2025年冀教版選擇性必修3化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修3化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物；經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，該藥在體外細胞水平上對新型冠狀病毒具有抑制作用，被國家衛(wèi)健委推薦用于治療新冠肺炎。其中一種合成路線如圖所示，下列說法正確的是。

A.A的一氯代物有5種B.的反應類型為還原反應C.D水解可得到乙醇D.E不是芳香族化合物2、下列說法正確的是A.石墨烯和金剛石互為同位素B.和互為同分異構(gòu)體C.硬脂酸和草酸互為同系物D.單晶硅和無定形硅互為同素異形體3、我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線如下圖所示；有關說法不正確的是。

已知：稱為狄爾斯?阿德耳反應，又稱為雙烯合成。A.過程①發(fā)生了加成反應B.過程②中六元環(huán)上C原子的雜化方式都是由變?yōu)镃.該反應的副產(chǎn)物可能有間二甲苯D.M的結(jié)構(gòu)簡式為4、下列物質(zhì)的名稱正確的是A.（NH4）2SO4：硫氨B.[Ag（NH3）2]+：銀氨離子C.硬酯酸甘油酯D.2-甲基-1-丙醇5、已知：乙醇的沸點為78.5°C,乙醛的沸點為20.8°C；乙醛易溶于乙醇，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。某化學課外興趣小組的同學設計了如圖裝置以驗證乙醇可被灼熱的CuO氧化為乙醛，其中設計不合理的為（）A.制備乙醇氣體B.CuO氧化乙醇氣體C.收集乙醛并尾氣處理D.檢驗乙醛6、下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向大豆油和煤油中分別加入足量NaOH溶液充分加熱一種液體仍然分層，另一種液體不再分層分層的液體是大豆油，不再分層是煤油B將乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2-二溴乙烷無色，能溶于四氯化碳C向1mL蔗糖溶液中滴入2～3滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱沒有紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解D向碳酸鈣中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體再通入硅酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀證明酸性：H2CO3＞H2SiO3

A.AB.BC.CD.D7、圖為提煉“學神晶體”的實驗操作流程；有關說法正確的是。

A.蒸餾使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、球形冷凝管、燒杯B.重結(jié)晶中如果溶劑對雜質(zhì)溶解少，對有機物溶解大，則趁熱過濾后大量有機物可能留在濾紙上C.萃取的原理與溶解度有關D.實驗操作流程中的操作都是物理變化8、已知某有機物A的核磁共振氫譜如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.若A的分子式為C3H6O2，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)之比為1∶2∶3C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)D.若A的化學式為C3H6O2，則其可能的結(jié)構(gòu)有三種9、關于如下新型聚合物的說法不正確的是。

A.該物質(zhì)可由小分子通過縮聚反應生成B.合成該物質(zhì)的單體之一含兩個－COOHC.合成該物質(zhì)的單體之一可做汽車的防凍液D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2nmolNaOH評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、一種有機化合物W的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH=CHCOOH?；卮鹣铝袉栴}：

(1)W中的含氧官能團的名稱是___________，檢驗W中的非含氧官能團可以使用的試劑___________。

(2)W在一定條件下發(fā)生加聚反應所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)下列關于1molW的說法錯誤的是___________(填標號)。

A．能與2molNaOH發(fā)生中和反應。

B．能與2molNa反應生成22.4LH2(標準狀況)

C．能與1molNaHCO3反應生成22.4LCO2(標準狀況)

D．能與2molH2發(fā)生加成反應。

(4)W與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應的化學方程式為___________。

(5)與W含有相同官能團的W的穩(wěn)定同分異構(gòu)體有___________種(已知：不穩(wěn)定)。11、Ⅰ.下圖是研究甲烷與氯氣反應的實驗裝置圖。

（1）甲烷與氯氣反應的條件是___________。

（2）二氯甲烷_____________同分異構(gòu)體（填“有”或“沒有”）。

（3）請完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應的化學方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，該反應屬于反應_________（填有機反應類型）。

