2025年人教版（2024）選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、根據(jù)下列各圖曲線表征的信息；得出的結(jié)論正確的是。

A.圖1表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲線B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和溶液時(shí)，溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示溶液，且溶液導(dǎo)電性：C.圖3表示的是與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在D.圖4表示B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將時(shí)B剛好飽和的溶液分別升溫至?xí)r，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰BCD稀釋濃硫酸該儀器可用于冷凝回流可用該裝置制備C2H2向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制備Fe(OH)2

A.AB.BC.CD.D3、關(guān)于石油煉制的說(shuō)法正確的是A.石油的煉制過(guò)程是將相對(duì)分子質(zhì)量較大分子變成相對(duì)分子質(zhì)量較小分子的過(guò)程B.石油分餾的目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化，經(jīng)冷凝而分離出來(lái)C.石油經(jīng)過(guò)分餾、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不飽和烴D.石油經(jīng)分餾得到的各餾分仍然是多種烴的混合物4、下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類(lèi)型的是A.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯B.乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色C.由HO-CH2-COOH制由氯乙烯制聚氯乙烯D.由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇5、人造海綿的主要成分是聚氨酯；合成方法如圖，下列說(shuō)法正確的是。

A.M的分子式為C15H8N2O2B.聚氨酯和蛋白質(zhì)分子的某些化學(xué)性質(zhì)相似C.聚氨酯在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)D.合成聚氨酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、(雙選)兩種氣態(tài)烴A、B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A.混合烴中一定不含有乙烯B.混合烴中n(C)∶n(H)＝2∶5C.若混合烴為CH4、C3H4，則體積比為3∶7D.若混合烴為CH4、C4H4，則體積比為4∶17、亞砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治療。室溫下，配制一組c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)B.c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)C.c(Na＋)＝0.200mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)8、某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為(CH3)2CHCH2CH3，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.該產(chǎn)物的沸點(diǎn)比正戊烷低B.1mol加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5mol氧氣C.原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu)D.原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物9、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的名稱(chēng)為4，4-二甲基-2-戊醇B.分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物共有10種(不含立體異構(gòu))C.分子中，處于同一直線上的碳原子數(shù)最多有4個(gè)D.與Br2以物質(zhì)的量之比為1∶1發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物有3種10、氯乙烯是合成高分子材料的單體；我國(guó)科研工作者研究出乙炔選擇性加成制備氯乙烯的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)過(guò)程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變B.反應(yīng)過(guò)程中存在極性鍵的斷裂和形成C.發(fā)生的反應(yīng)為：CH≡CH＋HClCH2=CHClD.若反應(yīng)物改為CH3C≡CCH3，則所得產(chǎn)物為CH3CCl=CClCH311、中醫(yī)藥在疾病治療中發(fā)揮了重要作用；對(duì)下述中藥成分的敘述不正確的是。

A.該物質(zhì)有5種官能團(tuán)B.分子中苯環(huán)上的一氯代物只有4種C.碳原子的雜化類(lèi)型有2種D.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr212、人們必需從食物中攝入維持正常生命活動(dòng)所需要的各種元素，如果某種元素?cái)z入不足或過(guò)多，就會(huì)影響人體健康甚至導(dǎo)致疾病。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.成人缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大B.兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致失明C.缺鐵會(huì)產(chǎn)生缺鐵性貧血D.缺鋅會(huì)影響骨骼、牙齒的生長(zhǎng)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)物質(zhì)的量相同，下列物質(zhì)充分燃燒與A充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號(hào))_______。

A.C7H12O2B.C6H14C.C6H14OD.C7H14O3

(2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。

(3)若鏈烴A的分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子，個(gè)數(shù)比為3：2：1，則A的名稱(chēng)為_(kāi)_______。

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。14、按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的方程式：

(1)NO2溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)：_____。

(3)足量的SO2氣體通入到NaOH中的離子反應(yīng)方程式：______________。

(4)紅熱的碳和濃硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。15、高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑等。制備N(xiāo)H4ClO4的工藝流程如下：

（1）電解NaClO3溶液時(shí)，ClO3－在__極發(fā)生反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

（2）“除雜”有兩種方案。

方案1：加入鹽酸和H2O2溶液，NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2，化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl－，離子方程式為_(kāi)____________，如果FeCl2·4H2O過(guò)量會(huì)出現(xiàn)黑色磁性沉淀，該沉淀可能是___________。（填化學(xué)式）

（3）“反應(yīng)”時(shí)用NaClO4和NH4Cl在90℃制備N(xiāo)H4ClO4。如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl，則無(wú)需加熱，原因是______________________________________。

（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______________。（填化學(xué)式）16、按要求完成下列問(wèn)題：

(1)反式2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

(2)與H2加成生成2，5－二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名____________________。

(3)的系統(tǒng)命名____________________。

(4)寫(xiě)出由丙烯制備聚丙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。17、Ⅰ；世界衛(wèi)生組織公布的最新致癌物清單中；中國(guó)咸魚(yú)上榜，咸魚(yú)在腌制及處理過(guò)程中易產(chǎn)生亞硝酸鹽、多環(huán)芳烴等致癌物。多環(huán)芳烴是指具有兩個(gè)或兩個(gè)以上苯環(huán)的芳香烴，如萘、蒽、菲等。苯并芘的致癌性很強(qiáng)，常作為多環(huán)芳烴的代表，它占全部致癌性多環(huán)芳烴的1%~20%。二苯甲烷、聯(lián)苯、萘、苯并芘都是嚴(yán)重的致癌物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。

下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào)；下同)。

A．甲苯屬于多環(huán)芳烴。

B．二苯甲烷和萘的一氯代物的數(shù)目相同。

C．在一定條件下，苯并芘最多與發(fā)生加成反應(yīng)。

D．聯(lián)苯屬于苯的同系物。

Ⅱ、相對(duì)分子質(zhì)量均小于100的芳香烴A、B(均是合成二苯甲烷的原料)，其中

(1)下列關(guān)于A、B的說(shuō)法正確的是___________。

A．A能發(fā)生加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；但不能發(fā)生氧化反應(yīng)。

B．B的一溴代物只有3種。

C．將A；B分別加入酸性液中產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LB完全燃燒消耗

(2)利用A；B合成二苯甲烷的方法如下：

①寫(xiě)出由B生成有機(jī)物C的化學(xué)方程式___________。

②C→二苯甲烷發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)__________。

③同系物具有相似的性質(zhì)；寫(xiě)出B與A相似性質(zhì)的兩個(gè)化學(xué)方程式(提示：苯環(huán)上甲基所連碳原子的鄰位和對(duì)位碳原子上的氫原子易被取代)：

a.B發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

b.B發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。18、A；B、C、D、E、F六種化合物；有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

(1)化合物A名稱(chēng)___________；化合物C的分子式___________。

(2)A、B、C、D、E、F六種化合物中互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號(hào))；

