2025年統(tǒng)編版2024選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版2024選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示；下列敘述正確的是。

A.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆B.T2下在0—t1min時(shí)間內(nèi)v（Y）=a-b/t1mol·L-1·min-1C.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小2、可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H；根據(jù)圖象判斷，下列敘述正確的是（）

A.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2，△H＞0B.p1＜p2，a+b＞c+d，T1＞T2，△H＞0C.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＞T2，△H＞0D.以上答案均不對(duì)3、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段c(B)未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知，t3～t4階段使用催化劑。下列說(shuō)法中不正確的是()

A.若t1＝15min，則用C的濃度變化表示在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·min－1B.t4～t5階段改變的條件一定是減小壓強(qiáng)C.B的起始物質(zhì)的量為0.02molD.t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)?B(g)＋2C(g)ΔH＝＋100akJ·mol－14、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H＞0，T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為。t/s050010001500C(N2O5)mol/L5.003.522.502.50

下列說(shuō)法不正確的是()A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10﹣3mol/(L?s)B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2D.平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的則再平衡時(shí)c(N2O5)＞5.00mol/L5、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)；改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()

A.反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B.反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T2>T1C.反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T21D.反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T16、常溫時(shí)，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分?jǐn)?shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4B.pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）C.NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O7、下列鹽的水溶液呈酸性的是A.NaClB.Na2CO3C.CH3COONaD.AlCl38、下列各離子濃度的大小比較，正確的是（）A.同濃度下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的順序是：①>③>②>④B.常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c(NH4+)>c(Cl－)C.0.2mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)D.0.01mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1的NaOH溶液等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)9、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論一定正確的是。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向黃色的溶液中滴加氫碘酸溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：B向某無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色原溶液中含有C向和共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌得到白色沉淀相同溫度下，溶度積常數(shù)：D一定溫度下，向溶液中加入少量KOH溶液橙色變淺減小濃度，的平衡正向移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC.改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E211、臭氧是理想的脫硝試劑，其反應(yīng)為：反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，只改變下圖中的條件，正確的是A.B.C.D.12、一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列說(shuō)法中正確的是A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率υ(CO)=0.16mol·L-1·min-1C.容器Ⅱ中，a＝0.55molD.若容器Ⅰ為恒壓，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率小于80%13、一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1，測(cè)得n（H2）隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示．下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.375mol?L﹣1?min﹣1B.保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入3molCO2和4molH2，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)大于20%C.保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣14、室溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中（）A.c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，該溶液一定呈中性B.c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)時(shí)，一定是醋酸過(guò)量D.c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量15、室溫下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，H2SO3的Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.2×10-8。氨水可用于工業(yè)尾氣中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.氨水與SO2反應(yīng)恰好生成(NH4)2SO3時(shí)：c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH－)>c(H＋)B.氨水與SO2反應(yīng)所得溶液pH＝9時(shí)：c(NH4+)＋c(H＋)<3c(HSO3-)＋c(OH－)C.氨水與SO2反應(yīng)生成等物質(zhì)的量NH4HSO3和(NH4)2SO3時(shí)：3c(NH4+)＋3c(NH3·H2O)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋2c(H2SO3)D.氨水與SO2反應(yīng)恰好生成NH4HSO3時(shí)：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O)16、草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。室溫時(shí)，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L?1NaHC2O4溶液：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)B.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液：c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)C.0.1mol·L?1H2C2O4溶液：0.2mol·L?1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na＋)=2c(C2O)17、最近英國(guó)斯特萊斯克萊德大學(xué)教授發(fā)明的直接尿素燃料電池；可用哺乳動(dòng)物的尿液中的尿素作原料，電池原理如圖，有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是。

A.通尿液的電極為電池正極B.尿素電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)C.該電池反應(yīng)為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2OD.該成果可用于航天空間站中發(fā)電和廢物處理18、某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))；產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.電子由電極M經(jīng)外電路流向電極NB.在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3C.放電一段時(shí)間后，酸液室溶液pH減小，堿液室pH增大D.Cl-通過(guò)陰離子交換膜b移向堿液室，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜c移向N極評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)19、(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________。

(2)甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應(yīng)生成CO2和H2。下圖是該過(guò)程中能量變化示意圖。

