2025年上外版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、咖啡酸具有止血功效；存在于多種中藥中，其結構簡式如下圖，則下列有關說法正確的是。

A.該物質苯環(huán)上的一氯代物有2種B.1mol該物質可以與1.5mol碳酸鈉溶液反應生成1.5mol的CO2C.既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應D.所有碳原子不可能都在同一個平面上2、下列離子方程式中，正確的是A.氫氧化鐵與碘化氫的反應：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB.偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COC.Fe與NaHSO4溶液反應：Fe+2HSO=Fe2++H2↑+SOD.FeO與稀硝酸反應：FeO+2H+=Fe2++H2O3、下列各組中的兩種物質相互反應時；無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是。

①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③鋁與NaOH溶液④硝酸與鐵⑤氯化鐵溶液與鐵⑥碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水A.③⑤B.①③⑥C.僅有⑤D.②④4、下列分子中所有原子都處在同一平面上的是（）A.B.C.D.5、丙烷分子式C3H8，結構簡式是CH3CH2CH3，下列關于丙烷的描述中正確的是（）A.22.4L丙烷含有分子數是NAB.丙烷的三個碳原子在同一條直線上C.1mol丙烷含有共價鍵10NAD.丙烷有同分異構體評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、下列熱化學方程式中正確的是A.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1B.2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol-1C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝＋296.8kJ·mol-1D.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-17、某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、Cl-、中的幾種離子(不考慮水的電離與離子的水解)。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時；產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是。

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Al3+、B.反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3C.原溶液中Al3+與的物質的量之比為1∶3D.原溶液中含有的陰離子是Cl-、8、實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水；操作及現象如圖1，反應過程中鉻元素的化合價變化如圖2下列說法不正確的是。

已知：深藍色溶液中生成了CrO5。A.實驗開始至5s，發(fā)生了氧化還原反應B.實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應離子方程式為：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的過程，不一定是氧氣氧化了Cr3+D.80s時，溶液中又生成了顏色相比于開始時淺，是水稀釋所致9、家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5L（氧氣的體積分數為20％），則CO、H2、CH4的體積比不可能是A.1∶1∶1B.1∶1∶2C.1∶2∶4D.1∶3∶210、有機物Q的結構簡式為：下列說法不正確的是A.與足量溴水反應時，n(Q)∶n(Br2)為1∶4B.與足量NaOH溶液反應時，n(Q)∶n(NaOH)為1∶7C.與足量H2反應時，n(Q)∶n(H2)為1∶6D.與NaHCO3反應時，n(Q)∶n(NaHCO3)為1∶6評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)11、葡萄糖酸鋅是一種常見的補鋅藥物，常用葡萄糖酸和反應制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)的空間構型為________（用文字描述）；與反應能生成不考慮空間構型，的結構可用示意圖表示為________。

(3)葡萄糖酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制備一個晶胞（如圖2）中，的數目為________。12、香豆素是一種天然香料；存在于黑香豆；蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：

以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產物已略去）

已知以下信息：

①A中有五種不同化學環(huán)境的氫；

②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為__________；

（2）香豆素的分子式為_______；由甲苯生成A的反應類型為___________；

（3）B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有_____種，其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的有_____種；

（4）由B生成C的化學反應方程式為___________；

（5）D的同分異構體中含有苯環(huán)的還有______種，其中：既能發(fā)生銀境反應，又能發(fā)生水解反應的是________（寫結構簡式）。13、有下列物質：①與②與③與④與⑤與請回答下列問題：

(1)互為同位素的是________(填序號；下同)。

(2)屬于同一種物質的是________。

(3)互為同系物的是________。

(4)互為同分異構體的是________。14、現有下列各組物質：（以下各題請按要求填寫相應編號）。A．O2和O3B．C和CC．和D．CH3CH2CH2CH3和E．甲烷和庚烷F．CH(CH3)3和C(CH3)4G．C3H8和C10H22H.CH2=CH2和CH3CH=CH2I.H2和D2J.C3H6和C5H10（1）___組互為同位素；

（2）___組兩物質互為同素異形體；

（3）___組兩物質互為同系物；

（4）___組兩組物質互為同分異構體；

（5）___組中的物質是同一物質。15、現有以下幾種有機物：①CH4②CH3CH2OH③④⑤⑥⑦⑧⑨

。請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：

(1)③的系統命名是_______。

(2)用“>”表示①③④⑧熔沸點高低順序：_______(填序號)。

(3)與③互為同系物的是_______(填序號)。

(4)⑨的一氯代物同分異構體數目有_______種。

(5)在120℃，1.01105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_______(填序號)。

