專題07-氧化還原反應(yīng)(湖南專用)(解析版)

專題07氧化還原反應(yīng)【母題來(lái)源】2021年高考湖南卷第8題【母題題文】常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在【答案】A【試題解析】A．該反應(yīng)中只有碘元素價(jià)態(tài)升高，由0價(jià)升高至KH(IO3)2中+5價(jià)，每個(gè)碘原子升高5價(jià)，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2即1molCl2時(shí)，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole-，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中KClO3中氯元素價(jià)態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價(jià)態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計(jì)量系數(shù)可知，11KClO36I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6，B正確；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；D．食鹽中可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在，D正確。故選A?！久}意圖】本題以氧化還原反應(yīng)有關(guān)判斷為基礎(chǔ)，考查氧化還原反應(yīng)的基本概念、氧化還原反應(yīng)的判斷及相關(guān)計(jì)算。旨在考查學(xué)生獲取信息的能力去解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力?？疾榱藢W(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力，對(duì)氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律的掌握運(yùn)用情況。是一道基礎(chǔ)性試題，能較好的考查學(xué)生的能力?！久}方向】該考點(diǎn)為高中化學(xué)的常考點(diǎn)，試題的考查形式主要有兩種，一種是通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律確定產(chǎn)物，另一種是通過(guò)氧化還原反應(yīng)確定某物質(zhì)含量。本內(nèi)容與物質(zhì)的制備、能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)有很強(qiáng)的關(guān)聯(lián)性，和它們一起進(jìn)行綜合考查的可能性較大。利用氧化還原反應(yīng)滴定原理測(cè)定物質(zhì)的組成及有限定條件的氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)的命題趨勢(shì)較強(qiáng)?！镜梅忠c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子，特征是化合價(jià)的升降，反應(yīng)實(shí)質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個(gè)字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。元素的化合價(jià)降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；整個(gè)反應(yīng)過(guò)程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。解答該類試題時(shí)一定記清各概念之間的關(guān)系，跳出“五大”誤區(qū)：（1）誤認(rèn)為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如O2與O3的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)。（2）誤認(rèn)為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實(shí)不一定。如HCl―→Cl2，氯元素被氧化，CuO―→Cu，銅元素被還原。（3）誤認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實(shí)不一定。如Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被還原的都是氯元素。（4）誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)不一定。如SO2具有還原性，濃H2SO4具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（5）誤認(rèn)為同種元素的高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其實(shí)不一定，如HClO的氧化性高于HClO4。1．（2021·湖南永州市·高三其他模擬）下列水環(huán)境修復(fù)過(guò)程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．用處理含的廢水B．用NaClO處理氨氮廢水C．用漂白粉處理含NaCN的提金廢水D．用納米零價(jià)鐵處理含、等的酸性廢水【答案】A【詳解】A．用處理含的廢水，S2-與發(fā)生反應(yīng)，生成HgS沉淀，即+S2-=HgS↓，該反應(yīng)無(wú)化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．用NaClO處理氨氮廢水，將水中的氨氮氧化為，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．用漂白粉處理含NaCN的提金廢水，漂白粉將氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．用納米零價(jià)鐵處理含、等的酸性廢水，在納米零價(jià)鐵表面，F(xiàn)e與Cu2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與生成的Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案為A。2．（2021·長(zhǎng)沙市明德中學(xué)高三三模）用酸性KMnO4溶液處理硫化亞銅(Cu2S)和二硫化亞鐵(FeS2)的混合物時(shí)，發(fā)生反應(yīng)I：+Cu2S+H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)和反應(yīng)II：+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I中Cu2S只是還原劑B．反應(yīng)I中每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10molC．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1D．若反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3【答案】D【詳解】A．反應(yīng)I中，Cu2S中Cu元素化合價(jià)由+1升高為+2、S元素化合價(jià)由-2升高為+6，所以Cu2S只作還原劑，故A正確；B．反應(yīng)I中，Cu2S中Cu元素化合價(jià)由+1升高為+2、S元素化合價(jià)由-2升高為+6，每生成1mol，消耗1molCu2S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，故B正確；C．