2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2CO3可制備K4[Fe(CN)6］，發(fā)生反應(yīng)：6HCN＋Fe＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6］＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，下列說(shuō)法不正確的是A.依據(jù)反應(yīng)可知：Ka(HCN)>(H2CO3)；還原性：Fe>H2B.HCN中C的化合價(jià)為＋2價(jià)；σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1C.Fe位于周期表中第VIII族；反應(yīng)中Fe失去4s2電子D.[Fe(CN)6]4-中Fe2＋的配位數(shù)是6；配位原子(提供孤電子對(duì))為C2、M；N、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的短周期主族元素；基態(tài)N原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，并有1個(gè)單電子，這六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.與Y同周期且第一電離能大于Y的元素僅有1種B.該化合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵C.六種元素中，X的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)D.M與X、Y形成的化合物中，前者的沸點(diǎn)一定低于后者3、類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是（）A.H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸B.Fe3Cl8可以改寫(xiě)為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫(xiě)為FeI2·2FeI3C.電解MgCl2可用于冶煉金屬鎂，推出電解AlCl3可用于冶煉金屬鋁D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成4、我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說(shuō)法不正確的是A.變成時(shí)失去3d軌道電子B.原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.基態(tài)原子的核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)5、設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.分子中所含鍵數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔和苯的混合物中含鍵數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和恰好完全反應(yīng)，生成物中氣體分子的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含氫原子數(shù)為6、根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型；判斷下列分子或者離子的立體構(gòu)型正確的是()

。選項(xiàng)。

分子式。

中心原子。

雜化方式。

價(jià)層電子對(duì)。

互斥模型。

分子或離子。

的立體構(gòu)型。

A

SO2

sp

直線形。

直線形。

B

HCHO

sp2

平面三角形。

三角錐形。

C

NF3

sp2

四面體形。

平面三角形。

D

NH4+

sp3

正四面體形。

正四面體形。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：W＞X＞YB.電負(fù)性：Y＞W(wǎng)＞ZC.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞YD.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z＞W(wǎng)8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏IB.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低C.可燃冰(CH4?8H2O)的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵D.氨氣極易溶于水，原因之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵9、表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)；根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是。

。元素代號(hào)。

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合價(jià)。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.L、R形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等B.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞LC.氫化物的穩(wěn)定性為H2R＜H2TD.M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)10、短周期元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，X、Y、Z三種元素組成的兩種化合物A、B的性質(zhì)如圖，X的基態(tài)原子中s能級(jí)與p能級(jí)上的電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是。

A.X與Z形成的三原子分子為直線形分子B.簡(jiǎn)單離子半徑：YC.X、Z、R的氫化物的分子間均能形成氫鍵D.X、Y、Z、R中，Y的第一電離能最小11、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說(shuō)法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于12、茶文化是中國(guó)人民對(duì)世界飲食文化的一大貢獻(xiàn)；茶葉中含有少量的咖啡因(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)。下列關(guān)于咖啡因的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.咖啡因的組成元素均位于元素周期表p區(qū)B.咖啡因分子中N均有sp2、sp3兩種雜化方式C.咖啡因與足量H2加成的產(chǎn)物含有4個(gè)手性碳原子D.咖啡因分子間存在氫鍵13、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.18g的冰晶體中含氫鍵4molB.釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡(jiǎn)單立方堆積，空間利用率為52%C.H原子的電子云圖如圖c所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)自多D.金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖d所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為1214、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個(gè)NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€(gè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于15、下表各組數(shù)據(jù)中，一定有錯(cuò)誤的是。A金剛石硬度：10碳化硅硬度：9晶體硅硬度：7B溴化鉀熔點(diǎn)：735℃氯化鈉熔點(diǎn)：801℃氧化鎂熔點(diǎn)：2800℃C鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)：250℃對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)196℃對(duì)甲基苯甲醛沸點(diǎn)：204℃D三氟化硼的鍵角：120°氨分子的鍵角：120°四氯化碳的鍵角：109.5°

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、現(xiàn)有七種元素A；B、C、D、E、F、G；其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等；也是宇宙中最豐富的元素。

B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等。

C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn-1npn+1

D的能層數(shù)與C相同；且電負(fù)性比C大。

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1；且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大。

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素。

G在周期表的第五列。

（1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個(gè)方向，原子軌道呈__形，C簡(jiǎn)單離子核外有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）A2B2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：__。

