2023年江蘇省南通市中考化學試卷

2023年江蘇省南通市中考化學試卷

一、選擇題

1.（3分）近代著名實業(yè)家張騫在南通辦教育、建紗廠，留下了寶貴遺產。紗廠生產的棉紗

屬于（）

A.塑料B.纖維C.橡膠D.合金

2.（3分）同時含有氮、磷、鉀中兩種或三種元素的化肥屬于復合肥。下列屬于復合肥的是

（）

A.KNO3B.Cas（PO4）2C.KC1D.NH4HCO3

3.（3分）“粗鹽中難溶性雜質的去除”涉及的實驗操作中不正確的是（）

過濾雜質

熄滅酒精燈

4.（3分）含碳物質種類豐富、應用廣泛。下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.活性炭具有吸附性，可用于水的凈化

B.一氧化碳具有毒性，可用于高爐煉鐵

C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多癥

D.聚氯乙烯塑料熱穩(wěn)定性差，可用作電線外面的絕緣層

閱讀下列材料，完成第5?6題。

大氣臭氧層是地球的太陽鏡，能吸收紫外線，保護生物。大氣平流層中同時發(fā)生氧氣與

臭氧的相互轉化，經過漫長時間形成臭氧層。氧氣與臭氧的相互轉化如圖所示。

紫外光（UV）,

、基入二240nmUV2Q

波長（人）介于一*

200?400nm'荽1=320nmUV

/U3JU2

反應箱

5.下列有關空氣、氧氣和臭氧的說法正確的是（）

A.空氣中含量最高的是氧氣

B.可用向下排空氣法收集氧氣

C.前萄糖在人體內的緩慢氧化需要氧氣

D.氧氣比臭氧更容易吸收太陽紫外線

6.關于反應箱中氧氣與臭氧的相互轉化，下列說法不正確的是（）

A.氣體總質量保持不變B.元素種類保持不變

C.分子總數(shù)保持不變D.原子總數(shù)保持不變

7.（3分）學習小組通過下列實驗探究CuSO4溶液的性質。

實驗I把一根砂紙打磨過的A1絲浸入CuSO4溶液中，一段時間后觀察到A1絲表面出現(xiàn)

