2025年外研版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷235考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(℃)，據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是()。Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3干冰SiO2－1072073－571723

A.鋁的化合物形成的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體2、某種電池的電解質(zhì)由原子序數(shù)依次增大的R；W、X、Y、Z五種主族元素組成；其分子結(jié)構(gòu)如圖。五種元素分處二個短周期，X、Z同主族，R、X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)。下列說法錯誤的是。

A.簡單離子半徑：Z>Y>XB.WX2、WZ2均為非極性分子C.R、W、Y的單質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)D.X、Y、Z的最簡單氫化物中沸點最高的是X3、下圖為元素周期表中短周期的一部分；關(guān)于Y；Z、M的說法正確的是()

。

X

Y

Z

M

A.電負性：Y＞Z＞MB.離子半徑：M-＞Z2-＞Y-C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為4、下列說法正確的是A.金屬陽離子只能存在于離子晶體中B.CO的立體構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2C.將一定體積和濃度的KMnO4酸性溶液與一定量的草酸溶液混合，當(dāng)0.01molKMnO4被還原時，強酸提供的H+的物質(zhì)的量為0.08molD.用惰性電極電解200mL1mol/L的CuSO4溶液，通電一段時間，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，相同條件下兩極分別產(chǎn)生的V(H2):V(O2)=1:15、一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑；結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是。

A.一水合甘氨酸鋅中N原子的雜化軌道類型都為sp3B.一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為4，配位原子為O、NC.基態(tài)Zn2+價電子排布式為3d84s2D.一水合甘氨酸鋅中元素N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C6、下列敘述正確的是（）A.1個乙醇分子中存在9對共用電子B.在NH和[Cu(NH3)4]+中都存在配位鍵C.H2S和SO3分子都是含極性鍵的極性分子D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是A.B.C.D.8、下列實驗事實中，與氫鍵有關(guān)的是A.水結(jié)冰體積變大B.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強C.HF能與SiO2反應(yīng)生成SiF4，故氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中D.NH3能與HCl反應(yīng)9、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為關(guān)于該元素的說法中，不正確的是A.元素符號是AlB.最高正化合價是價C.金屬性比鎂的強D.單質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。

(1)基態(tài)Cu核外電子排布式是___________________。

(2)黑綠色晶體的晶胞如圖所示寫出該晶體的化學(xué)式_________。

(3)不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________(用“→”標(biāo)出其中的配位鍵)。

(4)中N原子軌道的雜化類型是______________。1mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ鍵數(shù)目為_______。

(5)液氨可作制冷劑，汽化時吸收大量熱量的原因是______________。11、全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料；加入亞硫酸氫鈉制取，相關(guān)反應(yīng)如下：

___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平)

完成下列填空：

(1)配平上述化學(xué)方程式________，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

(2)該反應(yīng)實質(zhì)是兩步反應(yīng)：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為②___________；若要使碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是___________。

(3)過濾反應(yīng)析出的碘沉淀得到粗碘，再用升華法即可得到99%左右的碘產(chǎn)品。碘原子最外層電子排布式是___________，碘升華克服的微粒間作用力為___________。

(4)能說明氯、碘兩種元素非金屬性相對強弱的依據(jù)是___________。(選填編號)

a.原子的最外層都有7個電子。

b.ICl中碘元素為+1價。

c.酸性：HClO3>HIO3

d.氯化鈉；碘化鈉與濃硫酸共熱；分別生成氯化氫、單質(zhì)碘。

(5)檢驗亞硫酸鈉固體是否氧化變質(zhì)的方法是___________。12、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)與NH互為等電子體的一種分子為___(填化學(xué)式)。

(2)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)為___mol。

13、A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：

(1)F位于第_____周期第_____族。

(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(3)用電子式表示D2的形成過程：______。

(4)由A；E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為____；含有的化學(xué)鍵有_____(填化學(xué)鍵類型)，屬于_____化合物。