若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能a的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)，反應(yīng)熱ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。請(qǐng)寫出反應(yīng)進(jìn)程CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。20、我國(guó)芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲(chǔ)量豐富；它是重要的化工原料。

（1）制備碳酸鈉。將飽和硫酸鈉溶液和飽和碳酸氫銨溶液混合，結(jié)晶得NaHCO3晶體，再經(jīng)加熱分解制得碳酸鈉。生成NaHCO3晶體的化學(xué)方程式是________。

已知：I．2NaOH(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1＝?127.4kJ·mol?1

II．NaOH(s)+CO2(g)==NaHCO3(s)ΔH2＝?131.5kJ·mol?1

則：2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)ΔH＝________kJ·mol?1。

（2）制備燒堿和硫酸。用如圖所示裝置，以惰性電極進(jìn)行電解，a、b均為離子交換膜。

①Na+遷移方向是________。

②氣體1是________；溶液2是________。21、污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NO2的濃度為0.05mol/L。

(1)反應(yīng)從開始到5min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=________，310K時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(2)在350K下，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%，則該反應(yīng)的ΔH________(填“＞”“＜“或“=”)0。22、已知H2S與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。在610K時(shí)，將0.40molH2S與0.10molCO2充入2L的空鋼瓶中；反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________。

（2）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是____（填標(biāo)號(hào)）。

AH2SBCOSCCO2DN2

（3）CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_____%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝__________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）在600K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，CO2的轉(zhuǎn)化率α2________α1，該反應(yīng)的ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）。23、二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域，反應(yīng)如下：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)；理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3；在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。

（1）圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是__、__。

（2）根據(jù)圖中點(diǎn)A(600K，b、c相交)，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為__(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

（3）二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)__。24、一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請(qǐng)問(wèn)答:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________

(2)一定溫度下，不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________(填選項(xiàng)字母)。

a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等。

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2同時(shí)生成2amolNH3

c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化。

d.容器內(nèi)的密度不再變化。

e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化。

(3)當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

(4)若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L(填“>”、“<”或“=”)。25、已知2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，C的濃度為ωmol·L－1，放出的熱量為bkJ。

（1）已知：A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；

5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1。則a＝________。

（2）不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。T/KT1T2T3K6.862.451.88

（3）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2molA和1molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出的熱量為dkJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)。

（4）在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3molA和2molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的80%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始投入量改為6molA、4molB，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為________。26、分25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示：

(1)用電離方程式表示P點(diǎn)pH＜7的原因是________。

(2)M、Q兩點(diǎn)中，水的電離程度較大的是________點(diǎn)。

(3)下列關(guān)系中，正確的是________。

a.M點(diǎn)c(Na+)＞c(NH4+)

b.N點(diǎn)c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q點(diǎn)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)27、已知某溶液中只存在四種離子；某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下三種關(guān)系：

①

②

③

(1)若溶液中只存在一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_________(填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式)。

(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和溶液混合而成，且恰好呈中性，則溶液中四種離子濃度的大小順序?yàn)開_________(填序號(hào))，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為__________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)混合前酸中與堿中的關(guān)系是__________

(4)將等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液等體積混合后，溶液呈酸性，混合后的溶液中各種微粒濃度由大到小的順序(除外)為____________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)28、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)29、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共12分)30、COS和H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知：

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH=XkJ·mol-1；

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-42kJ·mol-1；

（1）斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示：

。分子。

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/kJ·mol-1

1321

440

1076

680

930

1606

則X=_____________________。

（2）向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)，在某溫度下達(dá)到平衡，此時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為4%，且測(cè)得此時(shí)COS的物質(zhì)的量為0.80mol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_________________（保留兩位有效數(shù)字）

（3）現(xiàn)有兩個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器M、N，在M中充入1molCO和1molH2O，在N中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下開始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_________。

A.兩容器中CO的物質(zhì)的量M>N

B.兩容器中正反應(yīng)速率M

C.容器M中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

D.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)M>N

（4）氫硫酸；碳酸均為二元弱酸；其常溫下的電離常數(shù)如下表：

。

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×10-7

1.3×10-7

Ka2

4.7×10-11

7.1×10-15

煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為______________；常溫下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（標(biāo)況）H2S氣體，反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開_________________________________。

