2025年牛津譯林版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某烷烴可生成三種沸點不同的一氯代物A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH32、Zn-Cu原電池結(jié)構(gòu)如圖所示；下列關(guān)于此裝置的敘述正確的是。

A.Zn是正極，Cu是負(fù)極B.電子從Zn極沿導(dǎo)線流向Cu極C.Cu極發(fā)生了氧化反應(yīng)D.Zn極有氣體放出，溶液pH變大3、利用碳納米管能夠吸附氫氣；設(shè)計一種新型二次電池，其裝置如圖所示。關(guān)于該電池的敘述不正確的是。

A.電池放電時K＋移向正極B.電池放電時負(fù)極反應(yīng)為：H2－2e－＋2OH－===2H2OC.電池充電時鎳電極上NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2D.電池充電時碳納米管電極與電源的負(fù)極相連4、少量鐵粉與10mL0.1mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量可以使用如下方法中的。

①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CHCOONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL1mol·L-1鹽酸A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧5、將固體置于2L的密閉容器中，在恒溫的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2min時測得的濃度為HBr的濃度為8則上述反應(yīng)中0~2min內(nèi)生成的速率為A.0.5B.2C.2.5D.56、下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，屬于內(nèi)在因素的是A.物質(zhì)的性質(zhì)B.濃度C.溫度D.催化劑7、如圖是Zn和Cu形成的原電池；下列說法正確的是。

A.正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.SO向負(fù)極移動C.電子是由Zn片通過溶液流向Cu片D.正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、電池在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用極其廣泛；根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問題。

（1）家庭常用的堿性鋅錳電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2；則其負(fù)極是________，正極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4、SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。則該電池的負(fù)極為______；正極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（3）甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極________________，正極_________________。9、(I)有下列各組微粒：(用①-⑤序號填空)

①12C和14C②O2和O3③D2、T2④乙醇和二甲醚⑤冰和水。

(1)互為同位素的是___________；

(2)互為同素異形體的是___________；

(3)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(II)寫出下列微粒的電子式：

(4)NH4Cl___________。

(5)CaO2___________。

(6)CCl4___________。

(III)寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)式：

(7)N2___________。

(8)H2O___________。10、某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物的主要來源為機動車尾氣等。已知機動車汽缸中生成的反應(yīng)為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)排放量越大，原因是___________。11、科學(xué)家預(yù)言；燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲烷燃料電池采用鉑作電極催化劑，用KOH作為電池中的電解液，其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是__________________。

(2)Pt(a)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為________________；Pt(b)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為________________。

(3)電池的總反應(yīng)方程式為_______________________________。

(4)如果該電池工作時電路中通過4mol電子，則消耗的CH4有________mol。12、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是___(填字母代號)。A．移出CO2B．使用適合催化劑C．增大壓強D．降低溫度(2)向兩個1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：。物質(zhì)的量/mol溫度為T1/℃溫度為T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34CO200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1時，0~5min內(nèi)，以N2表示的該反應(yīng)速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②T1時，能確定反應(yīng)達(dá)到最大限度(即平衡狀態(tài))的時間是___min，此時，容器中N2的物質(zhì)的量濃度是___mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為___%。

③容器中的溫度關(guān)系為T1___T2(填“＞”“＜”或“=”)。13、人體從食物中獲得的重要的營養(yǎng)素有___________。14、試回答下列各題：

(1)如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-185kJ·mol-1。請?zhí)羁眨?/p>

。共價鍵。

H-H

Cl-Cl

H-Cl

鍵能/kJ·mol-1

436

247

______

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤16、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤17、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯誤18、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤19、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共24分)20、乙?；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料；按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：

請回答：

(1)甲苯與氯氣反應(yīng)生成A的反應(yīng)條件為________,B官能團(tuán)的名稱是_______,D的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(2)下列說法正確的是________。

A．化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)。

B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

C．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中；涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)；加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。

(3)E＋F→G的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有____________種，寫出其中兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。

①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)；且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)設(shè)計以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示；無機試劑任選)______________。21、科研工作者積極展開了碳的氧化物和烴的含氧衍生物在新能源和精細(xì)化工方面應(yīng)用的研究。

