2025年滬教版高二化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高二化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列溶液肯定呈酸性的是（）A.c(OH―)+)的溶液含B.加酚酞顯無色的溶液C.pH<7的溶液D.H+的溶液2、下列對生活中有關(guān)化學問題的分析不正確的是（）A.鈣和磷都是人體內(nèi)含量豐富的礦物元素，屬于常量元素B.白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各種廢塑料制品造成的污染C.具有強吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的雜質(zhì)，并能對水進行消毒D.青霉素等抗生素對某些微生物有抑制或殺滅作用，但對人體細胞的毒性很低3、25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液中發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ?mol-1，則下列對中和熱的描述正確的是（）A.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ?mol-1此時中和熱△H=-114.6kJ?mol-1B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ?mol-1C.H2SO4和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量4、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{14}C}與rm{{,!}^{14}N}互為同位素B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.rm{CH_{4}}與rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}互為同系物D.rm{H_{2}O}與rm{D_{2}O}互為同素異形體5、pH值相等、體積相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅全部溶解且放出的氣體一樣多，為此下列說法正確的是：A.反應開始時的速率：甲<乙B.反應所需的時間：甲<乙C.反應開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲<乙D.反應結(jié)束時，pH值：甲<乙6、具有顯著抗癌活性的10﹣羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于10﹣羥基喜樹堿的說法正確的是（）A.分子式為C20H16N2O5B.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C.不能發(fā)生酯化反應D.一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應7、自然界中只有極少數(shù)金屬（如金和鉑等）能以單質(zhì)形式存在．它們應具備的性質(zhì)是（）A.不易被氧化B.還原性較強C.可與強酸反應放出氫氣D.可與空氣中的氧氣反應形成保護膜8、某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，它的結(jié)構(gòu)最多有rm{(}rm{)}

A.rm{32}種B.rm{48}種C.rm{56}種D.rm{72}種評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、（12分）汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH＝－113kJ/mol，ΔS＝－145J/(mol·K)。（1）為了提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為________。A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強（2）該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________，若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)________(均填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象(其他條件不變)，在_______時間段CO的轉(zhuǎn)化率最大。t1：增大NO的濃度t2：降低溫度（4）通過計算判斷該條件下反應能否自發(fā)進行。10、某烴A的分子量為84，應用紅外光譜測知分子中含有碳碳雙鍵，應用核磁共振氫譜法檢測顯示只有一種類型的氫原子．寫出A的分子式____及結(jié)構(gòu)簡式____，A的碳原子____（填“是”或者“不是”）都處在同一平面，用系統(tǒng)命名法命名名稱是____；在A的同系物中分子量最小的烴的結(jié)構(gòu)簡式是____11、(6分)氯元素有多種化合價，下列是按氯元素化合價由低到高排列的多種物質(zhì)：NaCl、、HClO、Ca(ClO)2、KClO3。請根據(jù)題意選擇合適的化學式填空：（1）根據(jù)氯元素的化合價變化，橫線上應該填的物質(zhì)為；（2）上述含氯化合物中，其固體能用于實驗室制備氧氣的是；（3）上述含氯化合物中，其水溶液有弱酸性和漂白性的是。12、試用雜化軌道理論說明下列分子的雜化類型和幾何構(gòu)型．

rm{(1)CO_{2}}______雜化；幾何構(gòu)型______；

rm{(2)SiF_{4}}______雜化；幾何構(gòu)型______；

rm{(3)BCl_{3}}______雜化；幾何構(gòu)型______；

rm{(4)NF_{3}}______雜化；幾何構(gòu)型______；

rm{(5)}苯：______雜化；幾何構(gòu)型______．13、短周期的三種元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是rm{5.X}元素原子最外電子層上的電子數(shù)是rm{Y}和rm{Z}兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；rm{Y}元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的rm{2}倍，rm{X}和rm{Z}可以形成rm{XZ_{3}}的化合物rm{.}請回答：

rm{(1)X}元素的名稱是______；rm{Y}元素的名稱是______；rm{Z}元素的名稱是______．

rm{(2)XZ_{3}}化合物的電子式是______．

rm{(3)}分別寫出rm{X}rm{Y}的含氧酸的分子式______、______．評卷人得分三、原理綜合題(共6題，共12分)14、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液15、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。16、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。17、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應的化學方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。18、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液19、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共28分)20、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。23、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、綜合題(共2題，共14分)24、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】溶液的酸堿性決定于溶液中c(OH―)和c(H+)的相對大小?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、C【分析】【解答】解：A．在人體內(nèi)含量超過0.01%的為常量元素；否則為微量元素，常量元素主要有氧；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，故A正確；

