2025年中圖版選修6化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選修6化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、我們的生活中處處充滿了化學知識。下列做法不合理的是A.食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B.生銹的鐵鏈長時間浸泡在稀鹽酸中除銹C.熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污D.車船表面噴涂油漆以防生銹2、離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.水中的NO3-、SO42-、Cl-通過陰離子樹脂后被除去B.經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數不變C.通過凈化處理后，水的導電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應H++OH-=H2O3、飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一．為方便飲用；可通過以下方法制取罐裝飲料茶：

關于上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質作用中說法不正確的是A.①是萃取B.②是過濾C.③是分液D.維生素C可作抗氧化劑4、下列實驗中；所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）

。選項。

目的。

分離方法。

原理。

A．

分離溶于水中的碘。

乙醇萃取。

碘在乙醇中的溶解度較大。

B．

分離乙酸乙酯和乙醇。

分液。

乙酸乙酯和乙醇的密度不同。

C．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結晶。

NaCl在水中的溶解度很大。

D．

除去丁醇中的乙醚。

蒸餾。

丁醇與乙醚的沸點相差較大。

A.AB.BC.CD.DA.B.C.D.5、下列裝置或操作不能達到實驗目的的是A.比較Cl2、Fe3+、I2的氧化性B.制取Fe(OH)2C.證明鐵生銹時空氣參加反應D.檢驗裝置的氣密性6、工業(yè)上60%的鎂來自海水；從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說法正確的是。

A.該工藝流程涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應B.操作1為過濾，實驗室里為加快過濾速度應用玻璃棒攪拌液體C.操作2實驗室可用該裝置對MgCl2溶液進行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結晶獲得無水MgCl2D.該工藝的優(yōu)點是原料來源廣泛，同時獲得重要的化工原料氯氣7、進行下列實驗時，觀察到實驗現象與下列描述不符的是（）A.苯酚溶液中加入FeCl3溶液，溶液呈紫色B.苯酚飽和溶液中加入少量稀溴水，有白色沉淀生成C.鋁片投入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紫紅色物質沉積，溶液中可能出現黑色物質D.苯酚鈉溶液中通入過量的CO2氣體，溶液變渾濁8、我們的生活中處處充滿了化學知識。下列做法不合理的是A.食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B.生銹的鐵鏈長時間浸泡在稀鹽酸中除銹C.熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污D.車船表面噴涂油漆以防生銹9、工業(yè)上60%的鎂來自海水；從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說法正確的是。

A.該工藝流程涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應B.操作1為過濾，實驗室里為加快過濾速度應用玻璃棒攪拌液體C.操作2實驗室可用該裝置對MgCl2溶液進行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結晶獲得無水MgCl2D.該工藝的優(yōu)點是原料來源廣泛，同時獲得重要的化工原料氯氣評卷人得分二、填空題(共1題，共2分)10、北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：。產品標準

GB5461

產品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計）

20~50mg/kg

分裝時期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應；配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原；以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是_________________________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量；其步驟為：

a.準確稱取wg食鹽；加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是______________________。

②b中反應所產生的I2的物質的量是___________mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）

_______________________mg/kg。評卷人得分三、實驗題(共9題，共18分)11、實驗室按照圖1所示裝置制備氯酸鉀；氯水并進行有關探究實驗。

Ⅰ實驗一制取氯酸鉀和氯水。

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是_____________。

（2）制備KClO3需在70℃～80℃進行，寫出制備KClO3的離子方程式______。

（3）裝置C的作用是_____。

（4）KCl和KClO3的溶解度如圖2所示。反應結束后，將裝置B中的溶液放到冰水浴中，20秒后會析出較多晶體X。這樣做是因為________（選填a、b；c）：

a．KClO3溶解度受溫度影響較大而KCl溶解度受溫度影響較小。

b．0℃時，KClO3溶解度比KCl小。

c．溶液中的溶質主要是KClO3

所以在冷卻過程中晶體X會沉淀析出；X的化學式是_______。

（5）上一步操作會不可避免地使另一種物質同時析出；因此要獲得較純凈的X，需要進行的具體的操作步驟是_________________。

Ⅱ實驗二氯酸鉀性質研究。

（6）在不同條件下KClO3可將KI氧化為不同的產物。該小組設計了如下實驗；研究反應條件對反應產物的影響(實驗在室溫下進行)：

。

0.20mol·LKI/mL

KClO3(s)/g

6.0mol·L-1H2SO4/mL

蒸餾水/mL

試管1

1.0

0.10

0

9.0

試管2

1.0

0.10

3.0

6.0

①該實驗的實驗目的是__。

②設計試管1實驗的作用是_____。

③實驗后發(fā)現，試管2中產生黃色溶液，該同學預測KI被氧化為I2。用離子方程式表示該同學的預測____________；請設計2種實驗方案驗證該預測正確（從加入試劑、現象、結論等方面描述）______________。12、氮化鋁（AIN）是一種新型無機材料；廣泛應用于集成電路生產領域。某化學研究小組利用氮氣；氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計下圖實驗裝置。

試回答：

（1）實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為_____________。

（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是__________（填寫序號）。

a.防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b.保證實驗裝置不漏氣c.使NaNO2飽和溶液容易滴下。

（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是__________________________。

（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法_____________________。

（5）反應結束后，某同學用下圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用_______（填寫序號）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CCl4

②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH3的體積將____（填“偏大”；“偏小”、“不變”）。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數為___________。13、甲；乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比；設計如下實驗流程：

實驗中；先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完畢后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅。

下圖A；B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置；D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得，反應前氧化銅的質量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L。

乙小組測得，洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置D的質量m4g、生成氨氣在標準狀況下的體積V2L。

請回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱____。

（2）檢查A裝置氣密性的操作是____。

（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。

實驗裝置

實驗藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、硫酸、硫酸銨

反應的化學方程式為____。

乙小組

____

濃氨水、氫氧化鈉

用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：____

________。

（4）甲小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為____。

（5）乙小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值，其原因是____

____。為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氨氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品的名稱是____。14、已知：①

②(亞硝基硫酸)

③

④亞硝基硫酸遇水易分解。

實驗室將通入濃硝酸和濃硫酸的混酸中制備少量亞硝基硫酸的裝置如下；回答下列問題：

A.B.C.D.

