2024年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷108考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、室溫下，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，若pc(B)=-lgc(B)，則所得溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，已知醋酸的電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)=10-4.76。下列說法正確的是。

A.M點(diǎn)時，2c(HA-)+c(A2-)＜c(Na+)B.等物質(zhì)的量的H2A與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在：C.濃度均為0.1mol·L-1的NH4HA和CH3COONH4溶液中c()：前者小于后者D.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1mol·L-1HA溶液，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COO-+H2A=CH3COOH+HA-2、水系可逆電池在工作時，復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成，a膜只允許通過，b膜只允許通過)層間的解離成和在外加電場中可透過相應(yīng)的離子膜定向移動。當(dāng)閉合時，電池工作原理如圖所示；下列說法正確的是。

A.閉合時，右側(cè)電極反應(yīng)為B.閉合時，電池工作一段時間，復(fù)合膜兩側(cè)溶液的pH左側(cè)升高右側(cè)降低C.閉合時，從復(fù)合膜流向Zn電極D.閉合時，每生成65gZn，同時一定生成氣體11.2L3、升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是A.增加反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)B.降低活化分子的能量C.增加分子碰撞機(jī)會D.增加分子數(shù)4、均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：

。容器編號。

起始物質(zhì)。

t/min

0

20

40

60

80

100

Ⅰ

0.5molI2、0.5molH2

ω(HI)/%

0

50

68

76

80

80

Ⅱ

1molHI

ω(HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中v(正)=ka·ω(H2)·ω(I2)，v(逆)=kb·ω2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是A.溫度為T時該反應(yīng)的B.容器Ⅰ中前20min的平均速率v(HI)=0.0125mol·L-1·min-1C.若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行D.容器Ⅱ中達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為20%5、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；反應(yīng)過程的能量變化如下圖，下列說法正確的是。

A.1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJB.HF氣體分解生成H2和F2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和小于2molHF氣體的能量D.其它條件不變，加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH減小6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A.常溫下，48gCT3CO18OCH2CH3含電子數(shù)24NA、中子數(shù)24NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氮?dú)夂妥懔康难鯕庠诟邷貤l件下可以直接生成46gNO2C.常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NAD.常溫下，10mL5.6mol/L的氯化鐵溶液滴到100mL沸水中，生成0.056NA個氫氧化鐵膠粒7、室溫下，某二元堿水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.的數(shù)量級為B.水溶液顯酸性C.等物質(zhì)的量的和混合溶液中D.在水溶液中，8、根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是。

A.圖甲表示一定溫度下，CH3COOH稀溶液加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則pH（a）＞pH（b）B.圖乙表示一定溫度下，MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3）C.圖丙表示一定溫度下，可逆反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）正逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線，t1時改變的條件可能是分離出NH3D.圖丁表示常溫下將0.1mol·L-1鹽酸溶液滴加到amL0.1mol·L－1BOH溶液中，所得溶液pH隨所加入鹽酸溶液體積的變化圖，則BOH為弱堿評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、我國科研團(tuán)隊(duì)將電解食鹽水的陽極反應(yīng)與電催化還原CO2的陰極反應(yīng)相耦合；制備CO與次氯酸鹽，陰極區(qū)與陽極區(qū)用質(zhì)子交換膜隔開。裝置如圖所示：

下列說法錯誤的是A.a極為電源的正極B.工作時，陽極附近溶液pH增大。C.工作時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室和陽極室質(zhì)量變化相差20gD.不考慮其他副反應(yīng)，整個反應(yīng)過程的原子利用率為100%10、t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表：。物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.202min末濃度/(mol·L-1)0.08ab平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1

下列說法正確的是A.平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C.增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-111、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是A.增加Fe2O3投入量B.保持容器體積不變，增加通入H2的量C.充入He，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D.充入He，保持容器內(nèi)體積不變12、在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡時容器體積V(甲)V(乙)V(丙)反應(yīng)的平衡常數(shù)KK(甲)K(乙)K(丙)平衡時NH3的濃度c/mol·L－1c(甲)c(乙)c(丙)平衡時NH3的反應(yīng)速率。

v/mol·L－1·min－1v(甲)v(乙)v(丙)

