2025年人民版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人民版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的A.溶液呈電中性，膠體帶電荷B.溶液中通過(guò)一束光線(xiàn)出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過(guò)一束光線(xiàn)沒(méi)有特殊現(xiàn)象C.溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm和100nm之間2、某烷烴系統(tǒng)命名法正確的是（）A.2，4-二乙基戊烷B.3-甲基-5-乙基-己烷C.4-甲基-2-乙基己烷D.3，5-二甲基庚烷3、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是()A.兩種原子的最外電子層上全部都是s電子B.3p亞層上只有一個(gè)空軌道原子和3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子原子C.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D.M層上的s亞層和p亞層都填滿(mǎn)了電子，而d軌道上尚有電子的兩種原子4、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但滴入石蕊試液后不變色，若加入少量NaOH溶液并滴入酚酞試液共煮，則紅色消失．這種有機(jī)物是（）A.甲酸B.乙酸C.甲酸甲酯D.乙醛5、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是rm{(}rm{)}A.干冰、鐵、氯化氫B.燒堿、液態(tài)氧、碘酒C.空氣、氮?dú)?、膽礬D.水晶、水銀、冰水共存物6、下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有顏色變化的是（）A.葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱B.木板上涂抹濃硫酸C.淀粉溶液中加入碘酒D.苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中7、對(duì)硫rm{-}氮化合物的研究是現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)最為活躍的領(lǐng)域之一，如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫rm{-}氮化合物的分子結(jié)構(gòu)rm{.}下列關(guān)于該物質(zhì)說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

?A.分子式為rm{SN}B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.分子中所有共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)一定相等D.該物質(zhì)與化合物rm{S_{2}N_{2}}互為同素異形體8、rm{PH_{3}}是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和rm{NH_{3}}相似，但rm{P?H}鍵鍵能比rm{N?H}鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是A.rm{PH_{3}}分子呈三角錐形B.rm{PH_{3}}沸點(diǎn)低于rm{NH_{3}}沸點(diǎn)，因?yàn)閞m{P-H}鍵鍵能低C.rm{PH_{3}}分子是極性分子D.rm{PH_{3}}分子穩(wěn)定性低于rm{NH_{3}}分子，因?yàn)閞m{N-H}鍵鍵能高評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、（12分）汽車(chē)尾氣(含烴類(lèi)、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車(chē)排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH＝－113kJ/mol，ΔS＝－145J/(mol·K)。（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為_(kāi)_______。A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(均填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）在如圖中畫(huà)出在某時(shí)刻條件改變后的圖象(其他條件不變)，在_______時(shí)間段CO的轉(zhuǎn)化率最大。t1：增大NO的濃度t2：降低溫度（4）通過(guò)計(jì)算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。10、(10分)痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類(lèi)疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37℃時(shí)，Ka＝4.0×10—6)②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)(1)37°時(shí)，1.0L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為_(kāi)_______。(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說(shuō)明溫度降低時(shí)，反應(yīng)②的Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)37℃時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10－3mol·L—1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10—4mol·L—1，該病人尿液的c(H＋)為，PH____7(填“＞”、“＝”或“＜”)。11、已知反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng)：①甲溶液A+B+C②乙經(jīng)過(guò)粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E其中，A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體，C為無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答：（1）A的電子式是。（2）將A通入B的溶液中，反應(yīng)的離子方程式是。（3）1gC在A(yíng)中燃燒時(shí)放出92.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____。（4）工業(yè)上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬，方法是。（5）化工生產(chǎn)②中第二步、第三步用到的設(shè)備名稱(chēng)分別為_(kāi)___、____。第二步采用的反應(yīng)條件為_(kāi)___。（6）將A和D按物質(zhì)的量1:1通入下列裝置中：該過(guò)程中的化學(xué)方程式是。上述實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不完整，請(qǐng)將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫(huà)出。（7）一定條件下，將12g乙放入過(guò)量的的濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是。12、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是短周期的四種元素；有關(guān)他們的信息如下表所示．

