2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在t℃時(shí)，某體積可變的密閉容器內(nèi)，加入適量反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，已知通過(guò)逐漸改變?nèi)萜鞯捏w積使壓強(qiáng)增大，每次改變后達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的物質(zhì)的量濃度和重新達(dá)到平衡所需時(shí)間如下表：。壓強(qiáng)c(A)重新達(dá)到平衡所需時(shí)間第一次達(dá)到平衡2×105Pa0.08mol/L4min第二次達(dá)到平衡5×105Pa0.20mol/Lxmin第三次達(dá)到平衡1×106Pa0.44mol/L0.8min

則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A.第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.維持壓強(qiáng)為2×105Pa，假設(shè)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，則重新達(dá)到平衡時(shí)體系中共有(a+b)mol氣體C.當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=D.m+n=p，x=02、已知常溫下，N2（氣）和H2（氣）生成2molNH3（氣）放出92.4kJ熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且恒容的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是A.Q1=2Q2=92.4B.92.4>Ql>2Q2C.92.4=Q1>2Q2D.92.4>Q1=2Q23、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.所含共價(jià)鍵數(shù)目均為0.4NA的白磷()和甲烷的物質(zhì)的量相等B.向溶液中通入適量當(dāng)有1mol被氧化時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.通入了1mol的新制氯水中，粒子數(shù)目之和為2NAD.常溫下，向1L0.1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中的數(shù)目為0.1NA4、變化觀念和平衡思想是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，以下對(duì)電離平衡、水解平衡、溶解平衡符號(hào)表征的表示不正確的是A.碳酸鈣的電離方程式：B.碳酸鈣的溶解平衡：C.碳酸氫鈉溶液電離平衡：D.溶于中水解平衡：5、下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.硫酸銅溶液使PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuS：B.溶液中加足量的燒堿液：C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：D.雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：6、近年來(lái)，甲醇與CO2直接合成DMC(CH3OCOOCH3)備受關(guān)注；一種在有氧空位的催化劑上合成DMC的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該催化過(guò)程既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成B.上述過(guò)程包括吸附和脫附，其中4屬于脫附C.催化劑的使用可以降低活化能，改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱D.合成DMC的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、(1)1mol碳與足量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收131.3kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(2)已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H=-566kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H=-890kJ/mol

則：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)?H=____kJ/mol。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)?H=-102kJ/mol；其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

。

H2(g)

Br2(l)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為_(kāi)______。8、下列有關(guān)水溶液中的平衡相關(guān)的問(wèn)題；請(qǐng)?zhí)羁铡?/p>

（1）已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)離子方程式______________

（2）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。同濃度，同體積的CH3COONa與NaX溶液，離子總數(shù)目:CH3COONa溶液_______NaX溶液（填＞；＜，＝）

（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：?；瘜W(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5

①25℃時(shí)，濃度均為0.01mol·L－1HCN和NaCN混合溶液顯_____性（填酸，堿，中）。溶液中HCN濃度_________CN-濃度（填＞；＜，＝）

②25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH＝6，則溶液中＝____。

（4）在25°C下，將xmol·L-1的氨水與ymol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4＋）____c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。9、將Fe片和石墨用導(dǎo)線相連，一組插入稀H2SO4中，一組插入FeCl3溶液中；分別形成了原電池。

(1)這兩個(gè)原電池中；正極分別是________。

a．石墨、石墨b．石墨；Fe片c．Fe片、Fe片d．Fe片、石墨。

(2)寫出插入H2SO4中形成原電池的正極反應(yīng)式(用離子方程式表示)_______。

(3)寫出插入FeCl3溶液中形成原電池的電池總反應(yīng)式(用離子方程式表示)__。10、今有常溫下兩種溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液。

(1)溶液①的pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，寫出NH3·H2O的電離方程式____________。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”；“堿”或“中”)。

(3)關(guān)于兩種溶液中c(NH)的大小敘述正確的是_____(填序號(hào))。

A兩種溶液中c(NH)都等于0.1mol/L

B兩種溶液中c(NH)都小于0.1mol/L

CNH4Cl溶液中c(NH)小于NH3·H2O溶液中c(NH)

(4)將溶液中①逐滴加入溶液②中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(NH)_____c(Cl-)(填“＞”、“＜”或“＝”)。11、下圖為兩種銅鋅原電池的示意圖。

(1)寫出它們工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式___________。

(2)電池B工作時(shí)鹽橋中的K＋流動(dòng)方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”)___________溶液；

(3)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖；該電池電極表面鍍了一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

①電池的負(fù)極反應(yīng)式為：___________。

②電池工作時(shí)OH-向___________(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)。

③正極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__________。

④相比與火力發(fā)電，燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是：___________。12、(1)濃度均為0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是_______(填序號(hào))。

(2)Fe2(SO4)3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因_______。

(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(4)向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有_______。

(5)常溫下，將0.2mol/LCH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______。13、小組同學(xué)對(duì)比和的性質(zhì)；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)向相同體積、相同濃度的和溶液中分別滴加的鹽酸；溶液pH變化如下。

①圖_______(填“甲”或“乙”)是的滴定曲線。

②A′-B′發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

③下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。

a.和溶液中所含微粒種類相同。

b.A、B、C均滿足：

c.水的電離程度：

(2)向1mol的和溶液中分別滴加少量溶液；均產(chǎn)生白色沉淀，后者有氣體產(chǎn)生。

資料：

i.1mol的溶液中，

ii.25℃時(shí)，

①補(bǔ)全與反應(yīng)的離子方程式：_______。

②通過(guò)計(jì)算說(shuō)明與反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀為而不是_______。14、由Cu2+、Cl-、Na+、四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種；可選用鐵電極；銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。