(5)B的最高價是_____，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是_____。14、N；P兩種元素位于元素周期表第ⅤA族。請回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為_______；基態(tài)氮原子的價層電子的軌道表示式為_______。

(2)基態(tài)磷原子中，其占據(jù)的最高能層的符號是_______；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級共有_______個原子軌道，其形狀是_______。

(3)電負性：N_______P(填>或<)。

(4)雷酸汞曾被用作起爆藥，雷酸汞[Hg(CNO)2]中C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為_______>_______>_______(填元素符號)。

(5)比較沸點高低：正丁烷_______異丁烷(填“>”、“<”)，請從結(jié)構(gòu)角度分析原因：_______。15、第四周期過渡金屬元素；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為___，鉻元素在周期表中___區(qū)。

(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN－不僅能以1：3的個數(shù)比配合；還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：

①所得Fe3+與SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色。含該離子的配合物的化學(xué)式是___。

②鐵的另一種配合物鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]俗稱赤血鹽，可用于檢驗Fe2+，兩者反應(yīng)生成帶有特征藍色的沉淀，該赤血鹽中心原子的配位數(shù)___，請寫出一種與其配體互為等電子體的分子：___。16、60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為2NA___17、I.新合成的一種烴；其碳骨架呈三棱柱體(如圖所示，碳碳鍵的鍵長相等)。

(1)寫出該烴的分子式：__________。

(2)該烴的一氯代物有___________種；該烴的四氯代物有__________種。

(3)該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，但在一定條件下能跟液溴、氫氣等發(fā)生反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。請依次寫出該同分異構(gòu)體與氫氣、液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：_________，_________；__________，_________。

Ⅱ.由A；B兩種烴組成的混合氣體；平均相對分子質(zhì)量隨A的體積分數(shù)變化關(guān)系如圖所示。

(1)A的摩爾質(zhì)量是______________。

(2)A、B的化學(xué)式分別為__________、__________。A、B互為___________。

(3)A分子中碳原子________在一條直線上(填“可能”“一定”或“一定不”)；A分子的二氯代物有_______種。18、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。回答下列問題。

(1)A2B2的電子式為____________。

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W；用W的溶液(體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。

在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。

(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(4)依據(jù)(3)中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為_____________________。比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是_______________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)26、濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等；一種將萃余液中有價離子分步分離；富集回收的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“氧化”時，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)“調(diào)pH”時，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe(OH)3外，還有___________。

(3)“除鎘”時，發(fā)生反應(yīng)的類型為___________。

(4)“除鈷鎳”時，有機凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：

反應(yīng)時，接受電子對的一方是___________；Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測可能的原因為___________。

(5)“沉鋅”時有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為___________。

(6)“沉鋅”時，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(7)氧化鋅有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該氧化鋅晶體的密度為___________g?cm-3(列出計算式即可)。

27、鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于航天、電池、磁性合金等高科技領(lǐng)域，我國鈷資源貧乏，再生鈷資源的回收利用是解決鈷資源供給的重要途徑。一種利用含鈷廢料(主要成分為含少量有機物)制取的工藝流程如下：

已知該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的回答下列問題：。金屬離子開始沉淀的7.51.83.49.16.5沉淀完全的9.53.24.711.18.5(1)“焙燒”的主要目的是___________。

(2)“浸取”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)“沉淀”時先加入溶液，的作用主要是___________；再加入溶液調(diào)節(jié)為5.0，此時濾液中的___________

(4)“萃取”用到的玻璃儀器主要有___________、燒杯，萃取原理可表述為：(水層)(有機層)(有機層)(水層)。已知萃取率隨變化如圖所示，分析其變化原因___________。水相中含有的陽離子有___________。

(5)“反萃取”需加入A的水溶液，試劑A為___________。

(6)“沉鈷”可得到反應(yīng)的離子方程式為___________。

(7)“煅燒”得到的晶胞如圖所示，該晶體中的配位數(shù)是___________。

評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)28、現(xiàn)有A；B、C、D四種短周期主族元素；A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)根據(jù)以上條件，A、B、C、D四種元素中有一種元素不能確定，它可代表2種元素，這2種元素是____，____。(填元素符號)。

