福建省南平市星溪中學2020年高一化學下學期期末試題含解析

福建省南平市星溪中學2020年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是

A.淀粉

B.蔗糖

C.蛋白質(zhì)

D.纖維素參考答案：B略2.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為A．9：3：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．1：1：1參考答案：A略3.下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是

(

)①pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨②CO2的大量排放會加劇溫室效應(yīng)③燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染A．①②

B．③④

C．②④

D．②③參考答案：D略4.．下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是A.人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）參考答案：B略5.據(jù)國外資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素．判斷其中116號應(yīng)位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B略6.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是（

）

A.

44

B.

44g

C.

44g/mol

D.

44mol參考答案：C略7.下列化學反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（

）A．CaO+H2O=Ca（OH）2 B．NaH+H2O=NaOH+H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O+2F2=4HF+O2↑參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：從化合價是否發(fā)生改變的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，根據(jù)水中H和O元素的化合價是否變化判斷水的作用．解答：解：A．各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為氧化劑，故B錯誤；C．只有N元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水既不作氧化劑又不作還原劑，故C正確；D．O和F元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為還原劑，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意元素化合價的變化8.某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是A．3n－10

B．12－3n

C．3n－4

D．3n－12參考答案：D略9.下列說法正確的是A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質(zhì)C.NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)D.銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：BA、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，但是溶于水它們均能導電，且屬于化合物，故HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故A錯誤；B、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B正確；C、NH3、CO2的水溶液能導電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3?H2O、H2CO3電離的結(jié)果，故C錯誤；D、某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。點睛：本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念：①判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)時，要先判斷該物質(zhì)是不是化合物；②要正確理解電解質(zhì)導電的條件，而不能錯誤地認為只要能導電就是電解質(zhì)以及電解質(zhì)在任何條件下都能導電。10.一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進行反應(yīng)：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，測得化學反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化學平衡狀態(tài)的點是A.a點 B.b點 C.c點 D.d點參考答案：D【詳解】由圖可知，a、b、c點的正反應(yīng)速率均大于逆反應(yīng)速率，只有d點正逆反應(yīng)速率相等；由正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學平衡狀態(tài)的點是d點，答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡的建立，注意平衡建立的過程，反應(yīng)一開始反應(yīng)物濃度較大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，當正逆反應(yīng)速率相等時，達平衡狀態(tài)。11.將下列物質(zhì)與溴水混合并充分振蕩，不能分層的是

A.苯

B.汽油

C.四氯化碳

D.酒精參考答案：D略12.下列實驗?zāi)塬@得成功的是A．無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將苯逐滴滴入濃硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加熱制取硝基苯C．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：C略13.在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（）A.2∶1

B.1∶2

C.1∶1

D.16∶17參考答案：B試題分析：H2S中S的化合價由－2價→0價，化合價升高，作還原劑，SO2中S的化合價由＋4價→0價，化合價降低，作氧化劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2，故選項B正確。14.下列說法正確的是（

）A.宏觀物質(zhì)對外不顯電性，是因為組成它們的微觀粒子都是電中性的原子或分子B.利用化學反應(yīng)，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子C.分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫作離子鍵參考答案：BA.組成物質(zhì)的微觀粒子不一定都是電中性的原子或分子，例如離子化合物中含有陰陽離子，A錯誤；B.原子是化學變化中的最小微粒，利用化學反應(yīng)，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子，B正確；C.分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力越大，分子不一定越穩(wěn)定，分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)系，C錯誤；D.陰、陽離子間通過靜電作用而形成的化學鍵叫作離子鍵，包括引力與斥力，D錯誤，答案選B。15.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是：則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告：城市污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況甲55SO2II良該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】

實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。

②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學式是。

③D裝置的作用是。若實驗中向裝置內(nèi)通入標準狀況下1．12LSO2氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為mol。（反應(yīng)的化學方程式為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑;SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，

SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作催化劑。【探究結(jié)論】SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

（1）酸雨造成的危害是：（舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人（填“水”或“乙醇”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將Na2O2、NaHCO3組成的混合物分成等質(zhì)量的兩份，向第一份中加入200mL鹽酸，充分反應(yīng)后恰好成中性，放出的氣體共4.48L。將此氣體通入第二份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.032L(均為標準狀況)。求（1）、加入的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）、混合物中Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比。（寫出簡要過程）參考答案：（1）3.4mol/L

(2分)

1.3mol/L

(2分)（2）8:1（2分）

2:9（2分）18.將0.1mol的鎂和鋁的混合物溶于50mL4mol·L-1H2SO4溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝80mL時，計算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V2的體積。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，計算滴入NaOH溶液的體積。參考答案：28．（6分）(1)n(Mg)=0.06mol（2分）;

V2=220mL（2分）(2)V(NaOH)=200mL（2分）19.將6g鐵粉加入200mLFe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200mLA0.5mol/LFeSO4溶液和0.896L的氣體．試計算：（1）反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量；

（2）原Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度．參考答案：（1）反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量是3.36g；（2）原Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．分析：因氧化性Fe3+＞H+，則加入鐵粉，先發(fā)生Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，0.896L的氣體是氫氣，則后發(fā)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，然后根據(jù)化學反應(yīng)方程式即可計算．解答：解：溶液中含有Fe2+：0.5mol?L﹣1×0.2L=0.1mol＜，∴6g鐵粉過量，設(shè)與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成氫氣消耗鐵的物質(zhì)的量為y，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3=3FeSO41mol

1mol

3molxmol

xmol

3xmol