(6)寫出⑥在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應的化學方程式_______。16、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有____________個原子共平面；

(2)金剛烷的分子式為_______________，其分子中的CH2基團有_____________個；

(3)面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應②的反應試劑和反應條件_____________，反應③的反應類型是___________；

(4)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體，A分子結構中有一個甲基，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸【提示：苯環(huán)上的烷基(一CH3，一CH2R，一CHR2)或烯基側鏈經高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基】，寫出A所有可能的結構簡式(不考慮立體異構)：______________________________17、淀粉水解生成__________，為證明淀粉已開始轉化，可加入_________進行檢驗；為證明淀粉已完全水解，可加入___________，現象是_________。18、乳酸有很強的防腐保鮮功效；常用于食品工業(yè)。

(1)丙酮酸的分子式是___________。

(2)乳酸中含氧官能團有___________和___________(填名稱)。

(3)向乳酸溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液并振蕩；溶液呈無色，由此可說明乳酸具有___________性。

(4)丙酮酸在一定條件下可生成乳酸，該反應類型是___________。19、氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}:

（1）直接熱分解法制氫。

某溫度下，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，該反應的平衡常數表達式為K=______。

（2）乙醇水蒸氣重整制氫。

反應過程和反應的平衡常數(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下，圖1所示反應每生成1molH2(g)，熱量變化是62kJ，則該反應的熱化學方程式為_____________。

（3）水煤氣法制氫。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0

在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時；測得相應的CO的平衡轉化率見圖2(圖中各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。

①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在圖中G點對應溫度下，反應經5min達到平衡，則平均反應速率v(CO)=________。

②圖中B、E兩點對應的反應溫度分別為TB和TE，則TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。

③經分析，A、E、G三點對應的反應溫度都相同(均為T℃)，則A、E、G三點對應的_________相同，其原因是_________。

④當T℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和xmolH2，為使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是______。

（4）光電化學分解制氫。

反應原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應式為4OH-－4e－=O2↑＋2H2O，則鉑電極的電極反應式為________________。

（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數約為7.7%)。該反應的化學方程式為______________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)20、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯誤21、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤22、高分子不溶于任何溶劑，但對環(huán)境都會產生污染。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共4題，共40分)23、多年來；儲氫材料；光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領域的熱點研究方向?；卮鹣铝袉栴}：

一種Ru絡合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。

(1)Ru絡合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___，Ru絡合物含有的片段和中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為___，氮原子配位能力更強的是___（填結構簡式）

(2)基態(tài)碳原子的價電子排布圖為___，HCOOH的沸點比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中國科學家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的價層電子對數為____，[Sn(OH)6]2-中，Sn與O之間的化學鍵不可能是___。

a.π鍵b.σ鍵c.配位鍵d.極性鍵。

(4)鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學式為LaNi5H6，晶胞結構如圖所示，X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為___(填化學式)。若原子分數坐標A為（0，0，0），則B（Y）的原子分數坐標為___，已知LaNi5H6摩爾質量為499g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，設NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞參數為a=___pm（用代數式表示）。

24、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：B_________C________D__________

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_______，堿性最強的是__________。

（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是______，電負性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核電荷數是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_____區(qū)。25、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為________________（水的濃度不計入平衡常數表達式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學式為_______________。

（5）+6價鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+，反應的離子方程式為______________。26、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素；請回答下列問題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號和“<”表示)；Cu原子的價電子排布圖為_______。

(2)Fe3+、Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數最多的是_______；Cu2+在水中呈現藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為_______，水分子與銅離子間結合的化學鍵名稱為_______。

(3)根據價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是_______(填序號)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為_______，1個分子中含有_______個π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類型為_______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為_______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=_______cm。(用含p、NA的代數式表示)

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)27、中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展；銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝流程如圖所示：

已知：和分解溫度分別為和

(1)在電解精煉銀時，陽極材料為_______。

(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀的速率的措施為_______(寫出兩種)。

(3)濾渣A與稀反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，濾渣A與稀反應的離子方程式為_______。

(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有_______。

(5)固體B的組成為_______；在生成固體B的過程中，需控制溶液的加入量，若過量，則因過量引起的反應的離子方程式為_______。28、某工廠廢水中含有Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO等離子；可以通過“降溫結晶-化學沉淀-溶劑萃取”的方法對金屬離子分別進行分離和回收，圖1展示了實驗開發(fā)的金屬回收工藝。

