2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)硅及其化合物推斷題提高練習(xí)題壓軸題訓(xùn)練含答案

2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)硅及其化合物推斷題提高練習(xí)題壓軸題訓(xùn)練含答案一、硅及其化合物1．A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。（1）若A是常見(jiàn)的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗(yàn)上述C溶液中的陽(yáng)離子？______________________。（3）若B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________，屬于置換反應(yīng)____________，（填序號(hào)）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________。【答案】Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】【分析】(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬，則A應(yīng)為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；(3)B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，以此解答該題。【詳解】(1)A是常見(jiàn)的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且②為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗(yàn)Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應(yīng)的有①③。2．如圖五角星上排列的A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，相互之間的連線表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A、C、E均為氧化物，A是人體呼出的氣體之一；在實(shí)驗(yàn)室中B可以用來(lái)制取A，而D可以用來(lái)檢驗(yàn)A；C和E反應(yīng)能生成D。(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，D________；(2)B除了制取A之外的另一種用途是____________________________________；(3)C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________(4)這五種物質(zhì)之間兩兩發(fā)生反應(yīng)，其中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是________?！敬鸢浮緾O2Ca(OH)2用于金屬表面除銹(制造藥物、可幫助消化等)CaO＋H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)和置換反應(yīng)【解析】【分析】A是人體呼出的主要?dú)怏w，則A為二氧化碳，在實(shí)驗(yàn)室中B可以用來(lái)制取A，而D可以用來(lái)檢驗(yàn)A，則D為氫氧化鈣，B與D可反應(yīng)，則B為鹽酸；E與B,E與C都反應(yīng)，且A、C、E均為氧化物，E與C反應(yīng)生成的D為堿，則C為水，E為氧化鈣；【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：A為CO2，D為Ca(OH)2；答案：CO2；Ca(OH)2；(2)根據(jù)上述分析可知B為鹽酸，鹽酸除用來(lái)制取二氧化碳外，還用來(lái)除去鐵制品表面的鐵銹；答案：用于金屬表面除銹(制造藥物、可幫助消化等)；(3)根據(jù)上述分析可知C為水，E為氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其化學(xué)方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2；答案：CaO＋H2O=Ca(OH)2；(4)該五角星的位置中有化合反應(yīng)，如H2O與CaO、CO2的反應(yīng)都是化合反應(yīng)；CO2與Ca(OH)2的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，HCl和CaO、Ca(OH)2的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有涉及分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。答案：分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。3．某同學(xué)用某化合物X（兩種短周期元素組成的純凈物）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟②中還觀測(cè)到生成黑色固體和無(wú)色無(wú)味氣體，生成的溶液可作為建筑行業(yè)的一種黏合劑。請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是____，步驟①的離子方程式是___。（2）步驟②的化學(xué)方程式是_____?！敬鸢浮縈g2SiMg2Si+4H+=SiH4↑+2Mg2+SiH4+2KMnO4=2MnO2↓+Na2SiO3+H2↑+H2O【解析】【分析】短周期元素形成的化合物中，與過(guò)量燒堿溶液生成白色沉淀，則灼燒后得到白色固體的為MgO，4.0g白色固體可得X中0.1molMg原子，無(wú)色氣體A與高錳酸鉀可生成黏合劑硅酸鉀溶液，可知無(wú)色氣體A具有還原性且含有Si元素，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）根據(jù)化合物X7.20g計(jì)算得到Mg原子與Si原子個(gè)數(shù)之比為2:1，則X的化學(xué)式為Mg2Si，在鹽酸作用下會(huì)生成硅烷氣體與氯化鎂，故其離子方程式為：Mg2Si+4H+=SiH4↑+2Mg2+，故答案為：Mg2Si；Mg2Si+4H+=SiH4↑+2Mg2+；（2）在強(qiáng)氧化劑高錳酸鈉的作用下，硅烷被氧化為硅酸鈉與氫氣，同時(shí)生成黑色固體二氧化錳，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒與元素守恒可得，其化學(xué)方程式為：SiH4+2KMnO4=2MnO2↓+K2SiO3+H2↑+H2O。4．已知A、D為常見(jiàn)單質(zhì)，各物質(zhì)發(fā)生如下框圖所示變化，回答下列問(wèn)題：(1)若A、D為短周期同主族非金屬元素的單質(zhì)，則A元素在周期表中的位置為_(kāi)_____，D的晶體類(lèi)型是______，請(qǐng)寫(xiě)出A+B→C+D的化學(xué)方程式______。(2)若B為氣體，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.964g?L-1，C為白色固體，可用來(lái)制作耐高溫材料。

