2025年新世紀(jì)版選擇性必修3化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版選擇性必修3化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、奧司他韋是一種抗病毒藥物；常用于治流感，結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)推測不可能有的性質(zhì)。

A.奧司他韋能夠使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B.1mol奧司他韋可與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.奧司他韋水解可生成α-氨基酸D.奧司他韋分子中存在有3個手性碳原子，所以具有光學(xué)活性2、蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減脂等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為下列相關(guān)說法不正確的是A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C.1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.1mol蘋果酸與NaOH溶液反應(yīng)最多可以消耗3molNaOH3、綠色食材百合所含的秋水仙堿；是一種酰胺類化合物，具有抗炎和免疫調(diào)節(jié)等作用。下列關(guān)于秋水仙堿的說法正確的是。

A.分子式為B.分子中含有3種官能團(tuán)C.分子中所有碳原子可能共面D.1秋水仙堿最多能與7發(fā)生加成反應(yīng)4、密胺是重要的工業(yè)原料，結(jié)構(gòu)簡式如圖。工業(yè)上用液氨和二氧化碳為原料，硅膠為催化劑，在一定條件下，通過系列反應(yīng)生成密胺。若原料完全反應(yīng)生成密胺，則NH3和CO2的質(zhì)量之比應(yīng)為()

A.17∶44B.22∶17C.17∶22D.2∶15、下列化學(xué)用語正確的是A.2，3-二甲基戊烷的鍵線式：B.羥基的電子式：C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D.溴乙烷的比例模型：6、以溴乙烷為原料制備乙二醇，下列方案中最合理的是A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是。

A.茚地那韋分子中含有羥基和酮羰基B.lmol茚地那韋最多與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子可能處于同一平面D.茚地那韋可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不與FeCl3溶液顯色8、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.該有機(jī)物屬于烴的衍生物B.該有機(jī)物含4種官能團(tuán)C.該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)D.該有機(jī)物與足量的Na反應(yīng)，能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體9、合成藥物異搏定的路線中某一步驟如下：

+

下列說法錯誤的是A.物質(zhì)中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)B.可用溶液鑒別中是否含有C.等物質(zhì)的量的分別與加成，最多消耗的物質(zhì)的量之比為D.等物質(zhì)的量的分別與反應(yīng)，最多消耗的物質(zhì)的量之比為10、羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體；它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)說法不正確的是A.該反應(yīng)是取代反應(yīng)B.苯酚和羥基扁桃酸不是同系物C.羥基扁桃酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)D.羥基扁桃酸最多能與反應(yīng)11、下列物質(zhì)中均含雜質(zhì)(括號中是雜質(zhì))，除雜質(zhì)方法正確的是A.碳酸氫鈉(碳酸鈉)：加熱，直到質(zhì)量不再減少為止B.乙酸丁酯(乙酸)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C.乙醇(乙醛)：加入新制氫氧化銅煮沸，過濾D.溴苯(溴)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液12、下列說法不正確的是()A.除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇:加入生石灰,振蕩、靜置、分液B.除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴:加入足量的NaOH溶液,振蕩、靜置、分液C.NH3和BF3都是三角錐型,CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)D.CH3CH=C(CH3)2系統(tǒng)命名法為:2﹣甲基﹣2-丁烯13、化合物X是一種黃酮類化合物的中間體；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是。

A.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol化合物X最多能與2molBr2反應(yīng)D.1mol化合物X最多可與11molH2發(fā)生加成反應(yīng)14、下列說法正確的是A.酚醛樹脂是通過縮聚反應(yīng)得到的B.合成的單體是丙烯和1，3-丁二烯C.己二酸與乙醇可縮聚形成高分子化合物D.由合成的加聚產(chǎn)物為15、有機(jī)化合物M；N的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.二者互為同分異構(gòu)體B.M能使溴的四氯化碳溶液褪色C.N的二氯代物有1種D.N能使溴的四氯化碳溶液褪色評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、碳酸二甲酯是一個毒性很低的綠色化學(xué)品；用途廣泛。請回答下列問題(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行)：

