2025年湘教新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷315考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某元素的原子序數(shù)為33，則該元素的基態(tài)原子中能量最高的電子應(yīng)排布在（）A.3s能級B.4p能級C.4s能級D.3p能級2、向體積為Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列錯誤是A.Va>Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B.Va=Vb時：c(H+)-)C.Vab時：c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D.Va與Vb任意比時：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)3、室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液；溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是。

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差B.用移液管量取20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)定時采用甲基橙為指示劑D.V(NaOH)=10.00mL時，pH約為1.54、下列各組中的兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的有。

①乙醇和二甲醚②正丁烷和異丁烷③金剛石和富勒烯④和⑤蔗糖和麥芽糖⑥蛋白質(zhì)和氨基酸A.③④⑥B.①②④C.①②⑤D.③⑤⑥5、C2H4O2的有機酸與分子式為C3H7OCl的化合物發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）：A.5種B.6種C.7種D.8種6、下列有機反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OB.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD.CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br7、有機物Q的結(jié)構(gòu)簡式為下列關(guān)于Q的性質(zhì)敘述正確的是（）A.酸性條件下水解能得到兩種有機產(chǎn)物B.不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體C.與足量溴水反應(yīng)時，n（Q）：n（Br2）=1：3D.與足量NaOH溶液反應(yīng)時，n（Q）：n（NaOH）=1：88、化學(xué)與日常生活關(guān)系密切，下列說法不正確的是A.K2FeO4既有凈水作用，又有殺菌作用B.工業(yè)上，二氧化硫可用于漂白紙漿以及草帽等編織物C.用熱的Na2CO3溶液，除去鐵屑表面的潤滑油D.硅橡膠用于制造火箭、導(dǎo)彈、飛機的零件9、常壓下羰基化法精煉鎳是工業(yè)上提純鎳的主要方法，其原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H<0。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，230℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10—5；固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：調(diào)控溫度使粗鎳與CO反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來；調(diào)控溫度制得高純鎳。

下列判斷正確的是A.第一階段將粗鎳粉碎有利于平衡正向移動B.第二階段可以選擇230℃C.第一階段的溫度高于第二階段的溫度D.該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（1）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料；二者在自然界中共生。完成下列填空：

①As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，若As2S3和SnCl2恰好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_________，該反應(yīng)的氧化劑是______，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_________吸收。

②As2S3和HNO3有反應(yīng)：___As2S3+___NO+____=___H3AsO4+___S+___NO2↑+____

a．將方程式補充完整并配平。

b．若生成1molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________

（2）某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，經(jīng)測定，ClO-和的物質(zhì)的量濃度之比為7∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______。若5molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。11、(1)肼(N2H4)將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(2)酸性礦井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(3)①H2S是嚴(yán)重危害環(huán)境的氣體，采取多種方法減少H2S的排放并加以資源利用。用Fe2(SO4)3吸收H2S，反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②向酸性含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為_________________________________。12、高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

（1）電解NaClO3溶液時，ClO3－在__極發(fā)生反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為____________。

（2）“除雜”有兩種方案。

方案1：加入鹽酸和H2O2溶液，NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2，化學(xué)方程式為_____________。

方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl－，離子方程式為_____________，如果FeCl2·4H2O過量會出現(xiàn)黑色磁性沉淀，該沉淀可能是___________。（填化學(xué)式）

（3）“反應(yīng)”時用NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4。如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl，則無需加熱，原因是______________________________________。

（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______________。（填化學(xué)式）13、下列各組物質(zhì)。

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥和⑦和⑧氯氣和氯水⑨紅磷和白磷。

互為同位素的是___(填序號，下同)，互為同素異形體的是___，互為同系物的是__，互為同分異構(gòu)體的是__，屬于同一物質(zhì)的是__。14、有三種有機化合物，用李比希法測得這三種有機物所含氫和碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都分別為7.7%和92.3%。用質(zhì)譜儀測得三種有機物具有相同的最大分子離子峰。將1molA在氧氣中充分燃燒產(chǎn)生179.2L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。A含有苯環(huán)，所有碳原子均為sp2雜化；B是鏈狀無支鏈化合物，有三種不同雜化方式的碳原子，且為非極性分子；C分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境完全相同且碳原子的雜化方式都為sp3雜化。

