2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷580考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、重慶大學(xué)潘復(fù)生院士在鎂合金技術(shù)研究領(lǐng)域做出巨大貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是A.1個(gè)基態(tài)鎂原子中有2個(gè)未成對(duì)單電子B.海水中含有豐富的鎂元素C.鎂合金具有密度大、強(qiáng)度高的優(yōu)點(diǎn)D.工業(yè)上用在高溫下還原MgO制備Mg2、近年來(lái)連續(xù)出現(xiàn)的鉈中毒事件；給各科研單位及學(xué)校危險(xiǎn)藥品的管理敲響了警鐘。鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.鉈與鋁性質(zhì)相似，都具有兩性B.其電子排布式：[Xe]6s26p1C.鉈有兩種穩(wěn)定同位素203Tl和205Tl，其豐度比為7：3D.鉈在元素周期表中位于第6周期第IIIA族3、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中；錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有。

①乙醛分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種。

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]4s24p2；屬于P區(qū)。

③非極性分子往往具有高度對(duì)稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子。

④Na2O、Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同。

⑤Cu(OH)2是一種藍(lán)色絮狀沉淀；既能溶于硝酸；也能溶于氨水，是兩性氫氧化物。

⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：

⑦HF晶體沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠Cl共價(jià)鍵鍵能小于HFA.4項(xiàng)B.5項(xiàng)C.6項(xiàng)D.7項(xiàng)4、一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)；具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B.X的氟化物中心原子的雜化方式為sp3雜化C.X在周期表中的位置為第2周期第ⅢA族，且電負(fù)性XD.Z+核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種5、有機(jī)化合物W能與Cu2+形成化合物Q；W和Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A.W中N原子的雜化方式為spB.基態(tài)Cu2+的價(jià)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9C.氫鍵對(duì)Q在水中的溶解性的影響是增大D.W與Cu2+形成的Q中含有配位鍵6、“中國(guó)芯”的主要原材料是高純單晶硅，可通過(guò)反應(yīng)制備高純硅。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.是由極性鍵形成的極性分子B.沸點(diǎn)：C.鍵的極性：H—F>H—Cl>H—BrD.高純單晶硅熔沸點(diǎn)高于石墨的7、關(guān)于下列晶胞說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.金屬晶體鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示，晶體中Na的配位數(shù)為8B.分子晶體CO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該晶胞中含有4個(gè)CO2C.共價(jià)晶體金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，該晶胞中含有8個(gè)CD.離子晶體NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，晶體中Cl-周圍距離最近的Cl-個(gè)數(shù)為68、若將15P原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22p63s23px23py1，它違背了A.能量最低原則B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則D.能量守恒原理評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、實(shí)驗(yàn)室中常用丁二酮肟來(lái)檢驗(yàn)Ni2+；反應(yīng)時(shí)形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個(gè)二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個(gè)σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為410、砒霜是兩性氧化物分子結(jié)構(gòu)如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說(shuō)法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃11、下列有關(guān)敘述正確的是A.利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子B.氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中C.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)和用途也相同D.由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH12、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對(duì)電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負(fù)性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①13、茶文化是中國(guó)人民對(duì)世界飲食文化的一大貢獻(xiàn)；茶葉中含有少量的咖啡因(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)。下列關(guān)于咖啡因的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.咖啡因的組成元素均位于元素周期表p區(qū)B.咖啡因分子中N均有sp2、sp3兩種雜化方式C.咖啡因與足量H2加成的產(chǎn)物含有4個(gè)手性碳原子D.咖啡因分子間存在氫鍵14、有5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子；Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；T原子有1個(gè)3p空軌道。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Y與Q能形成Y2Q和YQ兩種化合物B.第一電離能Q＞X＞ZC.電負(fù)性Q＞Z＞TD.T和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為分子晶體15、下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體，SnCl4空間構(gòu)型為正四面體形，其固體的晶體類型為共價(jià)晶體B.NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3、AsH3、PH3C.NH3、PH3、AsH3還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H3、PH3、AsH3D.NH3、PH3、AsH3鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3、PH3、AsH316、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞冰＞氖氣B.微粒半徑由大到小順序是：H＋＞Li＋＞H－C.溶液中結(jié)合H＋能力由強(qiáng)到弱的順序是：＞CH3COO－＞＞D.CO2、HClO、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)17、下表各組數(shù)據(jù)中，一定有錯(cuò)誤的是。A金剛石硬度：10碳化硅硬度：9晶體硅硬度：7B溴化鉀熔點(diǎn)：735℃氯化鈉熔點(diǎn)：801℃氧化鎂熔點(diǎn)：2800℃C鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)：250℃對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)196℃對(duì)甲基苯甲醛沸點(diǎn)：204℃D三氟化硼的鍵角：120°氨分子的鍵角：120°四氯化碳的鍵角：109.5°

