2025年浙教版必修二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版必修二化學(xué)下冊(cè)月考試卷659考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下圖為H2與Cl2在一定條件下反應(yīng)生成HCl的微觀示意圖。

注：示意圖中的能量表示斷裂或形成1mol共價(jià)鍵吸收或放出的熱量，下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2+Cl2=2HClB.由圖可知有假想中間物質(zhì)H、Cl原子形成1molH-Cl極性鍵放出431kJ的能量C.由圖中能量數(shù)據(jù)可知，H-H鍵比Cl-Cl鍵更難斷裂D.該條件下，0.5molH2與過(guò)量Cl2反應(yīng)放出的熱量是183kJ2、電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣的電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.甲烷燃料電池工作時(shí)氧氣在正極被還原D.太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅3、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負(fù)極，利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過(guò)程實(shí)現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為NamCn-me-=mNa++CnC.充電時(shí)，陰極質(zhì)量減小.D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+4、可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)()A.Q不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大B.Q不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小C.Q變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小D.Q增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大5、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.液態(tài)水氣化B.氫氣燃燒C.濃硫酸的稀釋D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合6、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A.三聯(lián)苯與四聯(lián)苯互為同系物B.可用燃燒法鑒別環(huán)乙烷、苯、CCl4C.分子式為C5H10的烴存在順?lè)串悩?gòu)體D.分子中所有原子可能位于同一平面評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________，Na2CO3俗稱_______________，制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是_____________，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是________________。

（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為_(kāi)_______；北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物形式為_(kāi)______。

Ⅱ．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①M(fèi)g2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。

（3）寫(xiě)出符合下列條件的離子符號(hào)：滴加氯水后明顯減少的離子是____________________，加鐵粉后溶液增重的是_____________；

（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_________________________，反應(yīng)過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。8、化學(xué)反應(yīng)與能量；是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)原理的重要內(nèi)容。

(1)鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，氯化鐵溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_(kāi)__________，正極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(2)將氫氣與氧氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，其能量利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔炭棒)，其中___________(填A(yù)或B)處電極入口通氫氣，其電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。工作一段時(shí)間后正極區(qū)溶液的pH值___________(填變大、減小或不變)。當(dāng)消耗標(biāo)況下氫氣33.6L時(shí)，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。

9、A—E可表示常見(jiàn)有機(jī)物；請(qǐng)從A—E中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，回答下列問(wèn)題：

(1)具有催熟果實(shí)作用，其產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的是___(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)有___、___(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(3)與金屬鈉反應(yīng)最劇烈的是___(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，E的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__。

(4)寫(xiě)出D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(5)等質(zhì)量的A、B、C完全燃燒，耗氧最多的是___(填字母)。10、下表是某食品包裝袋的說(shuō)明；從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上。

。品名。

XXX

配料。

鮮雞蛋；精面粉、白砂糖、精練植物油、奶油、奶粉、食鹽、檸檬汁等。

（1）富含蛋白質(zhì)的是________________；（2）富含糖類的是________________；

（3）富含油脂的是__________________；（4）富含維生素的是_______________。11、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

技術(shù)人員曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合鐵酸鉀)作感光劑，再以K3[Fe(CN)6]氰合鐵酸鉀)溶液作顯影劑。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)鐵元素在周期表中位置為_(kāi)__________，F(xiàn)e3+的基態(tài)價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。

(2)在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為_(kāi)__________，電負(fù)性最小的元素為_(kāi)__________。

(3)H2C2O4分子中碳原子的雜化類型是___________，與C2O42－互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)__________(寫(xiě)一種)。

(4)在分析化學(xué)中F－常用于Fe3+的掩蔽劑，因?yàn)樯傻腇eF63－十分穩(wěn)定，但Fe3+卻不能與I－形成配合物，其原因是______________________(用離子方程式來(lái)表示)。

