2025年滬教版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷308考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鐵元素在反應(yīng)①中被還原；在③中被氧化。

B.反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，有2molBr-被氧化。

C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞I2＞Br2＞Fe3+

D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

2、下列情況下，氣體分子數(shù)相同的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71gCl2和22．4LHClB.相同質(zhì)量的氫氣和氮?dú)釩.在0℃時(shí)，1體積的O2和1體積的HClD.相同體積的CO2和H2O3、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是rm{(}rm{)}A.硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}簍TBaSO_{4}隆媒}B.用rm{Cl_{2}}將苦鹵中的rm{Br^{-}}氧化：rm{Cl_{2}+Br^{-}簍TCl^{-}+Br_{2}}C.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}D.用rm{FeCl_{3}}溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：rm{Fe^{3+}+Cu簍TFe^{2+}+Cu^{2+}}4、已知乙酸乙酯rm{(C_{4}H_{8}O_{2})}是一種無(wú)色液體，不溶于水，密度小于rm{1g?mL^{-1}}沸點(diǎn)約為rm{55隆忙.}要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來(lái)，下列方法中最簡(jiǎn)便的是rm{(}rm{)}A.蒸餾B.蒸發(fā)C.過(guò)濾D.分液5、碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（）A.35gB.30gC.20gD.15g6、有關(guān)堿金屬單質(zhì)的敘述正確的是（）A.都可以保存在煤油中B.隨電子層數(shù)增加，熔沸點(diǎn)逐漸降低C.都是銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性D.隨電子層數(shù)增加，密度逐漸增大7、把rm{Na_{2}O_{2}}投入rm{FeCl_{2}}溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是rm{(}rm{)}A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀C.無(wú)氣泡產(chǎn)生D.無(wú)變化8、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取rm{H_{2}}時(shí)，下列措施不能使氫氣的初始生成速率增大的是A.加熱B.增加稀硫酸的體積C.滴加少量濃鹽酸D.不用鐵片，改用鐵粉評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、有以下幾種物質(zhì)：①純H2SO4，②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖，⑧NaCl晶體，⑨氨水，⑩熔融KCl．以上能導(dǎo)電的是____（填序號(hào)；下同）；

以上屬于電解質(zhì)的是____；屬于非電解質(zhì)的是____；

寫(xiě)出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式____．10、下列各組物質(zhì)：

①O2和O3；

②乙烷和丁烷；

③12C和14C；

④CH3COOH和HCOOCH3

⑤和

⑥和

（用上述物質(zhì)序號(hào)填空）

互為同系物的是______，互為同分異構(gòu)體的是______，互為同位素的是______，互為同素異形體的是______．11、rm{(1)}下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是______．

A.閃電rm{B.}在加壓降溫的條件下使空氣中的氮?dú)庖夯?/p>

C.根瘤rm{D.}合成氨車(chē)間。

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來(lái)制取氨氣．

寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法有多種，下面的裝置和選用的試劑中錯(cuò)誤的是______．

rm{(3)}用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是：______．

A.rm{H_{2}}rm{B.NO_{2}}rm{C.HNO_{3}}rm{D.NH_{4}NO_{3}}

寫(xiě)出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式：______．

rm{(5)}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{1L}水中可溶解rm{700LNH_{3}}所得溶液的密度為rm{0.9g/cm^{3}}則氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____rm{mol/L(}保留一位小數(shù)rm{)}．12、rm{(}Ⅰrm{)}如下六個(gè)圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，將圖中的字母代號(hào)填入下表。

。溶液加入物質(zhì)字母代號(hào)rm{壟脵}飽和石灰水通過(guò)量rm{CO_{2}}rm{壟脷AlCl_{3}}溶液通過(guò)量rm{NH_{3}}rm{壟脹MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}混合溶液逐滴加rm{NaOH}溶液至過(guò)量rm{壟脺}含少量rm{HCl}的rm{AlCl_{3}}溶液逐滴加rm{NaOH}溶液至過(guò)量rm{(}Ⅱrm{)}把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到rm{1mol隆隴L^{-1}}的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入rm{1mol隆隴L^{-1}}的氫氧化鈉溶液；生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示，則：

