2025年浙教版選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化合物既與硫酸反應(yīng)；又與氫氧化鈉反應(yīng)的是。

①②③④⑤A.只有①B.只有③C.②③⑤D.①③⑤2、實驗儀器或裝置的選擇錯誤的是。酸堿中和滴定中和熱的測定制備無水盛裝溶液的試劑瓶ABCD

A.AB.BC.CD.D3、有一包實驗室回收的固體粉末，可能含有Na2CO3、KCl、CuSO4、AlCl3、MgCl2、FeCl2、Na2SO4中的一種或幾種；現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量固體溶于水中；得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3；有白色沉淀；第三份溶液中滴加NaOH，有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH.沉淀沒有明顯變化。

下列說法正確的是A.固體中一定含有Na2SO4B.固體中一定不含有Na2CO3和AlCl3C.固體中一定沒有CuSO4，可能含有Na2SO4D.要檢驗固體中有沒有FeCl2，需再取一份溶液，滴加KSCN后，再滴加少量氯水，觀察溶液顏色變化4、2022年4月16日，“神舟十三號”載人飛船返回艙在東風著陸場成功著陸。降落傘的傘面以芳綸(聚對苯二甲酰對苯二胺)為材料，返回艙燒蝕防熱涂層以苯基橡膠為基體，填壓石棉、玻璃微球、酚醛樹脂微球。下列說法錯誤的是A.芳綸的單體為對苯二甲酸和對苯二胺B.工業(yè)上制備苯基橡膠的原料——苯可以通過石油催化重整獲得C.返回艙燒蝕防熱涂層通過升華脫落帶走大量熱量，從而降溫D.“天和”核心艙腔體使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬于有機高分子合成材料5、下列反應(yīng)的化學方程式或離子方程式書寫正確的是A.向銀氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加熱：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OB.苯酚鈉中通入少量的CO2氣體：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+COC.甲苯與濃硫酸、濃硝酸在30℃時反應(yīng)：++D.1-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH＝CH2↑＋NaBr＋H2O6、苯乙酸芐酯()是花香型香料，下列對苯乙酸芐酯的相關(guān)分析正確的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.可在不同條件下水解，產(chǎn)物均為和C.其苯環(huán)上的一溴代物最多有3種D.苯乙酸芐酯易溶于水及乙醇7、下列說法中不正確的是A.維勒用無機物合成了尿素，打破了無機物與有機物的界限B.我國科學家首次實現(xiàn)人工合成結(jié)晶牛胰島素，確定了由氨基酸的排列順序決定的二級結(jié)構(gòu)C.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析D.尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1，測知FexO晶體密度ρ＝5.71g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10m。

(1)FexO中x值(精確至0.01)為________。

(2)晶體中的Fe分別為Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的總數(shù)中，F(xiàn)e2＋所占分數(shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為________。

(3)此晶體的化學式為________。

(4)與某個Fe2＋(或Fe3＋)距離最近且等距離的O2－圍成的空間幾何形狀是________。

(5)在晶體中，鐵離子間最短距離為________cm。9、[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(聚合硫酸鐵；PFS)廣泛用于飲用水等的凈化處理。一種制備PFS并測定其鹽基度的步驟如下:

①稱取一定量的FeSO4·7H2O溶于適量的水和濃硫酸中。

②不斷攪拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。

③經(jīng)聚合；過濾等步驟制得液態(tài)產(chǎn)品:PFS溶液。

④稱取步驟③產(chǎn)品1.5000g置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱至沸，趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+)，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸組成的混酸及指示劑，立即用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，直至終點消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。

⑤另稱取步驟③產(chǎn)品1.5000g置于250mL聚乙烯錐形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1鹽酸溶液、20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻并靜置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，搖勻，然后加入酚酞指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定過量的鹽酸直至終點；消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）步驟②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因為_________。

（2）步驟④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）步驟⑤用NaOH溶液滴定時，已達滴定終點的判斷依據(jù)是________

（4）鹽基度(B)是衡量聚合硫酸鐵質(zhì)量的一個重要指標{聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100%}。通過計算確定產(chǎn)品的鹽基度(寫出計算過程)。_______10、以下是幾種苯的同系物；回答下列問題：

①②③④⑤⑥⑦

（1）①②③之間的關(guān)系是______。

（2）按習慣命名法命名，②的名稱為______；按系統(tǒng)命名法命名，③⑥的名稱分別為______、______。

（3）以上7種苯的同系物中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是______（填序號），④苯環(huán)上的一氯代物有______種。

（4）④的同分異構(gòu)體有多種，除⑤⑥⑦外，寫出苯環(huán)上一氯代物有2種，且與④互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：______，它的系統(tǒng)名稱為______。11、下面列出了幾組物質(zhì)；請將物質(zhì)的合適組號填寫在橫線上。

