福建省南平市樹(shù)人高級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

福建省南平市樹(shù)人高級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在時(shí)達(dá)平衡：時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得溶器中C（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是A.間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，均為0.25B.時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C.時(shí)刻改變的條件是移去少量DD.反應(yīng)方程式中x=2參考答案：D2.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是(

)選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2參考答案：D解析：A．二氧化碳和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故A不選；B．氧化鐵和金屬鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故B不選；C．二氧化硅與碳反應(yīng)生成Si與CO，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故C不選；D．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應(yīng)，故D選。3.近年來(lái)，人們發(fā)現(xiàn)了由60個(gè)碳原子組成的C60，被稱(chēng)為足球烯，因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)和足球一樣，是由20個(gè)正六邊形和12個(gè)正五邊形組成的球面結(jié)構(gòu)。對(duì)它的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是A、不抗腐蝕

B、抗幅射

C、硬度高

D、可以導(dǎo)電參考答案：AD略4.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是A．煤的主要成分是焦炭和無(wú)機(jī)物雜質(zhì)B．乙烯和聚乙烯中都含有不飽和C=C雙鍵C．利用點(diǎn)燃的方法可以鑒別甲烷和乙烯D．油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：C略5.通過(guò)觀察法不能確定下列物質(zhì)是否變質(zhì)的是（

）A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

參考答案：D略6.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如圖K2－12－1所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。圖K2－12－1

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是()。A．能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B．整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：AD略7.下列盛放試劑的方法正確的是A、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中C、汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中D、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：B略8.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()實(shí)驗(yàn)記錄A無(wú)色無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液B紅色無(wú)色白色沉淀白色沉淀C紅色無(wú)色無(wú)色溶液白色沉淀D無(wú)色無(wú)色無(wú)色溶液無(wú)色溶液參考答案：B略9.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：

CH3CH2OH－4e—+H2O=CH3COOH＋4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

B．若有0.4

mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－參考答案：C略10.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是A.H2SO4、NaOH——腐蝕品

B.CH4、C2H4-——易燃液體C.CaC2、Na——遇濕易燃物品

D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑參考答案：B11.參考答案：答案：C12.有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族；W是地殼中含量最多的金屬元素；Q最外層電子數(shù)是W的2倍；M的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法中，不正確的是(

)A．X、Y兩種元素可能能形成多種化合物B．X、Y中X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)C．氧化物能和氫氧化鈉反應(yīng)的元素可能有4種D．元素W的某些化合物可作為水處理劑參考答案：B【分析】W是地殼中含量最多的金屬元素是鋁；Q最外層電子數(shù)是W的2倍，則Q是硫，而Y、Q同主族，所以Y是氧；M的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，則是硅，由此分析解答．【解答】解：A、X如果碳與氮，和氧元素可能能形成多種氧化物，故A正確；B、Y的非金屬性強(qiáng)于X，所以X、Y中X的氫化物的穩(wěn)定性弱，故B錯(cuò)誤；C、氧化物能和氫氧化鈉反應(yīng)的元素可能鋁、硫、硅和鈹四種，故C正確；D、氫氧化鋁具有吸附性，可作水的凈化劑，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度不大，“M的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料”是推斷突破口，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．13.(08棗莊調(diào)研)某同學(xué)效游不慎被蜜蜂蟄傷，已知蜜蜂蟄人時(shí)分泌的液體是酸性的。該同學(xué)隨身攜帶的物品有蘋(píng)果汁、牛奶、礦泉水和香皂等，其pH分別為a、b、c、d（如圖所示，d為香皂水的pH），為了減輕蟄傷處的疼痛，應(yīng)涂沫

（

）

A．蘋(píng)果汁

B．牛奶

C．礦泉水

D．香皂水參考答案：答案：D14.在容積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)氣體O2、O3，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B.O2比O3的質(zhì)量小

C.兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)目相等D.兩種氣體的分子數(shù)目相等．參考答案：C略15.下列離子方程式正確的是（）A．等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2Br﹣Cu+Br2B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OC．過(guò)量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2OD．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)分析：A．陽(yáng)極上溴離子放電、陰極上銅離子放電；B．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；C．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；D．弱電解質(zhì)醋酸寫(xiě)化學(xué)式．解答：解：A．陽(yáng)極上溴離子放電、陰極上銅離子放電，所以電池反應(yīng)式為Cu2++2Br﹣Cu+Br2，故A正確；B．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式為Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子方程式為SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．弱電解質(zhì)醋酸寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、氧化物等寫(xiě)化學(xué)式，要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意碳酸鎂溶解性大于氫氧化鎂，為易錯(cuò)點(diǎn)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了要探究實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)要證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題。（1）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積總是

1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”）。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱(chēng)為

，作用是

。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明了

。③裝置F的作用是

。④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在

與

之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入

（填寫(xiě)試劑或用品名稱(chēng)）。

參考答案：（1）小于（2）①無(wú)水硫酸銅

證明有水蒸氣產(chǎn)生②氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯氣④Ag－+

Cl－=

AgCl↓（3）F

G

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極是

，正極反應(yīng)式為

。受空氣的影響還會(huì)發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為

（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號(hào)表示）

參考答案：⑴碳（或C）

O2+2H2O+4e-＝4OH－4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3

。⑵

⑸﹥⑵﹥⑴﹥⑶﹥⑷

略18.（8分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

(1)④、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________

___(用元素符號(hào)表示)。(2)②、③、⑦的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)________________

___(用化學(xué)式表示)(3)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示非金屬性：②>⑦

_______

____(4)⑥的單質(zhì)和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是____

_，(5)由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：略19.食鹽不僅是生活必需品，也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。下圖1是工業(yè)電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖。（1）氫氣出口處和飽和食鹽水進(jìn)口處分別為

▲

（填字母）。（2）D處加入的物質(zhì)及作用是

▲

。若缺少離子交換膜，則可能發(fā)生的溶液與氣體反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（3）如圖2所示，20℃時(shí)在混合溶液中，隨著氫氧化鈉含量的變化，氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線(xiàn)。已知曲線(xiàn)上A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)的坐標(biāo)分別為：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（3