rm{(1)}寫(xiě)出rm{80隆蘆90mL}段反應(yīng)的離子方程式______________________________________。rm{(2)}原溶液中鹽酸的體積為_(kāi)_______rm{mL}rm{(3)}原鎂鋁混合物中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。13、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：

rm{Ba(NO_{3})_{2}}______，rm{H_{2}SO_{4}}______．14、（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為，步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）步驟④中一系列處理的操作步驟：、洗滌、、冷卻、稱量。（3）若實(shí)驗(yàn)中需用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制1mol/Ｌ的稀硫酸480mL。配制時(shí)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有，需用量筒量取該濃硫酸mL。（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量g（用含a的代數(shù)式表示）。15、將以下各實(shí)驗(yàn)所需的試劑寫(xiě)在空格中：

①用氯化鉀和二氧化錳制取氯氣后的試管中，殘留的黑色物質(zhì)，可用____加熱洗滌．

②做碘升華實(shí)驗(yàn)后燒瓶壁上的碘，可用____洗滌．

③欲在燒杯中制取HI氣體，可加碘化鉀固體和____一起供熱即可，欲除去氯氣中的少量氯化氫，可讓氣體通過(guò)____洗滌．

④氯化鉀中混有少量的碘化鉀要除去，方法是將其溶于水后，滴入足量____充分反應(yīng)，再加入____振蕩、靜置分層、分液，最后將上層水溶液蒸干即得純氯化鉀．16、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)。

（1）濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑．______．

（2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加．______．

（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生．______．

（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生．______．

（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體．______．17、根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置，填寫(xiě)下列空白。rm{壟脜}原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定屬于_____________________反應(yīng)。rm{壟脝}上圖原電池負(fù)極為_(kāi)____，電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________；正極為_(kāi)______，正極上觀察到的現(xiàn)象是_____________________。rm{壟脟}電子流入的一極是原電池的_____極，該極發(fā)生___________反應(yīng)。rm{壟脠}上圖原電池工作時(shí)，若外電路有rm{1.204隆脕10^{23}}個(gè)電子通過(guò)導(dǎo)線，則消耗鋅的質(zhì)量是____________rm{g}rm{g}上圖原電池，若將稀硫酸換成rm{壟脡}溶液，電流計(jì)指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，電流方向是____________。rm{CuSO_{4}}評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）20、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫(xiě)的是否正確。21、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共20分)23、在rm{NaCl}與rm{MgCl_{2}}的混合物中，rm{Na^{+}}與rm{Mg^{2+}}的物質(zhì)的量之比為rm{3:2}混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)___________rm{(}化成最簡(jiǎn)單整數(shù)比rm{)}如果混合物中共有rm{28molCl^{-}}則混合物中氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)______，氯化鎂的質(zhì)量為_(kāi)____________。24、常溫下，將rm{20.0g}質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{14.0%}的rm{KHCO_{3}}溶液跟rm{30.0g}質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{24.0%}的rm{KHCO_{3}}溶液混合，得到密度為rm{1.15g隆隴cm^{-3}}的混合溶液。計(jì)算：rm{(1)}混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。rm{(2)}混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。rm{(3)}在rm{1000g}水中需溶解多少摩爾rm{KHCO_{3}}才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)25、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分六、解答題(共2題，共20分)26、A；B、C、D均是1～20號(hào)元素；核電荷數(shù)依次增大．其中B、C、D的內(nèi)層電子數(shù)為10，原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子．A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子．

（1）D離子的電子式是______；

（2）C原子的核外電子排布式為_(kāi)_____；

（3）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______；

（4）A元素的元素符號(hào)為_(kāi)_____．

27、填寫(xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子；10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：______

（2）周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于______族。

（3）周期表中最活潑的非金屬元素屬于第______縱列。

（4）所含元素超過(guò)18種的周期是第______；______周期．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A|C【分析】

A、①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中鐵元素失電子被氧化，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中鐵元素得電子被還原；故A錯(cuò)誤．

B、②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中氯氣和溴離子的物質(zhì)的量之比是1：2，所以該反應(yīng)中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，有2molBr-被氧化；故B正確．

C、①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞Fe3+＞I2；故C錯(cuò)誤．

D、①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中還原性Fe2+＞Br-，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中的還原性Br-＞Cl-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的還原性I-＞Fe2+，所以還原性大小順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Br-＞Cl-；故D正確．