(1)儀器Ⅰ的名稱為________，C中盛放的藥品是________。

(2)按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為________________。(填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。儀器連接好后，檢查裝置氣密性時，在加熱Ⅰ之前必須__________。

(3)D中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

(4)B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過低的主要原因是______。

(5)稱取產品放入的碘量瓶中，并加入濃度為的標準溶液和的搖勻；用的標準溶液滴定，滴定前讀數為達到滴定終點時讀數為產品的純度為________(產品中其他雜質不與反應)。15、(10分)有機物A是一種含溴的酯，分子式為C6H9O2Br；已知有如下的轉化關系:

其中B、C含相同數目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能跟Na2CO3溶液反應放出CO2氣體；C依次進行氧化；消去反應后可以轉化為B，經測定E是一種二元醇。

(1)寫出結構簡式:A_________；B__________、C__________、E_________。

(2)寫出A在NaOH溶液中水解的化學方程式:_______________________________16、如圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實驗裝置。先用酒精燈對硬質玻璃管里的三氧化二鉻加熱；然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時，移去酒精燈。

（1）硬質玻璃管里發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。當三氧化二鉻紅熱時，要移去酒精燈，原因是：_____________________________。

（2）圓底燒瓶里的實驗現象是______________________________________，鼓入空氣的作用是_________________________________。

（3）實驗過程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色______________。

（4）實驗結束后，在圓底燒瓶內壁上有時會看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學方程式：____________________________________________。

（5）新制的三氧化二鉻催化效果較好。實驗室一般用加熱分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二鉻，反應的化學方程式為___________________________________________。

（6）工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后____（填一種操作名稱）。實驗室里保存濃硝酸的方法是___________________。17、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構造如圖1所示。放電時總反應為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2；KOH的作用分別是（每空只選1個）_______、_______、______。

a．正極反應物b．正極材料c．負極反應物。

d．負極材料e．電子導體f．離子導體。

（2）“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO；起還原作用的物質是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2；再加入堿調節(jié)溶液pH到4.5左右，再過濾出沉淀。請完整說明這樣操作的目的是______________。

。

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

5.5

1.9

8.0

沉淀完全的pH

8.0

3.2

10.0

（4）“電解”時；陽極的電極反應式為___。本工藝中應循環(huán)利用的物質是____(填化學式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為_____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5A(相當于每秒通過5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時仍有____%的金屬鋅未參加反應。18、實驗室按照圖1所示裝置制備氯酸鉀；氯水并進行有關探究實驗。

Ⅰ實驗一制取氯酸鉀和氯水。

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是_____________。

（2）制備KClO3需在70℃～80℃進行，寫出制備KClO3的離子方程式______。

（3）裝置C的作用是_____。

（4）KCl和KClO3的溶解度如圖2所示。反應結束后，將裝置B中的溶液放到冰水浴中，20秒后會析出較多晶體X。這樣做是因為________（選填a、b；c）：

a．KClO3溶解度受溫度影響較大而KCl溶解度受溫度影響較小。

b．0℃時，KClO3溶解度比KCl小。

c．溶液中的溶質主要是KClO3

所以在冷卻過程中晶體X會沉淀析出；X的化學式是_______。

（5）上一步操作會不可避免地使另一種物質同時析出；因此要獲得較純凈的X，需要進行的具體的操作步驟是_________________。

Ⅱ實驗二氯酸鉀性質研究。

（6）在不同條件下KClO3可將KI氧化為不同的產物。該小組設計了如下實驗；研究反應條件對反應產物的影響(實驗在室溫下進行)：

。

0.20mol·LKI/mL

KClO3(s)/g

6.0mol·L-1H2SO4/mL

蒸餾水/mL

試管1

1.0

0.10

0

9.0

試管2

1.0

0.10

3.0

6.0

①該實驗的實驗目的是__。

②設計試管1實驗的作用是_____。

③實驗后發(fā)現，試管2中產生黃色溶液，該同學預測KI被氧化為I2。用離子方程式表示該同學的預測____________；請設計2種實驗方案驗證該預測正確（從加入試劑、現象、結論等方面描述）______________。19、實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵［Fe2(OH)n(SO4)3—n/2］m和綠礬(FeSO4·7H2O)；其過程如下：

（1）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式是_____________________。

（2）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是___________________。

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量________，充分反應后，經______操作得到溶液Y；再經濃縮；結晶等步驟得到綠礬。

（4）溶液Z的pH將影響聚鐵中鐵的質量分數，若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏____(填“高”或“低”)，過程②中將溶液加熱到70～80℃的目的是___。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)20、氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有____________。

（2）加入BaCl2的目的是___________，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為____________。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4）再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為____________：

①蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；洗滌；③將濾液冷卻結晶；④過濾、洗滌。

（5）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299g/mol）

步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液。

步驟2：取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液；微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點。

①此反應的離子方程式為:_____________________________________________。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數_________________________________。21、工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3，還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)氧化鋁基廢催化劑在焙燒前需粉碎，原因是_________。

(2)焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為_________。若焙燒溫度過高，則會導致硫酸銨固體分解。其分解產物除NH3、H2O、N2外，還有能使品紅溶液褪色的氣體。(NH4)2SO4固體高溫分解時氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。

(3)浸液Y的主要成分的化學式為___________。

(4)“熱還原”過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(5)Pd是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd(s)+xH2(g)=2PdHx(s)，其中x的最大值為0.80。已知Pd的密度為12.00g·cm-3，則5.00cm3Pd能夠儲存標準狀況下H2的最大體積為_____(精確到0.01)L。22、高純碘化鈉晶體是核醫(yī)學；大型安防設備、暗物質探測等領域的核心材料。某研究小組在實驗室制備高純NaI的簡化流程如圖：