(5)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞如右圖所示：

①1個(gè)C60分子中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)__________。

②晶胞中C60的配位數(shù)為_(kāi)__________。

③已知C60晶胞參數(shù)為apm，則該晶胞密度的表達(dá)式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德羅常數(shù))。12、熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS)，發(fā)明于1889年，上世紀(jì)的30~60年代在荷蘭得到廣泛的發(fā)展，而且建成了壽命超過(guò)40000小時(shí)的電池，可應(yīng)用于中心電站。現(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2)直接作燃料；其工作原理如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B極為_(kāi)____極；發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，該極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________；

(2)電池總反應(yīng)為_(kāi)___________________________。13、某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO的工藝；其氧化過(guò)程的反應(yīng)原理及反應(yīng)熱；活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1

反應(yīng)II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。

保持其他條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

（1）臭氧氧化過(guò)程不能有效地脫硫，但后續(xù)步驟“堿吸收”可以有效脫硫。寫(xiě)出利用氨水吸收SO3的離子方程式：___。

（2）由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，其可能原因是___。

（3）若其他條件不變時(shí)，縮小反應(yīng)器的容積，可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率，請(qǐng)解釋原因：___。

（4）假設(shè)100℃時(shí)，P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的O3占充入O3總量的10%，體系中剩余O3的物質(zhì)的量是___。試分析反應(yīng)II中SO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化先增大后減小的可能原因：___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤15、合成氨工業(yè)對(duì)解決人類的糧食問(wèn)題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯(cuò)誤16、太陽(yáng)能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)24、某科研小組采用如下方案回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低；對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O+Cl?+2H2O

③常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原

4+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_(kāi)_________________。

（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是____________________。

（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并_______________________。

（4）若省略“過(guò)濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過(guò)量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng))，還因?yàn)開(kāi)___________________。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：_________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2mol·L?1水合肼溶液，1mol·L?1H2SO4)。25、硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。三氯硅烷（SiHCl3）還原法是目前工業(yè)制高純度硅的主要方法；生產(chǎn)過(guò)程如下圖：

根據(jù)題意完成下列備題：

（1）硅在元素周期表的位置____________，其最外層有____________種能量不同的電子。

（2）硅的氣態(tài)氫化物為SiH4，其空間構(gòu)型為_(kāi)___________；三氯硅烷中某些元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性________________________填化學(xué)式

（3）寫(xiě)出三氯硅烷與氫氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。

（4）自然界中硅酸鹽種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來(lái)表示其組成。如正長(zhǎng)石（KAlSi3O8），氧化物形式為：____________。26、硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

已知：硼酸為粉末狀晶體；易溶于水，加熱到一定溫度可分解為無(wú)水物。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有（寫(xiě)兩條）：___。

（2）“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是：___（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是___。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是___。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是___（填名稱）。

（5）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，即反應(yīng)方程式為H2+Cl2=2HCl；故A說(shuō)法正確；

B．形成化學(xué)鍵釋放能量；H；Cl原子形成1molH-Cl極性鍵放出431kJ的熱量，故B說(shuō)法正確；

C．鍵能越大；化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越難斷裂，根據(jù)示意圖可知，H-H鍵能比Cl-Cl鍵能大，難斷裂，故C說(shuō)法正確；

D．1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2molHCl時(shí)放出的熱量為(436+243-2×431)kJ=183kJ，因此0.5mol氫氣與過(guò)量氯氣反應(yīng)放出熱量為=91.5kJ；故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為D。2、C【分析】【分析】

鋅錳干電池中碳棒作正極；正極上發(fā)生還原反應(yīng)；燃料電源是依據(jù)原電池的反應(yīng)原理將物質(zhì)釋放的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；氫氧燃料電池工作時(shí)，氧氣在正極做氧化劑；太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的硅。

【詳解】

A．鋅錳干電池中碳棒僅作為導(dǎo)電材料；不參與反應(yīng)，不會(huì)變細(xì)，A錯(cuò)誤；

B．氫氧燃料電池可將物質(zhì)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；熱能直接散失，B錯(cuò)誤；