(1)光氣甲醇法是碳酸二甲酯的最早工業(yè)化生產(chǎn)方法。先由光氣制得氯甲酸甲酯；然后再將氯甲酸甲酯與甲醇反應(yīng)，其反應(yīng)式如下：

+CH3OH

①上述反應(yīng)的類型是___________。

②在此工藝中保持過量的原料是___________。

③該工藝中需加入Na2CO3，其目的是___________。

④該工藝的缺點(diǎn)是___________(寫出2點(diǎn))。

(2)碳酸亞乙(丙)酯法是1992年開發(fā)成功的生產(chǎn)碳酸二甲酯的另一種方法，其以CO2；環(huán)氧乙烷和甲醇為原料；如反應(yīng)①和②所示。

+I

①反應(yīng)①中反應(yīng)物比例是1：1，其原子利用率是100%?；衔颕的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

②該工藝得到的副產(chǎn)品是___________。

③如果以為原料，該工藝得到的副產(chǎn)品是___________。

(3)以碳酸二甲酯為原料可制得聚碳酸酯。聚碳酸酯是熱塑性材料，結(jié)構(gòu)通式可表示為如下所示用碳酸二甲酯先生成碳酸二苯酯，碳酸二苯酯再和雙酚A聚合得到雙酚A型聚碳酸酯II．II的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

17、烴被看作有機(jī)物的母體；請完成下列與烴的知識相關(guān)的練習(xí)：

（1）1mol鏈烴最多能和2mol氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烴。1mol該氯代烴又能和6mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該烴的分子式_______________

其可能的結(jié)構(gòu)簡式有______種。

（2）A、B、C三種烯烴各7ｇ分別能與0.2ｇH2完全加成，反應(yīng)后得到相同產(chǎn)物Ｄ。產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________，任寫A、B、C中一種的名稱___________

（3）人們對苯的認(rèn)識有一個不斷深化的過程。

①已知：RCOONa+NaOHR+Na2CO3。1834年德國科學(xué)家米希爾里希，通過蒸餾苯甲酸（）和石灰的混合物得的液體命名為苯，寫出苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯的化學(xué)方程式_____________________________________________

②由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。

苯不能使溴水褪色；性質(zhì)類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。

________________________________________________

③烷烴中脫水2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3—環(huán)己二烯（）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3—環(huán)己二烯________（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

④1866年凱庫勒（下圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列_____________事實(shí)（填入編號）

a.苯不能使溴水褪色b.苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

c.溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體d.鄰二溴苯只有一種。

⑤現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是________________________________。18、的名稱是_______19、乙烯；苯是重要的化工原料；請寫出下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型。

(1)一定條件下，乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________反應(yīng)類型為_________________

(2)在適當(dāng)?shù)臏囟?、壓?qiáng)和有催化劑存在的條件下，乙烯可形成高分子化合物聚乙烯，該反應(yīng)方程式為_______

(3)向溴的苯溶液中加入適量的FeBr3_______________________，反應(yīng)類型為_________20、下面列出了幾組物質(zhì)；請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

A.金剛石與石墨；B.淀粉與纖維素；C.氕與氘；D.甲烷與戊烷；E.葡萄糖與蔗糖；F.與G.與

(1)同位素_______；

(2)同素異形體_______；

(3)同系物_______；

(4)同分異構(gòu)體_______；

(5)同一物質(zhì)_______；

(6)該物質(zhì)的名稱_______(用系統(tǒng)命名法命名)。21、(1)新型合成材料“丁苯吡橡膠”的結(jié)構(gòu)簡式如下：

它是由___(填結(jié)構(gòu)簡式，下同)、____和____三種單體通過___(填反應(yīng)類型)反應(yīng)制得的。

(2)聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包裝和生物材料等方面有著廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)簡式為聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由兩種單體通過___(填反應(yīng)類型)反應(yīng)制得的。形成該聚合物的兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式是____和___。這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環(huán)狀酯，請寫出該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式：___。

