熱點07 坐標曲線題

熱點07坐標曲線題熱點解讀坐標曲線題在中考化學(xué)中占據(jù)了重要的地位，這類題目能夠綜合考查學(xué)生的多項能力，包括但不限于知識點的綜合運用、圖表解讀能力、趨勢分析與預(yù)測、化學(xué)反應(yīng)速率的理解、平衡移動的概念、定量關(guān)系的把握、實驗數(shù)據(jù)處理以及綜合分析能力。熱點詮釋熱點01溶解度曲線圖像1．概念：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。其中縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度。2.含義點曲線上的點：表示一定溫度下某物質(zhì)的溶解度，如A點表示t2℃時，a物質(zhì)的溶解度為50g兩條曲線的交點：表示某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，如B點表示a、c兩種物質(zhì)在t1℃時的溶解度相等線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢。陡升型：物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著增大(如a)。緩升型：物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大(如b)。下降型：物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(如c)面曲線下面的點：表示溶液處于不飽和狀態(tài)曲線上面的點：表示溶液處于飽和狀態(tài)，且有未溶固體3.應(yīng)用(1)a、b固體的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校涸黾尤苜|(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、降低溫度；c固體的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校涸黾尤苜|(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、升高溫度。(2)若固體a中含少量b，要提純a，則用冷卻熱飽和溶液的方法；若固體b中含少量a，要提純b，則用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。熱點02與溶液有關(guān)的變化圖像1．物質(zhì)溶解時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化圖像操作一定溫度下，向一定質(zhì)量溶劑(如水)中加入A一定溫度下，向A的不飽和溶液中加入A一定溫度下，向A的飽和溶液中加入A圖像分析溶質(zhì)A質(zhì)量(質(zhì)量分數(shù))從零開始不斷增大，當溶液達到飽和狀態(tài)后，溶質(zhì)質(zhì)量(質(zhì)量分數(shù))不再增大開始時，隨著A的溶解，溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)先增大(起點大于零)，達到飽和后均不再改變原溶液飽和，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均保持不變2.溶液稀釋或升高溫度時溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化圖像操作溶液稀釋將飽和溶液升溫溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小圖像分析隨著水的不斷加入，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小，逐漸接近于0，但不會等于零溫度升高，物質(zhì)的溶解度增大，沒有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變溫度升高，物質(zhì)的溶解度減小，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均減小熱點03溶液pH的變化圖像分類酸堿稀釋過程的pH變化圖像酸堿中和反應(yīng)過程的pH變化圖像酸性溶液稀釋堿性溶液稀釋向酸溶液中加入堿溶液向堿溶液中加入酸溶液圖像分析溶液pH由小于7的某個數(shù)值開始，逐漸增大，但溶液始終顯酸性，溶液pH只能接近7，而不能等于或大于7溶液pH由大于7的某個數(shù)值開始，逐漸減小，但溶液始終顯堿性，溶液pH只能接近7，而不能等于或小于7起點時，pH<7，隨著堿溶液的加入，pH逐漸增大，當二者恰好完全反應(yīng)時，pH＝7，再繼續(xù)加入堿溶液，溶液顯堿性，pH>7起點時，pH>7，隨著堿溶液的加入，pH逐漸減小，當二者恰好完全反應(yīng)時，pH＝7，再繼續(xù)加入酸溶液，溶液顯酸性，pH<7熱點04金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的相關(guān)變化圖像1．金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的變化圖像舉例分別向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至過量將足量的鋅片、鐵片分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中向等質(zhì)量的鐵片和鋅片中分別加入足量的稀鹽酸分別向等質(zhì)量的鐵和鋅中滴入濃度相同的稀鹽酸至過量圖像分析金屬的相對原子質(zhì)量與金屬的化合價之比越小，等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越大，曲線越陡，越先將酸消耗完，最終生成氫氣的質(zhì)量相等金屬活動性越強，金屬與酸反應(yīng)得越快，曲線越陡，越先將酸消耗完，由于金屬足量，酸一定，最終生成氫氣的質(zhì)量相等金屬活動性越強，金屬與酸反應(yīng)得越快，開始時曲線越陡，酸足量，金屬完全反應(yīng)，金屬的相對原子質(zhì)量與金屬的化合價之比越大，最終產(chǎn)生的氣體越少，曲線位置越低開始時，金屬過量，酸完全反應(yīng)，加入等質(zhì)量的酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等，曲線重合，相對原子質(zhì)量與金屬的化合價之比越大越先反應(yīng)完，最終產(chǎn)生的氣體越少，曲線位置越低2.金屬與鹽溶液反應(yīng)后溶液、固體質(zhì)量變化圖像(1)多種金屬與一種鹽溶液混合，最活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)。例如：假設(shè)金屬活動性：A>B>C，向金屬A、B的混合物中加入C的鹽溶液，金屬A優(yōu)先與金屬C的鹽溶液反應(yīng)，當金屬A完全反應(yīng)后，金屬B再與金屬C的鹽溶液反應(yīng)。(2)一種金屬與多種金屬的鹽溶液混合，金屬先與最不活潑的金屬的鹽溶液反應(yīng)。熱點05化學(xué)反應(yīng)過程中的變化圖像1．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化圖像分類反應(yīng)物的質(zhì)量變化圖像生成物的質(zhì)量變化圖像圖像分析隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，若反應(yīng)物有剩余，則圖像如圖A所示；若反應(yīng)物完全反應(yīng)，則圖像如圖B所示(1)若只發(fā)生一步反應(yīng)，則隨著反應(yīng)的進行，生成物的質(zhì)量不斷增大；當反應(yīng)結(jié)束后，生成物的質(zhì)量達到最大；之后，生成物的質(zhì)量不再發(fā)生變化(如圖C)。(2)若可能發(fā)生兩個反應(yīng)，則先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，先發(fā)生反應(yīng)的生成物質(zhì)量變化圖像如圖C，后發(fā)生反應(yīng)的生成物的質(zhì)量變化圖像如圖D2．化學(xué)反應(yīng)過程中的其他質(zhì)量變化圖像 A B C D(1)化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑的質(zhì)量及密閉反應(yīng)體系中物質(zhì)的總質(zhì)量、不參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量、某種元素的總質(zhì)量不發(fā)生變化，其變化圖像如圖A所示。(2)剩余固體質(zhì)量的變化圖像①固體完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣體，剩余固體質(zhì)量的變化情況如圖B所示。如一定質(zhì)量的碳在足量氧氣中完全燃燒，碳酸氫銨受熱分解等。②固體完全反應(yīng)生成固體，還生成氣體，則隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量逐漸減小(生成的氣體逸出)；反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不再改變(如圖C)。如鍛燒一定質(zhì)量的石灰石、H2(或CO、或C)還原CuO(或Fe2O3)、加熱KMnO4或KClO3和MnO2的混合物等。③若固體與氣體反應(yīng)生成固體，則隨著反應(yīng)的進行，剩余固體的質(zhì)量逐漸增加；反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不再改變(即剩余固體的質(zhì)量＝反應(yīng)前容器內(nèi)固體的質(zhì)量＋參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量)，其變化圖像如圖D所示。如Mg、P等在氧氣中燃燒，F(xiàn)e在氧氣中燃燒，在空氣中加熱銅粉等。3．與影響化學(xué)反應(yīng)速率因素相關(guān)的變化圖像影響因素催化劑(用一定量的過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀制取氧氣)固體顆粒大小(等質(zhì)量、顆粒大小不同的碳酸鈣或活潑金屬與相同濃度等質(zhì)量的足量稀鹽酸反應(yīng))反應(yīng)物濃度(等質(zhì)量、顆粒大小相同的碳酸鈣或活潑金屬與不同濃度的足量鹽酸反應(yīng))圖像分析催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量其他條件相同，固體顆粒越大，反應(yīng)速率越慢其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快熱點過關(guān)練熱點01溶解度曲線圖像1．(2023?廣安)X、Y、Z三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：X＞Y＞ZB．t2℃時，將20gX物質(zhì)放入50g水中，可得到70g溶液C．t3℃時，將100gX物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，可析出20g晶體D．t1℃時，分別將X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃(不考慮溶劑的蒸發(fā))，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：Y＞Z＞X2．(2023?孝感)t3℃時，將相同質(zhì)量的a和b兩種固體分別加入盛有等質(zhì)量水的甲、乙燒杯中，充分溶解后溫度不變，現(xiàn)象如圖一所示，圖二為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法不正確的是()A．