2025年仁愛科普版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列屬于放熱反應的是A.稀釋濃硫酸B.碳酸氫鈉與鹽酸C.鐵生銹D.碳與二氧化碳2、今有一混合物的水溶液，只含有四種離子?，F取兩份該溶液進行如下實驗：①在第一份溶液中加入足量溶液，加熱(氣體全部逸出)，收集到標準狀況下氣體的體積為②在第二份溶液中加入足量溶液，得干燥沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀的質量為現欲用兩種固體來配制該混合溶液；下列各組取用的物質及其物質的量正確的是。

已知：A.和B.和C.和D.和3、可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如果SO2的起始濃度為2mol·L－1，2min后SO2的濃度為1.8mol·L－1，則用O2的濃度變化表示的反應速率為A.0.1mol·L－1·min－1B.0.05mol·L－1·min－1C.0.2mol·L－1·min－1D.0.9mol·L－1·min－14、下列說法或表示方法中正確的是A.等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.5kJ/molC.反應的焓變是判斷反應是否自發(fā)的唯一判據D.已知中和熱為57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要小于57.3kJ5、在一恒容的密閉容器中，A(g)+B(g)C(g)的平衡體系中，若增大A的濃度而使平衡向右移動，當達到新的平衡時，則下列說法不正確的是A.A的平衡濃度一定比原來平衡時大B.B的平衡濃度一定比原來平衡時小C.C的百分含量可能比原來平衡時大D.A的轉化率一定比原來平衡時大6、下列關于化學平衡常數的說法中錯誤的是A.某特定反應的平衡常數只與溫度有關B.催化劑不能改變平衡常數的大小C.平衡常數發(fā)生改變，化學平衡必發(fā)生改變D.化學平衡移動時，平衡常數必改變7、鈉離子二次電池工作時的總反應式為：工作原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.鈉離子電池的負極是Na-C復合材料B.電池工作時電流從正極流出，經過負載流到負極，再經電解質流回正極C.電解質可以是含Na+的導電有機聚合物或能傳導Na+的固體鈉鹽D.電池正極的電極反應式為：評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列圖中，表示正反應為吸熱反應的是A.B.C.D.9、下列對于二氧化氮的說法正確的是（）A.NO2能與水反應生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物B.除去O2中混有的NO2，可將混合氣體通入水中，將NO2溶解C.NO2與溴蒸氣的鑒別可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得無色溶液的是NO2，得橙色溶液的為溴蒸氣D.NO2是大氣污染物之一10、研究人員最近發(fā)現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中該電池的總反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有關“水”電池在海水中放電的說法正確的是A.負極反應式：Ag＋Cl－－e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負極移動D.AgCl是還原產物11、重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用K2Cr2O7實現對含苯酚(或醛類)廢水的有效處理；該電池工作一段時間后，中間室內的NaC1溶液濃度減小，則下列敘述正確的是。

A.a電極為負極，電子從a電極經過中間室到達b電極B.M為陽離子交換膜，電解過程中中間室內的n(NaC1)減小C.處理含苯甲醛廢水時a電極反應式為：C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+D.當b電極消耗等物質的量的K2Cr2O7時，a電極消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物質的量之比為8：712、在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示，下列說法正確的是（）

A.鋁球表面有氣泡產生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡B.鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質析出；溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉C.反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D.右邊球上出現紅色，左邊溶液的堿性減弱13、過硫酸(H2S2O8)是一種強酸；為無色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑。

。物質。

硫酸。

過硫酸。

結構式。

根據硫酸和過硫酸的結構式，可判斷下列說法正確的是A.硫酸和過硫酸均為共價化合物B.過硫酸分子中含有的化學鍵與過氧化鈉的相同C.過硫酸分子可看作2個硫酸分子脫去1個水分子D.過硫酸可用于工業(yè)漂白、外科消毒等領域14、環(huán)已雙妥明是一種新型的纖維酸類降脂藥；可由有機物X通過步反應制得：