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支,還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)C60分子；2個(gè)p-甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)Mo處于第五周期第ⅥB族,價(jià)電子排布與Cr相似,它的基態(tài)價(jià)電子排布圖是_____。

(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有______(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵B.氫鍵C.σ鍵D.π鍵。

(3)該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是______(填元素符號(hào)),p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有______。

(4)從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點(diǎn)低于此超分子的原因是________

(5)已知:某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示,其中所有頂點(diǎn)原子坐標(biāo)均為(0,0,0)。

鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中,每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子,其中Mo原子坐標(biāo)是(0,0,0)及()。已知該晶體的密度是ρg·cm-3,Mo的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為_(kāi)_____pm。19、如圖表示不同類型共價(jià)鍵形成時(shí)電子云重疊情況：

(1)其中形成的化學(xué)鍵屬于軸對(duì)稱的有_______。

(2)下列物質(zhì)中，通過(guò)方式①化學(xué)鍵形成的是_______；通過(guò)方式②化學(xué)鍵形成的是_______；只通過(guò)方式③化學(xué)鍵形成的是_______；同時(shí)含有③、④、⑤三種方式化學(xué)鍵的物質(zhì)是_______。

A.Cl2B.HClC.N2D.H2

(3)某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該分子中有_______個(gè)σ鍵，有_______個(gè)π鍵，有_______種極性鍵，_______(填“有”或“沒(méi)有”)非極性鍵。20、Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)氧的基態(tài)原子的軌道表示式___。寫(xiě)出鈷的簡(jiǎn)化電子排布式___?；鶓B(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)__。

(2)Li在周期表的位置___，其位于元素周期表5個(gè)分區(qū)中的___區(qū)。Li與Na的第一電離能(I1)大小比較：I1(Li)___I1(Na)，原因是___。21、根據(jù)氫氣分子的形成過(guò)程示意圖(如下圖)回答問(wèn)題：

(1)H—H鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)_______，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是________。

(2)下列說(shuō)法中正確的是()。A．氫氣分子中含有一個(gè)π鍵B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的幾率增大C．由④到⑤，必須消耗外界的能量D．氫氣分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵

(3)幾種常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能如下表：。化學(xué)鍵Si—OH—OO==OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460464498176x

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大?。簒________(填“>”、“<”或“＝”)176。

②H2被稱為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而還有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。試計(jì)算：每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為_(kāi)_______；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為_(kāi)_______。22、自從英國(guó)化學(xué)家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一種稀有氣體的化合物XePtF6以來(lái),人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物,如XeF2、XeF4等。巴特列為開(kāi)拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性貢獻(xiàn)。

(1)請(qǐng)根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖(圖1)判斷這個(gè)分子是極性分子還是非極性分子?________。

(2)XeF2晶體是一種無(wú)色晶體,圖2為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖。XeF2晶體屬于哪種類型的晶體?___。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)24、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究元素周期律和化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)甲組同學(xué)欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強(qiáng)弱。

①A中反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)___，驗(yàn)證碳的非金屬性比氮的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②B中反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)___，驗(yàn)證碳的非金屬性比硅的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

③結(jié)論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強(qiáng)”或“減弱”)；同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)，在裝置A和B之間增加一個(gè)盛有_______試劑的洗氣瓶。

(2)乙組同學(xué)在恒容容器中進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)為：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間/min

濃度/mol?L－1

溫度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，v(HI)=__________mol?L－1?min－l。

②0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間_________(填“長(zhǎng)”或“短”)，其原因是_________________________________________。25、醋酸鈷與雙水楊醛縮乙二胺形成的配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆載氧能力；能模擬金屬蛋白的載氧作用，在催化氧化反應(yīng)中應(yīng)用廣泛。合成反應(yīng)如下所示，回答下列問(wèn)題。