紅色物質。

實驗II向CuSOd溶液中滴加少審NaOH溶液，出現(xiàn)沉淀。

下列說法正確的是（）

A.實驗I中溶液顏色不變

B.實驗I說明A1的活動性比Cu的強

c.實驗n中只發(fā)生物理變化

D.實驗II中沉淀為CuO

8.（3分）常溫下，工業(yè)可利用Na2sO4+KC1-*NaCl+K2sCU（未配平）原理制備K2so4。

Na2s（）4、KCkNaCl和K2s04的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（

A.KCI的溶解度一定大于NaCl的溶解度

B.Na2so4的溶解度隨溫度的升高一直增大

C.60C時，Na2so4、KC1溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等

D.該制備反應利用了常溫下K2s04溶解度相對較小的性質

9.（3分）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

,濕潤的

宜玻璃管pH試紙

/浸有濃氨

水的棉花

A.稀釋濃硫酸：將水宜.接倒入盛有濃硫酸的燒杯中

B.探究短分子運動現(xiàn)象：按第19題圖所示裝置進行實驗

C.配制質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液：將5g氯化鈉溶于l（X）g水

D.驗證牛奶中含有鋅元素：向牛奶中加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產生

10.（3分）已知常溫下Ca（OH）2溶解度為0.17g。向一定量飽和Ca（0H）2溶液中滴加

鹽酸，溶液pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測某生石灰樣品中鈣元素含量,

（3）氯化鎂中鎂元素和氯元素的化合價分別為。化合物中各元素正

負化合價的代數(shù)和為o

申解

（4）工業(yè)可利用反應MgC12（高燃）Mg+Xt制取Mg,單質X的化學式

為。

（5）NaCI可用作雪天道路抗凍劑。冰水混合物中，水與冰會發(fā)生水分子交換。時，

水與冰發(fā)生交換的水分子數(shù)目相等，該微觀過程如圖1所示。向冰水混合物中加入NaCI,

水分子交換的微觀過程如圖2所示。從水分子交換的角度解釋NaCI降低水凝固點的原

理：_______________________

Oci-

?Na+

?H20

O交換的

H,0

冰NaCI溶液

圖1圖2

12.（7分）實驗室以軟儲礦（主要含MnO2的礦石）為原料制備MnO2的流程如圖1：

含MnSO,

軟鐳礦一f沉鐳fMnCO,f燃燒fMnO2

的溶液

圖1

催化分解的化學反應方程式為。

（1）MnO2KC1O3

（2）“酸浸”時，為使軟鋅礦充分反應，可采取的措施有（寫

一條）。

（3）“沉缽”反應為MnSO4+2NH4HCO3MnCOsI+（NH4）2SO4+H2O+CO2t,

加熱溫度不能過高的原因是

在空氣中“燃燒”會生成不同的鎰氧化物，各鎰氧化物質量分數(shù)隨煨燒溫

（4）MnCO3

度的變化關系如圖2所示。

330370410450490

燃燒溫度/t

圖2

①370-4I0C發(fā)生主要反應為2MnO+O2—△—2MnO2。該反應屬于基本反應類型中的

反應。

②已知酒精燈外焰的最高溫度可達600C以上。稱取一定質量的MnO2與KC1O3混合均

勻，充分加熱后冷卻，溶解、過濾、洗滌、烘干后稱量，發(fā)現(xiàn)固體質量減少。MnO2質量

減少的主要原因是。

13.（8分）學習小組用石蠟自制蠟燭并探究其燃燒。

（1）剪去易拉罐的蓋子，在中間吊一根棉線作燭芯，將其置于盛有冷水的水槽中。向易

拉罐中倒入液態(tài)石蠟并添加少量硬脂酸。充分冷卻，從易拉罐中取出蠟燭。

①蠟燭屬于（填“混合物”或“純凈物”）。

②將易拉罐置于冷水槽中，有助于液態(tài)石蠟凝固，這是利用了金屬的性。

（2）點燃蠟燭，火焰明亮,燭芯周圍有液體產生。

①能說明蠟燭燃燒時放出熱量的現(xiàn)象是。

②正二十二烷（C22H46）是石蠟的成分之一。正二十二烷完全燃燒的產物與甲烷的相同。

寫出正二十二烷完全燃燒的化學反應方程式：>

（3）在燃著的蠟燭上方扣一個燒杯，一段時間后蠟燭熄滅，燒杯內壁出現(xiàn)水霧，燒杯底

部變黑且干燥（如第23題圖所示）。資料顯示，蠟燭不完全燃燒產生的炭黑具有超疏水

性，水滴在其表面不易附著聚集，利用這種性質可以制作超疏水性材料。

①蠟燭熄滅的可能原區(qū)有o

②鐵質水管覆蓋超疏水性材料可提高水管的抗腐蝕性，其原理

14.（11分）學習小組制取C02和SO2,并探究其水溶液的性質。

I制取C02和S02

在常溫、氣體壓強為lOlkPa時，1體積水里最多能溶解大約1體積CO2或40體積SO2。

學習小組利用圖1所示裝置制取CO2和SO2。

（1）利用該裝置制取CO2的化學反應方程式為。

（2）不能用排水法收集SO2的理由是，，

II探究CO2和SO2水溶液的性質

（3）在通風櫥中分別向lOOmLFhO中通入CO2和SO2至飽和，用pH計測定飽和溶液

pH,靜置2h后，再次讀取溶液pH。結果如表所示。

飽和溶液pH靜置2h后溶液pH

CO2水溶液3.944.12

SO2水溶液0.880.79

①測定pH最簡便的方法是使用pH試紙，操作時玻璃棒的作用是（填字母）。

A.攪拌

B.引流

C.蘸取溶液

②靜置2h后，CO2水溶液酸性（填“增強”或“減弱

③有同學根據(jù)溶液的pH認為C02也是造成酸雨的重要因素。請判斷該推論是否正確，

并說明理由：1,

（4）取靜置后的S02水溶液于試管中，向其中滴加過量Ba（0H）2溶液，有沉淀產生。

【提出問題】該沉淀是什么？

【查閱資料】①SO2水溶液、BaSO3都能與02發(fā)生氧化反應。

②BaSO3和BaS04都難溶于水。

③BaSO3能溶于濃度較大的鹽酸，BaSO4不溶于鹽酸。

【提出猜想】沉淀可能為BaS04或BaS04、BaSCh的混合物。

【實驗驗證】請設計實驗驗證沉淀中一定含有BaS04o簡述實驗過程（包括操作和現(xiàn)