（5）25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值1gc(S2-)與Igc(M2+)的關(guān)系如右圖所示；請(qǐng)回答：

①25℃時(shí)Ksp(CuS)=_______________。

②25℃時(shí)向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當(dāng)Na2S溶液加到150mL時(shí)開始生成SnS沉淀，則此時(shí)溶液中Cu2+濃度為_____________mol/L。31、氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中具有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

航天領(lǐng)域中常用作為火箭發(fā)射的助燃劑。與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿用電離方程式表示顯堿性的原因是：________________。

在恒溫條件下，和足量C發(fā)生反應(yīng)測(cè)得平衡時(shí)和的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：______填“”或“”或“”

B、C三點(diǎn)中的轉(zhuǎn)化率最高的是______填“A”或“B”或“C”點(diǎn)。

計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)______是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

已知：亞硝酸性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)的在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的后，則溶液中和的離子濃度由大到小的順序是______。

已知：常溫下甲胺的電離常數(shù)為且水溶液中有常溫下向溶液滴加稀硫酸至?xí)r，則溶液______。

一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以的形成固定下來(lái)，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡圖像及其相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算。由圖可知，溫度為T1先到達(dá)平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度越大，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A.溫度越高反應(yīng)速率越大。

B.根據(jù)圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化，再求反應(yīng)速率。

C.根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的X的量的多少；反應(yīng)的X越多，放熱越多。

D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X；達(dá)到的新平衡與原平衡比較，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析．

【詳解】

A.由上述分析可知T1>T2，M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，且N點(diǎn)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，正確；B.T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=（a-b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=所以錯(cuò)誤；C.進(jìn)行到M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率較W點(diǎn)低，由于正向是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量較N點(diǎn)放出的熱量少，錯(cuò)誤；D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

（1）溫度升高，絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率都會(huì)升高。（2）對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增加某氣體的濃度，其自身轉(zhuǎn)化率不一定降低，可能升高，可能保持不變，具體情況具體分析，不能單純套用常見規(guī)律。2、A【分析】【分析】

分析圖像可知：（1）壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間越短，所以P1＜P2；增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，即a+b＜c+d。（2）溫度越高，反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間越短，所以T2＞T1；升高溫度；A的含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2；△H＞0，故A正確；

B.應(yīng)該a+b＜c+d，T1＜T2；故B錯(cuò)誤；

C.應(yīng)該T1＜T2；故C錯(cuò)誤；

D.經(jīng)分析A正確；故D錯(cuò)誤；

答案：A。3、C【分析】【詳解】

A.若t1＝15min，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率v＝＝＝0.004mol·L－1·min－1；故A正確；

B.t4～t5階段改變條件；正；逆反應(yīng)速率都減小且仍相等，所以改變的條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)，故B正確；

C.t0～t1階段A的濃度變化為0.15mol·L－1－0.06mol·L－1＝0.09mol·L－1，C的濃度變化為0.11mol·L－1－0.05mol·L－1＝0.06mol·L－1，反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09∶0.06＝3∶2，根據(jù)t4～t5階段改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)?B(g)＋2C(g)，由A的起始物質(zhì)的量為0.3mol和起始濃度為0.15mol·L－1可知，容器的容積V＝＝2L；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知B的起始濃度為0.05mol·L－1－＝0.02mol·L－1，所以B的起始物質(zhì)的量為0.02mol·L－1×2L＝0.04mol；故C錯(cuò)誤；

D.t5～t6階段A的物質(zhì)的量減少了0.03mol，此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，則當(dāng)A的物質(zhì)的量減少3mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為100akJ，根據(jù)圖像可知t5～t6階段改變的條件應(yīng)為升高溫度，A的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)?B(g)＋2C(g)ΔH＝＋100akJ·mol－1；故D正確；

答案為C。4、C【分析】【詳解】

A.依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)N2O5(g)消耗的濃度＝5.00mol/L﹣3.52mol/L＝1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3mol/(L?s)；A正確；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c(N2O5)＝2.5mol/L，c(NO2)＝5mol/L，c(O2)＝1.25mol/L，平衡常數(shù)K1==125，轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%；B正確；

