2025年人教新起點拓展型課程化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點拓展型課程化學下冊月考試卷361考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙顯橙色的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+B.=10-12的溶液中：Cu2+、C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Cl-、I-D.水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Mg2+2、硫及其化合物的“價-類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列有關說法正確的是。

A.硫在氧氣中燃燒直接生成B.為難溶于水的黑色固體，可溶于硝酸C.硫化氫與反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為D.可由其相應單質直接化合生成3、常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體,遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.實驗室可以用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液B.C中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液C.實驗時需先點燃E處的酒精燈D.G中可收集到純凈的產(chǎn)品4、關于下列實驗的說法不正確的是：。操作現(xiàn)象

①銅片溶解；溶液變藍，起始產(chǎn)生紅棕色氣體，氣體顏色逐漸變淡，直至無色，在管口處變?yōu)榈厣?/p>

②銅片繼續(xù)溶解，產(chǎn)生無色氣體，在管口處變?yōu)榈厣?/p>

A.實驗中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃HNO3具有氧化性B.在整個實驗過程中，發(fā)生的反應多于2個C.②中產(chǎn)生無色氣體，說明鹽酸有氧化性D.若將銅片換成鐵片，則①中沒有明顯實驗現(xiàn)象。5、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象；能得出正確結論的是。

A.AB.BC.CD.D6、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點400℃，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃），在干燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4；其流程如圖：下列說法不正確的是（）

A.NaBH4中H元素顯+1價B.操作③所進行的分離操作是蒸餾C.反應①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3D.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀7、對FeC13溶液與KI溶液反應進行探究實驗；按選項ABCD順序依次進行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結論錯誤的是。

。

操作。

現(xiàn)象。

結論。

A

取2mL0.1mol?L-1KI溶液于試管中，滴加3滴0.1mol?L-1FeCl3溶液；振蕩，充分反應。將所得溶液分別置于試管①和試管②中。

溶液呈深棕黃色。

FeCl3與KI反應，生成了I2

B

向試管①中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液。

溶液顯紅色。

FeCl3與KI反應具有可逆性。

C

向試管②中加入1mLCCl4；充分振蕩，靜置。

溶液分層；上層為淺棕黃色，下層為紫色。

上層溶液為淺棕黃色，證明有Fe3+剩余。

D

取試管②的上層液體置于試管③中，滴加0.1mol?L-1KSCN溶液。

溶液顯淺紅色。

試管③中紅色比試管①中淺；是平衡移動的結果。

A.AB.BC.CD.D8、高溫下硫酸亞鐵分解反應為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，下列說法不正確的是A.將產(chǎn)生的氣體，通入紫色石蕊試液后溶液只變紅不褪色B.將反應后殘留固體物質用鹽酸溶解，再加入KMnO4溶液后褪色，說明硫酸亞鐵固體分解完全C.將少量產(chǎn)生的氣體，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中均產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀成分相同D.在實際實驗操作過程將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液后溶液顏色先加深后褪色9、對如表實驗現(xiàn)象或操作的解釋或結論錯誤的是編號現(xiàn)象或操作解釋或結論AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入藍色褪去具有漂白性B在的溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深鹽類水解反應是吸熱反應C向少量火柴頭的浸泡溶液中滴加和混合溶液后，產(chǎn)生白色沉淀火柴頭里含有氯元素D蒸餾時，溫度計的球泡應靠近蒸餾燒瓶支管口處此位置指示的是餾出物的沸點

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、根據(jù)所學知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質為___(填化學式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水11、向某密閉容器中充入等物質的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度；反應速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應速率變化曲線以及標出40min~50min內對應的曲線_____。

(3)0~8min內，_______；50min后，M的轉化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內，反應平衡時的平衡常數(shù)K=_______。12、研究CO還原NOx對環(huán)境的治理有重要意義；相關的主要化學反應有：

ⅠNO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH1

Ⅱ2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0

Ⅲ2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH3＜0

（1）已知：每1mol下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為。NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ

①根據(jù)上述信息計算ΔH1=_______kJ·molˉ1。

②下列描述正確的是_______。

A在絕熱恒容密閉容器中只進行反應Ⅰ；若壓強不變，能說明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)。

B反應ⅡΔH＜0；ΔS＜0；該反應在低溫下自發(fā)進行。

C恒溫條件下；增大CO的濃度能使反應Ⅲ的平衡向正向移動，平衡常數(shù)增大。

D上述反應達到平衡后；升溫，三個反應的逆反應速率均一直增大直至達到新的平衡。

（2）在一個恒溫恒壓的密閉容器中，NO2和CO的起始物質的量比為1∶2進行反應，反應在無分子篩膜時二氧化氮平衡轉化率和有分子篩膜時二氧化氮轉化率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出N2。