(3)高分子化合物A和B的部分結(jié)構(gòu)如下：

①合成高分子化合物A的單體是____，生成A的反應(yīng)是_____(填“加聚”或“縮聚”；下同)反應(yīng)。

②合成高分子化合物B的單體是___，生成B的反應(yīng)是____反應(yīng)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)22、核酸根據(jù)組成中堿基的不同，分為DNA和RNA。(____)A.正確B.錯誤23、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用。(_______)A.正確B.錯誤24、用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)25、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。27、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。28、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共32分)29、以芳香烴A為原料合成有機(jī)物F和I的合成路線如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式為_________，C中的官能團(tuán)名稱為_____________。

（2）D分子中最多有________________個原子共平面。

（3）E生成F的反應(yīng)類型為________________，G的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（4）由H生成I的化學(xué)方程式為：______________。

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）________________。

①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）已知RCOOHRCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備的合成路線。30、Ⅰ．工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3·3H2O)為原料生產(chǎn)鋁；主要過程如下圖所示：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________。

(2)反應(yīng)②的離子方程式是________________________________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________________________________。

(4)在上述四步轉(zhuǎn)化過程中，消耗能量最多的是________(填序號)。

Ⅱ．某課外小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持；加熱儀器省略)進(jìn)行系列實(shí)驗。請根據(jù)下列實(shí)驗回答問題：

(1)甲同學(xué)用此裝置驗證物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，則a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。將濃鹽酸滴入b中后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；b中反應(yīng)結(jié)束后再向c中加入少量CCl4，振蕩靜置后觀察到c中的現(xiàn)象為____________________________。

(2)乙同學(xué)用此裝置制少量溴苯，a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，c中盛水。將液溴滴入b中后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________，________________________。向c中滴加AgNO3溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________。31、固體酒精已廣泛用于餐飲業(yè)；旅游業(yè)和野外作業(yè)等。固體酒精是向工業(yè)酒精中加入固化劑使之成為固體形態(tài)；以下為生產(chǎn)固體酒精的流程：

請回答下列問題：

(1)煤的組成以_______元素為主，煤的干餾屬于_______變化。

(2)乙烯的結(jié)構(gòu)式是____，過程③的化學(xué)方程式是_____，該反應(yīng)的類型屬于_______。

(3)酒精的官能團(tuán)是_____(填名稱)，固體酒精中的一種固化劑為醋酸鈣，其化學(xué)式為_____。32、含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程如下圖所示：

(1)上述流程中，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是_______操作(填寫操作名稱)，實(shí)驗室里這一操作可以用_______進(jìn)行(填寫儀器名稱)。

(2)由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_______，由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是_______。

(3)在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______。

(4)在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和_______，通過_______操作(填寫操作名稱)；可以使產(chǎn)物相互分離。

(5)圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、_______、_______。

(6)為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法為：_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

該有機(jī)物含有酯基；碳碳雙鍵、氨基和酰胺基；結(jié)合酯類、烯烴、胺以及多肽化合物的性質(zhì)分析。

【詳解】

A．奧司他韋含有碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀氧化，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，含有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，能夠使溴水褪色，故A不符合題意；

B．1mol奧司他韋含有1mol碳碳雙鍵，1mol碳碳雙鍵與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol奧司他韋可與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故B不符合題意；

C．奧司他韋分子中的酯基和酰胺基水解后得到的物質(zhì)為氨基沒有連在羧基的的α位，不能生成α-氨基酸，故C符合題意；

D．該有機(jī)物中與氮；氧連接的飽和碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)；為手性碳原子，奧司他韋分子中存在有3個手性碳原子，所以具有光學(xué)活性，故D不符合題意；

