2025年上外版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是:A.充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-+OH-=NiOOH+H2OB.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)2、甲基帶有的電荷數(shù)是rm{(}rm{)}A.rm{-3}B.rm{0}C.rm{+1}D.rm{+3}3、金屬鈉著火時(shí)，可采用的滅火物質(zhì)是rm{(}rm{)}A.泡沫滅火器B.水C.煤油D.沙子4、2006年4月22日是第37個(gè)“世界地球日”，宣傳主題是“善待地球——珍惜資源、持續(xù)發(fā)展”。下列活動(dòng)或行為不符合這一主題的是（）A.發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，構(gòu)建資源節(jié)約型社會(huì)及清潔生產(chǎn)技術(shù)B.采用綠色化學(xué)生產(chǎn)工藝，提高原子利用率，建立環(huán)境友好型化工體系C.大量砍伐森林，以滿足人們對(duì)木材的需求D.大力開發(fā)可再生資源，推廣用乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃油5、已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列結(jié)論正確的是（）A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol-1B.①的反應(yīng)熱為221kJ·mol-1C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ·mol-1D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量6、已知rm{(HF)_{2}(g)?2HF(g)}rm{triangleH>0}且平衡體系的總質(zhì)量【rm{m_{(脳脺)}}】與總物質(zhì)的量【rm{n_{脳脺}}】之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.溫度：rm{T_{1}<T_{2}}B.平衡常數(shù)：rm{K(a)=K(b)<K(c)}C.反應(yīng)速率：rm{V_>V_{a}}D.當(dāng)rm{dfrac{m_{({脳脺})}}{n_{({脳脺})}}=30g/mol}時(shí)，rm{dfrac

{m_{({脳脺})}}{n_{({脳脺})}}=30g/mol}rm{n(HF)}rm{n[(HF)_{2}]=2}rm{1}7、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}常用作制冷劑B.rm{Fe_{3}O_{4}}常用于紅色油漆和涂料C.rm{Na_{2}SiO_{3}}常用作制木材防火劑D.rm{NaHCO_{3}}常用作面粉發(fā)泡劑8、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和rm{NaCl}溶液的rm{U}型管中。下列分析正確的是A.rm{K_{1}}閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為rm{2H^{+}+2e^{-}簍T簍T簍TH_{2}隆眉}B.rm{K_{1}}閉合，石墨棒周圍溶液rm{pH}逐漸升高C.rm{K_{2}}閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.rm{K_{2}}閉合，電路中通過rm{0.002N_{A}}個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生rm{0.001mol}氣體9、嗎丁啉是一種常見的胃藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：下列關(guān)于該物質(zhì)的說法中正確的是rm{(}rm{)}