①二氧化氮平衡轉化率隨溫度升高而降低的原因為_______。

②P點二氧化氮轉化率高于T點的原因為_______。

（3）實驗測得，V正＝k正·c2（NO）·c2（CO），V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關）。

①一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，只發(fā)生反應Ⅲ，在tl時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡總體積的1/4則：=_______。

②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下．t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補充畫出t2-t3-t4時段，正反應速率的變化曲線_______。

13、根據(jù)所學知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質為___(填化學式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水14、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實驗流程圖；請你回答有關問題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學反應方程式為_________________；反應類型____________；

（2）水楊酸分子之間會發(fā)生縮合反應生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應________（選擇下列正確操作的編號）；再轉移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關水龍頭；④關閉水龍頭。

（4）下列有關抽濾的說法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當吸濾瓶內液面高度快達到支管口時；應拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉移至布氏漏斗時；若有晶體附在燒杯內壁，應用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時；應使洗滌劑快速通過沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實際產(chǎn)率_______；15、如圖所示的初中化學中的一些重要實驗；請回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實際質量是___。

（2）圖B反應的實驗現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應的表達式為__。

（4）圖D實驗目的是__。16、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學式；下同）；

乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗證乙同學判斷的正確性；請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實驗可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實驗方案。

所選用試劑（填代號）

實驗現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應的離子方程式為_______________________________________________；評卷人得分三、實驗題(共7題，共14分)17、乙酰苯胺作為一種常用藥；具有解熱鎮(zhèn)痛的效果。實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐加熱來制取，該反應放熱：

密度(g/mL)相對分子質量顏色、狀態(tài)溶解性苯胺1.0493無色油狀液體微溶于水；

易溶于乙醇、乙醚乙酸酐1.08102無色透明液體遇水緩慢反應生成乙酸乙酰苯胺135無色片狀晶體；

熔點114℃不溶于冷水；可溶于熱。

水、乙醇、乙醚

實驗步驟。

①取5.00mL苯胺；倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.00mL乙酸酐，攪拌均勻。若有結塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；

②反應完全后；及時把反應混合物轉移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；

③將粗產(chǎn)品轉移至150mL燒杯中；加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，_______，冷卻結晶，抽濾；洗滌、晾干得乙酰苯胺純品6.2g。

請回答：

(1)反應溫度過高會導致苯胺揮發(fā)，下列操作可控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的是_______。

A.加20mL水B.旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐C.玻璃棒將塊狀物研碎D.充分攪拌。

(2)在步驟②中對粗產(chǎn)品進行洗滌需要用到以下操作：

a.加入洗滌劑至浸沒固體；b.洗滌劑緩慢通過；c.關小水龍頭；d.開大水龍頭；e.重復2～3次。

請對以上操作做出正確的排序_______。

(3)橫線處的操作步驟是_______。

(4)下列說法不正確的是_______。

A.步驟③加入過量20%水的目的是防止加熱煮沸時；溶劑減少使產(chǎn)品析出導致產(chǎn)率降低。

B.冷卻時；室溫冷卻比冰水浴冷卻更易得到大顆粒晶體便于抽濾。

C.抽濾用如上圖裝置；為防止倒吸，結束時可先關閉水龍頭，后打開活塞a

D.產(chǎn)品可放在表面皿上用熱水浴烘干；烘干后可通過測量產(chǎn)品熔點判斷產(chǎn)品純度。

(5)該實驗的產(chǎn)率是_______。18、某化學實驗小組探究與溶液的反應。

實驗一：用如圖所示實驗裝置制備并將足量通入溶液中；溶液迅速變?yōu)檠t色；停止通入氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時后，溶液變?yōu)闇\綠色。

(1)制備的化學反應方程式為_______；

(2)儀器a的名稱為_______，按圖示裝好藥品后，打開K之前的操作是_______。

(3)某同學取適量酸性于試管中，滴入幾滴血紅色溶液，溶液的紫色褪去，據(jù)此推斷血紅色溶液中含有Fe2+。此結論_______(填“正確”、“不正確”)，理由是_______。

實驗二：探究血紅色溶液產(chǎn)生的原因。

實驗過程如下表：。實驗序號假設實驗內容結論①與溶液中c(H+)有關取適量上述血紅色溶液，滴入Y溶液，溶液又變?yōu)辄S色假設不成立②與c(H2SO3)或c(SO2)有關1溶液中，滴入1mol/LNaHSO3溶液，溶液呈血紅色，再逐滴滴入HCl溶液，出現(xiàn)×××現(xiàn)象假設不成立③與c()或c()有關在FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，立即變?yōu)檠t色。(4)實驗①中，Y是_______(填化學式)；實驗②中現(xiàn)象是_______；實驗③的結論是_______。

(5)為了進—步探究血紅色物質產(chǎn)生主要原因；又進行了以下實驗：

在0.5mL1mol/L的FeCl3溶液中，加入濃度相同的Na2SO3溶液V1mL，NaHSO3溶液V2mL并混合均勻，改變V1、V2的值并維持V1+V2=4.0進行多組實驗，測得混合溶液的吸光度與的關系如圖所示。(已知吸光度越大；溶液顏色越深)。

①維持V1+V2=4.0的目的是_______。

②該實驗得出的結論是_______。19、某化學課外興趣小組為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱；用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，發(fā)生反應2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時；夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時；關閉活塞a。

Ⅳ.