下列說法正確的是（）A.V(甲)＞V(丙)B.K(乙)＜K(丙)C.c(乙)＞c(甲)D.v(甲)＝v(丙)13、常溫下，100mL0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.H2A在水中的電離方程式是：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C.Y點(diǎn)溶液中存在以下關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)D.X點(diǎn)溶液中含A元素相關(guān)離子：c(H2A)+(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-114、SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2；另含有少量鐵；鋁、銅。鎳等金屬化合物)作燃煤尾氣脫硫劑，簡化流程如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.軟錳礦漿吸收SO2反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4B.MnCO3的作用是通過調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子和鋁離子，若換為KOH可以達(dá)到更好的效果C.MnS除銅、鎳過程是將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu2S，Ni2+轉(zhuǎn)化為NiSD.該流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2，達(dá)到變廢為寶的目的15、25℃時，向2.5L蒸餾水中加入0.05molBaSO4固體粉末，再逐漸加入一定量的Na2CO3固體粉末；邊加邊攪拌(忽略溶液體積變化)。溶液中部分離子的濃度變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.25℃時，Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)B.BaSO4在水中的Ksp大于其在BaCl2溶液中的KspC.加入1.3molNa2CO3，即可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3D.當(dāng)BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，c(CO)＞c(Ba2+)＞c(SO)＞c(OH-)16、在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；某小組研究了在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是。

A.圖I表示的是t1時刻升溫對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖II表示的是t1時刻撤去催化劑V2O5后對反應(yīng)速率的影響C.圖III可以表示催化劑對化學(xué)平衡的影響，且乙的催化效率比甲高D.圖III表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且A表示的是SO2的轉(zhuǎn)化率評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、鈷(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天；機(jī)械制造等領(lǐng)域。下圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。

回答下列問題：

(1)上述裝置中的陽極室是___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室；該裝置工作一段時間后，Ⅱ室的pH將___________(填“增大”或“減小”)。

(2)若反應(yīng)生成1molCo，則I室溶液質(zhì)量理論上減少___________g，若外接電源使用鉛蓄電池，則此時鉛蓄電池中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為___________mol。

(3)若反應(yīng)一段時間后移除兩離子交換膜，此時石墨電極的電極反應(yīng)式為___________，當(dāng)電路中再通過2mol電子時，陰極再得到的Co的質(zhì)量小于59g，其原因可能是___________。18、（1）催化重整不僅可以得到合成氣（和），還對溫室氣體的減排具有重要意義。在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為（k為速率常數(shù)）。在一定時，不同下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則從大到小的順序?yàn)開_______。

（2）對于反應(yīng)采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在和時的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示：

比較a、b處反應(yīng)速率大小：_______（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的________（保留1位小數(shù)）。19、已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因________________________。

②在NaHA水溶液中各離子濃度大小關(guān)系是_________________________。20、氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。某興趣小組對該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓為200kPa)；各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)若保持容器容積不變，t1時反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示0～t1時間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代數(shù)式表示)；

(2)t2時將容器容積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是___________(用圖中a、b、c、d表示)，理由是___________

(3)在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=____。[已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)dD(g)+eE(g)?gG(g)+hH(g)Kθ=其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE為各組分的平衡分壓]。21、氯鋁電池是一種新型的燃料電池。試回答下列問題：

（1）通入氯氣的電極是________（填“正”或“負(fù)”）極。

（2）投入鋁的電極是________（填“正”或“負(fù)”）極。

（3）電子從________（填“鋁極”或“通入氯氣的一極”）流向________極（填“正”或“負(fù)”）。

（4）每消耗8.1g鋁，電路中通過的電子數(shù)目為________NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。22、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合酸性溶液中反應(yīng)回收S；其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

(1)在圖示的轉(zhuǎn)化中：Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_______；當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，若保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為_______。

(2)在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施是_______。

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸汽和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。則H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)H2S具有還原性。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4和其它產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。反應(yīng)中被還原的元素是_______。

