集訓3-【小題集訓】2022年高考化學必做選擇題集訓(新高考專用)(原卷版)

化學選擇題專訓三(考試時間：40分鐘試卷滿分：40分)一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學在日常生活和生產中有著重要的作用。下列有關說法正確的是()A．南朝《竹林七賢與啟榮期》磚畫磚塊的主要成分是二氧化硅B．地溝油不能食用，但可以用來制肥皂或生物柴油，實現變廢為寶C．84消毒液、過氧乙酸、醫(yī)用酒精可滅活新冠病毒均利用了強氧化性D．納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子2．HYPERLINK\t"/chemistry2/ques/_blank"氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列有關氯水中存在的粒子的說法錯誤的是實驗操作及現象結論A.滴加紫色石蕊溶液，先變紅，后紅色褪去說明有Cl2分子存在B.加入有色布條，有色布條褪色說明有HClO分子存在C.氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味說明有Cl2分子存在D.加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀說明有Cl-存在3．A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種短周期主族元素R，它們能發(fā)生如圖所示的轉化關系，已知A、B、D、E四種物質均難溶于水，單質R能與NaOH溶液反應生成鹽和氫氣。下列說法正確的是A．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1B．化合物A既能溶于NaOH又能溶于氫氟酸C．反應④的離子方程式為2R＋2OH－＋2H2O===2ROeq\o\al(－,2)＋3H2↑D．化合物C的水溶液與反應①產生的氣體能夠發(fā)生化學反應4．下列實驗裝置能完成相應實驗的是5．現有44gMg、Al、Zn、Fe等活潑金屬粉末的混合物與體積為1L、質量分數為20%的硫酸恰好完全反應，經處理后得到無水硫酸鹽140g。則下列說法中正確的是A.生成標準狀況下氣體的體積為22.4LB.H2SO4的物質的量濃度為2.0mol/LC.硫酸的質量為540gD.無法進行A、B、C項的計算6．已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個電子。它們之間轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．X與Y形成的化合物只含極性鍵C．Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C7．根據下列實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是()操作現象結論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性B向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后溶液中出現氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解產生O2C鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中無明顯現象濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜D向濃度均為0.1mol?L﹣1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出現黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)8．用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液中先產生白色沉淀，然后沉淀又溶解D．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁9．為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．“溶解”操作中溶液溫度不宜過高B．銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2 C．與鋅粉反應的離子可能為Cu2+、H+D．“過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結晶、過濾洗滌干燥后高溫灼燒即可得純凈的ZnO10.2019年周其林院士因對高效手性螺環(huán)催化劑的研究獲得國家自然科學一等獎。螺[4，4]壬烷-1，6-二醇是比較簡單的一種手性螺環(huán)分子，其結構如圖所示，下列關于該分子的說法錯誤的是()A．其分子式是C9H16O2B．分子中所有碳原子不可能位于同一平面內C．1mol該物質與足量的鈉反應可生成2molH2D．可發(fā)生氧化反應和取代反應二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．工業(yè)是制取高鐵酸鉀(K2FeO4)，是先制取高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀。濕法制備Na2FeO4的主要反應為：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O干法備Na2FeO4的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑下列有關說法不正確的是()A．濕法和干法制備中，生成1molNa2FeO4轉移電子數目相同B．高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C．干法制備的主要反應中Na2O2是氧化劑D．K2FeO4處理水時，既能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質12．一種Zn-PbO2電池的示意圖如圖，a、b為離子交換膜，A、B、C三個區(qū)域的電解質溶液分別為KOH、K2SO4和H2SO4溶液，該電池工作時B區(qū)電解質濃度增大。下列說法錯誤的是()A．電池工作時，電子由PbO2電極流向Zn電極B．a膜為陰離子交換膜C．當電路中轉移2mol電子時理論上產生1molZn(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．PbO2電極的電極反應式為：PbO2＋2e－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋===PbSO4＋2H2O13．工業(yè)上利用NH3對煙道氣進行脫硝(除氮氧化物)的SCR技術具有效率高、性能可靠的優(yōu)勢。SCR技術的原理為NH3和NO在催化劑(MnO2)表面轉化為N2和H2O，反應進程中的相對能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．總反應方程式為6NO＋4NH3eq\o(=====,\s\up7(MnO2))5N2＋6H2OB．NH2NO是脫硝反應的活性中間體C．升高溫度，脫硝反應的正反應速率的增大程度大于其逆反應速率的增大程度D．決定反應速率的步驟是“H的移除”14．在開采硫鐵礦地區(qū)，開采出的礦石暴露在空氣中，逐漸被氧化，有關的反應可表示如下：下列說法正確的是A.①反應的氧化劑與還原劑的化學計量系數之比為3∶7B.④反應的離子方程式為12Fe3++FeS2(s)+8H2O13Fe2++2+16H+C.③反應中生成1mol氧化產物電子轉移2molD.用Fe2(SO4)3溶液洗去煤中的FeS2所得的洗滌液經過簡單的處理后可以循環(huán)使用15．電位滴定法是根據滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產生了突躍，進而確定滴定終點的位置?，F利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列