回答下列問題：

(1)取200mL廢水置于燒杯中，水浴加熱至60℃，攪拌的同時按照化學計量數之比加入硫酸銨固體，待其完全溶解后，在低溫時攪拌析出銨明礬晶體，其化學式為NH4Al(SO4)2·12H2O，發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(2)降溫結晶除掉了廢水中大部分鋁元素，還需將剩余鋁、鐵元素去除，故降溫結晶、過濾后，向濾液中加入X溶液，將廢水中的Fe2+完全氧化為Fe3+，再調節(jié)pH為4.9。根據題意可推知X的電子式為_______；濾渣1的主要成分是_______(填化學式)。

(3)工業(yè)上常采用有機磷酸類萃取劑P2O4來回收硫酸鋅。如果沒有設計萃取這一步驟，將會產生的影響是_______；濾渣2的主要成分是_______(填化學式)；已知Al(OH)3在強堿溶液中生成[Al(OH)4]-，且濾渣2性質類似Al(OH)3，請寫出濾渣2與強堿溶液反應的離子方程式_______。

(4)為提高資源利用率，水相經過濾得到的廢液可在實驗工藝流程中_______步驟循環(huán)使用。29、工業(yè)上，處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)含量較低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制備綠礬(FeSO4·7H2O)和膽礬(CuSO4·5H2O)。相關流程如下圖。

已知：①生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌（T.f細菌）在pH1.0~6.0范圍內可保持活性。

②金屬離子沉淀的pH如下表。Fe3+Cu2+Fe2+開始沉淀時的pH1.54.26.3完全沉淀時的pH2.86.78.3

（1）生物堆浸前，需先將礦石進行研磨，目的是__________________。

（2）生物堆浸過程的反應在T.f細菌的作用下進行，主要包括兩個階段，第一階段的反應為：CuFeS2+4H++O2Cu2+Fe2++2S+2H2O，第二階段的反應為Fe2+繼續(xù)被氧化轉變成Fe3+，反應的離子方程式為__________。

（3）結合已知推斷：生物堆浸過程中，應控制溶液的pH在__________范圍內。

（4）過程I中，加入Na2S2O3固體會還原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。為判斷堆浸液中Fe3+是否被還原完全，可取少量溶液X，向其中加入_____________試劑（填試劑的化學式）；觀察溶液顏色變化。

（5）過程II中，用H2O2和稀硫酸處理后，CuS完全溶解，用離子方程式表示H2O2的作用是________。

（6）綠礬的純度可通過KMnO4滴定法測定。取mg綠礬晶體，加適量稀硫酸溶解。用物質的量濃度為cmol/L的KMnO4溶液滴定。至恰好完全反應時，消耗KMnO4溶液的體積為VmL。綠礬晶體質量分數的計算式為______。（已知：FeSO4?7H2O的摩爾質量為278g/mol）參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A；苯環(huán)上有3種氫；所以一氯代物有3種，A錯誤；

B、苯酚的酸性弱于碳酸，酚羥基與碳酸鈉溶液反應只能轉化為碳酸氫鈉，所以1mol該物質可以與2.5mol碳酸鈉溶液反應生成0.5mol的CO2；B錯誤；

C；碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應；苯環(huán)上氫可以發(fā)生取代反應，C正確；

D；苯環(huán)上的6個碳原子在同一平面；碳碳雙鍵兩端的碳原子也在同一平面，所以可能都在同一平面上，D錯誤。

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，反應生成亞鐵離子和碘單質，反應的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；選項A正確；

B．偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2，反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；選項B錯誤；

C．Fe與NaHSO4溶液反應生成硫酸鈉、硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；選項C錯誤；

D．FeO和硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O；選項D錯誤；

答案選A。3、A【分析】【詳解】

①碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過量，離子方程式為：CO＋H＋＝HCO后者過量，即碳酸鈉少量，離子方程式為：CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O；所以量不同，離子方程式不同，故①不符合題意；

②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應，前者過量，離子方程式為：AlO＋H＋＋H2O═Al(OH)3↓產生白色沉淀，后者過量，離子方程式為AlO＋4H＋═Al3＋＋2H2O；量不同，離子方程式不同，故②不符合題意；

③鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH?＝2AlO＋3H2↑；與量無關，故③符合題意；

④鐵不足，反應的化學方程式為Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，離子方程式：Fe＋4H＋＋NO═Fe3＋＋2H2O＋NO↑，鐵過量，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO═3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；量不同，離子方程式不同，故④不符合題意；