(5)從電離平衡角度，結(jié)合必要的化學(xué)用語說明Na2S溶液常溫下pH>7的原因：_______。

(6)已知：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；FeS+2H+=Fe2++H2S↑。比較H2S、CuS和FeS溶解或電離出S2-的能力：_______。23、已知?dú)浞幔淮姿?、氫氰?HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：

。①

HF

Ka=6.8×10-4mol?L-1

②

CH3COOH

Ka=1.7×10-5mol?L-1

③

HClO

Ka=2.9×10-8mol?L-1

④

H2CO3

Ka1=4.4×10-7mol?L-1Ka2＝4.7×10-11mol?L-1

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；回答下列問題：

（1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是_____________；四種酸中酸性最弱的是_____________。

（2）寫出CH3COOH電離方程式是____________________。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：_____________________，少量的CO2通入NaClO溶液中：_______________________。24、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)；鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式____________。

②該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請?jiān)趫D虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動方向____________。

③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式________________。

（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意如圖：

①A電極對應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是_______。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為______mol。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)25、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)26、鎂及其化合物有廣泛用途．工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì)）為原料制備納米氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下。

回答下列問題：

（1）濾渣1為____________（填化學(xué)式），CO(NH2)2的電子式為______。

（2）在實(shí)驗(yàn)室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為______（填化學(xué)式），需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要______（填名稱）。

（3）在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）室溫時，加入CO(NH2)2，產(chǎn)生沉淀。當(dāng)Mg2+沉淀完全時，溶液中的c(OH-)=_______（離子濃度小于1.0×10-5mol?L-1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全；室溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）

（5）工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備納米MgO。如圖為反應(yīng)溫度對納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應(yīng)的最佳溫度為__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．M點(diǎn)時，c(HA-)=c(A2-)，依據(jù)電荷守恒，c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液的pH=4.3，則c(H+)＞c(OH-)，從而得出2c(HA-)+c(A2-)＞c(Na+)；A不正確；

B．

等物質(zhì)的量的H2A與NaOH反應(yīng)，生成NaHA溶液，在溶液中存在如下平衡：HA-H++A2-、HA-+H2OH2A+OH-、H2OH++OH-，所以c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，B正確；

C．從圖中可以看出，NaHA溶液的pH＜7，在水溶液中以電離為主，從而抑制水解，而CH3COO-的水解，會促進(jìn)水解，所以濃度均為0.1mol·L-1的NH4HA和CH3COONH4溶液中c()：前者大于后者；C不正確；

D．在M點(diǎn)，c(HA-)=c(A2-)，K2==10-4.3＞Ka(CH3COOH)，則HA-的酸性比CH3COOH強(qiáng)，所以向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1mol·L-1H2A溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COO-+H2A=2CH3COOH+A2-；D不正確；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A．由圖可知，閉合時，右側(cè)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為則右側(cè)電極反應(yīng)為故A正確；

B．由A分析知，閉合時，右側(cè)電極反應(yīng)為左側(cè)電極反應(yīng)為復(fù)合膜層間的解離成和移動向兩極的和的物質(zhì)的量相等；兩電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則右側(cè)消耗的氫離子少，左側(cè)消耗的氫氧根離子多，故復(fù)合膜兩側(cè)溶液的pH左側(cè)降低，右側(cè)不變，故B錯誤；

C．閉合時，該裝置為電解池，左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽極，從Zn電極流向復(fù)合膜；故C錯誤；

D．沒有標(biāo)明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算的體積；故D錯誤；

故選A。3、A【分析】【詳解】

升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是通過升高溫度使分子獲得更高的能量；活化分子百分?jǐn)?shù)提高；溫度升高使得含有較高能量的分子間的碰撞頻率隨之提高，增加分子碰撞機(jī)會，這是次要原因，故A正確；

故選A。4、D【分析】【分析】

設(shè)平衡時；轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量濃度為n，根據(jù)數(shù)據(jù)Ⅰ，有：

w(HI)/%==80%，解得：n=0.4mol/L，則平衡常數(shù)K==64；結(jié)合等效平衡的規(guī)律分析判斷。

【詳解】

A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，v正=ka?w(H2)?w(I2)=v逆=kb?w2(HI)，則==K=64；故A錯誤；