(1)欲使鐵制品表面鍍銅，應(yīng)以________為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為_(kāi)_______；

(2)以鉑作陽(yáng)極電解_______溶液時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，電解時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。15、美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200℃左右供電。電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；如圖是該電池的示意圖，回答以下問(wèn)題。

(1)該電池的正極為_(kāi)________(“a”或“b”)；

(2)電池正極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________；負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)______________________________。

(3)電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí),有________mol電子轉(zhuǎn)移；

(4)電池工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH________(“增大”或“減小”)評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤18、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯(cuò)誤19、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____20、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯(cuò)誤21、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)24、硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業(yè)上通常用方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下：

已知：

①25℃，Ksp(PbS)=1.0×10-28，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

②PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)△H>0

③Fe3+以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值為1.9

(1)由于Ksp(PbS)﹤Ksp(PbCl2)，PbS+2HClPbCl2+H2S的反應(yīng)程度很小，加入FeCl3能增大反應(yīng)程度，原因是____________________；步驟①反應(yīng)過(guò)程中可觀察到有淡黃色固體生成，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________；該步驟需控制溶液的pH<1.9，主要目的是_______________________。

(2)步驟②中飽和食鹽水的作用是_________________________。

(3)步驟③中濾液A經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、用冰水浴冷卻結(jié)晶后，還需進(jìn)行的操作是__________(填操作名稱)。

(4)步驟④中，若加入稀硫酸充分反應(yīng)后所得懸濁液中c(Cl-)=1.0mol·L-1，則c(SO42-)=________[Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。步驟⑤中濾液B用適量試劑X處理后可循環(huán)利用，試劑X應(yīng)選用下列中的_____(填標(biāo)號(hào))。

a.HNO3b.Cl2c.H2O2d.鐵粉。

(5)煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

①探究Pb2+的性質(zhì)：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后先變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清，pH為13～14時(shí)，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑(DH)“捕捉”金屬離子，從而去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：。離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+處理前濃度/(mg·L-l)0.10029.80.120.087處理后濃度/(mg·L-1)0.00422.60.040.053

若新型試劑(DH)在脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+(aq)，則脫鉛時(shí)最合適的pH約為_(kāi)____________。該實(shí)驗(yàn)中鉛的脫除率為_(kāi)________________。25、氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室中以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚；易溶于水；乙醇，易水解。

（1）堿溶的目的是__________，所加40%NaOH不宜過(guò)量太多的原因是______________________。

（2）還原時(shí)先加入過(guò)量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

（3）使用下列用品來(lái)測(cè)定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。

A．pH計(jì)B．pH試紙C．酚酞溶液。

（4）使用下圖裝置從濾液中分離出CH3OH。

①圖中儀器A的名稱為_(kāi)______。

②在儀器A中加入沸石，再加入濾液，蒸餾，收集蒸餾出的CH3OH循環(huán)使用。有的同學(xué)認(rèn)為，該過(guò)程中需要加入CaO，防止水隨CH3OH一起蒸出，你認(rèn)為是否有必要并說(shuō)明理由：___________。

（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將過(guò)濾后所得固體_____，____，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，____，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O。（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）26、工業(yè)上主要以確鎂礦為原料制備礎(chǔ)砂，其廢渣硼鎂泥的主要成分為MgCO3，還含有少量CaCO3、FeO、Fe2O3、MnO、SiO2等雜質(zhì)；經(jīng)以下流程可制取水合硫酸鎂和水合硫酸鈣晶體，請(qǐng)回答：

(1)濾渣B中的一種成分為MnO2，則生成MnO2的離子方程式為_(kāi)___________。

(2)流程中加入MgO并加熱的目的分別是___________。

(3)向?yàn)V渣C(CaSO4·H2O)加入純堿溶液，可使其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，則在反應(yīng)后的上層清液中，c()：c()的值為_(kāi)________[已知：Ksp(CaCO3)=4×10-9，Ksp(CaSO4)=5×10-5]

(4)研究人員開(kāi)發(fā)了一種新型的硼、氮共摻雜的多孔石墨烯材料作為正極催化劑的鋰-二氧化碳二次電池，實(shí)現(xiàn)子碳酸鋰在電池中的高度可逆分解，其裝置示意圖如圖所示。根據(jù)圖示，寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

27、I．(1)已知：H3BO3為一元弱酸，電離常數(shù)Ka=5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，向飽和硼酸溶液中滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。

(2)已知：a.常溫下，醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5；b．CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O；則CH3COONH4溶液呈__________性（填“酸”、“堿”、“中”，下同），NH4HCO3溶液呈____________性。

Ⅱ．氧化鐵是一種重要的無(wú)機(jī)材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋；

Al3＋、Cl－、)中回收氧化鐵流程如下：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33。

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：___________________，指出使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是：_________________________________。

(2)常溫下，根據(jù)已知條件計(jì)算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。

(3)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH＝5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來(lái)，此時(shí)Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質(zhì)是______(填化學(xué)式，下同)，用_______試劑可將其除去。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)28、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問(wèn)題：(所有答案都用相應(yīng)的元素符號(hào)作答)

(1)化學(xué)組成為AFD的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_(kāi)__化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三種或四種組成；且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(3)由D；E形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是___。