象）：。（實驗中須使用的試劑：10%的鹽酸）

（5）煤燃燒排放的S02可能導致酸雨。南通市2021年酸雨發(fā)生率為1.7%,比2020年

減少1%。你了解的本地決策部門為降低SO2排放做出的舉措有

（寫一條）。

（6）酸雨對環(huán)境的影響因地區(qū)地質而異.如圖2中河流受酸雨損害的程度較小的原因

是O

15.（6分）化學儲氫材料研發(fā)是當下科技研究的熱點之一。

（1）下列化學儲氫材料中含氫量最高的是（填字母）。

A.NH3

B.N2H4

C.CH4

（2）我國科學家發(fā)明了一種將甲烷中的氫轉化為氫氣的工藝（原理如圖所示）。

總反應的化學反應方程式為CH4+H2O=CO+3H2

①反應器I中的化學反應方程式為o

1

②當甲烷的轉化率（望咚暨亶警^X[00%）為80%時，理論上1.0噸甲烷與

反應刖甲烷的質量

足量水蒸氣反應生成氫氣的總質量是多少噸？

H2HrCO

反應器ICeO?、反應器

400r-------------700c

Ce,Oj

H,0

CH4

2023年江蘇省南通市中考化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題

1.（3分）近代著名實業(yè)家張騫在南通辦教育、建紗廠，留下了寶貴遺產。紗廠生產的棉紗

屬于（）

A.塑料B.纖維C.橡膠D.合金

【分析】根據(jù)紗廠生產的棉紗是用棉線制成的，進行分析判斷。

【解答】解：紗廠生產的棉紗是用棉線制成的，屬于天然纖維，屬于纖維的一種。

故選：Bo

【點評】本題難度不大，了解有機高分子材料的分類是正確解答本題的關鍵。

2.（3分）同時含有氮、磷、鉀中兩種或三種元素的化肥屬于復合肥。下列屬于復合肥的是

（）

A.KNO3B.Ca3（PO4）2C.KCID.NH4HCO3

【分析】只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素的肥料稱為氮肥，只含有氮、磷、

鉀這三種營養(yǎng)元素中的磷元素的肥料稱為磷肥，只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的

鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為

復合肥。

【解答】解：A、KNO3中含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素和氮元素，屬于復

合肥，故選項正確。

B、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的磷元素，屬于磷肥，故選項錯

誤。

C、KQ中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤。

D、NH4HCO3中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。

故選：Ao

【點評】本題難度不大，主要考查化肥的分類方面的知識，確定化肥中營養(yǎng)元素的種類、

化肥的分類方法是正確解答此類題的關鍵。

3.（3分）“粗鹽中難溶性雜質的去除”涉及的實驗操作中不正確的是（）

【分析】A、根據(jù)溶解操作的方法，進行分析判斷。

B、根據(jù)過濾時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，進行分析判斷。

C、根據(jù)蒸發(fā)操作的方法、注意事項，進行分析判斷,

D、根據(jù)使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，進行分析判斷。

【解答】解：A、溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。

B、過濾時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確。

C、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作

正確.

D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄火酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，

應用燈帽蓋滅，圖中所示操作錯誤。

故選：D。

【點評】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、實驗步驟（溶解、過濾、蒸發(fā)）、注意事

項等是正確解答本題的關鍵。

4.（3分）含碳物質種類豐富、應用廣泛。下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.活性炭具有吸附性，可用于水的凈化