C.平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K12，且反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T12；C錯(cuò)誤；

D.平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍，平衡逆向移動(dòng)，則再平衡時(shí)c(N2O5)＞5.00mol/L；D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

分析體積改變對(duì)濃度產(chǎn)生的影響時(shí)，我們可以分兩步走。第一步，假設(shè)體積改變后平衡不發(fā)生移動(dòng)，分析濃度變化；再考慮平衡發(fā)生移動(dòng)后，濃度的改變，最后得出結(jié)論。5、C【分析】A．由圖可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，則P2＞P1，故A錯(cuò)誤；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越快，則溫度T1＞T2，升高溫度C的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故B錯(cuò)誤；C．若△H＞0，T2＞T1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，如△H＜0，T2＜T1，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖像吻合，故C正確；D．如△H＜0，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，則T2＜T1，故D錯(cuò)誤；故選C。6、B【分析】【分析】

A、pH═6.4時(shí)，c（HCO3-）═c（H2CO3），可求出反應(yīng)H2CO3H++HCO3-的lgK；

B；根據(jù)電荷守恒分析；

C；根據(jù)電荷守恒分析；

D、pH=8時(shí)，碳酸轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O。

【詳解】

A、pH═6.4時(shí)，c（HCO3-）═c（H2CO3），反應(yīng)H2CO3H++HCO3-的lgK═lgc(H+)=lg10-6.4=一6.4；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、pH═8的溶液中：c（H＋）-），根據(jù)電荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），所以c（Na+）>c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），則c（Na＋）>c（HCO3-）,故B正確；

C、向NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性時(shí)，c（H＋）═c（OH-），根據(jù)電荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），即c（Na+）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、pH═6.4的溶液中含有等物質(zhì)的量的NaHCO3和H2CO3，由圖像可知，pH=8時(shí)溶液中HCO3-繼續(xù)增大，繼續(xù)減少H2CO3，故主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O；故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。7、D【分析】【詳解】

A.NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中不發(fā)生水解，c(OH-)=c(H+)；溶液呈中性，A錯(cuò)誤；

B.Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解結(jié)合水電離出來(lái)的H+，溶液中c(OH-)>c(H+)；溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；

C.CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-發(fā)生水解結(jié)合水電離出來(lái)的H+，溶液中c(OH-)>c(H+)；溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；

D.AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解結(jié)合水電離出來(lái)的OH-，溶液中c(OH-)+)；溶液呈酸性，D正確；

答案選D。8、A【分析】【詳解】

A．同濃度下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O，(NH4)2SO4中的c(NH4＋)大約是NH4HCO3和NH4Cl中c(NH4＋)的2倍，NH4HCO3中的碳酸氫根離子水解促進(jìn)了銨根離子水解，所以NH4HCO3中的c(NH4＋)小于NH4Cl中的c(NH4＋)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，微弱電離，c(NH4＋)最小，所以c(NH4＋)由大到小的順序是：①>③>②>④；正確；

B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則根據(jù)電荷守恒可得c(NH4+)=c(Cl－)；錯(cuò)誤；

C．0.2mol·L-1Na2CO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)；錯(cuò)誤；

D．0.01mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，得到的是NaOH、NaCl、NH3·H2O按照4:1:1的混合物。根據(jù)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知：c(Na+)>c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)；錯(cuò)誤。

故選A。9、D【分析】【詳解】

A.向溶液中滴加HI溶液；硝酸根和氫離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸的氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，硝酸先氧化碘離子，故A錯(cuò)誤；

B.向某無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，原溶液中含有等；故B錯(cuò)誤；

C.未說(shuō)明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2種離子的濃度大??；無(wú)法判斷溶度積常數(shù)的大小關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D.加入KOH，減小濃度，的平衡正向移動(dòng)；溶液橙色變淺，故D正確；

故選D。二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知反應(yīng)過(guò)程a需要的活化能較高；沒(méi)有催化劑參與，錯(cuò)誤；

B．由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能量；多余的能量就以熱能的形式釋放出來(lái)。所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量的差值ΔH，正確；