已知：①I2(s)＋I-(aq)I(aq)。

②水合肼(N2H4·H2O)具有強還原性，可將各種價態(tài)的碘還原為I-，氧化產物為N2。

③NaI易被氧化；易溶于水；酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。

回答下列問題：

(1)①步驟Ⅰ，I2與Na2CO3溶液同時發(fā)生兩個反應，生成物除NaI外，還分別生成NaIO和NaIO3，一個反應為：I2+Na2CO3=NaI+NaIO+CO2↑，另一個反應為：___________。

②I2與Na2CO3溶液的反應很慢，加入NaI固體能使開始反應時的速率明顯加快，原因可能是___________。

(2)步驟Ⅱ，水合肼與IO反應的離子方程式為___________。

(3)步驟Ⅲ；多步操作為：

①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5~7的溶液調整pH至9~10；在100℃下保溫8h，得到溶液A；

②將溶液A的pH調整至3~4；在70~80℃下保溫4h，得溶液B；

③將溶液B的pH調整至6.5~7；得溶液C；

④在溶液C中加入活性炭；混合均勻后煮沸，靜置10～24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。

上述①②③操作中，調整pH時依次加入的試劑為___________、___________、___________。

A．NaOHB．HIC．NH3?H2OD．高純水。

(4)步驟Ⅳ；蒸發(fā)操作為減壓蒸發(fā)。

①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外，還有___________。

A．直形冷凝管B．球形冷凝管

C．燒杯D．抽氣泵

②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點有：減小壓強，降低沸點，利于水的蒸發(fā)；___________。

(5)將制備的NaI?2H2O粗品以無水乙醇為溶劑進行重結晶。請選擇合理的操作并排序：加熱乙醇→___________→___________→___________→___________→純品(選填序號)。

①高純水洗滌②減壓蒸發(fā)結晶③真空干燥④NaI?2H2O粗品溶解⑤趁熱過濾⑥降溫結晶23、輕質氧化鎂是新型功能復合材料的重要添加劑，可以菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備；其制備流程如圖：

(1)酸溶時，為了提高礦物的浸取率可采取的措施有__。(答一條即可)

(2)濃硫酸與Al2O3反應的化學方程式為__；濾渣Ⅰ的主要成分為__(填化學式)。

(3)用氨水調節(jié)溶液pH=8~9的目的是__，若氨水加的量較多使pH>9，則最終氧化鎂的產量會__(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)沉鎂時發(fā)生反應的離子方程式為__。

(5)流程中“焙燒”操作若在實驗室中進行，樣品應放在__（填實驗儀器）中加熱，當__時，說明固體樣品已分解完全。評卷人得分五、計算題(共4題，共8分)24、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產硫酸的主要原料。高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據題意完成下列計算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質不反應、不揮發(fā)），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質不含硫且不反應）生產出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質量為_____________（答案保留兩位小數）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質的排放，也同時生產副產品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產生0.09molSO2（假設氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產生0.16molNH3，同時得到21.86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比。_________________25、實驗室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質量分數為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標準燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質量分數為__________（保留3位小數）；

②固體中銅與氧化銅的物質的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質量的混酸，恰好完全反應。列式計算產生NO氣體體積在標準狀況下的體積（設硝酸的還原產物只有NO）。______________

(4)結晶：將反應后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結晶；析出膽礬晶體。

①計算反應后溶液中CuSO4的物質的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質量為6.400g，膽礬的產率為_________。（精確到1%）26、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產硫酸的主要原料。高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據題意完成下列計算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質不反應、不揮發(fā)），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質不含硫且不反應）生產出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質量為_____________（答案保留兩位小數）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質的排放，也同時生產副產品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產生0.09molSO2（假設氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產生0.16molNH3，同時得到21.86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比。_________________27、實驗室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質量分數為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標準燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質量分數為__________（保留3位小數）；

②固體中銅與氧化銅的物質的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質量的混酸，恰好完全反應。列式計算產生NO氣體體積在標準狀況下的體積（設硝酸的還原產物只有NO）。______________

(4)結晶：將反應后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結晶；析出膽礬晶體。

①計算反應后溶液中CuSO4的物質的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質量為6.400g，膽礬的產率為_________。（精確到1%）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；能與醋酸反應生成易溶于水的醋酸鈣和醋酸鎂，從而除去水垢，故A正確；

B．鐵銹的主要成分是氧化鐵；生銹的鐵鏈長時間浸泡在稀鹽酸中，氧化鐵與稀鹽酸反應完，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能長時間浸泡在稀鹽酸中，故選項說法錯誤；

C．純堿溶液具有清洗油污的作用；故C正確；

D．在車船表面噴涂油漆能使鐵與氧氣或水隔絕；破壞了生銹的條件，能起到防銹的作用，故D正確；

故選B。2、B【分析】【分析】

離子交換樹脂凈化水的原理是：當含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽離子及SO42-、Cl-、NO3-等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時，水中的陽離子被樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子H+則被交換到水中；隨后水再通過陰離子交換樹脂時，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH-也被交換到水中，同時與水中的H+離子結合成水；據此分析作答。

【詳解】

A．陰離子交換樹脂吸收陰離子，所以經過陰離子交換樹脂后，溶液中的NO3-、SO42-、Cl-被樹脂吸收而除去；A項正確；

B．經過陽離子交換樹脂后；溶液中陽離子所帶總電荷不變，但是水中部分陽離子由帶2個單位正電荷變?yōu)閹?個單位正電荷，導致陽離子總數增加，B項錯誤；

C．溶液導電性與離子濃度成正比通過凈化處理后溶液中陰陽離子被除去；導致溶液中離子濃度減小，溶液導電性降低，C項正確；

D.通過陽離子交換膜后得到的溶液中含有H+，經過陰離子交換膜后生成水，說明經過陰離子交換膜時發(fā)生中和反應，所以陰離子樹脂填充段存在反應H++OH-=H2O；D項正確；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A；①提取可溶物；加有機溶劑萃取，A項正確；B、②為分離不溶性茶渣，②為過濾，B項正確；C、③中混合物不分層，分罐密封，無分液操作，C項錯誤；D、維生素C具有還原性，可作抗氧化劑，D項正確；答案選C。