Ⅰ．CO和CH4，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+CH4（g）CH3CHO（g）。

（1）向2L恒容密閉容器中充入2molCO和amolCH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X＝]的關(guān)系如下圖所示。

①X1____X2（填“＞”“＜”或“＝”，下同），平衡常數(shù)KA____KB，理由是__________。

②若A點混合氣體中CH3CHO（g）的體積分?jǐn)?shù)為25%，則X1=_______。

（2）在TK、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正p（CO）·p（CH4）-k逆p（CH3CHO），k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓（氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù)）。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____k逆增大的倍數(shù)（填“＞”；“＜”或“＝”）。

②若用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=4.5×10-5（kPa）-1，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為20%時，=____。

Ⅱ．CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點課題，可利用CO2與CH4制備甲醇、二甲醚等燃料產(chǎn)品。合成甲醇后，可脫水制得二甲醚，反應(yīng)為：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）。經(jīng)查閱資料，在一定范圍內(nèi)，上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)與熱力學(xué)溫度（單位為K）存在如下關(guān)系：lnK=?2.205+

（1）在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CH3OH（g）平衡轉(zhuǎn)化率將_____（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（2）某溫度下，K=200，在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O物質(zhì)的量/mol0.50.50.5

此時該可逆反應(yīng)_______（填“正向進(jìn)行”；“逆向進(jìn)行”或“已達(dá)平衡”）。

（3）在恒容真空密閉容器中加入一定量的CH3OH（g），在T℃下測得CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示。若保持溫度不變，在t3時刻向容器內(nèi)再加入一定量的CH3OH（g），t4時刻重新達(dá)到平衡，請在圖中畫出t3~t5這段時間內(nèi)CH3OH（g）體積分?jǐn)?shù)的變化曲線_____。

（4）500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_____。

A小于B等于C大于D不能確定22、Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃；恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如上圖所示。

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________________________；在t1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為________，達(dá)到平衡時n(CH3OCH3)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=_____________________。

(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向______反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。

Ⅱ．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＞0；請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1。達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝____________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后；只能生成三種沸點不同的一氯代產(chǎn)物，根據(jù)等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物。

【詳解】

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的H原子；其一氯代物有5種，故A不符合；

B．(CH3CH2)2CHCH3分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子；其一氯代物有4種，故B不符合；

C．(CH3)2CHCH(CH3)2分子中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子；其一氯代物有2種，故C不符合；

D．(CH3)3CCH2CH3分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子；其一氯代物有3種，故D符合；

故選D。2、B【分析】【分析】

Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．該原電池中鋅為負(fù)極；銅為正極，故A錯誤；

B．原電池工作時；電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故B正確；

C．銅為正極；發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；則Zn極無氣體放出；銅極有氣體放出，故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

A．原電池放電時；陽離子向正極移動；

B．原電池放電時；負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

C．電池充電時；鎳電極做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

D．充電時；碳納米管與電源負(fù)極相連。

【詳解】

A．原電池放電時，陽離子向正極移動，則K+移向正極；A正確；

B．放電時，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O；B正確；

C．充電時，鎳電極作陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O；C錯誤；

D．充電時；碳納米管電極作陰極，則與電源的負(fù)極相連，D正確；

答案選C。4、C【分析】【分析】

不改變H2的產(chǎn)量；說明鐵的質(zhì)量不能改變。

【詳解】

①加H2O，濃度減小，速率減慢；②加NaOH固體，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，氫離子濃度減小，速率減慢；③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，速率加快；④加CHCOONa固體，與鹽酸反應(yīng)，氫離子濃度減小，速率減慢；⑤加NaCl溶液，實際加水，濃度減小，速率減慢；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵和銅離子反應(yīng)，形成Fe—Cu—鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率，但氫氣量減少；⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）改10mL1mol·L-1鹽酸；濃度增大，速率加快，故C正確；