反應(yīng)II，3+FeS2+8H+→Fe3++2+3Mn2++4H2O，是氧化劑、FeS2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1，故C正確；D．2+Cu2S+8H+→2Cu2+++2Mn2++4H2O和3+FeS2+8H+→Fe3++2+3Mn2++4H2O中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I中消耗Cu2S和反應(yīng)II中消耗FeS2的比為3∶2，故D錯(cuò)誤；選D。3．（2021·湖南高三其他模擬）過(guò)氧化鈉可用作熔礦劑，使一些難溶于酸的礦物變成可溶于水或酸的物質(zhì)。過(guò)氧化鈉與鉻鐵礦[主要成分為亞鉻酸亞鐵]反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分別和反應(yīng)，生成物均為B．該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是C．若有2mol被氧化，則被還原的為1molD．每生成18.6g氧化鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.4mol【答案】A【詳解】A．有強(qiáng)氧化性，具有還原性，與反應(yīng)生成物中可能有、，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中，中鐵、鉻元素的化合價(jià)升高，被氧化，是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．若有2mol被氧化，則失去2mol電子，被還原的為1mol，故C正確；D．每生成3mol轉(zhuǎn)移14mol電子，則生成18.6g(0.3mol)轉(zhuǎn)移1.4mol電子，故D正確；選A。4．（2021·湖南邵陽(yáng)市·高三一模）將濃鹽酸滴入溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入，溶液又變?yōu)樽霞t色，反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．滴加鹽酸時(shí)，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物B．此實(shí)驗(yàn)條件下，還原性：C．若有參加了反應(yīng)，則整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子為D．已知為第族元素，上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明具有較強(qiáng)的非金屬性【答案】D【詳解】A．滴加鹽酸時(shí)，生成氯氣，元素的化合價(jià)升高，則是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，A正確；B．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)、可知還原性強(qiáng)弱順序是：，B正確；C．若有參加了反應(yīng)，則整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子為，即，C正確；D．元素屬于金屬元素，不具有較強(qiáng)的非金屬性，D錯(cuò)誤。答案選D。5．（2021·湖南高三零模）已知反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化性：B．當(dāng)反應(yīng)中有轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的為C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．產(chǎn)物和都可以用于自來(lái)水消毒殺菌【答案】B【分析】在反應(yīng)中，氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)降低被還原作氧化劑，對(duì)應(yīng)的是還原產(chǎn)物，氯化氫中氯元素的化合價(jià)升高被氧化作還原劑，對(duì)應(yīng)的的是氧化產(chǎn)物，據(jù)此回答問(wèn)題?！驹斀狻緼．有分析可知，氯酸鈉是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：，故A不選；B．當(dāng)反應(yīng)中有轉(zhuǎn)移時(shí)，氯化氫中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則被氧化的為，故B選；C．有分析可知，是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，有方程式可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C不選；D．產(chǎn)物和都具有氧化性，可以用于自來(lái)水消毒殺菌，故D不選；故選：B。6．（2021·阜新市第二高級(jí)中學(xué)高三其他模擬）SF4是有效的應(yīng)用廣泛的選擇性有機(jī)氟化劑，工業(yè)上制備SF4的反應(yīng)為3SCl2+4NaF=SF4+S2Cl2+4NaCl。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SF4為氧化產(chǎn)物，S2Cl2是還原產(chǎn)物B．SCl2和S2Cl2兩種物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)不同C．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為2：1D．上述反應(yīng)中，每產(chǎn)生1molSF4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol【答案】C【詳解】A．由方程式可知，SCl2中硫元素化合價(jià)為+2，SF4中硫元素化合價(jià)為+4，則反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高被氧化，SF4為反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，S2Cl2中硫元素化合價(jià)為+1，則反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)降低被還有，S2Cl2是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，故A正確；B．SCl2中硫元素化合價(jià)為+2，S2Cl2中硫元素化合價(jià)為+1，則兩種物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)不同，故B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)中SCl2既作氧化劑又作還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，生成SF4時(shí)S元素化合價(jià)由+2變?yōu)?4，則每產(chǎn)生1molSF4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故D正確；故選C。7．（2021·遼寧高三其他模擬）汽車安全氣囊中裝有和固體，發(fā)生碰撞時(shí)生成兩種金屬氧化物和一種單質(zhì)氣體，下列說(shuō)法正確的是A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶15B．每消耗轉(zhuǎn)移電子C．安全氣囊中發(fā)生的反應(yīng)為D．氮?dú)獾碾娮邮綖椤敬鸢浮緾【詳解】和反應(yīng)生成兩種金屬氧化物即為氧化鈉和氧化鉀，和一種單質(zhì)氣體為氮?dú)?