故選AC．

【解析】【答案】A；根據(jù)鐵元素化合價(jià)的變化判斷被氧化還是被還原；化合價(jià)降低的元素被還原，化合價(jià)升高的元素被氧化．

B；根據(jù)氯氣和溴離子之間的關(guān)系式計(jì)算被氧化的溴離子．

C；根據(jù)“同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性”判斷氧化性強(qiáng)弱．

D；根據(jù)“同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性”判斷氧化性強(qiáng)弱．

2、A【分析】試題分析：A．都是1摩爾的氣體，故A正確。B．物質(zhì)的量等于質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量，質(zhì)量相同的氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不等，因此B錯(cuò)誤。C、D沒(méi)有標(biāo)明具體的條件，故C、D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查物質(zhì)微粒計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、C【分析】解：rm{A}硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，實(shí)質(zhì)是：rm{2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故A錯(cuò)誤；

B、氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，實(shí)質(zhì)是：rm{Cl_{2}+2Br^{-}=2Cl^{-}+Br_{2}}離子反應(yīng)要遵循電荷守恒，故B錯(cuò)誤；

C、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，實(shí)質(zhì)是：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}故C正確；

D、用rm{FeCl_{3}}溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板的離子反應(yīng)為：rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}離子反應(yīng)遵循電荷守恒，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A；硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水；

B；氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)；離子反應(yīng)遵循電荷守恒；

C；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；

D；離子反應(yīng)遵循電荷守恒．

本題考查學(xué)生離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不是很大．【解析】rm{C}4、D【分析】解：由信息可知；水與乙酸乙酯的混合物分層，則選擇分液法分離，故選D．

由信息可知；水與乙酸乙酯的混合物分層，以此來(lái)解答．

本題考查物質(zhì)分離提純的方法和選擇，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．【解析】rm{D}5、C【分析】試題分析：有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuCO3+2HCl=CuCl2+CO2↑+H2O.Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+2H2O.CuCO3CuO+CO2↑；Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O.溶解固體時(shí)最后得到的是CuCl2。n(Cu)=1/2n(HCl)=1/2×1mol/L×0.5L=0.25mol.若是灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的物質(zhì)的量與上述的相同。n(CuO)=n(Cu)=0.25mol.所以m(CuO)=n(CuO)·M=0.25mol×80g/mol=20g.所以正確選項(xiàng)為：C。考點(diǎn)：考查守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。【解析】【答案】C6、B【分析】解：A．鋰的密度小于煤油；浮在煤油表面，不能隔絕空氣，故A錯(cuò)誤；

B．堿金屬?gòu)纳系较拢辉影霃揭来卧龃?，金屬鍵依次減弱，熔沸點(diǎn)依次減弱，故B正確；

C．銫是金黃色；不是銀白色，故C錯(cuò)誤；

D．堿金屬隨著原子序數(shù)的增加；單質(zhì)的密度增大，但是鉀反常，故D錯(cuò)誤；

故選：B．

A．鋰的密度小于煤油；

B．堿金屬?gòu)纳系较?；原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱；

C．銫是金黃色；

D．鈉的密度大于鉀．

本題考查了堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)，明確同主族性質(zhì)遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】B7、B【分析】解：將rm{Na_{2}O_{2}}投入rm{FeCl_{2}}溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}rm{2NaOH+FeCl_{2}=Fe(OH)_{2}隆媒+2NaCl}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{4Fe(OH)_{2}}是白色沉淀易被氧化為紅褐色的rm{Fe(OH)_{3}}沉淀；所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

故選：rm{B}．

rm{Na_{2}O_{2}}投入rm{FeCl_{2}}溶液反應(yīng)中rm{Na_{2}O_{2}}和水反應(yīng)；生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵．