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為____________________。

(2)在燒瓶內發(fā)生反應時，體現(xiàn)濃鹽酸的性質為______________________________。

(3)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________。

(4)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用為______________________________________________。

(6)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作步驟和現(xiàn)象是__________________________。

(7)過程Ⅲ實驗的目的是______________________________________________________。20、已知：堿土金屬（ⅡA）與高純度H2在隔絕空氣加熱時可以發(fā)生反應，生成金屬氫化物，如CaH2，CaH2易與水反應。某同學設計了制備CaH2的實驗；裝置如圖所示（鐵架臺等夾持固定儀器已略去）：

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中反應的離子方程式_________________________________________。

（2）該同學檢查完裝置的氣密性后；為了實驗安全和保證產(chǎn)品的純度，點燃酒精燈之前必須進行的操作是____________________________________。

（3）裝置B的作用是___________________________。

（4）該同學的實驗裝置設計有缺陷，請寫出改進方案：______________________________21、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅；氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學小組利用如圖裝置探究其反應產(chǎn)物。

查閱資料：

①CO能與銀氨溶液反應：CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3

②Cu2O為紅色，不與Ag反應，發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

③已知Al4C3與CaC2類似易水解，CaC2的水解方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

（1）裝置A中反應的化學方程式為___。

（2）裝置F的作用為___；裝置B的名稱為___。

（3）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__。(填裝置名稱對應字母；每個裝置限用一次)

（4）實驗中若將A中分液漏斗換成（恒壓漏斗）更好；其原因是___。

（5）裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是___。

（6）當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O（簡述操作過程及現(xiàn)象）：__。22、草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O；M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍圖。某實驗小組對其進行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置（可重復選用)進行實驗：

①按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→___________→尾氣處理裝置(儀器可重復使用)。

②實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。

③實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為__________。

（2）小組成員設計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為__________。

（3）曬制藍圖時，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該反應的化學方程式為__________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定：工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質；測定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中；配成250mL溶液；

步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；

步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。

（4）步驟2中滴定終點的現(xiàn)象為__________；步驟3中加入鋅粉的目的為__________。

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為__________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化變質，則測定結果將__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。23、四氯化錫是一種無色有強烈的刺激性氣味的液體，有腐蝕性，常用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑。工業(yè)上常用氯氣與金屬錫或SnCl2來制得。某化學興趣小組把干燥氯氣通入熔融SnCl2?2H2O中制取無水SnCl4有如圖所示的相關裝置：

(1)盛裝SnCl4的容器應貼上的安全警示標簽是____________（填序號）。

(2)裝置b的作用是______________________。

(3)為避免SnCl4水解，通Cl2前應先除SnCl2的結晶水，其操作是_____________，在潮濕空氣中SnCl4水解產(chǎn)生白色煙霧，其化學方程式為________________。

(4)該學習小組最終制得的SnCl4呈黃色，可能的原因是______________________，如果要除去黃色得到無色產(chǎn)品，你的做法是________________________。

(5)可以通過測定剩余SnCl4的量來計算該次實驗的產(chǎn)率，方法是讓殘留的SnCl4與足量硫酸鐵銑反應，其中Fe3+被Sn2+還原為Fe2+。然后在硫酸和磷酸混合條件下，以二苯胺磺酸鈉作指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+過程中的離子方程式為。

a.Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

b.Cr2O72-＋____Fe2++()____＝_____Cr3++______Fe3++()_____

①完成并配平上述方程式b。

②已知二苯胺磺酸鈉還原態(tài)為無色，氧化態(tài)為紫色，則滴定達到終點的現(xiàn)象是____

③若實驗前稱取22.6gSnC1?2H2O晶體于燒瓶中，實驗結束后，向燒瓶內殘留物中通入足量N2,取燒瓶內殘留物溶于水配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，用以上方法滴定，消耗0.0l00mol/LK2Cr2O7標準溶20.00mL,則SnCl4的產(chǎn)率最大值為__________。評卷人得分四、計算題(共3題，共18分)24、(1)若t=25℃時，Kw=___________，若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，則100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因為___________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序為___________(用數(shù)字標號填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質的量濃度從大到小的順序為___________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。25、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應制備氮氣的離子反應方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應的化學方程式___________。