下列有關敘述正確的是（）A.有機物X的分子式為B.環(huán)己雙妥明苯環(huán)上的一氯代物有4種C.有機物X分子中所有碳原子可能位于同一平面內D.環(huán)己雙妥明能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、用土豆絲做菜時；一般先將其放入水中泡一下，水變渾濁，并產生白色沉淀。已知其主要成分是有機物A，遇碘水后顯藍色，在一定條件下可與水反應，最終生成B．B能發(fā)生銀鏡反應，還可以在酶的催化下生成一種液體燃料C。

（1）A的名稱是___________，分子式是___________，A___________(填能或不能)發(fā)生銀鏡反應。

（2）B的名稱是___________，分子式是___________，B___________(填能或不能)發(fā)生水解反應。

（3）C的名稱是___________，分子式是___________16、N2O5是一種新型硝化劑，在一定條件下可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)－Q(Q>0)

（1）如果上述反應在恒容密閉容器中發(fā)生，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__（選填編號）。

a.2v正(N2O5)=v逆(NO2)

b.v(NO2)=4v(O2)

c.O2的物質的量的分數保持不變。

d.混合氣體的密度保持不變。

e.每消耗1molN2O5的同時生成2molNO2

（2）下表為在2L的恒容密閉容器中，反應在T1溫度下的部分實驗數據：。t/s05001000n(N2O5)/mol10.07.044.96

則500s內N2O5的分解速率為__。

（3）若其它條件不變，將溫度由T1改變到T2，反應1000s時測得，n(NO2)為9.96mol，則T2__T1（選填“>”、“<”或“=”）。

（4）達到平衡后，若其它條件不變，瞬間壓縮容器體積至原來的一半，則NO2濃度的變化情況為__。17、反應Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢；如圖所示：

（1）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A．改鐵片為鐵粉B．增大壓強C．升高溫度D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸。

（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負”）。銅片上產生的現象為______，該極上發(fā)生的電極反應為______。18、乙酸和乙醇是生活中兩種常見的有機物。乙酸與乙醇可發(fā)生如下反應：CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O；

⑴該反應類型是____________________反應（填“取代”或“加成”）；

⑵其中含有羧基官能團的物質是___________________________。19、請依據化學知識回答下列問題：

(1)實驗測得0.16gCH4完全燃燒生成224mLCO2(標準狀況)和0.36g液態(tài)水，并放出8.903kJ的熱量。則CH4的燃燒熱為________kJ×mol-1。

(2)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)DH1=+akJ×mol-1

ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)DH2=+bkJ×mol-1

請寫出焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學方程式：______________________________________。

(3)下面是某同學探究可逆反應2NO2(g)N2O4(g)DH=-56.9kJ×mol-1的部分實驗報告；據此回答問題。

甲燒杯中NO2球的紅棕色變淺。說明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，所以NH4NO3晶體溶于水是________(填“放熱”或“吸熱”)過程。

(4)25°C時；部分物質的電離平衡常數如表所示：

。化學式。

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數。

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請依此判斷CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序是________________________20、右圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.8~8.0，酸色—紅色，堿色—黃色）

回答下列問題：

（1）下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是________（填編號）；

①A管溶液由紅變黃；②B管溶液由紅變黃；

③A管溶液不變色；④B管溶液不變色；

（2）寫出A管中發(fā)生反應的反應式：_________________________________；

（3）寫出B管中發(fā)生反應的反應式：_________________________________；

（4）檢驗a管中氣體的方法是_______________________________________；

（5）檢驗b管中氣體的方法是____________________________________________；

（6）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現象是_____________________。21、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

（已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示____、____，E的大小對該反應的反應熱____（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點____（填“變大”；“變小”或“不變”）。