A.該物質(zhì)屬于芳香烴B.該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物C.該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)和取代反應(yīng)D.該物質(zhì)是一種蛋白質(zhì)評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)10、一定溫度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（）A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B.將水加熱，Kw增大，pH＜7C.向水中通入少量HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）和Kw均不變11、下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電解質(zhì)的導(dǎo)電過程是化學(xué)變化，而金屬的導(dǎo)電是物理變化B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程，就是電解質(zhì)被電解的過程C.電解質(zhì)在任何條件下均可以導(dǎo)電D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中一定有新物質(zhì)生成12、在下列能源的利用過程中，不直接產(chǎn)生rm{CO_{2}}的有rm{(}rm{)}A.石油B.太陽能C.氫能D.天然氣13、下列有機(jī)物的命名正確的是rm{(}rm{)}A.rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}rm{2-}甲基丙烷B.rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯C.rm{2-}丁烯D.rm{1}rm{4-}二甲苯14、短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序數(shù)依次增大，rm{X}是形成化合物種類最多的元素，rm{Y}原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{W}是地殼中含量最多的元素rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Y}與rm{W}可以組成rm{YW_{3}^{2-}}rm{Y_{2}W_{4}^{2-}}B.由rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素組成的既能與酸又能與堿反應(yīng)的化合物，一定屬于rm{婁脕-}氨基酸C.若化合物rm{Y_{2}X_{4}W_{2}}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該化合物一定是甲酸甲酯D.混合物rm{Y_{7}X_{8}}rm{Y_{3}}rm{X_{8}W_{3}}中rm{X}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為rm{8.7%}評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)；△H=－236kJ·mol-1，已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)；△H=+62kJ·mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下表所示。由上表可知pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是__________(填微粒符號(hào))。（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢(shì)，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景。科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為_______________________；陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為_______________________。16、上圖中A-J均為有機(jī)化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3分）（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3分）。（3）由A生成D的反應(yīng)類型是____（3分），由D生成E的反應(yīng)類型是____（3分）。（4）G的分子式為C6H10O4,0.146gG需用20ml0.100mol/LNaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物，則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為____（4分）；（5）H中含有官能團(tuán)是（3分），I中含有的官能團(tuán)是（3分）。17、（8分）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。請(qǐng)回答下列問題：⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－2599kJ·mol－1，則乙炔的燃燒熱為________。⑵有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。已知①CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol－1②C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol－1則C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=____。⑶從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。?；瘜W(xué)鍵鍵能（kJ/mol）化學(xué)鍵鍵能（kJ/mol）N≡N942H－O460N－H391O＝O499H－H437反應(yīng)N2＋3H22NH3△H＝akJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值▲。⑷最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強(qiáng)堿溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應(yīng)為4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。試寫出負(fù)極電極反應(yīng)式▲。18、日前出現(xiàn)的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機(jī)等等新型廚具，其秘密就是表面有一種叫做“特富隆”的涂層，實(shí)際上就是號(hào)稱“塑料土”的聚四氟乙烯。rm{(1)}四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________，四氟乙烯合成聚四氟乙烯的反應(yīng)類型是_______________rm{(2)}下列關(guān)于聚四氟乙烯的說法不正確的是_________rm{A.}化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，能夠需耐酸、強(qiáng)堿甚至“王水”的腐蝕rm{B.}既耐高溫，又耐低溫，絕緣性能好rm{C.}吸水性好，不溶于水19、⑴探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。①下列物質(zhì)中含有醇羥基的是（填字母）。a．b．c．②下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是（填字母）。a．溴苯b．丙烯c．甲醇③欲區(qū)分HCHO和HCOOH，應(yīng)選用（填字母）。a．NaOH溶液b．酸性KMnO4溶液c．NaHCO3溶液⑵有機(jī)化學(xué)中的同分異構(gòu)現(xiàn)象十分普遍。①C3H6O的一種有機(jī)物能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。②有機(jī)物C5H10O2屬于羧酸類的同分異構(gòu)體有種，其中一種的核磁共振氫譜圖(1H核磁共振譜圖)中顯示兩個(gè)峰，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。③環(huán)狀化合物M()由兩分子某鏈狀有機(jī)物A反應(yīng)得到，則與鏈狀有機(jī)物A互為同分異構(gòu)體且含有相同官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。⑶科學(xué)家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長效藥物。已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長效藥物C。A：C：①HO－CH2－CH2－OH的名稱為。②高分子聚合物B的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。③A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是。④在酸性條件下，A可水解成CH3COOH和(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。請(qǐng)寫出檢驗(yàn)A是否已水解的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象。20、(16分)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是、。（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?(填“能”或“否”),其原因是。（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:。實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。①計(jì)算完成上表。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。（4）若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果(填“有”或“無”)影響。21、金屬元素Cr的一種配位數(shù)為6的配合物化學(xué)式為CrCl3?6H2O．已知0.01molCrCl3?6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀．則此配合物的配離子的化學(xué)式為______．22、按要求回答下列問題。

