2018年化學(xué)高考題分類解析考點20 化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價

高考試題分類解析PAGE考點20化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價一、選擇題1.(2018·天津高考·4)由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 ()實驗現(xiàn)象結(jié)論A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+,無Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性:H2CO3>C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO【命題意圖】本題考查實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論的分析,意在考查學(xué)生辨析實驗基本操作及分析能力。【解析】選B。某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,能判斷原溶液中有Fe2+,不能判斷是否含有Fe3+,A錯誤;向苯酚鈉溶液中通入CO2,溶液變渾濁,說明生成了苯酚,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理,得酸性:碳酸大于苯酚,B正確;向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀是CuS,因Na2S溶于水,c(S2-)大,容易和Cu2+反應(yīng)生成CuS,所以不能推出Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)相對大小,C錯誤;D項無法排除SO32-【易錯警示】SO42-的檢驗方法:先加稀鹽酸無現(xiàn)象(排除碳酸根離子和銀離子的干擾),再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明含有S2.(2018·江蘇高考·12)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)【命題意圖】本題考查實驗方案的評價,中等難度?！窘馕觥窟xB。A項,苯酚與Na2CO3溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和NaHCO3,苯酚鈉為澄清溶液,該實驗只能說明苯酚的酸性強(qiáng)于HCO3-,但不能說明酸性強(qiáng)于H2CO3,錯誤;B項,I2易溶于CCl4,在碘水中加入CCl4,振蕩后,I2可進(jìn)入CCl4中,該過程稱為萃取,正確;C項,Fe置換出溶液中的Cu2+,方程式為Fe+Cu2+Fe2++Cu,Cu2+為氧化劑,Fe2+為氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知,氧化性:Cu2+>Fe2+,錯誤;D項,NaCl和NaI的起始濃度未知,如果I-濃度遠(yuǎn)大于Cl-,則加入AgNO3溶液時,優(yōu)先生成AgI沉淀,不能說明AgI溶度積較小,【易錯警示】本題D項,不能說先生成黃色的AgI沉淀,就證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),因為沒有說混合溶液中c(Cl-)、c(I-)濃度相等。在比較兩者的Ksp時,必須強(qiáng)調(diào)兩者濃度相等。3.(2018·全國卷Ⅰ·7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯誤的是 ()A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【命題意圖】通過流程考查環(huán)境保護(hù)、資源利用以及元素化合物等知識。【解析】選D。由于廢舊電池中含有重金屬離子等物質(zhì),所以合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用,A正確;根據(jù)流程可知,正極片中的金屬元素主要有Al、Fe、Li三種,所以從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li,B正確;由于含磷酸亞鐵鋰濾渣被混酸溶解,而混酸具有強(qiáng)氧化性,所以溶解后鐵元素以Fe3+的形式存在,故“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+,C正確;由于硫酸鋰是可溶性鹽,所以用硫酸鈉代替碳酸鈉無法沉淀鋰離子,D錯誤?！疽族e警示】本題易錯選B,主要原因是審題不認(rèn)真,認(rèn)為磷酸亞鐵鋰中只含有鋰和鐵兩種金屬,所以“正極片”中也只含有這兩種金屬而出錯。二、非選擇題4.(2018·全國卷Ⅱ·28)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}:(1)曬制藍(lán)圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。通入氮氣的目的是

。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。

③為防止倒吸,停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是。

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。

【命題意圖】本題考查綜合實驗的探究能力。【解析】(1)題目給出K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑,因此顯色反應(yīng)只能為FeC2O4與K3[Fe(CN)6]反應(yīng),其方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。(2)①三草酸合鐵酸鉀的化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O,根據(jù)題目中②和④的敘述其分解產(chǎn)物中含有CO、CO2、FeO和Fe2O3等,因此通入氮氣的作用是將裝置內(nèi)的空氣排出以隔絕空氣,同時將產(chǎn)生的氣體全部趕到后續(xù)的實驗裝置中。②B中澄清石灰水變渾濁,說明三草酸合鐵酸鉀分解產(chǎn)生了CO2;裝置E中的CuO固體變?yōu)榧t色,F中澄清石灰水變渾濁,說明三草酸合鐵酸鉀分解產(chǎn)生了CO。③停止實驗時,若先使裝置A、E處的酒精燈停止加熱,會使裝置內(nèi)的溫度降低,導(dǎo)致裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小,從而產(chǎn)生倒吸,因此為防止產(chǎn)生倒吸,應(yīng)繼續(xù)通入氮氣直至裝置冷卻。④裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,因此應(yīng)先取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,然后再滴入KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3。(3)①滴定至終點時溶液中的Fe2+消耗完,因此再滴入KMnO4不再反應(yīng),此時溶液中呈淺紅色或粉紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。②在此滴定反應(yīng)中KMnO4作氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+,而自身被還原為Mn2+,因此根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒可以得出5n(KMnO4)=n(Fe2+),因此有5×cmol·L-1×V×10-3L=n(Fe2+),所以晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為5×cmol答案:(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4(2)①隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置②CO2CO③先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣④取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3(3)①粉紅色出現(xiàn)②5cV×56m×1【題后反思】常見固體的檢驗答題模板為“取固體,加溶劑溶解、加試劑、說現(xiàn)象、得結(jié)論”。如本題中,取固體加入稀硫酸溶解,取少量溶解后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,若溶液顯紅色,則證明含有Fe2O3;另取少量溶液于試管中,加入酸性高錳酸鉀溶液,若紫紅色變淺或褪去,則證明溶液中含有FeO。5.(2018·全國卷Ⅲ·27)KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)KIO3的化學(xué)名稱是。