C．改變催化劑；改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)熱不變，正確；

D．E1是正反應(yīng)的活化能，E2是中間產(chǎn)物的活化能，有催化劑條件下,正反應(yīng)的活化能等于E1；錯(cuò)誤。

答案選B。11、AD【分析】【詳解】

A．由圖像可知，增大壓強(qiáng)，(正)>(逆)；平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，A正確；

B．由圖像可知；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，而該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．由圖像可知，升高溫度，K增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，但該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C錯(cuò)誤；

D．由圖像可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度增大，D正確；

故答案為：AD。12、AC【分析】【詳解】

A.若容器I、III的溫度都是500℃，則兩者是完全全等的等效平衡，容器III的溫度為600℃，升高溫度COCl2濃度降低；說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.I中平衡時(shí)得到△n(COCl2)=0.8mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的△n(CO)=△n(COCl2)=0.8mol，則5min內(nèi)υ(CO)==0.32mol?L?1?min?1；故B錯(cuò)誤；

C.I中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n(CO)=n(Cl2)=1.0mol?0.8mol=0.2mol，則平衡時(shí)c(CO)=c(Cl2)===0.4mol/L，c(COCl2)==1.6mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，所以II中化學(xué)平衡常數(shù)K=10；

CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)；

初始（mol）1.0a0

變化（mol）0.50.50.5

平衡（mol）0.5(a?0.5)0.5

平衡時(shí)c(CO)=c(COCl2)==1mol/L，c(Cl2)=mol/L=2(a?0.5)mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K==10；解得a=0.55，故C正確；

D.恒容容器I中加入1.0molCO、1.0molCl2時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；若容器I為恒壓，相對(duì)于恒容容器，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。13、BC【分析】根據(jù)圖像，平衡時(shí)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

開始(mol/L)3400

反應(yīng)(mol/L)1311

平衡(mol/L)2111

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．0-8min內(nèi)v(H2)==0.375mol?L-1?min-1，相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，v(CO2)=v(H2)=×0.375mol?L-1?min-1=0.125mol?L-1?min-1；故A錯(cuò)誤；

B．向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=20%，保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入3molCO2和4molH2；相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)大于20%，故B正確；

C．根據(jù)上述分析，化學(xué)平衡常數(shù)K==0.5，若起始時(shí)向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g)，c(CO2)==2mol/L、c(H2)=c(CH3OH)==1mol/L、c(H2O)==0.5mol/L，濃度商==0.25＜K；平衡正向移動(dòng)，故C正確；

D．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ?mol﹣1；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量大于I時(shí)，II可能是升高溫度；充入氦氣，反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡時(shí)各物質(zhì)濃度與I相同，與I曲線為一條線，因此曲線Ⅲ改變的條件不可能是充入氦氣，故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意結(jié)合濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系分析判斷平衡移動(dòng)的方向。14、AC【分析】【詳解】

A.因溶液中只有四種離子，則由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當(dāng)c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，故A正確；

B.若醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液中的溶質(zhì)只有醋酸鈉，由醋酸根離子的水解可知，c(Na+)＞c(CH3COO-)，故B錯(cuò)誤；

C.由B選項(xiàng)可知，當(dāng)二者恰好中和時(shí)c(Na+)＞c(CH3COO-)，所以當(dāng)溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)時(shí)，醋酸一定過(guò)量，故C正確；

D.若醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，由醋酸根離子水解及水解顯堿性可知c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則不一定是堿過(guò)量，故D錯(cuò)誤；

故選：AC。15、AD【分析】【分析】

HSO3-的電離常數(shù)Ka2=6.2×10-8，HSO3-的水解常數(shù)Kh=≈7.7×10-13，即HSO3-的電離常數(shù)＞HSO3-的水解常數(shù)，HSO3-使鹽溶液顯酸性。

【詳解】

A．恰好生成(NH4)2SO3時(shí)，溶液中c(NH4+)≈2c(SO32-)，因?yàn)镹H3·H2O的電離常數(shù)Kb大于HSO3-的電離常數(shù)Ka2，則NH4+的水解常數(shù)小于SO32-的水解常數(shù)，故溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，故c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH－)>c(H＋)；A正確；