Ⅱ.（4）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

①2﹣甲基丁烷：_____________

②1﹣丁烯：____________12、（1）根據(jù)圖回答問題：

①A中的含氧官能團名稱為___、___和___。

②C→D的反應類型為___。

（2）根據(jù)要求寫出相應的化學方程式。

①寫出1，3—丁二烯在低溫下（-80℃）與溴單質(zhì)的反應：___。

②甲苯和濃硝酸、濃硫酸制取TNT：___。

③苯和丙烯發(fā)生加成反應：___。

④1—溴丙烷制取丙烯：___。13、糖類都能發(fā)生水解反應。(_______)14、有機化合物G是一種抗病毒藥物的中間體。一種合成G的路線如圖：

C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

①分子中含有苯環(huán)和四個甲基；核磁共振氫譜有四個峰。

②該物質(zhì)能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成15、(1)人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種只含叁鍵且無支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)苯不能使溴水褪色；性質(zhì)類似烷烴，寫出苯與液溴發(fā)生取代反應的化學方程式___________。

(3)烷烴中脫水2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3—環(huán)己二烯(脫去2mol氫原子變成苯卻放熱；可推斷苯比1，3—環(huán)己二烯________(填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。

(4)1866年凱庫勒提出了苯的單；雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)；解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列_______________事實(填入序號)。

a．苯不能使溴水褪色b．苯能與H2發(fā)生加成反應。

c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體d．鄰二溴苯只有一種。

(5)實驗室用苯和濃硝酸；濃硫酸發(fā)生反應制取硝基苯的裝置如圖所示。反應需在50～60℃的溫度下進行；圖中給反應物加熱的方法是________，其優(yōu)點是______________和__________。

(6)該反應的化學方程式是____________________。16、請寫出下列反應的化學方程式：

(1)氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱的反應：_______

(2)乙醇的催化氧化：_______

(3)乙醛和銀氨溶液水浴加熱：_______17、有機物的表示方法多種多樣；下面是常用的有機物的表示方法：

①②3-甲基-2-戊烯③3，4-二甲基-4-乙基庚烷④⑤⑥⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2⑧⑨⑩

(1)屬于結(jié)構(gòu)式的為_______(填序號，下同)；屬于鍵線式的為_______；屬于比例模型的為_______；屬于球棍模型的為_______。

(2)寫出⑨的分子式：_______。⑩的最簡式為_______。

(3)寫出②的結(jié)構(gòu)簡式_______；寫出③的結(jié)構(gòu)簡式_______；

(4)用系統(tǒng)命名法給①命名_______；用系統(tǒng)命名法給⑦命名_______；用系統(tǒng)命名法給⑥命名_______；18、糖類是多羥基醛或多羥基酮以及水解能生成它們的化合物。(_______)評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、所有生物體的遺傳物質(zhì)均為DNA。(____)A.正確B.錯誤20、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤21、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤22、新材料口罩具有長期儲存的穩(wěn)定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯誤23、某烯烴的名稱是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正確B.錯誤24、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤25、分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)26、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。28、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。29、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)30、化合物A由四種短周期元素構(gòu)成；某興趣小組按如圖所示流程探究其成分：

請回答：

(1)化合物A中所含元素有___(填元素符號)；氣體G的結(jié)構(gòu)式為___。

(2)寫出A與水反應的化學方程式為___。

(3)寫出氣體B與CuO可能發(fā)生的化學方程式為___。31、為探究白色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)；設計并完成如下實驗(所加試劑都是過量的)：

其中氣體B在標準狀況下的密度為1.16g·L-1請回答：

(1)氣體B的結(jié)構(gòu)式為___________

(2)X的化學式是________

(3)溶液D與NaOH溶液反應的離子反應方程式是______________________評卷人得分六、計算題(共3題，共15分)32、現(xiàn)有一些只含C、H、O三種元素的有機物，它們?nèi)紵龝r消耗的O2和生成的CO2的體積比是3:4。

（1）這些有機物中，相對分子質(zhì)量最小的化合物的分子式是_______________。

（2）某兩種碳原子數(shù)相同的上述有機物，若它們的相對分子質(zhì)量分別為a和b(a_______________(填入一個數(shù)字)的整數(shù)倍。

（3）在這些有機物中有一種化合物，它含有兩個羧基。取0.2625g該化合物恰好能跟25.00mL0.1000moL·L-1NaOH溶液完全中和。由此可以得知該化合物的相對分子質(zhì)量應是______，并可推導出它的分子式應是____________。33、以天然氣、焦炭、水為初始原料，可以制得CO和H2，進而人工合成汽油。（流程示意圖如下，反應③的H2也由反應①得到。）