(3)化合物F的核磁共振氫譜出現(xiàn)___________組峰。

(4)最多能與___________的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；與溴水反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量___________

(5)D與溶液在加熱條件下完全反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：___________。

(6)W是E的同分異構(gòu)體，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，苯環(huán)上二元取代的同分異構(gòu)體有___________種。19、（1）分子式為C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰有兩種情況．第一種情況峰給出的強(qiáng)度為1:1；第二種情況峰給出的強(qiáng)度為3:2:1。由此推斷混合物的組成可能是_______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，寫(xiě)一種組合即可）。如圖是一種分子式為C3H6O2的有機(jī)物的紅外光譜圖，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

（2）經(jīng)測(cè)定，某有機(jī)物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%；用質(zhì)譜儀測(cè)定結(jié)果如下圖。分析求此有機(jī)物的分子式為_(kāi)_____。若此有機(jī)物能與燒堿反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有四種，試寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

20、按要求填空：

(1)有下列3種化合物：

甲：乙：丙：

請(qǐng)寫(xiě)出乙中官能團(tuán)名稱(chēng)___________，丙中官能團(tuán)的名稱(chēng)___________，上述化合物中互為同分異構(gòu)體的是___________。

(2)的名稱(chēng)是___________。

(3)3－甲基－2－丙基－1－戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(4)1，2－二甲苯的核磁共振氫譜中鋒面積之比是___________。

(5)分子中有6個(gè)甲基而一溴代物只有1種的烷烴的分子式是___________，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，名稱(chēng)是___________。21、碳；氮、氧、氟、鈣、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界；回答下列問(wèn)題：

(1)將乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅櫬色沉淀。乙炔分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比值為_(kāi)__________，Cu+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__________，[Cu(NH3)2]Cl中化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__________。

(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。元素第一電離能N___________F(填“>”“<”或“=”)，NF3中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，NF3屬于___________分子。(填“極性”或“非極性”)

(3)C60可以用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中C－C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C－C的鍵長(zhǎng)為140~145pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石；你認(rèn)為是否正確?理由是___________。

(4)氮的氧化物和含氧酸在醫(yī)療上具有重要的應(yīng)用。寫(xiě)出與N2O互為等電子體的分子___________(任寫(xiě)一種)，酸性HNO3>HNO2；試著從結(jié)構(gòu)上解釋其原因___________。

(5)電石(CaC2)是有機(jī)合成化學(xué)工業(yè)的基本原料。CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中每個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22－的數(shù)目為_(kāi)__________，已知CaC2晶體的密度為2.22g·cm－3，該晶胞的體積為_(kāi)__________cm3。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)22、醇的熔沸點(diǎn)高于相應(yīng)烴的熔沸點(diǎn)，是因醇分子間形成氫鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)23、工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)；流程如圖：

（1）濾渣I的主要成分是___(填化學(xué)式)。

（2）浸取過(guò)程中，可提高酸浸速率的措施有___(任寫(xiě)一條)。

（3）還原時(shí)，若試劑X為一種單質(zhì)，則X的化學(xué)式為_(kāi)__。

（4）若試劑X選用SO2，寫(xiě)出還原步驟的離子方程式：___。

（5）常見(jiàn)離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表，則該流程中pH應(yīng)該調(diào)節(jié)為_(kāi)__(范圍)。pHAl3+Fe2+開(kāi)始沉淀3.05.8完全沉淀5.08.8

（6）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是___、過(guò)濾、洗滌、干燥。24、某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

[藥品]NaOH溶液；硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉。

[實(shí)驗(yàn)方案]

(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。

(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是_________________________________________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的離子方程式為_(kāi)_________________________________。

(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。

(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有____________________________，所涉及的主要操作依次為_(kāi)_______________________。25、廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(總含量約為99%)回收并制備的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

(1)寫(xiě)出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%反應(yīng)的離子方程式：_______，銅帽溶解完全后，需將溶液中過(guò)量的除去，除去的簡(jiǎn)便操作是_______。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去后溶液中的含量。某同學(xué)稱(chēng)取電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到含有的溶液，量取上述含有的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液滴入幾滴淀粉溶液，加入過(guò)量的用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)123426.3225.3125.3025.32

上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：

(白色)

①滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______；

②計(jì)算電池銅帽中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)，若滴定前溶液中的沒(méi)有除盡，則所測(cè)定將會(huì)填_______(偏高；偏低或無(wú)影響)。

(3)已知時(shí)能溶于溶液生成下圖列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的(開(kāi)始沉淀以離子濃度為計(jì))。

請(qǐng)結(jié)合圖中相關(guān)數(shù)據(jù)，完成由除去銅的濾液制備的實(shí)驗(yàn)步驟(以最佳方案填寫(xiě)，可選用的試劑：30%)

①向?yàn)V液中加入適量30%使其充分反應(yīng)；

②滴加調(diào)節(jié)溶液范圍為_(kāi)______；

③過(guò)濾；

④_______；

⑤過(guò)濾；洗滌、干燥；

⑥900℃煅燒。26、一種廢舊鈷酸鋰電池正極材料(粉料中含Cu、炭黑和Al)中有價(jià)金屬的回收工藝如下：

已知：常溫下，的電離常數(shù)溶度積常數(shù)

回答下列問(wèn)題：

(1)往濾液1中通入過(guò)量氣體___________可沉淀含鋁的物質(zhì)。

(2)寫(xiě)出“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________，“濾渣”中含有的成分___________。

(3)“濾液2”中含有的金屬離子是___________。

(4)“萃取”的原理為加入物質(zhì)X可將從萃取劑中解脫，推測(cè)X為_(kāi)__________(填“酸”或“堿”)。pH為2.0，萃取劑濃度對(duì)和萃取率的影響如圖，為了提取高純度的萃取劑選擇合適的濃度是___________。

(5)“沉鈷”時(shí)pH控制4.5~5.0之間的產(chǎn)率較高，pH過(guò)大或者過(guò)小都導(dǎo)致產(chǎn)率下降，試分析原因___________。pH為7.0時(shí)，溶液中不小于___________mol/L才不容易產(chǎn)生沉淀。

(6)在空氣中充分加熱得到的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)27、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用于食品抗氧化劑。溫度高于150°C易分解，已知：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，25°C時(shí)，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.24×10-8。實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)a2S2O5；裝置如圖所示。

步驟一：除盡裝置中空氣，控制反應(yīng)溫度在40°C左右將SO2通入Na2CO3過(guò)飽和溶液中并不斷攪拌。

步驟二：裝置B中溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)。在20°C靜置結(jié)晶，經(jīng)減壓抽濾，洗滌、干燥得到Na2S2O5產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a名稱(chēng)是___________。

(2)裝置A中化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)裝置B中反應(yīng)生成NaHSO3的離子方程式為_(kāi)__________。