點睛：流程圖可知，熱水溶解后，提取可溶物①為萃取，②為分離不溶性茶渣，②為過濾，對濾液加抗氧化劑后密封霉菌來解答。4、D【分析】【詳解】

A；乙醇與水互溶；不能萃取水中的碘，A錯誤；

B；乙醇和乙酸乙酯互溶；不能直接分液，B錯誤；

C；氯化鈉的溶解度受溫度影響??；C錯誤；

D；丁醇與乙醇的沸點相差較大。蒸餾即可實現分離；D正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

試題分析：A、依據圖中的操作，通入氯氣會先和碘離子反應生成碘單質，然后再氧化亞鐵離子生成三價鐵離子，碘離子的還原性大于二價鐵離子，說明三價鐵離子的氧化性比碘單質強，可以比較氯氣和Fe3+，氯氣和I2的氧化性；故A能達到目的；B；裝置中鐵和稀硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，由于氫氧化亞鐵很易被空氣中的氧氣氧化看不到白色沉淀的生成，所以必須先排凈試管內的空氣，再使硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應，裝置中盛硫酸的試管中導氣管未伸入溶液，硫酸亞鐵無法壓入后面的試管與氫氧化鈉反應，所以達不到實驗目的，故B不能達到目的；C、鐵生銹要有空氣和一定的濕度才行，在水里和鹽溶液里面除了滿足上述兩個條件以外，還有加速鐵生銹的另一個重要因素電解質，由于電解質的存在會大大加快生銹的速度，含量越高就越快，這也是在鹽水里面生銹最快的原因。食鹽水是電解質，電解質加速鐵生銹的速度，根據右面紅墨水液面的變化可證明鐵生銹空氣參與反應，故C能達到目的；D、檢查裝置氣密性可以采取“注水法”：首先關閉排氣導管，從頂部漏斗口注水，當漏斗下端被水封閉后再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差，故D能達到目的，答案選B。

考點：考查常見的實驗操作，涉及氧化性強弱比較，氫氧化亞鐵的制備，鐵的腐蝕以及裝置氣密性檢查6、D【分析】【詳解】

A、該工藝流程涉及的反應有分解反應、化合反應、復分解反應，無置換反應，其中生石灰和水反應生成石灰乳是化合反應，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應生成MgCl2，這兩個反應為復分解反應，電解無水MgCl2為分解反應；A錯誤；

B；過濾時；不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯誤；

C、先通過冷卻結晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2；C錯誤；

D；該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時；也能獲得氯氣，D正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．苯酚溶液和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應而使混合溶液呈紫色；選項A正確；

B．苯酚和溴發(fā)生取代反應生成三溴苯酚；三溴苯酚易溶于苯酚，所以看不到白色沉淀，選項B錯誤；

C．鋁和銅離子發(fā)生置換反應生成銅；鋁；銅和電解質溶液構成原電池，鋁失電子生成鋁離子，水得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，氫氧根離子和銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，反應過程中放出大量的熱，使生成的氫氧化銅分解成黑色的氧化銅和水，所以鋁片表面有紫紅色物質沉積，溶液中可能出現黑色物質，選項C正確；

D．苯酚鈉和二氧化碳；水反應生成苯酚和碳酸氫鈉；苯酚鈉不易溶于水，所以溶液變渾濁，選項D正確。

答案選B。

【點睛】

本題考查了苯酚的性質，明確苯酚的官能團及其性質是解本題關鍵，注意苯酚的酸性小于碳酸，所以苯酚鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，而不是碳酸鈉，為易錯點。8、B【分析】【詳解】

A．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；能與醋酸反應生成易溶于水的醋酸鈣和醋酸鎂，從而除去水垢，故A正確；

B．鐵銹的主要成分是氧化鐵；生銹的鐵鏈長時間浸泡在稀鹽酸中，氧化鐵與稀鹽酸反應完，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能長時間浸泡在稀鹽酸中，故選項說法錯誤；

C．純堿溶液具有清洗油污的作用；故C正確；

D．在車船表面噴涂油漆能使鐵與氧氣或水隔絕；破壞了生銹的條件，能起到防銹的作用，故D正確；

故選B。9、D【分析】【詳解】

A、該工藝流程涉及的反應有分解反應、化合反應、復分解反應，無置換反應，其中生石灰和水反應生成石灰乳是化合反應，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應生成MgCl2，這兩個反應為復分解反應，電解無水MgCl2為分解反應；A錯誤；

B；過濾時；不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯誤；

C、先通過冷卻結晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2；C錯誤；

D；該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時；也能獲得氯氣，D正確；

故選D。二、填空題(共1題，共2分)10、略

【分析】【分析】

（1）該反應中，KIO3中I元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，根據轉移電子相等配平方程式；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-；

②如果不振蕩，二者反應不充分；

（3）①二者恰好反應時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；

②根據I2+2S2O32-=2I-+S4O62-中碘和硫代硫酸鈉之間的關系式計算但的物質的量；

③根據碘和食鹽質量之比進行計算。

【詳解】

（1）該反應中，KIO3中I元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，轉移電子總數為5，再結合原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案為：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

②如果不振蕩，二者反應不充分，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）①碘遇淀粉試液變藍色，如果碘完全反應，則溶液會由藍色轉化為無色，所以當溶液由藍色轉化為無色時說明反應完全，故答案為：溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；