B．電荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)=2c(SO32-)+c(HSO3-)＋c(OH－)，SO32-溶液因水解顯堿性，HSO3-溶液因其電離程度大于水解程度顯酸性，現(xiàn)pH=9，顯堿性，故c(SO32-)＞c(HSO3-)，所以c(NH4+)＋c(H＋)＞3c(HSO3-)＋c(OH－)；B錯(cuò)誤；

C．NH4HSO3和(NH4)2SO3物質(zhì)的量相等，則NH4HSO3和(NH4)2SO3物質(zhì)的量濃度相等，假設(shè)NH4HSO3和(NH4)2SO3物質(zhì)的量濃度均為amol/L，則有物料守恒：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=3amol/L，c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)=2amol/L，故2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)＝3c(SO32-)＋3c(HSO3-)＋3c(H2SO3)；C錯(cuò)誤；

D．NH4HSO3溶液的質(zhì)子守恒：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O)；D正確。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

“越弱越水解”用等式表示即為：Kh×=16、BC【分析】【詳解】

A．NaHC2O4溶液顯酸性，說(shuō)明HC2O的電離大于它的水解，c(C2O)是由c(HC2O)電離得到的，故c(C2O)＜c(HC2O)；故A錯(cuò)誤；

B．Na2C2O4溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)；故B正確；

C．H2C2O4溶液中的電荷守恒，c(H＋)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH－)，物料守恒：c(H＋)=2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4)，兩式相減得到：c(OH－)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)，由于水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度總是相等，水中的氫氧根離子是由水電離出的，故0.1mol·L?1H2C2O4溶液中氫離子的濃度等于酸電離出的氫離子濃度加上水電離出的氫離子，0.2mol·L?1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)；故C正確；

D．向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：符合電荷守恒，c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(HC2O)+2c(C2O)，溶液顯中性，c(OH－)=c(H＋)，則c(Na＋)=2c(C2O)+c(HC2O)；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)是難點(diǎn)，需要學(xué)生熟練使用電荷守恒，物料守恒，在草酸溶液中氫離子來(lái)自于草酸自身電離出的氫離子和水電離出的氫離子兩部分，屬于易錯(cuò)點(diǎn)。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由裝置可知左側(cè)通尿液電極為電子流出的電極；原電池中電子由負(fù)極流出，故A錯(cuò)誤；

B.原電池電解質(zhì)溶液中的離子移動(dòng)方向：陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.由裝置可知尿素在負(fù)極反應(yīng)轉(zhuǎn)變成氮?dú)夂投趸?，氧氣和水在正極反應(yīng)轉(zhuǎn)變成氫氧根離子，總反應(yīng)為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O；故C正確；

D.該裝置可實(shí)現(xiàn)廢物處理；同時(shí)可以產(chǎn)生電能利用，故D正確；

故選：CD。18、BC【分析】【分析】

圖分析可知N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；說(shuō)明N電池為正極，M電池為負(fù)極，堿液室中氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜中和正電荷，酸液室中的氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜在電極N表面得到電子生成氫氣同時(shí)酸液室中的氯離子通過(guò)陰離子交換膜加入堿液室補(bǔ)充負(fù)電荷，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．圖分析可知電極M區(qū)的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；故M為負(fù)極，N為正極，故電子由電極M經(jīng)外電路流向電極N，A正確；

B．放電一段時(shí)間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3溶液，在酸液室可以生成NaHCO3、Na2CO3；B錯(cuò)誤；

C．放電一段時(shí)間后，酸液室氫離子被消耗，酸液室溶液pH增大，堿液室不斷產(chǎn)生H+；故pH減小，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)上述分析可知：Cl-通過(guò)陰離子交換膜b移向堿液室，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜c移向N極；D正確；

故答案為：BC。三、填空題(共9題，共18分)19、略

【分析】【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，因此1mol甲醇即32g甲醇燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(1)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1。

(2)反應(yīng)體系中加入催化劑，降低了活化能，焓變不變，因此正反應(yīng)活化能a的變化是減小，反應(yīng)熱ΔH的變化是不變；根據(jù)反應(yīng)物活化能減去生成物活化能得到焓變，因此CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-1。【解析】CH3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1減小不變CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-120、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式即可，需要注意的是兩個(gè)飽和溶液反應(yīng)生成的是NaHCO3晶體；故要加上沉淀符號(hào)；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算即可；