若反應①、②、③的轉(zhuǎn)化率均為100％，且將反應①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。

(1)通過計算說明上述方案能否得到理想的產(chǎn)品_______________。

(2)當CO2的使用量應控制為反應①中CO2產(chǎn)量的______________（填比例范圍），可以得到理想的產(chǎn)品。34、納豆是一種減肥食品；從其中分離出一種由C；H、O三種元素組成的有機物A，為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進行如下各實驗：

①6.0gA在一定條件下完全分解；生成3.36L(標準狀況下)一氧化碳和1.8g水；

②中和0.24g物質(zhì)A消耗0.2mol/L的NaOH溶液20.00mL；

③0.01mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯；需要乙醇0.92g，0.01molA能與足量鈉反應放出0.336L(標準狀況下)氫氣。

通過計算確定：

(1)A的摩爾質(zhì)量是_________，A的化學式為____________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

A為硝基苯；在三氯化鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成B，B與氫氣在催化劑的條件下發(fā)生還原反應生成C，C在一定條件下反應生成D，D在一定條件下反應生成E，由此分析。

【詳解】

A．A為硝基苯；苯環(huán)上含3種H，則一氯代物有3種，故A不符合題意；

B．B→C中硝基轉(zhuǎn)化為氨基；為還原反應，故B符合題意；

C．D含-COOCH3結(jié)構(gòu)；可知水解生成甲醇，故C不符合題意；

D．E含苯環(huán)；屬于芳香族化合物，故D不符合題意；

答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨烯和金剛石都是碳的單質(zhì)；屬于同素異形體，A錯誤；

B．它們的結(jié)構(gòu)一樣屬于同種物質(zhì)；B錯誤；

C．硬脂酸C17H35COOH，草酸為HOOC-COOH，官能團的數(shù)目不一樣，也不相差若干個CH2；C錯誤；

D．單質(zhì)硅和無定形硅都是硅單質(zhì)；屬于同素異形體，D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)狄爾斯?阿德耳反應和過程①前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式得到過程①發(fā)生了加成反應；故A正確；

B．M中六元環(huán)上的C原子有四個是雜化，有兩個是雜化，過程②中六元環(huán)上雜化的碳原子都變?yōu)殡s化；故B錯誤；

C．該反應過程①可能是＋發(fā)生過程②反應；得到副產(chǎn)物為間二甲苯，故C正確；

D．過程①和反應生成則M的結(jié)構(gòu)簡式為故D正確。

綜上所述，答案為B。4、B【分析】【詳解】

A.(NH4)2SO4屬于銨鹽，名稱為硫酸銨，別稱為硫銨，故A錯誤；

B.[Ag(NH3)2]+的名稱為銀氨離子，是硝酸銀中逐滴滴加氨水，先產(chǎn)生白色沉淀、繼續(xù)滴入氨水到沉淀恰好消失形成的，故B正確；

C.油脂為高級脂肪酸和甘油形成的酯，所以有機物的名稱為硬脂酸甘油酯，故C錯誤；

D.HO-CH(CH3)-CH2-CH3分子含醇羥基，屬于醇類，命名時，選取主鏈時，要選取包含羥基在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，離羥基近的一端開始編號，名稱為2-丁醇，故D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A.乙醇易揮發(fā)；沸點低于水，則可以用水浴加熱制得乙醇蒸汽，故A正確；

B.氧化銅具有氧化性；能與乙醇發(fā)生氧化還原反應生成乙醛；銅和水，故B正確；

C.乙醛的沸點低；乙醛蒸汽在冰水混合物中冷凝轉(zhuǎn)化為液態(tài)，便于收集，故C正確；

D.乙醇具有揮發(fā)性；揮發(fā)出的乙醇能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙醛的檢驗，應選用銀氨溶液檢驗乙醛，故D錯誤；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．大豆油為油脂；向其中加入足量NaOH溶液充分加熱，大豆油發(fā)生酯的水解，最終的混合液不分層。煤油為烴類物質(zhì)，與NaOH溶液不反應，最終混合液分層，故分層的液體是煤油，不再分層是大豆油，A項錯誤；

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應；生成無色的1，2-二溴乙烷，可溶于四氯化碳，故溶液最終變?yōu)闊o色透明，B項正確；