②設碘的物質的量為x，

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

1mol2mol

x1.00×10-3mol?L-1×0.024L

1mol：2mol=x：（1.00×10-3mol?L-1×0.024L）

x=

=1.2×10-5mol，

故答案為：1.2×10-5；

③根據KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n（I2）=（KIO3）=4×10-6mol，碘酸鉀中碘的質量=4×10-6mol×127g/mol=0.508mg，

設每kg食鹽中碘的質量為y，

則y：1000g=0.508mg：wg，

y==mg或mg?！窘馕觥?53333I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H＋在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色1.0×10－54.2×102/w三、實驗題(共9題，共18分)11、略

【分析】（1）A中反應為實驗室制氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）制備氯酸鉀是將氯氣通入熱水中，根據化合價升降的原理，一定有氯化鉀生成，根據化合價升降相等和原子個數守恒，得到：3Cl2+6OH－5Cl－+ClO+3H2O。

（3）實驗的目的是要得到氯水；所以C的作用是制備氯水。

（4）根據B中反應，得到的氯化鉀一定高于氯酸鉀，所以選項c錯誤。而氯酸鉀之所以能從溶液中析出，一個是因為其溶液度相對較小，另外一個是因為其溶解度受溫度的影響更明顯。所以選項a、選項b正確。洗出的是KClO3晶體。

（5）實際得到的一定是氯酸鉀和氯化鉀的混合物；提純氯酸鉀的方法就是重結晶，所以將重結晶的操作敘述一下即可。

（6）①實驗1和實驗2的區(qū)別在于是不加入了硫酸，所以實驗的目的是：探究H2SO4對該反應產物的影響。

②實驗1沒有加入硫酸；所以是研究不添加硫酸時，該反應的產物。

③KI被氯酸鉀氧化為單質碘，氯酸鉀被還原得到氯化鉀，實驗②添加了硫酸，所以反應物可以添加氫離子，方程式為：ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O。為了證實有單質碘的生成，可以選擇用淀粉溶液檢驗或者有機溶劑萃取后根據有機層的顏色變化檢驗?！窘馕觥縈nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O3Cl2+6OH－5Cl－+ClO+3H2O制備氯水abKClO3將沉淀溶解于水，加熱，冷卻結晶，過濾洗滌，重復2-3次研究H2SO4對該反應產物的影響研究沒有硫酸酸化時，該反應的產物ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O方案1：取反應后的溶液，加入淀粉溶液，溶液變藍即說明產物為碘單質；方案2：取反應后的溶液，加入苯/四氯化碳溶液，振蕩，溶液分層，上層/下層顯紫色，即證明產生碘單質。12、略

【分析】【分析】

（1）飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應生成氯化鈉；氮氣和水；

（2）根據實驗的需要結合大氣壓強原理來回答；

（3）只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進行氣密性驗證；

（4）實驗必須對有毒氣體進行尾氣處理；防止空氣污染；

（5）①根據廣口瓶中的試劑X的作用考慮；

②根據反應前后廣口瓶的上方留有的少量空間填充氣體變化考慮；

③根據氨氣的體積計算出物質的量；得出其中氮原子的物質的量，根據氮原子守恒，來計算氮化鋁的百分含量。

【詳解】

(1)飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣，則根據原子守恒可知，還應該有水和氯化鈉生成，因此實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；

（2）由于蒸餾燒瓶中有氣體生成，壓強大，分液漏斗中的液體不易滴下；分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A連接后，可以保持壓強相同，使NaNO2飽和溶液容易滴下；答案選c；

（3）一般常用空氣熱脹冷縮法；因此根據該實驗裝置的特點可知，檢查裝置氣密性的方法是在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導管內上升一段水柱，說明氣密性良好；

（4）由于氮氣；氧化鋁和活性炭制取氮化鋁的同時；還有CO生成，所以必須有尾氣處理裝置，即在干燥管D末端連一尾氣處理裝置；

（5）①氮化鋁和NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]和氨氣，所以要通過排水法測量氨氣的體積，則根據氨氣極易溶于水可知，X應該是密度小于水與水不溶的試劑。汽油易揮發(fā)，a不正確。酒精和水互溶，四氯化碳密度大于水，因此選項bd均不正確。植物油密度小于水；不溶于水；c正確，答案選c；

②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），由于排除的水是依據壓強差來完成的，所以對實驗結果不影響，即則實驗測得NH3的體積將不變；

③測得氨氣的體積為3.36L（標準狀況），氨氣的物質的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，則根據氮原子守恒可知，氮化鋁的物質的量是0.15mol，質量是0.15mol×41g/mol＝6.15g，所以品中AlN的質量分數為×100%＝61.5%。【解析】NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2Oc在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導管內上升一段水柱，說明氣密性良好（其它答案合理即可））在干燥管D末端連一尾氣處理裝置（答案合理即可）c不變61.5%13、略

【分析】【詳解】

（1）寫出儀器a是圓底燒瓶。

（2）檢查A裝置氣密性的操作是將導管接入盛水的水槽中；用水握住試管，有氣泡產生，放手后能形成一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好。

（3）①氫氧化鈣和硫酸銨共熱生成硫酸鈣和氨氣，方程式為Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+H2O；②乙小組用濃氨水、氫氧化鈉固體制備氨氣不需加熱，故選用B裝置。濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，氫氧化鈉固體溶于水，放出大量的熱，使NH3的溶解度減小，NH3從氨水中析出，③同時氫氧化鈉固體溶于水后發(fā)生電離，生成大量OH-，促使上述平衡向左移動，生成更多NH3，從而使NH3從氨水中析出。

（4）甲小組2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，由此可知，m1-m2為參加反應的CuO中氧的質量，物質的量為(m1-m2)/16，即NH3中H的物質的量為(m1-m2)/8。測的N2在標準狀況下體積為V1L，則N原子的物質的量為V1/22.4，則氨分子中氮、氫的原子個數之比為(V1/22.4):(m1-m2)/8，化簡得V1/[2.8(m1-m2)]