C．甲烷燃料電池工作時(shí)；氧氣在正極，化合價(jià)降低產(chǎn)生水，做氧化劑，被還原，C正確；

D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的硅；D錯(cuò)誤；

答案為C。3、D【分析】【詳解】

A．放電時(shí)，是原電池工作原理，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向正極，即Na+向正極移動(dòng)；故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，是原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NamCn?me?=mNa++Cn，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，Na1-mCoO2+me?+mNa+=NaCoO2；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，是電解池工作原理，在陰極上是陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為mNa++Cn+me?=NamCn；電極質(zhì)量增大，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，是電解池的工作原理，在陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為NaCoO2?me?=Na1?mCoO2+mNa+；故D正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2；氧氣的濃度增大，濃度商Q變小，平衡向右移動(dòng)，氧氣轉(zhuǎn)化率減小，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氧氣轉(zhuǎn)化率的判斷，要注意平衡狀態(tài)下，增大一種物質(zhì)的濃度，其余物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，自身的轉(zhuǎn)化率反而減小。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.液態(tài)水氣化；吸熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，A不選；

B.氫氣燃燒是放熱反應(yīng)；B不選；

C.濃硫酸的稀釋是放熱過(guò)程；C不選；

D.氫氧化鋇晶體與固體氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D選；

答案選D。6、A【分析】【詳解】

A．結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“-CH2-”原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，三聯(lián)苯與四聯(lián)苯苯環(huán)的數(shù)目不同；二者不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B．苯的含碳量更高；苯燃燒時(shí)比環(huán)己烷燃燒黑煙更濃，四氯化碳不燃燒，現(xiàn)象不同可鑒別，故B正確；

C．主鏈有5個(gè)C原子時(shí)，相應(yīng)烯烴有CH2═CH?CH2?CH2?CH3、CH3?CH═CH?CH2?CH3，其中CH3?CH═CH?CH2?CH3有2種順?lè)串悩?gòu)，主鏈有4個(gè)碳原子時(shí)，相應(yīng)烯烴有CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2；都不存在順?lè)串悩?gòu)，故C正確；

D．苯環(huán)；?CHO均為平面結(jié)構(gòu)；和苯環(huán)上的碳直接相連的所有原子共面，則所有原子可能共面，故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

順?lè)串悩?gòu)：立體異構(gòu)的一種，由于雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)引起的，一般指烯烴的雙鍵，也有C=N雙鍵，N=N雙鍵及環(huán)狀等化合物的順?lè)串悩?gòu)。順式異構(gòu)體：兩個(gè)相同原子或基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)的為順式異構(gòu)體。反式異構(gòu)體：兩個(gè)相同原子或基團(tuán)分別在雙鍵兩側(cè)的為反式異構(gòu)體。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是Al，Na2CO3俗稱蘇打或純堿，制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是硅，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是二氧化硅。（2）根據(jù)氧原子守恒可知n＝18－3－6×2＝3；根據(jù)原子守恒可知Ca2Mg5Si8O22(OH)2改寫(xiě)成氧化物的形式為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。

Ⅱ．（3）氯氣能氧化亞鐵離子，則滴加氯水后明顯減少的離子是Fe2+，所給離子中鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液質(zhì)量增加。銅離子與鐵反應(yīng)生成單質(zhì)銅和亞鐵離子，溶液質(zhì)量減少。其它離子與鐵不反應(yīng)；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3?！窘馕觥夸X（或Al）蘇打硅（或單晶硅、或Si）SiO2（或二氧化硅）32CaO·5MgO·8SiO2·H2OFe2+Fe3+生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)38、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯化鐵溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，銅發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極，正極材料只要能夠?qū)щ娗一顫娦孕∮阢~即可，氯化鐵在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Fe3++e-=Fe2+；

(2)將氫氣與氧氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O；根據(jù)該反應(yīng)分析可知，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中電子由負(fù)極流出，因此根據(jù)裝置圖中電子流向可知，A為負(fù)極，應(yīng)該通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)為KOH，其電極反應(yīng)式為：H2–2e-+2OH-=2H2O；正極電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；工作一段時(shí)間后，正極不斷產(chǎn)生氫氧根離子，堿性增強(qiáng)，溶液的pH值變大；標(biāo)況下氫氣33.6L的物質(zhì)的量為1.5mol，即消耗1.5mol氫氣時(shí)，能量轉(zhuǎn)化率為90%，也就是電子的轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×2×90%=2.7mol?！窘馕觥緾uFe3++e-=Fe2+AH2–2e-+2OH-=2H2O變大2.79、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖中所示球棍模型，比例模型，和電子式，A為甲烷CH4，B為乙烯CH2=CH2，C為丁烷CH3CH2CH2CH3，D乙酸CH3COOH，E為乙醇CH3CH2OH。