B．廢棄塑料是導致白色污染的主要物質(zhì)；難以降解，不能隨意丟棄，故B正確；

C．活性炭只能凈水；不具有殺菌消毒作用，故C錯誤；

D．青霉素等抗生素對某些微生物有抑制或殺滅作用；但對人體細胞的毒性很低，故D正確；

故選：C．

【分析】A．根據(jù)常量元素和微量元素的分類依據(jù)回答；在人體內(nèi)含量超過0.01%的為常量元素；

B．廢棄塑料可導致白色污染；

C．活性炭不具有殺菌消毒作用；

D．依據(jù)青霉素等抗生素的作用解答．3、C【分析】解：A．在稀溶液中，稀的酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mo水，這時的反應熱叫做中和熱，中和熱為△H=-57.3kJ?mol-1，則KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1；故A錯誤；

B．酸堿中和反應為放熱反應，則NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1；故B錯誤；

C．H2SO4和NaOH反應硫酸鈉和水，所以中和熱△H=-57.3kJ?mol-1；故C正確；

D．弱酸電離時吸熱；則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤．

故選C．

A．在稀溶液中；稀的酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mo水，這時的反應熱叫做中和熱；

B．酸堿中和反應為放熱反應；

C．在稀溶液中；稀的酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mo水，這時的反應熱叫做中和熱；

D．弱酸電離時吸熱．

本題主要考查學生對中和熱的概念的理解和掌握以及熱化學方程式的書寫問題，題目難度不大，注意弱酸的電離過程要吸熱．【解析】【答案】C4、C【分析】【分析】

A.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素；

B.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

C.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個rm{CH_{2}}原子團的物質(zhì)互稱為同系物；

D.同種元素形成的不同種單質(zhì)；互為同素異形體。

本題主要考查的是同素異形體的概念；同分異構(gòu)體概念、同系物以及同位素的概念等；綜合性較強，但是難度不大。

【解答】

A.rm{{,!}^{14}C}與rm{{,!}^{14}N}質(zhì)子數(shù)不同；不是同位素，故A錯誤；

B.雖然淀粉與纖維素均可以用通式rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}表示，但二者分子中聚合度rm{n}值不相同；所以淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.rm{CH_{4}}與rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差rm{3}個rm{CH_{2}}原子團；互為同系物，故C正確；

D.rm{H_{2}O}與rm{D_{2}O}均是水分子；屬于同種物質(zhì)，故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}5、C【分析】醋酸是弱酸，在pH相同的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，在反應過程中醋酸的電離向正反應方向移動，所以在反應過程中，醋酸的反應速率大。開始時氫離子的濃度相同，所以反應速率相同。所以正確的答案選C，其余都是錯誤的。答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、A【分析】【解答】解：A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，很容易查出C、H、N、O的原子個數(shù)，所以分子式為C20H16N2O5，故A正確；B、因為在苯環(huán)上有羥基，構(gòu)成羥基酚的結(jié)構(gòu)，所以能與FeCl3發(fā)生顯色反應；故B錯；