本題考查的是鈉化合物的性質(zhì)、氫氧化鈉的性質(zhì)，正確分析反應(yīng)過(guò)程是解本題的關(guān)鍵，經(jīng)?？疾榈倪€有rm{Na_{2}O_{2}}rm{Na}投入rm{CuSO_{4}}溶液中觀察到的現(xiàn)象．【解析】rm{B}8、B【分析】略【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)9、②③⑨⑩|①⑥⑧⑩|④⑦|NaHSO4=Na++H++SO42﹣【分析】【解答】解：①純H2SO4，不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②硝酸鉀溶液，能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③銅，能導(dǎo)電，屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化碳，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤金剛石，是非金屬單質(zhì)，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥硫酸氫鈉固體，不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦蔗糖，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑧NaCl晶體，不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨氨水，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩熔融KCl，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，硫酸氫鈉是酸式鹽，在水溶液中電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，故答案為：②③⑨⑩；①⑥⑧⑩；④⑦；NaHSO4=Na++H++SO42﹣．【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；硫酸氫鈉是酸式鹽，在水溶液中電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，據(jù)此解答即可．10、略

【分析】解：①O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

②乙烷和丁烷都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個(gè)“CH2”原子團(tuán)；互為同系物；

③12C和14C是碳元素的不同種原子；互為同位素；

④CH3COOH和HCOOCH3的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同；故互為同分異構(gòu)體．

⑤和的分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，是同一種化合物；

⑥和的分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，是同一種化合物；

故答案為：②；④；③；①．

具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；

相同元素組成；不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．

本題考查同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)等，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．【解析】②；④；③；①11、D；Ca（OH）22NH4ClCaCl22NH3↑2H2O；AC；A；4NH35O24NO6H2O；18.4【分析】解：rm{(1)}氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程．

A.閃電時(shí)，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成rm{NO}屬于自然固氮，故A錯(cuò)誤；

B.用氨氧化制硝酸；是含氮化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，不符合氮的固定定義，故B錯(cuò)誤；

C.豆科植物根瘤菌將rm{N_{2}}轉(zhuǎn)化為氮肥；是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，屬于生物固氮，故C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上將rm{N_{2}}合成氨，rm{N_{2}隆煤NH_{3}}氮?dú)馐菃钨|(zhì)，是游離態(tài)的氮，轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)rm{NH_{3}}符合氮的固定定義，屬于人工固氮，故D正確；

故選D．

故答案為：rm{D}

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來(lái)制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Ca(OH)_{2}2NH_{4}Cldfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCl_{2}2NH_{3}隆眉2H_{2}O}

A、rm{Ca(OH)_{2}2NH_{4}Cldfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCl_{2}2NH_{3}隆眉

2H_{2}O}固體受熱分解生成rm{NH_{4}Cl}和rm{NH_{3}}而當(dāng)溫度降低時(shí)，rm{HCl}和rm{NH_{3}}又重新化合成固體rm{HCl}氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會(huì)不多，故A錯(cuò)誤；

B、向rm{NH_{4}Cl}中滴加濃氨水，rm{CaO}遇水生成rm{CaO}同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯蔅正確；

C；固體加熱制氣體時(shí)；試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，故C錯(cuò)誤；

D、濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱制取rm{Ca(OH)_{2}}的方法和試劑都是正確的；故D正確．

故答案為：rm{Ca(OH)_{2}2NH_{4}Cldfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCl_{2}2NH_{3}隆眉2H_{2}O}rm{NH_{3}}

rm{Ca(OH)_{2}2NH_{4}Cldfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCl_{2}2NH_{3}隆眉

2H_{2}O}氨氣與氧氣在鉑做催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，該過(guò)程中沒(méi)有涉及到的物質(zhì)為氫氣，乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式為：rm{4NH_{3}5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO6H_{2}O}

故答案為：rm{AC}rm{4NH_{3}5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO6H_{2}O}

rm{(3)}標(biāo)準(zhǔn)狀況下的rm{4NH_{3}5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO6H_{2}O}溶于rm{A}的水中，則氨氣的物質(zhì)的量為rm{dfrac{700L}{22.4L/mol}=31.25mol}

溶液質(zhì)量為rm{31.25mol隆脕17g/mol1000g=1531.25g}

溶液體積為物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{1531.25g}{0.9g/ml}隆脰1701.4mL隆脰1.7014L}

則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{31.25mol}{1.7014L}=18.4mol/L}