則B的電子式為_(kāi)_____，C中含有的化學(xué)鍵是______(填寫(xiě)“離子鍵或者共價(jià)鍵”)。(3)若A為生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B在常溫下為無(wú)色液體，寫(xiě)出C(金屬元素有兩種不

同化合價(jià))與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________。若以A和石墨

棒為電極，NaCl

溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式______?！敬鸢浮康诙芷诘贗VA族原子晶體SiO2+2CSi+2CO離子鍵Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-【解析】【詳解】(1)若A、D為短周期同主族非金屬元素的單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化可知B、C屬于氧化物，A與B的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，可推知A為碳、B為SiO2、C為CO、D為Si，則A元素在周期表中的位置為：第二周期第IVA族，硅的晶體類(lèi)型是原子晶體，A+B→C+D的化學(xué)方程式：SiO2+2CSi+2CO；(2)若B為氣體，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.964g?L-1，B的相對(duì)分子質(zhì)量=22.4×1.964=44，C為白色固體，可用來(lái)制作耐高溫材料，則A為Mg、B為CO2、C為MgO、D為碳，B的電子式為，C(MgO)中含有的化學(xué)鍵是：離子鍵；(3)若A為生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B在常溫下為無(wú)色液體，則A為Fe、B為H2O、C為Fe3O4、D為H2，C與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，若以Fe和石墨