（2）圖中ΔH=____kJ·mol-1。

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機理的化學方程式____。

（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。22、在一定溫度下，將SO2與足量O2置于密閉容器中發(fā)生反應。SO2與SO3的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示；請回答下列問題。

(1)0~2min以SO2表示的化學反應速率為_____mol·L-1min-1。

(2)5min后c(SO2)與c(SO3)不再隨時間改變的原因是_________。

(3)由圖像可知SO2與O2的反應是可逆反應，理由是_________。23、碳和氮的氫化物是廣泛的化工原料；回答下列問題：

(1)工業(yè)上合成氨的反應為反應過程中能量變化如圖所示。

①反應的活化能為________kJ/mol，有利于該反應自發(fā)進行的條件是_________。

②合成氨時加入鐵粉可以加快生成的速率，在上圖中畫出加入鐵粉后的能量變化曲線_______。

(2)催化重整不僅可以得到合成氣(CO和)；還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

①催化重整反應為某溫度下，在體積為2L的容器中加入2mol1mol以及催化劑進行重整反應，5min達到平衡時的轉化率是50%。0-5min平均反應速率_________

②反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如表：。消碳反應消碳反應172172活化能/()催化劑X3391催化劑Y437272

由上表判斷，催化劑X______Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是____________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)24、燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉化為電能。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共1題，共5分)25、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質量為___。

②電路中通過___個電子。評卷人得分六、實驗題(共3題，共21分)26、利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。

（1）實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產物為_________________（至少填三種），堿石灰的作用是_______________。

（2）裝置B中的反應化學方程式___________；D裝置的作用是按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈；乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：

。步驟。

操作。

甲組現象。

乙組現象。

1

取黑色粉末加入稀鹽酸。

溶解；無氣泡。

溶解；有氣泡。

2

取步驟1中溶液；滴加KSCN溶液。

變紅。

無明顯變化。

3

向步驟2溶液中滴加新制氯水。

紅色先變深后褪去。

先變紅后也褪色。

（3）乙組得到的黑色粉末是____________；

（4）步驟1甲組中反應的離子方程式為________________；

（5）步驟3乙組中溶液變紅的原因為_____________；

（6）若裝置C中反應后的固體是Fe2O3和FeO組成的混合物。為確定其組成．取樣品7.84克，在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物中Fe2O3和FeO的物質的量之比為__________。27、I.為了證明稀硝酸與銅反應的氣體產物是某同學設計了如下實驗裝置和實驗方案。

實驗步驟：

(1)關閉打開向試管中加入適量石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是___________。

(2)將銅絲插入稀硝酸中，微熱大試管。該步反應的離子方程式是___________。

(3)充分反應后，打開開關通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中___________，證明稀硝酸與銅反應的氣體產物是

Ⅱ.燃料電池是目前開發(fā)的燃料電池之一，這種燃料電池由甲烷、空氣(氧氣)、(電解質溶液)構成。其中負極反應式為

(1)則下列說法正確的是___________(填序號)。

①電池放電時通入空氣的電極為負極。

②電池放電時；電解質溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時每消耗轉移電子。

(2)寫出該燃料電池的正極反應式：___________28、乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體；沸點為77.2℃，實驗室某次制取乙酸乙酯用冰醋酸；乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液以及極易與乙醇結合的氯化鈣溶液。主要裝置如下圖所示：

實驗步驟：

①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻；再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。

②加熱油浴保溫。

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里；

調節(jié)加入速率；使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時間；至不再有液體餾出后，停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里；邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止。

⑥將⑤的液體混合物用分液漏斗分液；棄去水層。

⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入分液漏斗中；振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_____。

(2)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_____。用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____。

(3)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是_____。

(4)寫出本實驗制取乙酸乙酯的化學方程式：_____。

(5)若用46g乙醇與30g醋酸反應，如果實際產率是理論產率的65%，試計算可得到的乙酸乙酯的質量為______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．稀釋濃硫酸過程雖然放出大量熱；但其過程是物理變化過程，故A不符合題意；