乙燒杯中的溶質(zhì)為bB．甲燒杯中形成的溶液一定是不飽和溶液C．若將溫度降到t2℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等D．t1℃時，b的溶解度比a的大熱點02與溶液有關(guān)的變化圖像1．(2023?河北)向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．M點時，溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO4B．N點時，生成氣體的總質(zhì)量達到最大C．N→P過程中，溶液的pH逐漸增大D．該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為(a﹣b)g2．(2023?岳陽)下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是()A．向NaOH溶液中不斷加水B．向稀鹽酸與CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液C．電解水實驗D．向MnO2固體粉末中不斷加入H2O2溶液熱點03溶液pH的變化圖像1．(2023?眉山)實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)過程中有熱量放出B．30s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC．60s時，加入1～2滴紫色石蕊溶液變成藍色D．該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液2．(2023?德州)為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計下列實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后將稀硫酸慢慢滴入混合液中，并不斷攪拌，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是()A．溶液顏色的變化為紅色→無色→紅色B．a(chǎn)點處表示的溶液中陰離子只有OH﹣C．b點表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D．c點處表示的溶液中的溶質(zhì)只有硫酸3．(2023?南通)已知常溫下Ca(OH)2溶解度為0.17g。向一定量飽和Ca(OH)2溶液中滴加鹽酸，溶液pH隨V(鹽酸)變化的曲線如圖所示。為檢測某生石灰樣品中鈣元素含量，實驗如下：步驟1取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，蓋上表面皿充分振蕩。步驟2向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時錐形瓶內(nèi)溶液紅色恰好褪去。經(jīng)換算，消耗m(HCl)＝0.73g。下列說法正確的是()A．步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液B．步驟2中紅色恰好褪去時，消耗V3mL鹽酸C．步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl+CaO＝CaCl2+H2OD．該樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為66.67%4金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的相關(guān)變化圖像1．(2023?天門)下列化學(xué)反應(yīng)中y與x的關(guān)系，可以用如圖曲線表示的是()A．一定量的高錳酸鉀在加熱條件下分解，x表示反應(yīng)時間，y表示固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)B．一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，y表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量C．一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，y表示溶液的總質(zhì)量D．一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，x表示加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，y表示溶液的pH2．(2023?襄陽)現(xiàn)有80g稀硫酸和硫酸銅的混合溶液，向其中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，利用數(shù)字化傳感器測得生成沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說法正確的是()A．a(chǎn)點溶液中含有兩種溶質(zhì)B．a(chǎn)→b段溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓C．原混合溶液中H2SO4與CuSO4的質(zhì)量比為49：80D．向c點溶液中滴加稀硫酸，不會立即出現(xiàn)白色沉淀熱點05化學(xué)反應(yīng)過程中的變化圖像1．(2023?聊城)下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是()A．向一定質(zhì)量接近飽和的KNO3溶液中不斷加入KNO3固體B．向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液C．向等質(zhì)量的Mg和Zn中，分別加入過量的稀鹽酸D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸2．(2023?大慶)下列選項與圖示中所反映的變化關(guān)系不相符的是()A．等質(zhì)量且過量的鋅粉、鋅粒分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)B．向一定量NaOH與Ca(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量C．在相同溫度下，等質(zhì)量等濃度的H2O2溶液分解制O2D．向一定體積的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀硫酸培優(yōu)提分練1．(2024?新?lián)釁^(qū)模擬)KNO3常用作無土栽培營養(yǎng)液的成分。KNO3的溶解度曲線如圖，下列說法不正確的是()A．30℃時，KNO3的溶解度為31.6gB．KNO3的溶解度隨溫度升高而增大C．接近飽和的KNO3溶液達到飽和的方法之一是降溫D．20℃時，25gKNO3充分溶解于100g水中，得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%2．(2024?湖南模擬)已知A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．M點表示t1℃時，物質(zhì)A與C的溶解度相等B．在t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最小的是CC．物質(zhì)A中混有少量的物質(zhì)B，若提純物質(zhì)A，可采取的方法是冷卻結(jié)晶D．溶液質(zhì)量不變，將接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是降低溫?．(2023?秦安縣校級模擬)下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是()A．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液B．向純堿溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量關(guān)系C．將水通電一段時間D．等質(zhì)量的木炭分別在足量的空氣中和氧氣中燃燒4．(2023?咸寧模擬)將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。生成固體質(zhì)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．在a點時，溶液質(zhì)量最小B．在b點時，固體成分為Ag和CuC．當加入鋅粉質(zhì)量為9.75g充分反應(yīng)后，生成固體質(zhì)量為24.8gD．在c點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.8%5．(2023?江岸區(qū)校級模擬)如圖所示各圖像描述的量變關(guān)系與其對應(yīng)事實相符合的是()A．加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣B．高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石制生石灰C．等質(zhì)量的甲烷和酒精完全燃燒D．質(zhì)量相等且濃度相同的稀鹽酸分別與適量的氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣恰好完全反應(yīng)6．(2023?黃州區(qū)校級模擬)向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質(zhì)B．m＝74.8C．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaClD．取c點對應(yīng)溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現(xiàn)白色渾濁7．(2023?冠縣二模)如圖圖像能正確反映化學(xué)反應(yīng)原理的是()A．表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量B．等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無二氧化錳的情況下分解生成氧氣C．某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體D．向氫氧化鈉溶液中加水稀釋8．(2023?鄒城市校級二模)下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢正確的是()A．向相同質(zhì)量的Mg、Zn中分別加入同濃度的稀鹽酸B．向一定量的水中加入CaO C．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉D．向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸9．(2023?浉河區(qū)校級三模)甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)2℃時，在100g水中加入30g甲，形成飽和溶液B．當乙中混有少量甲時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純乙C．a(chǎn)2℃時，70g甲的飽和溶液稀釋到20%需加水30gD．將a1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至a2℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙10．(2023?任丘市模擬)分別向兩份100g濃度為9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的鋅粉、鐵粉。