（3）G位于__族__區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_；F晶體的空間堆積方式為_(kāi)_。

（4）ED3分子的VSEPR模型名稱為_(kāi)_，其中E原子的雜化軌道類型為_(kāi)_。17、無(wú)機(jī)物及有機(jī)物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。

(1)比較離子半徑大?。篖i+___________H一(選填“>"、“<”或“=”)。

(2)LiAlH4中電負(fù)性最大的元素是___________，它與水反應(yīng)生成的單質(zhì)氣體為_(kāi)__________。

(3)LiCl溶液顯酸性，用離子方程式說(shuō)明原因___________。

(4)泡沫滅火器的滅火原理：___________(用離子方程式說(shuō)明)。

(5)如圖所示，已知B可用作燃料，則A的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________；A生成B的有機(jī)反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

18、PSCl3、SCl2、NaN3等化合物用途非常廣泛。

（1）PSCl3(結(jié)構(gòu)式為：)中磷的化合價(jià)為_(kāi)_。

（2）S2Cl2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，畫(huà)出S2Cl2的結(jié)構(gòu)式：__。

（3）能說(shuō)明同周期的相鄰元素S的非金屬性比Cl弱的事實(shí)是__(填標(biāo)號(hào))。

A.H2SO3的酸性比HClO3的弱。

B.氣態(tài)H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的弱。

C.Cl2通入Na2S溶液可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+S2-=2Cl-+S↓

D.SO2是常見(jiàn)的還原劑，ClO2是常見(jiàn)的氧化劑。

（4）NaN3是一種易溶于水(NaN3=Na++N)的白色固體，鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如圖：

①鈉元素位于周期表第___周期___族。

②Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__。

③反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)__。

④銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。(N被氧化為N2)。19、有下列微粒：①CH4；②CH2=CH2；③CHCH；④NH3；⑤NH⑥BF3；⑦P4；⑧H2O；⑨H2O2；填寫(xiě)下列空白(填序號(hào))：

(1)呈正四面體的是_______。

(2)中心原子軌道為sp3雜化的是_______，為sp2雜化的是_______，為sp雜化的是_______。

(3)互為等電子體的一組是_______。

(4)為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。若有1molCH4生成，則有_______molσ鍵和_______molπ鍵斷裂。20、鋼中加入微量釩可起到脫氧和脫氮的作用，改善鋼的性能。測(cè)定鋼中釩含量的步驟如下：鋼試樣用硫磷混合酸分解，釩以四價(jià)形式存在。再用KMnO4將其氧化為五價(jià)，過(guò)量的KMnO4用NaNO2除去，過(guò)量的NaNO2用尿素除去。五價(jià)釩與N-苯甲酰-N-苯基羥胺在3.5mol/L~5mol/L鹽酸介質(zhì)中以1：2形成紫紅色單核電中性配合物；比色測(cè)定。

回答如下問(wèn)題：

(1)高價(jià)釩在酸性溶液中通常以含氧陽(yáng)離子的形式存在。寫(xiě)出釩與濃硫酸作用的反應(yīng)方程式_________。

(2)以反應(yīng)方程式表示上述測(cè)定過(guò)程中KMnO4、NaNO2和尿素的作用_________。

(3)寫(xiě)出紫紅色配合物的結(jié)構(gòu)式_________。21、(1)NH3在水中的溶解度很大。下列說(shuō)法與NH3的水溶性無(wú)關(guān)的是______(填標(biāo)號(hào))。

a．NH3和H2O都是極性分子。

b．NH3在水中易形成氫鍵。

c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

d．NH3是一種易液化的氣體。

(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是______(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面體形。Ni(CO)4易溶于下列物質(zhì)中的______(填標(biāo)號(hào))。

a．水b．CCl4c．苯d．NiSO4溶液。

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是______。22、CO2＋3H2=CH3OH＋H2O反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)__________，原因是___________。23、教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有___種。GaCl3原子的雜化方式為_(kāi)__。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個(gè)分子周圍有___個(gè)緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是___（填字母標(biāo)號(hào)）。

a．極性鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．金屬鍵24、21世紀(jì)的新領(lǐng)域納米技術(shù)正日益受到各國(guó)科學(xué)家的關(guān)注；2000年時(shí)任美國(guó)總統(tǒng)的克林頓宣布了國(guó)家納米倡議，并于2001年財(cái)政年度增加科技支出26億美元，其中5億給納米技術(shù)。請(qǐng)根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：