⑤氯化鐵溶液與鐵反應，離子方程式：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋；與量無關，故⑤符合題意；

⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應，前者過量，離子方程式為2HCO＋Ca2＋＋2OH?＝CaCO3↓＋CO＋2H2O，后者過量，離子方程式為HCO＋Ca2＋＋OH?＝CaCO3↓＋H2O；量不同，離子方程式不同，故⑥不符合題意；

故選：A。4、D【分析】【分析】

根據甲烷空間正四面體結構；最多三個原子共平面；乙烯中碳碳雙鍵形成一個平面，有六個原子共平面；乙炔中碳碳三鍵形成一條直線，有四個原子共平面；苯分子是平面分子，有十二個原子共平面，以此分析可解題。

【詳解】

A．四氯化碳類似甲烷結構；空間正四面體，最多三個原子共平面，故A錯誤；

B．碳碳雙鍵形成一個平面；但是連接的是甲基，不可能在同一個平面，故B錯誤；

C．苯分子是平面分子；甲烷分子是正四面體結構，在該物質分子中，一個飽和C原子連接了一個苯環(huán)，根據一個平面最多通過三個頂點，若該C原子在苯環(huán)所在的平面上，則甲基C原子一定不在該平面上，故C錯誤；

D．碳碳雙鍵形成一個平面；碳碳三鍵形成一條直線，線肯定在平面上，故D正確；

答案選：D。5、C【分析】【詳解】

A．沒有給出丙烷氣體的存在狀態(tài)；無法計算出物質的量，無法計算分子數，故A錯誤；

B．甲烷是正四面體結構；所有的原子都不在一條直線上，丙烷相當于甲烷中的兩個氫原子被兩個甲基取代，所以丙烷分子中的碳原子不在一條直線上，故B錯誤；

C．丙烷的結構簡式是CH3CH2CH3，可知一個分子中含有兩個碳碳鍵，8個碳氫鍵，共含有10個共價鍵，1mol丙烷含有共價鍵10NA；故C正確；

D．丙烷沒有同分異構體；故D錯誤；

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒放熱；符合熱化學方程式的書寫規(guī)范和反應熱效應，A正確；

B．熱化學方程式需要標注物質的聚集狀態(tài)；B錯誤；

C．硫燃燒時放熱，ΔH應為負值；C錯誤；

D．中和反應是放熱反應；符合熱化學方程式的書寫規(guī)范和反應熱效應，D正確；

答案選AD。7、AC【分析】【分析】

向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當H+完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當沉淀最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質的量不變，說明NaOH和NH4+反應，則溶液中一定含有NH4+，當NH4+完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減小最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質為NaCl、NH3．H2O和NaAlO2；據此分析解答。

【詳解】

A.通過以上分析知，原溶液中一定含有的陽離子有H+、Al3+、故A正確；

B.通過以上分析知，最終得到的溶液中溶質為NaCl、NH3．H2O和NaAlO2；故B錯誤；

C.根據圖象知Al3+、消耗NaOH的物質的量之比為3：3，根據知，原溶液中Al3+、的物質的量之比1:3；故C正確；

D.通過以上分析知，原來溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子故D錯誤；

故選：AC。8、AD【分析】【分析】

對照圖1和圖2，0s~5s，Cr元素的化合價仍為+6價；5s~30s，Cr元素的化合價由+6價降為+3價；30s~80s，Cr元素的化合價又由+3價升高為+6價；由此分析。

【詳解】

A．實驗開始至5s；鉻元素的價態(tài)沒有改變，所以鉻元素沒有被氧化，故A符合題意；

B．實驗開始至30s，溶液中被H2O2還原，生成Cr3+和O2，總反應離子方程式為+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑；故B不符合題意；

C．30s至80s的過程，由于溶液中H2O2過量，所以可能是H2O2氧化了Cr3+，不一定是氧氣氧化了Cr3+；故C不符合題意；

D．80s時，溶液呈堿性，此時存在+2OH-2+H2O的平衡體系，為橙色，而呈黃色；顏色相比于開始時淺，故D符合題意；

答案選AD。9、BC【分析】【詳解】

發(fā)生反應：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O，由方程式可知，2V(CH4)+0.5V(CO+H2)=5L×20%，V(CH4)+V(CO+H2)=1L；