繪制如圖所示的橫坐標為時間t或橫坐標為金屬質(zhì)量m的圖像，其中不正確的是()A． B．C． D．11．(2023?武昌區(qū)模擬)有一包不純的碳酸鈉粉末，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或兩種，某興趣小組為探究其組成做了如下實驗：Ⅰ、取16g樣品于燒杯中加水充分溶解。再向燒杯中滴加硝酸鋇溶液并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量的變化如圖甲所示。Ⅱ、從B點開始，向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖乙所示。下列說法不正確的是()A．該樣品中NaOH的質(zhì)量為2.56gB．CD段觀察到沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生C．E點溶液中的陽離子為H+、Na+D．加入硝酸鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.1%12．(2023?羅湖區(qū)校級模擬)圖像能直觀表達各種變化關(guān)系，有利于發(fā)展科學(xué)思維。下列四個圖像中，能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是()A.向一定量稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液B.氣體物質(zhì)的溶解度與溫度和壓強的關(guān)系C.等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入足量的稀鹽酸D.向飽和的石灰水中加少量氧化鈣A．A B．B C．C D．D13．(2022?錢塘區(qū)二模)小樂誤將少量高錳酸鉀當成二氧化錳加入氯酸鉀中進行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如圖所示。下列關(guān)于該過程的說法正確的是()A．b代表高錳酸鉀B．c代表氧氣C．t2時刻，氧氣開始產(chǎn)生D．t3時刻，生成氧氣的質(zhì)量達到最大值14．(2023?鄲城縣二模)圖一是對固體R的溶液在25℃進行恒溫蒸發(fā)操作的實驗記錄。(1)25℃時，固體R的溶解度為________g。(2)甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為______________________。(3)當丁中的溶液溫度升高時，固體逐漸消失。圖二中表示固體R溶解度曲線的是______(選填“a”或“b”)。15．(2023?普寧市校級模擬)(1)火是文明的起源。①古人取火，用火鐮擊打火石，產(chǎn)生的火花先引燃艾絨，艾絨容易被點燃是因為__________________。②古人使用的“火折子”材料中有硫磺，吹氣即可燃。“吹氣”能使燃燒更劇烈，“吹氣”的作用是________________。③冬奧火種燈燃料是丙烷，關(guān)閉火種燈的燃料開關(guān)，會使火焰熄滅，采用的滅火原理是______________。(2)水是一切生命體生存所必需的物質(zhì)。Ⅰ.小新同學(xué)從翠湖取回水樣，用自制凈水器處理，凈水器中活性炭可以________水樣中的異味和色素。Ⅱ.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①在________℃時，甲、乙的溶解度相等。②t2℃時，將甲溶液的狀態(tài)由M點變?yōu)镹點，可采用的方法是__________(回答一種即可)。③將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是______。④t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液，均恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)質(zhì)量由多到少的順序為______________。三．實驗題(共1小題)16．(2023?鄆城縣二模)化學(xué)興趣小組對CO2與NaOH溶液反應(yīng)的發(fā)生進行了探究。(1)從壓強變化的角度探究。①利用圖甲裝置進行實驗，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成紅色“噴泉”，原因是燒瓶內(nèi)壓強________(填“大于”或“小于”)外界大氣壓。②利用圖乙裝置進行實驗，分別將等體積的NaOH溶液和水同時注入盛有等體積CO2的玻璃容器中。證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是________________________。③寫出CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。(2)利用“數(shù)字化實驗”探究。①寫出圖丙中制取CO2的化學(xué)方程式：____________________________________________，檢驗CO2的方法是____________________________________________________________。②實驗測得燒杯中溶液的pH隨時間的變化關(guān)系如圖丁所示，可推知反應(yīng)過程中濃度不斷減小的離子是__________(填離子符號)17．(2023?高郵市一模)堿式碳酸銅可用作有機催化劑。工業(yè)上以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅，工業(yè)流程如下：(1)①“浸取”時輝銅礦中的Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。②某小組測得銅浸取率隨H2O2濃度(mol/L、一種濃度的表示方式)及溫度影響的變化曲線如圖：由圖2可知H2O2適宜的濃度范圍為______________(mol/L)；由圖2中的點a分析，浸取時Fe2(SO4)3也起到了氧化輝銅礦的作用，其理由是____________________________；圖3浸取銅較合適的溫度是_______℃，請分析原因是_____________________________。(2)“除鐵”步驟調(diào)pH可加入下列試劑中的______(填選項字母)，該試劑除了調(diào)節(jié)pH外，還具有的優(yōu)點是__________________________________。a．CuCl2 b．HCl c．CuO(3)“沉銅”時的反應(yīng)為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O＝Cu2(OH)2CO3↓+2X+CO2↑。X的化學(xué)式是________________，“沉銅”后經(jīng)過濾可得產(chǎn)品Cu2(OH)2CO3，該操作中所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、__________；得到的產(chǎn)品需用水洗，判斷晶體是否洗滌干凈的操作是____________________________________________________________________。(4)實驗時發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時溶液的pH過大，所得產(chǎn)品Cu2(OH)2CO3的產(chǎn)率偏低，但Cu元素含量偏大，原因是__________________________；實驗時發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時溶液的溫度過高，所得產(chǎn)品Cu2(OH)2CO3的產(chǎn)率偏低，原因是____________________________________。(5)研究發(fā)現(xiàn)，制備過程中Na2CO3與CuSO4的投料配比不同，所得產(chǎn)物純度不同。若以a表示Na2CO3與CuSO4的投料配比，通過測定固體樣品的熱重分析曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線)，獲得固體殘留率可檢測樣品純度。已知：固體殘留率＝×100%圖4、圖5分別是a＝0.795和a＝0.530時所得固體的熱重分析曲線，依據(jù)曲線判斷制備Cu2(OH)2CO3適宜的a為______________(填“0.795”或“0.530”)，結(jié)合數(shù)據(jù)分析，說明你選擇的理由__________________________________________________________________。18．(2023?封開縣一模)關(guān)于催化劑的研究是一項重要的課題，某小組以“探究催化劑的奧秘”為題展開了項目式學(xué)習(xí)。【任務(wù)一】認識催化劑(1)催化劑在化工生產(chǎn)中起著重要作用。下列說法正確的是________(多選，填字母)。A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率B．不加入催化劑所有化學(xué)反應(yīng)均不能發(fā)生C．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變【任務(wù)二】比較催化劑種類對過氧化氫分解速率的影響?！静殚嗁Y料】錐形瓶內(nèi)氧氣濃度達到最大值時，表明過氧化氫已完全分解?！緦嶒炦^程】組裝如圖所示裝置(夾持儀器已略)，經(jīng)檢驗，裝置的氣密性良好，進行任務(wù)二實驗?！窘忉屌c結(jié)論】(2)寫出任務(wù)二中實驗序號2﹣1錐形瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________。(3)依據(jù)下表任務(wù)二中的實驗數(shù)據(jù)可推知MnO2催化過氧化氫分解的速率大于FeCl3，其證據(jù)是_______________。任務(wù)二任務(wù)三實驗序號2﹣12﹣23﹣13﹣23﹣3實驗藥品5%過氧化氫溶液3mL0.03gMnO25%過氧化氫溶液3mL0.03gFeCl35%過氧化氫溶液3mL0.03gFeCl35%過氧化氫溶液3mL0.04gFeCl35%過氧化氫溶液3mL0.05gFeCl3氧氣濃度達到最大值所需時間/s961615649【任務(wù)三】繼續(xù)探究FeCl3質(zhì)量對過氧化氫分解速率的影響?！具M行實驗】如上表任務(wù)三所示，在錐形瓶中放入FeCl3，用注射器推入5%過氧化氫溶液，記錄實驗數(shù)據(jù)?！窘忉屌c結(jié)論】(4)由任務(wù)三可得結(jié)論：過氧化氫溶液體積等條件相同時，F(xiàn)eCl3質(zhì)量在0.03～0.05g范圍內(nèi)，__________________________________。【反思與評價】(5)實驗小組用2﹣2的方案制備氧氣，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率偏慢。根據(jù)上述實驗結(jié)論，你認為可采取的改進措施有________________________、____________________。19．(2023?朝陽二模)某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展下列探究活動，請你參與其中?！狙菔緦嶒灐繉溲趸浫芤号c稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進行了以下實驗。(一)測定溶液pH的方法(1)小紅同學(xué)在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，小紅是將______。