(4)元素B和C的非金屬性強(qiáng)弱；B的非金屬性___于C(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___。

(5)以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)__。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)29、一種以磷鐵渣(主要含以及少量等雜質(zhì))、為原料制備磷酸錳［］的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

(1)溶解。將一定量的磷鐵渣加入如圖裝置所示的三頸燒瓶中，維持溫度60℃，邊攪拌邊向三頸燒瓶中加入一定量的硫酸和溶液，反應(yīng)后有和生成。反應(yīng)后過(guò)濾。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。

②實(shí)驗(yàn)中當(dāng)觀察到某種現(xiàn)象時(shí)可不再加入溶液，該現(xiàn)象是：_______。

③難溶于水，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______。［已知的電離平衡常數(shù)］

④實(shí)驗(yàn)中需不斷補(bǔ)充稀硫酸控制溶液的pH。pH過(guò)大會(huì)降低的浸出率和消耗過(guò)多的原因是_______。

(2)除鐵。向所得濾液中加入萃取劑(由磷酸酯和煤油混合而成，磷酸酯易溶于煤油，難溶于水)萃取溶液中的萃取結(jié)束后取有機(jī)層，經(jīng)過(guò)反萃取操作，可回收萃取劑重復(fù)使用。已知萃取劑中磷酸酯(用表示)萃取溶液中時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

(有機(jī)層)(有機(jī)層)

反萃取回收萃取劑的方法是_______。

(3)制請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后所得水層中制純凈固體的實(shí)驗(yàn)方案：取萃取后所得水層溶液100［其中］，_______，干燥沉淀，得固體。(已知溶液的pH對(duì)所得沉淀中錳磷比［］和的沉淀率影響如圖所示。實(shí)驗(yàn)中需使用的實(shí)驗(yàn)試劑有：0.1溶液、鹽酸、溶液)

30、“84消毒液”廣泛應(yīng)用于殺菌消毒，其有效成分是實(shí)驗(yàn)小組制備消毒液；并利用其性質(zhì)探究制備碘水的方法。

資料：i.的電離常數(shù)為的電離常數(shù)為

ii.碘的化合物主要以和的形式存在，

iii.碘單質(zhì)能與反應(yīng)：(低濃度時(shí)顯黃色；高濃度時(shí)為棕色)。

I.制備消毒液(夾持裝置略)

(1)制備的離子反應(yīng)方程式_______。

(2)結(jié)合資料i，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

II.利用消毒液的性質(zhì)探究碘水的制備方法。

將某品牌“84消毒液”稀釋10倍，各取100mL于三個(gè)燒杯中，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制備碘水：。方案操作現(xiàn)象反應(yīng)后加淀粉溶液1燒杯1溶液中加入9g固體溶液為橙黃色2燒杯2溶液中加入9g固體，再加入1鹽酸10mL溶液顏色快速加深，呈紫紅色變藍(lán)3燒杯3溶液中加入少量固體(小于0.5g)振蕩后溶液保持無(wú)色不變藍(lán)(3)針對(duì)燒杯3“滴加淀粉溶液不變藍(lán)”的原因；提出兩種假設(shè)：

假設(shè)1：生成的I2在堿性溶液中不能存在。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)a證實(shí)了假設(shè)1成立，實(shí)驗(yàn)a的操作及現(xiàn)象是_______。

假設(shè)2：過(guò)量的將反應(yīng)生成的氧化為

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)b證實(shí)了假設(shè)2成立。氧化生成的離子方程式是_______。

(4)某小組檢驗(yàn)燒杯3所得溶液中含取燒杯3所得無(wú)色溶液少許，加入稀硫酸酸化的溶液，反應(yīng)后再滴加淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)。該實(shí)驗(yàn)方案能否證明燒杯3所得溶液中存在說(shuō)明理由_______。

(5)預(yù)測(cè)燒杯1反應(yīng)后加淀粉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式說(shuō)明預(yù)測(cè)依據(jù)_______。

(6)對(duì)比不同方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出制取碘水的最佳方法要關(guān)注的因素是_______。31、自來(lái)水是由自然界中的淡水經(jīng)過(guò)絮凝、沉淀、過(guò)濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來(lái)水消毒劑有二氧化氯()和高鐵酸鉀()等。某研究小組用如圖所示裝置制備少量(夾持裝置已略去)。

已知：常溫下為易溶于水但不與水反應(yīng)的氣體，其水溶液呈深黃綠色，11℃時(shí)液化成紅棕色液體。以和的乙醇溶液為原料制備的反應(yīng)為

(1)①乙醇的作用是_______。

②NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(2)將水溶液滴加到足量溶液中，溶液變棕黃色；再向其中加入適量苯，振蕩、靜置，觀察到_______，證明具有氧化性。

(3)在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生亞氯酸根離子()，需將其轉(zhuǎn)化為除去。下列試劑中，可將轉(zhuǎn)化為的是_______(填序號(hào))。

a.b.c.d.