C．向1mL蔗糖溶液中滴入2~3滴稀硫酸，水浴加熱反應過后應加入NaOH溶液使體系呈堿性，若不加NaOH溶液，原溶液中未反應完的硫酸會和Cu(OH)2發(fā)生反應；不會生成紅色沉淀，C項錯誤；

D．向碳酸鈣中加入鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體中混雜有HCl，HCl也能與硅酸鈉溶液反應生成白色沉淀H2SiO3，不能排除HCl的干擾，故不能證明酸性：H2CO3＞H2SiO3；D項錯誤；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．蒸餾時需要測定餾分溫度；選項所給儀器缺少溫度計，A錯誤；

B．重結(jié)晶過程中如果溶劑對雜質(zhì)的溶解很少；所以雜質(zhì)不溶于溶劑，過濾后停留在濾紙上，有機物的溶解性比較強，說明有機物溶解在溶劑中，所以有機物應該留在濾液中，B錯誤；

C．萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作；C正確；

D．高溫灼燒一般為化學變化；D錯誤；

綜上所述答案為C。8、A【分析】【分析】

核磁共振氫譜中有幾個峰，分子中就有幾種H原子，峰的面積之比等于H原子數(shù)目之比，有機物C3H6O2的核磁共振氫譜有三個信號蜂；其強度比為3∶2∶1，分子中有3種化學環(huán)境不同的H原子，且H原子數(shù)目依次為3；2、1，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．若A的分子式為C3H6O2，核磁共振氫譜中有3個峰，且強度比為3∶2∶1，有3種H原子，且H原子數(shù)目依次為3、2、1，CH3COOCH3有2種H原子；且H原子數(shù)目依次為3；3，故A錯誤；

B．根據(jù)核磁共振氫譜；該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)之比為1∶2∶3，故B正確；

C．核磁共振氫譜能確定H原子的種類和H原子的數(shù)目比；僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)，故C正確；

D．若A的化學式為C3H6O2，有3種化學環(huán)境不同的H原子，且不同化學環(huán)境的H原子數(shù)目為3、2、1，可能結(jié)構(gòu)有：CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COCH2OH；共3種，故D正確；

故選A。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)可由小分子乙二醇通過縮聚反應生成；故A正確；

B．合成該物質(zhì)的單體之一不含兩個－COOH；故B錯誤；

C．合成該物質(zhì)的單體之一乙二醇可做汽車的防凍液；故C正確；

D．1mol該物質(zhì)由nmol與nmol乙二醇縮聚反應得到；產(chǎn)物與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2nmolNaOH，故D正確。

綜上所述，答案為B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

W(HOCH2CH=CHCOOH)中的官能團為羥基；羧基和碳碳雙鍵；結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)W(HOCH2CH=CHCOOH)中的含氧官能團為羥基和羧基；W中的非含氧官能團為碳碳雙鍵，檢驗W中的碳碳雙鍵可以選用溴的四氯化碳溶液(或溴水)，羥基也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能選用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵，故答案為：羧基；羥基；溴的四氯化碳溶液(或溴水)；

(2)W中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(3)A．只有羧基能夠與氫氧化鈉反應，則1molHOCH2CH=CHCOOH能與1molNaOH發(fā)生中和反應，故A錯誤；B．羥基和羧基都能與鈉反應放出氫氣，則1molHOCH2CH=CHCOOH能與2molNa反應生成1mol氫氣，標準狀況下的體積為22.4LH2，故B正確；C．只有羧基能夠與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，則1molHOCH2CH=CHCOOH能與1molNaHCO3反應生成1mol二氧化碳，標準狀況下的體積為22.4LCO2，故C正確；D．只有碳碳雙鍵能夠與氫氣加成，則1molHOCH2CH=CHCOOH能與1molH2發(fā)生加成反應；故D錯誤；故答案為：AD；

(4)W中含有羧基，能夠與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為故答案為：

(5)與W含有相同官能團的W的穩(wěn)定同分異構(gòu)體有HOCH(COOH)CH=CH2、HOCH2C(COOH)=CH2，共2種，故答案為：2?！窘馕觥眶然?、羥基溴的四氯化碳溶液(或溴水、Br2)AD211、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與氯氣反應的條件是光照；（2）因為甲烷的空間構(gòu)型是正四面體，所以二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體；（3）一氯甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成二氯甲烷和氯化氫，反應的化學方程式：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（4）①2﹣甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號C上含有1個甲基，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH3；②1﹣丁烯主鏈為丁烯，碳碳雙鍵在1號C上，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2CH3?！窘馕觥竣?光照②.沒有③.CH2Cl2④.取代反應⑤.CH3CH(CH3)CH2CH3⑥.CH2=CHCH2CH312、略