(1)李比希法使用的氧化劑是_____，A的分子式為_____。

(2)B和C的結(jié)構(gòu)簡式為_____、_____。

(3)化合物A與溴水反應(yīng)可生成化合物D。

①反應(yīng)的方程式為_____；反應(yīng)類型為_____。

②與D互為同分異構(gòu)體且苯環(huán)上的一取代物只有一種的化合物共有_____種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積比為1∶1的有機物結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(4)B的一種同分異構(gòu)體B′是與其具有相同官能團、有兩個支鏈的鏈狀非極性分子。B和B′在下列儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_____。

a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀e.X－射線晶體衍射儀。

(5)化合物C的六氯代物有_____種。15、在有機合成中；常需要將官能團消除或增加，按要求完成下列各題。

乙烯→乙二醇：CH2=CH2CH2Br—CH2BrHOCH2CH2OH

溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH

(1)①的化學(xué)方程式_______________________________________反應(yīng)類型________________

(2)②的化學(xué)方程式__________________________________________反應(yīng)類型_______________

(3)③的化學(xué)方程式_______________________________________反應(yīng)類型_______________

(4)④的化學(xué)方程式_______________________________________反應(yīng)類型__________________16、現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：

。A．新制的氫氧化銅[Cu(OH)2]懸濁液。

B．碳銨(NH4HCO3)

C．明礬[KAI(SO4)2·12H2O]

D．熟石灰[Ca(OH)2]

請你根據(jù)題意；選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空。

(1)檢驗?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?；可使用____________；

(2)要使含泥沙的河水變澄清；可使用_____________；

(3)要中和鋼鐵廠；電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水；可使用___________；

(4)給農(nóng)作物施用氮肥，可使用______________。17、A、B、C三種烴的含氧衍生物，B所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C：40％，H：6.7％，B的相對分子質(zhì)量小于100，A的相對分子質(zhì)量比B大2，C的相對分子質(zhì)量比B小2，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B與A反應(yīng)生成酯D，D的相對分子質(zhì)量比A大84。則B的結(jié)構(gòu)簡式為______________，C的結(jié)構(gòu)簡式為______________，等物質(zhì)的量的A、B、D混合物，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________18、有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B；C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)指出反應(yīng)的類型：A→C：___________

(2)在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填代號)。

(3)寫出由A生成C的化學(xué)方程式___________

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是___________(填序號)。

(5)C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(6)寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯誤20、所有的糖都有甜味。(_______)A.正確B.錯誤21、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機物。(____)A.正確B.錯誤22、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤23、有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(___________)A.正確B.錯誤24、聚氯乙烯塑料可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)25、[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。26、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共20分)27、有一無色溶液，其中可能含有等離子中的幾種；為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入的量有如下圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：

（1）在原溶液中一定存在的離子有______；一定不存在的離子有______；不能確定是否存在的離子有______。

（2）寫出第③個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。28、研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

。化學(xué)式。

HF

H2CO3

H2S

電離平衡常數(shù)K(25℃)

①寫出H2S的Ka1的表達式：________________。

②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S；物質(zhì)的量濃度最小的是_______。

③將過量H2S通入Na2CO3溶液；反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（2）室溫下，用0.100mol·L－1鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的氨水溶液；滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

①a點所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b點所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為__________。

（3）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A第二級電離平衡常數(shù)Ka2＝___________。29、苯氧布洛芬具有良好的解熱；鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕作用；苯氧布洛芬的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)苯氧布洛芬中官能團的名稱為___。

(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時；該碳稱為手性碳。A-D四種物質(zhì)中，含有手性碳的有機物為___（填字母）。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。

(4)若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物為HBr；由A生成B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(5)有機物M與C互為同分異構(gòu)體；M滿足下列條件：

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；1molM可消耗2molNaOH；

Ⅱ.M分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，核磁共振氫譜為3：2：2：2：2：3，且分子中含有結(jié)構(gòu)。

M的結(jié)構(gòu)有___種；寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式：___。

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2一甲基丙酸的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。30、(1)已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是_________________。

A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

B．氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低。

C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量。

D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定。

(2)科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2↑+O2↑；制得的氫氣可用于制作燃料電池。試回答下列問題：

①分解海水時，生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_________能；分解海水的反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②某種氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液是甲，一個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O，則甲溶液可能是_____________(選填字母)。