故答案為：rm{4NH_{3}5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO6H_{2}O}．

rm{(5)}氮?dú)馐堑娱g形成三對(duì)共用電子對(duì)，最外層rm{NH_{3}700L}個(gè)電子，氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程rm{1L}游離態(tài)是指氮?dú)鈫钨|(zhì)rm{dfrac

{700L}{22.4L/mol}=31.25mol}氮的固定有：人工固氮和天然固氮rm{31.25mol隆脕17g/mol

1000g=1531.25g}人工固氮最典型事例是工業(yè)合成氨rm{dfrac

{1531.25g}{0.9g/ml}隆脰1701.4mL隆脰1.7014L}天然固氮包括自然固氮和生物固氮rm{dfrac

{31.25mol}{1.7014L}=18.4mol/L}自然固氮典型事例是閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮rm{18.4}生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌；它含有氮酶，能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨；

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來(lái)制取氨氣；生成氯化鈣；氨氣和水；

A、rm{5}固體受熱分解生成rm{.}和rm{.}而當(dāng)溫度降低時(shí)，rm{.}和rm{.}又重新化合成固體rm{.}

B、rm{.}遇水生成rm{(2)}同時(shí)放出大量熱量，有利于氨氣的生成；

C；固體加熱制氣體時(shí)；試管口應(yīng)略向下傾斜；

D；根據(jù)濃氨水易揮發(fā)分析；

rm{NH_{4}Cl}氨氣溶于水生成一水合氨；一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中電離出氫氧根離子溶液顯堿性；

rm{NH_{3}}氨氣與氧氣在鉑做催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成一氧化氮；一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，據(jù)此解答；

rm{HCl}根據(jù)反應(yīng)判斷rm{3Cl_{2}2NH_{3}隆煤N_{2}6HCl}判斷氨氣過(guò)量；計(jì)算出生成的氯化氫的體積，再根據(jù)氯化氫與氨氣生成氯化銨，計(jì)算出二者恰好反應(yīng)，最后剩余的氣體是氮?dú)猓?/p>

rm{NH_{3}}溶液質(zhì)量rm{HCl}溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算出溶液質(zhì)量，根據(jù)rm{NH_{4}Cl}求出溶液的體積，再利用rm{CaO}計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度rm{Ca(OH)_{2}}本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟練掌握氨氣制備原理和裝置特點(diǎn)及氨氣的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{(3)}【解析】rm{D}rm{Ca(OH)_{2}2NH_{4}Cldfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCl_{2}2NH_{3}隆眉2H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}2NH_{4}Cldfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}CaCl_{2}2NH_{3}隆眉

2H_{2}O}rm{AC}rm{4NH_{3}5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO6H_{2}O}rm{A}rm{4NH_{3}5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO6H_{2}O}12、(Ⅰ)BCAF

(Ⅱ)(1)Al(OH)3＋OH－═══AlO＋2H2O

（2）80

（3）1：1【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，解答本題關(guān)鍵在于理解相關(guān)反應(yīng)，并能熟練寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)的方程式，并能找出對(duì)應(yīng)的圖形即可解題，題目難度中等。【解答】rm{(I).壟脵}飽和石灰水通過(guò)量rm{CO_{2}}氣體，應(yīng)先有沉淀：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}后通與前一步等量的rm{CO_{2}}氣體，沉淀溶解：rm{CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=Ca(HCO_{3})_{2}}對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為rm{B}

rm{壟脷}氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水的反應(yīng)方程式為：rm{AlCl_{3}+3NH_{3}?H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}Cl}對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為rm{C}

rm{壟脹MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}的混合液，逐滴加入rm{NaOH}溶液至過(guò)量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，rm{MgCl_{2}+2NaOH簍TMg(OH)_{2}隆媒+2NaCl}rm{AlCl_{3}+3NaOH簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NaCl}后是氫氧化鋁溶解，rm{Al(OH)_{3}+NaOH簍TNaAlO_{2}+2H_{2}O}對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為rm{A}

rm{壟脺}含少量rm{HCl}的氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是和鹽酸之間發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒(méi)有沉淀，rm{HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O}然后氫氧化鈉和氯化鋁之間反應(yīng)逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，rm{AlCl_{3}+3NaOH簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NaCl}后是氫氧化鋁溶解，rm{Al(OH)_{3}+NaOH簍TNaAlO_{2}+2H_{2}O}對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為rm{F}