(5)請用化學方法檢驗產(chǎn)物中是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論_________。26、某研究性學習小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應，認為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩通入下圖裝置，待裝置中的空氣排凈后點燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學反應方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學對管壁的白色物質的成分進行討論并提出假設：

Ⅰ．白色物質可能是Na2O；Ⅱ．白色物質可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質還可能是_________。

（5）為確定該白色物質的成分，該小組進行了如下實驗：。實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，___成立（填序號）。

②由實驗得出：鈉在CO2中燃燒的化學方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉移的電子數(shù)為____。

（6）在實驗（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共28分)27、W；X、Y、Z、N、M六種主族元素；它們在周期表中位置如圖所示，請用對應的的化學用語回答下列問題：

(1)N元素在周期表中的位置___________，根據(jù)周期表，推測N原子序數(shù)為___________

(2)比較Y、Z、W三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序___________

(3)M最高價氧化物的水化物在水中的電離方程式：___________

(4)以下說法正確的是___________

A．單質的還原性：X＞Y，可以用X與YM2溶液發(fā)生反應來證明。

B．Y與同周期的ⅢA元素的原子序數(shù)相差1

C．半導體器件的研制開始于硅；研發(fā)出太陽能光伏電池，將輻射轉變?yōu)殡娔?，如我校的路燈?/p>

D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質具有兩性28、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構型為_________，分子立體構型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結構的晶體。其中一種類似金剛石的結構，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結構如下圖所示(圖1為晶體結構，圖2為切片層狀結構)，其化學式為________________。實驗測得此晶體結構屬于六方晶系，晶胞結構見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結果精確到小數(shù)點后第2位)。

29、物質A由4種元素組成；按如下流程進行實驗。

已知：

①每一步反應均完全②溶液D僅含一種溶質。

③沉淀E不溶于酸④溶于

請回答：

(1)物質A的組成元素為_______(元素符號)，其化學式為_______。

(2)寫出A與雙氧水反應的化學方程式_______。

(3)寫出F至G的離子方程式_______。

(4)設計實驗檢驗溶液D中的主要離子_______。30、Ⅰ.電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理；使之轉化為沉淀B，按如圖流程進行實驗。

已知：B含三種元素；氣體D標況下密度2.32g/L；混合氣體l無色無味；氣體F標況下密度為1.25g/L。請回答：

(1)組成B的三種元素是_______，氣體D的分子式是______。

(2)寫出固體C在足量氧氣中灼燒的方程式_______。

(3)固體C在沸騰的稀鹽酸中會生成一種弱酸和一種白色沉淀，該白色沉淀是共價化合物(測其分子量為199)，則反應的化學方程式是________。

Ⅱ.某興趣小組為驗證鹵素單質的氧化性強弱，打開彈簧夾，向盛有NaBr溶液的試管B和分液漏斗C中同時通入少量Cl2；將少量分液漏斗C中溶液滴入試管D中，取試管D振蕩，靜止后觀察現(xiàn)象。實驗裝置如圖：

(4)說明氧化性Br2＞I2的實驗現(xiàn)象是________。

(5)為了排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾，需確認分液漏斗C中通入Cl2未過量。試設計簡單實驗方案檢驗_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．甲基橙變色范圍是3.1～4.4，使甲基橙顯橙色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與選項離子之間不能發(fā)生任何反應；可以大量共存，A符合題意；

B．=10-12的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與會反應產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，且Cu2+、在溶液中會反應產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和CO2氣體；也不能大量共存，B不符合題意；

C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與會反應產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存；與I-反應產(chǎn)生Fe2+、I2；也不能大量共存，C不符合題意；

D．水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+與CH3COO-會產(chǎn)生弱酸CH3COOH，不能大量共存；在堿性溶液中含有大量OH-，OH-與Mg2+會反應產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀；也不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項是A。2、B【分析】【分析】

由圖可知分別為

【詳解】

A．硫在氧氣中燃燒直接生成不是A錯誤；

B．可與硝酸發(fā)生氧化還原反應；B正確；

C．硫化氫與反應方程式為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比應為C錯誤；

D．是不能由硫和銅直接反應生成，D錯誤。

故答案選B。3、B【分析】【詳解】

A、高錳酸鉀能將鹽酸氧化產(chǎn)生氯氣，不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，選項A錯誤；B、為除去氯氣中的氯化氫，C中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液，選項B正確；C、實驗時需先點燃B處的酒精燈，先制取氯氣并充滿裝置，選項C錯誤；D、G中收集到的產(chǎn)品中可能含有硫，選項D錯誤。答案選B。4、C【分析】【詳解】