（1）鍵線式表示的分子式______名稱是______

（2）0．lmol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為______

（3）支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．23、以甲烷燃料電池為例來書寫在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫方法：rm{(1)}堿性條件燃料電池正極反應(yīng)式：___________________，燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：_________________，燃料電池總反應(yīng)式：____________________，rm{(2)}固體電解質(zhì)rm{(}高溫下能傳導(dǎo)rm{O^{2-})}燃料電池正極反應(yīng)式：__________________，燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：___________________，燃料電池總反應(yīng)式：________________。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共28分)28、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；29、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。30、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。31、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共7分)32、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】試題分析：A、充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，充電時(shí)元素化合價(jià)升高的是Ni(OH)2，所以陽極反應(yīng)為Ni(OH)2－e-+OH-=NiOOH+H2O，正確；B、充電是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，錯(cuò)誤；C、放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Cd-2e++2OH-=Cd(OH)2，所以負(fù)極附近的堿性降低，錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，相當(dāng)于是原電池，所以陰離子向負(fù)極移動(dòng)，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用【解析】【答案】A2、B【分析】解：甲基為電中性的原子團(tuán)，含rm{1}個(gè)rm{C}和rm{3}個(gè)rm{H}不得失電子，甲基中的電荷數(shù)為rm{0}

故選B．

甲基中含rm{1}個(gè)rm{C}和rm{3}個(gè)rm{H}為中性基團(tuán)，以此來解答．

本題考查有機(jī)物分子中的甲基，為高頻考點(diǎn)，把握甲基為中性基團(tuán)為解答的關(guān)鍵，注意中性基團(tuán)不得失電子，題目難度不大．【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A}泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣；氧氣能助燃，故A錯(cuò)誤；

B；金屬鈉和水之間能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；氫氣能燃燒，不能用水滅火，故B錯(cuò)誤；

C；煤油能燃燒；加入煤油燃燒更旺盛，故C錯(cuò)誤；

D；沙子不易燃；能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故D正確；

故選D．

金屬鈉是一種活潑金屬；用來滅火的物質(zhì)和金屬鈉以及鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉之間不能反應(yīng)．

本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)鈉的性質(zhì)以及燃燒產(chǎn)物判斷滅火的方法．【解析】rm{D}4、C【分析】【解析】【答案】C5、A【分析】試題解析：由反應(yīng)①知，生成1molCO時(shí)放出的熱量為110.5kJ·mol-1，由于CO燃燒時(shí)又會(huì)放熱，根據(jù)燃燒熱的概念知，碳的燃燒熱應(yīng)為生成CO2時(shí)放出的熱量，故A正確；由于反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故B不正確；中和熱在文字表達(dá)中不應(yīng)帶有負(fù)號(hào)，故C不正確；醋酸在電離時(shí)吸熱，故HAc與NaOH作用生成1molH2O時(shí)放出的熱量值小于57.3kJ，故D不正確。考點(diǎn)：燃燒熱、能量【解析】【答案】A6、C【分析】解：rm{A}根據(jù)平衡體系的總質(zhì)量【rm{m_{(脳脺)}}】與總物質(zhì)的量【rm{n_{脳脺}}】之比為混合氣體平均摩爾質(zhì)量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量【rm{m_{(脳脺)}}】與總物質(zhì)的量【rm{n_{脳脺}}】之比減小，rm{T_{1}>T_{2}}故A錯(cuò)誤；

B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化，溫度越高，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，平衡常數(shù)：rm{K(a)=K(c)<K(b)}故B錯(cuò)誤；

C、分析判斷可知rm{T_{1}>T_{2}}溫度越高反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率：rm{V_>V_{a}}故C正確；

D、rm{n(HF)}rm{n[(HF)_{2}]=2}rm{1}當(dāng)rm{dfrac{m_{({脳脺})}}{n_{({脳脺})}}=dfrac{2隆脕20+40}{3}=26.7g/mol}故D錯(cuò)誤；

故選C．

A、根據(jù)平衡體系的總質(zhì)量【rm{dfrac{m_{({脳脺})}}{n_{({脳脺})}}=

dfrac{2隆脕20+40}{3}=26.7g/mol}】與總物質(zhì)的量【rm{m_{(脳脺)}}】之比為混合氣體平均摩爾質(zhì)量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量【rm{n_{脳脺}}】與總物質(zhì)的量【rm{m_{(脳脺)}}】之比減小分析；