B.一氧化碳具有毒性，可用于高爐煉鐵

C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多癥

D.聚氯乙烯塑料熱穩(wěn)定性差，可用作電線外面的絕緣層

【分析】物質的性質決定物質的用途，根據(jù)常見物質的性質與用途，進行分析解答，

【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，可用于水的凈化，故選項說法

正確。

B、一氧化碳具有還原性，可用于高爐煉鐵，故選項說法錯誤。

C、碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應，可用于治療胃酸過多癥，故選項說法錯誤。

D、聚氯乙烯塑料不導電，具有絕緣性，可用作電線外面的絕緣層，故選項說法錯誤。

故選：Ao

【點評】本題難度不大，物質的性質決定物痂的用途,了解常見化學物質的性質和用途

是正確解答此類題的關鍵。

閱讀下列材料，完成第5?6題。

大氣臭氧層是地球的太陽鏡，能吸收紫外線，保護生物。大氣平流層中同時發(fā)生氧氣與

臭氧的相互轉化，經過漫長時間形成臭氧層。氧氣與臭氧的相互轉化如圖所示。

紫外光（UV）f

入=240nmUV

波長（人）介于一^3。220

200?400nm—二院

入=320nmUV

20,

反應箱

5.下列有關空氣、氧氣和臭氧的說法正確的是（）

A.空氣中含量最高的是氧氣

B.可用向下排空氣法收集氧氣

C.葡萄糖在人體內的緩慢氧化需要氧氣

D.氧氣比臭氧更容易吸收太陽紫外線

【分析】A、根據(jù)空氣中含量最高的是氮氣進行分析；

B、根據(jù)氧氣密度比空氣大進行分析；

C、根據(jù)葡萄糖和氧氣反應生成二氧化碳和水，轉化成人體需要的能量進行分析；

D、根據(jù)大氣臭氧層是地球的太陽鏡，能吸收紫外線，保護生物進行分析。

【解答】解：A、空氣中含量最高的是氮氣，故A錯誤；

B、氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氧氣，故B錯誤；

C、前萄糖和氧氣反應生成二氧化碳和水，轉化成人體需要的能量，故C正確；

D、大氣臭氧層是地球的太陽鏡，能吸收紫外線，保護生物，故D錯誤。

故選：Co

【點評】木題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

6.關于反應箱中氧氣與臭氧的相互轉化，下列說法不正確的是（）

A.氣體總質量保持不變B.元素種類保持不變

C.分子總數(shù)保持不變D.原子總數(shù)保持不變

【分析】根據(jù)化學反應前后，元素種類、原子個數(shù)、原子種類、原子質量進行分析、

【解答】解：A、化學反應前后，氣體總質量保持不變，故A正確；

B、化學反應前后，元素種類保持不變，故B正確；

C、氧氣轉化成臭氧，分子個數(shù)減少，臭氧轉化成氧氣，分子個數(shù)增多，故C錯誤；

D、化學反應前后，原子總數(shù)保持不變，故D正確。

故選：Co

【點評】本題主要考查了質量守恒定律的應用，難度不大，在平時的學習中加強記憶即

可完成。

7.（3分）學習小組通過下列實驗探究CuSO4溶液的性質。

實驗【把一根砂紙打磨過的A1絲浸入CuSO4溶液中：一段時間后觀察到A1絲表面出現(xiàn)

紅色物質。

實驗II向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出現(xiàn)沉淀。

下列說法正確的是（）

A.實驗I中溶液顏色不變

B.實驗I說明AI的活動性比Cu的強

c.實驗n中只發(fā)生物理變化

D.實驗n中沉淀為cuo

【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中,位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液

中置換出來，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，進行分析判斷。

【解答】解：A、把一根砂紙打磨過的A1絲浸入CuSO4溶液中，一段時間后觀察到A1

絲表面出現(xiàn)紅色物質，鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)闊o色,

故選項說法錯誤。

B、把一根砂紙打磨過的Al絲浸入CuS04溶液中，一段時間后觀察到A1絲表面出現(xiàn)紅

色物質，說明A1的活動性比Cu的強，故選項說法正確。

C、實驗II中氫氧化鈉刃硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有新物質生成，發(fā)生了

化學變化，故選項說法錯誤。

D、實驗II中氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實驗II中沉淀為氫氧化

銅，故選項說法錯誤。

故選：Bo

【點評】本題難度不大，掌握鹽的化學性質、金屬活動性順序應用等是正確解答本題的

關鍵。

8.（3分）常溫下，工業(yè)可利用Na2s04+KCI-NaCl+K2s04（未配平）原理制備K2so4。

Na2so4、KCkNaCl和K2sCM的溶解度曲線如圖所示。卜.列說法正確的是（）

A.KC1的溶解度一定大于NaCl的溶解度

B.Na2so4的溶解度隨溫度的升高一直增大

C.60c時，Na2so4、KC1溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等

D.該制備反應利用了常溫下K2SO4溶解度相對較小的性質

【分析1A、根據(jù)KC1和NaCl的溶解度曲線來分析判斷；

B、根據(jù)Na2s04的溶解度曲線來分析判斷；

C、根據(jù)60℃時，不飽和溶液中Na2so4、KC1的溶質的質量分數(shù)不一定相等來分析判斷;

D、根據(jù)該制備反應利用了常溫下K2s04溶解度相對較小的性質來分析判斷。

【解答】解：A、10℃時,NaCl的溶解度大于KC1的溶解度,60℃時,NaCl的溶解度小

于KQ的溶解度，則KC1的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故A錯誤;

B、由Na2s04的溶解度曲線可知，在一定的溫度范圍內，Na2s04的溶解度隨溫度的升高

先增大后減小，而不是一直增大，故B錯誤;

C、60℃時，Na2so4、KC1的溶解度相同，該溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等,

不飽和溶液中Na2so4、KQ的溶質的質量分數(shù)不一定相等，故C錯誤;

D、根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，反應Na2s04+KClNaCl+K2s04中雖沒有不溶物，但

常溫下K2s04的溶解度小，在生成物中會以沉淀的形式出現(xiàn)，反應可以進行，則該制備

反應利用了常溫下K2s04溶解度相對較小的性質，故D正確;

故選：D。

【點評】解答此類問題時，一定要注意到縱橫坐標軸的說明文字，這是對曲線所反應規(guī)