A．稀硫酸B．食鹽水C．乙醇D．KOH溶液。

(3)鋅錳干電池是應(yīng)用最廣泛的電池之一(如圖所示)；請回答下列有關(guān)問題：

①鋅錳干電池的負(fù)極材料是______，該電池工作時，NH4+移向____極(填“正”或“負(fù)”)。

②關(guān)于該電池的使用和性能說法正確的是_______________。

A．該電池可反復(fù)充電使用。

B．該電池可用于鬧鐘；收音機、照相機等。

C．該電池使用后能投入火中；也可投入池塘中。

D．堿性鋅錳電池比酸性鋅錳電池壽命長、性能好評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)31、與溶液條件相比；晶體條件下發(fā)生的反應(yīng)有產(chǎn)物選擇性高；易于分離提純等優(yōu)點。

(1)氟元素在有機晶體化學(xué)領(lǐng)域的研究和應(yīng)用中有重要價值。

①氟元素在元素周期表中的位置為_______，六氟苯中碳原子的雜化方式為_______。

②苯環(huán)上的電子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“＜”)，依據(jù)電負(fù)性解釋其原因：_______。

(2)分子間作用力影響晶體中分子的堆積方式；進而影響物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的選擇性。

①已知：苯和六氟苯的熔點分別為5.5℃和5.2℃，將二者混合后得到的“混晶”(二者比例為1：1)，其熔點上升至23.7℃。三種晶體中的分子間作用力最大的是_______(填“苯”；“六氟苯”或“混晶”)。

②已知：紫外光下，兩個碳碳雙鍵可加成為四元環(huán)(環(huán)丁烷)的結(jié)構(gòu)。紫外光下，分子X在溶液條件下反應(yīng)得到2種互為同分異構(gòu)體的加成產(chǎn)物，在晶體條件下只能生成1種加成產(chǎn)物Z，推測Z的結(jié)構(gòu)簡式為_______(不考慮立體異構(gòu))。

(3)A與B經(jīng)以下兩種途徑均可獲得E。

①已知：與在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng)得到含結(jié)構(gòu)的分子。E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

②將B更換為B'，發(fā)現(xiàn)A與B'無法形成晶體，證實了晶體條件下發(fā)生反應(yīng)時氟原子的必要性。B'的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

③猜測氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強了的活性和_______。32、判斷：

（1）蛋白質(zhì)的變性、納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化________

（2）通過化學(xué)變化可將水直接變?yōu)槠蚠_______

（3）用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化________

（4）232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化________

（5）Na2CO3·10H2O的風(fēng)化屬化學(xué)變化，NaOH的潮解屬物理變化________

（6）從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)________

（7）用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化________

（8）激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化________

（9）NH4Cl溶液除鐵銹是化學(xué)變化、食鹽水導(dǎo)電是物理變化________

（10）煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化。________

（11）分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化。________

（12）加熱NH4Cl固體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。________

（13）向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。________

（14）用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化。________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

原子序數(shù)為33的元素是As，基態(tài)原子的電子排布式為則該元素的基態(tài)原子中能量最高的電子應(yīng)排布在4p能級，故B正確，答案為B。2、C【分析】【詳解】

A.若Va>Vb時，則n(CH3COOH)>n(KOH)，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)；A正確；

B.若Va=Vb時：n(CH3COOH)=n(KOH)，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOK，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終達到平衡時，溶液中c(H+)-)；B正確；

C.Vab時：n(CH3COOH)3COOK和過量的KOH的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(K+)>c(CH3COO-)，溶液顯堿性，所以c(OH-)>c(H+)，但由于不能確定不能確定CH3COOK和KOH相對多少，所以不能比較c(CH3COO-)、c(OH-)的大??；C錯誤；

D.Va與Vb任意比時，根據(jù)電荷守恒可知：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；D正確；

故合理選項是C。3、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑；要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤洗；這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1～4.4；甲基紅的指示范圍是4.4～6.2，二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯誤；

D.V(NaOH)=10.00mL時，HCl過量，反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HCl，溶液為酸性，溶液中c(H+)==mol/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5；D正確；

故合理選項是C。4、C【分析】【詳解】

①乙醇和二甲醚分子式相同，都為C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體；

②正丁烷和異丁烷是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的兩種有機化合物，互為同分異構(gòu)體；