(2)B、C可以形成1種3原子分子，該分子中B、C原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出該3原子分子的電子式____

(3)寫出B原子的核外電子排布式____

(4)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)；②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，寫出C+丙=乙+丁的化學(xué)方程式：____。

(5)NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?+OH-，試判斷NH3溶于水后形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)________(填字母代號)。

29、A；B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；已知：①A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族。

用化學(xué)符號回答下列問題：

（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2_____________，DCA_________________；

（2）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（3）寫出DCA與B的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共4分)30、芬太尼類似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為______，其分子中最多有__________個原子共面。

(2)B中官能團的名稱為_____、_____。②的反應(yīng)類型為________

(3)③的化學(xué)方程式為________

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡式中手性碳原子并用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進行時加入吡啶(一種有機堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

一般情況下，物質(zhì)的熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，氯化鋁的熔點較低，屬于分子晶體，而氧化鋁、氟化鋁的熔點較高，為離子晶體，故A正確；B．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點都較低，故B錯誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；D．Na和Al不同主族，對應(yīng)的氧化物為氧化鈉和氧化鋁，都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確；答案選B。2、A【分析】【分析】

某種電池的電解質(zhì)由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成，其分子結(jié)構(gòu)如圖，五種元素分處二個短周期，根據(jù)圖示可知，R的原子序數(shù)最小，且能形成R+離子；則R為Li；X；Z同主族，X能形成兩個共用電子對，則X為O，Z為S；R、X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，則Y的最外層有7個電子，則Y為F；W能形成四個鍵，則W為C，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．S2-的電子層有三層，O2-和F-電子層只有兩層，則S2-的半徑最大，O2-和F-的電子排布相同，序數(shù)小的半徑大，則簡單離子半徑：S2->O2->F-；A項錯誤；

B．WX2、WZ2分別為CO2、CS2；兩者均為直線型分子，則均為非極性分子，B項正確；

C．Li和F2在常溫下與水反應(yīng)能反應(yīng)；C在高溫加熱下能與水反應(yīng)，C項正確；

D．X、Y、Z的最簡單氫化物分別為：H2O、HF、H2S，H2O、HF分子之間存在氫鍵，沸點大于H2S；同時1molHF只有1molH，只能形成1mol氫鍵，水分子則可以形成2mol氫鍵，故水的熔沸點最高，D項正確；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

根據(jù)短周期元素在周期表的位置可知：X是He；Y是F元素，Z是S元素，M是Cl元素。

A．元素的非金屬性越強；其電負性越大，由于元素的非金屬性Y＞M＞Z，所以元素的電負性：Y＞M＞Z，A錯誤；

B．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Z2-＞M-＞Y-；B錯誤；

C．ZM2是SCl2；S原子最外層有6個電子，Cl原子最外層有7個電子，S原子與2個Cl原子形成2對共用電子對，使分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D．Z是S元素，最外層電子排布為3s23p4；在基態(tài)S原子的3s軌道上的兩個電子和3p軌道上1對成對電子的自旋狀態(tài)應(yīng)該方向相反，這種排布使S原子能量最低，D錯誤；

故合理選項是C。4、B【分析】【詳解】

A．離子晶體由陰；陽離子通過離子鍵形成；金屬晶體是金屬離子與自由電子通過金屬鍵形成，所以金屬陽離子可存在于離子晶體中，也可存在于金屬晶體中，故A錯誤；

B．中存在一個碳氧雙鍵，兩個碳氧鍵，根據(jù)VSEPR理論模型，中心原子價層電子對為3，為sp2雜化；其構(gòu)型為平面三角形，故B正確；

C．根據(jù)題意，其反應(yīng)為每消耗0.01mol被還原時，強酸提供的為0.03mol；故C錯誤；

D．200mL1mol/L的CuSO4溶液中的物質(zhì)的量為0.2mol，電解時陰極反應(yīng)為完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子，小于0.6mol，故陰極還存在生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol；陽極反應(yīng)式為生成氧氣的物質(zhì)的量為=0.15mol，相同條件下V(H2):V(O2)=2:3；故D錯誤；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．一水合甘氨酸鋅中還含有碳氧雙鍵，碳氧雙鍵中碳原子的雜化軌道類型都為sp2；故A錯誤；