綜上所述；答案為C。

【點睛】

注意氫氣的量不改變，氫氣的量由鐵的量決定，因此鐵的質(zhì)量不能改變，加硫酸銅，鐵和銅離子反應(yīng)，鐵的質(zhì)量減少，影響氫氣的量。5、D【分析】【分析】

【詳解】

此題為連鎖反應(yīng)，溴化銨分解生成的溴化氫又有一部分分解，故剩余的溴化氫的量為溴化銨分解生成的溴化氫的量減去分解的溴化氫的量，即c剩余(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr)，氫氣的濃度為則c分解(HBr)=2mol/L，HBr的的濃度為8則c生成(HBr)=c分解(HBr)+c剩余(HBr)=10mol/L，溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，則2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c(NH3)=c生成(HBr)=10mol/L，氨氣的平均反應(yīng)速率為：=5mol/(L?min)，答案選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，是化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素，濃度、溫度、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，故選A。7、B【分析】【分析】

該原電池中Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A．Cu電極是正極；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．原電池中電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，因此SO向Zn極（負(fù)極）移動；故B正確；

C．原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；電子的流向是從Zn經(jīng)過外電路到Cu，電子不能經(jīng)過溶液，故C錯誤；

D．Cu作正極，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意溶液是通過自由移動的離子導(dǎo)電的，不是通過電子導(dǎo)電的。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

（1）由原電池的工作原理可知負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在該反應(yīng)中Zn被氧化，所以Zn為負(fù)極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，則MnO2得到電子被還原為MnOOH，故答案為：Zn；

（2）有反應(yīng)不難的出，Li被氧化作負(fù)極，1mol得到被還原為S作正極，故答案為：Li（或鋰）；

（3）在甲醇燃料電池中甲醇作負(fù)極被氧化為又因電解質(zhì)溶液為KOH則會與KOH反應(yīng)生成作為正極得到電子被還原為故答案為：【解析】Zn鋰（Li）2SOCl2＋4e－==4Cl－＋S＋SO2↑CH3OH－6e－＋8OH－==CO＋6H2OO2＋2H2O＋4e－==4OH－9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(I)(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則互為同位素的是12C和14C；答案選①；

(2)由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，則互為同素異形體的是O2和O3；答案選②；

(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；則互為同分異構(gòu)體的是乙醇和二甲醚，答案選④。

(II)(4)NH4Cl是離子化合物，電子式為

(5)CaO2中含有離子鍵，電子式為

(6)CCl4是共價化合物，含有共價鍵，電子式為

(III)用短線“—”表示原子之間所形成的一對共用電子進(jìn)而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱為結(jié)構(gòu)式。

(7)N2分子中含有三鍵；結(jié)構(gòu)式為N≡N。

(8)H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H。

【點睛】

電子式的書寫是解答的易錯點，電子式是表示微粒結(jié)構(gòu)的一種式子，其寫法是在元素符號的周圍用“·”或“×”等表示原子或離子的最外層電子，并用n＋或n-(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。書寫時要注意以下幾點：同一個式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號，都用“·”或“×”；主族元素的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號，陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(H-除外)，在表示電子的符號外加方括號，方括號的右上角標(biāo)明所帶電荷；離子化合物中陰陽離子個數(shù)比不是1∶1時，要注意每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實；寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時，要注意共用電子對的數(shù)目和表示方法，尤其是注意氮氣的電子式?！窘馕觥竣佗冖躈≡NH-O-H10、略

【分析】【詳解】

溫度升高可使化學(xué)反應(yīng)速率增大。已知機動車汽缸中生成的反應(yīng)為所以汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)排放量越大，故答案：溫度升高，反應(yīng)速率加快?！窘馕觥繙囟壬?，反應(yīng)速率加快11、略

【分析】【分析】

甲烷燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；通入甲烷的一極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)甲烷燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)燃料電池中，電解質(zhì)溶液呈堿性，所以通燃料的a為負(fù)極，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O，Pt（b）電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2O2＋8e－＋4H2O=8OH－。