③金剛石和富勒烯是同種元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，不是同分異構(gòu)體；

④和是同種單質(zhì)；是同種物質(zhì)；

⑤蔗糖和麥芽糖分子式為C12H22O11；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑥蛋白質(zhì)是高分子化合物；氨基酸是小分子，分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，不是同分異構(gòu)體；

故選C。

【點睛】

本題考查“四同”概念的區(qū)別，需要準(zhǔn)確掌握以下知識：同素異形體：相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)。同位素：同一元素的不同核素。同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2的有機化合物。同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物。把握住概念的函義和應(yīng)用范圍是快速解題關(guān)鍵。5、A【分析】【詳解】

分子式是C2H4O2的有機酸結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，分子式為C3H7OCl的醇結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CHCl(OH)、CH3CHClCH2OH、CH2ClCH2CH2OH、CH3CH(OH)CH2Cl、CH3CCl(OH)CH3，所以生成酯的同分異構(gòu)體有5種，故選A。6、D【分析】【詳解】

A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O是取代反應(yīng)；A不符合題意；

B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是氧化反應(yīng)；B不符合題意；

C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl是取代反應(yīng)；C不符合題意；

D．CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br是烯烴的加成反應(yīng)；D符合題意；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

A．Q分子中含有5個—OH、1個—COOH，1個酚酯基，酸性條件下水解時生成的產(chǎn)物只有一種故A錯誤；

B．Q中含有—COOH，能與NaHCO3反應(yīng)；故B錯誤；

C．Q分子中酚羥基共有4個鄰對位氫原子，故充分反應(yīng)時，n(Q)：n(Br2)=1:4；故C錯誤；

D．Q與足量NaOH溶液反應(yīng)時，1molQ消耗8molOH－(6mol酚羥基一共消耗6mol；1mol酚酯基消耗2mol)，故D正確；

故答案為：D。

【點睛】

酯類物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)相關(guān)量的計算：有機物中能夠與NaOH反應(yīng)的有酚羥基、羧基、酯基等，其中酯基與NaOH反應(yīng)的比例關(guān)系需注意，若該酯基為酚羥基與羧基生成的酯基，則1mol該酯基能夠消耗2molNaOH。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．K2FeO4具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，且K2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+還能水解生成吸附性強的氫氧化鐵膠體；吸附懸浮物而凈水，故A正確；

B．二氧化硫具有漂白性；能與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，在工業(yè)上可用于漂白紙漿以及草帽等編織物，故B正確；

C．潤滑油主要成分是礦物油；為烴類，不溶于碳酸鈉溶液，故C錯誤；

D．硅橡膠是一種新型高分子復(fù)合材料；耐腐蝕；耐高、低溫、抗紫外線等特點，被用于制造火箭、導(dǎo)彈、飛機的零件，故D正確；

綜上所述答案為C。9、B【分析】【分析】

由題意可知，第一階段反應(yīng)為粗鎳與CO反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4，反應(yīng)溫度應(yīng)高于Ni(CO)4的沸點；第二階段反應(yīng)為調(diào)控溫度在230℃使Ni(CO)4生成高純鎳。

【詳解】

A項；增加固體的量；化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故A錯誤；

B項、第二階段的目的是加熱至230℃使Ni（CO）4分解制得高純鎳；故B正確；

C項；第一階段為放熱反應(yīng)；降低溫度有利于平衡正向移動，第二階段為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡正向移動，則第一階段的溫度一定低于第二階段的溫度，故C錯誤；

D項、反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)；故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握K與溫度的關(guān)系、溫度對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)電子得失守恒可知，1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比為1∶1；反應(yīng)中As的化合價降低，As2S3為氧化劑，H2S為酸性氣體；可用NaOH溶液吸收；

②a．As的化合價由+3價升高到+5價，S的化合價由-2價升高到0價，N的化合價由+5降低為+4，反應(yīng)中NO3-發(fā)生還原反應(yīng)生成NO2，由守恒法可得，反應(yīng)的離子方程式為As2S3+10NO3-+10H+=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。

b．若生成1molH3AsO4，參加反應(yīng)的As2S3物質(zhì)的量為0.5mol；反應(yīng)中As從+3價升高為0價，S從-2價升高為+6價，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×(2×2+2×3)=5mol；