B．碳酸氫鈉與鹽酸反應是吸熱反應；故B不符合題意；

C．鐵生銹是氧化反應；其過程放熱屬于放熱反應，故C符合題意；

D．碳與二氧化碳反應是吸熱反應；故D不符合題意；

本題答案C。2、C【分析】【分析】

第一份溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，加熱氣體全部逸出，收集到標準狀況下氣體的體積為1.792L說明反應生成得到氣體為氨氣，由氮原子個數守恒可知，銨根離子的物質的量為=0.08mol；在第二份溶液中加入足量氯化鋇溶液，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀的質量為4.66g，則溶液中硫酸根離子的物質的量為=0.02mol，碳酸根離子的物質的量為=0.04mol；由電荷守恒可知，溶液中鈉離子的物質的量為0.04mol×2+0.02mol×2?0.08mol×1=0.04mol，則500mL混合溶液中含有銨根離子；硫酸根離子、碳酸根離子、鈉離子的物質的量分別為0.2mol、0.05mol、0.1mol、0.1mol。

【詳解】

A．含有和混合溶液中鈉離子物質的量為0.04mol；與分析不符合，故A錯誤；

B．含有和混合溶液中銨根離子的物質的量為0.04mol；與分析不符合，故B錯誤；

C．含有和混合溶液中銨根離子；硫酸根離子、碳酸根離子、鈉離子的物質的量分別為0.2mol、0.05mol、0.1mol、0.1mol；與分析不符合，故C正確；

D．含有和混合溶液中鈉離子物質的量為0.04mol；與分析不符合，故D錯誤；

故選C。3、B【分析】【詳解】

SO2的起始濃度為2mol·L－1，2min后SO2的濃度為1.8mol·L－1，2min之內SO2的速率為：則以氧氣表示的化學反應速率為B正確。4、D【分析】【詳解】

A；因為固體轉變?yōu)橐后w要吸熱；所以等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，前者放出的熱量多，選項A錯誤；

B、燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol1，2mol氫氣燃燒放出的熱量應為571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，選項B錯誤；C、判斷一個化學反應的自發(fā)性常用焓判據和熵判據，焓變不是判斷反應是否自發(fā)的唯一判據，選項C錯誤；D、已知中和熱為57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，由于醋酸是弱酸電離時吸熱，則放出的熱量要小于57.3kJ，選項D正確。答案選D。5、D【分析】【分析】

依據化學平衡影響因素分析；結合平衡移動原理是一定條件下的平衡狀態(tài)，改變條件，平衡向減弱這種改變的方向進行分析判斷。

【詳解】

A．在一恒容的密閉容器中，A(g)+B(g)C(g)的平衡體系中；若增大A的濃度而使平衡向右移動，平衡移動是減弱作用，A的平衡濃度一定比原來平衡時大，故A正確；

B．增大A的濃度；平衡正向進行，B濃度一定比原來減小，故B正確；

C．加入A平衡正向進行；生成量比加入A增大程度不同，C含量可能增大，故C正確；

D．兩種反應物；增大一種物質，會提高另一種物質的轉化率，本身轉化率減小，增大A的濃度，A的轉化率減小，故D錯誤；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．平衡常數只與溫度有關；A項不符合題意；

B．平衡常數只受到溫度的影響；催化劑不能改變平衡常數的大小，B項不符合題意；

C．平衡常數變大；平衡正向移動，平衡常數減小，平衡逆向移動，平衡常數改變，化學平衡必然移動，C項不符合題意；

D．平衡常數只受溫度的影響；能引起平衡移動的因素有多個，只有平衡因為溫度變化而移動時，平衡常數才會改變，D項符合題意；

故正確選項為D7、D【分析】【詳解】

A、由總反應式為：可看出電池放電時鈉失去電子被氧化；所以負極有鈉，圖中顯示鈉是嵌入石墨層間的，選項A正確；

B、在外電路，通過電子導電，電流與電子流向相反應，內電路則通過Na+的遷移導電，因此電流方向就是Na+移動的方向；形成一個閉合回路，選項B正確；

C；金屬鈉非?；顫?；可以判斷電池內電解質一般不是水溶液，選項C正確；

D、根據圖可判斷電池正極的電極反應是得到Na+；因此變化相反，選項D不正確；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【分析】