解得V(CH4)=L，V(CO+H2)=L，故只要滿足V(CO+H2)：V(CH4)=2：1即可；

A.1∶1∶1中V(CO+H2)：V(CH4)=2：1；符合2：1要求；

B.1∶1∶2中V(CO+H2)：V(CH4)=1：1；不符合2：1要求；

C.1∶2∶4中V(CO+H2)：V(CH4)=3：4；不符合2：1要求；

D.1∶3∶2中V(CO+H2)：V(CH4)=4：2=2：1；符合2：1要求；

故合理選項是BC。10、BD【分析】【分析】

分子中含有5個酚羥基；1個羧基和1個酚羥基形成的酯基；據此解答。

【詳解】

A.分子中酚羥基的鄰位和對位氫原子有4個，則與足量溴水反應時，n(Q)∶n(Br2)為1∶4；A正確；

B.酚羥基；羧基和酯基均能與氫氧化鈉反應；則與足量NaOH溶液反應時，n(Q)∶n(NaOH)為1∶8，B錯誤；

C.分子中只有苯環(huán)和氫氣發(fā)生加成反應，則與足量H2反應時，n(Q)∶n(H2)為1∶6；C正確；

D.分子中只有羧基和碳酸氫鈉反應，則與NaHCO3反應時，n(Q)∶n(NaHCO3)為1∶1，D錯誤；答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)11、略

【分析】【分析】

（1）Zn原子序數為30，Zn2+失去了2個電子，基態(tài)核外電子排布式為

（2）根據價電子理論；可推出空間構型。

（3）根據有機物空間結構；推斷碳原子軌道雜化類型。

（4）根據晶胞的結構，結合立體幾何知識可看出Zn2+離子數量。

【詳解】

(1)根據電子排布結構，基態(tài)核外電子排布式為或

(2)中心S原子價層電子對數故為正四面體，配合物中，銅原子提供空軌道，中氧原子提供孤電子對，與4個形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為

(3)羧基中碳原子是其余碳原子是葡萄糖酸中含有5個羥基和1個羧基；都是親水基團，故易溶于水。

(4)由圖2可知，Y為鋅離子，一個晶胞中，的數目為4?！窘馕觥炕蛘拿骟w易溶于水412、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）甲苯與氯氣在FeCl3作用下發(fā)生取代反應，甲基是鄰對位取代基，產生A的化學名稱為2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；（2）根據香豆素的根據簡式可知香豆素的分子式為C9H6O2；由甲苯生成A的反應類型為取代反應；（3）2-氯甲苯與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應產生B：鄰甲基苯酚，B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有間甲基苯酚對甲基苯酚苯甲醇苯甲醚四種；其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的有（3）B與氯氣在光照時發(fā)生取代反應產生C：由B生成C的化學反應方程式為C與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應，再發(fā)生消去反應產生D：D與乙酸酐在催化劑作用下產生香豆素。（5）D的同分異構體中含有苯環(huán)的還有其中：既能發(fā)生銀境反應，又能發(fā)生水解反應的是

考點：考查有機物的結構、性質、轉化、化學方程式、同分異構體體的書寫的知識。【解析】①.2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）②.C9H6O2③.取代反應④.4⑤.2⑥.⑦.4⑧.13、略

【分析】【分析】

①與的質子數相同；中子數不同，互為同位素；

②與是氧元素形成的不同種單質；互為同素異形體；

③與的分子式相同；結構不同，互為同分異構體；

④與都是烷烴，結構相似，相差2個CH2原子團；互為同系物；

⑤與的分子式相同；結構相同，是同種物質。

【詳解】

（1）質子相同而中子數不同的同一元素的不同原子互為同位素，由分析可知，與互為同位素；故答案為：①；

（2）由分析可知，與的分子式相同；結構相同，是同種物質，故答案為：⑤；

（3）結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，由分析可知，與互為同系物；故答案為：④；

（4）分子式相同，但結構不同的化合物互為同分異構體，由分析可知，與互為同分異構體，故答案為：③?！窘馕觥竣佗茛堍?4、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質子數相同中子數不同的同一種元素的不同核素；互稱為同位素，因此答案選B；

(2)由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體；則答案選A；

(3)結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物，互稱為同系物，E、F、G、H組中兩物質都是飽和烴，結構相似，組內兩者分子間分別相差6、1、7、1個CH2原子團，所以這四組的兩物質互為同系物；J中C3H6和C5H10二者可能為烯烴或者環(huán)烷烴；由于結構不能確定，所以不一定互為同系物；