(1)納米是_______單位；1納米等于_______米。納米科學(xué)與技術(shù)是研究結(jié)構(gòu)尺寸在1至100納米范圍內(nèi)材料的性質(zhì)與應(yīng)用。它與_______分散系的粒子大小一樣。

(2)世界上最小的馬達(dá)；只有千萬(wàn)分之一個(gè)蚊子那么大，如上圖，這種分子馬達(dá)將來(lái)可用于消除體內(nèi)垃圾。

①該圖是馬達(dá)分子的_______。

②該分子中含有的組成環(huán)的原子是_______元素的原子，分子中共有_______個(gè)該原子。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)25、有機(jī)物玻璃是一種常見(jiàn)的高分子材料；由丙酮制備有機(jī)玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)___，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為_(kāi)___；反應(yīng)③的類型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。26、化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體；一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰；峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。

(2)B的化學(xué)名稱為_(kāi)___________。

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為_(kāi)___________。27、現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B(niǎo)的最簡(jiǎn)式為C5Hn(m；n均為正整數(shù))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說(shuō)法不正確的是__填序號(hào)

a.烴A和烴B可能互為同系物。

b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體。

c.當(dāng)m=12時(shí)；烴A一定為烷烴。

d.當(dāng)n=11時(shí)；烴B可能的分子式有2種。

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都任同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。

（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是__。

（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過(guò)足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為_(kāi)_。28、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應(yīng)類型為_(kāi)______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_(kāi)______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計(jì)以原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)。_______評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)29、“中國(guó)芯”的發(fā)展離不開(kāi)單晶硅；四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應(yīng)用。

已知有關(guān)信息：

①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為－70.0℃、57.7℃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)若拆去B裝置，可能的后果是_________。

(3)有同學(xué)設(shè)計(jì)圖裝置替代上述E；G裝置：

上圖裝置的主要缺點(diǎn)是________。

(4)測(cè)定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(終點(diǎn)時(shí)硅酸未參加反應(yīng))，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為_(kāi)______%(用含a；c和V的代數(shù)式表示)。

(5)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱；用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))，實(shí)驗(yàn)操作步驟：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾1；關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)；關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。

①通過(guò)步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_________(填字母)。

A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性。

②C裝置中的試劑X是________(填化學(xué)式)

③D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。30、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)一次性完成N；C、Si的非金屬性強(qiáng)弱的比較；乙同學(xué)完成了氧元素的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

試劑A為_(kāi)________；試劑C為_(kāi)________(填序號(hào))。

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為_(kāi)_______；裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)并做出改進(jìn)，他在裝置B、D之間加裝了一個(gè)盛有某溶液的洗氣瓶，則該溶液的溶質(zhì)為_(kāi)_______________(填化學(xué)式)。31、LiMn2O4是一種無(wú)污染、成本低的鋰離子電池電極材料，某研究小組利用檸檬酸配合法制備LiMn2O4。

(1)按一定配比將醋酸鋰(CH3COOLi)和醋酸錳[(CH3COO)2Mn]溶液混合后，加入檸檬酸(分子式C6H8O7)溶液中配成混料，用6mol?L-1氨水調(diào)節(jié)pH至6.5～9；在75℃～85℃水浴中加熱，制得檸檬酸配合物(其中Mn為+2價(jià))，裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①調(diào)節(jié)pH至6.5～9是為了促進(jìn)檸檬酸電離，pH不能大于9的原因是_____。

②用水浴加熱的目的是______。

(2)將制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固態(tài)檸檬酸配合物前驅(qū)體，研磨后焙燒，得LiMn2O4。

①檸檬酸配合物前驅(qū)體應(yīng)放在______(填儀器名稱)中焙燒。

②焙燒需要在空氣中進(jìn)行的原因是______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．由方程式可知，該反應(yīng)為有化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，無(wú)法判斷HCN和H2CO3的酸性強(qiáng)弱；因此無(wú)法比較酸的電離常數(shù)的大小，錯(cuò)誤，A符合題意；