（5）洗氣前裝置D前后的質量差包含未參加反應的NH3，使得氫原子的物質的量增大，比值減小。要使沒定值準確，只要找一種不吸收NH3的干燥劑即可；故可選用堿石灰。

考點定位：本題通過NH3和氨氣中N、H原子個數測定來考查化學實驗基礎知識，涉及到儀器的識別、氣密性的檢查、實驗誤差解釋、相關計算、實驗評價及設計?！窘馕觥浚?）圓底燒瓶（2分）

（2）連接導管；將導管插入水中，加熱試管，導管口有氣泡產生，停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱（3分）

（3）①Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+H2O；（2分）②B（2分）氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-向逆反應方向移動；加快氨氣逸出（2分）

（4）5V1：7(m1-m2)（2分）

（5）濃硫酸吸收了未參加反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高（2分）堿石灰（氯氧化鈉、氧化鈣等）（2分）。14、略

【分析】【分析】

(1)根據裝置特點可知儀器Ⅰ的名稱；亞硝基硫酸遇水易分解，裝置A制取的中含有水蒸氣；必須先干燥再通入B中反應，所以C中盛放的藥品是濃硫酸。

(2)裝置A的目的是制備SO2氣體，產生的SO2需與HNO3反應制備NOSO4H，但NOSO4H易水解，所以SO2需先干燥，且SO2會污染空氣；制備完成需進行尾氣處理，可得裝置連接順序；

(3)裝置D為尾氣處理裝置；利用過量氫氧化鈉完全吸收有毒的二氧化硫，由此可得反應的離子方程式。

(4)結合溫度對反應速率的影響作答即可。

(5)寫出草酸鈉與酸性高錳酸鉀溶液的反應方程式，根據題給數據計算出過量的KMnO4的量，再結合反應③計算NOSO4H的物質的量；進而求算產品的純度。

【詳解】

(1)儀器Ⅰ的名稱為蒸餾燒瓶；亞硝基硫酸遇水易分解，裝置A制取的中含有水蒸氣；必須先干燥再通入B中反應制取亞硝基硫酸，同時要防止空氣或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，所以C中盛放的藥品是濃硫酸。

故答案為：蒸餾燒瓶；濃硫酸。

(2)洗氣時裝置連接必須“長進短出”，即“e進d出”；通入時要盡量使充分與反應物混合，提高利用率，所以“b進c出”；有毒，未反應的不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序為aedbcedf。儀器連接好后；檢查裝置氣密性時，在加熱蒸餾燒瓶之前，必須關閉分液漏斗的旋塞，在D的燒杯中加入水至浸沒導氣管，再加熱蒸餾燒瓶，如果觀察到D導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好。

故答案為：aedbcedf；關閉分液漏斗旋塞；用水浸沒D中導氣管。

(3)為了完全吸收有毒的二氧化硫，氫氧化鈉應過量，所以生成亞硫酸鈉：

故答案為：

(4)溫度影響反應速率；溫度過低，反應速率太慢。

故答案為：反應速率太慢。

(5)草酸鈉與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應的化學方程式為：過量的的物質的量則與反應的高錳酸鉀的物質的量結合已知③：可得的物質的量因此產品的純度為

故答案為：74.7%（或75%）。

【點睛】

本題考查了物質制備方案、裝置的作用及連接、滴定實驗測定含量的過程分析判斷、滴定實驗的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等?！窘馕觥空麴s燒瓶濃硫酸aedbcedf關閉分液漏斗旋塞，用水浸沒D中導氣管反應速率太慢74.7%（或75%）15、略

【分析】①A既可發(fā)生酸式水解；又可發(fā)生堿式水解，可推知A是一種酯。

②因“B既能使溴水褪色，又能跟Na2CO3溶液反應放出CO2”可推知B是一種不飽和羧酸。C是一種醇。

③“B、C含相同數目的碳原子”，結合A的分子式C6H9O2Br；可推知B；C均含有3個碳原子。

④“C經氧化、消去后可轉化為B”，可推知C的結構為CH2Br—CH2—CH2OH，則B為CH2═CH—COOH，從而可推知E為CH2OH—CH2—CH2OH。這樣可寫出A的結構簡式為CH2═CH—COOCH2CH2CH2Br?！窘馕觥?6、略

【分析】【分析】

(1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應被氧化為NO；根據反應放熱，溫度會影響催化劑的活性；

(2)根據NO2為紅棕色氣體；鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時提供氧氣；

(3)根據酸能使石蕊溶液變紅；

(4)根據NO2與水反應生成硝酸，進而與氨氣生成硝酸銨；

(5)(NH4)2Cr2O7中銨根中的氮是負三價，有還原性，重鉻酸根中的鉻正六價，有氧化性，會發(fā)生自身氧化還原反應，氮元素化合價升高，鉻元素化合價降低；

(6)根據硝酸和其他溶液是互溶的液體；根據硝酸不穩(wěn)定；易分解。

【詳解】

(1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應被氧化為NO，反應為4NH3+5O24NO+6H2O，該反應是放熱反應，溫度太高可能使催化劑的活性降低，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；該反應是放熱反應，溫度太高可能使催化劑的活性降低；

(2)產生的一氧化氮能和氧氣反應生成紅棕色的NO2，鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時提供氧氣，故答案為：有紅棕色氣體產生；提供O2，且促進氨的揮發(fā)；

(3)NO2易與水反應生成硝酸，硝酸能使石蕊溶液變紅，故答案為：變紅色；

(4)NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了NH4NO3：NH3+HNO3═NH4NO3，故答案為：NH3+HNO3═NH4NO3；

(5)(NH4)2Cr2O7中銨根中的氮是負三價，有還原性，重鉻酸根中的鉻正六價，有氧化性，會發(fā)生自身氧化還原反應，氮元素化合價升高為0價，鉻元素化合價降低為+3價，分別生成氮氣和氧化鉻：(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O，故答案為：(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O；