B．由圖可知，一水合甘氨酸鋅中Zn2+與2個氮原子和3個氧原子成鍵；配位數(shù)為5，故錯誤；

C．鋅元素的原子序數(shù)為30，鋅原子失去2個電子形成鋅離子，則基態(tài)鋅離子價電子排布式為3d10；故C錯誤；

D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，氮原子的2p軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，故D正確。6、B【分析】【詳解】

A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，一個乙醇分子中存在8對共用電子對，A錯誤；B.NH中N提供孤電子對，H+提供空軌道，形成配位鍵；[Cu(NH3)4]+中Cu2+提供空軌道，NH3中N提供孤電子對，形成配位鍵，B正確；C.H2S為極性鍵形成的極性分子；SO3分子中含有極性鍵，是平面三角形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，C錯誤；D.如果中心原子價電子數(shù)+其化合價的絕對值=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，PCl3分子中P原子價電子數(shù)是5，其化合價為+3，所以為8，則該分子中所有原子都具有8電子結(jié)構(gòu)；而BCl3分子中B原子最外層電子數(shù)是3、其化合價為+3，所以該分子中并不是所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，D錯誤。答案選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．中只有離子鍵；故A符合題意；

B．中含有離子鍵和共價鍵；故B不符合題意；

C．中含有離子鍵和共價鍵；故C不符合題意；

D．中含有離子鍵和共價鍵；故D不符合題意；

故選A。8、A【分析】【詳解】

A．水結(jié)冰時由于氫鍵的作用導(dǎo)致水分子以一定的空間結(jié)構(gòu)排列；分子間隔變大，冰體積變大，A符合題意；

B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強是因為氫氧鍵鍵能大于氫硫鍵鍵能；與氫鍵無關(guān)，B不符合題意；

C．氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中；是因為HF能和二氧化硅反應(yīng)，與氫鍵無關(guān)，C不符合題意；

D．NH3能與HCl反應(yīng)生成氯化銨；與氫鍵無關(guān)，D不符合題意；

故選A。9、C【分析】【詳解】

A．質(zhì)子數(shù)為13；所以元素符號是Al，故A正確；

B．最外層有3個電子，所以最高正化合價是價；故B正確；

C．鋁和鎂電子層數(shù)相同，鋁最外層有3個電子、鎂最外層有2個電子，鋁金屬性比鎂的弱，故C錯誤；

D．鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D正確；

選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅的原子序數(shù)是29，則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3dl04s1；

(2)根據(jù)均攤法可知，一個晶胞中含有12×0.25=3個Cu，8×0.125=1個N，故該晶體的化學(xué)式為Cu3N；

(3)[Cu(NH3)4]2＋配合物中，銅原子提供空軌道，NH3中氮原子提供孤電子對，Cu2+與4個NH3形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為：

(4)NO3-中N原子價層電子對個數(shù)是3，且不含孤電子對，所以N原子采用sp2雜化；1mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ鍵數(shù)目為22mol；

(5)液氨可作制冷劑，汽化時吸收大量熱量的原因是NH3分子間存在氫鍵；汽化時克服氫鍵，需要消耗大量能量。

【點睛】【解析】[Ar]3dl04s1Cu3N

sp2雜化22molNH3分子之間有氫鍵11、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則，先分析各物質(zhì)化合價的升降變化，I從+5價降低到0價，至少轉(zhuǎn)移10個電子，S元素從+4升高到+6至少轉(zhuǎn)移2個電子，則NaIO3與NaHSO3的化學(xué)計量數(shù)之比為2:5，再結(jié)合原子守恒規(guī)律配平該化學(xué)方程式為：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，用單線橋可表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：故答案為：2，5，3，2，1，1；