(3)正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)式為CH4+2OH-+2O2=+3H2O。

(4)根據(jù)電極反應(yīng)式CH4-8e-+10OH-=+7H2O，每反應(yīng)1molCH4，轉(zhuǎn)移8mol電子，則電路中通過4mol電子，則消耗的CH40.5mol?！窘馕觥炕瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負(fù)CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O還原2O2＋8e－＋4H2O=8OH－CH4＋2OH－＋2O2=CO＋3H2O0.512、略

【分析】【分析】

(1)

A．移出生成物二氧化碳；二氧化碳的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯誤；

B．使用適合催化劑；能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故正確；

C．增大壓強；化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確；

D．降低溫度；反應(yīng)速率減小，故錯誤；

BC正確；故選BC；

(2)

①由表格數(shù)據(jù)可知，T1時，0~5min內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量變化量為0.21mol，由方程式可知，以N2表示的該反應(yīng)速率v(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案為：0.042；

②由表格數(shù)據(jù)可知，T1時，10min后一氧化氮和二氧化碳的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，由二氧化碳的物質(zhì)的量變化量為0.3mol可知，氮氣的濃度為=0.30mol/L；由平衡時一氧化氮的物質(zhì)的量為4.0mol可知，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；故答案為：0.30；60；

③由表格數(shù)據(jù)可知，相同時間內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量變化量T1時小于T2時，說明反應(yīng)速率T1時小于T2時，則容器中的溫度T1小于T2，故答案為：<。【解析】（1）BC

（2）0.042100.3060<13、略

【分析】【詳解】

人體所需的七大營養(yǎng)素，七大營養(yǎng)素是指蛋白質(zhì)、脂肪、糖類、維生素、礦物質(zhì)、水、纖維素，都可以從食物中攝取。【解析】蛋白質(zhì)、脂肪、糖類、維生素、礦物質(zhì)、水、纖維素14、略

【分析】【詳解】

(1)從能量變化示意圖可以看出，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，此反應(yīng)是個放熱反應(yīng)，放出的熱量Q=E2-E1=368kJ·mol-1-134kJ·mol-1=234kJ·mol-1，故NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-1。

(2)根據(jù)ΔH=E反應(yīng)物鍵能-E生成物鍵能，設(shè)H-Cl鍵能為x，則可得代數(shù)式436+247-2x=-185，解得x=434，故H-Cl鍵能為434kJ·mol-1?！窘馕觥縉O2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-1434三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。16、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。17、B【分析】【詳解】

催化劑一般會參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。19、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。四、原理綜合題(共3題，共24分)20、略

【分析】分析：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題中信息可以知道，甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A為A發(fā)生堿性水計算得出B為B發(fā)生氧化反應(yīng)得C為C發(fā)生信息中的反應(yīng)得D為D酸性水計算得出E為根據(jù)F的分子式可以知道，乙醇氧化成乙酸，乙酸再與SOCl2發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F為CH3COCl，F(xiàn)和E發(fā)生取代反應(yīng)生成G為G與SOCl2反應(yīng)生成乙?；馓阴Ｂ龋粨?jù)此答題。

詳解：（1）根據(jù)上面的分析可以知道，甲苯與氯氣反應(yīng)生成A的反應(yīng)條件為光照,B官能團(tuán)的名稱是羥基,D的結(jié)構(gòu)簡式

因此，本題正確答案是：光照；羥基；

（2）根據(jù)上面的分析可以知道，化合物A()能發(fā)生水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，A錯誤；化合物B（）無醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B錯誤；化合物C()有醛基能發(fā)生氧化反應(yīng)；C正確；D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中，不涉及加成反應(yīng)，D錯誤；因此，本題正確答案是：C。

（3）F和E發(fā)生取代反應(yīng)生成G為

化學(xué)方程式是：

（4）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可以知道，符合條件①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。說明同分異構(gòu)體中含有氰基(－CN)和另一基團(tuán)，且兩個基團(tuán)處于對位，符合條件的有：共4種，因此，本題正確答案是：4；（其中任寫兩種）。

（5）以乙醇為原料制備F，可以用乙醇氧化成乙酸，乙酸再與SOCl2發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F為CH3COCl，反應(yīng)的合成路線為CH3CH2OHCH3COOHCH3COCl，因此，本題正確答案是：CH3CH2OHCH3COOHCH3COCl。