(2)Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為7∶1，則可設(shè)ClO-為7mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl共8mol，失去電子的總物質(zhì)的量為7mol×(1-0)+1mol×(5-0)=12mol。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為12mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為12mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(12mol)∶(8mol)=3∶2；若5molCl2參加反應(yīng)，其中被還原的Cl2的物質(zhì)的量為5mol×=3mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×2=6mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA?！窘馕觥竣?1∶1②.As2S3③.氫氧化鈉溶液（或硫酸銅溶液）④.1⑤.10⑥.10H+⑦.2⑧.3⑨.10⑩.2H2O?.5mol?.3∶2?.6NA11、略

【分析】【分析】

(1)肼將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體為N2；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒書寫離子方程式；

(2)煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中O2氧化產(chǎn)生H+、Fe2+、SO42-；結(jié)合原子守恒和電子守恒配平書寫離子方程式；

(3)①Fe2(SO4)3與H2S反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、S、H2SO4；根據(jù)電子守恒；原子守恒可得反應(yīng)方程式，再結(jié)合物質(zhì)存在形式改寫為離子方程式；

②Na2SO3、I2、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4；HI。

【詳解】

(1)肼(N2H4)將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+，Cr的化合價由反應(yīng)前CrO3中的+6價變?yōu)镃r3+中的+3價，化合價降低3價，則N的化合價升高，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體，該氣體為N2，N的化合價由反應(yīng)前N2H4中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價共升高了2×2=4，化合價升降最小公倍數(shù)為12，所以N2H4、N2的系數(shù)是3，CrO3、Cr3+的系數(shù)是4，根據(jù)離子反應(yīng)中電荷守恒，可知反應(yīng)物有12個H+參加反應(yīng)，最后根據(jù)原子守恒，可知生成物中有12個H2O，故配平后的離子方程式為：3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O；

(2)在該反應(yīng)中，F(xiàn)eS2中S元素化合價是-1價，反應(yīng)后變?yōu)镾O42-中的+6價，化合價共升高2×[6-(-1)]=14價，O2中的O元素化合價為0價，反應(yīng)后變?yōu)镾O42-中的-2價，共降低2×2=4價，化合價升降最小公倍數(shù)是28，所以反應(yīng)物FeS2的系數(shù)是2，反應(yīng)生成的Fe2+的系數(shù)是2，SO42-的系數(shù)是4，反應(yīng)物O2的系數(shù)是7；根據(jù)電荷守恒，可知生成物中有H+，系數(shù)是4，最后根據(jù)元素守恒，可知反應(yīng)物還有H2O，系數(shù)是2，則配平后的方程式為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+；

(3)①H2S具有還原性，F(xiàn)e2(SO4)3中的Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、S、H2SO4，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4，根據(jù)離子方程式中物質(zhì)拆分原則，可得反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

②I2具有氧化性，能氧化Na2SO3變?yōu)镹a2SO4，I2得到電子被還原產(chǎn)生I-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-。

【點睛】

本題考查了有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式的書寫。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，離子反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。掌握物質(zhì)的存在形式和離子方程式的書寫原則是本題解答的關(guān)鍵。書寫方程式時按照電子守恒、電荷守恒、原子守恒順序進行?！窘馕觥竣?3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O②.2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+③.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+④.SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-12、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解池陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)即可求得陽極的電極反應(yīng)式。本題主要考查氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，根據(jù)題目已給條件判斷出氧化劑和還原劑，利用化合價升降法配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的系數(shù)，其余的用H2O和H+來配平即可。

【詳解】

（1）電解NaClO3溶液時，ClO3－在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)生成了ClO4-，反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+H2O-2e-=ClO4-+2H+。

（2）方案1：NaClO4中含有少量NaClO3，在酸性條件下，NaClO3得到電子生成ClO2，H2O2失去電子生成O2，利用化合價升降法配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑。

方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl－，Cl元素的化合價降低，NaClO3是氧化劑，那么FeCl2·4H2O是還原劑，F(xiàn)e2+失去電子變成Fe3+，F(xiàn)e3+和氨水結(jié)合生成Fe（OH）3。反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++ClO3-+3H2O+12NH3·H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12NH4+。黑色磁性物質(zhì)是Fe3O4。

（3）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)需要溫度較低，故NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替；上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行。

（4）NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4同時生成NaCl；生成物中有NaCl，所以該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl。