A.實驗中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃HNO3的氧化性稀HNO3氧化性強；故A錯；B.在整個實驗過程中，發(fā)生的反應有Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O、2NO＋O22NO2等多個反應，故B錯；C.②中產(chǎn)生無色氣體，是因為鹽酸電離出的H+與溶液中有氧化性的NO3-，結合成硝酸繼續(xù)和銅反應。故C錯；D.若將銅片換成鐵片，會和濃HNO3發(fā)生鈍化，故①中沒有明顯實驗現(xiàn)象。所以D正確；答案：C。5、C【分析】【詳解】

A.如果白色沉淀為亞硫酸鋇，則X可能為氨氣，沒有強氧化性；如果白色沉淀為硫酸鋇，X也可能為氯氣等強氧化性氣體，故A錯誤；

B.HCI不是Cl元素的最高價氧化物的水合物，所以不能根據(jù)HCl和硅酸酸性強弱判斷非金屬性強弱，故B錯誤；

C.常溫下相同濃度的鈉鹽，如果溶液pH越大，該酸的酸性越弱。常溫下，濃度均為0.1molL-1NaHCO3和CH3COONa溶液的pH，前者的pH大，則酸性CH3COO>H2CO3，故C正確；

D.Y溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO)3，產(chǎn)生白色沉淀，Y溶液中可能含有SO42-，也可能含有SO2，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

判斷鹽溶液的酸堿性判斷酸性的強弱。即同溫下，相同濃度的鈉鹽溶液，如果pH越大，說明該酸的酸性越弱。6、A【分析】【詳解】

A．NaBH4中Na元素顯+1價；B元素顯+3價、H元素顯-1價；A錯誤；

B．異丙胺沸點為33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4；所以操作③所進行的分離操作是蒸餾，B正確；

C．反應①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化劑；Na作還原劑，C正確；

D．鈉硬度??；且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鑷子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；

故答案選A。7、C【分析】【詳解】

A．Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，F(xiàn)e3+能把I-氧化為I2；碘水呈深棕黃色，故A正確；

B．取2mL0.1mol?L-1KI溶液于試管中，滴加3滴0.1mol?L-1FeCl3溶液，振蕩，發(fā)生反應FeCl3溶液不足，再滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+，所以可證明FeCl3與KI反應具有可逆性；故B正確；

C．試管②中上層溶液為淺棕黃色，可能是少量碘溶于水的結果，不能證明一定有Fe3+剩余；故C錯誤；

D．加入CCl4萃取，碘的濃度降低，使平衡正向移動，F(xiàn)e3+的濃度降低，所以試管③中紅色比試管①中淺，是平衡移動的結果，故D正確。8、B【分析】【分析】

A.產(chǎn)生的氣體是SO2和SO3；均屬于酸性氧化物；

B.反應后殘留固體物質用鹽酸溶解；說明硫酸亞鐵沒有完全分解；

C.少量SO2和SO3，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中，均能生成BaSO3和BaSO4；據(jù)此判斷；

D.產(chǎn)生的氣體是SO2和SO3，SO2具有漂白性。

【詳解】

A.產(chǎn)生的氣體是SO2和SO3；均屬于酸性氧化物，均不能使紫色的石蕊溶液褪色，故溶液只變紅不褪色，A項正確；

B.反應后殘留固體用鹽酸溶解，得到的溶液中加入KMnO4溶液后褪色；說明硫酸亞鐵沒有完全分解，B項錯誤；

C.少量SO2和SO3，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中，均能生成BaSO3和BaSO4沉淀；C項正確；

D.產(chǎn)生的氣體是SO2和SO3，通入品紅溶液后溶液顏色加深，其中SO2有漂白性；能品紅褪色，D項正確；

答案選B。9、A【分析】【詳解】

氯氣能氧化碘離子生成碘；碘具有氧化性；二氧化硫具有還原性，二氧化硫能還原碘生成碘離子，所以該實驗體現(xiàn)二氧化硫還原性而不是漂白性，故A錯誤；

B.強堿弱酸鹽溶液呈堿性；向強堿弱酸鹽溶液中加入酚酞試液，溶液堿性越強，溶液的顏色越深，該實驗加熱后顏色加深，說明鹽類水解為吸熱反應，故B正確；

C.火柴頭中含有檢驗氯元素，應把還原為酸性條件下，具有還原性，向少量的火柴頭浸泡液中滴加稀和發(fā)生的離子反應為：出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯元素，故C正確；

D.蒸餾時；溫度計測量餾分溫度，則蒸餾時溫度計的球泡應靠近蒸餾燒瓶支管口處，此位置指示的是餾出物的沸點，故D正確；

答案選A。

【點睛】

本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及顏色檢驗、儀器的使用、鹽類水解、物質性質等知識點，明確實驗原理、儀器用途、物質性質是解本題關鍵，易錯選項是B，注意B中氯元素先轉化為氯離子再檢驗氯離子。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1011、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應的化學方程式為由圖1可知，40min時平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴大容器體積，壓強減小，反應速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應速率變化曲線以及標出40min~50min內對應的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質的量濃度相等，設