B．HCN的結(jié)構(gòu)式為H－C≡N；其中H的化合價(jià)為＋1，N的化合價(jià)為－3，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，C的化合價(jià)為＋2；H－C鍵為σ鍵，C≡N中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，因此σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2：2，即1:1，正確，B不符合題意；

C．Fe是26號(hào)元素，在周期表中的位置為第四周期第VIII族，F(xiàn)e的價(jià)層電子排布式為3d64s2，在該反應(yīng)中Fe的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失2個(gè)電子，因此失去了4s2電子；正確，C不符合題意；

D．該配合物離子的中心離子為Fe2＋，配位離子為CN－，配位數(shù)為6。CN－中C的電負(fù)性?。桓菀滋峁╇娮?，因此配位原子為C，正確，D不符合題意；

答案選A。2、B【分析】【分析】

基態(tài)N原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，并有1個(gè)單電子，推測(cè)N元素為F元素，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖可知M只能形成一個(gè)共價(jià)鍵且原子半徑比F小推測(cè)為H，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵且半徑比F大推測(cè)為O元素，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵且半徑比F大推測(cè)為N元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵且半徑比F大推測(cè)為C元素，T與F形成推測(cè)為B元素。

【詳解】

A．元素Y是氮元素；與氮元素同周期且比氮元素第一電離能大的元素有氟；氖兩種元素，故A錯(cuò)誤；

B．該化合物中有陰、陽(yáng)離子，存在離子鍵，陽(yáng)離子內(nèi)部原子之間以共價(jià)鍵相連，陰離子內(nèi)部存在配位鍵；故B正確；

C．最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱可以通過(guò)元素的非金屬性強(qiáng)弱來(lái)比較；氟元素的非金屬性最強(qiáng)，但是氟元素沒(méi)有含氧酸，氧元素沒(méi)有最高正價(jià)，所以氮元素的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．M與X形成的化合物種類有很多，例如苯的沸點(diǎn)比M與Y形成的NH3的沸點(diǎn)要高；故D錯(cuò)誤；

故選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，硫酸是強(qiáng)酸，則高氯酸更是強(qiáng)酸，故A正確；

B.鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘，所以不存在FeI3，鐵元素的化合價(jià)有+2和+3，碘元素的化合價(jià)是-1價(jià)，碘單質(zhì)只能將鐵氧化到+2價(jià)，F(xiàn)e3I8也可表示為3FeI2?I2；故B錯(cuò)誤；

C.MgCl2是離子化合物，故電解熔融MgCl2可用于冶煉金屬鎂，AlCl3是共價(jià)化合物，故AlCl3不導(dǎo)電；不能用于電解法冶煉金屬鋁，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸酸性小于硝酸；所以二氧化碳和硝酸鋇溶液不反應(yīng)，但二氧化硫具有還原性，能被硝酸鋇溶液氧化生成硫酸，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，的價(jià)電子排布式為3d6，則變成時(shí)失去3d軌道電子；A正確；

B．原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4；其4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，B正確；

C．的σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為則其空間構(gòu)型為平面正三角形，C正確；

D．空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是指電子所占據(jù)的軌道，則基態(tài)原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D錯(cuò)誤；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．中含有3個(gè)鍵和2個(gè)鍵，所以分子中所含鍵數(shù)為所以A錯(cuò)；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔()中含鍵苯()中含鍵所以二者的混合物中含鍵數(shù)目為B項(xiàng)正確；

C．和反應(yīng)生成和多種氯代甲烷；且除一氯甲烷外其他氯代甲烷均為液態(tài)，故無(wú)法確定生成物中氣體的分子數(shù)，所以C錯(cuò)；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是液體；不是氣體，所以不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，所以D錯(cuò)。

答案選B。6、D【分析】【詳解】

A、SO2中心原子雜化方式sp2；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，含有一個(gè)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、HCHO分子中心原子雜化方式sp2；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，沒(méi)有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、NF3分子中心原子雜化方式sp3；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，含有一個(gè)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、NH4+的中心原子雜化方式sp3；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，沒(méi)有孤電子對(duì)，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，選項(xiàng)D正確；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)；但第IIA；第VA元素處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；

B．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大；元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負(fù)性越小，所以電負(fù)性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯(cuò)誤；

C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子排布相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個(gè)電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有３個(gè)電子層，所以簡(jiǎn)單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+；即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞N＞P，所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞PH3；即氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價(jià)鍵較強(qiáng)；與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．能形成分子間氫鍵的熔；沸點(diǎn)高；鄰羥基苯甲醛是分子內(nèi)形成氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛是分子間形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，故B正確；