(2)第二步反應(yīng)有碘單質(zhì)生成，第(1)問總反應(yīng)的離子方程式為：②2IO+5HSO→3H++5SO+I2+H2O，則根據(jù)第一步反應(yīng)①IO+3HSO→3SO+I-+3H+可看出HSO已經(jīng)被氧化為SO第二步不需要HSO則②3-①5消去HSO得到第二步離子方程式為：IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；從第二步可看出，最終要得到3molI2，其中第一步提供5molIO轉(zhuǎn)化為第二步所需的I-，因此若要使碘酸鈉的利用率最高，IO完全反應(yīng)完，即碘酸鈉在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是5：1，故答案為：IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；5：1；

(3)碘元素位于第五周期VIIA族，其原子最外層電子排布式是5s25p5；碘升華為物理變化，沒有化學(xué)鍵的斷裂，因此克服的微粒間作用力為分子間作用力，故答案為：5s25p5；分子間作用力（范德華力）；

(4)a．原子的最外層電子數(shù)目不能決定元素的非金屬性強弱；故a錯誤；

b．ICl中碘元素為+1價，說明Cl更易容易得到電子，非金屬性更強，故b正確；

c．酸性：HClO3>HIO3；不是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，所以無法判斷非金屬性，故c錯誤；

d．氯化鈉與濃硫酸共熱制備氯化氫；利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，氯化碘與濃硫酸共熱可制備碘單質(zhì)，這說明碘離子更易被氧化，其還原性比氯離子的更強，所以氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性，即可說明氯；碘兩種元素非金屬性得相對強弱，故d正確；

故答案為：bd；

(5)亞硫酸鈉固體容易被空氣氧化為硫酸鈉，若檢驗是否變質(zhì)，主要檢驗溶于水后是否存在硫酸根離子，其方法如下：取樣溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)。【解析】2，5，3，2，1，1IO+5I-+6H+→3I2+3H2O5：15s25p5分子間作用力（范德華力）bd取樣溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)指原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微粒互為等電子體，CH4、SiH4與NH的原子個數(shù)都為5、價電子數(shù)都為10，互為等電子，故答案為：CH4(或SiH4等)。

(2)檸檬酸分子中有三個羧基和一個羥基，碳氧單鍵為σ鍵，碳氧雙鍵中含有一個σ鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為(3×2+1)×1mol=7mol，故答案為：7。【解析】CH4(或SiH4等)713、略

【分析】【分析】

A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，但F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為氫元素，F(xiàn)為鈉元素。F＋與E2－核外電子排布相同，故E為氧元素，B、D兩元素位于氫和氧之間，且BE與D2具有相同的電子數(shù)；則B為碳元素，D為氮元素，因E(氧)；G同主族，故G為硫元素。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析；F為鈉元素，在第三周期第IA族；

(2)G為硫元素，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(3)D為氮元素，用電子式表示N2的形成過程為：

(4)A為氫元素；E為氧元素，F(xiàn)為鈉元素，三種元素可以形成氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH，里面含有離子鍵和共價鍵；

(5)B為碳元素，最高化合價為：+4，A為氫元素，即碳與氫能形成多種有機物，其中含H量最高的物質(zhì)是甲烷，其結(jié)構(gòu)式為：【解析】三IANaOH離子鍵和共價鍵離子+414、略

【分析】【詳解】

（1）氮為7號元素，基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3；基態(tài)氮原子的價層電子的軌道表示式為

（2）基態(tài)P的價電子排布式為3s23p3；其占據(jù)的最高能層的符號是3p；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級共有3個原子軌道，其形狀是啞鈴形；

（3）同主族由上而下；金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱，所以電負性：N＞P；

（4）同一周期隨著原子序數(shù)變大；第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，C；N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為N＞O＞C；

