常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11可知，溶液中F-濃度為3×10-3mol?L-1；再計算出鈣離子的濃度；

（5）Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH?H2O沉淀，其還原產(chǎn)物是氯離子．【解析】【解答】解：（1）由于含鎳催化劑中含有氧化鋇，能和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，所以根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為BaSO4；由于隨著溫度升高，Ni2+的水解程度增大，從而導(dǎo)致鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大；

故答案為：BaSO4；溫度升高，Ni2+的水解程度增大；

（2）由于CuS、S灼燒后溶于稀硫酸中生成硫酸銅，所以副產(chǎn)品應(yīng)該是膽礬，即CuSO4?5H2O；

故答案為：CuSO4?5H2O；

（3）由于用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH值，容易引入雜質(zhì)，所以方案是錯誤的；正確的操作應(yīng)該是在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；

故答案為：方案錯誤；在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；

（4）根據(jù)常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11可知，溶液中F-濃度為3×10-3mol?L-1，則Ca2+的濃度為=3×10-6mol/L；

故答案為：3×10-6；

（5）Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH?H2O沉淀，其還原產(chǎn)物是氯離子，則根據(jù)電子的得失守恒可知，第②步反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O↓+Cl-；

故答案為：ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O↓+Cl-．12、略

【分析】（1）根據(jù)方程式可知，碳元素的化合價從0價升高到＋2價，而氮元素的化合價從0價降低到－3價，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的化學(xué)計量數(shù)依次是3、6、2、1、6。（2）澄清是過量的，所以混合氣是氮氣和CO的混合氣。但由于二者的相對分子質(zhì)量都是28，所以混合氣的平均相對分子質(zhì)量還是28。（3）由于氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，所以碳的氧化性弱于氮的氧化性。（4）氮化硅不是電的良導(dǎo)體，選項B不正確；氮化硅的發(fā)展有廣闊的發(fā)展前景，選項D不正確，選項AC是正確的，因此答案選AC?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)36216（2分）(2)28（2分）(3)<（2分）(4)AC（2分)13、bd二者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）1×10-10mol/L小于ad【分析】【分析】（1）①C原子共2個電子層；最外層電子為2s；2p電子；

②鈦（Ti）是22號元素；位于第四周期ⅣB族；

（2）CS2的電子式類似于CO2；二者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高；

（3）當(dāng)水電離出的OH-離子濃度最大時；說明此時的溶液是碳酸鈉溶液，對水的電離起促進作用；

（4）水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等；a是沒有通二氧化碳的情況，即pH=10的NaOH溶液，結(jié)合水的離子常數(shù)分析求解；

b點是強堿溶液對水的電離起抑制作用，所以溶液中的c（H+）＜1×10-7mol/L；

（5）電離程度增大，電離平衡應(yīng)正向移動，且pH增大，則酸性減弱，以此來解答．【解析】【解答】解：（1）①C原子共2個電子層，最外層電子為2s、2p電子，最外電子層的軌道表示式為

故答案為：

②鈦（Ti）是22號元素，位于第四周期ⅣB族，為長周期副族元素，故答案為：bd；

（2）CS2的電子式類似于CO2，電子式為二者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔點越高；

故答案為：二者都為分子晶體；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；

（3）當(dāng)水電離出的OH-離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鈉溶液，對水的電離起促進作用，所以離子溶液濃度大小為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）；

故答案為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）；

（4）水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，a是沒有通二氧化碳的情況，即pH=10的NaOH溶液，則c（H+）=1×10-10mol/L，而氫離子來源于水的電離，所以水電離出的c（H+）=1×10-10mol/L，b點是強堿溶液對水的電離起抑制作用，所以溶液中的c（H+）＜1×10-7mol/L；

故答案為：1×10-10mol/L；小于；

（5）a．加水稀釋；促進電離，且氫離子濃度減小，pH增大，故選；

b．加入少量乙酸鈉固體；抑制電離，電離程度減小，故不選；

c．通氯化氫；酸性增強，pH減小，故C不選；

d．加入少量苛性鈉固體；促進電離，且氫離子濃度減小，pH增大，故選；

故答案為：ad．三、判斷題(共5題，共10分)14、×【分析】【分析】HCl中只含共價鍵，NaCl中只含離子鍵，以此來解答．【解析】【解答】解：HCl中只含共價鍵；NaCl中只含離子鍵，則HCl為共價化合物，而NaCl為離子化合物，不能利用溶液的導(dǎo)電性判斷化合物的類別；

故答案為：×．15、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無法計算物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4LSO2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量不等于1mol，氧原子個數(shù)不等于2NA；

故答案為：×．16、×【分析】【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；【解析】【解答】解：蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，結(jié)合n=、N=nNA判斷．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，故含有CO2分子數(shù)目小于NA個N=nNA，故錯誤，故答案為：×．18、×【分析】【分析】依據(jù)平衡常數(shù)是表示平衡進行程度大小的量；化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進行．【解析】【解答】解：化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度；依據(jù)平衡常數(shù)含義可知，K值越大，可逆反應(yīng)的進行程度越大；溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)可能增大也可能減??；

故答案為：×，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)可能增大也可能減?。摹鴮?共2題，共8分)19、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag【分析】【分析】①可溶性碳酸鹽和強酸生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為CO