B．容器I中前20min；轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量濃度為m；

w(HI)%==50%，解得：m=0.25mol/L，則容器I中前20min的平均速率v(HI)==0.025mol?L-1?min-1；故B錯誤；

C．若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，此時濃度商Qc==1＜K=64；反應(yīng)正向進(jìn)行，故C錯誤；

D．起始物質(zhì)0.5molI2、0.5molH2與1molHI相當(dāng)，Ⅰ和Ⅱ?yàn)榈刃胶?，達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，平衡時轉(zhuǎn)化的HI為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，HI的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%；故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，由圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)為放熱過程，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知，1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HF放出的熱量為270kJ，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)為放熱的過程，則1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ；故A錯誤；

B．由圖可知，反應(yīng)H2(g)＋F2(g)=2HF(g)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)放熱，則HF氣體分解生成H2和F2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故B正確；

C．由B項(xiàng)分析可知，反應(yīng)H2(g)＋F2(g)=2HF(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量；故C錯誤；

D．其它條件不變，加入催化劑，可以改變該反應(yīng)的反應(yīng)速率和反應(yīng)歷程，但不能改變ΔH；故D錯誤；

答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CT3CO18OCH2CH3的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1，48gCT3CO18OCH2CH3的物質(zhì)的量為0.5mol，1個CT3CO18OCH2CH3含有48個電子、48個中子，48gCT3CO18OCH2CH3所含電子和中子的物質(zhì)的量均為0.5mol×48=24mol，故含電子和中子的數(shù)目均為24NA；故選項(xiàng)A正確；

B．氮?dú)夂妥懔康难鯕庑枰诶纂姡ǚ烹姡┗蛘吒邷貤l件下生成NO，不能直接生成NO2；故選項(xiàng)B錯誤；

C．常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10?5NA；故選項(xiàng)C錯誤；

D．氫氧化鐵膠粒是集合體，一個氫氧化鐵膠粒含許多個氫氧化鐵，因此含有氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于10×10－3L×5.6mol·L－1=0.056mol；故選項(xiàng)D錯誤；

答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖象，液中時；溶液pH=6.2，則溶液中。

數(shù)量級為10-8；故A錯誤；

B．的電離平衡常數(shù)為Kb2=10-7.8mol/L，根據(jù)圖象，溶液中時；溶液的pH=9.2，則溶液中。

則的水解平衡常數(shù)為則電離程度大于水解程度，溶液顯堿性，故B錯誤；

C．等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液，X2+的水解程度大于的水解程度，則溶液中故C錯誤；

D．在X(OH)NO3水溶液中；根據(jù)質(zhì)子守恒可得：，故D正確；

故選：D。8、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖甲所示，CH3COOH稀溶液加水時溶液的導(dǎo)電性減弱，說明離子濃度在減小，所以c(H+)(a)＞c(H+)(b)，即pH(a)＜pH(b)；A選項(xiàng)錯誤；

B.觀察圖可知，-lgc(CO32-)相等即c(CO32-)相等時，-lgc(Mg2+)＜-lgc(Ca2+)，則c(Mg2+)＞c(Ca2+)，所以，Ksp(MgCO3)＞Ksp(CaCO3)；B選項(xiàng)錯誤；

C.分離出NH3；產(chǎn)物濃度降低，逆反應(yīng)速率將減小，C選項(xiàng)錯誤；

D.圖丁是中和滴定曲線；觀察圖可知，恰好完全反應(yīng)時，溶液顯酸性，說明反應(yīng)生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以BOH為弱堿，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

1.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于：離子的濃度和離子所帶的電荷。離子的濃度越大；離子所帶的電荷越高，溶液的導(dǎo)電性越好。