(填序號)①氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中 ②稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中(二)測混合過程中的溫度變化(2)小秦同學(xué)在實驗過程中測得溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。圖中B點表示的含義是________________________。(三)借助于酸堿指示劑(3)小明同學(xué)通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(四)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么呢？針對疑問，大家紛紛提出猜想。【猜想與假設(shè)】猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH【進行實驗】為了驗證猜想，學(xué)習(xí)小組選用BaCl2溶液，F(xiàn)e2O3粉末，進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末________________________________溶液中有H2SO4，猜想二正確方案二取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實驗結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的?！驹u價與反思】(5)小芳針對上述方案提出疑問，認為有一個方案是不合理的，理由是_________________。(6)分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮_______________。

熱點07坐標曲線題熱點解讀坐標曲線題在中考化學(xué)中占據(jù)了重要的地位，這類題目能夠綜合考查學(xué)生的多項能力，包括但不限于知識點的綜合運用、圖表解讀能力、趨勢分析與預(yù)測、化學(xué)反應(yīng)速率的理解、平衡移動的概念、定量關(guān)系的把握、實驗數(shù)據(jù)處理以及綜合分析能力。熱點詮釋熱點01溶解度曲線圖像1．概念：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。其中縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度。2.含義點曲線上的點：表示一定溫度下某物質(zhì)的溶解度，如A點表示t2℃時，a物質(zhì)的溶解度為50g兩條曲線的交點：表示某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，如B點表示a、c兩種物質(zhì)在t1℃時的溶解度相等線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢。陡升型：物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著增大(如a)。緩升型：物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大(如b)。下降型：物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(如c)面曲線下面的點：表示溶液處于不飽和狀態(tài)曲線上面的點：表示溶液處于飽和狀態(tài)，且有未溶固體3.應(yīng)用(1)a、b固體的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校涸黾尤苜|(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、降低溫度；c固體的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校涸黾尤苜|(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、升高溫度。(2)若固體a中含少量b，要提純a，則用冷卻熱飽和溶液的方法；若固體b中含少量a，要提純b，則用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。熱點02與溶液有關(guān)的變化圖像1．物質(zhì)溶解時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化圖像操作一定溫度下，向一定質(zhì)量溶劑(如水)中加入A一定溫度下，向A的不飽和溶液中加入A一定溫度下，向A的飽和溶液中加入A圖像分析溶質(zhì)A質(zhì)量(質(zhì)量分數(shù))從零開始不斷增大，當溶液達到飽和狀態(tài)后，溶質(zhì)質(zhì)量(質(zhì)量分數(shù))不再增大開始時，隨著A的溶解，溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)先增大(起點大于零)，達到飽和后均不再改變原溶液飽和，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均保持不變2.溶液稀釋或升高溫度時溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化圖像操作溶液稀釋將飽和溶液升溫溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小圖像分析隨著水的不斷加入，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小，逐漸接近于0，但不會等于零溫度升高，物質(zhì)的溶解度增大，沒有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變溫度升高，物質(zhì)的溶解度減小，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均減小熱點03溶液pH的變化圖像分類酸堿稀釋過程的pH變化圖像酸堿中和反應(yīng)過程的pH變化圖像酸性溶液稀釋堿性溶液稀釋向酸溶液中加入堿溶液向堿溶液中加入酸溶液圖像分析溶液pH由小于7的某個數(shù)值開始，逐漸增大，但溶液始終顯酸性，溶液pH只能接近7，而不能等于或大于7溶液pH由大于7的某個數(shù)值開始，逐漸減小，但溶液始終顯堿性，溶液pH只能接近7，而不能等于或小于7起點時，pH<7，隨著堿溶液的加入，pH逐漸增大，當二者恰好完全反應(yīng)時，pH＝7，再繼續(xù)加入堿溶液，溶液顯堿性，pH>7起點時，pH>7，隨著堿溶液的加入，pH逐漸減小，當二者恰好完全反應(yīng)時，pH＝7，再繼續(xù)加入酸溶液，溶液顯酸性，pH<7熱點04金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的相關(guān)變化圖像1．金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的變化圖像舉例分別向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至過量將足量的鋅片、鐵片分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中向等質(zhì)量的鐵片和鋅片中分別加入足量的稀鹽酸分別向等質(zhì)量的鐵和鋅中滴入濃度相同的稀鹽酸至過量圖像分析金屬的相對原子質(zhì)量與金屬的化合價之比越小，等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越大，曲線越陡，越先將酸消耗完，最終生成氫氣的質(zhì)量相等金屬活動性越強，金屬與酸反應(yīng)得越快，曲線越陡，越先將酸消耗完，由于金屬足量，酸一定，最終生成氫氣的質(zhì)量相等金屬活動性越強，金屬與酸反應(yīng)得越快，開始時曲線越陡，酸足量，金屬完全反應(yīng)，金屬的相對原子質(zhì)量與金屬的化合價之比越大，最終產(chǎn)生的氣體越少，曲線位置越低開始時，金屬過量，酸完全反應(yīng)，加入等質(zhì)量的酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等，曲線重合，相對原子質(zhì)量與金屬的化合價之比越大越先反應(yīng)完，最終產(chǎn)生的氣體越少，曲線位置越低2.金屬與鹽溶液反應(yīng)后溶液、固體質(zhì)量變化圖像(1)多種金屬與一種鹽溶液混合，最活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)。例如：假設(shè)金屬活動性：A>B>C，向金屬A、B的混合物中加入C的鹽溶液，金屬A優(yōu)先與金屬C的鹽溶液反應(yīng)，當金屬A完全反應(yīng)后，金屬B再與金屬C的鹽溶液反應(yīng)。(2)一種金屬與多種金屬的鹽溶液混合，金屬先與最不活潑的金屬的鹽溶液反應(yīng)。熱點05化學(xué)反應(yīng)過程中的變化圖像1．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化圖像分類反應(yīng)物的質(zhì)量變化圖像生成物的質(zhì)量變化圖像圖像分析隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，若反應(yīng)物有剩余，則圖像如圖A所示；若反應(yīng)物完全反應(yīng)，則圖像如圖B所示(1)若只發(fā)生一步反應(yīng)，則隨著反應(yīng)的進行，生成物的質(zhì)量不斷增大；當反應(yīng)結(jié)束后，生成物的質(zhì)量達到最大；之后，生成物的質(zhì)量不再發(fā)生變化(如圖C)。(2)若可能發(fā)生兩個反應(yīng)，則先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，先發(fā)生反應(yīng)的生成物質(zhì)量變化圖像如圖C，后發(fā)生反應(yīng)的生成物的質(zhì)量變化圖像如圖D2．化學(xué)反應(yīng)過程中的其他質(zhì)量變化圖像 A B C D(1)化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑的質(zhì)量及密閉反應(yīng)體系中物質(zhì)的總質(zhì)量、不參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量、某種元素的總質(zhì)量不發(fā)生變化，其變化圖像如圖A所示。(2)剩余固體質(zhì)量的變化圖像①固體完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣體，剩余固體質(zhì)量的變化情況如圖B所示。如一定質(zhì)量的碳在足量氧氣中完全燃燒，碳酸氫銨受熱分解等。②固體完全反應(yīng)生成固體，還生成氣體，則隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量逐漸減小(生成的氣體逸出)；反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不再改變(如圖C)。如鍛燒一定質(zhì)量的石灰石、H2(或CO、或C)還原CuO(或Fe2O3)、加熱KMnO4或KClO3和MnO2的混合物等。③若固體與氣體反應(yīng)生成固體，則隨著反應(yīng)的進行，剩余固體的質(zhì)量逐漸增加；反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不再改變(即剩余固體的質(zhì)量＝反應(yīng)前容器內(nèi)固體的質(zhì)量＋參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量)，其變化圖像如圖D所示。如Mg、P等在氧氣中燃燒，F(xiàn)e在氧氣中燃燒，在空氣中加熱銅粉等。3．