則解得x=2，故8min時，0~8min內；

50min后；M；N、P的物質的量濃度相等，故M的轉化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應平衡時的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)412、略

【分析】【詳解】

(1)①ΔH1=E反應物-E生成物=819+1076-1490-632=-227kJ/mol;

②A.反應前后氣體系數(shù)不變；如果是恒溫恒容，無論平衡是否移動，容器中的壓強均不變，換為絕熱容器后，隨著反應的正向進行，反應放出熱量，體系溫度升高，等量氣體的壓強隨之增大，此時壓強是變量，可以作為平衡的依據(jù)，A項正確；

B.當ΔH-TΔS<0時；反應自發(fā)進行，由ΔH＜0，ΔS＜0，推出該反應低溫下自發(fā)進行，B項正確；

C.增大CO的濃度可以使反應Ⅲ的平衡向正向移動；但是平衡常數(shù)只受到溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項錯誤；

D.溫度升高；反應速率增大，三個反應的逆反應速率均增大，三個反應均為放熱反應，溫度升高，反應向吸熱方向進行，則平衡逆向移動，所以平衡移動的初期為逆反應速率大于正反應速率，為了達到新的平衡，逆反應速率向正反應速率靠近，逆反應速率會減小，所以逆反應速率的變化趨勢為先增大后減小，D項錯誤；

(2)①反應為放熱反應；溫度升高，平衡向逆反應(吸熱)方向進行，二氧化氮轉化率降低；

②相同溫度下，二氧化氮的轉化率在P點較高是因為使用了分子篩膜，將產(chǎn)物N2分離出來；降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向進行，從而二氧化氮的轉化率提高；

(3)①列三段式求解：因為N2占平衡總體積的1/4，所以a=0.3mol，此時為平衡狀態(tài)，有v正=v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)；

②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，壓強瞬間增大為原來壓強的兩倍，正逆反應速率均增大，但是壓強增大，平衡向正反應(氣體系數(shù)減小)方向進行，則正反應速率大于逆反應速率，所以正反應速率的總體趨勢為先突然增大，然后減小，直至平衡，其圖像為【解析】①.-227②.AB③.反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動（或平衡常數(shù)減?。?分子篩膜從反應體系中不斷分離出N2，有利于反應正向進行，二氧化氮轉化率升高⑤.270⑥.（起點的縱坐標為16，t3時刻達到平衡，t3-t4處于平衡狀態(tài)與已有線平齊）13、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1014、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實的沉淀，不容易透過，故正確；C．當吸濾瓶內液面高度快達到支管口時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯誤；D．將晶體轉移至布氏漏斗時，若有晶體附在燒杯內壁，應用濾液來淋洗布氏漏斗，因為濾液是飽和溶液，沖洗是不會使晶體溶解，同時又不會帶入雜質，故錯誤；E.洗滌沉淀時，應先關小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過沉淀，故錯誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過量，用水楊酸計算阿司匹林的質量為g，實際產(chǎn)率為=60%?！窘馕觥咳〈磻际下┒发貰除去晶體表面附著的雜質，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%15、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質量=砝碼質量+游碼質量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮??；

【詳解】

（1）稱量物質量=砝碼質量+游碼質量；15=NaCl質量+3，NaCl的實際質量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實驗目的是驗證分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗證分子之間的存在間隙16、略

【分析】【分析】

溴單質氧化性較強，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，三價鐵在水溶液中是黃色的；要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質進行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應生成血紅色物質；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應中“先強后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學反應，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學反應，二價鐵離子被溴單質氧化為三價鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質進行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應生成血紅色物質；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測說明發(fā)生反應Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥緽r2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實驗現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機層無色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-三、實驗題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

苯胺和乙酸酐反應得到乙酰苯胺；乙酰苯胺不溶于冷水，因此得到的產(chǎn)物為固體，抽濾得到粗品，轉移到燒杯中，加熱，乙酰苯胺溶于熱水，加入活性炭漂白，在趁熱過濾，冷卻結晶得到純品。

【詳解】

(1)反應溫度過高會導致苯胺揮發(fā)；需要控制反應溫度和反應速率：

A．加20mL水；可以使溶液稀釋，降低反應速率，還可以使溶液質量增大，從而降低了溫度，A正確；

B．旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐；使反應物濃度較小，反應速率較慢，從而降低了反應溫度，B正確；

C．玻璃棒將塊狀物研碎；目的是防止原料被產(chǎn)物包裹，反應速率加快，不利于控制溫度，C錯誤；

D．反應快結束時的充分攪拌；使反應更完全，無法降低反應速率，可能會導致反應速率加快，溫度升高，D錯誤；

答案選AB；

(2)粗產(chǎn)品的洗滌時，開始不能開大水龍頭，因為水龍頭開得越大，抽濾越快，不能使洗滌液浸沒固體，因此開始應該關小水龍頭，再加入洗滌液浸沒固體，洗滌液會緩慢通過，再開得水龍頭，加快抽濾速度，再重復幾次，因此正確排序為cabde；