(4)分子式相同；結構不同的化合物互為同分異構體，則答案選D；

(5)性質和結構都完全相同的是同一種物質，因為甲烷的空間構型是正四面體，所以二氯甲烷只有一種空間結構，C組中兩物質是同一種物質；H2和D2是同一種物質，因為二者分子結構相同且均是由氫元素組成，所以答案選C、I?！窘馕觥緽AE、F、G、HDC、I15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)最長的鏈含4個碳為戊烷；2號碳上有2個甲基，系統命名法得到名稱為：2，2?二甲基丁烷，故答案為：2，2?二甲基丁烷。

(2)碳原子個數越多，沸點越大，相同碳原子個數的烷烴中支鏈多的沸點低故①CH4③④⑧熔沸點高低順序：③>⑧>④>①，答案為：③>⑧>④>①。

(3)結構相似組成相差CH2的有機物為同系物，③是鏈狀烷烴，與③互為同系物的是：①CH4，④⑧故答案為：①④⑧。

(4)甲苯的一氯代物發(fā)生在苯環(huán)上時有鄰；間、對3種；也可以發(fā)生甲基上取代，故有4種，故答案為：4。

(5)在120℃，1.01×105Pa條件下，生成的水為氣態(tài)，由CxHy+（x+）O2xCO2+H2O

則1+（x+）=x+解得y=4，即分子式中氫原子數目為4，則CxHy為甲烷；故答案為①。

(6)苯在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應的化學方程式為：+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr?！窘馕觥?，2-二甲基丁烷③>⑧>④>①①④⑧4①+Br2+HBr16、略

【分析】【分析】

(1)由碳碳雙鍵為平面結構分析環(huán)戊二烯分子中最多共平面的原子數；

(2)金剛烷的分子中有6個CH2，4個CH結構，據此判斷其分子式，其分子中的CH2基團有6個；

(3)反應①的產物為氯代環(huán)戊烷；反應②為氯代烴的消去反應，反應③為加成反應；

(4)能使溴的四氯化碳溶液褪色；應含有碳碳雙鍵，A經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸，說明烴基位于對位位置。

【詳解】

(1)C=C為平面結構；與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內，則5個C和4個H在同一平面內，共9個原子共平面；

(2)由結構簡式可知金剛烷的分子式為C10H16，分子中又6個CH2；其中4個被三個環(huán)共用；

(3)反應①的產物為氯代環(huán)戊烷；反應②為氯代烴的消去反應，應在氫氧化鈉乙醇溶液，加熱反應生成，反應③為加成反應；

(4)能使溴的四氯化碳溶液褪色，應含有碳碳雙鍵，A經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸，說明烴基位于對位位置，且分子結構中含有一個甲基，則可能的結構有【解析】①.9②.C10H16③.6④.氫氧化鈉乙醇溶液，加熱⑤.加成反應⑥.17、略

【分析】【分析】

【詳解】

淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，因此為證明淀粉已開始轉化為葡萄糖，可加入銀氨溶液（或新制Cu(OH)2懸濁液）進行檢驗；碘遇淀粉顯藍色；因此為證明淀粉已完全水解，可加入碘水，現象是無明顯現象（或溶液不變藍）。

【點睛】

注意檢驗淀粉水解產物時應該首先要加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，然后才能加入新制的氫氧化銅懸濁液或新制的銀氨溶液進行檢驗，目的是中和作催化劑的硫酸，因為醛基與新制的氫氧化銅懸濁液或新制的銀氨溶液反應均需要在堿性溶液中。【解析】葡萄糖銀氨溶液碘水溶液不變藍色18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)丙酮酸的結構簡式為因此分子式為C3H4O3；

(2)乳酸的結構簡式為分子中的含氧官能團為羥基和羧基；

(3)高錳酸鉀具有強氧化性，向乳酸溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液并振蕩；溶液呈無色，由此可說明乳酸具有還原性；

(4)丙酮酸在一定條件下可生成乳酸，羰基變?yōu)榱u基，屬于加成反應?！窘馕觥緾3H4O3羥基羧基還原加成反應19、略

【分析】【詳解】

（1）反應的平衡常數為生成濃度的系數次方相乘，再除以反應物濃度的系數次方相乘，所以表達式為：K=

（2）由圖1所示，隨溫度升高，反應的K值增大，說明該反應為吸熱反應。圖示方程式為：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)，每生成1molH2(g)，熱量變化（吸熱）是62kJ，所以熱化學方程式為：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol；