若反應物的總能量＞生成物的總能量；則反應為放熱反應；若反應物的總能量＜生成物的總能量，則反應為吸熱反應。

【詳解】

A．反應物的總能量＜生成物的總能量；反應為吸熱反應，A符合題意；

B．反應物的總能量＞生成物的總能量；反應為放熱反應，B不符合題意；

C．反應物的總能量＜生成物的總能量；反應為吸熱反應，C符合題意；

D．反應物的總能量＞生成物的總能量；反應為放熱反應，D不符合題意；

答案選AC。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．NO2與H2O反應除生成HNO3外還生成NO，故NO2不是酸性氧化物；A說法正確；

B．除去O2中混有的NO2，將混合氣體通入水中，NO2溶解的同時又生成新的雜質NO，且NO又能與O2反應；B說法錯誤；

C．NO2、溴蒸氣分別與NaOH溶液作用均得無色溶液，所以用NaOH溶液無法將NO2與溴蒸氣區(qū)分開；C說法錯誤；

D．NO2可與水蒸氣反應生成硝酸；是一種大氣污染物，D說法正確；

答案為AD。10、AB【分析】【分析】

該電池的總反應：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl；根據反應可知，銀在負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Ag＋Cl－－e-=AgCl，氯化銀為氧化產物；MnO2在正極發(fā)生還原反應，Na2Mn5O10為還原產物；原電池中；陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據以上分析解答。

【詳解】

A．結合以上分析可知，銀在負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Ag＋Cl－－e-=AgCl；故A正確；

B．結合以上分析可知，MnO2在正極發(fā)生還原反應，Na2Mn5O10為還原產物；錳元素由+4價降低到+3.6價(平均化合價)，價態(tài)變化了0.4價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移電子的量為2mol；故B正確；

C．原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故Na＋不斷向“水”電池的正極移動；故C錯誤；

D．根據反應可知，銀在負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Ag＋Cl－－e-=AgCl；氯化銀為氧化產物，故D錯誤；

故選AB。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.根據電池裝置圖可知，a極上苯酚或苯甲醛反應生成CO2，碳元素化合價升高發(fā)生氧化反應，故a極為負極，電子從a電極經過導線到達b電極；A錯誤；

B.因陰離子向負極移動；陽離子向正極移動，為保證電解質溶液導電的穩(wěn)定性，M應為陰離子交換膜，中間室內的n(NaC1)減小，B錯誤；

C.處理含苯甲醛廢水時，苯甲醛中碳元素失電子化合價升高生成CO2，根據元素和電荷守恒，電極反應式為C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+；C正確；

D.b極上，Cr2O72-中鉻元素化合價降低生成Cr(OH)3，每消耗1molK2Cr2O7轉移6mol電子，當轉移6mol電子時，根據電極反應式C6H5OH－28e－+11H2O=6CO2+28H+、C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+可知，消耗的的C6H5OH或C6H5CHO的物質的量之比為D正確；

答案選CD。12、BD【分析】【詳解】

A.左燒杯中發(fā)生不生成沉淀，故A錯誤；

B.左燒杯中發(fā)生右燒杯中發(fā)生觀察到鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質析出，溶液藍色變淺，由反應可知左燒杯中Al的質量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質量變大，杠桿右邊下沉，故B正確；

C.由選項B的分析可知；反應后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故C錯誤；

D.右邊球上生成Cu，則出現紅色，而左邊溶液中消耗NaOH，則c(OH?)減?。粔A性減弱，故D正確；

故選：BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸和過硫酸均由共價鍵形成；是共價化合物，故A正確；