(3)根據(jù)乙酰苯胺的溶解度；不溶于冷水，而溶于熱水，因此過濾熱的飽和溶液可以除去不溶于水的雜質，在冷卻結晶，因此橫線處的操作為趁熱過濾；

(4)A．粗產(chǎn)品配制80℃的飽和溶液中會損失部分溶劑；可能使得粗產(chǎn)品不能完全溶解，因此加入過量20%的水的目的是防止加熱煮沸時，溶劑減少使產(chǎn)品析出導致產(chǎn)率降低，A正確；

B．室溫自然冷卻；可使晶粒生長，得到較大顆粒的晶體，冰水浴冷卻比室溫冷卻得到的晶體顆粒小，顆粒大有利于過濾，B正確；

C．為防止倒吸；應先打開活塞a，再關閉抽氣泵，C錯誤；

D．乙酰苯胺的熔點為114℃；可以用熱水浴加熱，水的溫度不超過熔點；純凈物具有固定的熔點，可以通過測定熔點判斷產(chǎn)品的純度，D正確；

答案選C；

(5)5mL苯胺的物質的量=6mL乙酸酐的物質的量=苯胺少量，按苯胺計算，理論得到乙酰苯胺的質量=0.05591mol×135g·mol－1≈7.548g，則產(chǎn)率為6.2g÷7.548g×100%≈82.1%?！窘馕觥緼Bcabde趁熱過濾C82.1%18、略

【分析】【分析】

實驗一先用亞硫酸鈉固體和70%的硫酸溶液反應制備二氧化硫氣體，將二氧化硫通入氯化鐵溶液中，探究變色原因。二氧化硫溶于水會生成亞硫酸，亞硫酸電離會產(chǎn)生氫離子、亞硫酸氫根、亞硫酸根，溶液中存在的微粒有氫離子、亞硫酸（或SO2）；亞硫酸氫根、亞硫酸根；故可能為這些微粒導致溶液變色，故實驗二開始分別探究這些因素的影響。

(1)

實驗室用亞硫酸鈉固體和70%的硫酸溶液來制備二氧化硫氣體，化學方程式為：

(2)

儀器a的名稱為球形干燥管；打開K之前的操作是打開分液漏斗的上口活塞；

(3)

溶液中的都能使高錳酸鉀褪色；所以結論不正確；

(4)

實驗①假設：與溶液中的氫離子濃度有關，故在上述血紅色溶液中加入含氫離子的物質，若血紅色顏色變深，則與氫離子濃度有關，但實際現(xiàn)象是顏色變?yōu)辄S色，故假設不成立，固定單一變量，改變的探究氫離子濃度的影響，則不能引入別的酸根離子，故加入的Y為HCl；實驗②假設與c(H2SO3)或c(SO2)有關：向1溶液中，滴入1mol/LNaHSO3溶液，溶液呈血紅色，再逐滴滴入HCl溶液，會產(chǎn)生亞硫酸或二氧化硫，出現(xiàn)與實驗①相同的現(xiàn)象，假設不成立，故實驗②的現(xiàn)象為顏色變淺（或變黃）；實驗③假設與有關，直接在FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，立即變?yōu)檠t色，則假設成立，在實驗中可能是Fe3+和發(fā)生反應，形成絡合物使溶液變成血紅色（或紅色物質為Fe3+和作用的產(chǎn)物）；

(5)

實驗過程中要固定單一實驗變量，為了研究對實驗的影響，應保持V1+V2=4.0使Fe3+的濃度保持不變；根據(jù)實驗③的假設和現(xiàn)象，實驗過程中可能是Fe3+和形成絡合物使溶液變成血紅色（或紅色物質為Fe3+和作用的產(chǎn)物）?！窘馕觥?1)

(2)球形干燥管打開分液漏斗的上口活塞。

(3)不正確溶液中的都能使高錳酸鉀褪色。

(4)HCl變淺（或變黃）假設成立。

(5)使Fe3+的濃度保持不變Fe3+和形成絡合物使溶液變成血紅色（或紅色物質為Fe3+和作用的產(chǎn)物）19、略

【分析】【詳解】

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗。

故答案為分液漏斗。

（2）高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，提現(xiàn)濃鹽酸的還原性，且生成KCl和MnCl2；體現(xiàn)酸性。