2.可逆反應(yīng)中濃度對反應(yīng)速率的影響：反應(yīng)物濃度影響正反應(yīng)速率，生成物濃度影響逆反應(yīng)速率。二、多選題(共8題，共16分)9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．M極上CO2得到電子被還原產(chǎn)生CO，電極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=CO+H2O；M發(fā)生還原反應(yīng)，所以a極為電源的負(fù)極，A錯誤；

B．電池工作時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O，反應(yīng)消耗了OH-，使陽極附近溶液c(OH-)減小；負(fù)極溶液的pH減小，B錯誤；

C．每轉(zhuǎn)移2mol電子；陰極質(zhì)量增加44g+2g-28g=18g，陽極質(zhì)量減少2g，陰極室和陽極室質(zhì)量變化相差20g，C正確；

D．整個過程總反應(yīng)為CO2+Cl-=CO+ClO-；因制備的CO與次氯酸鹽均為其目的產(chǎn)物，所以整個反應(yīng)過程的原子利用率為100%，D正確；

故合理選項(xiàng)是AB。10、AD【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)知，平衡時，X轉(zhuǎn)化了0.05mol/L，故其轉(zhuǎn)化率=A正確；

B．由知B錯誤；

C．增大壓強(qiáng)；體積縮小，各物質(zhì)的濃度均增大，正逆反應(yīng)速率都增大，C錯誤；

D．前2min內(nèi)用X表示反應(yīng)速率為根據(jù)得υ(Y)=3υ(X)=0.03mol/(L·min)，D正確；

故答案選AD。11、AD【分析】【詳解】

A.增加Fe2O3投入固體的量；反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A正確；

B.保持容器體積不變，增加通入H2的量；反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；

C.充入He；保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，容器體積增大，參加反應(yīng)的氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；

D.充入He；保持容器內(nèi)體積不變，參加反應(yīng)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D正確；

故選AD。12、BC【分析】【詳解】

A、甲與充入2mol氨氣是等效平衡，合成氨的逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，甲是恒溫恒容條件，丙是恒溫恒壓條件，達(dá)平衡時，丙的容器的體積大于甲的體積，所以V(甲)

B、乙、丙都是從逆反應(yīng)開始的，乙是絕熱容器，合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以平衡時乙容器的溫度低于丙容器，而溫度降低，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，所以K(乙)＜K(丙)；故B正確；

C；因?yàn)榧着c充入2mol氨氣是等效平衡；乙是絕熱容器，所以達(dá)平衡時容器內(nèi)的溫度低于甲容器，而溫度降低平衡正向移動，所以乙中氨氣的濃度大于甲中氨氣的濃度，c(乙)＞c(甲)，故C正確；

D、因?yàn)閂(丙)>V(甲)，所以丙需減小容器的體積才能達(dá)到與甲等效的平衡，而體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，氨氣的物質(zhì)的量濃度增大，所以甲中氨氣的濃度大于丙中氨氣的濃度，則v(甲)>v(丙)；故D錯誤；

答案選BC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像知，H2A與HA-共存，HA-與A2-共存，所以H2A是二元弱酸，其電離方程式為：A項(xiàng)符合題意；

B．等體積等濃度的NaOH與H2A溶液混合后，溶質(zhì)為NaHA，HA-電離時，Y點(diǎn)時c(A2-)=c(HA-)，且pH=8，即c(H+)=10-8mol/L，HA-水解時，X點(diǎn)時，c(H2A)=c(HA-)，且pH=4.5，即c(OH-)=10-9.5mol/L，該溶液中以HA-的電離為主，電離產(chǎn)生的H+對水的電離有抑制作用；所以溶液中水的電離程度比純水小，B項(xiàng)不符合題意；

C．Y點(diǎn)時，c(A2-)=c(HA-)，根據(jù)電荷守恒C項(xiàng)符合題意；

D．0.1mol/L是該反應(yīng)的初始H2A濃度，隨著NaOH溶液的加入，A元素濃度降低，根據(jù)元素守恒，D項(xiàng)不符合題意；

故正確選項(xiàng)為AC14、BC【分析】【分析】

由流程可知，二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+；MnS將銅；鎳離子還原為單質(zhì)，高錳酸鉀能與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，通過過濾獲得二氧化錳，以此解答該題。