(4)是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實(shí)驗(yàn)室制備的一種方法如下：在冰水浴中，向過(guò)量的和的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵；并不斷攪拌。

①上述制備的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

②凈水過(guò)程中，起到吸附作用的原理是_______(請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)及必要文字解釋說(shuō)明)。

(5)為了分析產(chǎn)品某樣品中二價(jià)鐵元素的含量，某同學(xué)稱取20.0g樣品配成溶液，移取于錐形瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(被還原為)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在_______(填儀器名稱)中。

②若到達(dá)滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

由表格數(shù)據(jù)可知當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增大為5×105Pa時(shí)，壓強(qiáng)增大2.5倍，體積變?yōu)楸?，濃度?.08增大為0.20mol?L?1；也增大2.5倍，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則m+n=p，x=0。

【詳解】

A．第二次平衡到第三次平衡中，壓強(qiáng)從5×105Pa增大為1×106Pa時(shí)，壓強(qiáng)增大2倍，體積變倍，濃度應(yīng)該由0.20mol?L?1增大為0.40mol?L?1，但是實(shí)際上A的濃度為0.44mol?L?1，則平衡時(shí)A的濃度變化量為0.04mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為=0.05mol/(L·min)；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是(a+b)mol；故B正確；

C．由表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)壓強(qiáng)從5×105Pa增大為1×106Pa時(shí)，壓強(qiáng)增大2倍，體積變倍，濃度應(yīng)該由0.20增大為0.40mol?L?1，但是實(shí)際上A的濃度為0.44mol?L?1，說(shuō)明平衡逆移，則反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量小于反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量，則反應(yīng)物B不在是氣態(tài)，所以此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=故C正確；

D．根據(jù)分析；增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)體系，即m+n=p，從第一次達(dá)到平衡到第二次達(dá)到平衡過(guò)程中平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，即壓強(qiáng)的變化反應(yīng)始終保持平衡狀態(tài)，則x=0，故D正確；

答案選A。2、B【分析】【分析】

N2（氣）和H2（氣）生成2molNH3（氣）放出92.4kJ熱量，可知1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出熱量為92.4kJ；合成氨為可逆反應(yīng)；則①②中均不能完全轉(zhuǎn)化，甲；乙兩個(gè)容積相同且恒容的密閉容器，結(jié)合物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比、物質(zhì)的量與熱量成正比來(lái)解答。

【詳解】

甲、乙兩個(gè)容積相同且恒容的密閉容器，①中物質(zhì)的量為②中物質(zhì)的量的2倍，則①中壓強(qiáng)大平衡正向進(jìn)行的程度大，則Ql＞2Q2，合成氨為可逆反應(yīng)，則①②中均不能完全轉(zhuǎn)化，①中生成氨氣小于2mol，則92.4＞Ql；

故選：B。3、D【分析】【詳解】

A．白磷分子內(nèi)有6個(gè)共價(jià)鍵、甲烷分子內(nèi)有4個(gè)共價(jià)鍵，故所含共價(jià)鍵數(shù)目均為0.4NA的白磷()和甲烷的物質(zhì)的量不相等；A錯(cuò)誤；

B．碘離子的還原性大于亞鐵離子，向溶液中通入適量碘離子先被氧化，當(dāng)有1mol被氧化時(shí)，已有I-被氧化；但不知道碘離子的物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C．通入了1mol的新制氯水中，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯水中還有氯氣存在，則粒子數(shù)目之和小于2NA；C錯(cuò)誤；

D．常溫下，向1L0.1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則根據(jù)核電荷數(shù)可知：則溶液中的數(shù)目等于鈉離子的數(shù)目，為0.1NA；D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．碳酸鈣難溶于水，但是溶解部分完全電離，電離方程式：A正確；

B．碳酸鈣難溶于水，部分溶解，碳酸鈣的溶解平衡：B正確；

C．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子部分電離出氫離子和碳酸根離子，電離平衡：C正確；

D．溶于中，銨根離子水解生成氫氧根離子，水解平衡：D錯(cuò)誤；

故選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銅溶液使硫化鉛轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的硫化銅的反應(yīng)為硫酸銅溶液與硫化鉛固體反應(yīng)生成硫化銅固體和硫酸鉛固體，反應(yīng)的離子方程式為故A正確；

B．碳酸氫鎂溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為故B錯(cuò)誤；

C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體的反應(yīng)為溶液中次氯酸鈣與少量二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為故C錯(cuò)誤；

D．雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為故D錯(cuò)誤；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該催化過(guò)程既有化學(xué)鍵的斷裂；又有化學(xué)鍵的形成，A正確；

B．上述過(guò)程包括吸附和脫附；其中4屬于脫附，B正確；

C．催化劑的使用可以降低活化能；但不能改變反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；

D．合成DMC的總反應(yīng)的方程式為D正確；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳與足量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，即C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)，再根據(jù)1mol碳反應(yīng)吸收131.3kJ熱量，得到該反應(yīng)的焓變?yōu)?131.3kJ/mol，故答案為：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ?mol-1；

(2)根據(jù)蓋斯定律，③-①-②得到目標(biāo)方程式CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，故目標(biāo)反應(yīng)的焓變?chǔ)=ΔH3?ΔH1?ΔH2=?890kJ?mol-1?(?566kJ?mol-1)?(?484kJ?mol-1)=+160kJ?mol-1，故答案為：+160kJ·mol-1；

(3)ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=436kJ?mol-1+a?(2×369kJ?mol-1)=?102kJ?mol-1，解得a=200kJ?mol-1，故答案為：200?！窘馕觥緾(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1+160kJ·mol-12008、略

【分析】【分析】

(1)已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生，是鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；

(2)pH相等的酸中，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強(qiáng)酸，小的為弱酸，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電荷守恒判斷；

