知識點總結烴和鹵代烴

1、第二章 烴和鹵代烴一、幾類重要烴的代表物比較1.結構特點甲烷乙烯乙炔結構簡式電子式空間構型有多少個原子共面對應烴的通式2 物理性質(zhì)（1）狀態(tài)：常溫下含有14個碳原子的烴為氣態(tài)烴，隨碳原子數(shù)的增多，逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。（2）沸點：碳原子數(shù)的增多，沸點逐漸升高。同分異構體之間，支鏈越多，沸點越低。（3）在水中的溶解性：均難溶于水。3、化學性質(zhì)（1）甲烷化學性質(zhì)相當穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑（如KMnO4）等一般不起反應。氧化反應甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍色。燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；取代反應：（注意：條件為光照）第一步：CH4+

2、Cl2CH3Cl+HCl第二步：CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl第三步：CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl常溫下，只有CH3Cl是氣態(tài)，其余均為液態(tài)，CHCl3俗稱氯仿，CCl4又叫四氯化碳（2）乙烯與鹵素單質(zhì)X2加成 ：CH2CH2X2CH2XCH2X (X為Cl、Br、I)與H2加成：CH2CH2H2CH3CH3與鹵化氫加成：CH2CH2HXCH3CH2X (X為Cl、Br、I)與水加成 ：CH2CH2H2OCH3CH2OH（工業(yè)制乙醇的方法）氧化反應常溫下被氧化，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去（乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為

3、CO2和H2O）。易燃燒 ：CH2CH23O22CO2+2H2O現(xiàn)象（火焰明亮，伴有黑煙）加聚反應（口訣：單鍵變雙鍵，兩邊添橫線，橫線加括號，“n”右下邊） 例如： （3）乙炔的化學性質(zhì)與乙烯相似，易氧化易加成（乙炔的加成也可看成分兩步加成）。與鹵素單質(zhì)X2加成 ：CHCH2X2CHX2CHX2 (X為Cl、Br、I) 因此，乙炔能使溴水（溴的CCl4溶液）褪色，發(fā)生加成反應。課本P33。與H2加成：CHCH2H2CH3CH3與鹵化氫加成：CHCHHClCH2=CHCl（氯乙烯） 制聚氯乙烯：氧化反應a、常溫下被氧化，如將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去（乙炔被酸性高錳酸鉀氧化為CO2

4、和H2O）。b、易燃燒 ：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O(l)現(xiàn)象（火焰明亮，并伴有濃煙）乙炔與H2O反應（生成乙醛）CHCH + H2O CH3CHO（制乙醛）（4）鑒別烷烴、烯烴、炔烴的方法三、苯及其同系物1苯的物理性質(zhì)2. 苯的結構（1）分子式：C6H6，結構簡式：_或。（2）成鍵特點：6個碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵。（3）空間構形：平面正六邊形，分子里12個原子共平面。3苯的化學性質(zhì)：可歸結為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發(fā)生反應。4、苯的同系物（1）概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式為：CnH2n6（n6）。（2）化學

5、性質(zhì)（以甲苯為例）氧化反應：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)對烷基的影響使其取代基易被氧化。取代反應a 苯的同系物的硝化反應：b 苯的同系物可發(fā)生溴代反應（1） 有鐵作催化劑時：（2） 光照時：總結：光照條件下苯環(huán)上取代基上的氫被取代，有鐵作催化劑時苯環(huán)上氫被取代5苯的同系物、芳香烴、芳香族化合物的相互關系四、烴的來源及應用五、鹵代烴1鹵代烴的結構特點：鹵素原子是鹵代烴的官能團。分子中CX鍵易斷裂。3鹵代烴的化學性質(zhì)（以CH3CH2Br為例）（1）取代反應 （也叫作“水解反應”） 條件：強堿的水溶液，加熱 化學方程式為：（2）消去反應條件：強堿的醇溶液，加熱 化學方程式為：能發(fā)生消去反應的醇要求是：羥基相鄰的碳原子上要有氫4鹵代烴對環(huán)境的污染（了解）（1）氟氯烴在平流層中會破壞臭氧 層，是造成臭氧 空洞的罪魁禍首。（2）氟氯烴破壞臭氧層的原理氟氯烴在平流層中受紫外線照射產(chǎn)生氯原子2檢驗鹵代烴分子中鹵素的方法（X表示鹵素原子）（1）實驗原理（2）實驗步驟：取少量鹵代烴；加入NaOH溶液；加熱煮沸；冷卻；加入稀硝酸酸化；加入硝酸銀溶液；根據(jù)沉淀（AgX）的顏色（AgCl白色、AgBr淺黃色、AgI黃色）可確定鹵族元素（氯、溴、碘）。（3） 實驗說明：加熱煮沸是為了加快水解反應的速率，因