【點睛】

在酸性條件下，H2O2和NaClO3反應(yīng)，H2O2表現(xiàn)出還原性，失去電子生成O2?！窘馕觥筷朇lO3-+H2O-2e-=ClO4-+2H+2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑6Fe2++ClO3-+3H2O+12NH3·H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12NH4+Fe3O4濃鹽酸和液氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)NaCl13、略

【分析】【詳解】

①O2和O3為氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

②H2、D2、T2為不同氫核素構(gòu)成的不同氫氣分子；但均為氫氣，是同一種物質(zhì)；

③12C和14C質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體；

⑤乙烷和丁烷結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2CH2；互為同系物；

⑥和結(jié)構(gòu)相同；為同一種物質(zhì)；

⑦和結(jié)構(gòu)相同；為同一種物質(zhì)；

⑧氯氣為純凈物；氯水為氯氣溶于水形成的混合物；

⑨紅磷和白磷為同一種元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

綜上所述，互為同位素的是③，互為同素異形體的是①⑨，互為同系物的是⑤，互為同分異構(gòu)體的是④，屬于同一物質(zhì)的是②⑥⑦，故答案為：③；①⑨；⑤；④；②⑥⑦。【解析】①.③②.①⑨③.⑤④.④⑤.②⑥⑦14、略

【分析】【分析】

這三種有機物所含氫和碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都分別為7.7%和92.3%。則用質(zhì)譜儀測得三種有機物具有相同的最大分子離子峰。將1molA在氧氣中充分燃燒產(chǎn)生179.2L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，二氧化碳的物質(zhì)的量為8mol，則說明一個A分子含有8個碳原子，則三種有機物的分子式為C8H8。A含有苯環(huán)，所有碳原子均為sp2雜化，為苯乙烯；B是鏈狀無支鏈化合物，有三種不同雜化方式的碳原子，說明分子中含有碳碳單鍵和雙鍵和三鍵，且為非極性分子，結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)構(gòu)簡式為C分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境完全相同且碳原子的雜化方式都為sp3雜化，說明結(jié)構(gòu)中的碳原子只能形成單鍵，故結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）李比希法用氧化銅做氧化劑，將僅含有碳?xì)溲跞N元素的有機物氧化，根據(jù)分析A的分子式為C8H8。

（2）根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為C的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）A為苯乙烯，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，方程式為與D互為同分異構(gòu)體且苯環(huán)上的一取代物只有一種的化合物有共有7種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積比為1∶1的有機物結(jié)構(gòu)簡式為

（4）的一種同分異構(gòu)體B是與其具有相同官能團、有兩個支鏈的鏈狀非極性分子，B'為

a.質(zhì)譜儀可以快速；精確測定相對分子質(zhì)量；B和B'的相對分子質(zhì)量相同，顯示的最大質(zhì)荷比相同，但相對豐度不同，故a不符合題意；

b.紅外光譜儀測定分子中的官能團，B和B'的官能團相同，顯示的化學(xué)鍵、官能團相同，但波數(shù)、透過率不同，故b不符合題意；

c.元素分析儀分析有機物中的所含元素；B和B所含元素種類相同，顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，故c符合題意；

d.核磁共振儀可以獲得分子中氫原子的種類及個數(shù)之比；B和B的氫原子的種類及個數(shù)之比不同，顯示的信號(或數(shù)據(jù))不相同，故d不符合題意；

e.X-射線晶體衍射儀可以獲得鍵長；鍵角等分子結(jié)構(gòu)信息；B和B的分子結(jié)構(gòu)不同，顯示的信號(或數(shù)據(jù))不完全相同，故d不符合題意；

故選c。

（5）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為其中8個氫原子等效，故其六氯代物和二氯代物種數(shù)相同，二氯代物中，兩個氯原子可以在一個平面的相鄰的兩個頂點，或位于對角線的兩個頂點上，或在體對角線的兩個頂點上。故有3種?！窘馕觥?1)氧化銅C8H8

(2)

(3)加成反應(yīng)7

(4)c

(5)315、略

【分析】【分析】

CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br—CH2Br，CH2Br—CH2Br在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OH-CH2OH；CH3CH2Br在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH；

【詳解】

(1)①是乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反應(yīng)類型加成反應(yīng)；

(2)②是CH2Br—CH2Br在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇、溴化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

(3)③是CH3CH2Br在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2和溴化鈉、水，化學(xué)的化學(xué)方程式是CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