【詳解】

(1)乙烯具有催熟果實(shí)的作用，乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動(dòng)了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展。因此一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志，故答CH2=CH2；

(2)乙烯含有碳碳雙鍵，乙醇含有羥基，可以被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故答：CH2=CH2；CH3CH2OH；

(3)乙醇和乙酸均可以和鈉反應(yīng)，乙酸反應(yīng)更劇烈，故答：CH3COOH；E為乙醇；官能團(tuán)為：羥基；

(4)D、E反應(yīng)為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)等質(zhì)量的烴類物質(zhì)燃燒，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，A、B、C中，氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A甲烷，故耗氧最多的是A。【解析】CH2=CH2CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOH羥基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OA10、略

【分析】【詳解】

（1）鮮雞蛋、奶粉富含蛋白質(zhì)；（2）精面粉、白砂糖富含糖類；（3）精練植物油、奶油主要成分是油脂；（4）檸檬富含維生素?！窘馕觥旷r雞蛋、奶粉精面粉、白砂糖精練植物油、奶油檸檬汁11、略

【分析】【詳解】

(1)鐵是26號(hào)元素，核外電子排布為2、8、14、2，所以Fe元素在周期表中位置為第四周期第VIII族，F(xiàn)e3+的核外電子排布為2、8、13，其基態(tài)價(jià)電子排布圖為

(2)一般情況下；元素的非金屬性越強(qiáng)，其從第一電離能就越大，在上述兩種鉀鹽中含有的元素有K；Fe、C、N、O、H，非金屬性最強(qiáng)的元素的O元素，但由于N原子的最外層電子處于2p軌道的半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失去電子比相鄰的O元素難，所以兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為N元素；金屬性最強(qiáng)的元素的K，故電負(fù)性最小的元素為K元素；

(3)在H2C2O4分子中，兩個(gè)碳原子與O原子形成了碳氧雙鍵，兩個(gè)碳原子形成了碳碳雙鍵，還與羥基氧原子形成了碳氧單鍵，所以C的雜化類型是sp2雜化；根據(jù)等電子體的概念及C2O42-的構(gòu)成原子個(gè)數(shù)、含有的電子數(shù)，可知與C2O42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為N2O4；

(4)在分析化學(xué)中F-常用于Fe3+的掩蔽劑，因?yàn)樯傻腇eF63-十分穩(wěn)定，但Fe3+卻不能與I-形成配合物，其原因是Fe3+具有強(qiáng)氧化性，I-具有還原性，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以F-常用于Fe3+的掩蔽劑，而I-不可以；

(5)①每個(gè)碳原子形成1個(gè)π鍵，每π鍵為2個(gè)碳原子共有，則一個(gè)C60分子中含有π鍵個(gè)數(shù)為(1×60)÷2=30；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：C60分子處于晶胞頂點(diǎn)、面心位置，以C60頂點(diǎn)為研究，與之最近的C60分子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用，與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有=12個(gè)；

③晶胞中C60分子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞質(zhì)量m=g，則晶胞的密度g/cm3?！窘馕觥康谒闹芷冖鳱Ksp2N2O42Fe3++2I-=2Fe2++I2301212、略

【分析】【分析】

根據(jù)熔融鹽中CO32-離子移動(dòng)方向和電子移動(dòng)方向判斷電源A；B兩個(gè)電極的屬性；并根據(jù)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，確定兩個(gè)電極的電極反應(yīng)式，結(jié)合同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將電極反應(yīng)式相加，就可得到電池的總反應(yīng)方程式，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)裝置圖可知：CO32-離子移向A電極，CO、H2在A電極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則A電極為負(fù)極；O2在B電極上得到電子，變?yōu)镃O32-，B電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-；