(4)裝置C作用是___________。

(5)步驟二中洗滌操作先用飽和SO2水溶液洗滌，原因是___________。后用無(wú)水乙醇洗滌，目的是___________。

(6)Na2S2O5溶于水可生成NaHSO3，判斷NaHSO3溶液是___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是___________。28、C1O2是一種新型的環(huán)保飲用水消毒劑；某課題小組擬選擇下列部分裝置制備并收集二氧化氯來(lái)探究其漂白性（裝置不可重復(fù)使用）。

已知：常溫下，亞氯酸鈉（NaC1O2)可吸收氯氣并制備二氧化氯；C1O2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體；氧化性比氯氣強(qiáng)。

回答下列問(wèn)題：

（1）制備干燥、純凈的氯氣：制備的發(fā)生裝置是_________(填代號(hào))，//寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：__________。

（2）制備二氧化氯：導(dǎo)管口連接順序?yàn)椋篴→______→n→p→j。本實(shí)驗(yàn)選擇I而不選擇H的原因是：_________________。

（3）寫(xiě)出G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（4）裝置E的作用是_____________________________。

（5）他們己收集一瓶二氧化氯氣體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)證明二氧化氯具有永久的漂白性：_________________________________________________________________________________________。

（6）尾氣中的二氧化氯還可以用含雙氧水的燒堿溶液吸收，其產(chǎn)物之一是NaC1O2。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。29、請(qǐng)回答下列關(guān)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題。

（1）甲同學(xué)進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)；為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

①試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是__________________________。

②有同學(xué)忘記加試劑2，在實(shí)驗(yàn)最后沒(méi)有看到磚紅色的現(xiàn)象，原因是__________________。

③若要檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，在_______（填圖中框內(nèi)物質(zhì)）中加入_______（填試劑名稱(chēng)）試劑。

（2）乙同學(xué)進(jìn)行苯的硝化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)流程如圖順序。已知:硝基苯沸點(diǎn)為210℃；蒸餾分離時(shí)選用空氣冷凝管。

①寫(xiě)出苯的硝化反應(yīng)的方程式：_______。

②d的蒸餾操作中加入沸石的作用是_______。

③上述操作或者裝置中有錯(cuò)誤的是_______。30、工業(yè)上用異丙苯氧化法合成苯酚；其生產(chǎn)流程如下圖:

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表:。物質(zhì)沸點(diǎn)溶解性主要化學(xué)性質(zhì)異丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精?？杀粡?qiáng)氧化劑氧化苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于熱水和酒精等有機(jī)溶劑。易被氧化丙酮56.2℃易溶于水和有機(jī)溶劑不易被氧化

(1)檢驗(yàn)有機(jī)相中是否含有水的方法是____________。

(2)“操作2”的名稱(chēng)是____________。

(3)①丙酮中常含有苯酚和異丙苯中的一種或者兩種有機(jī)物雜質(zhì)，某同學(xué)做了如下檢驗(yàn)。檢驗(yàn)丙酮中一定存在有機(jī)雜質(zhì)的方法是_________

A.酸性KMnO4溶液，加熱B.乙醇，溶解C.NaOH溶液(酚酞)；加熱。

②有機(jī)物A是丙酮的一種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____

(4)某同學(xué)對(duì)該廠廢水進(jìn)行定量分析。取20.00mL廢水于錐形瓶中，水浴加熱，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定(假定只有苯酚與酸性KMnO4溶液反應(yīng))。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為10.00mL。有關(guān)反應(yīng)方程式為:5+28KMnO4+42H2SO428MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______

②該廢水中苯酚的含量為_(kāi)_______mg/mL(保留二位有效數(shù)字)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．醋酸為弱酸，部分電離，0.1mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)＜0.1mol·L－1；即pH＞1，因此圖像中曲線的起點(diǎn)應(yīng)高于1，故A錯(cuò)誤；

B．鹽酸屬于強(qiáng)酸，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，相同pH時(shí)，加水稀釋相同倍數(shù)，鹽酸的pH變化大，即Ⅰ為鹽酸，Ⅱ?yàn)镹H4Cl，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度以及所帶電荷數(shù)有關(guān)，根據(jù)圖2，c(H＋)大小順序是a＞b＞c，即導(dǎo)電能力是a＞b＞c；故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，a點(diǎn)溶液顯堿性，此時(shí)Al3＋以形式存在；故C錯(cuò)誤；

D．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時(shí)升高溫度，溶液有飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，沒(méi)有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，即為故D正確；

答案為D。2、B【分析】【詳解】

A．濃硫酸稀釋需要在燒杯中進(jìn)行；容量瓶不能用于稀釋?zhuān)蝗芙馊芤?，A錯(cuò)誤；

B．球形冷凝管可用于冷凝回流；冷凝水下進(jìn)上出，B正確；

C．長(zhǎng)頸漏斗中的水會(huì)全部進(jìn)入錐形瓶，不能控制反應(yīng)，不可用該裝置制備C2H2；C錯(cuò)誤；

D．用膠頭滴管向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的Fe(OH)2容易被氧化；應(yīng)該隔絕空氣進(jìn)行操作，D錯(cuò)誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A；石油煉制過(guò)程中；利用石油中各成分的沸點(diǎn)不同，將它們分餾可得到汽油、煤油、柴油、潤(rùn)滑油、瀝青等等不同產(chǎn)品；石油的裂化是在一定條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大，沸點(diǎn)較高的烴分解為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴；石油裂解為高于裂化溫度下深度裂化，以石油分餾產(chǎn)品為原料，裂解所得產(chǎn)物主要是乙烯、丙烯等小分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B；石油分餾的目的是將含碳原子數(shù)較小的烴先氣化；經(jīng)冷凝而分離出來(lái)，故B錯(cuò)誤；

C；石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；裂化不能得到大量乙烯、苯等不飽和烴，故C錯(cuò)誤；

D；分餾石油得到的各個(gè)餾分中含有多種烴類(lèi)物質(zhì)；是混合物，故D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A.由苯制硝基苯屬于硝化反應(yīng)；由乙醇制取乙酸乙酯屬于酯化反應(yīng)，但都是取代反應(yīng)，A符合題意；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯使溴的CCl4溶液褪色；發(fā)生的是加成反應(yīng)，甲苯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B不符合題意；

C.由HO-CH2-COOH制屬于縮聚反應(yīng)；由氯乙烯制聚氯乙烯屬于加聚反應(yīng)，C不符合題意；

D.由氯乙烷制乙烯屬于消去反應(yīng)；由溴乙烷制乙醇屬于取代反應(yīng)，D不符合題意；

答案選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為C15H10N2O2；A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．聚氨酯和蛋白質(zhì)分子中均含有肽鍵；則某些化學(xué)性質(zhì)相似，B說(shuō)法正確；

C．聚氨酯中含有酯基；在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．合成聚氨酯的反應(yīng)中；M的C=N鍵與乙二醇中羥基的H；O發(fā)生加成反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為B。二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】【詳解】