C．碳元素的電負(fù)性較??；甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；

D．氨分子與水分子之間形成了氫鍵；可以增大氨氣的溶解度，故D正確；

故選AC。9、CD【分析】【分析】

元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8。R；T兩元素最外層電子數(shù)為6，為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S。M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑遠(yuǎn)大于氧和硫，則M為Al。Q和L的化合價(jià)均為+2價(jià)，所以均為第ⅡA族元素，L的半徑比Q大，則L為Mg，Q為Be。

【詳解】

A．L形成的簡(jiǎn)單離子是Mg2+，R形成的簡(jiǎn)單離子是S2-；它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；

B．L為Mg；Q為Be，因?yàn)橥髯?，從上到下原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，B錯(cuò)誤；

C．T為O，R為S，因?yàn)橥髯?，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，即H2R＜H2T；C正確；

D．M為Al；T為O，M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D正確；

故選CD。10、BD【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，則Y為Na，R為Cl。已知化合物A、B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，且A與R的氫化物生成的氣體能使品紅溶液褪色，說(shuō)明該氣體為二氧化硫，A中含有S元素，由題中X的信息可知，X為O，則A為亞硫酸鈉，B為硫酸鈉，亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉，與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈉，故元素X、Y、Z、R分別為O、Na、S、Cl。

【詳解】

A．為V形分子；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電子層數(shù)相同時(shí)，離子所帶負(fù)電荷越多離子半徑越大，Na+＜Cl-＜S2-；B正確；

C．HCl、不能形成氫鍵；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．O；Na、S、Cl中Na最外層只有一個(gè)電子；更易失去，Na的第一電離能最小，故D正確；

故選BD。11、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個(gè)O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯(cuò)誤；

C．中含1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；

D．中含有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．咖啡因的組成元素H位于元素周期表s區(qū)；其他元素位于元素周期表p區(qū)，故A錯(cuò)誤；

B．咖啡因分子中含有C=O鍵的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，是sp2雜化，—CH3中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，是sp3雜化，左上角的N價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，是sp3雜化，右下角的N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，是sp2雜化；故B正確；

C．咖啡因與足量H2加成的產(chǎn)物含有4個(gè)手性碳原子，標(biāo)“*”的碳原子為手性碳原子，如圖故C正確；

D．咖啡因不分子間存在氫鍵；不滿足X—H???Y(X；Y都是電負(fù)性大的原子)這個(gè)特點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．在冰的晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，則每一個(gè)水分子平均形成的氫鍵個(gè)數(shù)為=2；18g水為1mol，所以18g的冰晶體中含氫鍵2mol，故A不正確；

B．釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡(jiǎn)單立方堆積，設(shè)邊長(zhǎng)是2r，體積為8r3，根據(jù)分?jǐn)偡芍?，個(gè)Po，體積為空間利用率為故B正確；

C．H原子的電子云圖中；電子云密度大的區(qū)域僅表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，故C不正確；

D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數(shù)為故D正確；

故選AC。14、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒(méi)有分子，故A錯(cuò)誤；

B．鈉原子失去外層1個(gè)電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個(gè)，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯(cuò)誤；

D．由于又因?yàn)楹蛡€(gè)剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。15、CD【分析】【詳解】

A.金剛石；碳化硅和晶體硅都是原子晶體；都具有較大的硬度，由于共價(jià)鍵鍵能：碳碳鍵強(qiáng)于碳硅鍵，碳硅鍵強(qiáng)于硅硅鍵，所以金剛石的硬度最大，晶體硅的硬度最小，故A正確；

B.溴化鉀；氯化鈉、氧化鎂都是離子晶體；都具有較高的熔沸點(diǎn)，由于晶格能的大小順序?yàn)檠趸V＞氯化鈉＞溴化鉀，則熔點(diǎn)的順序?yàn)檠趸V＞氯化鈉＞溴化鉀，故B正確；

C.形成分子間的氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高；形成分子內(nèi)的氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較低，鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，故C錯(cuò)誤；

D.氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形；鍵角為107.2°（或107°18＇），故D錯(cuò)誤；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目給的信息；可以得出A為H，B為O，C為S，D為Cl，E為As，F(xiàn)為K，G為V元素。根據(jù)這些信息，進(jìn)而分析以下問(wèn)題。