（5）異丁烷有支鏈，分子之間的距離較大，分子間作用力較弱，所以沸點：正丁烷＞異丁烷?！窘馕觥?1)1s22s22p3

(2)3p3啞鈴形。

(3)＞

(4)NOC

(5)＞異丁烷有支鏈，分子之間的距離較大，分子間作用力較弱所以沸點較低15、略

【分析】【詳解】

(1)Ni質(zhì)子數(shù)為28，因此Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，鉻是24號元素，在周期表中d區(qū)；故答案為：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8；d。(2)①Fe3+與SCN－的配合物中Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子，因此該離子的配合物的化學(xué)式是[Fe(SCN)]Cl2。②鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]赤血鹽中心原子的配位數(shù)6，根據(jù)價電子數(shù)O=N－，與CN－互為等電子體的分子CO或N2；故答案為：6；CO或N2。【解析】①.1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8②.d③.[Fe(SCN)]Cl2④.6⑤.CO或N216、略

【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅晶體中，每個硅原子與4個氧原子形成了4個硅氧鍵，二氧化硅的摩爾質(zhì)量為60g/mol，60gSiO2晶體的質(zhì)量為1mol，所以1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵，數(shù)目為4NA，故判據(jù)錯誤。【解析】錯17、略

【分析】【詳解】

I．(1)根據(jù)該烴的碳骨架圖并結(jié)合碳原子的4價鍵規(guī)律可知，該烴的分子式是

(2)因為該烴呈三棱柱體，所以分子中只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，因此其一氯代物只有1種；由于1個該烴分子中有6個氫原子，則其四氯代物和二氯代物的種類相等，其二氯代物有3種，分別是故四氯代物也有3種；

(3)根據(jù)該同分異構(gòu)體的性質(zhì)并結(jié)合其分子式可判斷，該同分異構(gòu)體是苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ⅱ．根據(jù)圖像結(jié)合列式計算，設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x，B的相對分子質(zhì)量為y；則有。

解得

因A，B都是烴，則A應(yīng)為B應(yīng)為

(1)A的摩爾質(zhì)量是

(2)A、B化學(xué)式分別為都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，類別相同，分子組成上相差一個“-CH2-”原子團；則A；B互為同系物；

(3)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，A分子中含有所有碳原子一定不在一條直線上；A分子的二氯代物有4種，分別為1，1—二氯丙烷、1，2—二氯丙烷、1，3—二氯丙烷、2，2—二氯丙烷?！窘馕觥緾6H613加成反應(yīng)取代反應(yīng)44g·mol-1C3H8C2H6同系物一定不418、略

【分析】【分析】

A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，可能為H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，則A為H元素，B為O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，應(yīng)為SO2和SO3；則C為S元素，D應(yīng)為Cl元素；

(1)A2B2為H2O2；為共價化合物；

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，則w為H2SO4；形成鉛蓄電池；

(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物；則E為Fe元素；

(4)石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池。

【詳解】

A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，可能為H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，則A為H元素，B為O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，應(yīng)為SO2和SO3；則C為S元素，D應(yīng)為Cl元素。

(1)A2B2為H2O2，為共價化合物，電子式為

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，則w為H2SO4，形成鉛蓄電池，負極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+；溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色；

(4)石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，鐵做負極，發(fā)生反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，在正極上得電子被還原，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在不同極上發(fā)生?！窘馕觥縋b－2e－＋SO＝PbSO4Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生三、判斷題(共7題，共14分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。24、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)26、略

【分析】【分析】

萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，加入Na2S2O8，將Mn2+、Fe2+氧化為MnO2和Fe3+，加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀、同時還生成了CaSO4沉淀；過濾后，往濾液中加入Zn，將Cd2+還原為Cd；過濾后，往濾液中加入有機凈化劑，將鈷鎳等離子轉(zhuǎn)化為沉淀；過濾后，往濾液中加入Na2CO3，將Zn2+轉(zhuǎn)化為ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O沉淀；過濾后；將沉淀煅燒，從而得到氧化鋅，據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）“氧化”時，F(xiàn)e2+被Na2S2O8氧化，發(fā)生反應(yīng)為2Fe2++=2Fe3++2為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑；則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。答案為：1:2；