（2）電解Na2SO4溶液，左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，右側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O；則溶液1為NaOH溶液，氣體1為H2，溶液2為H2SO4溶液，氣體2為O2。

【詳解】

（1）根據(jù)題意，可以得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4；根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH=-2ΔH2+ΔH1=-2×(-131.5kJ·mol?1)+(-127.4kJ·mol?1)=+135.6kJ·mol?1；

（2）電解Na2SO4溶液，左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，右側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O；則溶液1為NaOH溶液，氣體1為H2，溶液2為H2SO4溶液，氣體2為O2；故Na+透過(guò)a膜進(jìn)入陰極室?！窘馕觥縉a2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4+135.6透過(guò)a膜進(jìn)入陰極室（其他合理答案給分）氫氣（H2）H2SO421、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)速率

(2)和310K時(shí)NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向確定反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充人0.1molNO2和0.2molCO；5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)2的濃度為0.05mol/L，結(jié)合三行計(jì)算列式：

反應(yīng)從開始到5min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率NO2的平衡轉(zhuǎn)化率310K時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：0.02mol/(L?min)；50%；10；

(2)310K時(shí)，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在350K下，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%，二氧化氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故答案為：＜。【解析】①.0.02mol/(L?min)②.50%③.10④.＜22、略

【分析】【分析】

由題意知①通入H2S，平衡正向移動(dòng)，但自身轉(zhuǎn)化率減?。煌ㄈ隒O2，平衡正向移動(dòng)；通入COS，平衡逆向移動(dòng)；恒容條件下通入N2；平衡不移動(dòng)。②在600K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)；③利用“三段式”計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率以及反應(yīng)平衡常數(shù)。

【詳解】

（1）反應(yīng)方程式為H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式

故答案為

（2）A.充入H2S，濃度增大，平衡正向移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率減小；故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．充入COS，平衡逆向移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率減?。还蔅選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.充入CO2，平衡正向移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率增大；故C選項(xiàng)正確；

D.充入N2，平衡不移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率不變；故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選C；

（3）由題意設(shè)H2S轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)

起始（mol）0.400.1000

轉(zhuǎn)化（mol）xxxx

平衡（mol）0.40-x0.10-xxx

已知反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則=0.02，解得x=0.01，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a1=×100%=10%；反應(yīng)平衡常數(shù)K=≈2.8×10-3；

故答案為10%2.8×10-3；

（4）水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率a2＞a1，且正反應(yīng)放熱，即△H＜0；

故答案為><。

【點(diǎn)睛】

題目考查化學(xué)平衡的影響因素和計(jì)算等問(wèn)題，檢驗(yàn)學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，解題方法：列出化學(xué)平衡三段式，根據(jù)平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)原理等分析和計(jì)算，難度中等?！窘馕觥緾10%2.8×10-3><23、略

【分析】【分析】

(1)原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，根據(jù)反應(yīng)方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2、H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)相同，比值為1:3；C2H4、H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)相同，比值為1:4；(2)利用“三段式”計(jì)算A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡轉(zhuǎn)化率；(3)催化劑具有選擇性；

【詳解】

(1)原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，根據(jù)反應(yīng)方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2、H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)相同，比值為1:3；C2H4、H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)相同，比值為1:4，所以a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4；a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4，圖中點(diǎn)A，b、c相交，即x=平衡轉(zhuǎn)化率33.3%；(3)催化劑具有選擇性，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)選擇合適的催化劑。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率，正確分析圖象各曲線代表的物質(zhì)是解題關(guān)鍵，明確反應(yīng)過(guò)程中C2H4、H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)相同，比值為1:4?！窘馕觥竣?d②.c③.33.3%④.選擇合適的催化劑24、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正、逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

(3)先計(jì)算各種物質(zhì)的平衡濃度；帶入平衡常數(shù)表達(dá)式，可得該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值；

(4)利用壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析平衡移動(dòng)的方向；判斷物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率及物質(zhì)的平衡濃度大小。

【詳解】

(1)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

(2)a.NH3生成的速率與NH3分解的速率相等；表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故a正確；