【詳解】

(1)C為S元素；S原子能量最高的電子為3p軌道電子，其電子云在空間有x；y、z3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴型；硫離子核外電子總數(shù)為18，其原子核外有18種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為：3、啞鈴、18。

(2)A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2，故答案為：因?yàn)镠2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。

(3)V元素位于周期表第四周期VB族，屬于d區(qū)；G在氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)，V的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d34s2，則該氧化物中V的化合價(jià)為+5，該氧化物的化學(xué)式為V2O5；金屬K形成晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB、d、V2O5；體心立方堆積。

(4)ED3為AsCl3,As原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為所以As原子的雜化軌道類型為sp3雜化。其VSEPR模型名稱為四面體形。故答案為：四面體形、sp3?！窘馕觥?啞鈴18因?yàn)镠2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp317、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Li+和H－的核外電子排布相同，Li+的核電荷數(shù)大于H－，電子層排布相同時(shí)核電荷數(shù)越大離子半徑越小，因此鋰離子的半徑小于氫負(fù)離子半徑，故答案為：<；

(2)同周期中元素的電負(fù)性從左往右逐漸增大，同主族從上往下逐漸減小，則LiAlH4中電負(fù)性最大的元素是H(氫)；氫元素為-1價(jià)，則與水發(fā)生歸中反應(yīng)生成的單質(zhì)氣體為H2，故答案為：H(氫)；H2；

(3)LiCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯酸性是因?yàn)殇囯x子水解，離子方程式為：Li++H2OLiOH+H+，故答案為：Li++H2OLiOH+H+；

(4)泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，兩者反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故答案為：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

(5)A為烴；反應(yīng)后生成B，B可用作燃料，可知A含有碳碳雙鍵，B為醇，A生成B為加成反應(yīng)，故答案為：碳碳雙鍵；加成反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(2)，周期中元素的電負(fù)性從左往右逐漸增大，同主族從上往下逐漸減小，據(jù)此可以判斷電負(fù)性?！窘馕觥?lt;H(氫)H2Li++H2OLiOH+H+Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑碳碳雙鍵加成反應(yīng)18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，Cl元素化合價(jià)為-1、S元素化合價(jià)為-2，分子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，則P為+5價(jià)；

（2）S2Cl2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，說(shuō)明每個(gè)Cl原子形成1個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè)S原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl；

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)；

A．H2SO3、HClO3都不是非金屬元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能據(jù)此酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．氣態(tài)H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的弱，則非金屬性S

C．Cl2通入Na2S溶液可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+S2-=2Cl-+S↓，氯氣氧化性大于S，則非金屬性Cl>S，故C正確；

D．SO2、ClO2的氧化性或還原性強(qiáng)弱與其非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

綜上所訴；答案選BC；

（4）①鈉是11號(hào)元素；位于周期表第三周期第IA族；

②Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：

③反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由+5價(jià)降為+1價(jià)，由-3價(jià)升為+1價(jià)，故每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：2.408×1024；

④銷毀NaN3可用NaClO溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2N+H2O=Cl-+N2↑+2OH-?！窘馕觥?5Cl一S一S一ClBC三IA2.408×1024ClO-+2N+H2O=Cl-+N2↑+2OH-19、略

【分析】【分析】

①CH4中碳原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4中碳原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面形分子，③C2H2中碳原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子，④NH3中氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形分子，⑤NH氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3硼原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形分子，⑦P4中P原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑧H2O中O原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形分子，⑨H2O2中O原子采取sp3雜化；空間構(gòu)型為V形，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上并有一定夾角。

(1)

根據(jù)以上分析可知呈正四面體的是①⑤⑦；

(2)

根據(jù)以上分析可知中心原子軌道為sp3雜化的是①④⑤⑦⑧⑨，為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；

(3)

等電子體需滿足原子個(gè)數(shù)相同且價(jià)電子數(shù)相等，①CH4⑤NH的原子數(shù)都為5；核外電子數(shù)都是10，屬于等電子體，故答案為①⑤；

(4)

1molCO2中含有2molσ鍵和2molπ鍵，1molH2中含有1molσ鍵，故有1molCH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂?！窘馕觥浚?）①⑤⑦