AO2與O3；B正丁烷與異丁烷；C氕與氚；DCH4與C(CH3)4；E液溴與溴水；F

(1)同位素___________。

(2)同素異形體___________。

(3)同系物___________。

(4)同分異構(gòu)體___________。

(5)同一物質(zhì)___________。12、(1)有下列各組物質(zhì)：A.O2和O3；B.和C.冰醋酸和乙酸：D.甲烷和庚烷；E.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；F.淀粉和纖維素；G.和H.和用序號填空：

①_________組兩物質(zhì)間互為同位素。

②_________組兩物質(zhì)間互為同素異形體。

③_________組兩物質(zhì)屬于同系物。

④________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

⑤_________組是同一物質(zhì)。

(2)在下列變化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水、⑦Na2O2溶于水；

未發(fā)生化學鍵破壞的是_________；(填序號，下同)僅破壞離子鍵的是_________；僅破壞共價鍵的是_________；既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是_________。13、苯的同系物的物理性質(zhì)規(guī)律。

苯的同系物一般是具有類似苯的氣味的無色液體；不溶于水，易溶于有機溶劑。

(1)隨著碳原子數(shù)的遞增，苯的同系物的熔、沸點___________，密度___________；但都小于水的密度。

(2)相同碳原子數(shù)的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的側(cè)鏈越短，即鏈在苯環(huán)上分布越分散，物質(zhì)的熔、沸點也就___________，如對二甲苯<間二甲苯<鄰二甲苯14、有機物質(zhì)屬于油脂嗎？為什么________？15、現(xiàn)有四種有機化合物：

甲：乙：丙：?。?/p>

試回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能團的名稱是________，四種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________(填編號；下同)。

(2)1mol甲、乙、丁分別與足量Na反應(yīng)，生成H2最多的是_______________。

(3)丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成的酯有__________種。

(4)①寫出甲與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學方程式：_____________________。

②寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學方程式：_______________。16、有機物A廣泛用于涂料；油墨、膠黏劑、醫(yī)藥及農(nóng)藥中間體領(lǐng)域。已知：有機物A的儀器分析如下：

①有機物A的質(zhì)譜②有機物A的紅外光譜。

③有機物A的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰；峰面積之比是1︰1?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的相對分子質(zhì)量是______；

(2)A含有官能團的名稱是_______；

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤18、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成2molAg____A.正確B.錯誤19、乙醛與銀氨溶液和Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，所需的試劑必須新制備的。(____)A.正確B.錯誤20、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物。(_______)A.正確B.錯誤21、乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤22、植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)23、【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）P原子價電子排布圖為__________________________。

（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為___________；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_______________________。該物質(zhì)可用于右上圖所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為__________________；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為__________________。

（3）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：_____________

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為_____________________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為__________________；該晶體的晶胞如右圖所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3。

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因___________________。24、某化學學習小組為了探究葡萄糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；在實驗室中分別取18g葡萄糖進行下列幾個實驗。試回答下列問題：

（1）發(fā)生銀鏡反應(yīng)時，消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH；反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)橐环N鹽，其結(jié)構(gòu)簡式是___。

（2）與乙酸反應(yīng)生成酯；若一定條件下乙酸的轉(zhuǎn)化率為60%，那么這些葡萄糖發(fā)生酯化反應(yīng)消耗的乙酸為___________g。

（3）若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，所需氧氣的體積為__________L（標準狀況下），反應(yīng)的化學方程式是______。25、非金屬在生產(chǎn)；生活和科研中應(yīng)用廣泛。

(1)下列說法正確的是___。

A.O元素的電負性大于Cl元素。

B.3s電子能量高于2s；故3s電子一定在離核更遠處運動。

C.組成KH2PO4的四種元素形成的簡單離子中；核外電子排布相同的有3種。

(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氟原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___。

(3)CH3OH的沸點___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF4中心原子的價層電子對數(shù)為____，下列對XeF4中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標號)。

A.spB.sp2C.sp3d2D.sp3d

(5)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有___個XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點原子的分數(shù)坐標為()。已知Xe—F鍵長為rpm，則B點原子的分數(shù)坐標為____；晶胞中A、B間距離d=___pm。

26、利用水熱和有機溶劑等軟化學方法；可合成出含有有機雜化鋅；鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號，下同），基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為____________nm。

評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)27、(1)寫出下列物質(zhì)在溶液里的電離方程式。

硫酸：____________________________

氫氧化鋇：______________________________

硝酸銨：_______________________

硫酸氫鈉：_________________________

(2)現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知道它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2；為鑒別它們，進行如下實驗：

①A+D→溶液+氣體②B+C→溶液+沉淀③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀。

⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中；沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。

根據(jù)以上實驗事實；請完成如下問題。

i.寫出實驗①中反應(yīng)中相關(guān)的離子方程式_______。

ii.寫出實驗②中反應(yīng)中相關(guān)的離子方程式________。28、某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子；取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：

(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________________。

(2)溶液X中，關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是___________。

a.一定有b.一定沒有c.可能有。

(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為________________；并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為__________。

(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的—種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_____________。

①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊試劑④pH試紙⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液29、已知：某廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種；為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：