【詳解】

A．軟錳礦漿吸收SO2反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4；故A正確；

B．KOH為強(qiáng)堿，易讓溶液pH值產(chǎn)生較大波動，Mn2+也會沉淀；故B錯誤；

C．MnS除鋼、鎳過程是將Ni2+轉(zhuǎn)化為NiS，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS、不是Cu2S；故C錯誤；

D．由流程可知，該流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2；達(dá)到變廢為寶的目的，故D正確；

答案選BC。15、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入的Na2CO3固體使溶液中c(CO)=2.5×10-4mol/L時，c(Ba2+)和c(SO)開始發(fā)生變化，說明此時BaSO4沉淀開始轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，c(SO)增大，c(Ba2+)減小。

【詳解】

A．未加入碳酸鈉時，BaSO4溶液中c(Ba2+)=c(SO)=1×10-5mol/L，所以Ksp(BaSO4)=1×10-5×1×10-5=10-10，當(dāng)c(CO)=2.5×10-4mol/L時，c(Ba2+)=1×10-5mol/L，所以Ksp(BaCO3)=2.5×10-4×1×10-5=2.5×10-9，所以25℃時，Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；A正確；

B．Ksp只與溫度有關(guān)；和所處的環(huán)境無關(guān)，B錯誤；

C．若BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，則溶液中c(SO)==0.02mol，此時c(Ba2+)==5×10-9mol/L，根據(jù)Ksp(BaCO3)=2.5×10-9可知溶液中的c(CO)=0.5mol/L，則n(CO)=0.5mol/L×2.5L=1.25mol，此外還生成0.05molBaCO3；所以所需碳酸鈉的物質(zhì)的量為1.25mol+0.05mol=1.3mol，C正確；

D．根據(jù)C選項(xiàng)計(jì)算可知可知當(dāng)BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，c(SO)＞c(Ba2+)，c(Ba2+)=5×10-9mol/L，而此時溶液中有大量碳酸根，呈堿性，c(OH-)＞1×10-7mol/L，所以c(OH-)也大于c(Ba2+)；D錯誤；

綜上所述答案為AC。16、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度，v正和v逆都增大；又因?yàn)樵摲磻?yīng)是化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向左移動，A正確；

B．圖II中正逆反應(yīng)速率同等程度的減??；符合撤去催化劑對反應(yīng)速度的影響，B正確；

C．催化劑不改變平衡移動；C錯誤；

D．乙先達(dá)到平衡；根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”的方法，所以乙壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大。轉(zhuǎn)化率與圖像不符合，D錯誤；

故選AB。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

該裝置為電解池，石墨電極為陽極，電解質(zhì)溶液為硫酸，氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室溶液中的氫離子經(jīng)過陽離子交換膜由Ⅰ室進(jìn)入Ⅱ室；Co電極為陰極，電解質(zhì)溶液為CoCl2，Co2+離子放電，電極反應(yīng)為：Co2++2e-=Co；溶液中的氯離子經(jīng)陰離子交換膜由Ⅲ室進(jìn)入Ⅱ室；氫離子和氯離子在Ⅱ室生成鹽酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)與電源正極相連的電極為陽極，上述裝置中的陽極室是I室，陰極室是Ⅲ室；石墨電極為陽極，電解質(zhì)溶液為硫酸，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室溶液中的氫離子濃度增大，氫離子經(jīng)過陽離子交換膜由Ⅰ室進(jìn)入Ⅱ室；Co電極為陰極，電解質(zhì)溶液為CoCl2，Co2+離子放電，電極反應(yīng)為Co2++2e-=Co；溶液中的氯離子經(jīng)陰離子交換膜由Ⅲ室進(jìn)入Ⅱ室；氫離子和氯離子在Ⅱ室生成鹽酸，Ⅱ室的pH將減小，故答案為：I；減小；