（2）①④⑤⑦⑧⑨②⑥③

（3）①⑤

（4）6220、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】V+3H2SO4(濃)=VOSO4+2SO2↑+3H2OMnO+5VO2++8H+=Mn2++5VO3++4H2O

或MnO+5VO2++H2O=Mn2++5VO2++2H+

2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O

(NH2)2CO+2NO+2H+=CO2↑+2N2↑+3H2O21、略

【分析】【詳解】

(1)a．NH3和H2O都是極性分子；相似相溶，a有關(guān)；

b．NH3極易溶于水，主要原因有NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，b有關(guān)；

c．NH3和H2O能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，加速NH3的溶解；c有關(guān)；

d．NH3易液化是因?yàn)镹H3分子之間易形成氫鍵；與其水溶性無(wú)關(guān)，d無(wú)關(guān)；

故答案選d；

(2)CCl4、CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理可知，CrO2Cl2是非極性分子；

(3)由Ni(CO)4易揮發(fā)且其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形可知，Ni(CO)4為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯；

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵?！窘馕觥竣?d②.非極性③.bc④.它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵22、略

【分析】【分析】

【詳解】

由于H2O與CH3OH均為極性分子，CO2與H2均為非極性分子，所以H2O與CH3OH的沸點(diǎn)高于CO2與H2的沸點(diǎn)；H2O中氫鍵比CH3OH多，H2O水的沸點(diǎn)高于CH3OH的沸點(diǎn)；CO2相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣大，范德華力較大，沸點(diǎn)較高，所以順序?yàn)镠2O>CH3OH>CO2>H2，故答案為：H2O>CH3OH>CO2>H2；H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大?！窘馕觥縃2O>CH3OH>CO2>H2H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大23、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給圖像分析；該元素第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，說(shuō)明該元素的原子價(jià)電子數(shù)為2，為鎂元素，核外有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象；組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，a點(diǎn)所在折線對(duì)應(yīng)的是氣態(tài)氫化物SiH4。

（3）由CO2在高溫高壓下所形成的晶體圖可以看出；其晶體結(jié)構(gòu)為空間立體結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子周圍通過(guò)共價(jià)鍵連接4個(gè)O原子，所以該晶體為原子晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有鎂、硅、硫共3種；GaCl3中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，且不存在孤對(duì)電子，原子的雜化方式為sp2雜化。

（5）根據(jù)干冰的晶胞結(jié)構(gòu)可知，在干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有12個(gè)。由D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)知，該晶體中含有的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，選abc。

【點(diǎn)睛】

本題一大易錯(cuò)點(diǎn)為：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，所以第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有鎂、硅、硫共3種?！窘馕觥竣?12②.SiH4③.原子④.3⑤.sp2雜化⑥.12⑦.abc24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)納米是長(zhǎng)度單位，1納米等于10-9米。納米科學(xué)與技術(shù)是研究結(jié)構(gòu)尺寸在1至100納米范圍內(nèi)材料的性質(zhì)與應(yīng)用；它與膠體分散系的粒子大小一樣；

(2)①該圖是馬達(dá)分子的球棍模型；

②根據(jù)圖示中各原子的成鍵特點(diǎn)該分子中含有的組成環(huán)的原子是碳元素的原子，分子中共有30個(gè)該原子?！窘馕觥块L(zhǎng)度10-9膠體球棍模型碳30四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；有機(jī)玻璃的合成路線為：

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)①前后物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)比可知；物質(zhì)A的化學(xué)式為HCN，結(jié)構(gòu)式為H―C≡N，分子中有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1:1；故答案為：HCN；1:1。

（2）分子兩個(gè)甲基上的6個(gè)氫原子相同；羥基上有1個(gè)氫原子，氫核磁共振譜峰的比值為6:1[或1:6]；反應(yīng)③的類型是消去反應(yīng)；故答案為：6:1[或1:6]；消去反應(yīng)。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反應(yīng)。

(3)++H2O

(4)26、略

【分析】【分析】

A的分子式為C2H4O，且核磁共振氫譜為單峰，說(shuō)明A中氫原子環(huán)境相同，只含有一種H，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的分子式為核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1，說(shuō)明B中含有3種H，且三種H的個(gè)數(shù)比為6∶1∶1，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的分子式為C7H8O2，且含有苯環(huán)，1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)，則D中含有2個(gè)羥基，且其中一個(gè)為酚羥基（與NaOH反應(yīng)），苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可推斷出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E：E在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F，由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F與發(fā)生開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)生成。