。元素部分結(jié)構(gòu)知識(shí)部分性質(zhì)rm{X}rm{X}的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有rm{14}個(gè)電子rm{X}有多種氧化物，如rm{XO}rm{XO_{2}}rm{X_{2}O_{4}}等；通常情況下rm{XO_{2}}與rm{X_{2}O_{4}}共存rm{Y}rm{Y}原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半rm{Y}能形成多種氣態(tài)氫化物rm{Z}rm{Z}原子的最外層電子數(shù)多于rm{4}rm{Z}元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于rm{6}rm{W}rm{W}原子的最外層電子數(shù)等于rm{2n-3(n}為原子核外電子層數(shù)rm{)}化學(xué)反應(yīng)中rm{W}原子易失去最外層電子形成rm{W^{n+}}填寫(xiě)下列空白：rm{(}提示：不能用字母rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}作答rm{)}

rm{(1)Z}元素在周期表中的位置是______；rm{Y}的一種氧化物能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，該氧化物的電子式火______；rm{Z}的單質(zhì)與rm{W}的單質(zhì)一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成化合物rm{A}rm{A}中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____．

rm{(2)X}rm{Y}rm{Z}三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是______．

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)室制取rm{Z}單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(4)}實(shí)驗(yàn)室制取rm{X}的氫化物的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；工業(yè)上用此氫化物制取rm{X}的最高價(jià)含氧酸的第一步反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．

rm{(5)}實(shí)驗(yàn)室用rm{X}的氫化物的水溶液制取rm{W}的氫氧化物的離子方程式為_(kāi)_____．13、硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：ⅠSO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HIⅡ2HIH2＋I(xiàn)2Ⅲ2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________(填編號(hào))。a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。①0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝。②相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則是原來(lái)的2倍。a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時(shí)間d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1,某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。14、以rm{A}為原料可制備rm{C(}丹皮酚rm{)}和rm{D(}樹(shù)脂rm{)}其合成路線(xiàn)如圖：

rm{壟脵A}在空氣中會(huì)緩慢變成粉紅色；其原因是______．

rm{壟脷A隆煤B}的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____；rm{A}生成rm{D}的反應(yīng)中，試劑rm{X(}烴的含氧衍生物rm{)}為_(kāi)_____rm{(}寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{)}．

rm{壟脹}只含有兩個(gè)取代基的芳香化合物rm{E}是rm{C}的同分異構(gòu)體，rm{E}既能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，則rm{E}可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有______種rm{(}不考慮立體結(jié)構(gòu)rm{)}其中核磁共振氫譜有rm{6}組峰，且面積比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}rm{2}rm{1}的是______rm{(}寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{)}．15、今有rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}}和rm{C_{3}H_{8}}五種烴rm{.}相同質(zhì)量的上述烴分別完全燃燒，耗氧最多的是______，生成rm{CO_{2}}最多的是______．評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)16、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小組按下列路線(xiàn)合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(xiàn)(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線(xiàn)如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線(xiàn)與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(xiàn)(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共40分)20、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)24、二甲醚rm{(CH_{3}OCH_{3})}是一種新型能源；利用二氧化碳合成新能源已成為環(huán)?；瘜W(xué)家研究的熱門(mén)課題．

rm{(1)}幾種共價(jià)鍵的鍵能如表所示：

?；瘜W(xué)鍵rm{C簍TO}rm{H-H}rm{C-H}rm{C-O}rm{H-O}鍵能rm{/kJ?mol^{-1}}rm{803}rm{436}rm{414}rm{326}rm{464}rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)簍TCH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)triangleH=}______．

rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)簍TCH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)triangle

H=}“人工光合作用”技術(shù)備受矚目，該技術(shù)模擬事物的光合作用，利用太陽(yáng)光將rm{(2)}和rm{H_{2}O}直接合成燃料和化工原料rm{CO_{2}}科研人員模擬光合作用，設(shè)計(jì)如圖甲所示裝置制備二甲醚rm{.}能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能rm{.}電能rm{隆煤}化學(xué)能；

rm{隆煤}催化劑rm{壟脵}的電極名稱(chēng)是______．

rm若釋放rm{壟脷}氧氣rm{11.2L}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{(}有______rm{)}rm{mol}______rm{H^{+}}填質(zhì)子的遷移方向rm{(}催化劑rm{).}上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

rm{a}華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)rm{(3)}的零排放；其基本原理如圖乙所示：

rm{CO_{2}}生產(chǎn)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化形式是______．

rm{壟脵}電解反應(yīng)在溫度小于rm{壟脷}時(shí)進(jìn)行，鹽酸鈣分解為rm{900隆忙}和rm{CaO}電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．rm{CO_{2}}評(píng)卷人得分六、推斷題(共4題，共40分)25、透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：（甲）（乙）（丙）（?。┨顚?xiě)下列空白：(1)下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是___________（填標(biāo)號(hào)）a.Br2/CCl4溶液b.石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(3)淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A—D均為有機(jī)物）:A的分子式是___________，試劑X可以是___________。（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。26、某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量為212，分子內(nèi)碳原子數(shù)是氫、氧原子數(shù)之和．該酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B．則下列敘述中，正確的是（）A.A的式量比B大14B.B的式量比A大16C.該酯中一定不含雙鍵等不飽和鍵D.酯，A，B三種物質(zhì)的分子中都含一種相同的式量大于45的原子團(tuán)27、根據(jù)研究有機(jī)化合物的步驟和方法，填滿(mǎn)下列空格：