(3)①NaCN溶液中CN-離子水解溶液顯堿性，計(jì)算水解平衡常數(shù)和HCN電離平衡常數(shù)比較判斷溶液酸堿性和離子濃度關(guān)系；

②25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度；

(4)電荷守恒；判斷離子濃度大?。话彼碾婋x平衡常數(shù)為電離出離子的濃度積與溶質(zhì)濃度的比值。

【詳解】

(1)已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生，是鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)據(jù)圖分析，加水稀釋的過(guò)程中，HX的pH變化比較小，說(shuō)明HX的酸性比醋酸弱，HX的電離平衡常數(shù)比醋酸小，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)、c(X?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，所以溶液中所有離子濃度為陽(yáng)離子濃度的2倍，醋酸的電離程度大于HX，醋酸根離子水解程度小于X?根離子；所以醋酸鈉溶液中氫離子濃度大于NaX，則醋酸鈉溶液離子數(shù)目較多，故答案為：＞；

(3)①25℃時(shí)，濃度均為0.01mol?L?1HCN和NaCN混合溶液，CN?+H2O?HCN+OH?，水解程度大于酸的電離程度，溶液顯堿性，溶液中HCN濃度大于CN?濃度，故答案為：堿性；＞；

②25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，故答案為：18；

(4)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH?)，即c(NH4+)=c(Cl?)，氨水中的電離常數(shù)為故答案為：=；【解析】2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑>堿性>18=9、略

【分析】【分析】

Fe片和石墨用導(dǎo)線連接，插入稀H2SO4中，F(xiàn)e失電子為負(fù)極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；將Fe片和石墨用導(dǎo)線連接插入FeCl3溶液中；Fe失電子為負(fù)極，石墨為正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

Fe片和石墨用導(dǎo)線連接，插入稀H2SO4中，F(xiàn)e失電子為負(fù)極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；將Fe片和石墨用導(dǎo)線連接插入FeCl3溶液中；Fe失電子為負(fù)極，石墨為正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子。

(1)由上述分析可知；兩個(gè)電池中正極均為石墨，故答案為：a；

(2)Fe片和石墨用導(dǎo)線連接，插入稀H2SO4中形成原電池，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；

(3)將Fe片和石墨用導(dǎo)線連接插入FeCl3溶液中形成原電池，F(xiàn)e與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，原電池的總反應(yīng)式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

【點(diǎn)睛】

明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的配平?！窘馕觥縜2H＋＋2e－=H2↑2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋10、略

【分析】【詳解】

(1)溶液①為0.1mol/LNH3·H2O溶液，NH3·H2O為弱堿，則pH＞7；弱堿為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH+OH-；

(2)溶液②為0.1mol/LNH4Cl溶液，是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH在溶液中水解反應(yīng)：NH+H2ONH3·H2O+H+；使溶液顯酸性；

(3)A．0.1mol/L的NH3·H2O溶液為弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，c(NH)小于0.1mol/L；0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH在溶液中水解反應(yīng)：NH+H2ONH3·H2O+H+，溶液中c(NH)小于0.1mol/L，則兩溶液中的c(NH)均小于0.1mol/L；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)A項(xiàng)分析，兩種溶液中c(NH)都小于0.1mol/L；故B正確；

C．銨根離子的水解是較弱的，則NH4Cl溶液中c(NH)大于NH3·H2O溶液中c(NH)；故C錯(cuò)誤；

答案選B；

(4)將溶液中①逐滴加入溶液②中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH?)，溶液中存在電荷守恒，c(NH)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)，則c(NH)=c(Cl-)?！窘馕觥浚綨H3·H2ONH+OH-酸B=11、略

【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖；電池A與電池B的負(fù)極均為鋅，正極均為銅；在氫氧燃料電池中通入燃料的是負(fù)極，通入空氣或氧氣的為正極，結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

(1)由裝置圖可知，電池A與電池B的負(fù)極均為金屬活潑性強(qiáng)的鋅，正極均為金屬活潑性弱的銅，銅離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式均為Cu2++2e-=Cu，故答案為：Cu2++2e-=Cu；

(2)原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此電池B工作時(shí)，鹽橋中的K+向硫酸銅溶液方向移動(dòng)，故答案為：CuSO4；

(3)氫氧燃料電池屬于原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

①負(fù)極上是氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O；故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O；

②電池內(nèi)部，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此OH-向負(fù)極移動(dòng)；故答案為：負(fù)極；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量==0.05mol，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol×4=0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故答案為：0.2NA。

④相比與火力發(fā)電，燃料電池的優(yōu)點(diǎn)有：燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高，而且還可以做到污染物的少排放甚至零排放，故答案為：燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高，而且還可以做到污染物的少排放甚至零排放?！窘馕觥緾u2++2e-=CuCuSO4H2-2e-+2OH-=2H2O負(fù)極0.2NA燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高，而且還可以做到污染物的少排放甚至零排放12、略

【分析】【詳解】

(1)④氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，②醋酸為弱酸，溶液中c(H+)較小，對(duì)水的電離抑制程度較小，①硫酸和③氫氧化鈉都為強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸是二元強(qiáng)酸，當(dāng)二者濃度相同時(shí)，對(duì)水的電離抑制程度較大，所以四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①；答案：④＞②＞③＞①；

(2)Fe2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，答案：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液發(fā)生的水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁沉淀，使水解反應(yīng)能充分進(jìn)行，方程式為AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl，答案：AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl；