請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是______________，一定存在的陽離子是______________________。

（2）寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________。

（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是____g。

（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L-1，c(NO3-)=____________mol·L-1。30、A-H及X均為中學化學常見物質(zhì)；X是一種金屬單質(zhì)，A；B是非金屬單質(zhì)且A在常溫下為氣體。它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中條件均已略去)。

試回答下列問題：

(1)寫出C物質(zhì)的化學式___________；

(2)在上述①-⑤反應(yīng)中肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填編號)；

(3)指出元素X在元素周期表中的位置：___________；

(4)請寫出反應(yīng)④和⑤的離子方程式：④___________，⑤___________；

(5)用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因：___________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共10分)31、[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。32、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

①只能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；不能與硫酸反應(yīng)，①不符合題意；

②既與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、CO2和水；又與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，②符合題意；

③既與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、CO2和水，又與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、NH3和水；③符合題意；

④既不與硫酸反應(yīng)；又不與氫氧化鈉反應(yīng)，④不符合題意；

⑤既與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、CO2和水，又與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、NH3和水；⑤符合題意；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．圖中滴定管活塞耐強酸強堿；可以盛裝NaOH溶液進行滴定操作，故A正確；

B．中和熱的測定需做到防止熱量損失；測量溫度；攪拌，圖中碎泡沫塑料起保溫作用、環(huán)形玻璃攪拌棒用于攪拌，溫度計可以檢測溫度，大小燒杯杯口齊平，故B正確；

C．直接加熱因為水解得到的是MgOH；所以需在HCl氣流下加熱氯化鎂晶體，故C正確；

D．硅酸鈉具有粘性；盛裝硅酸鈉溶液時不能用玻璃塞，易與瓶口粘結(jié)，故D錯誤；

故選D。3、B【分析】①取少量固體溶于水中；得到澄清透明溶液，則該固體中的成分一定不能相互反應(yīng)生成沉淀。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則其中可能含有Na2CO3、CuSO4、Na2SO4中的一種或幾種，但是Na2CO3和CuSO4不能同時存在；第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，則其中可能含有FeCl2、KCl、AlCl3、MgCl2中的一種或幾種；第三份溶液中滴加NaOH，有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH.沉淀沒有明顯變化，則其中一定含有MgCl2、CuSO4，一定不含F(xiàn)eCl2（若有，則沉淀的顏色會有明顯變化，氫氧化亞鐵易被氧化而變色）、AlCl3和Na2CO3。

【詳解】

A．無法確定固體中一定含有Na2SO4；A不正確；

B．固體中一定不含有Na2CO3和AlCl3；B正確；

C．無法確定固體中一定沒有CuSO4；C不正確；

D．繼續(xù)滴加NaOH.沉淀沒有明顯變化，說明沒有FeCl2；不需再取一份溶液檢驗，D不正確。

本題選B。4、D【分析】【詳解】

A．芳綸是以對苯二甲酸和對苯為原料；通過縮聚反應(yīng)產(chǎn)生的，故合成芳綸的單體為對苯二甲酸和對苯二胺，A正確；

B．工業(yè)上制備苯基橡膠的原料是苯；可以通過煤干餾，經(jīng)分離煤焦油獲得，也可以通過石油催化重整獲得，B正確；

C．返回艙燒蝕防熱涂層通過物質(zhì)的升華作用使物質(zhì)脫落而帶走大量熱量；從而可以起到降溫作用，C正確；

D．“天和”核心艙腔體使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬于新型無機非金屬材料；D錯誤；

故合理選項是D。5、A【分析】【詳解】

．乙醛中醛基與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；化學方程式正確，A正確；

B．酸性：碳酸>苯酚>HCO苯酚鈉中通入少量的CO2氣體：2C6H5O－+CO2+2H2O→2C6H5OH+2HCOB錯誤；

C．甲苯中甲基的鄰位和對位比較活潑，易發(fā)生取代，甲苯與濃硫酸、濃硝酸在30℃時反應(yīng)生成或C錯誤；

D．1-溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)：CH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH＝CH2↑＋NaBr＋H2O；D錯誤；

故選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．當苯乙酸芐酯空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)為(為苯環(huán)所在面的上方，為苯環(huán)所在面的下方)；且兩個苯環(huán)及兩個苯環(huán)連接之間的碳原子處于同一平面時，分子中所有碳原子共平面，故A正確；

B．苯乙酸芐酯在酸性條件下水解得到在堿性條件下水解得到故B錯誤；

C．苯乙酸芐酯存在對稱()；因此其苯環(huán)上的一溴代物最多有6種，故C錯誤；

D．苯乙酸芐酯為有機物；易溶于乙醇，苯乙酸芐酯屬于酯類，難溶于水，故D錯誤；

綜上所述，正確的是A項，故答案為A。7、C【分析】【詳解】

A．維勒用無機物NH4CNO合成了尿素CO(NH2)2；打破了無機物與有機物的界限，A正確；

B．1965年我國科學家首次實現(xiàn)人工合成結(jié)晶牛胰島素；確定了由氨基酸的排列順序決定的二級結(jié)構(gòu)，B正確；

C．紅外光譜儀；核磁共振儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析；質(zhì)譜儀用于測量有機化合物的相對分子質(zhì)量，C錯誤；