【分析】【分析】

結(jié)合A→B→C可知B為

【詳解】

(1)①由A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中的含氧官能團為羥基；硝基、醛基；故答案為：羥基；硝基；醛基；

②C中的羥基被溴原子取代；故答案為：取代反應；

(2)①1,3-丁二烯在低溫下（-80℃）與溴發(fā)生1,2加成，反應的化學方程式為故答案為：

②甲苯和濃硝酸、濃硫酸制取TNT的化學方程式為故答案為：

③一定條件下，苯和丙烯發(fā)生加成反應生成異丙苯，反應的化學方程式為故答案為：

④1-溴丙烷在強堿的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應可得丙烯，反應的化學方程式為故答案為：【解析】①.羥基②.硝基③.醛基④.取代反應⑤.⑥.⑦.⑧.13、略

【分析】【詳解】

單糖就不能發(fā)生水解了，故錯誤?！窘馕觥垮e誤14、略

【分析】【分析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知；其同分異構(gòu)體中除了苯環(huán)外還應該有3個不飽和度，以此解題。

【詳解】

由題意知，C的同分異構(gòu)應該為一種對稱結(jié)構(gòu)，根據(jù)1mol該有機物發(fā)生銀鏡反應生成6molAg，推測結(jié)構(gòu)中含有3個醛基，符合要求的結(jié)構(gòu)有：或【解析】或15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)烷烴分子式通式可知：6個C原子最多結(jié)合H原子數(shù)目為2×6+2=14，則分子式是C6H6的物質(zhì)比烷烴少結(jié)合H原子數(shù)為14-6=8。分子中含有一個碳碳三鍵比烷烴少結(jié)合4個H原子，則分子C6H6中應該含有2個碳碳三鍵，故只含碳碳叁鍵且無支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為HC≡C-C≡C-CH2CH3、HC≡C-CH2-C≡C-CH3、CH3-C≡C-C≡C-CH3；

(2)苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，苯與液溴在Fe作催化劑條件下發(fā)生取代反應，產(chǎn)生溴苯和HBr，該反應的化學方程式為：+Br2+HBr；

(3)物質(zhì)含有的能量越低，則物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，1，3-環(huán)己二烯(脫去2mol氫原子變成苯時放出熱量；可推斷苯比1，3-環(huán)己二烯能量低，故苯比1，3—環(huán)己二烯穩(wěn)定；

(4)若苯為單；雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)；則苯應該可以與溴水發(fā)生加成反應，其鄰二溴苯應該有2種不同結(jié)構(gòu)，但實際上苯不能與溴水發(fā)生加成反應，鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)，因此不能解釋，故合理選項是ad；

(5)根據(jù)圖示可知：圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱；其優(yōu)點是便于控制溫度；受熱均勻；

(6)苯與濃硝酸、濃硫酸在50～60℃的溫度下發(fā)生取代反應產(chǎn)生硝基苯和H2O，反應的化學方程式為：+HNO3+H2O。【解析】HC≡C-C≡C-CH2CH3(或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或CH3-C≡C-C≡C-CH3)+Br2+HBr穩(wěn)定ad水浴加熱便于控制溫度受熱均勻+HNO3+H2O16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱，發(fā)生取代反應生成乙醇和NaCl，反應方程式為：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；

(2)乙醇在Cu作催化劑條件下加熱，與O2發(fā)生反應產(chǎn)生乙醛和水，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)乙醛含有醛基，具有強的還原性，能夠與銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?！窘馕觥緾H3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)式是指用一根“-”表示一對共用電子的式子；故屬于結(jié)構(gòu)式的為⑩；鍵線式是指只用鍵線來表示碳架，兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為120?，一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為180?，而分子中的碳氫鍵；碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留。每個端點和拐角處都代表一個碳，用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式，故屬于鍵線式的為⑥⑨；比例模型就是原子緊密連起的，只能反映原子大小，大致的排列方式，故屬于比例模型的為⑤；球棍模型是一種表示分子空間結(jié)構(gòu)的模型，球表示原子棍表示之間的化學鍵，故屬于球棍模型的為⑧，故答案為：⑩；⑥⑨；⑤；⑧；