B．過氧化鈉中含有離子鍵，而過硫酸分子的結構式為其中只含有共價鍵，二者化學鍵種類不同，故B錯誤；

C．2個硫酸分子脫去1個水分子得到不能得到故C錯誤；

D．過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑；說明過硫酸具有強氧化性，能夠用于工業(yè)漂白；外科消毒等領域，故D正確。

故選AD。14、AD【分析】【分析】

根據有機物結構計算分子式；通過結構中氫環(huán)境的數量計算一氯代物數量，羧基能與碳酸氫鈉反應。

【詳解】

A.根據有機物結構，有機物X的分子式為A正確；

B.環(huán)已雙妥明苯環(huán)上的一氯代物只有2種；B錯誤；

C.有機物X分子中含多個相連亞甲基；則所有碳原子不可能位于同一平面內，C錯誤；

D.環(huán)已雙妥明分子中含有羧基，能與溶液反應；D正確。

答案為AD。

【點睛】

判斷原子共平面問題，需要考慮（1）甲烷、乙烯、苯3種分子中的H原子如果被其他原子所取代，則取代后的分子構型基本不變，（2）共價單鍵可以自由旋轉，共價雙鍵和共價三鍵不能旋轉，（3）結構式中出現甲基（或飽和碳原子）的有機物，其分子中的所有原子不可能共平面。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

A遇碘水變藍；故A一定為淀粉。根據題意，水解可最終生成B為葡萄糖，可發(fā)生銀鏡反應，C為乙醇。

（1）

A為淀粉，分子式為(C6H10O5)n，不能發(fā)生銀鏡反應，故答案為：淀粉；(C6H10O5)n；不能；

（2）

B為葡萄糖，分子式為C6H12O6，為單糖，不能發(fā)生水解反應，故答案為：葡萄糖；C6H12O6；不能；

（3）

C為乙醇，分子式是C2H6O，故答案為：乙醇；C2H6O。【解析】（1）淀粉(C6H10O5)n不能。

（2）葡萄糖C6H12O6不能。

（3）乙醇C2H6O16、略

【分析】【分析】

可逆反應中；根據平衡狀態(tài)特征，反應處于動態(tài)平衡，各物質的物質的量分數不變，正逆反應速率相同；根據勒夏特列原理，反應焓變特征判斷溫度大小。

【詳解】

（1）a.反應系數之比等于反應速率之比，2v正(N2O5)=v正(NO2)，即2v正(N2O5)=v逆(NO2)；說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，a正確；

b.反應速率之比與化學反應系數比相等，即無論是否達到平衡，v(NO2)=4v(O2)均成立，b錯誤；

c.O2的物質的量的分數保持不變；說明到達了平衡狀態(tài)，c正確；

d.密閉環(huán)境；體積不變，根據質量守恒定律，反應前后質量不變，即混合氣體的密度恒保持不變，d錯誤；

e.每消耗1molN2O5的同時生成2molNO2是正反應的常規(guī)表達；與反應是否達到平衡無關，e錯誤；

答案為ac。

（2）500s內五氧化二氮的分解速率為

（3）若T2溫度高，反應速率快，未達到平衡時，相同時間內的五氧化二氮的濃度減少量更多，正反應吸熱，到達平衡時溫度升高，平衡正向移動，五氧化二氮的濃度減少。而在T2溫度下，反應1000s時測得二氧化氮的濃度為4.98mol/L，則此時五氧化二氮的濃度為5mol/L-0.5×4.98mol/L=2.51mol/L，高于在T1溫度下的濃度，即T2溫度在反應速率慢，T21；