。實(shí)驗(yàn)步驟解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)論測(cè)得rm{A}的蒸氣密度是同狀況下甲烷的rm{4.375}倍rm{(1)A}的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___________將rm{5.6gA}在足量氧氣中充分燃燒，并將產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，分別增重rm{7.2g}和rm{17.6g}rm{(2)A}的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi)_______；rm{A}的分子式為_(kāi)_______將rm{A}通入溴水，溴水褪色rm{(3)}說(shuō)明rm{A}屬于__________rm{(}若不褪色，則rm{A}屬于______rm{)}rm{A}的核磁共振氫譜如下：rm{(4)}綜上所述，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________28、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示rm{(}部分物質(zhì)和條件已略去rm{).A}rm{C}是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，rm{B}是黑色有磁性的氧化物，rm{X}是黃綠色氣體，rm{Y}是常見(jiàn)的酸，rm{Z}是常見(jiàn)的堿，其焰色反應(yīng)顯黃色rm{.}反應(yīng)rm{壟脵}需在高溫下進(jìn)行．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)Z}的電子式為_(kāi)___．

rm{(2)G}的化學(xué)式為_(kāi)___．

rm{(3)}寫(xiě)出rm{壟脵}的化學(xué)方程式：____．

rm{(4)}寫(xiě)出rm{I}轉(zhuǎn)化為rm{J}的離子方程式：____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】膠體也是不帶電的，A不正確。溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體可以，B不正確。C不正確，膠體中的分散質(zhì)粒子也能通過(guò)濾紙。所以正確的答案選D。【解析】【答案】D2、D【分析】【解析】【答案】D3、B【分析】【解析】【答案】B4、C【分析】解：A．甲酸具有酸性；能使石蕊試液變紅，故A錯(cuò)誤；

B．乙酸具有酸性；能使石蕊試液變紅，故B錯(cuò)誤；

C．甲酸甲酯；不含羧基不能是濕潤(rùn)變色，含有醛基和酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；

D．乙醛含有醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；但是不能與強(qiáng)氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C．

有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基；滴入石蕊試液后不變色；說(shuō)明不含羧基；加入少量NaOH溶液并滴入酚酞試液共煮，則紅色消失，說(shuō)明該物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，據(jù)此解答．

本題考查了醛、羧酸、酯的性質(zhì)，題目難度不大，注意甲酸和甲酸酯含有醛基能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)．【解析】【答案】C5、B【分析】解：rm{A.}干冰是化合物；鐵是單質(zhì)、氯化氫是化合物；故A錯(cuò)誤；

B.燒堿；液態(tài)氧、碘酒分別水化合物、單質(zhì)、混合物；故B正確；

C.空氣是混合物；氮?dú)馐菃钨|(zhì)、膽礬是化合物；故C錯(cuò)誤；

D.水晶是化合物；水銀是金屬單質(zhì)、冰水共存物是化合物；故D錯(cuò)誤；

故選B．

物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成rm{.}純凈物又分為單質(zhì)和化合物rm{.}由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．

本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類(lèi)，注意加強(qiáng)對(duì)混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念的理解，本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，難度不大．【解析】rm{B}6、D【分析】解：A．葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱；產(chǎn)生磚紅色氧化亞銅，有顏色變化，故A不選；

B．木板屬于纖維素；木板上涂抹濃硫酸，由于濃硫酸具有脫水性而使其生成碳變黑，有顏色變化，故B不選；

C．淀粉溶液中加入碘酒變藍(lán)色；有顏色變化，故C不選；

D．苯不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)；不能使高錳酸鉀褪色，沒(méi)有顏色變化，故D選；

故選D．

A．葡萄糖含有醛基；能還原氫氧化銅中+2價(jià)銅，生成+1價(jià)的磚紅色氧化亞銅；

B．濃硫酸具有脫水性；木板上涂抹濃硫酸，木板變黑；

C．碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液；碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；