(4)氯化鐵水解呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，可使碳酸鈣溶解，反應(yīng)方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，反應(yīng)消耗H+，c(H+)減小，水解平衡向右移動(dòng)，生成的Fe(OH)3增多；出現(xiàn)紅褐色沉淀，答案：出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生；

(5)CH3COOH的物質(zhì)的量是NaOH的2倍，反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa；所得溶液的pH＜7，說(shuō)明酸電離的程度大于鹽水解的程度；CH3COOH和CH3COONa都電離生成醋酸根，且電離大于水解，所以該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，答案：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)?！窘馕觥竣?④＞②＞③＞①②.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③.AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl④.出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生⑤.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)13、略

【分析】【詳解】

（1）①H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＞Ka2，故相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者的pH更高，即圖乙是Na2CO3的滴定曲線；

②HCl和Na2CO3的反應(yīng)分為兩步：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則A′-B′發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++=

③a．Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒均有Na+、H+、OH-、H2CO3和H2O；a正確；

b．圖甲是NaHCO3的滴定曲線，B點(diǎn)表示NaHCO3和HCl恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中已不含H2CO3，則僅A點(diǎn)滿足c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，b錯(cuò)誤；

c．圖甲中，A點(diǎn)的溶質(zhì)是NaHCO3，的水解能促進(jìn)水的電離；B點(diǎn)溶質(zhì)是NaCl，對(duì)水的電離無(wú)影響；C點(diǎn)的溶質(zhì)是NaCl和HCl，H+能抑制水的電離；故水的電離程度：A＞B＞C；c正確；

故選ac。

（2）①向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液，產(chǎn)生白色FeCO3沉淀，還生成氣體，該氣體為CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

②1mol?L?1NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.210-9mol?L?1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.2510-5mol?L?1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)，故NaHCO3與FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀為FeCO3而不是Fe(OH)2?！窘馕觥?1)乙H++=ac

(2)2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O1mol?L?1NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.210-9mol?L?1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.2510-5mol?L?1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)。14、略

【分析】【分析】

(1)電鍍時(shí)；鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解質(zhì)為含有鍍層金屬陽(yáng)離子的可溶性鹽；

(2)用惰性電極電解氯化鈉溶液時(shí)；電解質(zhì)和水的量都減少，氫離子在陰極放電，溶液的堿性增強(qiáng)，且溶液保持澄清，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)電鍍?cè)?；鐵制品表面鍍銅，鐵為鍍件，所以鐵制品作陰極，銅為鍍層金屬，所以銅作陽(yáng)極，電解質(zhì)為含有鍍層金屬陽(yáng)離子的可溶性鹽，如硫酸銅；氯化銅溶液等，答案：銅；硫酸銅或氯化銅溶液；

(2)以鉑作陽(yáng)極電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，溶液中氫離子濃度減小，同時(shí)生成氫氧化鈉，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，答案：NaCl；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

【點(diǎn)睛】

電解中電極材料會(huì)對(duì)陽(yáng)極反應(yīng)有較大影響，書(shū)寫電極反應(yīng)式時(shí)要先注意陽(yáng)極材料是活性還是惰性材料?！窘馕觥裤~硫酸銅或氯化銅溶液NaCl2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑15、略

【分析】【分析】

由質(zhì)子的移動(dòng)方向可知a為負(fù)極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4H++O2+4e-═2H2O；以此解答該題。

【詳解】

(1)由分析可知，b為正極，故答案為：b；

(2)電池正極氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-═2H2O；a為負(fù)極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極方程式為：C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，故答案為：4H++O2+4e-═2H2O；C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+；

(3)乙醇中C元素的化合價(jià)為-2價(jià)；被氧化后升高到+4價(jià)，則電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故答案為：12；

(4)a極附近發(fā)生電極反應(yīng)C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，氫離子濃度增大，pH減小，故答案為：減小?！窘馕觥縝4H++O2+4e-═2H2OC2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+12減小三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計(jì)量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成時(shí)放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比，正確。19、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成了沉淀，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)20、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定,但是通過(guò)蓋斯定律可以間接計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。21、B【分析】【詳解】

沒(méi)有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大小；

故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。23、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)24、略

【分析】【詳解】

分析：本題以方鉛礦為原料生產(chǎn)硫酸鉛的流程為載體，考查流程的分析、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、離子方程式的書(shū)寫、溶液pH的控制、基本實(shí)驗(yàn)操作、溶度積的計(jì)算、圖像的分析、Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。方鉛礦中的PbS與鹽酸和FeCl3加熱攪拌反應(yīng)生成PbCl2、S和FeCl2；根據(jù)已知②，步驟②中加入飽和食鹽水，PbCl2轉(zhuǎn)化為PbCl42-進(jìn)入濾液A中，濾液A中主要含F(xiàn)e2+、PbCl42-、Na+、Cl-；由于反應(yīng)PbCl2（s）+2Cl-（aq）PbCl42-（aq）的ΔH0，步驟③中濾液A經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冰水浴冷卻結(jié)晶，PbCl42-又轉(zhuǎn)化成PbCl2晶體，經(jīng)過(guò)濾得到的濾液B中主要含F(xiàn)e2+、Na+、Cl-；步驟④PbCl2晶體中加入稀硫酸實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化得到PbSO4晶體；步驟⑤中加入的試劑X將Fe2+氧化成Fe3+；循環(huán)利用。