（4）由B中計算可知平衡時c(N2O3)=1mol/L，達到平衡時其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，則c(N2O3)=2mol/L，但壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，c(N2O3)<2mol/L，即NO2濃度大于原濃度，小于原濃度的2倍?！窘馕觥竣?ac②.2.96×10-3mol/(L·s)③.＜④.NO2濃度大于原濃度，小于原濃度的2倍17、略

【分析】【分析】

（1）圖中反應物能量大于生成物能量；

（2）根據外界條件對速率的影響分析；升溫；增大壓強、增大濃度、加入催化劑會加快反應速率，但注意常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；

（3）銅；鐵、稀硫酸構成的原電池中；鐵易失電子作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應。

【詳解】

（1）從圖像可知；反應物總能量高于生成物總能量，所以該反應為放熱反應；

（2）A．改鐵片為鐵粉；增大了接觸面積，反應速率增大，A正確；

B．反應物沒有氣體；增大壓強反應速率不變，B錯誤；

C．升高溫度；反應速率增大，C正確；

D．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應；D錯誤；

答案選AC。

（3）銅、鐵、稀硫酸構成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑；因此實驗現象是有氣泡產生。

【點睛】

本題考查了化學反應能量變化、影響化學反應速率因素分析、原電池原理的分析判斷，屬于基礎知識的考查，題目難度不大。易錯點是外界條件對反應速率的影響，尤其要注意壓強對反應速率的影響是通過改變濃度引起的，且只能適用于有氣體參加的反應?！窘馕觥糠艧酇C正有氣泡產生2H++2e-=H2↑18、略

【分析】【詳解】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；該反應為酯化反應，屬于取代反應的類型；

（2）因乙酸含有羧基，顯酸性，羧基為乙酸的官能團?！窘馕觥竣?取代②.乙酸（或CH3COOH）19、略

【分析】【分析】

（1）根據燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。

（2）根據蓋斯定律分析；反應熱取決于反應物和生成物。

（3）根據溫度對反應平衡的影響進行分析。

（4）根據電離平衡常數越大；酸性越強分析。

【詳解】

（1）0.16gCH4完全燃燒放出8.903kJ的熱量；即0.01mol甲烷完全燃燒放出的熱量，則甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol。

（2）根據蓋斯定律分析，i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)DH1=+akJ×mol-1；ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)DH2=+bkJ×mol-1，有i×2+ii得熱化學方程式為：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+CO2(g)DH=+(2a+b)kJ×mol-1。

（3）甲燒杯中NO2球的紅棕色變淺，說明平衡向正反應方向進行，因為該反應為放熱反應，說明NH4NO3晶體溶于水為吸熱過程。

（4）根據電離平衡常數越大，說明其酸性越強分析，酸性強弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HClO。

【點睛】

掌握燃燒熱的定義和關鍵點，燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意穩(wěn)定的氧化物的要求為液體水或二氧化碳或二氧化硫等?！窘馕觥?90.32MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+CO2(g)DH=+(2a+b)kJ×mol-1正反應吸熱CH3COOH>H2CO3>HClO20、略

【分析】【詳解】

（1）由裝置圖可知A為電解池的陰極，電極反應為：4H++4e-=2H2↑；B為電解池的陽極，電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑。根據放電情況可知A管由于H+放電，A管中溶液顯堿性，溶液由紅變黃，同時還會發(fā)生反應Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；B管由于OH-放電；B管中溶液顯酸性，溶液不變色；答案選①④。

（2）A管中發(fā)生的反應有：2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。

（3）B管中發(fā)生的反應有：4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e-=O2↑+4H+)。

（4）a管中為H2，檢驗H2時利用其可燃性；方法是：用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰。

（5）b管中為O2，檢驗O2時利用其能使帶火星的木條復燃的性質進行檢驗；方法是：用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內會復燃。

（6）由于該電解反應的實質是電解水，所以將電解液倒入燒杯后，整個溶液呈中性，故溶液呈紅色，Mg(OH)2沉淀會溶解?！窘馕觥竣?①④②.2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓③.4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e-=O2↑+4H+)④.用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰⑤.用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內會復燃⑥.溶液呈紅色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）21、略