與影響化學(xué)反應(yīng)速率因素相關(guān)的變化圖像影響因素催化劑(用一定量的過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀制取氧氣)固體顆粒大小(等質(zhì)量、顆粒大小不同的碳酸鈣或活潑金屬與相同濃度等質(zhì)量的足量稀鹽酸反應(yīng))反應(yīng)物濃度(等質(zhì)量、顆粒大小相同的碳酸鈣或活潑金屬與不同濃度的足量鹽酸反應(yīng))圖像分析催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量其他條件相同，固體顆粒越大，反應(yīng)速率越慢其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快熱點過關(guān)練熱點01溶解度曲線圖像1．(2023?廣安)X、Y、Z三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：X＞Y＞ZB．t2℃時，將20gX物質(zhì)放入50g水中，可得到70g溶液C．t3℃時，將100gX物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，可析出20g晶體D．t1℃時，分別將X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃(不考慮溶劑的蒸發(fā))，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：Y＞Z＞X【答案】D【解析】A、選項說法沒有指明溫度，不能比較三種物質(zhì)的溶解度大小，故選項說法錯誤。B、t2℃時，X的溶解度為30g，t2℃時，將20gX物質(zhì)放入50g水中，最多能溶解15g，可得到15g+50g＝65g溶液，故選項說法錯誤。C、t3℃時，X的溶解度為50g，t2℃時，X的溶解度為30g，t3℃時，將150gX物質(zhì)的飽和溶液(含有100g水)中含有的溶質(zhì)質(zhì)降溫至t2℃，可析出20g晶體，則t3℃時，將100gX物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，析出的晶體質(zhì)量小于20g，故選項說法錯誤。D、t1℃時X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是Y＝Z＞X，t1℃時Y、Z飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于X飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；將t1℃時X、Y、Z三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3℃時，X、Y的溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；Z的溶解度減小，有Z物質(zhì)析出，但t2℃時Z的溶解度大于t1℃時X的溶解度，故t2℃時Z的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于t1℃時X的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小關(guān)系是Y＞Z＞X，故選項說法正確。故選：D。2．(2023?孝感)t3℃時，將相同質(zhì)量的a和b兩種固體分別加入盛有等質(zhì)量水的甲、乙燒杯中，充分溶解后溫度不變，現(xiàn)象如圖一所示，圖二為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法不正確的是()A．乙燒杯中的溶質(zhì)為bB．甲燒杯中形成的溶液一定是不飽和溶液C．若將溫度降到t2℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等D．t1℃時，b的溶解度比a的大【答案】B【解析】A、由圖一可知乙的溶解度小于甲的溶解度，由圖二可知t3℃時，b的溶解度小于a的溶解度，所以乙燒杯中的溶質(zhì)為b，故A說法正確；B、甲燒杯中沒有固體不溶物，可能剛好飽和，也可能是不飽和溶液，故B說法錯誤；C、t2℃時，甲和乙的溶解度相等，且溶劑質(zhì)量相等，所以溶解的溶質(zhì)質(zhì)量也相等，所以將溫度降到t2℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等，故C說法正確；D、由溶解度曲線可知：t1℃時，b的溶解度比a的大，故D說法正確。故選：B。熱點02與溶液有關(guān)的變化圖像1．(2023?河北)向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．M點時，溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO4B．N點時，生成氣體的總質(zhì)量達到最大C．N→P過程中，溶液的pH逐漸增大D．該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為(a﹣b)g【答案】C【解析】A.結(jié)合以上分析可知，M點時，溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO4，故正確；B.N點時，鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的總質(zhì)量達到最大，故正確；C.N→P過程中，鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，硫酸過量，溶液酸性增強，因此溶液的pH逐漸減小，故錯誤；D.根據(jù)圖像信息可知，銅鋅合金質(zhì)量為ag，加入稀硫酸后，剩余的銅的質(zhì)量為bg，則銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為(a﹣b)g，故正確；故選：C。2．(2023?岳陽)下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是()A．向NaOH溶液中不斷加水B．向稀鹽酸與CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液C．電解水實驗D．向MnO2固體粉末中不斷加入H2O2溶液【答案】B【解析】A、向NaOH溶液中不斷加水，pH向7無限接近，永遠大于7，不會小于7；故選項錯誤；B、向稀鹽酸與CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，中和反應(yīng)優(yōu)先，因此開始沒有沉淀產(chǎn)生，鹽酸完全反應(yīng)后，才出現(xiàn)沉淀；故選項正確；C、電解水實驗中，氫氣與氧氣的體積比是2：1，不是質(zhì)量比；故選項錯誤；D、向MnO2固體粉末中不斷加入H2O2溶液，MnO2固體質(zhì)量不變，減少錯誤；故選項錯誤；故選：B。熱點03溶液pH的變化圖像1．(2023?眉山)實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)過程中有熱量放出B．30s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC．60s時，加入1～2滴紫色石蕊溶液變成藍色D．該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液【答案】D【解析】A、由反應(yīng)過程中溫度變化圖，反應(yīng)過程中溫度升高，有熱量放出，故選項說法正確。B、30s時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項說法正確。C、60s時，溶液的pH大于7，顯堿性，加入1～2滴紫色石蕊溶液變成藍色，故選項說法正確。D、圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷地加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法錯誤。故選：D。2．(2023?德州)為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計下列實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后將稀硫酸慢慢滴入混合液中，并不斷攪拌，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是()A．溶液顏色的變化為紅色→無色→紅色B．a(chǎn)點處表示的溶液中陰離子只有OH﹣C．b點表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D．c點處表示的溶液中的溶質(zhì)只有硫酸【答案】C【解析】A、滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液仍顯無色，故選項說法錯誤。B、a點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉、硫酸鈉，a點處表示的溶液中陰離子有、OH﹣，故選項說法錯誤。C、b點時溶液的pH等于7，溶液顯中性，表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確。D、c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，c點處表示的溶液中的溶質(zhì)有硫酸、硫酸鈉，故選項說法錯誤。故選：C。3．(2023?南通)已知常溫下Ca(OH)2溶解度為0.17g。向一定量飽和Ca(OH)2溶液中滴加鹽酸，溶液pH隨V(鹽酸)變化的曲線如圖所示。為檢測某生石灰樣品中鈣元素含量，實驗如下：步驟1取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，蓋上表面皿充分振蕩。步驟2向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時錐形瓶內(nèi)溶液紅色恰好褪去。經(jīng)換算，消耗m(HCl)＝0.73g。下列說法正確的是()A．步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液B．步驟2中紅色恰好褪去時，消耗V3mL鹽酸C．步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl+CaO＝CaCl2+H2OD．該樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為66.67%【答案】D【解析】A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，得到的氫氧化鈣的質(zhì)量一定大于0.60g；常溫下Ca(OH)2溶解度為0.17g，200mL(合200g)蒸餾水中最多能溶解氫氧化鈣0.34g，氫氧化鈣有剩余，步驟1中充分振蕩后不能得到澄清透明的溶液，故選項說法錯誤。B、步驟2中紅色恰好褪去時，溶液顯中性，溶液的pH＝7，消耗的鹽酸的質(zhì)量不是V3mL，故選項說法錯誤。C、步驟2中氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O，故選項說法錯誤。D、反應(yīng)完全時錐形瓶內(nèi)溶液紅色恰好褪去，經(jīng)換算，消耗m(HCl)＝0.73g，設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈣的質(zhì)量為x。Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O7473x0.73gx＝0.74g0.74g氫氧化鈣中含鈣元素的質(zhì)量為0.74g××100%＝0.4g。