律判斷的依據(jù)，不可僅憑經驗去解答。

9.（3分）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

,濕潤的

直玻璃管pH試紙

、

/浸有濃氨

水的棉花

A.稀釋濃硫酸：將水直接倒入盛有濃硫酸的燒杯中

B.探究氨分子運動現(xiàn)象：按第19題圖所示裝置進行實驗

C.配制質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液：將5g氯化鈉溶于100g水

D.驗證牛奶中含有鋅元素：向牛奶中加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產生

【分析】A、根據(jù)濃硫駿的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪〉，進行分析判

斷。

B、根據(jù)一段時間后，濕潤的pH試紙變藍色，進行分析判斷。

溶質質量

C、根據(jù)溶質質量分數(shù)=X100%,進行分析判斷。

溶液質量

D、根據(jù)酸的化學性質，進行分析判斷。

【解答】解：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷

攪拌，以使熱量及時的擴散：一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液抬濺，故選項實

驗方案不能達到實驗目的。

B、一段時間后，濕潤的pH試紙變藍色，而兩者沒有直接接觸，說明氨分子運動到了pH

試紙上，故選項實驗方案能達到實驗目的。

C、將5g氯化鈉溶「K)Og水，所得溶液中溶質質量分數(shù)=—四一X|()0%<5%,故選

5g+100g

項實驗方案不能達到實驗目的。

D、牛奶中含有鋅元素，不含單質鋅，向牛奶中加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產生，不能

驗證牛奶中含有鋅元素，故選項實驗方案不能達到實驗目的。

故選:Bo

【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也

是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解?，可根據(jù)物質的物理性質和化學

性質結合實驗目的進行分析判斷。

10.(3分)己如常溫下Ca(OH)2溶解度為0.17g0向一定量飽和Ca(OH)2溶液中滴加

鹽酸，溶液pH隨V(鹽酸)變化的曲線如圖所示。為檢測某生石灰樣品中鈣元素含量，

實驗如下：

步驟1取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸儲水，蓋上表面皿充分振蕩。

步驟2向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚SL再逐滴加入稀鹽酸至反應完全。反應完全時

錐形瓶內溶液紅色恰好褪去。經換算，消耗m(HC1)=0.73go

下列說法正確的是()

V(鹽酸)/mL

A.步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液

B.步驟2中紅色恰好褪去時，消耗V3mL鹽酸

C.步驟2中化學反應方程式為2HCl+CaO=CaC12+H2O

D.該樣品中鈣元素的質量分數(shù)為66.67%

【分析】根據(jù)步驟1中氧化鈣和水反應生成氫氧化鈍，步驟2中氫氧化鈣和稀鹽酸反應

生成氯化鈣和水，至恰好完全反應，溶液的pH=7,進行分析判斷。

【解答】解：A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入

200mL蒸儲水，得到的氫氧化鈣的質量一定大于0.60g；常溫下Ca(OH)2溶解度為017g,

200mL(合200g)蒸館水中最多能溶解氫氧化鈣0.34g,氫氧化鈣有剩余，步驟【中充分

振蕩后不能得到澄清透明的溶液，故選項說法錯誤。

B、步驟2中紅色恰好褪去時，溶液顯中性，溶液的pH=7,消耗的鹽酸的質量不是VsmL,

故選項說法錯誤。

C、步驟2中氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學反應方程式為Ca(OH)

2+2HC1—CaC12+2H2O,故選項說法錯誤。

D、反應完全時錐形瓶內溶液紅色恰好褪去，經換算，消耗m(HCl)=0.73g,設參加反

應的氫氧化鈣的質量為Xo

Ca（OH）2+2HCI—CaC12+2H2O

7473

x0.73g

=x=0.74g

730.73g

0.74g氫氧化鈣中含鈣元素的質量為0.74gX^2.X100%=0.4g<,

反應前后鈣元素的質量不變，則該樣品中鈣元素的質量分數(shù)為2絲-X100%^66.67%,

0.60g

故選項說法正確。

故選：Do

【點評】本題有一定難度，熟練掌握堿的化學性質、氧化鈣的化學性質、明確溶解度的

含義等是正確解答本題的關鍵。

二、非選擇題

11.（8分）海水中含有大量的氯化鈉、氯化鎂等，研究它們的組成和性質具有重要意義。

（1）構成水分子的微粒是氫原子和氧原子。海水曬鹽時，液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸氣的