(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為,其遷移方向是。

③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有(寫出一點)。

【命題意圖】本題考查無機(jī)工藝流程知識,意在考查學(xué)生利用所學(xué)元素化合物和電化學(xué)知識解決工業(yè)實際問題的能力?！窘馕觥?1)KIO3中碘元素的化合價為+5價,IO3-是碘酸根,故KIO(2)氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低,可用加熱的方法逐出Cl2。結(jié)合題中所給信息,“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl,Cl2被逐出,KH(IO3)2用于后續(xù)反應(yīng)制備KIO3,所以濾液的主要成分是KCl。由酸式鹽KH(IO3)2來制備KIO3,碘元素?zé)o化合價改變,所以調(diào)節(jié)pH應(yīng)加入堿KOH,故反應(yīng)方程式為KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(3)①該裝置為電解池,電解時陰極電解質(zhì)為KOH,水中氫離子放電,故電極反應(yīng)式為2H2O+2e-2OH-+H2↑②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為K+,在電解池中離子移動方向為陽離子移向陰極,故K+由a到b③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處:產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境、操作步驟復(fù)雜等。答案:(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(3)①2H2O+2e-2OH-+H2↑②K+a到b③產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境(答案合理即可)【答題規(guī)則】(1)除雜:除去……中的……(2)干燥:除去……氣體中的水蒸氣,防止……(3)增大原料浸出率(離子在溶液中的含量多少)的措施:攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速(濃度、壓強(qiáng)),增大氣液或固液接觸面積。(4)加熱的目的:加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向(一般是有利于平衡向生成物方向)移動。(5)溫度不高于××℃的原因:適當(dāng)加快反應(yīng)速率,但溫度過高會造成揮發(fā)(如濃硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促進(jìn)水解(如AlCl3)等,影響產(chǎn)品的生成。(6)從濾液中提取一般晶體(溶解度隨溫度升高而增大)的方法:蒸發(fā)濃縮(至少有晶膜出現(xiàn))、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌(冰水洗、熱水洗、乙醇洗)、干燥。(7)從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法:蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾(如果溫度下降,雜質(zhì)也會以晶體的形式析出來)、洗滌、干燥。(8)控制某反應(yīng)的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀,調(diào)節(jié)pH所用試劑為主要元素對應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿,以避免引入新的雜質(zhì);pH分離時的范圍確定:pH過小導(dǎo)致某離子沉淀不完全,pH過大導(dǎo)致主要離子開始沉淀。(9)減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因:減小壓強(qiáng),使液體沸點降低,防止(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3)受熱分解。(10)檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法:將溶液靜置一段時間后,向上層清液中滴入沉淀劑,若無沉淀生成,則離子沉淀完全。(11)洗滌沉淀:沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀,待水自然流下后,重復(fù)操作2~3次。(12)檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法:取少量最后一次的洗滌液于試管中,向其中滴入某試劑,若未出現(xiàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象,則沉淀洗滌干凈。(13)洗滌沉淀的目的:除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)。(14)冰水洗滌的目的:洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度,減少其在洗滌過程中的溶解損耗。(15)乙醇洗滌的目的:降低被洗滌物質(zhì)的溶解度,減少其在洗滌過程中的溶解損耗,得到較干燥的產(chǎn)物。(16)蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍:抑制某離子的水解。(17)事先煮沸溶液的原因:除去溶解在溶液中的氣體(如氧氣),防止某物質(zhì)被氧化。6.(2018·北京高考·28)實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是

(錳被還原為Mn2+)。

②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有。

(2)探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。i.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由產(chǎn)生(用方程式表示)。ii.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是。