A.由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，可能含有乙烯、丙炔等，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，即混合烴中n(C)∶n(H)=2∶5，故B正確；C.兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，若混合烴為CH4、C3H4，令甲烷物質(zhì)的量為xmol、丙烯為ymol，根據(jù)平均C原子數(shù)目可知，=1.6，整理得x：y=7：3，故C錯(cuò)誤；D.兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，若混合烴為CH4、C4H4，令甲烷物質(zhì)的量為xmol、C4H4為ymol，根據(jù)平均C原子數(shù)目可知，=1.6；整理得x：y=4：1，則體積比為4∶1，故D正確；故選BD。

點(diǎn)睛：本題考查烴混合物分子式確定，難度較大，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法2、平均氫法3、平均碳?xì)浞肿邮椒?、平均式量法，C、D選項(xiàng)也可以利用十字交叉法計(jì)算。7、BD【分析】【分析】

H3AsO3、H2AsO3-、HAsO32-、AsO33-存在于同一溶液中，說(shuō)明H3AsO3是三元弱酸，溶液中存在電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由圖可知，pH=11時(shí)，c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＜c(H2AsO3-)；A錯(cuò)誤；

B．c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，c(Na＋)＝0.100mol·L－1，即c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)=c(Na＋)，此等式為NaH2AsO3的物料守恒，則c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由圖可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)時(shí)，溶液顯堿性，即H2AsO3-的水解程度大于電離程度，故c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)；B正確；

C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1，c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，即2[c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)]=c(Na＋)，又因?yàn)殡姾墒睾悖篶(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H＋)＋c(H2AsO3-)+2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)；C錯(cuò)誤；

D．電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由圖可知，pH=12.8時(shí)，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)，所以，4c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H+)+c(Na+)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)；D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

要學(xué)會(huì)看圖比較大小，避開(kāi)復(fù)雜的計(jì)算陷阱，注意兩曲線的交點(diǎn)表示的意義和應(yīng)用。8、AC【分析】【詳解】

A.該產(chǎn)物為異戊烷；與正戊烷是同分異構(gòu)體，異戊烷有支鏈，分子間作用力小，故沸點(diǎn)比正戊烷低，A正確；

B.1molH消耗0.5molO，即0.25molO2；1molC消耗1molO2，故1mol加成產(chǎn)物C5H12；燃燒消耗氧氣8mol，B錯(cuò)誤；

C.采用逆向分析法；相鄰的碳原子各去掉一個(gè)氫原子，有3種結(jié)果，故原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu)，C正確；

D.C3H6有兩種結(jié)構(gòu)；一種是丙烯，還一種是環(huán)丙烷，故不一定是烯烴，不一定與原烯烴互為同系物，D錯(cuò)誤；

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

C是關(guān)鍵，尤其是剛接觸逆分析法時(shí)，學(xué)生使用不熟練。逆向分析法在有機(jī)學(xué)習(xí)中廣泛使用。9、BD【分析】【詳解】

A.分子含羥基；屬于醇，按命名規(guī)則，選擇含羥基的最長(zhǎng)碳鏈；離羥基近的一端開(kāi)始編號(hào)，故其名稱(chēng)為4，4-二甲基-2-戊醇，A正確；

B.分子式為C4H9Br的有機(jī)物共有4種，它們分別是CH3-CH2-CH2-CH2Br、CH3-CH2-CHBr–CH3、(CH3)2CH-CH2Br、(CH3)3CBr，當(dāng)這4個(gè)分子種都各有1個(gè)H被Cl替代就得到分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物，CH3-CH2-CH2-CH2Br分子內(nèi)有4種氫原子、CH3-CH2-CHBr–CH3分子內(nèi)有4種氫原子、(CH3)2CH-CH2Br分子內(nèi)有3種氫原子、(CH3)3CBr分子內(nèi)有1種氫原子，故C4H8BrCl共有12種結(jié)構(gòu)；B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)處于對(duì)位的碳原子及其相連的原子在同一直線上、乙炔是直線型分子，則分子中處于同一直線上的碳原子數(shù)最多有4個(gè)；C正確；

D.與Br2以物質(zhì)的量之比為1∶1發(fā)生加成反應(yīng)；有1，2-加成和1，4-加成，故所得產(chǎn)物超過(guò)3種，D錯(cuò)誤；

答案選BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知；反應(yīng)過(guò)程中Pd的成鍵數(shù)目由2個(gè)變?yōu)?個(gè)，又變?yōu)?個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由圖示可知；反應(yīng)過(guò)程中有C-Cl鍵的斷裂，C-Cl鍵和C-H鍵的形成，C-Cl鍵和C-H鍵屬于極性鍵，則反應(yīng)過(guò)程中存在極性鍵的斷裂和形成，B項(xiàng)正確；

C．由圖示可知，發(fā)生的反應(yīng)為：CH≡CH＋HClCH2=CHCl；C項(xiàng)正確；

D．根據(jù)圖示中轉(zhuǎn)化關(guān)系，若反應(yīng)物改為CH3C≡CCH3，則所得產(chǎn)物為CH3CCl=CHCH3；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該物質(zhì)有羥基；醚鍵、酮羰基和碳碳雙鍵等4種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析，其帶苯環(huán)的結(jié)構(gòu)中核磁共振氫譜有4種峰，分子中苯環(huán)上的一氯代物只有4種，如圖所示：B正確；

C．碳原子的雜化類(lèi)型有sp2(除甲基外的碳原子)、sp32種；C正確；

D．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，1molBr2與酚羥基的鄰位發(fā)生取代，1molBr2與碳碳雙鍵加成，故最多消耗2molBr2；D錯(cuò)誤；

故答案為：AD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.缺碘會(huì)導(dǎo)致人的甲狀腺腫大即大脖子病；應(yīng)該多吃含碘的海產(chǎn)品，故A正確；

B.碘是公認(rèn)的“智慧元素”；兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩，故B錯(cuò)誤；

C.鐵是合成血紅蛋白的主要元素；缺鐵會(huì)患貧血，故C正確；

D.影響人的生長(zhǎng)和發(fā)育；缺乏會(huì)食欲下降，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良，故D錯(cuò)誤；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

鐵在人體中的作用主要是在人體血液運(yùn)輸起著很關(guān)鍵的作用，女性與兒童是比較容易出現(xiàn)缺鐵的人群，兒童缺鐵會(huì)直接影響智力發(fā)育，而且兒童缺鐵容易導(dǎo)致鉛中毒，所以平時(shí)可以多吃一些含鐵豐富的食物，如肝臟、蛋類(lèi)、瘦肉等。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