(4)④是CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；

【點睛】

本題考查官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確引入鹵素原子、羥基的方法是解題關(guān)鍵，掌握烯烴與鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴，鹵代烴在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)引入羥基。【解析】①.H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br②.加成反應(yīng)③.CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr④.取代反應(yīng)或水解反應(yīng)⑤.CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O⑥.消去反應(yīng)⑦.CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)⑧.加成反應(yīng)16、A:B:C:D【分析】【分析】

【詳解】

（1）新制的氫氧化銅[Cu(OH)2]懸濁液鈉和葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成紅色的氧化亞銅，用來檢驗?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?，答案選A。

（2）明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；能吸附水中的懸浮物，常用作凈水劑，答案選C。

（3）熟石灰是強堿；能中和酸性廢水，答案選D。

（4）碳銨是一種氮肥，可用作給農(nóng)作物施用，答案選B。17、略

【分析】【詳解】

試題分析：有機物B分子中碳、氫、氧原子數(shù)目之比為：=1：2：1，故最簡式為CH2O，B與A反應(yīng)生成酯，則B為羧酸，B的相對分子質(zhì)量小于100，B為乙酸，式量60，B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH；A為醇；A的相對分子質(zhì)量比B大2，式量62，D的相對分子質(zhì)量比A大84，則A為乙二醇，C為乙二醛，結(jié)構(gòu)簡式為OHCCHO，D為乙二醇二乙酸酯，D的相對分子質(zhì)量比A大84=62+84=146，等物質(zhì)的量的A；B、D混合物，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為120÷（62+60+146）×100%=44.8%。

考點：考查有機物的有機物推斷，計算確定有機物的分子式【解析】CH3COOH，OHCCHO，45%18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)C中含有碳碳雙鍵；說明A中的羥基發(fā)生了消去反應(yīng)生成C，A→C為消去反應(yīng)；

(2)同分異構(gòu)體是指分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)之間的互稱；結(jié)合以上五種的結(jié)構(gòu)進行分析，C與E的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(3)A中含有醇羥基；在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成有機物C，A生成C的化學(xué)方程式：

+H2O；

(4)甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，則含有甲基或亞甲基結(jié)構(gòu)的物質(zhì)都不可能所有原子共平面；A分子中含有飽和碳原子(-CH2-)，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；B分子中有飽和碳原子(-CH2-)，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；C分子中含有碳碳雙鍵（平面結(jié)構(gòu)）、苯環(huán)（平面結(jié)構(gòu)）、羧基，根據(jù)單鍵能夠旋轉(zhuǎn)的特點，所有原子可以共平面；D分子中含有飽和碳原子(-CH2-)，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；E分子中含有飽和碳原子(-CH2-)；類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；

故答案為C；

(5)C分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為：結(jié)構(gòu)中含有酯基和羧基，斷裂1mol酯基，消耗1mol氫氧化鈉，中和1mol羧基，消耗1mol氫氧化鈉，共消耗2mol氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH+HCOONa+H2O。【解析】消去反應(yīng)CE+H2OC+2NaOH+HCOONa+H2O三、判斷題(共6題，共12分)19、B【分析】【詳解】

烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與強酸、強堿、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑反應(yīng)，但所有的烷烴均可燃燒，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，該說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

糖分為單糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等單糖、蔗糖和麥芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纖維素沒有甜味；錯誤。21、B【分析】【詳解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都屬于羧酸類有機物，石炭酸是苯酚，屬于酚類。故答案是：錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

油脂屬于酯類，能在一定條件下發(fā)生水解，得到高級脂肪酸或高級脂肪酸鹽和甘油；蛋白質(zhì)也能在一定條件下發(fā)生水解，最終水解為氨基酸；糖類中的二糖、多糖可以發(fā)生水解，而單糖不能發(fā)生水解，故錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，故錯誤。24、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其塑料制品的可塑性、柔韌性與穩(wěn)定性，需加入增塑劑、穩(wěn)定劑等，如加入增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯或鄰苯二甲酸二辛酯等，這些增塑劑小分子在室溫下會逐漸“逃逸”出來，使柔軟的塑料制品逐漸變硬，有的增塑劑還具有一定的毒性，且聚氯乙烯在熱或光等作用下會釋放出有毒的氯化氫氣體，所以不能用聚氯乙烯塑料包裝食品；錯誤。四、推斷題(共2題，共18分)25、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反應(yīng)1：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）26、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))+2NaOH+2NaCl+H2O9五、原理綜合題(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