（2）負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-=CO2+H2O；CO-2e-+CO32-=2CO2，將上述三個(gè)式子相加，可得該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：結(jié)CO+H2+O2=CO2+H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查燃料電池的電極判斷、反應(yīng)類型、電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式的知識(shí)。掌握負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)是本題判斷的關(guān)鍵，難度不大?！窘馕觥空龢O，還原反應(yīng)2CO2+O2+4e-=2CO32-CO+H2+O2=CO2+H2O13、略

【分析】【詳解】

(1)氨水吸收SO3生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO3+2NH3?H2O=2++H2O；

(2)由兩反應(yīng)可知，反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)Ⅱ，相同條件下更容易發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)更快，因此相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2；

(3)若其他條件不變時(shí)，縮小反應(yīng)器的容積，縮小反應(yīng)器的容積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，使得2O3(g)3O2(g)平衡逆向移動(dòng)，O3濃度變大，則反應(yīng)I和Ⅱ平衡正向移動(dòng)，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率提高；

(4)反應(yīng)I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)中NO的轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)的NO為1.60mol、O3為1.60mol；反應(yīng)II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)中SO2的轉(zhuǎn)化率為30%，反應(yīng)的SO2為0.60mol、O3為0.60mol；2O3(g)3O2(g)中發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，反應(yīng)的O3為0.40mol，則體系中剩余的O3物質(zhì)的量=4.0mol-1.60mol-0.60mol-0.40mol=1.40mol；Q點(diǎn)之前，未達(dá)平衡，升高溫度，速率加快，轉(zhuǎn)化率增大；Q點(diǎn)到達(dá)平衡后，因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率下降，故反應(yīng)II中SO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化先增大后減小?！窘馕觥縎O3+2NH3?H2O=2++H2O反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)Ⅱ，相同條件下反應(yīng)更快縮小反應(yīng)器的容積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，使得2O3(g)3O2(g)平衡逆向移動(dòng)，O3濃度變大，則反應(yīng)I和Ⅱ平衡正向移動(dòng)，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率提高1.4molQ點(diǎn)之前，未達(dá)平衡，升高溫度，速率加快，轉(zhuǎn)化率增大；Q點(diǎn)到達(dá)平衡后，因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率下降三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。15、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長(zhǎng)所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，故該說(shuō)法正確。16、A【分析】【詳解】

太陽(yáng)能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽(yáng)能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說(shuō)法正確。17、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對(duì)；18、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)24、略

【分析】【分析】

分析題中的實(shí)驗(yàn)流程可知；第一步氧化是為了把光盤(pán)中的少量銀轉(zhuǎn)化為氯化銀，氯化銀難溶于水，過(guò)濾后存在于濾渣中；第三步溶解時(shí)，氨水把氯化銀溶解轉(zhuǎn)化為銀氨配離子，最后經(jīng)一系列操作還原為銀。

【詳解】

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行,由于加熱溫度低于水的沸點(diǎn)；所以適宜的加熱方式為水浴加熱。

（2）因?yàn)橐阎狽aClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，用化合價(jià)升降法即可配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時(shí)通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是會(huì)釋放出氮氧化物(或NO、NO2)；造成環(huán)境污染。

（3）為提高Ag的回收率,需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌,洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來(lái)；并將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾Ⅱ的濾液中。

（4）若省略“過(guò)濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過(guò)量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外,還因?yàn)槲催^(guò)濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，氨水的濃度變小，且其中含有一定濃度的Cl-,不利于AgCl與氨水發(fā)生AgCl+2NH3·H2O?+Cl-+2H2O反應(yīng)；使得銀的回收率變小。

（5）“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液含有銀氨配離子，根據(jù)題中信息常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原4+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O，所以首先向該濾液中加入水合肼把銀氨配離子充分還原，由于該反應(yīng)產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有強(qiáng)烈的刺激性氣味會(huì)污染空氣，所以要設(shè)計(jì)尾氣處理措施，可以用題中提供的、要求必須使用的硫酸作尾氣吸收