D．苯不能使高錳酸鉀褪色．

本題考查了葡萄糖、濃硫酸、淀粉、苯的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，不是碘離子．【解析】【答案】D7、B【分析】解：rm{A.}該分子中含有rm{4}個(gè)rm{N}原子、rm{4}個(gè)rm{S}原子，其化學(xué)式為rm{S_{4}N_{4}}故A錯(cuò)誤；

B.同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，rm{N-S}原子之間存在極性鍵、rm{S-S}原子之間存在非極性鍵；故B正確；

C.共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與原子半徑成正比，所以鍵長(zhǎng)rm{S-S>S-N}故C錯(cuò)誤；

D.同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，rm{S_{4}N_{4}}和rm{S_{2}N_{2}}都是化合物不是單質(zhì)；所以不是同素異形體，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.該分子中含有rm{4}個(gè)rm{N}原子、rm{4}個(gè)rm{S}原子；

B.同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；不同非金屬元素之間易形成極性鍵；

C.共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與原子半徑成正比；

D.同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體．

本題考查分子晶體、化學(xué)鍵、鍵長(zhǎng)、同素異形體等基本概念，明確概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體概念之間的差別，知道鍵長(zhǎng)大小比較方法，題目難度不大．【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】本題考查空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、鍵能與性質(zhì)關(guān)系等，比較基礎(chǔ)。【解答】A.rm{PH_{3}}分子結(jié)構(gòu)和rm{NH_{3}}相似，rm{NH_{3}}是三角錐型，故rm{PH_{3}}也是三角錐型；故A正確；

B.rm{NH_{3}}分子之間存在氫鍵，rm{PH_{3}}分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，故rm{NH_{3}}沸點(diǎn)比rm{PH_{3}}高，故B錯(cuò)誤；C.rm{PH}rm{PH}rm{{,!}_{3}}

D.分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故C正確；鍵鍵能比rm{P-H}鍵鍵能低，故rm{N-H}更穩(wěn)定；化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；

故選B。

rm{N-H}【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【解析】【答案】(1)B(2)增大減小(3)t2以后(4)ΔG＝ΔH－TΔS＝－113kJ/mol＋298K×145×10－3kJ/(mol·K)＝－69.79kJ/mol＜0故反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行10、略

【分析】【解析】【答案】（共10分）(1)6.4×10－5(2)減小放熱(3)1.33×10－6mol·L－1＜11、略

【分析】【解析】【答案】（1）（1分）（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（1分）（3）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-184.6kJ/mol（1分）（4）熱還原法（1分）（5）接觸室、吸收塔。常壓、400～5000C、催化劑（3分）(6)Cl2+SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl（1分）⑺FeS2+14H++15NO3-=Fe3++2SO42-+15NO2↑+7H2O（2分）12、略

【分析】解：短周期元素中，rm{X}的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有rm{14}個(gè)電子，rm{X}原子核外有rm{7}個(gè)電子，故rm{X}為rm{N}元素；rm{Y}原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，原子只能有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}則rm{Y}為rm{C}元素，能形成多種氣態(tài)氫化物；rm{Z}原子的最外層電子數(shù)多于rm{4}rm{Z}元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于rm{6}則rm{Z}為rm{Cl}rm{W}原子的最外層電子數(shù)等于rm{2n-3(n}為原子核外電子層數(shù)rm{)}化學(xué)反應(yīng)中rm{W}原子易失去最外層電子形成rm{W^{n+}}則rm{2n-3=n}解得rm{n=3}故rm{W}為rm{Al}．

rm{(1)Z}為rm{Cl}元素，在周期表中的位置是第三周期第Ⅶrm{A}族；rm{Y}的一種氧化物能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，該氧化物為rm{CO_{2}}電子式為rm{Z}的單質(zhì)與rm{W}的單質(zhì)一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成化合物rm{A}為rm{AlCl_{3}}rm{AlCl_{3}}中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵；

故答案為：第三周期第Ⅶrm{A}族；共價(jià)鍵；

rm{(2)X}rm{Y}rm{Z}三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：rm{HClO_{4}>HNO_{3}>H_{2}CO_{3}}

故答案為：rm{HClO_{4}>HNO_{3}>H_{2}CO_{3}}

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{MnO_{2}+4HCl(}實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}工業(yè)上用氨氣制取硝酸的第一步反應(yīng)方程式為：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

故答案為：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}實(shí)驗(yàn)室用氨氣的水溶液制取氫氧化鋁的離子方程式為：rm{(4)}