故答案為：rm{B}rm{C}rm{A}rm{F}rm{(II).(1)}根據(jù)圖可知，首先發(fā)生的反應(yīng)是中和過(guò)量的酸：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}然后是沉淀兩種金屬離子：rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3++}3OH^{-}=Al(OH)_{3}隆媒}最后是rm{Al(OH)_{3}}的溶解：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍T簍T簍TAlO}rm{rlap{_{2}}{^{-}}}rm{+2H_{2}O}故答案為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍T簍T簍TAlO}rm{rlap{_{2}}{^{-}}}rm{+2H_{2}O}rm{(2)}加入rm{80mL}氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大量，此時(shí)溶質(zhì)為rm{NaCl}根據(jù)質(zhì)量守恒可知：rm{n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1mol/L隆脕0.08L=0.08mol}

則原元素溶液的體積為：rm{dfrac{0.08mol}{1mol/L};=0.08L=80mL}故答案為：rm{dfrac{0.08mol}{1mol/L};

=0.08L=80mL}

rm{80}從橫坐標(biāo)rm{(3)}到rm{80mL}這段可計(jì)算出rm{90mL}則rm{n[Al(OH)_{3}]=1mol/L隆脕(0.09L-0.08L)=0.01mol}所以沉淀rm{n(Al)=n[Al(OH)_{3}]=0.01mol}需要的rm{Al^{3+}}為rm{OH^{-}}即消耗rm{0.03mol}溶液的體積為rm{NaOH}則沉淀鎂離子消耗氫氧化鈉溶液的體積為：rm{30mL}氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：rm{80mL-30mL-30mL=20mL}根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：rm{n(Mg)=dfrac{1}{2}n(NaOH)=0.01mol}所以原鎂鋁混合物中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為rm{1mol/L隆脕0.02L=0.02mol}rm{n(Mg)=dfrac{1}{2}

n(NaOH)=0.01mol}rm{0.01mol}

故答案為：rm{0.01mol=1}rm{1}

。rm{1}

【解析】rm{(}Ⅰrm{)BCAF}rm{(}Ⅱrm{)(1)Al(OH)_{3}+OH^{-}簍T簍T簍TAlO}rm{)(1)

Al(OH)_{3}+OH^{-}簍T簍T簍TAlO}rm{rlap{_{2}}{^{-}}}rm{+2H_{2}O}rm{(2)80}rm{(3)1}rm{1}13、略

【分析】解：硝酸鋇電離時(shí)生成鋇離子、硝酸根離子，其電離方程式為：rm{Ba(NO_{3})_{2}簍TBa^{2+}+2NO_{3}^{-}}

硫酸在溶液中完全電離出硫酸根離子和氫離子，其電離方程式為：rm{H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}

故答案為：rm{Ba(NO_{3})_{2}簍TBa^{2+}+2NO_{3}^{-}}rm{H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}．

先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，電離方程式用可逆號(hào)，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，正確判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．【解析】rm{Ba(NO_{3})_{2}簍TBa^{2+}+2NO_{3}^{-}}rm{H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}14、略

【分析】試題分析：根據(jù)工藝流程可推斷，補(bǔ)血?jiǎng)┧幤某煞质荈eSO4·7H2O，研細(xì)后加入稀硫酸，不反應(yīng)但會(huì)抑制Fe2＋的水解防止溶液變渾濁，過(guò)濾得到不溶性物質(zhì)和硫酸亞鐵溶液，向溶液中加入氫氧化鈉，然后鼓入過(guò)量空氣，依次發(fā)生FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3,產(chǎn)生的紅褐色懸濁液是Fe(OH)3懸濁液，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量等操作得到a克氧化鐵固體。(1)步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2OH--＝Fe(OH)2↓，步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。（3）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，選取500mL容量瓶，配制500mL1.0mol?L-1稀硫酸需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以配制時(shí)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有500mL容量瓶，98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制500mL1.0mol?L-1稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：1.0mol/L×0.5L/18.4mol/L≈0.0272L=27.2mL。（4）根據(jù)鐵原子守恒，2Fe—2FeSO4·7H2O—Fe2O321a/80a/160則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量(a/80)×56÷10=0.07a考點(diǎn)：考查鐵元素含量測(cè)定的工藝流程?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?4分，每空2分）（1）Fe2++2OH--＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2）過(guò)濾灼燒（3）500mL容量瓶（不答容量瓶的規(guī)格得1分）27.2mL（4）0.07a15、濃鹽酸酒精磷酸飽和食鹽水氯水四氯化碳【分析】【解答】①加熱條件下二氧化錳能與濃鹽酸反應(yīng)；可除去，故答案為：濃鹽酸；