②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?Cl2和FeO42-③資料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4-,驗證實驗如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色,該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42->MnO4-。若能,請說明理由【命題意圖】本題考查了實驗方案設(shè)計與評價、含鐵化合物、Cl2、氧化還原反應(yīng)等的相關(guān)知識,意在考查化學(xué)實驗設(shè)計與科學(xué)探究能力、分析問題和解決問題的能力?！窘忸}關(guān)鍵】解答本題需要注意以下點:(1)裝置C中存在過量KOH,Cl2能與KOH反應(yīng)。(2)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知,鐵元素價態(tài)降低,生成Fe3+?！窘馕觥?1)①A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng),錳被還原為Mn2+,故反應(yīng)方程式是2KMnO4+16HCl(濃)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。②Cl2中混有HCl,可用飽和食鹽水除去,故除雜裝置B為。③由圖示信息,溶液中有KOH,故還有Cl2與KOH之間的歧化反應(yīng):Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(2)①“取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色”,說明a中含F(xiàn)e3+,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,因為K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,還可能由4FeO42-+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O產(chǎn)生。K2FeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定。ClO-與Cl-在酸性條件下反應(yīng)生成Cl2,用KOH溶液洗滌的目的是排除ClO-的干擾。②K2FeO4的制備實驗中,溶液呈堿性,發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,故氧化性:Cl2>FeO42-。實驗Ⅱ中加入了鹽酸,溶液的酸堿性發(fā)生變化,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系發(fā)生變化。③若能證明,根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2,最后溶液中不存在FeO42-,溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色,說明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-,所以該實驗方案能證明氧化性FeO42->MnO4-。(或不能證明,因溶液b呈紫色,溶液b滴入MnSO4和H2SO4答案:(1)①2KMnO4+16HCl(濃)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O②③Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2)①i.Fe3+4FeO42-+20H+4Fe3++3O2↑+10Hii.排除ClO-的干擾②>溶液的酸堿性不同③能證明,理由:FeO42-在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2,溶液淺紫色一定是(或不能證明,方案:向紫色溶液b中滴加過量稀硫酸,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色)7.(2018·天津高考·9)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.采樣采樣步驟:①檢驗系統(tǒng)氣密性;②加熱器將煙道氣加熱至140℃;③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;④采集無塵、干燥的氣樣;⑤關(guān)閉系統(tǒng),停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉,其作用是。

(2)C中填充的干燥劑是(填序號)。

a.堿石灰b.無水CuSO4c.P2O5(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置,其作用是與D(裝有堿液)相同,在虛線框中畫出該裝置的示意圖,標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是。

Ⅱ.NOx含量的測定將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO3-,加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液V1mLc1mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量),充分反應(yīng)后,用c2mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗V2mL。(5)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有。

(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng):3Fe2++NO3-+4H+NO↑+3Fe3++2H2Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H則氣樣中NOx折合成NO2的含量為mg·m-3。

(8)判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若缺少采樣步驟③,會使測試結(jié)果。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會使測定結(jié)果。

【命題意圖】本題主要考查元素化合物以及實驗設(shè)計的知識,重點考查學(xué)生對實驗裝置的評價、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫、滴定應(yīng)用以及水溶液中的電離平衡等相關(guān)知識的遷移應(yīng)用能力?！窘馕觥?1)A是過濾器,裝有無堿玻璃棉,其作用是過濾除去粉塵。(2)C是干燥器,除去水蒸氣,但填充的干燥劑不能與煙道氣中的NOx反應(yīng),應(yīng)選酸性干燥劑,CuSO4不是干燥劑,故選五氧化二磷(P2O5)。(3)D中裝有堿液,作用是吸收NOx,可以用洗氣瓶代替。(4)NO2能與水反應(yīng),采樣步驟②加熱煙道氣的目的是防止NOx溶于冷凝水。(5)NO被H2O2氧化為NO3-,H2O2被還原,離子方程式是2NO+3H2O22H++2NO3-(6)滴定操作時,量取的20.00mL溶液和加入的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液放在錐形瓶中,K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中。(7)根據(jù)方程式得關(guān)系式:Cr2O72-~6Fe2+,求得K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗n(Fe2+)=6c2V2則NO3-消耗n(Fe2+)=(c1V1-6c2V2)×10-3mol,根據(jù)關(guān)系式3Fe2+~NO3-得n(NO3-)=13(c1V1-6c2V2)×10-3mol,氣樣中的n(NOx)=n(NO2)=n(NO3-)=13(c1V1-6c2V2)×10-3mol,m(NO2)=13(c1V1-6c2V2)×46mg,VL氣樣中含m(NO2)=13(c1m3氣樣中含m(NO2)={[13(c1V1-6c2V2)×46×10020×103]÷V}mg=23×(c1(8)若缺少采樣步驟③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣,系統(tǒng)內(nèi)的煙道氣不能被全部測定,會使測試結(jié)果偏低;若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大,會使測定結(jié)果偏高。答案:(1)除塵(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO+3H2O22H++2NO3-+2H2(6)錐形瓶、酸式滴定管(7)23×(c(8)偏低偏高8.(2018·江蘇高考·19)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:已知:①Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點約118℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是