C；從結(jié)構(gòu)簡式可以看出；存在﹣OH，具有醇的性質(zhì)，所以能夠發(fā)生酯化反應，故C錯；

D；有2個基團能夠和氫氧化鈉反應；苯酚上的羥基、酯基，所以消耗的氫氧化鈉應該為2mol，故D錯誤；

故選A．

【分析】分析結(jié)構(gòu)中含有的官能團；根據(jù)官能團與性質(zhì)的關(guān)系來回答．

A；查原子個數(shù)即可確定物質(zhì)的分子式；

B；看結(jié)構(gòu)中羥基是否和苯環(huán)直接相連來分析酚的性質(zhì)；

C；看是否含羥基來分析酯化反應；

D、能與氫氧化鈉反應的官能團為鹵素原子、苯酚上的羥基、酯基和肽鍵等．7、A【分析】解：A；自然界中有的金屬（如金和鉑等）能以單質(zhì)形式存在；則些金屬單質(zhì)不易和空氣中的成分發(fā)生化學反應，不易被氧化，故A正確；

B；自然界中有的金屬（如金和鉑等）能以單質(zhì)形式存在；則些金屬單質(zhì)化學性質(zhì)穩(wěn)定，金屬性較弱，故B錯誤；

C；與強酸反應放出氫氣的金屬是活潑性較強；在活動順序表中排在H前邊的金屬具有的性質(zhì)，但是Au和Pt不具有該性質(zhì)，故C錯誤；

D；自然界中有的金屬（如金和鉑等）能以單質(zhì)形式存在；則些金屬單質(zhì)不易和空氣中的成分發(fā)生化學反應，不會形成氧化膜，故D錯誤．

故選A．

自然界中只有極少數(shù)金屬（如金和鉑等）能以單質(zhì)形式存在；說明這些金屬單質(zhì)不易和空氣中的成分發(fā)生化學反應，這些金屬化學性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下一般不會參與化學反應，據(jù)此回答判斷．

本題靠查學生金屬活動順序表的應用知識，注意知識的遷移和應用是關(guān)鍵，難道中等．【解析】【答案】A8、D【分析】解：戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，rm{-C_{5}H_{11}}是戊烷去掉一個rm{H}之后形成的戊基，去掉一個rm{H}正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有rm{3}rm{4}rm{1}種結(jié)構(gòu)，共rm{8}種；rm{-C_{3}H_{5}Br_{2}}根據(jù)碳鏈異構(gòu)和rm{Br}位置異構(gòu)共rm{9}種，因此總共rm{8隆脕9=72}種；

故選：rm{D}．

該有機物的同分異構(gòu)體取決于兩個取代基的同分異構(gòu)，主要考慮碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)即可，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，rm{-C_{5}H_{11}}是戊烷去掉一個rm{H}之后形成的戊基，去掉一個rm{H}正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有rm{3}rm{4}rm{1}種結(jié)構(gòu)；rm{-C_{3}H_{5}Br_{2}}根據(jù)碳鏈異構(gòu)和rm{Br}位置異構(gòu)共rm{9}種，因此總共rm{8隆脕9=72}種．

本題考查同分異構(gòu)體和同分異構(gòu)現(xiàn)象，注意同分異構(gòu)體的類型包括碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)等，有一定的難度．【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【解析】【答案】(1)B(2)增大減小(3)t2以后(4)ΔG＝ΔH－TΔS＝－113kJ/mol＋298K×145×10－3kJ/(mol·K)＝－69.79kJ/mol＜0故反應能自發(fā)進行10、C6H12|（CH3）2C=C（CH3）2|是|2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯|CH2=CH2【分析】【解答】解：A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應為烯烴，設分子式為CnH2n，則有14n=84，n=6，又因為核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，其結(jié)構(gòu)簡式應為（CH3）2C=C（CH3）2，分子式為C6H12，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則所有C原子共面，其名稱為2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯，A的同系物中分子量最小的烴為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：C6H12；（CH3）2C=C（CH3）2；是；2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯；CH2=CH2．

【分析】A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應為烯烴，設分子式為CnH2n，則有14n=84，n=6，又因為核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，其結(jié)構(gòu)簡式應為（CH3）2C=C（CH3）2，以此解答該題．11、略