Ⅰ；合成。

(1)合成裝置如下圖所示。氮?dú)獗Ｗo(hù)下，向含有雙水楊醛縮乙二胺的乙醇溶液中緩慢滴加醋酸鈷的乙醇溶液，加熱回流。A處應(yīng)安裝的儀器是___________(填名稱)，B處應(yīng)安裝的儀器是___________(填名稱)。裝置C的作用是___________。

(2)回流沉淀轉(zhuǎn)化為暗紅色晶體?；亓鹘Y(jié)束后進(jìn)行如下操作：

A．停止通氮?dú)釨．停止加熱C．關(guān)閉冷凝水。

正確的操作順序?yàn)開(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。充分冷卻后將溶液過(guò)濾；洗滌并干燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。

Ⅱ；載氧量測(cè)定。

(3)將m克的[Co(Ⅱ)Salen](相對(duì)分子質(zhì)量為M)加入圓底燒瓶中，在恒壓漏斗中加入(配合物在中可吸氧)，如下圖搭建裝置。通入氧氣，趕盡體系內(nèi)空氣。檢查儀器氣密性的操作為：先關(guān)閉___________，然后調(diào)節(jié)水平儀的水位至與量氣管水位產(chǎn)生一定液面差。裝置不漏氣的現(xiàn)象是___________。

(4)調(diào)整水平儀高度，待量氣管水位與水平儀水位齊平時(shí)，記錄量氣管水位的體積刻度為將加入圓底燒瓶，待吸氧反應(yīng)結(jié)束后，再次使量氣管水位與水平儀水位齊平，記錄量氣管水位的體積刻度已知大氣壓為p，氧氣的壓強(qiáng)為溫度為配合物載氧量[n(吸收的)：n([Co(Ⅱ)Salen])]的計(jì)算式為_(kāi)__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．鎂元素的原子序數(shù)為12，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3s2；原子中沒(méi)有未成對(duì)單電子，故A錯(cuò)誤；

B．海水中含有豐富的鎂元素；目前世界上生產(chǎn)的鎂60%來(lái)自于海水，故B正確；

C．鎂合金具有密度?。粡?qiáng)度高的優(yōu)點(diǎn)；故C錯(cuò)誤；

D．鎂的還原性強(qiáng)于氫氣；則工業(yè)上不能用氫氣在高溫下還原氧化鎂制備鎂，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．鉈與鋁同主族；化學(xué)性質(zhì)相似，但鉈是典型的金屬，且比鋁金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B．Tl是81號(hào)元素，其電子排布式為[Xe]4f145d106s26p1；故B錯(cuò)誤；

C．設(shè)的豐度為x，則解得x=0.3，則兩種同位素的豐度之比為0.3:0.7=3:7，故C錯(cuò)誤；

D．由信息圖片可知，鉈的價(jià)電子排布是6s26p1；所以是位于第6周期第IIIA族，故D正確；

故答案為D。3、A【分析】【詳解】

①乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，分子中碳原子的雜化類型有sp2(-CHO)和sp3(-CH3)兩種；①正確；

②元素Ge價(jià)電子排布式為4s24p2；位于周期表第四周期IVA族，屬于P區(qū)元素，②正確；

③H2O2結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；為極性分子，③錯(cuò)誤；

④Na2O、Na2O2中陰；陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1：2；④錯(cuò)誤；

⑤Cu(OH)2溶于氨水生成[Cu(NH3)4]（OH)2+4H2O；反應(yīng)沒(méi)生成鹽和水，故不是兩性氫氧化物，⑤錯(cuò)誤；

⑥依據(jù)一水合氨的電離方程式，可確定NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為：⑥正確；

⑦HF晶體沸點(diǎn)高于HCl；是因?yàn)镠F能形成分子間的氫鍵，⑦錯(cuò)誤；

綜合以上分析，錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有4項(xiàng)，故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24；結(jié)合化合物的結(jié)構(gòu)分析，W為H，X為B，Y為C，Z為Na;

A．在化合物中；H；B、N之間形成共價(jià)鍵，故A正確；

B．BF3中中心原子是B，其價(jià)層電子對(duì)是所以中心原子的雜化方式為sp2雜化；故B錯(cuò)誤；

C．B有兩個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)為3，所以在周期表中的位置為第2周期第ⅢA族，同周期電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，所以B

D．Na+的核外電子排布式是1S22S22P6,共有5個(gè)運(yùn)動(dòng)軌道；就有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D正確；