(2)已知⑨的鍵線式為故其分子式為：C11H18O2，最簡式是指有機化合物中分子各原子個數(shù)的最簡整數(shù)比，已知⑩的分子式為：C6H12O6，故最簡式為CH2O，故答案為：C11H18O2；CH2O；

(3)已知②為3-甲基-2-戊烯，故②的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=C(CH3)CH2CH3，③為3，4-二甲基-4-乙基庚烷，故③的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

(4)已知①的系統(tǒng)命名為3，3，4-三甲基己烷；⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2，5-二甲基-4-乙基庚烷；⑥的系統(tǒng)命名為：3，3-二甲基-1-戊烯，故答案為：3，3，4-三甲基己烷；2，5-二甲基-4-乙基庚烷；3，3-二甲基-1-戊烯?！窘馕觥竣猗蔻幄茛郈11H18O2CH2OCH3CH=C(CH3)CH2CH33，3，4-三甲基己烷2，5-二甲基-4-乙基庚烷3，3-二甲基-1-戊烯18、略

【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮以及能水解而生成多羥基醛或多羥基酮的有機化合物，故正確?！窘馕觥空_三、判斷題(共7題，共14分)19、B【分析】【詳解】

細胞生物的遺傳物質(zhì)的DNA，非細胞生物(病毒)的遺傳物質(zhì)的DNA或RNA，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。21、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。22、A【分析】【詳解】

新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；23、B【分析】【分析】

【詳解】

某烯烴的名稱不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，應為2，4-二甲基－2－己烯，故錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。25、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素28、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大29、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)30、略

【分析】【分析】

化合物A由四種短周期元素、質(zhì)量14.9g，加入水反應，得到單一氣體B和混合物質(zhì)，由流程分析可知，單一氣體B與氧氣反應生成混合氣體，混合氣體經(jīng)濃硫酸后剩余無色無味單一氣體G，濃硫酸質(zhì)量增加7.2g，則氣體中含有水蒸氣、物質(zhì)的量為G通入澄清石灰水變的白色沉淀，G為二氧化碳、沉淀為碳酸鈣，其質(zhì)量為20.0g，由原子守恒可知，氣體B含碳、氫元素，n(C)=0.20mol，n(H)=0.80mol，則氣體B為甲烷；混合物中加過量氫氧化鈉溶液，得到白色沉淀E、E為氫氧化鎂，加熱氫氧化鎂得到固體F8.0g，則混合物中加過量氫氧化鈉溶液得到溶液C，C中加入足量的硝酸銀、稀硝酸，得到白色沉淀28.7g，白色沉淀為氯化銀，則由原子守恒可知，化合物A中n(Mg)=0.20mol，n(C)=0.20mol，另一元素質(zhì)量為則為0.60molH，則A中含元素Mg、Cl、C、H元素，物質(zhì)的量之比n(Mg):n(Cl)：n(C)：n(H)=0.02mol:0.02mol：0.02mol：0.06mol=1:1:1:3，A的化學式為CH3MgCl；以此來解答。

【詳解】

(1)化合物A中所含元素有C；H、Mg、Cl；氣體G為二氧化碳；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O。

(2)由流程結(jié)合分析知，A與水反應生成氯化鎂、氫氧化鎂和甲烷，則化學方程式為2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2。

(3)氣體B為甲烷，一定條件下甲烷與CuO可能氧化還原反應，則化學方程式為CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O。【解析】C、H、Mg、ClO=C=O2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O31、略

【分析】【分析】

氣體B在標準狀況下的密度為1.16g·L-1，則其摩爾質(zhì)量為1.16g·L-1×22.4L/mol=26g/mol，則B為乙炔(C2H2)，B燃燒生成的氣體C為CO2。溶液F中加入CaCl2溶液生成白色沉淀，則E為CaCO3，F(xiàn)為Na2CO3，從而得出X中含有鈣元素，則其為CaC2，A為Ca(OH)2，D為Ca(HCO3)2。

【詳解】

(1)由分析知；氣體B為乙炔，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H。答案為：H-C≡C-H；

(2)由分析可知，X為碳化鈣，化學式是CaC2。答案為：CaC2；

(3)溶液D為Ca(HCO3)2，與NaOH溶液反應生成CaCO3、Na2CO3和