②碘易溶于酒精；可洗滌，故答案為：酒精；

③HI氣體有較強(qiáng)的還原性；不能用氧化性的酸，可用磷酸；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可除掉氯化氫，故答案為：磷酸；飽和食鹽水；

④氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)；碘易溶于四氯化碳，可萃取，故答案為：氯水；四氯化碳．

【分析】①二氧化錳能與濃鹽酸反應(yīng)；

②碘易溶于酒精；

③HI氣體有較強(qiáng)的還原性；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較??；

④氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，碘易溶于四氯化碳．16、略

【分析】解：（1）濃硫酸滴在木條上；過(guò)一會(huì)兒，木條變黑，體現(xiàn)濃硫酸脫水性；

故答案為：脫水性；

（2）敞口放置濃硫酸時(shí)；質(zhì)量增加，是因?yàn)闈饬蛩嵛湛諝庵械乃魵?，體現(xiàn)濃硫酸吸水性；

故答案為：吸水性；

（3）鋅粒投入稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；體現(xiàn)濃硫酸的酸性；

故答案為：酸性；

（4）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；硫酸中部分硫元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)為氧化性，部分化合價(jià)不變，表現(xiàn)為酸性；

故答案為：強(qiáng)氧化性和酸性；

（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)制取HCl氣體；難揮發(fā)的制易揮發(fā)的，故難揮發(fā)性，故答案為：難揮發(fā)性．

（1）濃硫酸具有脫水性；能夠使纖維素脫水生成碳；

（2）濃硫酸具有吸水性；能夠吸收空氣中的水蒸氣；

（3）鋅粒投入稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；

（4）依據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水解答；

（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)制取HCl氣體；難揮發(fā)性．

本題考查濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性是解答的關(guān)鍵，明確鈍化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．【解析】脫水性；吸水性；酸性；強(qiáng)氧化性和酸性；難揮發(fā)性17、⑴氧化還原⑵ZnZn-2e-=Zn2+Cu產(chǎn)生大量氣泡⑶正極還原⑷6.5⑸Cu2++2e-=CuCu→Zn（或正極→負(fù)極）【分析】【分析】本題是對(duì)原電池的知識(shí)的綜合考察，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，難度一般。關(guān)鍵是掌握原電池的工作原理，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考察?！窘獯稹縭m{壟脜}原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。故答案為：氧化還原；rm{壟脝}依據(jù)原電池的工作原理可得，上圖原電池負(fù)極為rm{Zn}電極反應(yīng)式為rm{Zn-2e-=Zn2+}正極為rm{Cu}正極上觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡。

故答案為：rm{Zn}rm{Zn-2e}rm{Zn}rm{Zn-2e}rm{-}rm{-}；rm{=Zn}產(chǎn)生大量氣泡；rm{=Zn}電子流入的一極是原電池的正極，該極發(fā)生還原反應(yīng)。故答案為：正極；還原；rm{2+}上圖原電池工作時(shí)，若外電路有rm{2+}rm{Cu}個(gè)電子rm{Cu}電子rm{壟脟}通過(guò)導(dǎo)線，則消耗鋅的物質(zhì)的量是rm{壟脠}質(zhì)量是rm{1.204隆脕10}故答案為：rm{23}rm{23}上圖原電池，若將稀硫酸換成rm{(0.2mol}rm{)}溶液，電流計(jì)指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)，依據(jù)原電池的工作原理可得，此時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：rm{0.1mol}rm{6.5g}rm{6.5g}rm{壟脡}rm{CuSO}，電流方向是rm{4}。故答案為：rm{4}rm{Cu}rm{Cu}rm{2+}rm{2+}rm{+2e}rm{+2e}【解析】rm{壟脜}氧化還原rm{壟脝Zn}rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+;;;}}rm{Cu}產(chǎn)生大量氣泡rm{壟脟}正極還原rm{壟脠6.5}rm{壟脡Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{Cu隆煤Zn(}或正極rm{隆煤}負(fù)極rm{)}三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．20、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫(xiě)方程式．21、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、計(jì)算題(共2題，共20分)23、351:380702760g