點睛：本題考查有機推斷與有機合成、有機反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體、信息的獲取與遷移應(yīng)用，綜合性較強，需要學(xué)生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線進(jìn)行推斷，對學(xué)生的思維能力要求較高?！窘馕觥抗庹樟u基C＋CH3COCl―→＋HCl4CH3CH2OHCH3COOHCH3COCl21、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．

（1）①由圖像可知，在投料比相同的情況下，升高溫度，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加，說明平衡正向進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大；在溫度相同的情況下，假設(shè)一氧化碳的量不變，則甲烷的量越多，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率越高，所以X1＞X2，平衡常數(shù)KA＜KB；故答案為：＞；＜；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；

②根據(jù)題目列出三段式為：

A點混合氣體中CH3CHO（g）的體積分?jǐn)?shù)為25%，即解得a=3，所以X1＝=1.5；故答案為：1.5；

（2）①反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅升高溫度，平衡正向進(jìn)行，所以k正增大的倍數(shù)＞k逆增大的倍數(shù)；故答案為：＞；

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正=v逆；則。

TK、1.0×104kPa時，設(shè)起始時n(CH4)=n(CO)=1mol；CO轉(zhuǎn)化率為20%時，CO的變化量為0.2mol，則反應(yīng)的三段式為。

所以p(CH4)=p(CO)=×1.0×104kPa=×104kPa，p(CH3CHO)=×1.0×104kPa=×104kPa，所以v正=k正p（CO）·p（CH4），v逆=k逆p（CH3CHO），所以故答案為：0.8；

Ⅱ．

（1）應(yīng)為：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），隨溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，CH3OH（g）平衡轉(zhuǎn)化率將減小；故答案為：減??；

（2）濃度商為Qc==1＜K；所以反應(yīng)正向進(jìn)行，故答案為：正向進(jìn)行；

（3）在恒容真空密閉容器中加入一定量的CH3OH（g），在T℃下測得CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示。若保持溫度不變，在t3時刻向容器內(nèi)再加入一定量的CH3OH（g），t4時刻重新達(dá)到平衡，則甲醇的體積分?jǐn)?shù)先增大，后減小，但由于反應(yīng)為等體積的反應(yīng)，最終甲醇的含量和之前一樣，故答案為：

（4）500K下，lnK=?2.205+可推出4＜K＜81，設(shè)起始是甲醇為2mol，二甲醚的生成物為xmol，則反應(yīng)的三段式為：

平衡常數(shù)K==根據(jù)4＜K＜81，解得據(jù)＜X＜體系中二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為在40%-47.4%之間，故答案為：C?！窘馕觥浚荆挤磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大1.5>0.8減小正向進(jìn)行C22、略

【分析】【詳解】

Ⅰ、(1)對于可逆反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)k=由圖可知，在t1min時到達(dá)平衡，平衡時CH3OH、CH3OCH3、H2O濃度分別為0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L，故平衡常數(shù)k===5，體積相同，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，故n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=0.4mol/L：1mol/L：0.8mol/L=5：2：4；

故答案為5；5：2：4；

(2)此時的濃度商Qc==9；大于平衡常數(shù)5，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，v(正)＜v(逆)，故答案為＜，逆反應(yīng)方向；

Ⅱ、達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)濃度=1mol?L-1×60%=0.6mol；

M(g)+N(g)P(g)+Q(g)

起始量(mol/L)12.400

變化量(mol/L)0.60.60.60.6

平衡量(mol/L)0.41.80.60.6

K==0.5。

(1)N的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=25%；故答案為25%；

(2)M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H＞0；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，M的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為增大；

(3)起始量=消耗量+平衡量；則。

M(g)+N(g)P(g)+Q(g)

起始量(mol/L)4a00

變化量(mol/L)2222

平衡量(mol/L)2a-222

=0.5；a=6，故答案為6。

【點晴】

考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算與應(yīng)用、化學(xué)平衡圖象等。化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)