棒為電極，NaCl

溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，石墨電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣獲得電子市場(chǎng)氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目涉及中學(xué)常見(jiàn)的特殊置換反應(yīng)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，熟記中學(xué)常見(jiàn)的連線反應(yīng)、三角轉(zhuǎn)化、特殊置換反應(yīng)、特殊現(xiàn)象反應(yīng)、某些無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的反應(yīng)等。5．已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)A的用途：________(任寫(xiě)一種)，B是________，D是________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：②____________，③_______，⑤____________?！敬鸢浮恐乒鈱?dǎo)纖維Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓【解析】【分析】由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀。【詳解】（1）A是二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為：制光導(dǎo)纖維；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反應(yīng)①是高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案為：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；（3）反應(yīng)②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反應(yīng)③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反應(yīng)⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為：CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓?！军c(diǎn)睛】由A是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A為二氧化硅是推斷的突破口。6．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究某礦石（僅含四種短周期元素）的組成和性質(zhì)，已知礦石含有一定的結(jié)晶水：（1）礦石的組成元素是H、O和_____、______（填元素符號(hào)），化學(xué)式為_(kāi)____________。（2）白色粉末3溶于NaOH溶液的離子方程式是________?！敬鸢浮縈g，SiMgSiO3·2H2O2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O【解析】根據(jù)流程圖，礦石灼燒后生成無(wú)色氣體1，冷凝后得到無(wú)色液體1，該無(wú)色液體為水，質(zhì)量為3.6g，物質(zhì)的量為0.2mol；白色粉末2能夠溶于過(guò)量鹽酸，得到白色膠狀沉淀2，和無(wú)色溶液3；根據(jù)鹽酸提供的氫離子和氯離子分析，白色膠狀沉淀2可能是氯化銀沉淀或硅酸沉淀；白色膠狀沉淀2灼燒得到白色粉末3，該物質(zhì)能夠溶于氫氧化鈉溶液，說(shuō)明白色粉末為二氧化硅，不可能為氯化銀，因此白色膠狀沉淀2為硅酸；無(wú)色溶液3中加入過(guò)量氫氧化鈉得到白色沉淀，說(shuō)明白色沉淀3為氫氧化鎂，5.8g氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，因此白色粉末2中含有4g氧化鎂和6g二氧化硅，因此白色粉末2為硅酸鎂。(1)根據(jù)上述分析，礦石的組成元素是H、O、Mg和Si，硅酸鎂的質(zhì)量為10g，物質(zhì)的量為=0.1mol，水的物質(zhì)的量為=0.2mol，因此化學(xué)式為MgSiO3·2H2O，故答案為Mg；Si；MgSiO3·2H2O；(2)白色粉末3為二氧化硅，溶于NaOH溶液的離子方程式為2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O，故答案為2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的組成和性質(zhì)的推斷。本題的難點(diǎn)是白色膠狀沉淀2和白色粉末3的判斷，可以根據(jù)反應(yīng)物中有鹽酸結(jié)合白色粉末3能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)考慮。7．X、Y、Z為常見(jiàn)的三種單質(zhì)，Z是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，A、B為常見(jiàn)化合物。它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)（均是在非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）：（1）畫(huà)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；（2）當(dāng)X為金屬，Y為非金屬時(shí)，A可能的電子式為_(kāi)_________或_________；（3）當(dāng)X為非金屬，Y為金屬時(shí)，X可能的化學(xué)式為_(kāi)_________或_________；（4）當(dāng)X與Y均為金屬時(shí)，寫(xiě)出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；（5）當(dāng)X與Y均為非金屬時(shí)，若X與Y同主族，寫(xiě)出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________；若X與Y不在同一主族，寫(xiě)出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________?！敬鸢浮緾H22Al+Fe2O32Fe+Al2O3C+SiO2Si+CO2C+H2OH2+CO【解析】【分析】先根據(jù)C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，判斷C是氧氣，A、B是單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)，得出X、Y是含氧化合物，然后采用假設(shè)的方法分析．【詳解】C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，所以C是O2．A、B是單質(zhì)，分別與O2反應(yīng)生成含氧化合物，A+X→B+Y，屬置換反應(yīng)．（2）如果X是鈉，Y是氫氣，A就是H2O，B就是NaOH，鈉與水反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2；（3）當(dāng)X為非金屬，Y為金屬時(shí)，就是以氫氣或一氧化碳為還原劑的熱氧化還原反應(yīng)；（4）當(dāng)X與Y均為金屬時(shí)，考慮鋁熱反應(yīng)；(5)X是碳，Y是硅，A就是SiO2，B就是CO，C與SiO2的反應(yīng)方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑；如果X是碳，B是氫氣，X就是H2O，Y就是CO，C+H2OH2+CO?！