【分析】

【分析】

本題考查化學(xué)計(jì)量的綜合計(jì)算；題目難度不大。

【解答】由于rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}與rm{Mg}rm{Mg}根據(jù)原子守恒有rm{{,!}^{2+}}與的物質(zhì)的量之比為rm{3:2}根據(jù)原子守恒有rm{NaCl}與rm{MgCl}rm{3:2}的物質(zhì)的量之比為rm{NaCl}rm{MgCl}rm{{,!}_{2}}

rm{3:2}與混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為rm{(}rm{(}rm{3隆脕58.5):(2隆脕95)=351:380}rm{NaCl}與rm{MgCl}rm{NaCl}rm{MgCl}rm{{,!}_{2}}的混合液中共有rm{28}rm{molCl}rm{molCl}rm{{,!}^{-}}，根據(jù)電荷守恒有rm{n(Na}由于rm{n(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)+2n(Mg}rm{)+2n(Mg}rm{{,!}^{2+}}rm{)=n(Cl}rm{)=n(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)}由于rm{Na}rm{)}rm{Na}rm{{,!}^{+}}與rm{Mg}

rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}的物質(zhì)的量之比為故rm{3:2}，則：rm{n(Na}rm{n(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)=12mol隆脕dfrac{2}{3}=8mol}

rm{)+2隆脕}rm{)+2隆脕}rm{dfrac{2}{3}}rm{n(Na}氯化鈉的質(zhì)量為rm{n(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)=28mol}rm{)=28mol}解得rm{n(Na}rm{n(Na}氯化鎂的質(zhì)量為rm{{,!}^{+}}rm{)=12mol}故rm{n(Mg}rm{)=12mol}

rm{n(Mg}rm{{,!}^{2+}}rm{)=dfrac{2}{3}n(Na}rm{)=dfrac{2}{3}n(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)=12mol隆脕dfrac{2}{3}

=8mol}rm{)=12mol隆脕dfrac{2}{3}

=8mol}所以rm{n(NaCl)=n(Na}【解析】rm{351:380}rm{702}rm{760g}

24、(1)20%

(2)2.3mol·L-1

(3)2.48【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度中等，注意物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法，該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力?！窘獯稹縭m{(1)}混合后溶液中的質(zhì)量為：rm{20.0g+30.0g=50.0g}溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為：rm{20.0g隆脕14%+30.0g隆脕24%=10.0g}混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：rm{婁脴=dfrac{10.0g}{50.0g}隆脕100攏樓=20攏樓}rm{20.0g隆脕14%+30.0g隆脕24%

=10.0g}rm{婁脴=dfrac{10.0g}{50.0g}隆脕100攏樓=20攏樓

}混合溶液的體積為：rm{V=dfrac{50.0g}{1.15g/c{m}^{3}}=43.48mL=0.04348L}溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：rm{n=dfrac{10.0g}{101g/mol}=0.099mol}混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為：rm{dfrac{0.099}{0.04348}=2.3mol/L}故答案為：rm{20%}rm{20%}設(shè)需要硝酸鉀的物質(zhì)的量為rm{(2)}硝酸鉀的質(zhì)量為rm{V=

dfrac{50.0g}{1.15g/c{m}^{3}}=43.48mL=0.04348L}根據(jù)rm{n=dfrac{10.0g}{101g/mol}=0.099mol

}可知，硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{0.099}{0.04348}=2.3mol/L

}則rm{婁脴=20攏樓=dfrac{{m}_{脠脺脰脢}}{{m}_{脠脺脪潞}}隆脕100攏樓=dfrac{101x}{1000+101x}隆脕100攏樓}解得：故答案為：rm{2.3mol/L}故答案為：rm{2.3mol/L}

rm{(3)}【解析】rm{(1)20%}rm{(2)2.3mol隆隴L^{-1}}rm{(3)2.48}五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)25、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；