(2)若反應(yīng)生成1molCo，根據(jù)電極反應(yīng)為Co2++2e-=Co轉(zhuǎn)移2mol電子，I室的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol水放出0.5mol氧氣，有2mol氫離子進(jìn)入Ⅱ室，I室溶液質(zhì)量理論上減少18g；若外接電源使用鉛蓄電池，總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，則此時鉛蓄電池中消耗的H2SO42mol；故答案為：18；2；

(3)若反應(yīng)一段時間后移除兩離子交換膜，此時氯離子在陽極石墨電極上放電，石墨電極的電極反應(yīng)式為當(dāng)電路中再通過2mol電子時，陰極上除Co2+離子放電，氫離子也要放電，使得得到的Co的質(zhì)量小于59g，故答案為：移去交換膜后，H+參與陰極反應(yīng)?！窘馕觥縄減小182移去交換膜后，H+參與陰極反應(yīng)18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)沉積碳的生成速率方程可知，在一定時，沉積碳的生成速率隨的增大而減小，所以根據(jù)題圖可知，從大到小的順序?yàn)?/p>

（2）溫度越高，反應(yīng)速率越大，由題圖可知，a點(diǎn)所在曲線對應(yīng)的溫度高于b點(diǎn)所在曲線對應(yīng)的溫度，所以a點(diǎn)的反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的反應(yīng)速率。a點(diǎn)所在曲線達(dá)到平衡時，即從題圖可知，a點(diǎn)所在曲線平衡時的轉(zhuǎn)化率為22%，設(shè)投入則根據(jù)“三段式”得。

代入得，①，在a處的轉(zhuǎn)化率為20%；根據(jù)“三段式”得。

則②，將①代入②計(jì)算得【解析】大于1.319、略

【分析】【詳解】

①溶液呈堿性說明酸式酸根離子電離的程度小于水解程度，水解導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：HA－＋H2OH2A＋OH－；

②NaHA水溶液呈堿性說明HA－的水解程度大于電離程度，鈉離子不水解，所以離子濃度最大，HA－的電離和水解都較微弱，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液中氫離子由水和HA-電離得到，所以c(H+)＞c(A2-)，故離子濃度大小順序是c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，注意酸式酸根離子不僅水解還電離，根據(jù)電離和水解程度確定溶液的酸堿性是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥縃A－＋H2OH2A＋OH－c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－)20、略

【分析】【詳解】

（1）密閉容器中0.1molNH3總壓為200kPa，則如圖t1時H2的分壓為120kPa，則H2的物質(zhì)的量n(H2)=則用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(H2)=

（2）t2時刻容器體積迅速縮小到原來的一半，則N2的分壓迅速增大到原來的2倍，則cd錯誤；壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體總體積減小的方向移動，即化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致N2的分壓應(yīng)比原來2倍小，則b正確，a錯誤，故合理選項(xiàng)是b；

（3）在該溫度下，達(dá)到平衡時，p(N2)=40kPa=0.4pθ、p(H2)=120kPa=1.2pθ、p(NH3)=120kPa=1.2pθ，則Kθ=【解析】(1)

(2)b容器容積迅速縮小至原來的一半時，N2分壓變?yōu)樵瓉淼?倍；其他條件不變時，容器容積減小，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即該平衡逆向移動，所以N2分壓先變?yōu)樵瓉淼?倍；后逐漸減小。

(3)0.4821、略

【分析】【分析】

根據(jù)燃料電池原理分析正負(fù)極；判斷電子的流向；根據(jù)元素化合價變化計(jì)算電路中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。

【詳解】

（1）氯鋁燃料電池中；可燃物質(zhì)鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁為負(fù)極；氯氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，通入氯氣的一極為正極，故答案為：正；

（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的鋁作為負(fù)極；故答案為：負(fù)；

（3）在其外電路中；電子由鋁極（負(fù)極）流向正極，故答案為：鋁極；正；

（4）1mol鋁反應(yīng)可轉(zhuǎn)移3mol電子，8.1g鋁（其物質(zhì)的量為0.3mol）反應(yīng)時，電路中通過的電子數(shù)為0.9NA；故答案為：0.9。