D．尼龍是塑料；棉花是天然纖維素，天然橡膠，ABS樹脂是塑料都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，D正確；

故答案為：C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

(1)由氯化鈉晶胞可知在此晶胞中應(yīng)有4個FexO，根據(jù)密度公式可得(56x＋16)×4/NA＝5.71×(4.28×10－8)3；解得x≈0.92。

(2)設(shè)晶體中的Fe2＋個數(shù)為y，根據(jù)化合物中電荷守恒的原則，即正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)可得：2y＋3×(0.92－y)＝2，解得y＝0.76，所以可得Fe2＋所占分數(shù)＝≈0.826。

(3)含F(xiàn)e3＋個數(shù)為0.92－0.76＝0.16，此晶體的化學式為

(4)根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)可知與某個Fe2＋(或Fe3＋)距離最近且等距離的O2－位于面心處；圍成的空間幾何形狀是正八面體；

(5)由FexO晶體晶胞的結(jié)構(gòu)及晶胞的邊長可知，鐵離子間最短距離為面對角線的一半，即為×4.28×10－10m≈3.03×10－10m＝3.03×10－8cm。【解析】0.920.826正八面體3.03×10－89、略

【分析】【詳解】

（1）步驟②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因為生成的Fe3＋能催化H2O2的分解，從而達到減少H2O2分解損失；（2）步驟④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（3）步驟⑤用NaOH溶液滴定時，先滴加酚酞呈無色，已達滴定終點的判斷依據(jù)是當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH時，溶液由無色變?yōu)?淺)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去；（4）n(Fe3+)=6n(Cr2O72-)=6×0.1000mol/L×20×10-3L=1.200×10-2mol，n(OH-)=0.5000mol/L×25.00×10-3L-0.5000mol/L×16.00×10-3L=4.500×10-3mol，B=4.500×10-3mol/(3×1.200×10-2mol)×100%=12.50%，產(chǎn)品的鹽基度為12.50%?！窘馕觥竣?減少H2O2分解損失②.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O③.當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH時，溶液由無色變?yōu)?淺)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去④.n(Fe3+)=6n(Cr2O72-)=6×0.1000mol/L×20×10-3L=1.200×10-2mol，n(OH-)=0.5000mol/L×25.00×10-3L-0.5000mol/L×16.00×10-3L=4.500×10-3mol，B=4.500×10-3mol/(3×1.200×10-2mol)×100%=12.50%，產(chǎn)品的鹽基度為12.50%10、略

【分析】【分析】

（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知①②③的分子式相同；兩個甲基在苯環(huán)上的相對位置不同，互為同分異構(gòu)體；

（2）苯的同系物的習慣命名是用“鄰；間、對”表明取代基的相對位置關(guān)系；則名稱為間二甲苯；按系統(tǒng)命名法命名時，苯的同系物的命名通常是以苯作母體，將苯環(huán)上最簡單的取代基所在的位號定為最小；

（3）和的結(jié)構(gòu)對稱，苯環(huán)上只有一類氫原子，的結(jié)構(gòu)對稱；苯環(huán)上只有三類氫原子；

（4）苯環(huán)上的一氯代物有2種；說明有機物中含有兩個處于對位的不同取代基。

【詳解】

（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知①②③的分子式相同；兩個甲基在苯環(huán)上的相對位置不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：互為同分異構(gòu)體；

（2）②的結(jié)構(gòu)簡式為苯的同系物的習慣命名是用“鄰、間、對”表明取代基的相對位置關(guān)系，則名稱為間二甲苯；按系統(tǒng)命名法命名時，苯的同系物的命名通常是以苯作母體，將苯環(huán)上最簡單的取代基所在的位號定為最小，則③的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為1，4-二甲基苯；⑥的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為1,2,3-三甲基苯，故答案為：間二甲苯；1，4-二甲基苯；1,2,3-三甲基苯；

（3）和的結(jié)構(gòu)對稱，苯環(huán)上只有一類氫原子，苯環(huán)上的一氯代物只有1種；的結(jié)構(gòu)對稱；苯環(huán)上只有三類氫原子，苯環(huán)上的一氯代物有3種，故答案為：③⑤；3；

（4）苯環(huán)上的一氯代物有2種，說明有機物中含有兩個處于對位的不同取代基，則結(jié)構(gòu)簡式為系統(tǒng)名稱為1-甲基-4-乙基苯，故答案為：1-甲基-4-乙基苯。

【點睛】

苯的同系物的習慣命名是用“鄰、間、對”表明取代基的相對位置關(guān)系，按系統(tǒng)命名法命名時，苯的同系物的命名通常是以苯作母體，將苯環(huán)上最簡單的取代基所在的位號定為最小是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?互為同分異構(gòu)體②.間二甲苯③.1,4-二甲基苯④.1,2,3-三甲基苯⑤.③⑤⑥.3⑦.⑧.1-甲基-4-乙基苯11、略