過程中，水分子的結構沒有（填“發(fā)生”或“沒有”）改變。

（2）鈉原子的結構示意圖為

①鈉原子轉變?yōu)殁c離子時，發(fā)生變化的是電子數(shù)（填“質子數(shù)”或“電子數(shù)”，

②x的數(shù)值為8。

（3）氯化鎂中鎂元素和氯元索的化合價分別為+2價、-1價:化合物中各元素正

負化合價的代數(shù)和為0。

（4）工業(yè)可利用反應MgCh（高燃）---Mg+Xt制取Mg。單質X的化學式為

Cj2_o

（5）NaCl可用作雪天道路抗凍劑。冰水混合物中，水與冰會發(fā)生水分子交換。0℃時,

水與冰發(fā)生交換的水分子數(shù)目相等，該微觀過程如圖1所示。向冰水混合物中加入NaCl,

水分子交換的微觀過程如圖2所示。從水分子交換的角度解糅NaCl降低水凝固點的原理:

冰交換到NaC溶液中的水分子數(shù)目比NaC溶液交換到冰中的水分子數(shù)目多。

0C1-

?Na+

oH2O

O交換的

H,0

冰NaCl溶液

圖1圖2

【分析】（1）根據(jù)水分子是氫原子和氧原子構成的進行分析。

（2）根據(jù)鈉原子轉變?yōu)殁c離子時，最外層電子數(shù)為1,易失去，在原子中，質子數(shù)=核

外電子數(shù)，進行分析。

（3）根據(jù)化合價的計算進行分析。

（4）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變進行分析。

（5）根據(jù)水分子交換的角度，NaCl降低水凝固點的原理進行分析。

【解答】解：（1）水分子是氫原子和氧原子構成的。海水曬鹽時，液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸氣

的過程中，發(fā)生的是物理變化，水分子的結構沒有改變。

（2）①鈉原子轉變?yōu)殁c離子時，最外層電子數(shù)為1,易失去，發(fā)生變化的是電子數(shù)。

②在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，17=2+x+7,則x=8。

（3）氯化鎂中鎂元素和氯元素的化合價分別為+2價、-1價?；衔镏懈髟卣摶?/p>

合價的代數(shù)和為0。

申解

（4）工業(yè)可利用反應MgCh（高燃）電肝Mg+X利根據(jù)質量守恒定律，化學反應

前后原子的種類和數(shù)目不變，則單質X的化學式為。2。

（5）NaQ可用作雪天道路抗凍劑。冰水混合物中，水與冰會發(fā)生水分子交換。0℃時，

水與冰發(fā)生交換的水分子數(shù)目相等，該微觀過程如圖1所示。向冰水混合物中加入NaCI,

水分子交換的微觀過程如圖2所示。從水分子交換的角度解釋NaQ降低水凝固點的原理：

冰交換到NaCl溶液中的水分子數(shù)目比NaCl溶液交換到冰中的水分子數(shù)目多。

故答案為：（1）氧原子；沒有；

（2）①電子數(shù);

②8；

（3）+2價、-1價；0；

（4）C12；

（5）冰交換到NaCl溶液中的水分子數(shù)目比NaQ溶液交換到冰中的水分子數(shù)目多。

【點評】本題主要考杳原子結構示意圖等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結合已有的知識進行解題。