（3）①圖中G點的n(CO):n(H2O)=1.5，所以加入的CO為0.15mol，達平衡時，CO的轉化率為40%，所以反應的CO為0.15mol×40%=0.06mol，除以容器體積和反應時間，得到v(CO)=0.006mol·L-l·min-1。

②如果B、E同溫，則B→E的過程中，隨著n(CO):n(H2O)由0.5變?yōu)?，增加一氧化碳的量促進水的轉化，而CO的轉化率應該降低，但是B、E兩點的轉化率相等，說明溫度的變化使E點一氧化碳的轉化率升高了，平衡正向移動，由于反應為放熱反應，故所以由B→E應該是降溫（反應放熱，降溫平衡正向移動），即TB＞TE。

③平衡常數只受溫度的影響與進氣比無關；A；E、G三點對應的反應溫度都相同(均為T℃)，則三點的平衡常數也相同，其原因是平衡常數只受溫度的影響；

④A、E、G三點對應的反應溫度都相同(均為T℃)，由E點可知，n(CO):n(H2O)=1；達平衡時，CO的轉化率為50%，由三段式可知：

則K=按照題目的量加入容器，反應的Q=為保證平衡正向移動，要求Q小于K，所以＜1，即x＜mol，故x應滿足的條件是：0≤x<3。

（4）由圖示電子流向可知，Pt電極為正極，應該發(fā)生得電子的還原反應，溶液中也只可能是水電離的氫離子得電子，反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

（5）350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物，因為Mg2Cu→MgCu2的過程中Mg:Cu在減小，所以生成的含一種金屬元素的氫化物一定是Mg的氫化物。設該氫化物為MgHx，有x=2。故反應為：2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2?！窘馕觥緾H3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol0.006mol·L-l·min-1>化學平衡常數(或K)平衡常數只受溫度的影響0≤x<32H2O+2e-=H2↑+2OH-2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2四、判斷題(共3題，共9分)20、B【分析】【詳解】

CH3CH2Br不能電離出溴離子，則CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不發(fā)生反應，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。22、B【分析】【詳解】

高分子按結構可分為線型高分子和網狀高分子，線型高分子可溶于有機溶劑。有些高分子在自然條件下能發(fā)生降解，不會對環(huán)境造成污染，故錯誤。五、結構與性質(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

根據元素第一電離能的變化趨勢比較元素的第一電離能的大小關系，根據雜化軌道理論和大π鍵的成鍵特點判斷氮原子的軌道雜化方式，根據配位鍵的成鍵條件判斷和中誰的氮原子配位能力更強。根據價層電子對互斥理論分析中心原子的價層電子對數；根據Sn與O的成鍵特點判斷其所形成的化學鍵類型。根據均攤法確定晶胞中各種微粒的個數，再結合晶體的化學式確定微粒Z的類型，根據晶胞結構及其粒子的空間分布特點判斷其坐標參數，根據晶胞的密度和質量計算晶胞的邊長。

【詳解】

(1)同周期從左向右元素的第一電離能總體呈增大趨勢，但是第ⅤA族元素比同周期的第ⅥA族元素的第一電離能大，故N、O、C的第一電離能依次減??；和中都存在大π鍵，氮原子均采用sp2雜化，的大π鍵為π66，N原子有一對孤電子對，的大π鍵為π56，N原子無孤電子對，因此氮原子配位能力更強的是故答案為：N＞O＞C；sp2；

(2)碳原子為6號元素，根據構造原理可寫出基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，故基態(tài)碳原子的價電子排布圖為HCOOH和CO2都為分子晶體，但是HCOOH分子間可形成氫鍵，故HCOOH的沸點比CO2高；

(3)[B(OH)4]－中硼原子連接四個羥基，其價層電子對數為4；[Sn(OH)6]2-的中心離子Sn4+與OH-之間形成配位鍵；配位鍵是一種特殊的共價鍵，則Sn與O之間形成的化學鍵屬于σ鍵或極性鍵，不可能是π鍵，故答案為：4；a；

(4)根據均攤法可知，晶胞中，微粒X的個數為微粒Y的個數為微粒Z的個數為根據儲氫后所得晶體的化學式LaNi5H6，可知微粒Z為H2；根據晶胞結構圖可知，B(Y)的原子分數坐標為(0)；晶胞邊長故答案為：H2；(0)；×1010。