【分析】【詳解】

A．O2與O3都是由氧元素構(gòu)成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

B．正丁烷與異丁烷分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

C．氕與氚是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的兩種原子；都是氫元素的核素，互為同位素；

D．CH4與C(CH3)4都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差4個“-CH2-”原子團；互為同系物；

E．液溴是溴單質(zhì)屬于純凈物；溴水是混合物；

F．分子式相同；結(jié)構(gòu)也相同，為同種物質(zhì)；

(1)互為同位素的是C；

(2)互為同素異形體的是A；

(3)互為同系物的是D；

(4)互為同分異構(gòu)體的是B；

(5)屬于同一物質(zhì)的是F?！窘馕觥竣?C②.A③.D④.B⑤.F12、略

【分析】【詳解】

(1)①和是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子；互為同位素，B組兩物質(zhì)間互為同位素；

②O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，A組兩物質(zhì)間互為同素異形體；

③甲烷和庚烷結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差6個“CH2”原子團；互為同系物，D組兩物質(zhì)屬于同系物；

④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3分子式都是C4H10；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，E組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

⑤冰醋酸和乙酸結(jié)構(gòu)簡式都是CH3COOH，和分子式相同、結(jié)構(gòu)相同，和分子式相同；結(jié)構(gòu)相同；CGH組是同一物質(zhì)。

(2)①水的汽化是水分子間距離改變，分子沒變，未發(fā)生化學鍵破壞；②NaCl是離子化合物，熔化時電離為Na+、Cl-，破壞離子鍵；③NaOH是離子化合物，溶于水時電離為Na+、OH-，破壞離子鍵；④H2SO4是共價化合物，溶于水時電離為H+、SO42-，破壞共價鍵；⑤O2溶于水未發(fā)生化學鍵破壞；⑥NaHSO4是離子化合物，溶于水時電離為Na+、H+、SO42-，既破壞離子鍵又破壞共價鍵；⑦Na2O2是離子化合物，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，既破壞離子鍵又破壞共價鍵；未發(fā)生化學鍵破壞的是①⑤；僅破壞離子鍵的是②③；僅破壞共價鍵的是④；既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是⑥⑦。【解析】BADECGH①⑤②③④⑥⑦13、略

【分析】【詳解】

（1）隨著碳原子數(shù)的遞增；苯的同系物的相對分子質(zhì)量不斷變大，導致其熔；沸點升高，密度增大，但都小于水的密度。

（2）相同碳原子數(shù)的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的側(cè)鏈越短，即鏈在苯環(huán)上分布越分散，物質(zhì)的熔、沸點也就越低，如對二甲苯<間二甲苯<鄰二甲苯?！窘馕觥?1)升高增大。

(2)越低14、略

【分析】【詳解】

油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，該物質(zhì)由乙酸和甘油酯化形成，乙酸不是高級脂肪酸，因此該物質(zhì)不是油脂。【解析】不屬于油脂；原因是該物質(zhì)是甘油和乙酸形成的酯，而乙酸不屬于高級脂肪酸。15、略

【分析】【分析】

（1）甲、乙、丁都含有的官能團為羥基；乙和丙的分子式都為C3H6O2；但結(jié)構(gòu)不同；

（2）1mol甲與足量Na反應(yīng)生成molH2，1mol乙與足量Na反應(yīng)生成molH2，1mol丁與足量Na反應(yīng)生成1molH2；

（3）丁分子中含有2個羥基；若1mol丁與等物質(zhì)的量的乙酸反應(yīng)可以生成2種乙酸酯，若1mol丁與2mol乙酸反應(yīng)可以生成1種乙酸酯；

(4)①在濃硫酸作用下，甲與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水；

②乙含有醛基，堿性條件下，乙與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)生成Cu2O磚紅色沉淀和H2O。

【詳解】

（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式為官能團為羥基和羧基，乙的結(jié)構(gòu)簡式為官能團為羥基和醛基，丁的結(jié)構(gòu)簡式為官能團為羥基，則甲、乙、丁都含有的官能團為羥基；乙和丙的分子式都為C3H6O2；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：羥基；乙和丙；

（2）甲分子中羥基和羧基都能與金屬鈉反應(yīng)，1mol甲與足量Na反應(yīng)生成molH2，乙分子中羥基能與金屬鈉反應(yīng)，1mol乙與足量Na反應(yīng)生成molH2，丁分子中羥基能與金屬鈉反應(yīng)，1mol丁與足量Na反應(yīng)生成1molH2，則生成H2最多的是甲；故答案為：甲；

（3）丁分子中含有2個羥基，若1mol丁與等物質(zhì)的量的乙酸反應(yīng)可以生成和2種酯，若1mol丁與2mol乙酸反應(yīng)可以生成1種酯；則丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成的酯有3種，故答案為：3；