(6)硝酸和硝酸鎂溶液或硫酸是互溶，可以采取蒸餾的方法分離，硝酸不穩(wěn)定，易分解，應盛于棕色瓶，密封放于陰暗處，故答案為：蒸餾；盛于棕色瓶，密封放于陰暗處?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2O該反應是放熱反應，溫度太高可能使催化劑的活性降低（或玻璃管破裂，合理即可）有紅棕色氣體產生提供O2，且促進氨的揮發(fā)變紅色NH3+HNO3=NH4NO3(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O蒸餾盛于棕色瓶，密封放于陰暗處17、略

【分析】（1）堿性鋅錳干電池中；單質鋅為負極反應物，負極材料為鐵皮外殼，石墨棒為正極材料，正極反應為二氧化錳，氫氧化鉀相當于電解質溶液，所以答案依次為：c；a、f。

（2）電池中的碳粉和鋅粉都是“還原焙燒”過程中的還原劑。

（3）加入過氧化氫的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；再加入堿調節(jié)溶液的pH至4.5，將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去，這樣避免沉淀溶液的鋅離子。

（4）電解的溶液為硫酸錳和硫酸鋅的混合溶液，因為電解要得到單質鋅和二氧化錳，所以電解的陽極反應為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+。根據陽極反應，得到溶液中會生成氫離子，因為Mn2+都轉化為二氧化錳；鋅離子都轉化為單質，所以電解至最后應該得到硫酸，硫酸可以循環(huán)使用。

（5）因為“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應也是得到MnCl2的，所以Mn的化合價降低，只能是Cl化合價升高，因此生成物為氯氣，根據化合價升降相等和原子個數守恒得到：2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O。

（6）每秒通過5×10-6mol電子，連續(xù)工作80分鐘，則通過電子為5×10-6×80×60=0.024mol。所以參加反應的單質鋅為0.012mol，質量為0.78g，所以剩余的鋅為6－0.78=5.22g，所以剩余鋅為5.22/6=87%?！窘馕觥縞afC/Zn加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+調節(jié)pH=4.5是使Fe3+完全沉淀而Mn2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+H2SO42MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O8718、略

【分析】（1）A中反應為實驗室制氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）制備氯酸鉀是將氯氣通入熱水中，根據化合價升降的原理，一定有氯化鉀生成，根據化合價升降相等和原子個數守恒，得到：3Cl2+6OH－5Cl－+ClO+3H2O。

（3）實驗的目的是要得到氯水；所以C的作用是制備氯水。

（4）根據B中反應，得到的氯化鉀一定高于氯酸鉀，所以選項c錯誤。而氯酸鉀之所以能從溶液中析出，一個是因為其溶液度相對較小，另外一個是因為其溶解度受溫度的影響更明顯。所以選項a、選項b正確。洗出的是KClO3晶體。

（5）實際得到的一定是氯酸鉀和氯化鉀的混合物；提純氯酸鉀的方法就是重結晶，所以將重結晶的操作敘述一下即可。

（6）①實驗1和實驗2的區(qū)別在于是不加入了硫酸，所以實驗的目的是：探究H2SO4對該反應產物的影響。

②實驗1沒有加入硫酸；所以是研究不添加硫酸時，該反應的產物。

③KI被氯酸鉀氧化為單質碘，氯酸鉀被還原得到氯化鉀，實驗②添加了硫酸，所以反應物可以添加氫離子，方程式為：ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O。為了證實有單質碘的生成，可以選擇用淀粉溶液檢驗或者有機溶劑萃取后根據有機層的顏色變化檢驗。【解析】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O3Cl2+6OH－5Cl－+ClO+3H2O制備氯水abKClO3將沉淀溶解于水，加熱，冷卻結晶，過濾洗滌，重復2-3次研究H2SO4對該反應產物的影響研究沒有硫酸酸化時，該反應的產物ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O方案1：取反應后的溶液，加入淀粉溶液，溶液變藍即說明產物為碘單質；方案2：取反應后的溶液，加入苯/四氯化碳溶液，振蕩，溶液分層，上層/下層顯紫色，即證明產生碘單質。19、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據固體W的成分中存在S，可知FeS和O2、H2SO4發(fā)生了氧化還原反應，FeS做還原劑，O2作氧化劑，產物有Fe2(SO4)3、S、H2O，根據化合價升降相等和原子守恒配平，化學方程式為：4FeS＋3O2＋6H2SO4=2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S。

（2）檢驗SO2用品紅，所以驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是將產生的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后又變紅，證明含有SO2。

（3）溶液X中的主要成分是硫酸鐵，而綠礬是FeSO4·7H2O，所以制備綠礬時，向溶液X中加入過量鐵粉，發(fā)生反應Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；充分反應，經過濾操作得到硫酸亞鐵溶液，再經濃縮；結晶等步驟得到綠礬。

（4）聚鐵中氫氧化鐵的含量比硫酸亞鐵高，若溶液Z的PH偏小，則聚鐵中生成的氫氧化鐵的含量減少，使鐵的含量減少，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏低，升高溫度，促進Fe3+的水解。

考點：考查聚鐵及綠礬制備的工藝流程分析，鐵化合物的性質。【解析】4FeS＋3O2＋6H2SO4=2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S將產生的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后又變紅，證明含有SO2鐵粉過濾低促進Fe3＋的水解四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)20、略

【分析】【分析】

鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質，加入高錳酸鉀目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氯化鋇使SO42-沉淀，過濾除掉濾渣BaSO4；金屬氧化物MgO能與酸反應產生鹽和水，所以加入MgO的作用是調節(jié)溶液的pH，使雜質Fe3+形成沉淀Fe(OH)3完全除去。向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓，然后由于氯酸鎂的溶解度受溫度影響變化較大，所以先將濾液蒸發(fā)濃縮，然后再趁熱過濾，以便除去雜質，然后冷卻結晶得到需要的產物Mg(ClO3)2·6H2O；