設(shè)該烴的分子式為CxHy，相對(duì)分子質(zhì)量為84，則12x+y=84，y小于等于（2x+2），可得該烴為C6H12。

【詳解】

（1）A．C7H12O2可改寫(xiě)為C6H12(CO2)，故和C6H12耗氧量相同；

B.C6H14和C6H12相差兩個(gè)氫原子；耗氧量肯定不相同；

C.C6H14O可以改寫(xiě)成C6H12(H2O)，故和C6H12耗氧量相同；

D.C7H14O3可以改寫(xiě)成C6H12(CO2)(H2O)，故和C6H12耗氧量相同；

答案選B。

（2）若A為鏈烴，則含有一條雙鍵，所有的碳原子在同一平面上，則碳碳雙鍵上的碳相連的是四個(gè)碳原子，故為

（3）若A為鏈烴；則為烯烴，寫(xiě)出烯烴的同分異構(gòu)體，其中含有三種氫原子且這三種氫原子個(gè)數(shù)比為3：2：1的烯烴的名稱(chēng)為2-乙基-1-丁烯。

（4）A不能使溴水褪色，則為環(huán)烷烴，其一氯代物只有一種，故為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】①.B②.③.2-乙基-1-丁烯④.14、略

【分析】【詳解】

（1）NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

（3）足量的SO2氣體通入到NaOH中生成亞硫酸氫鈉，其離子反應(yīng)方程式為：SO2+OH-=HSO3-，故答案為：SO2+OH-=HSO3-；

（4）紅熱的碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O；【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OSO2+OH-=HSO3-4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O15、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解池陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)即可求得陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。本題主要考查氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)題目已給條件判斷出氧化劑和還原劑，利用化合價(jià)升降法配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的系數(shù)，其余的用H2O和H+來(lái)配平即可。

【詳解】

（1）電解NaClO3溶液時(shí)，ClO3－在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)生成了ClO4-，反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+H2O-2e-=ClO4-+2H+。

（2）方案1：NaClO4中含有少量NaClO3，在酸性條件下，NaClO3得到電子生成ClO2，H2O2失去電子生成O2，利用化合價(jià)升降法配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑。

方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl－，Cl元素的化合價(jià)降低，NaClO3是氧化劑，那么FeCl2·4H2O是還原劑，F(xiàn)e2+失去電子變成Fe3+，F(xiàn)e3+和氨水結(jié)合生成Fe（OH）3。反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++ClO3-+3H2O+12NH3·H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12NH4+。黑色磁性物質(zhì)是Fe3O4。

（3）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)需要溫度較低，故NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替；上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行。

（4）NaClO4和NH4Cl在90℃制備N(xiāo)H4ClO4同時(shí)生成NaCl；生成物中有NaCl，所以該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl。

【點(diǎn)睛】

在酸性條件下，H2O2和NaClO3反應(yīng)，H2O2表現(xiàn)出還原性，失去電子生成O2。【解析】陽(yáng)ClO3-+H2O-2e-=ClO4-+2H+2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑6Fe2++ClO3-+3H2O+12NH3·H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12NH4+Fe3O4濃鹽酸和液氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)NaCl16、略

【分析】【分析】

(1)反式2－丁烯是2個(gè)甲基在碳碳雙鍵異側(cè)的結(jié)構(gòu)；

(2)根據(jù)物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)碳鏈結(jié)構(gòu)不變，判斷與H2加成生成2；5－二甲基己烷的炔烴的名稱(chēng)；

(3)選擇包含雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)的碳鏈；并從離碳碳雙鍵較近的一端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，確定雙鍵與支鏈的位置；

(4)碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；將不飽和碳碳雙鍵中較活潑的鍵斷裂，然后這些不飽和碳原子彼此結(jié)合，就形成聚丙烯。

【詳解】

(1)由于乙烯是平面結(jié)構(gòu)，鍵角是120°，反式2－丁烯表示連接在2個(gè)不飽和C原子上的2個(gè)甲基位于碳碳雙鍵異側(cè)的結(jié)構(gòu)，可表示為：

(2)炔烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)；不飽和的碳碳三鍵中較活潑的2個(gè)碳碳鍵都斷裂，這兩個(gè)C原子分別結(jié)合2個(gè)H原子形成2個(gè)新的C-H鍵，得到產(chǎn)物2，5－二甲基己烷，則該炔烴的名稱(chēng)為2，5－二甲基－3－己炔；

(3)在給命名時(shí)；選擇包含雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，該主鏈上有5個(gè)C原子，從離碳碳雙鍵較近的右端為起點(diǎn)給主鏈上C原子編號(hào)，以確定雙鍵與支鏈的位置，當(dāng)有多個(gè)支鏈時(shí)，先說(shuō)簡(jiǎn)單取代基，再說(shuō)復(fù)雜取代基，該物質(zhì)的系統(tǒng)命名法命名為4－甲基－2－乙基－1－戊烯；

(4)丙烯發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，斷裂不飽和的碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這些烯烴分子中不飽和C原子彼此結(jié)合形成C-C鍵，就形成長(zhǎng)鏈分子，從而得到聚丙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CHCH3

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。掌握有機(jī)物系統(tǒng)命名方法及炔烴發(fā)生加成反應(yīng)的特點(diǎn)和烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是本題解答的關(guān)鍵。注意烯烴在發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式?！窘馕觥?，5－二甲基－3－己炔4－甲基－2－乙基－1－戊烯nCH2=CHCH317、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.

A．根據(jù)題目信息可知；多環(huán)芳烴是指具有兩個(gè)或兩個(gè)以上苯環(huán)的芳香烴，而甲苯只有1個(gè)苯環(huán)，所以它不是多環(huán)芳烴，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．的一氯代物有4種，的一氯代物只有2種；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)苯并芘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物最多能與發(fā)生加成反應(yīng)；選項(xiàng)C正確；

D．苯的同系物的分子式需滿(mǎn)足通式而的分子式為不符合通式所以聯(lián)苯不是苯的系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C；

Ⅱ.(1)A、B的相對(duì)分子質(zhì)量均小于100，因故A為B為

A．在一定條件下能與發(fā)生加成反應(yīng)，能與溴等發(fā)生取代反應(yīng)，能在中燃燒；即能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)上的一溴代物有3種，上的一溴代物有1種；所以B的一溴代物總共有4種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．不能使酸性溶液褪色，而上的受到苯環(huán)影響導(dǎo)致的活潑性增強(qiáng)而被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色；選項(xiàng)C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體；不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C；

(2)①B為在光照下與發(fā)生取代反應(yīng)生成C()和反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl；屬于取代反應(yīng)；

②C→二苯甲烷是與在催化劑作用生取代反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為取代反應(yīng)；

③根據(jù)題目信息，苯環(huán)上甲基所連碳原子的鄰位和對(duì)位碳原子上的氫原子易被取代，推知甲苯在一定條件下能與等發(fā)生取代反應(yīng)；甲苯能與發(fā)生加成反應(yīng)等。a.B發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3Br2+3HBr

b.B發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3H2【解析】CC+Cl2+HCl取代反應(yīng)+3Br2+3HBr+3H218、略

【分析】【詳解】

（1）由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物A名稱(chēng)為：鄰苯二酚；化合物C的分子式為：C7H8O3。