(4)①在濃硫酸作用下，甲與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學方程式為＋CH3CH2OH＋H2O，故答案為：＋CH3CH2OH＋H2O；

②乙含有醛基，堿性條件下，乙與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)生成Cu2O磚紅色沉淀和H2O，反應(yīng)的化學方程式為＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O，故答案為：＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O。

【點睛】

丁分子中含有2個羥基，若1mol丁與乙酸部分反應(yīng)可以生成2種酯，若1mol丁與乙酸完全反應(yīng)生成1種酯是解答關(guān)鍵?！窘馕觥苛u基乙和丙甲3＋CH3CH2OH＋H2O＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O16、略

【分析】【分析】

(1)由質(zhì)譜圖可確定有機物的相對分子質(zhì)量；

(2)由紅外光譜可確定有機物的官能團；

(3)由A的紅外光譜；核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰；峰面積之比是1：1，可知有機物A的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)由質(zhì)譜圖可確定有機物的相對分子質(zhì)量為74；

(2)由紅外光譜可確定有機物的官能團為?COOC?；名稱為酯基；

(3)由A的紅外光譜、核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰，峰面積之比是1：1，可知有機物A為CH3COOCH3。【解析】74酯基CH3COOCH3三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

酚類和醇類的官能團都是羥基，但酚類的羥基直接連在苯環(huán)上，羥基和苯環(huán)相互影響，使得酚類和醇類的化學性質(zhì)不同，如酚的羥基能電離出氫離子，水溶液顯酸性，而醇不能電離，水溶液為中性，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成4molAg，錯誤；19、A【分析】【詳解】

銀氨溶液不可久置，否則會生成其他物質(zhì)，Cu(OH)2懸濁液放置久了，就變成氫氧化銅沉底，而這樣的氫氧化銅是不能和乙醛反應(yīng)的，因此所需的試劑必須新制備的，故正確。20、B【分析】【詳解】

單糖為多羥基醛或多羥基酮，肌醇中含有羥基，但不含有醛基，所以不屬于糖類化合物，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

醛基能被弱氧化劑氧化，可知醛基還原性較強，則也能被強氧化劑氧化，所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確。22、A【分析】【詳解】

植物油含碳碳雙鍵、經(jīng)過催化加氫可得到飽和高級脂肪的甘油酯、屬于反式脂肪酸甘油酯，故答案為：正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)23、略

【分析】【分析】

（1）P原子價電子排布式為3s22p3；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；

（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子；而水是極性分子，結(jié)合相似相溶原理判斷；A分子中C原子均沒有孤對電子，三鍵中C原子雜化軌道數(shù)目為2，雙鍵中碳原子雜化軌道數(shù)目為3，其它碳原子雜化軌道數(shù)目為4；連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子；

（3）Pd含有空軌道；P原子有1對孤對電子，提供孤對電子與Pd形成配位鍵；

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，形成的正四面體形陽離子為PCl4+，正六面體形陰離子為PCl6-；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，PCl4+位于體心，PCl6-位于頂點，由均攤法可知晶胞中含有1個PCl6-，計算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計算晶胞密度；

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，則電離生成PBr4+與Br-。

【詳解】

（1）磷是15號元素，其原子核外有15個電子，P元素基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23P3，P的最外層3p電子3個電子自旋方向相同，為故答案為

（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子與P原子成4個單鍵，雜化軌道數(shù)為4，為sp3雜化，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶，所以四(三苯基膦)鈀分子在水中難溶，物質(zhì)A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化，連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，如圖：所以一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3個，故答案為sp3；不易溶于水，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；

（3）配位鍵由含有孤電子對的原子指向含有空軌道的原子，Pd含有空軌道、P原子含有孤電子對，所以配位鍵由P原子指向Pd原子，如圖：故答案為

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5?3×1)=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl5中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=5+(5?5×1)=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對．孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以PCl5中正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角，晶胞中PCl5位于頂點8×=1，1個PCl5分子位于晶胞內(nèi)部，立方體的晶胞邊長為apm，所以密度為：ρ==

故答案為：PCl4+和PCl6-；兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，說明PBr5也能電離出能導電的陰陽離子，而產(chǎn)物中只存在一種P-Br鍵長，所以發(fā)生這樣電離PBr5═PBr4++Br-；