故答案為：B5、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，W中雙鍵氮原子的雜化方式為sp2雜化；故A錯(cuò)誤；

B．銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)銅離子的價(jià)電子排布式為3d9；故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知；配合物Q中含有分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵會(huì)使Q在水中的溶解性減小，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知；配合物Q中銅離子與氮原子和氧原子形成配位鍵，故D正確；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．的結(jié)構(gòu)與CCl4和CH4的結(jié)構(gòu)類似；均是由極性鍵形成的正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)榫鶎儆诜肿泳w；結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，所以其分子間作用力依次增大，導(dǎo)致沸點(diǎn)依次增大，B錯(cuò)誤；

C．另一個(gè)原子相同時(shí)，該原子的半徑越小、電負(fù)性越大，鍵的極性越大，則上述分子中，鍵的極性從大到小為：H—F>H—Cl>H—Br；C正確；

D．石墨屬于原子晶體；金屬晶體和分子晶體之間的一種混合晶體；層中原子之間的共價(jià)鍵能量很大，其熔沸點(diǎn)高于硅單質(zhì)的，D錯(cuò)誤；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖丁為金屬晶體鈉的晶胞結(jié)構(gòu)；根據(jù)配位數(shù)的定義，以體心上的Na原子為例判斷Na原子配位數(shù)為8，故A正確；

B．圖乙為分子晶體CO2的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶胞中含有含CO2分子個(gè)數(shù)=8×+6×=4；故B正確；

C．該晶胞中8個(gè)碳原子位于頂點(diǎn)上，6個(gè)碳原子位于面心上，內(nèi)部有4個(gè)碳原子，該晶胞中含有碳原子個(gè)數(shù)=8×+6×+4=8；故C正確；

D．以晶胞體心上的氯離子為例，晶體中Cl-周圍距離最近的Cl-個(gè)數(shù)為12；故D錯(cuò)誤；

故選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)洪特規(guī)則，電子分布到能量相同的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，15P原子的電子排布式是1s22s22p63s23px13py13pz1，寫(xiě)成1s22s22p63s23px23py1違背了洪特規(guī)則，故選C。二、多選題(共9題，共18分)9、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個(gè)電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結(jié)構(gòu)可知，分子中有的碳原子形成1個(gè)雙鍵和2個(gè)單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯(cuò)誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物中含有4個(gè)配位鍵；4個(gè)雙鍵和24個(gè)單鍵，共32個(gè)σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配位體為2個(gè)丁二酮肟，故D錯(cuò)誤；

故選BD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷As原子雜化類型為故A正確；

B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由和構(gòu)成的；為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子；稱為手性合成，故A正確；

B．氫鍵不是化學(xué)鍵；是一種比較強(qiáng)的分子間作用力，它廣泛地存在于自然界中，故B錯(cuò)誤；

C．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像；且分子組成和原子排列都完全相同，但性質(zhì)和用途不相同，故C錯(cuò)誤；

D．F和Cl都是吸電子基，F(xiàn)或Cl取代了乙酸分子中甲基上的H，使得FCH2COOH和ClCH2COOH中羧基里的羥基的極性更大，酸性都大于乙酸，所以酸性FCH2COOH＞CH3COOH，ClCH2COOH＞CH3COOH；故D正確；

故選AD。12、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)P原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)F原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子，所以未成對(duì)電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯(cuò)誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：③>①>②；C錯(cuò)誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．咖啡因的組成元素H位于元素周期表s區(qū)；其他元素位于元素周期表p區(qū)，故A錯(cuò)誤；

B．咖啡因分子中含有C=O鍵的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，是sp2雜化，—CH3中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，是sp3雜化，左上角的N價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，是sp3雜化，右下角的N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，是sp2雜化；故B正確；

C．咖啡因與足量H2加成的產(chǎn)物含有4個(gè)手性碳原子，標(biāo)“*”的碳原子為手性碳原子，如圖故C正確；

D．咖啡因不分子間存在氫鍵；不滿足X—H???Y(X；Y都是電負(fù)性大的原子)這個(gè)特點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AD。14、BD【分析】X原子2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則X核外電子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為則Y是Cu元素；Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Q核外電子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)，則Z是6號(hào)C元素；T原子有1個(gè)3p空軌道，則T核外電子排布式是1s22s22p63s23p2；則T是Si元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O兩種元素形成的化合物有Cu2O；CuO兩種；A正確；