答案選C。2、D【分析】【分析】

蘋果酸中含有醇羥基；羧基；具有羧酸和醇的性質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．蘋果酸中含有羧基和醇羥基；具有羧酸和醇的性質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；

B．蘋果酸中含有醇羥基；且連接醇羥基的碳原子上含有H原子，能發(fā)生催化氧化生成羰基，故B正確；

C．羧基和醇羥基都可以和Na反應(yīng)生成氫氣；所以1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成1.5mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故C正確；

D．羧基能和NaOH反應(yīng)；醇羥基不能和NaOH反應(yīng)；所以1mol蘋果酸與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2molNaOH，故D錯誤；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，秋水仙堿的分子式為故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；秋水仙堿分子中含有羰基；醚鍵、碳碳雙鍵和酰胺基共4種官能團(tuán)，故B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；秋水仙堿分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，則分子中所有碳原子不可能共面；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；秋水仙堿分子中的苯環(huán)；碳碳雙鍵和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol秋水仙堿最多能與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)密胺的結(jié)構(gòu)式和元素守恒，可知一個密胺分子中有三個碳原子和六個氮原子，所以合成1mol的密胺需要3mol的CO2和6molNH3，NH3和CO2的質(zhì)量之比應(yīng)為：2×17:44=17:22，答案選C。5、A【分析】【詳解】

A．2，3-二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為鍵線式為A正確；

B．羥基的結(jié)構(gòu)式為-O-H，電子式為B不正確；

C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2，則聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C不正確；

D．溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，比例模型為D不正確；

故選A。6、A【分析】【詳解】

A．以溴乙烷為原料制備乙二醇，溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，然后乙烯與發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，最后水解生成乙二醇，合理，A正確；

B．和溴乙烷在光照條件下發(fā)生取代應(yīng)的產(chǎn)物不唯一，無法得到純凈的1，2-二溴乙烷，不合理，B錯誤；

C．與乙醇通常條件下很難發(fā)生取代反應(yīng)，不合理，C錯誤；

D．乙醇加熱到生成乙烯過程中，可能會發(fā)生乙醇分子間脫水而生成乙醚的副反應(yīng)，步驟較多且副產(chǎn)物多，不合理，D錯誤；

故選A。二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知；茚地那韋分子中含有羥基，含有酰胺基，不含酮羰基，故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；茚地那韋分子中含有的苯環(huán)和碳碳雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則lmol茚地那韋最多與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；茚地那韋分子中虛線框內(nèi)含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，則虛線框內(nèi)的所有碳；氧原子不可能處于同一平面，故C錯誤；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；茚地那韋分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但分子中不含有酚羥基，不能使氯化鐵溶液變色，故D正確；

故選BD。8、BD【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物有C；H、O三種元素；屬于烴的衍生物，A正確；

B．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有羥基；酯基和羧基三種官能團(tuán)；，B錯誤；

C．該有機(jī)物羥基與相鄰碳上的氫原子能發(fā)生消去反應(yīng)；C正確；

D．該有機(jī)物只有羧基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，該有機(jī)物與足量的Na反應(yīng)，能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體D錯誤；

故選BD。9、CD【分析】【詳解】

A．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；羰基為平面結(jié)構(gòu)，因此X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，故A正確；

B．X中含有酚羥基，Z中不含酚羥基，X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；而Z不能，因此可以鑒別，故B正確；

C．1molX中含有1mol苯環(huán)和1mol羰基；1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，1mol羰基消耗1mol氫氣，因此1molX最多消耗4mol氫氣；1molZ中含有1mol苯環(huán)；2mol碳碳雙鍵，酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此1molZ最多消耗5mol氫氣，故C錯誤；

D．X中只有酚羥基能與NaOH反應(yīng)；即1molX消耗1mol氫氧化鈉；Y中酯基和溴原子可與NaOH反應(yīng)，1molY中含有1mol酯基；1mol溴原子，因此消耗2mol氫氧化鈉，故D錯誤；