故答案為PBr5=PBr4++Br-。

【點晴】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電子排布圖、雜化方式的判斷、電離方式和微粒結(jié)構(gòu)等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查，題目難度較大。雜化類型的判斷方法：1)例如常見的簡單分子，C2H2、CO2為直線型分子，鍵角為180°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp；C2H4、C6H6為平面型分子，鍵角為120°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp2；CH4、CCl4為正四面體，鍵角109.5°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp3。擴展到以共價鍵形成的晶體，如：已知金剛石中的碳原子、晶體硅和石英中的硅原子，都是以正四面體結(jié)構(gòu)形成共價鍵的，所以也都是采用sp3雜化；已知石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，每個碳原子與其它三個碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)層，鍵角為120°，由此判斷石墨的碳原子采用sp2雜化。2)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷雜化類型：中心原子電子對計算公式：價電子對數(shù)n=(中心原子的價電子數(shù)+配位原子的價電子數(shù)×m±電荷數(shù))。注意：①當上述公式中電荷數(shù)為正值時取“-”，電荷數(shù)為負值時取“+”；②當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)為零；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；3)對于有機物利用雜化軌道數(shù)=孤對電子對數(shù)+σ鍵數(shù)進行判斷．如C2H2分子中碳原子形成1個C-H，1個C≡C(含1個σ鍵)，C原子雜化軌道數(shù)為1+1=2，采取sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個C-H，1個C═C雙鍵(含1個σ鍵)，C原子雜化軌道數(shù)為(2+1)=3，C原子采取sp2雜化方式?！窘馕觥浚﹕p3不易溶于水，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶sp、sp2、sp33PCl4+和PCl6－兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對。孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力或PBr5＝PBr4++Br－24、略

【分析】【詳解】

(1)葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故0.1mol葡萄糖消耗0.2mol[Ag(NH3)2]OH，該鹽為CH2OH(CHOH)4COONH4；

(2)0.1mol葡萄糖含0.5mol羥基；所以需要0.5mol乙酸進行反應(yīng)，乙酸的轉(zhuǎn)化率為60%，故酯化反應(yīng)消耗的乙酸為0.5mol×60g/mol×60%=18g；

(3)葡萄糖完全燃燒的化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+6O26CO2+6H2O，0.1mol葡萄糖消耗的O2為0.6mol，標準狀況下的體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L。【解析】0.2CH2OH(CHOH)4COONH41813.44CH2OH(CHOH)4CHO+6O26CO2+H2O25、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素電負性遞變規(guī)律判斷A選項正確；根據(jù)核外電子排布規(guī)律計算自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和；根據(jù)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷沸點高低；根據(jù)VSEPR理論判斷中心原子雜化方式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；利用“均攤法”進行晶胞的相關(guān)計算；據(jù)此解答。

(1)

A．非金屬性越強；電負性越大，O元素只呈現(xiàn)負價，Cl元素有正價和負價，由HClO中Cl元素呈現(xiàn)+1價，O元素呈現(xiàn)－2價可知，O的非金屬性比Cl的非金屬性強，O元素的電負性大于Cl元素，故A正確；

B．能級和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大??；并不表示電子運動的位置，故B錯誤；

C．在KH2PO4的四種組成元素的各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的只有二種，即K+和P3-離子的核外電子排布都是2；8，8，故C錯誤；

答案為A。

(2)

F原子核外電子數(shù)為9，核外電子排布式為1s22s22p5，其價電子排布式為2s22p5，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，則價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為(+)×4+(-)×3=+也可以是(+)×3+(-)×4＝-答案為+或-

(3)

CH3SH分子之間只存在范德華力，CH3OH分子之間除了存在范德華力外，CH3OH分子與CH3OH分子還形成氫鍵，分子間作用力更強，增大了物質(zhì)的沸點，故CH3OH的沸點高于CH3SH分子的；答案為高于；甲醇可以形成分子間氫鍵；氫鍵比范德華力更強。

(4)

XeF4中心原子的價層電子對數(shù)為＝4+＝4+2＝6，其中心原子的雜化方式應(yīng)為sp3d2；C選項符合題意；答案為6；C。

(5)

由可知，圖中大球的個數(shù)為8×+1=2，小球的個數(shù)為8×+2=4，根據(jù)XeF2的原子個數(shù)比知大球是Xe原子，小球是F原子，該晶胞中有2個XeF2分子；由A點坐標()知，該原子位于晶胞的中心，且每個坐標系的單位長度都記為1，B點在棱的處，其坐標為(0，0，)；如圖過A點向B點所在棱邊作垂線，相交于D點，則D點為B點所在棱的中點，AD長度為底面對角線的一半，AD=apm，則BD=(－r)pm，所以d=AB==pm；答案為2；(0，0，)；【解析】(1)A

(2)+或-

(3)高于甲醇可以形成分子間氫鍵；氫鍵比范德華力更強。

(4)6C

(5)2(0，0，)d=26、略

【分析】【詳解】

（1）Zn原子核外電子數(shù)為30，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，As的4p能級含有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較高，故元素鍺與砷中，第一電離能較大的是As；元素鍺與砷中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)分別為2和3，較少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，即價層電子對數(shù)為4，所以其雜化軌道類型為sp3；H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價，H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3，后者Se原子吸電子能力強，則羥基上氫原子更容易電離出H+；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，SeO3分子中中心原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝0，即氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個δ鍵，沒有孤電子對，所以該分子形成的空間構(gòu)型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等電子體有：NO3-、CO32-等；（4）根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個鋅原子周圍有4個硒原子，每個硒原子周圍也有4個鋅原子，所以硒原子的配位數(shù)為4，該晶胞中含有硒原子個數(shù)為8+6×=4，根據(jù)==所以V=則晶胞的邊長為：cm=×107nm。