【詳解】

（1）過濾需要的玻璃儀器有：燒杯；漏斗，玻璃棒；

正確答案：漏斗；玻璃棒、燒杯。

（2）加入氯化鋇使SO42-生成BaSO4沉淀過濾除去；加入MgO的作用是調節(jié)溶液的pH，使雜質Fe3+形成Fe(OH)3沉淀完全除去；

正確答案：除去SO42-或使SO42-沉淀；Fe(OH)3。

（3）加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓；

正確答案：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓。

（4）再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟：利用NaCl、Mg(ClO3)2的溶解度與溫度的關系將溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾、洗滌，得到Mg(ClO3)2·6H2O；

正確答案：①②③④。

（5）①氯酸根離子具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，化學方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；Cr2O72-能將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

正確答案：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

②根據化學方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O以及Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3-～6Fe2+，Cr2O72-～6Fe2+，用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點過程可以得出剩余的亞鐵離子的物質的量為：0.100mol?L-1×0.015L×6=0.009mol和氯酸根離子反應的亞鐵離子的物質的量為：20×10-3L×1.000mol?L-1-0.009mol=0.011mol，氯酸根離子的物質的量為：×0.011mol，產品中Mg（ClO3）2?6H2O的質量分數：（×0.011××299g/mol）×10××100%=78.3%；

正確答案：78.3%。

【點睛】

本題難度較大，易錯點是流程圖分析和利用關系式法進行氧化還原反應的計算。【解析】①.漏斗、玻璃棒、燒杯②.除去SO42-或使SO42-沉淀③.Fe(OH)3④.MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓⑤.①②③④⑥.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O⑦.78.3%21、略

【分析】【分析】

廢催化劑(主要成分為Al2O3，還含有少量Pd)，廢催化劑硫酸銨焙燒得到氨氣，產物水浸過濾得到硫酸鋁溶液，濾渣Pd加入濃硝酸和濃鹽酸酸浸生成二氧化氮，浸液Y是Pb溶于王水生成Pd+6HCl+4HNO3H2PdCl6+4NO2↑+4H2O，Y為H2PdCl6，通入氨氣中和過濾得到濾渣(NH4)2PdCl6；被氫氣還原得到Pd。

【詳解】

(1)．氧化鋁基廢催化劑在焙燒前需粉碎是為了增大表面積；加快反應速率，使反應進行得更加徹底，故答案為：加快反應速率，使反應進行得更加徹底；

(2)．由分析可知：Al2O3與(NH4)2SO4焙燒生成Al2(SO4)3、NH3和3H2O，反應方程式為：Al2O3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NH3↑+3H2O，硫酸銨固體分解產物除NH3、H2O、N2外，還有能使品紅溶液褪色的氣體，根據質量守恒定律可知：能使品紅溶液褪色的氣體為SO2，反應方程式為：3(NH4)2SO44NH3↑+6H2O+N2↑+3SO2↑，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:3，故答案為：Al2O3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NH3↑+3H2O；1:3；

(3)．由分析可知：浸液Y的主要成分的化學式為H2PdCl6，故答案為：H2PdCl6；

(4)．由分析可知：“熱還原”過程中發(fā)生反應的化學方程式為：(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl，故答案為：(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl；

(5)．根據反應方程式可知：2molPd~xmolH2，已知Pd的密度為12.00g·cm-3，則5.00cm3Pd的質量為：12.00g·cm-3×5.00cm3=60g，物質的量為：最多可儲存H2的物質的量為：標準狀況下的體積為：故答案為：5.07L?！窘馕觥考涌旆磻俾?，使反應進行得更加徹底Al2O3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NH3↑+3H2O1：3H2PdCl6(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl5.0722、略

【分析】【分析】

碘單質與碳酸鈉溶液反應后，再與水合肼作用，通過多步操作得到粗碘化鈉溶液，蒸發(fā)、過濾得到NaI?2H2O粗品；重結晶后得到高純碘化鈉。

【詳解】

(1)①I2與Na2CO3溶液同時發(fā)生兩個反應，生成物除NaI外，還分別生成NaIO和NaIO3，一個反應為：I2+Na2CO3=NaI+NaIO+CO2↑，另一個反應為碘與碳酸鈉反應生成NaIO和NaIO3，同時生成二氧化碳，反應的化學方程式為：3I2+3Na2CO3=5NaI+NaIO3+3CO2↑或3I2+3CO=5I-+IO+3CO2↑；

②I-(aq)與I2(s)反應形成(aq)，增加固體I2的溶解性，使反應速率增大或NaI對該反應具有催化作用，故I2與Na2CO3溶液的反應很慢，加入NaI固體能使開始反應時的速率明顯加快，故答案為：I-(aq)與I2(s)反應形成I(aq)，增加固體I2的溶解性；增大反應速率或NaI對該反應具有催化作用；

(2)步驟Ⅱ中，水合肼與反應產生氮氣、碘離子和水，根據已知信息及氧化還原反應的配平原則可知，該反應的離子方程式為3N2H4·H2O+2IO=3N2↑+2I-+9H2O；

(3)①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5~7的溶液調整pH至9~10，在100℃下保溫8h，則應選用NaOH調節(jié)pH，因為NH3?H2O受熱易分解；在②操作中；將溶液A的pH調整至3~4，應該用HI調節(jié)pH；③為了不引入雜質調節(jié)pH值為弱堿性，選用試劑X為NaOH，故答案為：A；B；A；

(4)①減壓蒸發(fā)是在低于大氣壓下進行蒸發(fā)操作；將二次蒸氣經過冷凝器后排出，所以除列出儀器外，還需直形冷凝管和抽氣泵，故答案為：AD；

②“減壓蒸發(fā)”減小壓強，降低沸點，利于水的蒸發(fā)；I-易被空氣氧化，減壓環(huán)境與外界空氣隔絕，還可避免I-被氧化，故答案為：減壓環(huán)境與外界空氣隔絕，避免I-被氧化；

(5)由于NaI易溶