军c(diǎn)睛】本題的題眼是：C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，通過(guò)判斷A、B、X、Y，確定該反應(yīng)是置換反應(yīng)，學(xué)過(guò)的置換反應(yīng)方程式較多，考查學(xué)生的發(fā)散思維以及總結(jié)歸納能力。8．云母是一種重要的硅酸鹽，它具有韌度、彈性、透明度、高介電強(qiáng)度、化學(xué)惰性和熱穩(wěn)定性。白云母可看作葉臘石中1/4的SiⅣ被AlⅢ所取代，再由KⅠ平衡其電荷后形成的。而葉臘石可以看作SiO2中有1/3的SiⅣ被AlⅢ取代，再由KⅠ平衡其電荷形成的。(1)白云母寫(xiě)成氧化物形式的化學(xué)式為_(kāi)______________。(2)研究表明，在硅酸鹽中，AlⅢ很容易取代SiⅣ，取代后不會(huì)引起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化。從立體幾何的知識(shí)看，AlⅢ與SiⅣ最直接的關(guān)系是_______________。(3)黑云母的化學(xué)式為KMg3AlSi3O10(OH)2，在水與二氧化碳的同時(shí)作用下，風(fēng)化為高嶺土［AI2Si2O5(OH)4］。①寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式_______________。②上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生_______________③風(fēng)化后Al為什么不能以Al3＋形式被地下水溶解_______________【答案】K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2OAlⅢ與SiⅣ的半徑相近，插入后不會(huì)引起結(jié)構(gòu)改變2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4碳酸較硅酸酸性強(qiáng)，強(qiáng)酸可取代弱酸中性條件下Al3＋完全水解，主要以沉淀形式存在【解析】【分析】【詳解】(1)由復(fù)雜硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式的一般原則是先寫(xiě)一系列金屬氧化物，并按金屬活動(dòng)性順序排列，較活潑的金屬氧化物寫(xiě)在前面，再寫(xiě)SiO2，含有氫元素的H2O最后寫(xiě)，氧化物之間加黑點(diǎn)隔開(kāi)，各氧化物的系數(shù)均為整數(shù)，并寫(xiě)在相應(yīng)氧化物前面，寫(xiě)成氧化物后，原化學(xué)式中的各元素、原子的個(gè)數(shù)比應(yīng)保持不變，因此白云母寫(xiě)成氧化物形式的化學(xué)式為K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O，故答案為：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O；(2)從立體幾何的知識(shí)來(lái)看，由于AlⅢ與SiⅣ的半徑相近，在硅酸鹽中，AlⅢ插入后很容易取代SiⅣ，不會(huì)引起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化，故答案為：AlⅢ與SiⅣ的半徑相近，插入后不會(huì)引起結(jié)構(gòu)改變；(3)①由題干信息可知，黑云母在水與二氧化碳的同時(shí)作用下，風(fēng)化為高嶺土［AI2Si2O5(OH)4］，反應(yīng)的離子方程式為2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4，故答案為：2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4；②上述反應(yīng)中碳酸與黑云母反應(yīng)生成了硅酸，因?yàn)樘妓岬乃嵝员裙杷釓?qiáng)，可以強(qiáng)酸制弱酸，所以上述反應(yīng)可以發(fā)生，故答案為：碳酸較硅酸酸性強(qiáng)，強(qiáng)酸可取代弱酸；③由于中性條件下Al3＋完全水解，主要以Al(OH)3的沉淀形式存在，因此風(fēng)化后Al為什么不能以Al3＋形式被地下水溶解，故答案為：中性條件下Al3＋完全水解，主要以沉淀形式存在。9．簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題（1）醫(yī)療上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]來(lái)治療胃酸（主要成分鹽酸）過(guò)多，其理由是__________（用離子方程式表示）。（2）生活中不能用鋁制容器儲(chǔ)存氫氧化鈉溶液的原因是__________（用化學(xué)方程式表示）。（3）工業(yè)制備漂白粉原理是__________（用化學(xué)方程式表示）。（4）人們常用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（5）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過(guò)量的CO2，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其化學(xué)方程式是__________?！敬鸢浮?H++Al(OH)3＝Al3++3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2ONa2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3【解析】【分析】玻璃的主要成分之一為二氧化硅，它是酸性氧化物，不能與硫酸、硝酸、鹽酸等發(fā)生反應(yīng)，但能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)。不過(guò)，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，表現(xiàn)的不是酸性氧化物的性質(zhì)，是氫氟酸特有的性質(zhì)?！驹斀狻?1)胃舒平中的Al(OH)3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和水，其理由是3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O；答案為：3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O；(2)生活中不能用鋁制容器儲(chǔ)存氫氧化鈉溶液，因?yàn)殇X表面的Al2O3與NaOH反應(yīng)后，里面的Al與NaOH溶液繼續(xù)反應(yīng)，化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；(3)工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；答案為：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)在玻璃上雕花是利用氫氟酸與玻璃中的SiO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；(5)向硅酸鈉水溶液中通入過(guò)量的CO2，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的硅酸凝膠和NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3；