（2）由分析可知，“調(diào)pH”時，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe(OH)3外，還有Al(OH)3、CaSO4。答案為：Al(OH)3、CaSO4；

（3）由分析可知，“除鎘”時，發(fā)生反應(yīng)為Zn+Cd2+=Zn2++Cd；反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。答案為：置換反應(yīng)；

（4）由題干流程圖可知，除鎳和鈷步驟中，Co2+和Ni2+能形成配合物時，中心原子提供能接受孤電子對的空軌道，配位原子提供孤電子對，則反應(yīng)時，接受電子對的一方是Co2+、Ni2+；Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，可能的原因為：Co2+、Ni2+半徑與有機凈化劑網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而Zn2+不能。答案為：Co2+、Ni2+；Co2+、Ni2+半徑與有機凈化劑網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而Zn2+不能；

（5）“沉鋅”時有氣體生成，則此氣體為CO2，生成堿式碳酸鋅的離子方程式為3Zn2++3+3H2O=ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O↓+2CO2↑。答案為：3Zn2++3+3H2O=ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O↓+2CO2↑；

（6）“沉鋅”時，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過程中，Na2SO4在陽極失電子生成Na2S2O8，H2SO4在陰極得電子生成H2，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+H2SO4Na2S2O8+H2↑。答案為：Na2SO4+H2SO4Na2S2O8+H2↑；

（7）圖中所示晶胞中，含O原子個數(shù)為=2，含Zn原子個數(shù)為=2，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該氧化鋅晶體的密度為=g?cm-3。答案為：【解析】(1)1:2

(2)Al(OH)3、CaSO4

(3)置換反應(yīng)。

(4)Co2+、Ni2+Co2+、Ni2+半徑與有機凈化劑網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而Zn2+不能。

(5)3Zn2++3+3H2O=ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O↓+2CO2↑

(6)Na2SO4+H2SO4Na2S2O8+H2↑

(7)27、略

【分析】【詳解】

（1）廢料中含有有機物雜質(zhì)；“焙燒”的主要目的是除去廢料中的有機物，故答案為：除去廢料中的有機物。

（2）亞硫酸鈉具有還原性,能還原Co2O3生成Co2+,自身被氧化為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（3）①NaClO3的作用是將浸出液中Fe2+氧化為Fe3+,有利于通過調(diào)節(jié)溶液pH除去溶液中的Fe2+。故答案為:將Fe2+氧化成Fe3+，以便后續(xù)轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3除去。②通過調(diào)節(jié)pH使沉淀的離子方程式是若根據(jù)開始沉淀的pH計算Kh,則當(dāng)溫度不變時，Kh不變，則再加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為5.0，此時濾液中的若根據(jù)沉淀完全的pH計算Kh,則當(dāng)溫度不變時，Kh不變，則再加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為5.0，此時濾液中的故答案為

（4）①“萃取”用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯。故答案為:分液漏斗。②根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)pH=6.5時，Co2+開始沉淀；當(dāng)pH<6.5時，隨著pH升高，溶液中c(H+)減小，萃取原理的平衡向正反應(yīng)方向移動，更多的Co2+與萃取劑反應(yīng)；當(dāng)pH>6.5時，隨著pH升高，溶液中c(OH?)增大，Co2+與OH?形成Co(OH)2沉淀。故答案為：當(dāng)pH<6.5時，隨著pH升高，溶液中c(H+)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，更多的Co2+與萃取劑反應(yīng)；當(dāng)pH>6.5時，隨著pH升高，溶液中c(OH?)增大，Co2+與OH?形成Co(OH)2沉淀。③溶液中的Mg2+、Na+、H+不能發(fā)生萃取，則水相中的離子有Mg2+、Na+、H+。故答