由題意，溶液無色，則Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2+(藍色)一定不存在；焰色反應(yīng)顯紫色，說明一定有K+；實驗②說明一定有則Ba2+一定不存在；由實驗③以及圖像可知一定有Mg2+、Al3+，而Cl?通過上述四個實驗無法確定。

【詳解】

(1)由上述分析可知，在原溶液中一定存在的離子有Al3+、Mg2+、K+、一定不存在的離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+，不能確定是否存在的離子有Cl?；

(2)在原溶液中存在的離子Al3+、Mg2+，加入足量氫氧化鈉溶液時，生成氫氧化鎂沉淀，過量的氫氧化鈉使鋁離子生成偏鋁酸根，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O?！窘馕觥緼l3+、Mg2+、K+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+Cl?Mg2++2OH?===Mg(OH)2↓、Al3++3OH?===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH?===+2H2O28、略

【分析】【分析】

Ka為弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大，在相同條件下，酸性越強，即酸性有HF＞H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-,多元弱酸電離分步；以第一步為主，同理，多元弱酸鹽水解也分步，以第一步為主，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)①平衡常數(shù)為生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，根據(jù)H2SO3HSO3-+H+可知Ka的表達式為c(H+)·c(HS-)/c(H2S)；

②相同濃度的NaF、Na2CO3、Na2S中，由于酸性HF＞HCO3-＞HS-，根據(jù)越弱越水解，S2-水解程度最大，產(chǎn)生的OH－濃度最大，pH值最大；故pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，濃度最小的為Na2S，答案為：Na2S；

③將過量H2S通入Na2CO3溶液，根據(jù)強酸制弱酸的原理，由于酸性H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，所以，即便H2S過量，也只能生成HCO3-和HS-，而不能生成CO2，答案為：H2S+CO32-=HCO3-+HS-；

(1)①用0.100mol·L－1鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的氨水溶液時，在a點消耗鹽酸10.00mL時，反應(yīng)后生成的氯化銨和剩余的NH3·H2O的物質(zhì)的量相等，若只考慮氯化銨電離，c(NH4＋)和c(Cl－)相等，但NH4＋要水解消耗，a點pH大于7，呈堿性，以電離為主，產(chǎn)生的NH4＋多，所以c(Cl－)＜c(NH4＋)；

②b點溶液中存在電荷守恒，c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，b點pH值為7，c(H＋)=c(OH－)，故c(NH4＋)=c(Cl－)；答案為：=；

③pH＝11的氨水，氨水不能電離出H+，溶液中H+就是水電離出的H+，c(H＋)為1×10-11,pH＝5的NH4Cl溶液中銨根水解，溶液顯酸性，溶液中水電離出的c(H＋)為1×10-5，故由水電離出的c(H＋)之比為1:106；

(3)H2A的二級電離為HA－H+＋A2-，Ka2=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)，電離平衡常數(shù)是溫度的常數(shù)，從圖中取c(A2-)=c(HA-)特殊點，Ka2=c(H+)=10-4.2，故答案為：10-4.2。【解析】c(H+)·c(HS-)/c(H2S)Na2SH2S+CO32-=HCO3-+HS＜=1:10610-4.229、略

【分析】【分析】

合成苯氧布洛芬，以溴苯為原料，與試劑X發(fā)生反應(yīng)生成B，由問題(4)可知，另一產(chǎn)物為HBr，由此可推出試劑X為發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)；由B到C，羰基轉(zhuǎn)化為醇羥基；由C到D，-OH轉(zhuǎn)化為-Br；由D到E，-Br轉(zhuǎn)化為-CN；由E到產(chǎn)物；-CN轉(zhuǎn)化為-COOH。

【詳解】

(1)從苯氧布洛芬的結(jié)構(gòu)式中可以看出；其所含官能團的名稱為醚鍵；羧基。答案為：醚鍵、羧基；

(2)A-D四種物質(zhì)中，A、B沒有手性碳原子，C中的與-OH相連碳原子為手性碳原子，D中與-Br相連碳原子為手性碳原子。答案為：CD；

(3)反應(yīng)②中，NaBH4將羰基轉(zhuǎn)化為醇羥基；反應(yīng)類型是還原反應(yīng)。答案為：還原反應(yīng)(寫加成反應(yīng)也得分)；

(4)若過