故答案為還原性和酸性。

（3）淀粉變藍色；說明有單質碘生成，也說明氯氣氧化性強于單質碘；

故答案為濕潤的淀粉-KI試紙變藍。

（4）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，

故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

（5）產(chǎn)生的氯氣為有毒氣體，浸有NaOH溶液的棉花吸收揮發(fā)出來的Cl2；防止污染空氣。

故答案為吸收揮發(fā)出來的Cl2；防止污染空氣。

（6）為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)楹驝Cl4層溶液變?yōu)樽霞t色

（7）為驗證溴的氧化性強于碘；實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論。

故答案為確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。

【點睛】

本題為探究題和實驗設計題，用以比較鹵素單質的氧化性強弱，注意本題中要排除干擾因素的存在?！窘馕觥竣?分液漏斗②.還原性和酸性③.濕潤的淀粉-KI試紙變藍④.Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－⑤.吸收揮發(fā)出來的Cl2，防止污染空氣⑥.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色⑦.確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾20、略

【分析】【分析】

根據(jù)實驗目的可知，實驗室用氫氣和Ca反應制備CaH2，則裝置A為制取氫氣，B中的堿石灰為吸收水，C為制備CaH2。

【詳解】

（1）裝置A中用鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）由于Ca能與空氣中氧氣；水蒸氣等反應；影響產(chǎn)品的純度，所以點燃酒精燈前必須通氫氣排盡裝置中的空氣，氫氣為可燃性氣體，為防止發(fā)生爆炸，加熱前要驗純，則點燃酒精燈之前需進行的操作是：先通氫氣，并檢驗氫氣的純度至達標；

（3）已知CaH2易與水反應；則裝置B的作用為除去氫氣中的水蒸氣；

（4）CaH2易與水反應，為防止空氣中的水蒸氣進入裝置C，則改進的方案為：制備CaH2的裝置后，需添加盛有堿石灰的干燥裝置?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑先通氫氣，然后檢驗氫氣的純度并達標除去氫氣中的水蒸氣制備CaH2的裝置后，添加盛有堿石灰的干燥裝置21、略

【分析】【分析】

裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物,，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗吸收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO能與銀氨溶液反應：CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3；最后用排水法吸收和收集尾氣。

【詳解】

(1).裝置A是用于制取甲烷，可判斷A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷,反應的化學方程式為Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3，故答案為:Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3；

(2).A中稀鹽酸和Al4C3反應生成的甲烷中混有雜質HCl和H2O，堿石灰的作用就是除去甲烷中的HCl和H2O，故答案為：除去甲烷中的HCl和H2O；裝置B為球形干燥管；

(3).裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷；生成的甲烷氣體通過裝置F除雜并干燥，甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣。通過裝置E檢驗吸收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，最后用排水法吸收和收集氣體，按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→F→D→B→E→C→G，故答案為：FDBECG；

(4).如果是普通分液漏斗；需先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下，對比起來，恒壓分液漏斗的好處是平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)，故答案為：平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)；

(5).D中是甲烷在加熱條件下還原氧化銅，產(chǎn)物為銅或Cu2O；水蒸氣、碳的氧化物；故答案為：D中黑色氧化銅變紅，硬質玻璃管內壁有水珠附著；

(6).當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色，根據(jù)信息Cu2O為紅色，不與Ag反應，與稀硫酸發(fā)生反應Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，故可加稀硫酸觀察溶液是否變藍來判斷，答案為：取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明含Cu2O。

【點睛】

實驗題的重中之重是實驗目的，如本題目的是探究甲烷在加熱條件下可還原氧化銅的產(chǎn)物。同時要注意實驗方案設計的基本要求，如科學性、安全性、可行性、簡約性。設計的實驗方案要嚴謹，具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學理念?！窘馕觥緼l4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3除去甲烷中的HCl和H2O（球形）干燥管FDBECG平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)D中黑色氧化銅變紅，硬質玻璃管內壁有水珠附著取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明含Cu2O22、略

【分析】【分析】

Ⅰ．（1）①氣體產(chǎn)物成分的探究；草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解，生成的氣體通過裝置D中硫酸銅檢驗水蒸氣的存在，通過裝置B中澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，通過裝置E中堿石灰干燥氣體后，通入裝置C中玻璃管中和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，再通過B裝置檢驗生成的二氧化碳氣體，最后尾氣處理；

②驗前先通入一段時間N2；把裝置內空氣趕凈，防止加熱爆炸；

③實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO；是利用一氧化碳的還原性還原氧化銅生成紅色銅和二氧化碳設計實驗驗證；

（2）依據(jù)結論；可知A處反應管中發(fā)生反應是草酸亞鐵晶體分解生成氧化亞鐵；一氧化碳、二氧化碳和水；

（3）FeC2O4與反應K3[Fe（CN）6]生成藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，同時生成K2C2O4；

Ⅱ．（4）用cmol?L-1KMnO4標準液滴定至終點，滴入最后一滴溶液無色變化為紫紅色且半分鐘不變，說明