（2）分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同的化合物互為同分異構(gòu)體，A；B、C、D、E、F六種化合物中互為同分異構(gòu)體的是B、D、E。

（3）化合物F是對(duì)稱(chēng)的結(jié)構(gòu)；其中含有5種環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜出現(xiàn)5組峰。

（4）E中苯環(huán)和醛基都可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；A和溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，羥基對(duì)位和鄰位的氫原子被取代，則1molA最多可以和4mol發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量為2mol。

（5）D中含有酚羥基和酯基都可以和NaOH溶液反應(yīng)，方程式為：+2NaOH+H2O+CH3OH。

（6）W是E的同分異構(gòu)體，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明其中含有酚羥基，又能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明其中含有酯基，則苯環(huán)上的取代基可以是-OH、-COOCH3或-OH、-CH2OOCH或-OH、-OOCCH3；每一種組合方式都有鄰、間、對(duì)三種情況，滿(mǎn)足條件的同分異構(gòu)體有9種?！窘馕觥?1)鄰苯二酚C7H8O3

(2)B；D、E

(3)5

(4)42

(5)+2NaOH+H2O+CH3OH

(6)919、略

【分析】【分析】

（1）核磁共振氫譜的強(qiáng)度之比等于不同位置氫原子數(shù)目之比；

（2）根據(jù)質(zhì)譜圖；可知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是108，再根據(jù)有機(jī)物含碳77.8%；氫7.4%、氧14.8%可計(jì)算分子中C、H、O原子數(shù)；苯環(huán)上的一溴代物只有四種，說(shuō)明苯環(huán)上有2個(gè)不同的取代基且位置不對(duì)稱(chēng)。

【詳解】

（1）核磁共振氫譜的強(qiáng)度之比等于不同位置氫原子數(shù)目之比，峰的給出強(qiáng)度為1：1，說(shuō)明有2種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為1：1，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3；峰的給出強(qiáng)度為3：2：1，說(shuō)明有3種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為3：2：1，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OH；分子式為C3H6O2的有機(jī)物的紅外光譜圖中含有C=O、－CH3、C-O-C，所以C3H6O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCH2CH3。

（2）根據(jù)質(zhì)譜圖，可知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是108，有機(jī)物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%，則C原子數(shù)是則H原子數(shù)是則O原子數(shù)是所以分子式是C7H8O，有機(jī)物能與燒堿反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基，且苯環(huán)上的一溴代物只有四種，說(shuō)明苯環(huán)上有2個(gè)不同的取代基且位置不對(duì)稱(chēng)，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】CH3COOCH3CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OHHCOOCH2CH320、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙中官能團(tuán)為-COOH；名稱(chēng)為羧基，丙中官能團(tuán)為-CHO；-OH，名稱(chēng)為醛基、羥基，甲、乙、丙分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故三者互為同分異構(gòu)體，故答案為：羧基；醛基、羥基；甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體；

(2)根據(jù)烷烴命名原則：①長(zhǎng)-——選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多——遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近——離支鏈最近一端編號(hào)；④小——支鏈編號(hào)之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近——離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡(jiǎn)——兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)，如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面可知名稱(chēng)為2；5－二甲基－3－乙基己烷，故答案為：2，5－二甲基－3－乙基己烷；

(3)3－甲基－2－丙基－1－戊烯中含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈有5個(gè)C，3號(hào)C上有甲基，2號(hào)C上有丙基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(4)1，2－二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其核磁共振氫譜中鋒面積之比是6：2：2=3：1：1，故答案為：3：1：1；

(5)分子中有6個(gè)甲基而一溴代物只有1種的烷烴中等效氫只有一種，即六個(gè)甲基上的氫原子完全等效，六個(gè)甲基完全處于對(duì)稱(chēng)位置，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱(chēng)為2，2，3，3－四甲基丁烷，分子式為C8H18，故答案為：C8H18；2，2，3，3－四甲基丁烷?！窘馕觥竣?羧基②.醛基、羥基③.甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體④.2，5－二甲基－3－乙基己烷⑤.⑥.3：1：1⑦.C8H18⑧.⑨.2，2，3，3－四甲基丁烷21、略

【分析】【分析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

（1）乙炔中氫原子只有1個(gè)電子基態(tài)下處于能量最低1s軌道。而碳原子有6個(gè)電子，兩個(gè)位于1s軌道，不參與成鍵，4個(gè)位于第二層上。當(dāng)形成乙炔時(shí)，4個(gè)位于最外層的原子軌道發(fā)生雜化，即一個(gè)s軌道和一個(gè)p軌道雜化成兩個(gè)sp軌道，另外的兩個(gè)2p軌道保持不變。這樣在形成乙炔時(shí)，碳原子的其中一個(gè)sp軌道與氫原子的1s軌道頭碰頭重疊，形成C-Hσ鍵，另一個(gè)sp軌道則與另一個(gè)碳原子的sp軌道頭碰頭重疊形成C-Cσ鍵。碳原子剩下的兩個(gè)p軌道則肩并肩重疊形成兩個(gè)C-Cπ鍵。所以乙炔中有3個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵。Cu為29號(hào)元素，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。[Cu(NH3)2]Cl中Cu+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價(jià)鍵，[Cu(NH3)2]+與Cl-之間為離子鍵；

（2）同周期主族元素從左到右最外層電子的有效核電荷逐漸增大，電離能也逐漸增大，所以F元素的第一電離能比N元素的第一電離能大。N原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化。NF3分子構(gòu)型與NH3相似，NH3分子構(gòu)型是三角錐型，所以NF3分子構(gòu)型也是三角錐型；三角錐型分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心不重疊，為極性分子；

（3）金剛石是原子晶體，融化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，C60為分子晶體，融化時(shí)破壞分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵，所以C60熔點(diǎn)低于金剛石；

（4）符合等電子體的兩條基本要求是：原子總數(shù)一致，價(jià)電子總數(shù)一致。二氧化碳、二硫化碳與一氧化二氮分子中都含有3個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)是16，是等電子體；電負(fù)性O(shè)＞N，－NO2中N的正電性大于－NO中的N，導(dǎo)致HO－NO2中O－H極性大于HO－NO中的O－H極性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易電離出H+，即酸性HNO3＞HNO2；