，根?jù)氧化還原反應(yīng)中的質(zhì)量守恒和電子守恒配平方程式，反應(yīng)方程式為：。A．是還原劑，生成氧化產(chǎn)物，是氧化劑，生成還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的比例為15:1，質(zhì)量比也為15:1，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，故每消耗轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)方程式為：，C正確；D．氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，D錯(cuò)誤；故選C。8．（2021·山東淄博市·高三三模）用Cu2S、FeS處理酸性廢水中的Cr2O，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)反應(yīng)②：FeS+Cr2O+H+→Fe3++SO+Cr3++H2O(未配平)下列判斷錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5B．用相同物質(zhì)的量的Cu2S和FeS處理Cr2O時(shí)，Cu2S消耗更多Cr2OC．處理等物質(zhì)的量的Cr2O時(shí)，反應(yīng)①和②中消耗H+的物質(zhì)的量相等D．用FeS處理廢水不僅可以除去Cr2O，還可吸附懸浮雜質(zhì)【答案】C【分析】根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平兩個(gè)方程式如下：反應(yīng)①：3Cu2S+5+46H+=6Cu2++3+10Cr3++23H2O；反應(yīng)②：6FeS+9+78H+=6Fe3++6+18Cr3++39H2O?！驹斀狻緼．由分析知，還原劑所含元素化合價(jià)升高，失電子，氧化劑所含元素化合價(jià)降低，得電子，則Cu2S為還原劑，為氧化劑，則反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:5，A正確；B．1molCu2S參與反應(yīng)失去10mol電子，1molFeS參與反應(yīng)失去9mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，用相同物質(zhì)的量的Cu2S和FeS處理時(shí)，Cu2S消耗更多，B正確；C．由分析知，處理等物質(zhì)的量的時(shí)，反應(yīng)①②中消耗H+的物質(zhì)的量不等，C錯(cuò)誤；D．用FeS處理廢水不僅可以除去Cr2O，且該反應(yīng)還可以生成Fe3+，F(xiàn)e3+能水解生成氫氧化鐵膠體，其具有吸附性，可吸附懸浮雜質(zhì)，D正確；故選C。9．（2021·河北滄州市·高三三模）根據(jù)溶液中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)：①；②。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為B．酸性條件下，氧化性：C．實(shí)驗(yàn)室將高錳酸鉀酸化時(shí)，常用硫酸酸化而不用鹽酸酸化D．反應(yīng)②中每生成的氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為【答案】D【詳解】A．反應(yīng)①中氧化劑是，還原劑是，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，A項(xiàng)正確；B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則酸性條件下，反應(yīng)①中氧化性：，反應(yīng)②中氧化性：，則氧化性：，B項(xiàng)正確；C．H2SO4中S元素為+6價(jià)，是最高正價(jià)，不能被氧化，因此硫酸不能被高錳酸鉀氧化，HCl中Cl元素為-1價(jià)，能被高錳酸鉀氧化，故實(shí)驗(yàn)室將高錳酸鉀酸化時(shí)，常用硫酸酸化而不用鹽酸酸化，C項(xiàng)正確；D．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10．（2021·浙江金華市·高三二模）過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種白色晶體，具有無(wú)毒，無(wú)臭，無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，常做食品、醫(yī)藥、衛(wèi)生等部門(mén)的去污劑、清洗劑、殺毒劑，也是一種性能優(yōu)異的急救供氧劑?？捎锰妓徕c和雙氧水化合制備：，下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性B．1mol過(guò)碳酸鈉發(fā)生熱分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．生產(chǎn)過(guò)種中若遇到酸、鐵鹽等都可能導(dǎo)致產(chǎn)率下降D．將過(guò)碳酸鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為2Na2CO3·3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O【答案】D【詳解】A．過(guò)碳酸鈉中含有過(guò)氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．根據(jù)過(guò)碳酸鈉的化學(xué)式可知1mol過(guò)碳酸鈉發(fā)生熱分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)和3molH2O2分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，轉(zhuǎn)移3mol

電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，B正確；C．酸會(huì)消耗碳酸鈉，鐵鹽消耗碳酸鈉同時(shí)還能促進(jìn)雙氧水分解，所以會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率下降，C正確；D．亞硫酸鈉和碳酸鈉不能共存，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得正確方程式應(yīng)為Na2CO3·3H2O2+3NaHSO3=NaHCO3

+3Na2SO4

+CO2↑+4H2O，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。11．（2021·山東日照市·高三三模）ClO2是國(guó)際上公認(rèn)的安全綠色消毒劑。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2的反應(yīng)原理為：NaClO3+H2SO4+CH3OH→C1O2↑+HCOOH+Na3H(SO4)2↓+H2O(未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HCOOH為該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B．生成2.24LC1O2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是0.1NAC．反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為4：1D．ClO2和SO2均能漂白紙張，但漂白原理不同【答案】B【分析】利用氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降發(fā)方程式為?！驹斀狻緼．反應(yīng)中甲醇被氧化，其氧化產(chǎn)物為甲酸，故A正確；B．