反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，則該樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈66.67%，故選項說法正確。故選：D。熱點04金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的相關(guān)變化圖像1．(2023?天門)下列化學(xué)反應(yīng)中y與x的關(guān)系，可以用如圖曲線表示的是()A．一定量的高錳酸鉀在加熱條件下分解，x表示反應(yīng)時間，y表示固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)B．一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，y表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量C．一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，y表示溶液的總質(zhì)量D．一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，x表示加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，y表示溶液的pH【答案】B【解析】A、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量不變；隨著反應(yīng)的進行，氧氣逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，則鉀元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，但反應(yīng)前固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)不為零，不能用如圖曲線表示，故選項錯誤。B、一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，氫氣的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，能用如圖曲線表示，故選項正確。C、一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液的總質(zhì)量逐漸增加，但完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液的質(zhì)量始終在增加，不能用如圖曲線表示，故選項錯誤。D、一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH的變化是從小于7逐漸的增大到等于7、大于7，不能用如圖曲線表示，故選項錯誤。故選：B。2．(2023?襄陽)現(xiàn)有80g稀硫酸和硫酸銅的混合溶液，向其中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，利用數(shù)字化傳感器測得生成沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說法正確的是()A．a(chǎn)點溶液中含有兩種溶質(zhì)B．a(chǎn)→b段溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓C．原混合溶液中H2SO4與CuSO4的質(zhì)量比為49：80D．向c點溶液中滴加稀硫酸，不會立即出現(xiàn)白色沉淀【答案】C【解析】氯化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀、鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)；A、加入氫氧化鈉溶液40g時沉淀的質(zhì)量不變，說明此時是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，生成的是氯化鈉，故a點含有氯化鈉、過量的氯化鋇以及生成的氯化銅三種溶質(zhì)，故A錯誤；B、a→b段溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故B錯誤；C、0→a段是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，a→b是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相等；H2SO4——2HCl——2NaOH，CuSO4——CuCl2——2NaOH故硫酸和硫酸銅的質(zhì)量關(guān)系為：H2SO4——CuSO498160故C正確；D、c點溶液中含有氯化鋇，故向c點溶液中滴加稀硫酸，會立即出現(xiàn)白色沉淀，故D錯誤；故選：C。熱點05化學(xué)反應(yīng)過程中的變化圖像1．(2023?聊城)下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是()A．向一定質(zhì)量接近飽和的KNO3溶液中不斷加入KNO3固體B．向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液C．向等質(zhì)量的Mg和Zn中，分別加入過量的稀鹽酸D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸【答案】C【解析】A、向一定質(zhì)量接近飽和的KNO3溶液中不斷加入KNO3固體，硝酸鉀能繼續(xù)溶解，但溶液達到飽和狀態(tài)后，不能繼續(xù)溶解，溶液的質(zhì)量先增大，后不變，故選項圖像正確。B、向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，pH的變化是從小于7逐漸的增大到等于7、大于7，故選項圖像正確。C、鎂的金屬活動性比鋅強，反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時間短；等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量的稀鹽酸反應(yīng)，鎂生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故選項圖像錯誤。D、向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，開始時不會生成氣體，氫氧化鈉消耗完再與碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，故氣體的質(zhì)量先是零，滴加一定量的稀鹽酸后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；故選項圖像正確。故選：C。2．(2023?大慶)下列選項與圖示中所反映的變化關(guān)系不相符的是()A．等質(zhì)量且過量的鋅粉、鋅粒分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)B．向一定量NaOH與Ca(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量C．在相同溫度下，等質(zhì)量等濃度的H2O2溶液分解制O2D．向一定體積的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀硫酸【答案】B【解析】A、金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同金屬過量，最終生成的氫氣應(yīng)該相等，最終剩余固體的質(zhì)量相等；但鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的速率快，至完全反應(yīng)所需時間短，故選項圖像正確。B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣，沉淀的先增加后逐漸減少；由質(zhì)量守恒定律，由于二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀的過程中消耗的二氧化碳的質(zhì)量大于沉淀消失時消耗的二氧化碳的質(zhì)量，故選項圖像錯誤。C、在相同溫度下，等質(zhì)量等濃度的H2O2溶液分解制O2，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時間短，故選項圖像正確。D、向一定體積的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀硫酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應(yīng)的進行，溶液中的離子數(shù)量減少，溶液的帶電能力逐漸減小，至完全反應(yīng)減小至0，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液的導(dǎo)電能力又逐漸增強，故選項圖像正確。故選：B。培優(yōu)提分練1．(2024?新?lián)釁^(qū)模擬)KNO3常用作無土栽培營養(yǎng)液的成分。KNO3的溶解度曲線如圖，下列說法不正確的是()A．30℃時，KNO3的溶解度為31.6gB．KNO3的溶解度隨溫度升高而增大C．接近飽和的KNO3溶液達到飽和的方法之一是降溫D．20℃時，25gKNO3充分溶解于100g水中，得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%【答案】A【解析】A、根據(jù)圖像可知，30℃時，KNO3的溶解度為45.8g，KNO3的溶解度為31.6g錯誤，錯誤符合題意，故選項正確；B、根據(jù)圖像可知，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，降溫后，溶解度減小，接近飽和的硝酸鉀溶液可以達到飽和溶液，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，25gKNO3充分溶解于100g水中，可以全部溶解，得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝＝20%，正確但不符合題意，故選項錯誤；故選：A。2．(2024?湖南模擬)已知A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．M點表示t1℃時，物質(zhì)A與C的溶解度相等B．在t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最小的是CC．物質(zhì)A中混有少量的物質(zhì)B，若提純物質(zhì)A，可采取的方法是冷卻結(jié)晶D．溶液質(zhì)量不變，將接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ墙档蜏囟取敬鸢浮緿【解析】A、M點是物質(zhì)A和C溶解度曲線的交點，故M點表示t1℃時，物質(zhì)A與C的溶解度相等，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、在t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最小的是C正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、在t2℃時，仔細觀察溶解度曲線，三種物質(zhì)中溶解度最小的是C；由于A物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而明顯減小，因此物質(zhì)A適合冷卻結(jié)晶分離出來，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、溶液質(zhì)量不變，將接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤?，采用的方法?yīng)該是升高溫度，因為C的溶解度隨溫度的升高而減少，降低溫度錯誤，錯誤符合題意，故選項正確；故選：D。3．(2023?秦安縣校級模擬)下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是()A．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液B．向純堿溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量關(guān)系C．將水通電一段時間D．等質(zhì)量的木炭分別在足量的空氣中和氧氣中燃燒【答案】D【解析】A、硫酸與硫酸鎂的混合物，加入氫氧化鈉溶液，硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，因此剛開始一段時間沒有沉淀產(chǎn)生，過一段時間硫酸反應(yīng)完畢，氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)時再產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，選項A錯誤；B、純堿溶液顯堿性，加水稀釋pH變小，但是始終大于7，選項B錯誤；C、水電解生成氫氣和氧氣，生成氣體氫氣與氧氣的體積比為2：1，不是質(zhì)量比，選項C錯誤；D、等質(zhì)量的木炭與足量的空氣和氧氣反應(yīng)，最終生成二氧化碳質(zhì)量相等，但是氧氣濃度比空氣中氧氣濃度高，所以反應(yīng)速率快，因此生成相同質(zhì)量二氧化碳需要的時間短，選項D正確；故選：D。4．(2023?咸寧模擬)將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。生成固體質(zhì)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．在a點時，溶液質(zhì)量最小B．在b點時，固體成分為Ag和CuC．當加入鋅粉質(zhì)量為9.75g充分反應(yīng)后，生成固體質(zhì)量為24.8gD．在c點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.8%【答案】C【解析】A、根據(jù)以上分析可知，鋅與硝酸銀反應(yīng)固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，鋅與硝酸銅反應(yīng)，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增大，但鋅與硝酸銀反應(yīng)溶液減小大于鋅與硝酸銅反應(yīng)溶液增加的質(zhì)量，故b的溶液質(zhì)量最小，而不是a點，故A錯誤；B、b點是鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，則在b點時，固體成分為Ag，而不是Ag和Cu，故B錯誤；C、當加入鋅粉質(zhì)量為9.75g時，6.5g與硝酸銀反應(yīng)生成21.6g銀，與硝酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為9.75g﹣6.5g＝3.25g，3.25g鋅與硝酸銅反應(yīng)生成銅3.2g，則得到的固體總質(zhì)量為21.6g+3.2g＝24.8g，故C正確；D、參加反應(yīng)的鋅的總質(zhì)量為13.0g，生成硝酸鋅的質(zhì)量為13.0g÷＝37.8g，原溶液的質(zhì)量為100g，加入了13.0g鋅，析出固體28g，則溶液質(zhì)量為100g+13.0g﹣28g＝85g，則在c點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈44.5%，而不是37.8%，故D錯誤；故選：C。5．(2023?江岸區(qū)校級模擬)如圖所示各圖像描述的量變關(guān)系與其對應(yīng)事實相符合的是()A．加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣B．高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石制生石灰C．等質(zhì)量的甲烷和酒精完全燃燒D．質(zhì)量相等且濃度相同的稀鹽酸分別與適量的氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣恰好完全反應(yīng)【答案】A【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)以后剩余物質(zhì)的質(zhì)量要比原先固體的質(zhì)量要小，故正確；B、石灰石中的碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，加熱到一定溫度，碳酸鈣才能分解，隨著反應(yīng)的進行，二氧化碳逸出，固體的質(zhì)量減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)先不變，后隨著反應(yīng)的進行增大，至完全反應(yīng)不再發(fā)生變化，故錯誤；C、由化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O、C2H5OH+3O22CO2+3H2O可知，當參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量相等時，生成的水的質(zhì)量相等，等質(zhì)量的甲烷和酒精完全燃燒時，甲烷生成的水多，故錯誤；D、由化學(xué)方程式CaO+2HCl═CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知，當參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相等時，氧化鈣、碳酸鈣反應(yīng)生成的水的質(zhì)量相等，氫氧化鈣反應(yīng)生成的水的質(zhì)量最大，同時生成氯化鈣的質(zhì)量相同，所得溶液的濃度關(guān)系：氧化鈣＝碳酸鈣＞氫氧化鈣，但是各所得溶液的濃度始終不變，故錯誤。故選：A。6．(2023?黃州區(qū)校級模擬)向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質(zhì)B．m＝74.8C．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaClD．取c點對應(yīng)溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現(xiàn)白色渾濁【答案】C【解析】A、向盛有一定質(zhì)量的CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，分別生成硫酸鋇沉淀和氯化銅、硫酸鋇沉淀和鹽酸；加入NaOH溶液前，濾液中含有氯化銅、氯化鈉、氯化鋇，故選項說法錯誤。B、由分析可知，加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，又由圖可知，生成的硫酸鋇的質(zhì)量為69.9g，生成氫氧化銅時消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為120g﹣80g＝40g，設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x，則Cu(OH)2～2NaOH9880x40g×20%x＝9.8g，則m＝69.9+9.8＝79.7，故選項說法錯誤。C、由分析可知，加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl，故選項說法正確。D、取c點對應(yīng)溶液，溶液中含有氯化鋇，滴加稀硫酸，能與稀硫酸反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，立即出現(xiàn)白色沉淀，故選項說法錯誤。故選：C。7．(2023?冠縣二模)如圖圖像能正確反映化學(xué)反應(yīng)原理的是()A．表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量B．等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無二氧化錳的情況下分解生成氧氣C．某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體D．向氫氧化鈉溶液中加水稀釋【答案】A【解析】A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量，先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，開始時不會生成沉淀，硫酸消耗完再與硫酸銅反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項圖像正確。B、用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時間短，對應(yīng)關(guān)系不正確，故選項圖像錯誤。C、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項圖像錯誤。D、向氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故選項圖像錯誤。故選：A。8．(2023?鄒城市校級二模)下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢正確的是()A．向相同質(zhì)量的Mg、Zn中分別加入同濃度的稀鹽酸B．向一定量的水中加入CaO C．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉D．向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸【答案】D【解析】A、，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，加入相同質(zhì)量的鹽酸時，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為氯化鋅大于氯化鎂，鋅的曲線高，當金屬反應(yīng)完畢后，溶液質(zhì)量不再變化，故錯誤；B、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，隨著氧化鈣不斷與水反應(yīng)，最終水會被完全消耗，溶液不復(fù)存在，故溶質(zhì)質(zhì)量先升高，然后再降低，最終變?yōu)?，故錯誤；C、鐵的金屬活動性比銀強，比鋅弱，在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，不能與Zn(NO3)2溶液反應(yīng)，鐵能與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，開始時的溶質(zhì)是硝酸銀、硝酸鋅；當鐵與硝酸銀反應(yīng)時，溶質(zhì)是硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸鋅；當硝酸銀恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)是硝酸鋅、硝酸亞鐵，故錯誤；D、氫氧化鈉和硝酸鋇的混合物加入稀硫酸后，硫酸根與就會鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，直至鋇離子全部反應(yīng)完畢，質(zhì)量不再增加，所以一加入硫酸就有沉淀產(chǎn)生，直至最后沉淀質(zhì)量不再變化，故正確。故選：D。9．(2023?浉河區(qū)校級三模)甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)2℃時，在100g水中加入30g甲，形成飽和溶液B．