答案選CD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．是加成反應(yīng)；故A錯誤；

B．苯酚和羥基扁桃酸官能團(tuán)不同；不是同系物，故B正確；

C．羥基扁桃酸中含有羧基；羧基可以與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；

D．中酚羥基；羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)；1mol羥基扁桃酸能與2molNaOH反應(yīng)，故D正確；

答案選AC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

略12、AC【分析】【詳解】

A.加CaO后與水反應(yīng)且增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；則加入生石灰，振蕩；靜置、蒸餾可制無水乙醇，故A錯誤；

B.溴與NaOH反應(yīng)后與溴苯分層；則加入足量的NaOH溶液，振蕩；靜置、分液可除雜，故B正確；

C.NH3是三角錐型，BF3是平面三角形，CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)；故C錯誤；

D.根據(jù)系統(tǒng)命名法距離官能團(tuán)最近的且數(shù)字相加最小的，所以CH3CH=C(CH3)2系統(tǒng)命名法為:2﹣甲基﹣2-丁烯；故D正確；

故答案為：AC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．含有羥基；可發(fā)生取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，羥基連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；

B．苯環(huán)上含有甲基；能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．苯環(huán)上能與溴發(fā)生取代反應(yīng)的為酚羥基的鄰位、對位H原子，甲基上的H原子也能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol化合物X最多可與7molBr2發(fā)生反應(yīng)；故C錯誤；

D．能與氫氣反應(yīng)的為苯環(huán)和羰基，含有3個苯環(huán)，2個羰基，則可與11molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D正確；

故選BD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)得到酚醛樹脂；正確；

B．合成的單體是丙烯和1；3-丁二烯，正確；

C．己二酸與乙醇不能發(fā)生縮聚反應(yīng)；錯誤；

D．由合成的加聚產(chǎn)物為錯誤。

故選AB。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．兩種有機(jī)物分子式相同，都為但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．M中含有碳碳雙鍵，可與發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C．N的二氯代物中；兩個氯原子可位于同一條棱；面對角線、體對角線兩端的位置，有3種結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D．N中不含碳碳不飽和鍵，不能使的四氯化碳溶液褪色；故D錯誤；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】取代反應(yīng)MeOH，或CH3OH，或甲醇中和副產(chǎn)物氯化氫光氣有毒；副產(chǎn)氯化氫氣體，消耗大量堿產(chǎn)生附加值不高的氯化鈉；腐蝕嚴(yán)重，污染環(huán)境乙二醇1，2-丙二醇17、略

【分析】【分析】

（1）1mol某鏈烴最多能和2mol氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有2個C=C鍵或1個C≡C，1mol該鹵代烷能和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，根據(jù)元素守恒分析；

（2）烴A、B、C各7g分別能與0.2gH2發(fā)生加成得到相同產(chǎn)物D，可知A、B、C為同分異構(gòu)體，氫氣為0.1mol，假設(shè)為烯烴，則A、B、C的物質(zhì)的量為0.1mol，相對分子質(zhì)量為=70，組成通式為CnH2n，據(jù)此分析作答；

（3）①苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯和碳酸鈉；

②C6H6的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴中含2個C≡C；苯與液溴易發(fā)生取代反應(yīng)；

③1，3-環(huán)己二烯（）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，苯的能量低較穩(wěn)定；

④若為苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，能與溴水發(fā)生加成、鄰二溴苯有兩種；

⑤苯中C；C之間的化學(xué)鍵相同。

【詳解】

(1)1mol某鏈烴最多能和2mol氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有2個C=C鍵或1個C≡C，1mol該鹵代烷能和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，所以鏈烴分子中含有6個H原子，烴為C4H6，異構(gòu)體由1?丁炔、2?丁炔、1，3?丁二烯，共3種，故答案為C4H6；3；