詳解：（1）由于Ksp（PbS）Ksp（PbCl2），PbS+2HClPbCl2+H2S的反應(yīng)程度很小，加入FeCl3能增大反應(yīng)程度的原因是：FeCl3與H2S發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，H2S濃度減小，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。步驟①反應(yīng)過(guò)程中可觀察到有淡黃色固體生成，該淡黃色固體為S，總反應(yīng)的離子方程式為PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+S+2Fe2+。Fe3+以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為1.9，該步驟需控制溶液的pH1.9，主要目的是：防止Fe3+水解形成沉淀。

（2）根據(jù)已知②，步驟②中飽和食鹽水的作用是：增大c（Cl-），將PbCl2固體轉(zhuǎn)化為PbCl42-而溶解。

（3）步驟③中濾液A經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冰水浴冷卻結(jié)晶，濾液中PbCl42-又轉(zhuǎn)化為PbCl2固體；還需進(jìn)行的操作是：過(guò)濾；洗滌、干燥。

（4）步驟④中的反應(yīng)為PbCl2（s）+SO42-（aq）PbSO4（s）+2Cl-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====103，當(dāng)c（Cl-）=1.0mol/L，c（SO42-）=c2（Cl-）103=1.010-3mol/L。濾液B中主要含F(xiàn)e2+、Na+、Cl-；濾液B加入適量X處理后進(jìn)入步驟①循環(huán)利用，試劑X具有氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+。a項(xiàng)，HNO3能將Fe2+氧化成Fe3+，HNO3被還原成NO，NO污染大氣，a項(xiàng)不行；b項(xiàng)，Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原成Cl-，b項(xiàng)可以；c項(xiàng)，H2O2能將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原成H2O，c項(xiàng)可以；d項(xiàng)，鐵粉不能將Fe2+氧化成Fe3+，d項(xiàng)不行；答案選b或c或bc。

（5）①根據(jù)圖像，pH為13~14時(shí)，隨著NaOH的滴入，鉛的主要形態(tài)的變化是Pb（OH）3-明顯減少，Pb（OH）42-明顯增多，pH為13~14時(shí)，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-。

②脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2DH（s）＋Pb2+（aq）D2Pb（s）＋2H+（aq），pH小于6時(shí)上述脫鉛反應(yīng)被抑制；pH為6時(shí)，鉛的主要存在形態(tài)為Pb2+，最有利于脫鉛反應(yīng)；pH大于6時(shí)，鉛還有Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-等其他形態(tài)，Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)減小，不利于Pb2+的“捕捉”；故脫鉛時(shí)最合適pH約為6。該實(shí)驗(yàn)中鉛的脫除率為100%=96%?！窘馕觥竣?Fe3＋將H2S氧化，使平衡正向移動(dòng)②.PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S③.防止Fe3+水解形成沉淀④.將PbCl2固體轉(zhuǎn)化為PbCl42-而溶解⑤.過(guò)濾、洗滌（或過(guò)濾、洗滌、干燥）⑥.1.0×10-3mol·L-1⑦.b或c或bc⑧.Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-⑨.6⑩.96%25、略

【分析】【分析】

用40%NaOH將紅礬鈉（Na2Cr2O7）轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉（Na2CrO4），再用CH3OH將鉻酸鈉（Na2CrO4）還原為CrCl3溶液，加20%NaOH使Cr3+沉淀為Cr(OH)3，過(guò)濾，將過(guò)濾后所得固體用鹽酸溶解，最后將含HCl的CrCl3溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾并用乙醚洗滌2～3次，低溫干燥，即得CrCl3·6H2O晶體。

【詳解】

(1).堿溶使Cr2O72?+H2O2CrO42?+2H+的平衡正向移動(dòng)，將紅礬鈉(或Cr2O72?)轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉(或CrO42?)，所加40%NaOH不宜過(guò)量太多，因后續(xù)流程還需加更多的鹽酸還原，故答案為將紅礬鈉(或Cr2O72－)轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉（或CrO42－）；避免還原時(shí)消耗過(guò)多鹽酸；

(2).CH3OH將鉻酸鈉(Na2CrO4)還原為CrCl3，反應(yīng)的離子方程式為10H＋＋2CrO42－＋CH3OH＝2Cr3+＋7H2O＋CO2↑，故答案為10H＋＋2CrO42－＋CH3OH＝2Cr3+＋7H2O＋CO2↑；

(3).測(cè)定溶液的pH可用pH計(jì)；pH試紙；故答案為AB；

(4).①.由裝置圖可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；故答案為蒸餾燒瓶；

②.CH3OH參與反應(yīng)的體系是水溶液，因此沒(méi)有必要加入CaO，故答案為沒(méi)有必要，CH3OH參與反應(yīng)的體系中有水；

(5).過(guò)濾后所得Cr(OH)3用過(guò)量的鹽酸溶解，最后將含HCl的CrCl3溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾并用乙醚洗滌2～3次，即得CrCl3?6H2O晶體，故答案為完全溶解于過(guò)量的鹽酸中；蒸發(fā)濃縮；用乙醚洗滌固體2～3次?！窘馕觥竣?將紅礬鈉(或Cr2O72－)轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉（或CrO42－）②.避免還原時(shí)消耗過(guò)多鹽酸③.10H＋＋2CrO42－＋CH3OH＝2Cr3+＋7H2O＋CO2↑④.AB⑤.蒸餾燒瓶⑥.沒(méi)有必要，CH3OH參與反應(yīng)的體系中有水⑦.完全溶解于過(guò)量的鹽酸中⑧.蒸發(fā)濃縮⑨.用乙醚洗滌固體2~3次26、略