（5）依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22-有4個(gè)，而不是6個(gè)，要特別注意題給的信息，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，該晶胞中含有Ca為12×14+1=4，一個(gè)晶胞中含有4個(gè)CaC2，CaC2晶體的密度為2.22g/cm3，該晶胞的體積為V=m/ρ=(4×64)÷(2.22×6.02×1023)≈1.92×10?22cm3。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）乙炔中氫原子只有1個(gè)電子基態(tài)下處于能量最低1s軌道。而碳原子有6個(gè)電子，兩個(gè)位于1s軌道，不參與成鍵，4個(gè)位于第二層上。當(dāng)形成乙炔時(shí)，4個(gè)位于最外層的原子軌道發(fā)生雜化，即一個(gè)s軌道和一個(gè)p軌道雜化成兩個(gè)sp軌道，另外的兩個(gè)2p軌道保持不變。這樣在形成乙炔時(shí)，碳原子的其中一個(gè)sp軌道與氫原子的1s軌道頭碰頭重疊，形成C-Hσ鍵，另一個(gè)sp軌道則與另一個(gè)碳原子的sp軌道頭碰頭重疊形成C-Cσ鍵。碳原子剩下的兩個(gè)p軌道則肩并肩重疊形成兩個(gè)C-Cπ鍵。所以乙炔中有3個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵。Cu為29號(hào)元素，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。[Cu(NH3)2]Cl中Cu+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價(jià)鍵，[Cu(NH3)2]+與Cl-之間為離子鍵。本小題答案為：3:2；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；離子鍵；共價(jià)鍵、配位鍵。

（2）同周期主族元素從左到右最外層電子的有效核電荷逐漸增大，電離能也逐漸增大，所以F元素的第一電離能比N元素的第一電離能大。N原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化。NF3分子構(gòu)型與NH3相似，NH3分子構(gòu)型是三角錐型，所以NF3分子構(gòu)型也是三角錐型，三角錐型分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心不重疊，為極性分子。本小題答案為：<；sp3；極性。

（3）不正確，金剛石是原子晶體，融化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，C60為分子晶體，融化時(shí)破壞分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵，所以C60熔點(diǎn)低于金剛石。本小題答案為：不正確，金剛石是原子晶體，融化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，C60為分子晶體，融化時(shí)破壞分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵，所以C60熔點(diǎn)低于金剛石。

（4）符合等電子體的兩條基本要求是：原子總數(shù)一致，價(jià)電子總數(shù)一致。二氧化碳、二硫化碳與一氧化二氮分子中都含有3個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)是16，是等電子體；電負(fù)性O(shè)＞N，－NO2中N的正電性大于－NO中的N，導(dǎo)致HO－NO2中O－H極性大于HO－NO中的O－H極性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易電離出H+，即酸性HNO3＞HNO2。本小題答案為：CO2或CS2等；電負(fù)性O(shè)＞N，－NO2中N的正電性大于－NO中的N，導(dǎo)致HO－NO2中O－H極性大于HO－NO中的O－H極性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易電離出H+，即酸性HNO3＞HNO2。

（5）依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22-有4個(gè)，而不是6個(gè)，要特別注意題給的信息，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，該晶胞中含有Ca為12×14+1=4，一個(gè)晶胞中含有4個(gè)CaC2，CaC2晶體的密度為2.22g/cm3，該晶胞的體積為V=m/ρ=(4×64)÷(2.22×6.02×1023)≈1.92×10?22cm3。本小題答案為：4；1.92×10?22?！窘馕觥?:21s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵＜sp3極性不正確，金剛石是原子晶體，融化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，C60為分子晶體，融化時(shí)破壞分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵，所以C60熔點(diǎn)低于金剛石。CO2或CS2等電負(fù)性O(shè)＞N，－NO2中N的正電性大于－NO中的N，導(dǎo)致HO－NO2中O－H極性大于HO－NO中的O－H極性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易電離出H+，即酸性HNO3＞HNO2。41.9×10－22四、判斷題(共1題，共3分)22、A【分析】【詳解】

醇分子間形成氫鍵，所以醇的熔沸點(diǎn)高于相應(yīng)烴的熔沸點(diǎn)，判斷正確。五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

Fe2O3、FeO、Al2O3能溶于稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，因此濾渣I為SiO2，濾液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，加入還原試劑X還原Fe3+，根據(jù)除雜原則中不引入新雜質(zhì)的原則可知，若試劑X為單質(zhì)，則其為Fe粉，然后向溶液中加入試劑調(diào)節(jié)pH，依據(jù)Al3+完全沉淀、Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)對(duì)應(yīng)pH的差異將Al3+除去，然后過(guò)濾，將溶液經(jīng)過(guò)一系列操作，最終制得FeSO4·7H2O；以此解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，濾渣I為SiO2；

（2）浸取過(guò)程中；可提高酸浸速率的措施有：粉碎燒渣以增大反應(yīng)物接觸面積；攪拌增大反應(yīng)物接觸、適當(dāng)增大硫酸的濃度、適當(dāng)升高溫度等；

（3）由上述分析可知；若試劑X為單質(zhì)，則其為Fe粉；

（4）若試劑X選用SO2，SO2具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化為Fe3+被還原為Fe2+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒以及原子守恒可知，該反應(yīng)離子方程式為：

（5）由上述分析可知，調(diào)節(jié)pH的目的是沉淀Al3+，而Fe2+不發(fā)生沉淀；因此該流程中pH應(yīng)該調(diào)節(jié)為5.0~5.8；

（6）過(guò)濾后濾液中溶質(zhì)主要為FeSO4，因?yàn)橐玫狡咚狭蛩醽嗚F晶體，所以，由溶液得到晶體的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥?！窘馕觥縎iO2燒渣粉碎、攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度、適當(dāng)升高溫度(任寫(xiě)一條)Fe5.0~5.8蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶24、略

【分析】【分析】

污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子，加入硫化鈉生成FeS、ZnS、HgS沉淀；向沉淀中加入硫酸，F(xiàn)eS、ZnS固體溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，硫化汞不反應(yīng)；HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2；FeSO4和氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3溶于硫酸得到硫酸鐵，用鐵還原得到硫酸亞鐵；ZnSO4和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀，Zn(OH)2的性質(zhì)類(lèi)似于Al(OH)3的性質(zhì)，會(huì)繼續(xù)和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2ZnO2，Na2ZnO2的性質(zhì)類(lèi)似于NaAlO2的性質(zhì)；和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅。

【詳解】

(1)經(jīng)步驟Ⅰ得FeS、ZnS、HgS沉淀，加入硫酸只有FeS和ZnS固體溶解，F(xiàn)eS固體溶解在稀硫酸中生成FeSO4，反應(yīng)方程式為FeS+2H+=Fe2++H2S↑，ZnS固體溶解在稀硫酸中生成ZnSO4，反應(yīng)方程式為ZnS+2H+=Zn2++H2S↑；

(2)抽濾為減壓條件下的過(guò)濾，可以加快過(guò)濾速度；向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過(guò)量NaOH時(shí)，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，其反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3↓；

(3)根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，不難發(fā)現(xiàn)Zn(OH)2的性質(zhì)類(lèi)似于Al(OH)3的性質(zhì)，Na2ZnO2的性質(zhì)類(lèi)似于NaAlO2的性質(zhì)，所以向Na2ZnO2的溶液中加入過(guò)量H2SO4生成ZnSO4溶液，其反應(yīng)的離子方程式為＋4H＋=Zn2＋＋2H2O；