【分析】【分析】

(1)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，說明反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)為放熱反應；則反應物總能量大于生成物總能量，加入催化劑，反應熱不變；

(2)根據方程式計算反應熱；

(3)根據反應物和生成物確定反應的方程式；

(4)根據燃燒熱的定義計算反應熱。

【詳解】

(1)圖中A、C分別表示反應物總能量和生成物總能量。1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，說明反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)為放熱反應；則反應物總能量大于生成物總能量，E為活化能，反應熱為活化能之差，活化能對反應熱無影響，加入催化劑，活化能降低，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，反應熱不變；

(2)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1；

(3)V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5，相關反應為SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

(4)單質硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則由S(s)生成1molSO3(g)的△H=-296kJ?mol-1-99kJ?mol-1=-395kJ?mol-1，則由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=-395kJ?mol-1×3=-1185kJ/mol?！窘馕觥糠磻锬芰可晌锬芰繜o影響降低-198kJ/molSO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5-1185kJ/mol22、略

【分析】【分析】

SO2與O2反應生成SO3屬于可逆反應，2SO2＋O22SO3；可逆反應不能完全進行到底，從化學平衡狀態(tài)的定義；化學反應速率的計算，需要利用其數學表達式進行,據此分析；

【詳解】

(1)化學反應速率是單位時間內反應物濃度或生成物濃度的變化，0～2min，用SO2表示的反應速率是=1.25mol/(L·min)；

(2)5min后，c(SO2)與c(SO3)不再隨時間改變是由于正；逆反應速率相等；反應達到了平衡狀態(tài)；

(3)由圖像可知，5min后SO2、SO3的濃度不再改變，且均不為0，說明5min后正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，該反應為可逆反應?！窘馕觥?.25正、逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)SO2、SO3的濃度不再改變，且均不為023、略

【分析】【詳解】

(1)①由題意知，氨分解的活化能為：

該反應自發(fā)進行，?G<0，由?G=?H-T?S，?H>0，?S>0；推知需要高溫條件，故高溫下自發(fā)進行；

②由圖可知；加入鐵粉后合成氨所需要的活化能降低，如下圖：

(2)①由題意得，故

②根據活化能對反應的影響來分析,催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率??；而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大，即催化劑X劣于催化劑Y，故答案填“劣于”?！窘馕觥?27.2kJ/mol高溫0.lmol/()劣于催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率?。欢挤磻罨芟鄬π?，消碳反應速率大(或催化劑X積碳反應的活化能小，積碳反應的速率大；而消碳反應活化能相對大，消碳反應速率小)四、判斷題(共1題，共5分)24、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時，燃料在負極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實現將化學能直接轉化為電能，題干說法錯誤。五、結構與性質(共1題，共5分)25、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據M=計算金屬的相對原子質量；

②根據電極反應2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉移電子的物質的量；進一步計算轉移電子的數目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質，電極反應為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質量為64；

②由電極反應2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉移電子的物質的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉移電子的數目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA六、實驗題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

裝置A中碘化銨加熱分解，實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，得到碘單質、氨氣、氫氣、碘化氫等，通過裝置B中的鋅加熱反應吸收碘蒸氣生成ZnI2；剩余氣體通過堿石灰吸收水蒸氣和HI，進入裝置C中玻璃管加熱氫氣還原氧化鐵反應，生成的氣體進入裝置D是安全瓶，防止倒吸，最后進入裝置E的濃硫酸吸收多余的氨氣。

【詳解】

(1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列可逆反應：NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產物為NH3、H2、I2及HI；堿石灰是吸收水蒸氣和酸性氣體；

(2)裝置B的作用是吸收碘蒸氣，鋅與碘單質反應生成碘化鋅，反應的化學方程式為：Zn+I2＝ZnI2；

(