(2)烴A.B.C各7g分別能與0.2gH2發(fā)生加成得到相同產(chǎn)物D，可知A.B.C為同分異構(gòu)體，氫氣為0.1mol，假設(shè)為烯烴，則A.B.C的物質(zhì)的量為0.1mol，相對分子質(zhì)量為70.1=70，組成通式為CnH2n，故14n=70，則n=5，烴的分子式為C5H10，三種烯烴為：CH2=CHCH(CH3)2，名稱為3?甲基?1?丁烯，CH3CH=C(CH3)2，名稱為2?甲基?2?丁烯，CH3CH2C(CH3)=CH2，名稱為2?甲基?1?丁烯，發(fā)生加成反應(yīng)都生成CH3CH2CH(CH3)2；

故答案為CH3CH2CH(CH3)2；3?甲基?1?丁烯或2?甲基?2?丁烯或2?甲基?1?丁烯（任寫一種）；

(3)①苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯和碳酸鈉，該反應(yīng)為

故答案為

②C6H6的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴中含2個C≡C，其結(jié)構(gòu)簡式為HC≡C?C≡C?CH2CH3;苯與液溴易發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)為

故答案為HC≡C?C≡C?CH2CH3；

③1，3?環(huán)己二烯()脫去2mol氫原子變成苯卻放熱；苯的能量低較穩(wěn)定，則苯比1，3?環(huán)己二烯穩(wěn)定，故答案為穩(wěn)定；

④無論是否存在單、雙鍵，bc均可解釋；但若苯有雙鍵結(jié)構(gòu)不能解釋苯與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)；鄰位取代物只有1種的事實(shí)，故答案為ad；

⑤苯中C.C之間的化學(xué)鍵相同，是一種介于單鍵與雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵，故答案為一種介于單鍵與雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵?！窘馕觥緾4H63CH3CH2CH(CH3)23?甲基?1?丁烯或2?甲基?2?丁烯或2?甲基?1?丁烯（任寫一種）HC≡C?C≡C?CH2CH3穩(wěn)定ad介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵18、略

【分析】【詳解】

含有2個羥基，屬于二元醇，主鏈有6個碳原子，羥基分別與1、6號碳原子連接，名稱是1，6-己二醇。【解析】1，6-己二醇19、略

【分析】【分析】

乙烯中含有碳碳雙鍵；一定條件下，能夠和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；在適當(dāng)?shù)臏囟龋粔簭?qiáng)、催化劑條件下，乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；在催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)乙烯中含有碳碳雙鍵，在一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；

故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；

（2）乙烯中含有碳碳雙鍵，在適當(dāng)?shù)臏囟?、壓?qiáng)、催化劑條件下，乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2該反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)，故答案為：nCH2=CH2

(3)在催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBr，屬于取代反應(yīng)，故答案為：+Br2+HBr；取代反應(yīng)。【解析】CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)nCH2=CH2+Br2+HBr取代反應(yīng)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的核素之間互稱同位素，研究對象為核素，氕與氘是H元素的不同核素，二者互為同位素，故答案為：C；

(2)同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)；研究對象為單質(zhì)，金剛石與石墨為C元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故答案為：A；

(3)同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，甲烷與戊烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子間相差4個CH2原子團(tuán)；二者互為同系物，故答案為：D；

(4)同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，與分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；二者互為同分異構(gòu)體，故答案為：F；

(5)同一物質(zhì)是指分子式、結(jié)構(gòu)完全相同的物質(zhì)，與都是二氟甲烷；二者分子式；結(jié)構(gòu)完全相同，為同一種物質(zhì)，故答案為：G；