當乙中混有少量甲時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純乙C．a(chǎn)2℃時，70g甲的飽和溶液稀釋到20%需加水30gD．將a1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至a2℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙【答案】C【解析】A、a2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為40g，在該溫度下，在100g水中加入30g甲，不能形成飽和溶液；故選項錯誤；B、由溶解度曲線可知：甲物質(zhì)溶解度增大幅度比乙物質(zhì)增大幅度大，當乙中混有少量甲時，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙；故選項錯誤；C、a2℃時，甲物質(zhì)溶解度為40g，70g甲的飽和溶液含有50g水、20g甲物質(zhì)，設(shè)稀釋到20%需加水的質(zhì)量為x，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知：20%×(x+70g)＝20g，解得x＝30g；故選項正確；D、甲、乙兩種物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，將a1℃時甲和乙的飽和溶液溶解度相等，升溫至a2℃時，溶質(zhì)不變，溶劑不變，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＝乙；故選項錯誤；故選：C。10．(2023?任丘市模擬)分別向兩份100g濃度為9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的鋅粉、鐵粉。繪制如圖所示的橫坐標為時間t或橫坐標為金屬質(zhì)量m的圖像，其中不正確的是()A． B．C． D．【答案】D【解析】A、由于金屬過量，設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x，則‘解得x＝0.2g，即兩種物質(zhì)均產(chǎn)生0.2g氫氣，且由于鋅比鐵活潑，則鋅比鐵反應(yīng)較快，故正確；B、金屬活動性鋅＞鐵，鋅反應(yīng)比鐵快，故正確；C、由于、，則消耗的鋅的質(zhì)量比鐵多，且生成氫氣為0.2g，故正確；D、由C中分析可知，相同質(zhì)量的硫酸，消耗的鋅的質(zhì)量比鐵多，故錯誤。故選：D。11．(2023?武昌區(qū)模擬)有一包不純的碳酸鈉粉末，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或兩種，某興趣小組為探究其組成做了如下實驗：Ⅰ、取16g樣品于燒杯中加水充分溶解。再向燒杯中滴加硝酸鋇溶液并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量的變化如圖甲所示。Ⅱ、從B點開始，向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖乙所示。下列說法不正確的是()A．該樣品中NaOH的質(zhì)量為2.56gB．CD段觀察到沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生C．E點溶液中的陽離子為H+、Na+D．加入硝酸鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.1%【答案】C【解析】A、從圖像乙可知，生成硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g，設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x，Ba(NO3)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3142233x4.66gx＝2.84g從圖像乙可知，生成碳酸鋇的質(zhì)量為24.36g﹣4.66g＝19.7g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為y，Ba(NO3)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaNO3106197y19.7gy＝10.6g則氫氧化鈉的質(zhì)量為16g﹣2.84g﹣10.6g＝2.56g，故A正確；B、CD段是碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，現(xiàn)象是沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C、E點硝酸過量，CD段有硝酸鋇生成，AB段有硝酸鋇剩余，則溶液中的陽離子有鋇離子、鈉離子、氫離子。故C錯誤；D、解：設(shè)與硫酸鈉反應(yīng)的硝酸鋇的質(zhì)量為aBa(NO3)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3261233a4.66ga＝5.22g設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的硝酸鋇的質(zhì)量為b，Ba(NO3)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaNO3261197b19.7gb＝26.1g則加入硝酸鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故D正確；故選：C。12．(2023?羅湖區(qū)校級模擬)圖像能直觀表達各種變化關(guān)系，有利于發(fā)展科學(xué)思維。下列四個圖像中，能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是()A.向一定量稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液B.氣體物質(zhì)的溶解度與溫度和壓強的關(guān)系C.等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入足量的稀鹽酸D.向飽和的石灰水中加少量氧化鈣A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、開始時氫氧化鈉溶液是堿性，pH大于7，隨著稀鹽酸的滴加，pH逐漸減小，但稀鹽酸過量時pH小于7，故錯誤；B、氣體的溶解度隨壓強的增大，隨溫度的升高而減少，故錯誤；C、鎂的活動性比鋅強，反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時間短；等質(zhì)量的鎂和鋅分別加入足量的稀鹽酸，鎂生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故正確；D、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，所得溶液為該溫度的下的飽和溶液，反應(yīng)放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減??；隨著反應(yīng)結(jié)束，溫度恢復(fù)至室溫，溫度降低，溶解度增大，有氫氧化鈣溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)又開始增大，最終溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與反應(yīng)前相等，故錯誤。故選：C。13．(2022?錢塘區(qū)二模)小樂誤將少量高錳酸鉀當成二氧化錳加入氯酸鉀中進行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如圖所示。下列關(guān)于該過程的說法正確的是()A．b代表高錳酸鉀B．c代表氧氣C．t2時刻，氧氣開始產(chǎn)生D．t3時刻，生成氧氣的質(zhì)量達到最大值【答案】D【解析】A、根據(jù)反應(yīng)特點可知，反應(yīng)物質(zhì)量會減小，因此a和b從高錳酸鉀和氯酸鉀中選擇，氯酸鉀需要催化劑才會加快反應(yīng)，所以高錳酸鉀會先發(fā)生反應(yīng)，因此a代表高錳酸鉀，b代表氯酸鉀，選項A錯誤；B、b開始減小，c開始生成，所以c與b有關(guān)系，b氯酸鉀在二氧化錳催化作用下，反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，因此c為氯化鉀，選項B錯誤；C、a為高錳酸鉀，在t1時刻就開始反應(yīng)，所以此時就產(chǎn)生了氧氣，選項C錯誤；D、t3時刻下，氯化鉀質(zhì)量最大，氯酸鉀全部反應(yīng)完畢，高錳酸鉀在之前就全部反應(yīng)完畢，所以此時能生成氧氣的高錳酸鉀和氯酸鉀全部反應(yīng)完畢，生成氧氣質(zhì)量最大，選項D正確；故選：D。14．(2023?鄲城縣二模)圖一是對固體R的溶液在25℃進行恒溫蒸發(fā)操作的實驗記錄。(1)25℃時，固體R的溶解度為________g。(2)甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為______________________。(3)當丁中的溶液溫度升高時，固體逐漸消失。圖二中表示固體R溶解度曲線的是______(選填“a”或“b”)。【答案】(1)15；(2)丙＝丁＞乙＞甲(或甲＜乙＜?。奖?；(3)a。【解析】(1)由圖一中丙→丁可知，飽和溶液蒸發(fā)掉10g水析出固體的質(zhì)量＝2.5g﹣1g＝1.5g，設(shè)25℃時，固體R的溶解度為x，，x＝15g；故答案為：15；(2)甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：丙＝?。疽遥炯祝驗楸投《际?5℃的飽和溶液；故答案為：丙＝?。疽遥炯?或甲＜乙＜?。奖?；(3)當丁中的溶液溫度升高時，固體逐漸消失，說明固體R溶解度隨溫度的升高而增大；因此圖二中表示固體R溶解度曲線的是a；故答案為：a。15．(2023?普寧市校級模擬)(1)火是文明的起源。①古人取火，用火鐮擊打火石，產(chǎn)生的火花先引燃艾絨，艾絨容易被點燃是因為__________________。②古人使用的“火折子”材料中有硫磺，吹氣即可燃?！按禋狻蹦苁谷紵鼊×?，“吹氣”的作用是________________。③冬奧火種燈燃料是丙烷，關(guān)閉火種燈的燃料開關(guān)，會使火焰熄滅，采用的滅火原理是______________。(2)水是一切生命體生存所必需的物質(zhì)。Ⅰ.小新同學(xué)從翠湖取回水樣，用自制凈水器處理，凈水器中活性炭可以________水樣中的異味和色素。Ⅱ.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①在________℃時，甲、乙的溶解度相等。②t2℃時，將甲溶液的狀態(tài)由M點變?yōu)镹點，可采用的方法是__________(回答一種即可)。③將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是______。④t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液，均恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)質(zhì)量由多到少的順序為______________。【答案】(1)①艾絨的著火點低；②增加氧氣的量(合理即可)；③清除可燃物；(2)I.吸附；II.①t3；②增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；③乙；④乙＞甲＞丙?！窘馕觥?1)①古人取火，用火鐮擊打火石，產(chǎn)生的火花先引燃艾絨，艾絨容易被點燃是因為：