12.（7分）實驗室以軟鋪礦（主:要含MnO2的礦石）為原料制備MnO2的流程如圖1：

軟缽礦—H酸浸M黑4沉鋅卜AMnCO,T燃燒iMnO2

圖1

Mn0

（I）MnOz催化分解KCIO3的化學反應方程式為2KC1O3-^22KC1+3O2t。

A

（2）“酸浸”時，為使軟鋅礦充分反應，可采取的措施有攪拌或粉碎或加熱或適當提

高酸的濃度等（寫一條）。

（3）“沉鎰”反應為MnSO4+2NH4HCO3—△—MnCChI+（NH4）2SO4+H2O+CO2t,

加熱溫度不能過高的原因是防山NU4HCO3分解。

（4）在空氣中“煨燒”MnCO3會生成不同的缽氧化物，各缽氧化物質量分數(shù)隨煨燒溫

度的變化關系如圖2所示。

%

、

與

會

野

鼻

蟀

？

嘛

犍

①370-410℃發(fā)生主要反應為2MnO+O2—△—2Mn反。該反應屬于基本反應類型中的

化合反應。

②已知酒精燈外焰的最高溫度可達600C以上。稱取一定質量的MnO2與KC1O3混合均

勻，充分加熱后冷卻，溶解、過濾、洗滌、烘干后稱量，發(fā)現(xiàn)固體質量減少。MnO2質量

減少的主要原因是少度高于450℃時，MnO2會分解成MWO3。

【分析】（1）根據(jù)化學反應方程式的書寫進行分析。

（2）根據(jù)使軟鋅礦充分反應的措施進行分析。

（3）根據(jù)NH4HCO3受熱易分解進行分析。

（4）根據(jù)370-410℃發(fā)生主要反應，溫度高于450c時，MnO2會分解成Mn2O3進行

分析。

MnOo

【解答】解：（I）Mn（h催化分解KQO3的化學反應方程式為：2KC1O3==2KC1+3O2

△

to

（2）“酸浸”時，為使軟缽礦充分反應，可采取的措施有攪拌或粉碎或加熱或適當提高

酸的濃度等。

（3）NH4HCO3受熱易分解，“沉缽”反應為MnSO4+2NH4HCO3=^=MnC03I+（NH4）

2SO4+H2O+CO2t,加熱溫度不能過高的原因是防止NH4HCO3分解.

（4）①370-410C發(fā)生主要反應為2MnO+（）2-匕-2MnO2,該反應符合“多變一”

的特征，該反應屬于化合反應。

②已知酒精燈外焰的最高溫度可達600C以上。稱取?定質量的MnO2與KC103混合均

勻，充分加熱后冷卻，溶解、過濾、洗滌、烘干后稱量，發(fā)現(xiàn)固體質量減少。MnO2質量

減少的主要原因是溫度高于450℃時，MnO?會分解成M112O3。

MnOo

故答案為：（1）2KC1O3=^-2KC1+3O2t；

A

（2）攪拌或粉碎或加熱或適當提高酸的濃度等；

（3）防止NH4HCO3分解：

（4）①化合；

②溫度高于450℃時，MnO2會分解成Mn2O3。

【點評】本題主要考查物質的制備等，注意在書寫化學方程式后，首先檢查化學式，再

檢查是否配平、反應條件和沉淀、氣體符號的標注。

13.（8分）學習小組用石蠟自制蠟燭并探究其燃燒。

（I）剪去易拉罐的蓋子，在中間吊一根棉線作燭芯，將其置于盛有冷水的水槽中。向易

拉罐中倒入液態(tài)石蠟并添加少量硬脂酸。充分冷卻，從易拉罐中取出蠟燭。

①蠟燭屬于混合物（填“混合物”或“純凈物

②將易拉罐置于冷水槽中，有助于液態(tài)石蠟凝固，這是利用了金屬的導熱性。

（2）點燃蠟燭，火焰明亮，燭芯周圍有液體產生。

①能說明蠟燭燃燒時放出熱量的現(xiàn)象是燭芯周圍有液體產生。

②正二十二烷（C22II46）是石蠟的成分之一。正二十二烷完全燃燒的產物與甲烷的相同。

占燃

寫出正二十二烷完全燃燒的化學反應方程式：2c22H46+6702八仞CO2+46H2O。

（3）在燃著的始燭上方扣一個燒杯，一段時間后蠟燭熄滅，燒杯內壁出現(xiàn)水霧，燒杯底

部變黑且干燥（如第23題圖所示）。資料顯示，蠟燭不完全燃燒產生的炭黑具有超疏水

性，水滴在其表面不易附著聚集，利用這種性質可以制作超疏水性材料。

①蠟燭熄滅的可能原因有氧氣濃度降低，不再支持蠟燭燃燒；燃燒產生二氧化碳，將

可燃物與氧氣隔絕。

②鐵質水管覆蓋超疏水性材料可提高水管的抗腐蝕性，其原理是超疏水性材料隔絕了

【分析】（1）根據(jù)物質的組成與分類、物質的性質與用途來分析?：

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象、化學反應的原理來分析；

（3）根據(jù)燃燒的條件、防銹的原理來分析。

【解答】解：（1）①由題干信息可知，蠟燭是由多種物質組成的，屬于混合物；故答案

為：混合物；

②將易拉罐置于冷水槽中，有助于液態(tài)石蠟凝固，這是利用了金屬的導熱性；故答案為:

導熱：

（2）①能說明蠟燭燃燒時放出熱量的現(xiàn)象是燭芯周圍有液體產生，這是蠟燭受熱熔化形

成的；故答案為：燭芯周圍有液體產生；

②甲烷充分燃燒生成二氧化碳和水，因此正二十二烷完全燃燒也是生成二氧化碳和水,

占燃

該反應的化學反應方程式為2c22H46+6702'44co2+46H2O；故答案為：

占燃

2c22H46+6702八''14co2+46H2O;