【分析】【解析】【答案】（1）Cl2（2）KClO3（3）HClO12、rm{sp}直線形；rm{sp^{3}}正四面體；rm{sp^{2}}平面三角形；rm{sp^{3}}三角錐形；rm{sp^{2}}平面形【分析】解：rm{(1)CO_{2}}中rm{C}原子形成rm{2}個rm{婁脛}鍵，孤對電子數(shù)為rm{dfrac{4-2隆脕2}{2}=0}則為rm{sp}雜化；為直線形；

故答案為：rm{sp}直線形；

rm{(2)SiF_{4}}中rm{Si}原子形成rm{4}個rm{婁脛}鍵，孤對電子數(shù)rm{=dfrac{4-4隆脕1}{2}=0}則雜化rm{sp^{3}}為正四面體結(jié)構(gòu)；

故答案為：rm{sp^{3}}正四面體；

rm{(3)BCl_{3}}中rm{B}原子形成rm{3}個rm{婁脛}鍵，孤對電子數(shù)為rm{dfrac{3-3隆脕1}{2}=0}則為rm{sp^{2}}雜化；為平面三角形；

故答案為：rm{sp^{2}}平面三角形；

rm{(4)NF_{3}}中rm{N}原子形成rm{3}個rm{婁脛}鍵，孤對電子數(shù)為rm{dfrac{5-3隆脕1}{2}=1}則為rm{sp^{3}}雜化；為三角錐形；

故答案為：rm{sp^{3}}三角錐形；

rm{(5)}苯中每個rm{C}原子形成rm{3}個rm{婁脛}鍵，不含孤電子對，為rm{sp^{2}}雜化；為平面形；

故答案為：rm{sp^{2}}平面形．

首先判斷中心原子形成的rm{婁脛}鍵數(shù)目；然后判斷孤對電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型．

本題考查原子雜化方式判斷及微粒空間構(gòu)型判斷，為高頻考點，明確價層電子對互斥理論是解本題關(guān)鍵，易錯點是孤電子對的計算方法，題目難度不大．【解析】rm{sp}直線形；rm{sp^{3}}正四面體；rm{sp^{2}}平面三角形；rm{sp^{3}}三角錐形；rm{sp^{2}}平面形13、略

【分析】解：由rm{Y}元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的rm{2}倍，可知rm{Y}為rm{C}短周期的三種元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是rm{5}rm{Y}電子層數(shù)是rm{2}可知rm{Z}為rm{H.}且rm{X}是兩個電子層，再根據(jù)rm{X}和rm{Z}可以形成rm{XZ_{3}}的化合物，可知rm{X}為rm{N}

rm{(1)}由以上分析可知rm{X}氮元素、rm{Y}為碳元素、rm{Z}為氫元素；故答案為：氮；碳；氫；

rm{(2)XZ_{3}}的化學式為rm{NH_{3}}氨氣是共價化合物，其電子式為：故答案為：

rm{(3)}根據(jù)含氧酸的特點，由氮元素和碳元素的含氧酸的分子式為：rm{HNO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}等，故答案為：rm{HNO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}．

由rm{Y}元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的rm{2}倍，可知rm{Y}為rm{C}短周期的三種元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是rm{5}rm{Y}電子層數(shù)是rm{2}可知rm{Z}為rm{H.}且rm{X}是兩個電子層，再根據(jù)rm{X}和rm{Z}可以形成rm{XZ_{3}}的化合物，可知rm{X}為rm{N}以此解答該題．

本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，本題側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與對應化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，解答時注意原子的結(jié)構(gòu)特點，為解答該題的關(guān)鍵．【解析】氮；碳；氫；rm{HNO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}三、原理綜合題(共6題，共12分)14、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應的HI的物質(zhì)的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC15、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C216、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C217、略

【分析】分析：本題為綜合實驗題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實驗的準確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進行吸收；最后根據(jù)反應的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應生成磷化氫和氫氧化鈣，反應的化學方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實驗誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實驗中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點睛;本題在進行最后一問計算時，要根據(jù)反應關(guān)系計算出參與反應的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計算總量時要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴大10倍才能進行準確計算，否則誤差相差太大。【解析】三頸燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008518、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應的HI的物質(zhì)的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC19、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C2四、有機推斷題(共4題，共28分)20、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