故答案為：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}．

短周期元素中，rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}個(gè)電子，rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}原子核外有rm{(5)}個(gè)電子，故rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}為rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}元素；rm{X}原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，原子只能有rm{14}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{X}則rm{7}為rm{X}元素，能形成多種氣態(tài)氫化物；rm{N}原子的最外層電子數(shù)多于rm{Y}rm{2}元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于rm{4}則rm{Y}為rm{C}rm{Z}原子的最外層電子數(shù)等于rm{4}為原子核外電子層數(shù)rm{Z}化學(xué)反應(yīng)中rm{6}原子易失去最外層電子形成rm{Z}則rm{Cl}解得rm{W}故rm{2n-3(n}為rm{)}據(jù)此解答．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．rm{W}【解析】第三周期第Ⅶrm{A}族；共價(jià)鍵；rm{HClO_{4}>HNO_{3}>H_{2}CO_{3}}rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}13、略

【分析】【解析】【答案】(1)c(2)0.1mol·(L·min)－164b(3)向右b(4)80%(2)依據(jù)2HIH2＋I(xiàn)2始態(tài)(mol·L－1):100終態(tài)(mol·L－1):0．80．10．1反應(yīng)(mol·L－1):0．20．10．1v(HI)＝0．1mol·L－1·min－1；K＝＝1/64，所以H2＋I(xiàn)22HI的平衡常數(shù)為64；溫度一定時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，所以增大HI濃度達(dá)到新平衡時(shí)，HI、H2、I2的體積分?jǐn)?shù)均不變，由于濃度增大，引起化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短。(3)硫酸電離出的H＋抑制水的電離，且硫酸中H＋濃度越大，對(duì)水的電離抑制能力越強(qiáng)，所以隨著硫酸溶液中H＋濃度的降低，水的電離能力增強(qiáng)；CuSO4加入后能與鋅單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，附著在鋅表面構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率。(4)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為572kJ÷2＝286kJ，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為228．8kJ÷286kJ＝0．814、略

【分析】解：rm{壟脵A}在空氣中會(huì)緩慢變成粉紅色，其原因是rm{A}易被空氣中的氧氣氧化；

故答案為：rm{A}易被空氣中的氧氣氧化；

rm{壟脷A隆煤B}中苯環(huán)上rm{H}被取代，為取代反應(yīng)；rm{A}生成rm{D}的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，間二苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，rm{X}為rm{HCHO}

故答案為：取代反應(yīng)；rm{HCHO}

rm{壟脹E}既能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，可知含酚rm{-OH}rm{HCOOCH_{2}CH_{2}-}與苯環(huán)相連，或酚rm{-OH}rm{HCOOCH(CH_{3})-}與苯環(huán)相連，均存在鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)，符合條件的同分異構(gòu)體有rm{6}種；其中核磁共振氫譜有rm{6}組峰，且面積比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}rm{2}rm{1}則含rm{6}種rm{H}符合條件的rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：rm{6}．

rm{壟脵A}中含酚rm{-OH}

rm{壟脷A隆煤B}中苯環(huán)上rm{H}被取代，rm{A}生成rm{D}的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)；間二苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)；

rm{壟脹E}既能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，可知含酚rm{-OH}rm{HCOOCH_{2}CH_{2}-}與苯環(huán)相連，或酚rm{-OH}rm{HCOOCH(CH_{3})-}與苯環(huán)相連，均存在鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜有rm{6}組峰，且面積比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}rm{2}rm{1}則含rm{6}種rm{H}以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{A}易被空氣中的氧氣氧化；取代反應(yīng)；rm{HCHO}rm{6}15、略

【分析】解：rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}}和rm{C_{3}H_{8}}的rm{H%}大小為：rm{CH_{4}>C_{2}H_{6}>C_{3}H_{8}>C_{2}H_{4}>C_{2}H_{2}}質(zhì)量相同時(shí)，分子中rm{H}元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒時(shí)消耗rm{O_{2}}越多，故完全燃燒時(shí)消耗rm{O_{2}}的量最多的是rm{CH_{4}}

rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}}和rm{C_{3}H_{8}}的rm{C%}大小為：rm{CH_{4}<C_{2}H_{6}<C_{3}H_{8}<C_{2}H_{4}<C_{2}H_{2}}質(zhì)量相同時(shí)，分子中rm{C}元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒時(shí)生成的rm{CO_{2}}越多，故完全燃燒生成的rm{CO_{2}}最多的是rm{C_{2}H_{2}}