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2，同時(shí)生成2amolNH3，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等，b錯(cuò)誤；

c.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；

d.容器內(nèi)的密度不再變化，該反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器的容積不變，根據(jù)ρ=可知；密度在反應(yīng)過(guò)程中始終不變，不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，d錯(cuò)誤；

e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明H2的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化而變化；此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，e正確；

故合理選項(xiàng)是bd；

(3)在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)開始時(shí)，充入5molN2和7molH2，c(N2)=5mol÷2L=2.5mol/L，c(H2)=7mol÷2L=3.5mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(N2)=2.0mol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△c(N2)=2.5mol/L-2.0mol/L=0.5mol/L，△c(H2)=1.5mol/L，△c(NH3)=1.0mol/L，因此平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度：c(N2)=2.0mol/L，c(H2)=3.5mol/L-1.5mol/L=2.0mol/L，c(NH3)=1.0mol/L，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=L2·mol-2=0.0625L2·mol-2；

(4)在(3)所得平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上，將容器擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，c(NH3)瞬間變?yōu)樵胶獾募礊?.5mol/L，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的逆方向移動(dòng)，則反應(yīng)N2的轉(zhuǎn)化率減小，達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)<0.5mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡移動(dòng)等知識(shí)，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、利用化學(xué)平衡平衡常數(shù)的定義計(jì)算某條件下其數(shù)值的大小?！窘馕觥縆=bd0.0625L2·mol－2減小<25、略

【分析】【詳解】

(1)①A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；②5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將②-①得：4A(g)＋2B(g)4C(g)ΔH＝－(650.4-133.2)kJ·mol－1，則2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－258.6kJ·mol－1；即a＝258.6，故答案為258.6；

(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，T1＜T2；故答案為＜；

(3)原平衡隨反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)降低，將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，相同溫度下起始加入2molA和1molB，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率變大，反應(yīng)放出的熱量增大，大于恒容容器中達(dá)到平衡狀態(tài)放出的熱量，即d＞b；故答案為＞；

(4)設(shè)反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為x，2A(g)＋B(g)2C(g)

起始(mol)320

反應(yīng)(mol)2xx2x

平衡(mol)3-2x2-x2x

則=80%，解得：x=1mol；溫度不變平衡常數(shù)不變，保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始投入量改為6molA、4molB，相當(dāng)于2個(gè)原容器合并，氣體的物質(zhì)的量和容器的體積均變成原來(lái)的2倍，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)不變，因此平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為×100%=25%，故答案為25%?！窘馕觥?58.6<>25%26、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)NH4HSO4溶液中存在NH4HSO4=NH4++H++SO42-，因此P點(diǎn)pH＜7，故答案為NH4HSO4=NH4++H++SO42-；

(2)M點(diǎn)，溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，(NH4)2SO4水解；促進(jìn)水的電離，Q點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨；硫酸鈉，一水合氨的電離抑制水的電離，水的電離程度較大的是M點(diǎn)，故答案為M；

(3)a.M點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，銨根離子水解，c(Na+)＞c(NH4+)，正確；b.N點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，正確；c.Q點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量一水合氨、硫酸鈉，根據(jù)物料守恒，2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Na+)，錯(cuò)誤；故選ab。

考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素、溶液的酸堿性與pH的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥縉H4HSO4=NH4++H++SO42-或HSO4-=H++SO42-Mab27、略

【分析】【詳解】

(1)若溶液中只存在一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為由于能水解使溶液呈堿性，故①符合題意。故答案為：①；

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，即溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中除含有外，還含有一定量的故溶液中的溶質(zhì)為和故答案為：和

(3)溶液呈中性，說(shuō)明根據(jù)電荷守恒：則故溶液中四種離子濃度的大小順序?yàn)棰诜项}意。

若混合前，則混合后溶液中的溶質(zhì)只有為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，現(xiàn)在溶液顯中性，說(shuō)明過(guò)量，即

由于中和過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離出說(shuō)明混合前酸中小于堿中

故答案為：②；小于；小于；

(4)混合溶液呈酸性，即根據(jù)電荷守恒：故即溶液中

根據(jù)物料守恒：又知故則混合后溶液中各種微粒濃度由大到小的順序(除外)

故答案為：【解析】①.②.①③.和④.②⑤.小于⑥.小于⑦.四、判斷題(共1題，共9分)28、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)29、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越?。?/p>

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入