【點(diǎn)睛】

此題易錯點(diǎn)在第三問，應(yīng)審清題意，要求寫出電子的流向，應(yīng)該從負(fù)極流向正極，而電流方向是從正極流向負(fù)極的?！窘馕觥空?fù)鋁極正0.922、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖示分析可知，在酸性條件下Fe2+被O2氧化為Fe3+，則其離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，當(dāng)有1molH2S恰好完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，溶液中的鐵離子的物質(zhì)的量不變，則由關(guān)系式可知，1molH2S恰好完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需消耗的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O；0.5mol；

(2)欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS；則硫離子不能有剩余，所以氧氣必須過量，采取的措施有，增大混合氣體中空氣的比例，故答案為：提高混合氣體中空氣的含量即增加氧氣的量；

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸汽和H2，且兩者物質(zhì)的量之比為1:2，則硫蒸汽的化學(xué)式為S2，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2H2S?2H2+S2，故答案為：2H2S?2H2+S2；

(4)H2S具有還原性。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、硫酸鉀和水，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+5S↓+2MnSO4+8H2O；在該反應(yīng)中KMnO4中+7價的錳元素得到電子化合價降低被還原為+2價的錳離子，故答案為：2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+5S↓+2MnSO4+8H2O；KMnO4中+7價的錳元素；

(5)在水溶液中存在H2O?H++OH-，S2-為弱酸陰離子，會結(jié)合水電離出的氫離子而發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液中氫離子濃度降低，從而使水的電離平衡正向移動，最終[OH-]>[H+]，溶液顯示堿性，故答案為：H2O?H++OH-，S2-結(jié)合水電離出的氫離子，氫離子濃度降低，水的電離平衡正向移動，最終[OH-]>[H+]；溶液顯示堿性；

(6)由已知：Cu2++H2S=CuS↓+2H+可知，溶解或電離出S2-離子的能力FeS+2H+=Fe2++H2S↑可知，溶解或電離出S2-離子的能力則溶解或電離出S2-離子的能力為故答案為：【解析】4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O0.5mol提高混合氣體中空氣的含量即增加氧氣的量2H2S?2H2+S22KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+5S↓+2MnSO4+8H2OKMnO4中+7價的錳元素H2O?H++OH-，S2-結(jié)合水電離出的氫離子，氫離子濃度降低，水的電離平衡正向移動，最終[OH-]>[H+]，溶液顯示堿性FeS>H2S>CuS23、略

【分析】【詳解】

(1)四種酸中HF的電離平衡常數(shù)最大；則HF酸最強(qiáng)，HClO的電離平衡常數(shù)最小，則HClO酸性最弱，故答案為：HF；HClO；

(2)CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，可逆電離，其電離方程式是：CH3COOHCH3COO-+H+；

(3)HF酸性比H2CO3強(qiáng)，可發(fā)生反應(yīng)生成NaF和CO2，反應(yīng)的方程式為2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；少量的CO2通入NaClO溶液中，酸性大小為：H2CO3＞HClO＞將少量的CO2氣體通入足量次氯酸鈉溶液中的離子方程式為：NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO?！窘馕觥縃FHClOCH3COOHCH3COO-+H+2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO24、略

【分析】【詳解】

(1)①氯化鈉溶液呈中性，在中性溶液中鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子被氧化作負(fù)極，則石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案為O2+4e-+2H2O═4OH-；

②作電解池陰極的鐵被保護(hù)，所以將虛線框中中改為直流電源，且將鐵電極與直流電源負(fù)極相連，這屬于外加電源的陰極保護(hù)法，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，圖示為故答案為

③外加直流電源后石墨電極為陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，故答案為2Cl--2e-═Cl2↑；

(2)鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應(yīng)后生成了Fe3+，而后Fe與Fe3+會化合生成Fe2+，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故答案為2FeCl3+Fe═3FeCl2；

(3)①電鍍時，鍍層銅作陽極，鍍件鐵作陰極，所以A是銅，B是鐵，陰極上銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，故答案為；銅；Cu2++2e-═Cu；

②陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12g，二者質(zhì)量差的一半為陰極析出的銅，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×2=0.08mol，故答案為0.08。【解析】O2+4e