故答案為：rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{2}}．

質(zhì)量相同時(shí)，分子中rm{H}元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒時(shí)消耗rm{O_{2}}越多；rm{C}元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大生成二氧化碳越多；以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物燃燒反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握rm{H}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、rm{C}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意規(guī)律性方法的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{2}}三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)16、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在A(yíng)lCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線(xiàn)為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl19、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線(xiàn)為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線(xiàn)中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、探究題(共4題，共40分)20、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）21、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)24、略

【分析】解：rm{(1)2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)簍TCH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)triangleH=4隆脕803+6隆脕436-6隆脕414-2隆脕326-6隆脕464=-92KJ?mol^{-1}}故答案為：rm{(1)2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)簍TCH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)triangle

H=4隆脕803+6隆脕436-6隆脕414-2隆脕326-6隆脕464=-92KJ?mol^{-1}}

rm{-92KJ?mol^{-1}}催化劑rm{(2)壟脵}水中的氧由rm價(jià)變r(jià)m{-2}價(jià)；發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽(yáng)極，故答案為：陽(yáng)極；

rm{0}電極反應(yīng)式為：rm{壟脷}若釋放rm{2H_{2}O-4e^{-}=4H^{+}+O_{2}隆眉}氧氣的物質(zhì)的量為rm{11.2L}所以有rm{0.5mol}的rm{0.5mol隆脕4=2mol}由rm{H^{+}}移向rmrm{a}是電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{a}故答案為：rm{2CO_{2}+12H^{+}+12e^{-}=CH_{3}OCH_{3}+3H_{2}O}由rm{2}移向rmrm{a}

rm{2CO_{2}+12H^{+}+12e^{-}=CH_{3}OCH_{3}+3H_{2}O}生產(chǎn)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；故答案為：太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

rm{(3)壟脵}陽(yáng)極是碳酸根離子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為rm{壟脷}陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為rm{2CO_{3}^{2-}-4e^{-}=2CO_{2}隆眉+O_{2}隆眉}故答案為：rm{3CO_{2}+4e^{-}=C+2CO_{3}^{2-}}rm{2CO_{3}^{2-}-4e^{-}=2CO_{2}隆眉+O_{2}隆眉}．

rm{3CO_{2}+4e^{-}=C+2CO_{3}^{2-}}反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能；

rm{(1)}催化劑rm{(2)壟脵}水中的氧由rm價(jià)變r(jià)m{-2}價(jià)；發(fā)生氧化反應(yīng)；

rm{0}電極反應(yīng)式為：rm{壟脷}若釋放rm{2H_{2}O-4e^{-}=4H^{+}+O_{2}隆眉}氧氣的物質(zhì)的量為rm{11.2L}所以有rm{0.5mol}的rm{0.5mol}由rm{H^{+}}移向rmrm{a}是電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{a}

rm{2CO_{2}+12H^{+}+12e^{-}=CH_{3}OCH_{3}+3H_{2}O}生產(chǎn)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

rm{(3)壟脵}陽(yáng)極是碳酸根離子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為rm{壟脷}陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為rm{2CO_{3}^{2-}-4e^{-}=2CO_{2}隆眉+O_{2}隆眉}．

本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算和電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，電池原理以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，題目難度不大．rm{3CO_{2}+4e^{-}=C+2CO_{3}^{2-}}【解析】rm{-92KJ?mol^{-1}}陽(yáng)極；rm{2}由rm移向rm{a}rm{2CO_{2}+12H^{+}+12e^{-}=CH_{3}OCH_{3}+3H_{2}O}太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；rm{2CO_{3}^{2-}-4e^{-}=2CO_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{3CO_{2}+4e^{-}=C+2CO_{3}^{2-}}六、推斷題(共4題，共40分)25、略

【分析】試題分析：(1)甲中含C=C能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，能使ac中的試劑褪色。（2）不含甲基的羧酸中，烴基不含支鏈，且碳碳雙鍵在1號(hào)位置，可能的結(jié)構(gòu)為CH=CH-CH2-CH2-COOH；（3）淀粉水解生成A葡萄糖，A發(fā)生酒化反應(yīng)生成B乙醇，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為乙烯，C發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則X為Br2/CCl4溶液，最后D水解生成乙；（4）以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，苯與氯乙烷發(fā)生取代，然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙，所以發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機(jī)合成等相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）ac（2分）（2）（2分）（3）C6H12O