點睛：本題考查原子核外電子排布、判斷簡單分子或離子的構(gòu)型、晶胞的計算等知識點。正確運用元素周期律，根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體的類型，根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷雜化方式及微粒的立體構(gòu)型、等電子體是指價電子和電子數(shù)都相等的微粒等知識點是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝AsGesp3H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3平面三角形CO32-（或NO3-）4×107五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)27、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸是強酸，屬于強電解質(zhì)，在溶液里的電離方程式為H2SO4=2H++氫氧化鋇是強堿，屬于強電解質(zhì)，在溶液里的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；硝酸銨是鹽，屬于強電解質(zhì)，在溶液里的電離方程式為NH4NO3=+硫酸氫鈉是鹽，屬于強電解質(zhì)，在溶液里的電離方程式為NaHSO4=Na++H++答案：H2SO4=2H++Ba(OH)2=Ba2++2OH-；NH4NO3=+NaHSO4=Na++H++

(2)①A+D→溶液+氣體，則A、D為K2CO3、NaHSO4中的一種；B、C為K2SO4、Ba(NO3)2中的一種，②B+C→溶液+沉淀③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀，其中B與A、C、D都能生成沉淀，則B為Ba(NO3)2，C為K2SO4，將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，則該沉淀為BaCO3，即A為K2CO3，D為NaHSO4。

i.實驗①為K2CO3與NaHSO4反應(yīng)，離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑，答案：+2H+=H2O+CO2↑；

ii.實驗②為Ba(NO3)2與K2SO4反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓，答案：Ba2++=BaSO4↓?！窘馕觥竣?H2SO4=2H++②.Ba(OH)2=Ba2++2OH-③.NH4NO3=+④.NaHSO4=Na++H++⑤.+2H+=H2O+CO2↑⑥.Ba2++=BaSO4↓28、略

【分析】【分析】

某強酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，沉淀C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，因此A是NO；A是NO，則D是NO2，二氧化氮化和水反應(yīng)生成硝酸和NO，則E是HNO3；溶液B中加入氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體F，則溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，則I是NH4NO3；溶液中存在Fe3+，產(chǎn)生沉淀G，則沉淀G是Fe(OH)3，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則J是FeCl3，溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液中存在Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在弱酸根離子，所以不存在的離子有CO32-、SiO32-，故答案為：CO32-、SiO32-；

(2)根據(jù)上述分析，強酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，如果存在硝酸根離子，則不存在亞鐵離子，加入硝酸鋇溶液時不能產(chǎn)生氣體，所以溶液X中一定沒有NO3-，故選b；故答案為：b；

(3)亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：故答案為：

(4)若轉(zhuǎn)化③中，NO2、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO3，該反應(yīng)方程式為：4NO2+2H2O+O2=4HNO3，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為4∶1；故答案為：4∶1。

(5)因為存在的亞鐵離子被硝酸氧化生成了鐵離子，因此溶液中Fe3+是否存在不能確定，F(xiàn)e3+和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗，氫氧化鈉盡管也能與鐵離子反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，但存在Al3+、Fe2+；會干擾鐵離子的檢驗，故最好選②，故答案為：②。

【點睛】

本題的難點是亞鐵離子的判斷，要注意原溶液中只有亞鐵離子檢驗較強的還原性，能夠與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，也是本題的易錯點之一，另一個易錯點為(5)，要注意其余離子對鐵離子檢驗的干擾?！窘馕觥竣?CO32-、SiO32-②.b③.④.4∶1⑤.②29、略

【分析】【詳解】

焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉離子；加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生2.33g白色沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是0.01mol，因此含有SO42-離子，且物質(zhì)的量是0.01mol；逐滴加入氫氧化鈉溶液開始階段沒有沉淀產(chǎn)生，說明一定存在氫離子，所以不存在CO32-，該階段消耗氫氧化鈉是0.014mol，所以氫離子是0.014mol，沉淀達到最大值以后沉淀不變化，說明該階段是銨根與氫氧根反應(yīng)，即一定存在銨根，該階段消耗氫氧根是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，因此銨根是0.007mol；最后沉淀完全消失，說明一定不存在Fe3＋、Mg2＋。生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，所以Al3＋是0.007mol。由于陽離子所帶正電荷數(shù)大于硫酸根離子所帶負電荷數(shù)；因此還一定存在硝酸根離子。

（1）根據(jù)以上分析可知廢水中一定不存在的陰離子是CO32-，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、NH4+。（2）實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為NH4++OH﹣=NH3·H2O。（3）根據(jù)以上分析可知在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為1:1，所得沉淀的最大質(zhì)量是0.007mol×78g/mol＝0.546g。（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L-1，則根據(jù)電荷守恒可知c(NO3-)=（0.14+0.07+0.07×3+0.14－0.1×2）mol/L＝0.36mol·L-1?！窘馕觥竣?CO32-②.Na+、H+、Al3+、N