B．Q是O；X是N，Z是C，它們是同一周期的元素，一般情況下，同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但第VA的N元素的原子核外電子排布處于原子軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能大小關(guān)系為：X＞Q＞Z，B錯(cuò)誤；

C．同一周期元素；原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越大；同一主族元素，原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篞＞Z＞T，C正確；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物為SiO2；Si原子與O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體，說(shuō)明物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較低，SnCl4空間構(gòu)型為正四面體形；是由分子構(gòu)成，因此其固體的晶體類型為分子晶體，A錯(cuò)誤；

B．N、P、As是同一主族元素，形成的化合物結(jié)構(gòu)相似，NH3分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔沸點(diǎn)在三種物質(zhì)中最高。PH3、AsH3的分子結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3、AsH3、PH3；B正確；

C．同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的還原性就越強(qiáng)，所以NH3、PH3、AsH3還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镹H3、PH3、AsH3；C錯(cuò)誤；

D．同主族元素的非金屬元素由上向下電負(fù)性依次減小，成鍵電子對(duì)之間的斥力越小，鍵角越小，所以這三種氫化物的鍵角由大到小的順序?yàn)椋篘H3、PH3、AsH3；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。16、AC【分析】【詳解】

A．熔沸點(diǎn)；原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；晶體硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，冰和氖氣是分子晶體，冰是固體，氖氣是氣體，所以物質(zhì)熔；沸點(diǎn)的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞冰＞氖氣，故A正確；

B．電子層相同核電荷數(shù)越大半徑越小，微粒半徑由大到小的順序是：H?＞Li+＞H+；故B錯(cuò)誤；

C．酸性的強(qiáng)弱：硫酸＞磷酸＞醋酸＞碳酸，酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，則其結(jié)合氫離子能力越弱，所以弱到強(qiáng)的順序是：＜＜CH3COO－＜故C正確；

D．CO2的碳原子與兩個(gè)氧原子分別形成兩對(duì)共用電子對(duì)，CF4中碳原子和氟原子形成四對(duì)共用電子對(duì)，PCl3中磷原子與三個(gè)磷原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，CO2、CF4、PCl3各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；HClO分子中的氫是兩電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而不是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。17、CD【分析】【詳解】

A.金剛石；碳化硅和晶體硅都是原子晶體；都具有較大的硬度，由于共價(jià)鍵鍵能：碳碳鍵強(qiáng)于碳硅鍵，碳硅鍵強(qiáng)于硅硅鍵，所以金剛石的硬度最大，晶體硅的硬度最小，故A正確；

B.溴化鉀；氯化鈉、氧化鎂都是離子晶體；都具有較高的熔沸點(diǎn)，由于晶格能的大小順序?yàn)檠趸V＞氯化鈉＞溴化鉀，則熔點(diǎn)的順序?yàn)檠趸V＞氯化鈉＞溴化鉀，故B正確；

C.形成分子間的氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高；形成分子內(nèi)的氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較低，鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，故C錯(cuò)誤；

D.氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形；鍵角為107.2°（或107°18＇），故D錯(cuò)誤；

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cr的基態(tài)價(jià)電子分布為3d54s1，而Mo與Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基態(tài)價(jià)電子分布為4d55s1，用軌道電子排布表示為故答案：

(2)觀察該超分子結(jié)構(gòu)有雙鍵；說(shuō)明有σ鍵和π鍵，分子中不存在離子鍵，根據(jù)信息Mo形成配位鍵，故答案：CD。

(3)CO做配體時(shí)是C做配位原子，氧把孤對(duì)電子給了碳，碳變成富電子中心，有提供電子對(duì)形成配位鍵的能力，p－甲酸丁酯吡啶中碳原子有形成雙鍵，說(shuō)明其雜化方式為sp2，在丁基中C原子形成四個(gè)單鍵為sp3雜化。故答案：C；sp2和sp3。

(4)根據(jù)不同晶體類型的性質(zhì)不同來(lái)解釋：C60是分子晶體，該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力。故答案：C60是分子晶體；該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力。