(4)Fe(OH)3首先與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3再與過(guò)量的Fe粉反應(yīng)得到FeSO4．經(jīng)過(guò)濾除去Fe粉，將濾液經(jīng)過(guò)濃縮結(jié)晶可得FeSO4?7H2O。【解析】①.FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋=Zn2＋＋H2S↑②.加快過(guò)濾③.4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O=4Fe(OH)3↓(分步書(shū)寫(xiě)也可)④.＋4H＋=Zn2＋＋2H2O⑤.稀硫酸、鐵粉(過(guò)量)⑥.過(guò)濾、濃縮結(jié)晶25、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；廢舊電池的銅帽用水超聲清洗后，加入稀硫酸和30%過(guò)氧化氫混合溶液，鋅；銅與混合溶液反應(yīng)得到硫酸鋅和硫酸銅混合溶液，銅帽溶解完全后，加熱至沸除去溶液中過(guò)量的過(guò)氧化氫，向除去過(guò)氧化氫的冷卻混合溶液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH為2，加入鋅灰，鋅灰中的鋅、鐵與溶液中的銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，過(guò)濾得到海綿銅和含有亞鐵離子、鋅離子的濾液；向?yàn)V液中加入30%過(guò)氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為5，使鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到含有鋅離子的濾液，向?yàn)V液中再加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為10，使溶液中鋅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋅沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥得到氫氧化鋅，900℃煅燒氫氧化鋅制得氧化鋅。

【詳解】

（1）由分析可知，銅帽溶解時(shí)銅發(fā)生的反應(yīng)為銅與稀硫酸、30%過(guò)氧化氫混合溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為受熱易分解為水和氧氣，除去的簡(jiǎn)便操作是加熱(至沸騰)；

故答案為：加熱(至沸騰)；

（2）①由題意可知；硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液與溶液中的碘完全反應(yīng)后，溶液藍(lán)色會(huì)褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不變，則滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不變；

故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后；溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不變；

②由題給數(shù)據(jù)可知，第一次數(shù)據(jù)偏差較大，為偶然誤差，應(yīng)去掉，則反應(yīng)消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為=25.31mL，由題給方程式可得關(guān)系式2Cu~2Cu2+~I2~則電池銅帽中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈80.99%；若滴定前溶液中的過(guò)氧化氫沒(méi)有除盡，過(guò)量的過(guò)氧化氫能將溶液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘，導(dǎo)致消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，使測(cè)定的銅離子濃度偏高；

故答案為：80.99；偏高；

（3）由分析可知；除去銅的濾液制備氧化鋅的實(shí)驗(yàn)步驟依次為；

①向?yàn)V液中加入30%過(guò)氧化氫溶液；將亞鐵離子氧化為鐵離子；

②加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為3.2~5.9范圍內(nèi)；使鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，而鋅離子不產(chǎn)生沉淀；

③過(guò)濾得到含有鋅離子的濾液；

④向?yàn)V液中再加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為8.9~11范圍內(nèi)；使溶液中鋅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋅沉淀；

⑤過(guò)濾；洗滌、干燥得到氫氧化鋅；

⑥900℃煅燒氫氧化鋅制得氧化鋅；

故答案為：3.2~5.9；向?yàn)V液中滴加調(diào)節(jié)溶液約為10(或)，使沉淀完全。【解析】(1)加熱(至沸騰)

(2)當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后；溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不變80.99偏高。

(3)3.2～5.9向?yàn)V液中滴加調(diào)節(jié)溶液約為10(或)，使沉淀完全26、略

【分析】【分析】

粉料中含Cu、炭黑和Al，鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，過(guò)濾，濾液1中含有偏鋁酸鈉；剩余固體中含有Cu、炭黑，加入硫酸、過(guò)氧化氫，與硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸鋰、硫酸鈷、氧氣，Cu與硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅、水，炭黑不反應(yīng)，過(guò)濾出炭黑，加入萃取劑“萃取”根據(jù)增大氫離子濃度，可將從萃取劑中解脫；水相中含有硫酸鈷；硫酸鋰；加入醋酸銨生成草酸鈷沉淀。

（1）

鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，濾液1中含有偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，所以往濾液1中通入過(guò)量氣體CO2可沉淀含鋁的物質(zhì)；

（2）

“酸浸”時(shí)與硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸鋰、硫酸鈷、氧氣，反應(yīng)離子方程式是Cu與硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅、水，反應(yīng)的離子方程式是炭黑不反應(yīng)，“濾渣”中含有的成分炭黑。

（3）

水相中含有硫酸鈷、硫酸鋰，加入醋酸銨生成草酸鈷沉淀，所以“濾液2”中含有的金屬離子是Li+、NH

（4）

增大氫離子濃度，可使平衡逆向移動(dòng)，所以加入酸可將從萃取劑中解脫。根據(jù)圖示，萃取劑濃度為30%時(shí)的萃取率最高，為了提取高純度的萃取劑選擇合適的濃度是30%

（5）

“沉鈷”時(shí)pH控制4.5~5.0之間的產(chǎn)率較高，pH過(guò)大易生成沉淀，pH過(guò)小，溶液中濃度減小，都導(dǎo)致產(chǎn)率下降；pH為7.0時(shí)，要不容易產(chǎn)生沉淀，溶液中不小于mol/L。

（6）

在空氣中充分加熱得到和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式為【解析】(1)CO2

(2)炭黑。

(3)Li+、NH

(4)酸30%

(5)pH過(guò)大易生成沉淀，pH過(guò)小，溶液中濃度減小，都導(dǎo)致產(chǎn)率下降；

(6)六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)27、略

【分析】【分析】

A裝置中用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3和CO2；多余的二氧化硫可用氫氧化鈉溶液吸收，因二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，C為安全瓶，可防止倒吸。

【詳解】

（1）儀器a為圓底燒瓶。

（2）A裝置中用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。

（3）向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2SO2+H2O+=2+CO2。

（4）二氧化硫易溶于堿性溶液，C的作用為吸收多余SO2；防止污染環(huán)境；防止燒杯中溶液發(fā)生倒吸。

（5）由反應(yīng)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可知，增大的濃度，有利于生成Na2S2O5，用飽和SO2水溶液洗滌，可降低Na2S2O5的溶解度，減少Na2S2O5的溶解，無(wú)水乙醇洗滌，可以洗去沉淀表面SO2水溶液；且乙醇易揮發(fā)。

（6）焦亞硫酸鈉與水易發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，溶液中既能電離，又能水解，電離平衡常數(shù)Ka=6.24×10-8，因?yàn)樗獬?shù)Kh====7.7×10-13＜Ka2，所以的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性?！窘馕觥?1)圓底燒瓶。

(2)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)2SO2+H2O+=2+CO2

(4)吸收多余SO2；防止污染環(huán)境；防止燒杯中溶液發(fā)生倒吸。

(5)減少Na2S2O5沉淀溶解洗去沉淀表面SO2水溶液。

(6)酸性已知電離平衡常數(shù)Ka=6.24×10-8，通過(guò)計(jì)算水解常數(shù)Kh=7.7×10-13，Ka