(6)屬于烷烴，主鏈含有4個碳原子，1個甲基作支鏈，所以該物質(zhì)的名稱是2－甲基丁烷。【解析】CADFG2－甲基丁烷21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由該高分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，它是由不飽和的單體發(fā)生加成聚合反應(yīng)而形成的產(chǎn)物，將該高分子的鏈節(jié)即重復(fù)結(jié)構(gòu)單元斷開成三段：可知該高聚物是由通過加聚反應(yīng)制得的，故答案為：加聚；

(2)根據(jù)PES的結(jié)構(gòu)簡式，可知其是由和通過縮聚反應(yīng)制得的。這兩種單體相互之間可能形成的一種八元環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：縮聚；

(3)①由高分子化合物A的部分結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物為加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，其單體為。故答案為：加聚；

②由高分子化合物B的部分結(jié)構(gòu)可知，B為多肽，該有機(jī)物為縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，其單體為故答案為：縮聚?！窘馕觥考泳劭s聚加聚縮聚四、判斷題(共3題，共21分)22、B【分析】【詳解】

核酸根據(jù)組成中五碳糖的不同，分為DNA和RNA，故答案為：錯誤。23、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用，答案正確；24、B【分析】【詳解】

乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分離，錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大26、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素27、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大28、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素六、工業(yè)流程題(共4題，共32分)29、略

【分析】【分析】

A為芳香烴，由A到B可推測A可能為甲苯，A得到B是在甲基對位上引入由A到G應(yīng)為氧化過程，G的分子式為C7H6O，進(jìn)一步可判斷G為是由被氧化得到的。C中含有-OH，D為C分子內(nèi)脫水得到的E為在KOH醇溶液作用下可發(fā)生消去反應(yīng)生成F，由已知反應(yīng)可知，G在一定條件下生成H，H在濃硫酸加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成I可逆推知，H為

【詳解】

（1）由A到B可推測A可能為甲苯（C7H8），A得到B是在甲基對位上引入由A到G為氧化過程，G的分子式為C7H6O，進(jìn)一步可判斷G為應(yīng)該是由被氧化得到的；C中含有的官能團(tuán)為：-OH；

（2）D為C分子內(nèi)脫水得到的由于苯環(huán)上的C原子，及與這些C原子直接相連的原子都在一個平面上，與C=C直接相連的原子也在同一平面上，這樣通過單鍵旋轉(zhuǎn)，這兩個平面可共面，由于-CH3中C原子與相連的基團(tuán)呈四面體結(jié)構(gòu)，其中一個H原子可與上述平面共面，D分子式為C9H10；除2個H原子外，其余原子都可能共面，可共面的原子為17個；

（3）E為在KOH醇溶液作用下可發(fā)生消去反應(yīng)生成F，由上述知G為

（4）H為變?yōu)镮發(fā)生的是酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：

（5）①屬于芳香化合物，有苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有醛基，若苯環(huán)上有一個取代基，有兩種基團(tuán)：-CH2CH2CHO、-CH（CH3）CHO，因此有2種異構(gòu)體，若有兩個取代基，可以是-CH3、-CH2CHO組合，也可以是-CH2CH3、-CHO組合，分別有鄰、間、對三種相對位置，有6種異構(gòu)體。當(dāng)苯環(huán)上有三個取代基，即2個-CH3和1個-CHO時，其有6種異構(gòu)體，可由定二移一法確定，如圖示：箭頭為-CHO的可能位置，所以有滿足條件的異構(gòu)體數(shù)目為14種，其中滿足核磁共振氫譜要求的為：或

（6）要合成可在苯環(huán)上引入丙?；?，再還原，其合成路線為：【解析】C7H8羥基17消去反應(yīng)或30、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據(jù)流程圖鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；再通過量的二氧化碳，將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加熱氫氧化鋁沉淀分解得到氧化鋁，最后電解得到鋁單質(zhì)，據(jù)此分析；

Ⅱ．（1）驗證物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，發(fā)生2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中為含溴離子的化合物，c中發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可驗證；

（2）a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，HBr極易溶于水，與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀。

【詳解】

Ⅰ．根據(jù)流