(5)Mo的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，以(0，0，0)Mo原子為中心，那么與之最近的Mo原子有8個(gè)，分別是(1/2，1/2，1/2)，(-1/2，1/2，1/2)，(1/2，-1/2，1/2)等等，因而為體心立方堆積，先計(jì)算出立方的邊長(zhǎng)，因而每個(gè)晶胞中含有2個(gè)Mo原子，晶胞體積V=2MρNAm3，所以立方邊長(zhǎng)a==m，最近的兩個(gè)原子坐標(biāo)為(0，0，0)和(1/2，1/2，1/2)，可知該立方邊長(zhǎng)為1，用距離公式算出兩原子相距根據(jù)比例關(guān)系，原子最近真實(shí)距離等于1010pm。故答案：1010pm?！窘馕觥緾DCsp2和sp3C60是分子晶體，該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力19、略

【分析】(1)

形成的化學(xué)鍵屬于軸對(duì)稱的有：兩個(gè)s軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵；s軌道與p軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵，兩個(gè)p軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵；故選①②③。

(2)

方式①兩個(gè)s軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵；故為氫氣，選D；

方式②s軌道與p軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵；，故為氯化氫，選B；

方式③兩個(gè)p軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵；故為氯氣，選A；

同時(shí)含有③；④、⑤三種方式化學(xué)鍵的物質(zhì)是氮?dú)?；兩個(gè)氮原子通過(guò)2p軌道形成σ鍵，同時(shí)兩外p軌道以肩并肩的方式形成2個(gè)π鍵，選C。

(3)

中存在碳?xì)滏I、碳碳雙鍵、碳碳鍵、碳氧雙鍵、碳氧鍵、氫氧鍵，在一個(gè)該分子中有8個(gè)σ鍵，碳碳雙鍵、碳氧雙鍵中有2個(gè)π鍵，碳?xì)滏I、碳氧雙鍵、碳氧鍵、氫氧鍵中有4種極性鍵，碳碳單鍵中有非極性鍵?！窘馕觥?1)①②③

(2)DBAC

(3)824有20、略

【分析】【詳解】

(1)O是8號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p4，軌道表示式為

鈷是27號(hào)元素，在第四周期，其上一周期的稀有氣體為Ar，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，所以簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d74s2；

Fe是26號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)層電子為3d64s2，F(xiàn)e2+的價(jià)層電子為3d6，未成對(duì)電子數(shù)為4，F(xiàn)e3+的價(jià)層電子為3d5；未成對(duì)電子數(shù)為5，所以答案為4：5；

(2)Li為3號(hào)元素，在周期表中的位置為第二周期IA族；電子排布式為1s22s1，最后排布的是s軌道，所以是s區(qū)；第一電離能是判斷失電子能力，失電子能力越大，第一電離能越小，可以通過(guò)微粒半徑判斷，Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子，所以Na的第一電離能較小【解析】[Ar]3d74s2(或4：5)第二周期IA族s>Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)可以直接從題圖上有關(guān)數(shù)據(jù)得出，H—H鍵的鍵長(zhǎng)為74pm；體系能量由高到低的順序是①⑤②③④。(2)氫氣分子中含有1個(gè)σ鍵，A錯(cuò)；共價(jià)鍵的本質(zhì)就是高概率地出現(xiàn)在原子間的電子與原子間的電性作用，B正確；④已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，C正確；氫氣分子中含有一個(gè)非極性鍵，D錯(cuò)。(3)①Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)比Si—C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)、鍵能小。②由題圖可知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為1000g÷2g·mol－1×（464kJ·mol－1×2－436kJ·mol－1－498kJ·mol－1×）＝121500kJ；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為460kJ·mol－1×4mol－498kJ·mol－1×1mol－176kJ·mol－1×2mol＝990kJ?！窘馕觥竣?74pm②.①⑤②③④③.BC④.>⑤.121500kJ⑥.990kJ22、略

【分析】【詳解】

（1）XeF4分子中含有氙氟極性鍵，由于XeF4分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子是平面正方形結(jié)構(gòu)，所以XeF4分子為非極性分子；（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶體是由分子構(gòu)成的，所以是分子晶體。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵的極性、分子極性，題目難度中等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。（1）非極性共價(jià)鍵為同種非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵；極性共價(jià)鍵是由不同種非金屬元素的原子間易形成的共價(jià)鍵；由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，否則，為極性分子；（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知晶體的組成微粒為分子，故為分子晶體。【解析】①.非極性分子②.分子晶體四、判斷題(共1題，共3分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；

③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論；結(jié)合元素周期律回答；

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)；影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，根據(jù)v=計(jì)算；

②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比；初始