（3）①在燃著的蠟燭上方扣一個燒杯，一段時間后蠟燭熄滅，這是因為氧氣濃度降低，

不再支持蠟燭燃燒；燃燒產生二氧化碳，將可燃物與氧氣隔絕；故答案為：氧氣濃度降

低，不再支持蠟燭燃燒；燃燒產生二氧化碳，將可燃物與氧氣隔絕；

②鐵在與氧氣和水共存時會發(fā)生銹蝕，鐵質水管覆蓋超疏水性材料可提高水管的抗腐蝕

性，其原理是超疏水性材料隔絕了水、氧氣與?鐵的接觸；故答案為：超疏水性材料隔絕

了水、氧氣與鐵的接觸。

【點評】本題難度不大，掌握物質的分類、物質的性質、化學方程式的寫法、燃燒的條

件以及防銹的原理等是解題的關鍵。

14.（II分）學習小組制取C02和SO2,并探究其水溶液的性質。

I制取C0?和S0?

在常溫、氣體壓強為lOlkPa時，1體積水里最多能溶解大約1體積C02或40體積S02。

學習小組利用圖1所示裝置制取C02和SO2o

（1）利用該裝置制取C02的化學反應方程式為Na2cO3+H2SO4-Na2so4+CSt

+H2Oo

（2）不能用排水法收集SO2的理由是常溫、氣體壓強為lOlkPa時，SO2在水中溶解

度較大°

II探究C02和SO2水溶液的性質

（3）在通風櫥中分別向lOOmLHzO中通入CO2和S6至飽和,用pH計測定飽和溶液

pH,靜置2h后，再次讀取溶液pH。結果如表所示。

飽和溶液pH靜置2h后溶液pH

C02水溶液3.944.12

S02水溶液0.880.79

①測定pH最簡便的方法是使用pH試紙，操作時玻璃棒的作用是C（填字母）。

A.攪拌

B.引流

C.蘸取溶液

②靜置2h后，CO2水溶液酸性減弱（填“增強”或“減弱”）。

③有同學根據(jù)溶液的pH認為CO2也是造成酸雨的重要因索。請判斷該推論是否正確，

并說明理由：不正確，常壓下，空氣中CO2的壓強達不到lOlkPa,無法形成CO2的飽

和溶液。

（4）取靜置后的SO2水溶液于試管中，向其中滴加過量Ba（OH）2溶液，有沉淀產生。

【提出問題】該沉淀是什么？

【查閱資料】①SO2水溶液、BaS03都能與02發(fā)牛.氧化反應。

②BaSO3和BaSO4都難溶于水。

③BaSO3能溶于濃度較大的鹽酸，BaSO4不溶于鹽酸。

【提出猜想】沉淀可能為BaSCU或BaSO4、BaSO3的混合物。

【實驗驗證】請設計實驗驗證沉淀中一定含有BaSO-簡述實驗過程（包括操作和現(xiàn)象）：

向產生沉淀的試管中清加過星的I。%的鹽酸，沉淀不消失。（實驗中須使用的試劑:IU%

的鹽酸）

（5）煤燃燒排放的SO2可能導致酸雨。南通市2021年酸雨發(fā)生率為1.7%,比2020年

減少1%。你了解的本地決策部門為降低SO2排放做出的舉措有推廣使用清潔能源，

減少化石燃料的使用或淘汰舊標燃油機動車，推廣新能源車（寫一條）。

（6）酸雨對環(huán)境的影響因地區(qū)地質而異。如圖2中河流受酸雨損害的程度較小的原因是

河床中的CaCO3能與酸反應，降低河流酸性。

0

M酸雨

或Na2sO4石灰石河床

圖1圖2

【分析】（1）根據(jù)硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水來分析解答；

（2）根據(jù)在常溫、氣體壓強為lOlkPa時，SO2在水中溶解度較大來分析解答：

（3）①根據(jù)用pH試紙檢驗溶液酸堿度的方法來分析解答；

②根據(jù)pH越大，酸性越弱，再結合實驗結果來分析判斷；

③根據(jù)常壓下，空氣中CO2的壓強達不到lOlkPa,無法形成CO2的飽和溶液來分析判斷;

（4）根據(jù)BaSO3能溶于濃度較大的鹽酸，BaSO4不溶于鹽酸來分析解答；

（5）根據(jù)減少二氧化磕排放的方法來分析解答；

（6）根據(jù)石灰石河床的主:要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與酸反應，從而降低了河流酸性來

分析解答。

【解答】解：（I）由圖1提供的反應物可知，是用硫酸與碳酸鈉反應制取二氧化碳，同

時生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為Na2c03+H2sO4=Na2sO4+CO2t+H2O；

（2）在常溫、氣體壓調為lOlkPa時，1體積水里最多能溶解大約40體積SO2,故不能

用排水法收集SO2；

（3）①用pH試紙檢驗溶液酸堿度的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片p