【詳解】

（1）結(jié)合上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為所以本題答案：

（2）結(jié)合上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為所以其名稱是2-丙醇。所以本題答案：2-丙醇；

（3）由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為所以C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為此反應(yīng)為取代反應(yīng)。所以本題答案：

(4)E()在堿性條件下轉(zhuǎn)化為F()，因此，由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)?！窘馕觥竣?②.2-丙醇(或異丙醇)③.④.取代反應(yīng)27、略

【分析】【分析】

(1)a．烴A和烴B可能互為同系物，如A為C5H10，B為C10H20的烯烴；

b．當(dāng)n=m時(shí)；若B的分子式與A相同，A；B互為同分異構(gòu)體；

c．當(dāng)烴分子中H原子與C原子數(shù)目之比大于2：1時(shí)；烴為烷烴，當(dāng)m=12時(shí)，A為戊烷；

d．當(dāng)n=11時(shí)，B的分子式為C10H22；

(2）鏈烴A與H2最多以物質(zhì)的量之比1：1加成，則A為烯烴C5H10；分子中所有碳原子一定共面，則碳原子成四面體結(jié)構(gòu)，故A為2-甲基-2-丁烯；

(3)

故烴B的最簡(jiǎn)式為C5H7，B為苯的同系物，設(shè)B的分子式為CaH2a-6；根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算a的值，確定分子式，若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說(shuō)明B分子的對(duì)稱性較好，根據(jù)分子式書(shū)寫(xiě)符合條件的異構(gòu)體；

（4）由CH≡CH的4個(gè)原子共線可知，要使烴A的5個(gè)碳原子共線，滿足條件的A的分子中必須有2個(gè)-C≡C-，故A為CH≡C-C≡C-CH3。

【詳解】

烴A和烴B可能互為同系物，如A為B為的烯烴；故a正確；

當(dāng)時(shí)，若B的分子式與A相同，A、B互為同分異構(gòu)體，故b正確；

當(dāng)烴分子中H原子與C原子數(shù)目之比大于2：1時(shí)，烴為烷烴，當(dāng)時(shí)；A為戊烷，故c正確；

當(dāng)時(shí)，B的分子式為故d錯(cuò)誤；

故答案為：d；

由的4個(gè)原子共線可知，要使烴A的5個(gè)碳原子共線，滿足條件的A的分子中必須有2個(gè)故A為

故答案為：

鏈烴A與最多以物質(zhì)的量之比1：1加成，則A為烯烴分子中所有碳原子一定共面，則碳原子成四面體結(jié)構(gòu)，故A為甲基丁烯；

故答案為：甲基丁烯；

故烴B的最簡(jiǎn)式為B為苯的同系物，設(shè)B的分子式為故a：7，解得故B分子式為

故答案為：

【點(diǎn)睛】

由CH≡CH的4個(gè)原子共線可知，要使烴A的5個(gè)碳原子共線，滿足條件的A的分子中必須有2個(gè)-C≡C-，故A為CH≡C-C≡C-CH3?！窘馕觥縟CHCC-CH32—甲基—2—丁烯C10H1428、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羥基形成碳碳雙鍵；為消去反應(yīng)。

（2）

B的分子式為C11H12O3，的分子式為B到C少一個(gè)氧原子多兩個(gè)氫原子，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析，此過(guò)程應(yīng)是將B中的羰基變成-CH2-，即C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（3）

E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中手性碳原子標(biāo)記為*，則有即一個(gè)手性碳原子。

（4）

的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基；②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說(shuō)明有酚羥基；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)分析，該同分異構(gòu)體中應(yīng)含有兩個(gè)醛基和一個(gè)酚羥基；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明苯環(huán)上連接的取代基后有對(duì)稱性，酚羥基在對(duì)稱軸上，兩個(gè)醛基位于對(duì)稱位置。則結(jié)構(gòu)可能為：

（5）

根據(jù)信息分析，鹵代烴和鎂在乙醚條件下反應(yīng)，另外還需要將鹵代烴變成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)，即先水解生成羥基，再氧化生成醛基，則合成路線為：【解析】（1）消去反應(yīng)。

（2）

（3）1

（4）或

（5）