【點睛】

第(4)問在計算晶胞邊長時單位的換算是學生們的易錯點，1cm=1010pm，另外經常用到的還有納米與厘米的換算，1cm=10-7nm?！窘馕觥縉＞O＞Csp2HCOOH和CO2都為分子晶體，HCOOH分子間形成氫鍵4aH2(0)×101024、略

【分析】【詳解】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知x=2，A的原子序數為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2；則E為Fe元素。

（1）由上述分析可知B為Na、C為P、D為N；（2）非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強。則上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH。（3）同周期自左向右，第一電離能逐漸增大（個別除外），所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負性逐漸增大，故電負性最大的元素是F；（4）由于氨氣分子間能形成氫鍵，而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵，所以NH3比PH3的沸點高；（4）E為Fe元素，核電荷數是26，Fe在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，位于周期表中的d區(qū)?！窘馕觥竣?Na②.P③.N④.HNO3⑤.NaOH⑥.F⑦.F⑧.高⑨.氨氣分子間能形成氫鍵，而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵。⑩.26?.第四周期?.第VIII族?.d區(qū)25、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉化率減??；平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應是Ag+與CrO42-結合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據得失電子守恒寫出并配平離子方程式為3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案為：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2?！窘馕觥?CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO226、略

【分析】【分析】

根據第一電離能的遞變規(guī)律判斷N、O、Na的第一電離能大?。桓鶕﨏u原子的核外電子排判斷其價電子排布圖；根據離子的外圍電子式排布判斷未成對電子數多少；根據Cu2+與水結合成水合銅離子，由結構特點判斷化學鍵類型和化學式；根據VSEPR理論判斷分子或離子的空間構型；根據題中信息，判斷(CN)2的結構式；π鍵數目和C原子雜化方式；根據晶胞結構，利用“均攤法”進行晶胞的相關計算；據此解答。

（1）非金屬性越強，第一電離能越大，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N；Cu原子的價電子排布式為3d104s1，其價電子排布圖為答案為Na＜O＜N；

（2）Fe3+的外圍電子排布式為3d5，有5個未成對電子；Cu2+的外圍電子排布為3d9，有1個未成對電子，所以未成對電子數最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈現藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為[Cu(H2O)4]2+；銅離子含有空軌道，水分子中O原子含有孤電子對，二者形成配位鍵，所以水分子與銅離子間結合的化學鍵為配位鍵；答案為Fe3+；[Cu(H2O)4]2+；配位鍵。

（3）①H3O+中中心原子O的價層電子對數=3+=3+1=4，有一對孤電子對，故空間構型為三角錐形，不符合題意；

②H2O中中心原子O的價層電子對數=2+=2+2=4，有2對孤電子對，故空間構型為V形，符合題意；

③NO由2種原子形成的微粒，空間構型一定為直線形，不符合題意；

答案為②。

（4）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，C原子形成4個共價鍵，N原子形成3個共價鍵，則其結構簡式為N≡C-C≡N，1個分子中含有4個π鍵，由于(CN)2中C和N之間存在三鍵；可以判斷C為sp雜化；答案為N≡C-C≡N；4；sp雜化。

（5）由晶胞結構可知，Na+在晶胞內部，共有8個，O2+位于頂點和面心，O2+的個數=8×+6×=4，二者數目之比為2:1，故化學式為Na2O，晶胞質量為m=4×g=g，晶胞的密度為ρg/cm3，則g=ρg/cm3×(acm)3，解得a=cm；答案為Na2O；【解析】(1)Na＜O＜N

(2)Fe3+[Cu(H2O)4]2+配位鍵。

(3)②

(4)N≡C-C≡N4sp雜化。

(5)Na2O六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)27、略

【分析】【分析】

銀銅合金在空氣中熔煉，渣料中含有氧化銅和少量的銀，加入稀硫酸，過濾后得到硫酸銅溶液，在硫酸銅溶液中加入硫酸鋁和稀氫氧化鈉溶液，煮沸、過濾得到Al(OH)3和的混合物，煅燒可得到CuAlO2；據此答題。

【詳解】

（1）電解精煉銅時；純銅作陰極，粗銅作陽極，硫酸銅溶液作電解液，電解精煉銀與此類似，則純銀作陰極，粗銀作陽極，硝酸銀溶液作電解液，答案：粗銀；

（2）加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施有攪拌、渣料粉碎、適當升溫、適當增大H2SO4的濃度或其它合理答案，答案為：攪拌、渣料粉碎、適當升溫、適當增大