【分析】【分析】

加入硫酸，MgCO3、CaCO3、FeO、Fe2O3、MnO都和硫酸反應(yīng)，SiO2不與硫酸反應(yīng)，濾渣A為二氧化硅，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，把亞鐵離子氧化成鐵離子，加MgO調(diào)節(jié)pH，溶液pH升高，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾，濾渣B含有Fe(OH)3、MnO2，濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，濾渣C為硫酸鈣晶體(CaSO4?2H2O)；濾液中含鎂離子；硫酸根離子，蒸發(fā)冷卻結(jié)晶得到硫酸鎂晶體。

【詳解】

（1）MnO2由NaClO在酸性溶液中氧化Mn2+得到，考慮到介質(zhì)為酸性，H+參與反應(yīng)或反應(yīng)生成H+，則生成黑色固體的離子方程式為：ClO-+Mn2++H2O═MnO2+Cl-+2H+，故答案為：ClO-+Mn2++H2O═MnO2+Cl-+2H+；

（2）加入MgO調(diào)節(jié)pH，使溶液中Fe3+產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，除去Fe3+，故答案為：調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)Fe3+完全水解生成氫氧化物沉淀而除去；

（3）CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSO4(s)+(aq)?CaCO3(s)+(aq)，c()∶c()=c()?c(Ca2+)∶c()?c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)∶Ksp(CaSO4)=4×10-9∶5×10-5=8×10-5∶1；

（4）由裝置圖可知，放電時(shí)，Li+移向N極，則N為正極，正極上CO2與Li+發(fā)生還原反應(yīng)生成Li2CO3和C，則電極反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C，故答案為：3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C?！窘馕觥?1)ClO-+Mn2++H2O═MnO2+Cl-+2H+

(2)調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)Fe3+完全水解生成氫氧化物沉淀而除去。

(3)8×10-5∶1

(4)3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C27、略

【分析】【分析】

Ⅱ．工業(yè)廢液中鼓入足量的空氣，將Fe2＋完全氧化成Fe3＋，加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH得到氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾出氫氧化鐵，洗滌、干燥后灼燒得氧化鐵。

【詳解】

I．(1)由H3BO3、H2CO3的電離常數(shù)可知，H3BO3是一元弱酸且酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2CO3>H3BO3>根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，向飽和硼酸溶液中滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：+H3BO3=+或+H3BO3=++H2O或+H3BO3+H2O=+(2)醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，則醋酸根離子和銨根離子的水解程度相同，CH3COONH4溶液呈中性；由題中信息可知，酸性：CH3COOH>H2CO3，又因醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，則NH4HCO3溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，NH4HCO3溶液呈堿性；Ⅱ．(1)在該酸性廢液中通入足量空氣時(shí)，將Fe2＋完全氧化成Fe3＋，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；使用空氣作氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是：耗費(fèi)少且沒(méi)有污染；(2)常溫下，在pH＝5的溶液中，c(OH-)＝10-9mol/L，則c(Fe3＋)＝=mol/L=3.5×10－11mol·L－1；c(Mg2＋)＝=mol/L=1.2×107mol·L－1；(3)在pH＝5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來(lái)，此時(shí)溶液中c(Al3＋)＝=mol/L=1.0×10－6mol·L－1<1.0×10－5mol·L－1，結(jié)合第(2)小題的計(jì)算結(jié)果可知，此時(shí)溶液中的Al3＋被完全沉淀而Mg2+未被沉淀，則Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質(zhì)是Al(OH)3，根據(jù)Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿而Fe(OH)3不溶于強(qiáng)堿的原理，可用NaOH將Al(OH)3除去?！窘馕觥?H3BO3=+或+H3BO3=++H2O或+H3BO3+H2O=+中堿4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O耗費(fèi)少且無(wú)污染3.5×10－11mol·L－11.2×107mol·L－1Al(OH)3NaOH五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)28、略

【分析】【分析】

根據(jù)B形成的化合物種類繁多；則可確定B為C元素；根據(jù)C；D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素；D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na元素；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為C1元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為H元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Cl元素。

(1)化學(xué)組成為AFD是HClO，O原子最外層有6個(gè)電子，其中的2個(gè)成單電子分別與H、Cl原子形成共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl，該物質(zhì)是由與Cl-以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；

(2)化合物甲、乙是由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。一種是NaOH，一種是NaHCO3，二者反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為OH-+=+H2O；

(3)D是O，E是Na，二者形成的離子O2-、Na+核外電子排布都是2、8，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是：r(O2-)＞r(Na+)；

(4)B是C，C是N元素，二者是同一周期元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以元素的非金屬性：C比N弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，強(qiáng)酸與弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸，可根據(jù)：Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO3證明元素的非金屬性：C＜N；

(5)A是H，C是N，CA3是NH3，將其設(shè)計(jì)為原電池，總反應(yīng)方程式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，在負(fù)極上NH3失去電子被氧化反應(yīng)產(chǎn)生N2，負(fù)極的反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，每有1molNH3反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，3.4gNH3的物質(zhì)的量n(NH3)==0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是N(e-)=0.6NA?！窘馕觥縃—O—Cl離子OH-+=+H2Or(O2-)＞r(Na+)弱Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO32NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)29、略

【分析】【分析】

將磷鐵渣(主要含F(xiàn)eP、以及少量等雜質(zhì))在維持溫度60℃，邊攪拌邊向三頸燒瓶中加入一定量的硫酸和溶液，反應(yīng)后有