未說(shuō)明二氧化氯氣體是否在標(biāo)況下，故2.24L不一定為0.1mol，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中氯酸鈉為氧化劑，甲醇作還原劑，其中全部參與氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)的量之比為4:1，故C正確；D．二氧化氯漂白是因?yàn)閺?qiáng)氧化性，二氧化硫漂白屬于非氧化還原，故D正確；故選B。12．（2021·江蘇高三二模）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，一種制備亞氯酸鈉的流程如下。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為1：2B．若通過(guò)原電池反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)①，負(fù)極的電極反應(yīng)為C．反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D．為防止反應(yīng)②中有NaClO3生成，投料時(shí)加入的H2O2應(yīng)過(guò)量【答案】D【詳解】A．反應(yīng)①中NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2，Cl元素化合價(jià)降低1價(jià)，SO2轉(zhuǎn)化為NaHSO4，S元素化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)電子守恒可知參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1，A錯(cuò)誤；B．原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極應(yīng)為SO2轉(zhuǎn)化為NaHSO4的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②中ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2被還原，所以H2O2作還原劑，而NaClO4中Cl元素處于最高價(jià)態(tài)，具有較強(qiáng)的氧化性，所以H2O2不能用NaClO4代替，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②中H2O2作還原劑，將ClO2還原為NaClO2，H2O2過(guò)量可以防止ClO2歧化生成NaClO3，D正確；綜上所述答案為D。13．（2021·廣東高三二模）汽車安全氣囊中填充物的主要成分是、和。汽車發(fā)生碰撞后，安全氣囊中的物質(zhì)瞬間反應(yīng)并釋放出氣體使安全氣囊脹大，從而阻擋人體前沖，發(fā)生的反應(yīng)之一為。此后，氣體通過(guò)氣囊上的小孔迅速消散，氣囊收縮。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中的N元素被還原，既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物B．和都是堿性氧化物，與水反應(yīng)會(huì)生成強(qiáng)堿C．的作用是與和反應(yīng)生成硅酸鹽，從而減少對(duì)人體皮膚的傷害D．反應(yīng)中每消耗時(shí)轉(zhuǎn)移電子【答案】D【詳解】A．中的N化合價(jià)降低被還原，既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故A正確；B．和都是堿性氧化物，與水反應(yīng)會(huì)生成強(qiáng)堿和水，故B正確；C．爆炸會(huì)產(chǎn)生高溫，與和反應(yīng)生成硅酸鹽，從而減少對(duì)人體皮膚的傷害，故C正確；D．有反應(yīng)方程式可知反應(yīng)中每消耗時(shí)轉(zhuǎn)移電子，反應(yīng)中每消耗時(shí)轉(zhuǎn)移電子，故D錯(cuò)誤；故選D。14．（2021·山東泰安市·高一月考）結(jié)合如圖裝置，下列敘述中正確的是A．鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，銅離子在銅表面被氧化C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．該裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，蓄電池充電時(shí)也發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】CD【詳解】A．因?yàn)殇\的金屬性強(qiáng)于銅，所以鋅是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；B．由A選項(xiàng)的分析可知，鋅為負(fù)極，銅為正極，溶液中的銅離子在銅表面得電子被還原，B不正確；C．該裝置為原電池，通過(guò)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．該裝置發(fā)生負(fù)極失電子、正極得電子的氧化還原反應(yīng)，蓄電池充電相當(dāng)于電解，陽(yáng)極(放電時(shí)的正極)失電子、陰極(放電時(shí)的負(fù)極)得電子從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；故選CD。15．（2021·湖南高三其他模擬）現(xiàn)有4組標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)：①PbO2/PbSO4，Eθ=1.69V；②MnO/Mn2+，Eθ=1.51V；③Fe3+/Fe2+，Eθ=0.77V；④Cl2/Cl-，Eθ=1.07V。已知電勢(shì)越高對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則下列離子方程式或相應(yīng)的描述中正確的是A．5PbO2+2Mn2++2H2O+5SO=5PbSO4↓+2MnO+4OH-B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．酸化高錳酸鉀時(shí)既可以用硫酸也可以用鹽酸D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镻bO2＞MnO＞Cl2＞Fe3+【答案】BD【分析】電勢(shì)越高對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，可知幾種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，?jù)此分析解答。【詳解】A．酸性條件下正確的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．氧化性：，則反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確，故B正確；C．酸化高錳酸鉀時(shí)不能用鹽酸，因?yàn)槟鼙桓咤i酸鉀氧化，故C錯(cuò)誤；D．電勢(shì)越高對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，可知幾種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋蔇正確；故選BD。16．（2021·湖南高三其他模擬）已知NH4CuSO3與足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B．刺激性氣味的氣體可能是氨氣C．NH4CuSO3中銅元素既被氧化又被還原D．2molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】BD【詳解】A．根據(jù)題意，反應(yīng)生成Cu、Cu2