B；平衡常數(shù)隨溫度變化；不隨壓強(qiáng)變化；

C；依據(jù)溫度變化分析；溫度越高反應(yīng)速率越大分析；

D；依據(jù)平均摩爾質(zhì)量概念計(jì)算判斷．

本題考查了化學(xué)平衡的建立過程分析，平衡影響因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．rm{n_{脳脺}}【解析】rm{C}7、B【分析】解：rm{A.}氨很容易液化；液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，常用作制冷劑，故A正確；

B.rm{Fe_{3}O_{4}}為黑色固體；三氧化二鐵為紅棕色，用作紅色油漆和涂料，故B錯(cuò)誤；

C.硅酸鈉不能燃燒；可用作木材防火劑，故C正確；

D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳；水和碳酸鈉；常用作面粉發(fā)泡劑，故D正確；

故選：rm{B}．

A.氨很容易液化；液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱；

B.rm{Fe_{3}O_{4}}為黑色固體；

C.硅酸鈉不能燃燒；可用作木材防火劑；

D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳；水和碳酸鈉；

本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等。若閉合rm{K_{1}}該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合rm{K_{2}}該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，rm{Fe}與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷?！窘獯稹緼.若閉合rm{K_{1}}該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}故A錯(cuò)誤；B.若閉合rm{K_{1}}該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}=4OH^{-}}所以石墨棒周圍溶液rm{pH}逐漸升高，故B正確；C.rm{K_{2}}閉合，rm{Fe}與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D.rm{K_{2}}閉合，電路中通過rm{0.002N_{A}}個(gè)電子時(shí)，陰極生成rm{0.001mol}氫氣，陽極生成rm{0.001mol}氯氣，兩極共產(chǎn)生rm{0.002mol}氣體，故D錯(cuò)誤。故選B。

【解析】rm{B}9、C【分析】【分析】本題考查芳香烴概念、高分子化合物、鹵代烴性質(zhì)以及蛋白質(zhì)等相關(guān)知識(shí)?！窘獯稹緼.芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，由嗎丁啉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知不屬于芳香烴，故rm{A}rm{A}錯(cuò)誤；B.雖然該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比較大，但它不屬于高分子化合物，故rm{B}rm{B}錯(cuò)誤；C.由于該物質(zhì)中含有氯原子且與碳原子直接相連，所以該物質(zhì)應(yīng)具有鹵代烴的性質(zhì)，可以發(fā)生水解反應(yīng)和取代反應(yīng)，故rm{C}rm{C}正確；D.蛋白質(zhì)是由氨基酸以“脫水縮合”的方式組成的多肽鏈經(jīng)過盤曲折疊形成的具有一定空間結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故rm{D}rm{D}錯(cuò)誤。故選【解析】rm{C}二、雙選題(共5題，共10分)10、B|D【分析】解：A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，Kw不變；故A錯(cuò)誤；

B．將水加熱，促進(jìn)電離，Kw增大；氫離子濃度增大，pH＜7，故B正確；

C．向水中通入少量HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）增加；故C錯(cuò)誤；

D．向水中加入少量固體硫酸鈉，對(duì)水的電離無影響，則c（H+）和Kw均不變；故D正確；

故選BD．

A．酸抑制水的電離；Kw只與溫度有關(guān)；

B．水的電離為吸熱反應(yīng)；

C．向水中通入少量HCl氣體；氫離子濃度增加；

D．硫酸鈉對(duì)水的電離無影響．

本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握水的電離、平衡移動(dòng)、Kw的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Kw只與溫度有關(guān)，題目難度不大．【解析】【答案】BD11、B|C【分析】解：A；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是電解過程；離子在陰陽極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，金屬導(dǎo)電是自由電子的定向移動(dòng)屬于物理變化，故A正確；

B；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電；可能是電解質(zhì)電解如氯化銅溶液電解是氯化銅被電解，也可能是電解電解質(zhì)和水如電解硫酸銅溶液是電解電解質(zhì)和水，也可能是電解水如電解硫酸鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C；有些難溶物質(zhì)在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；但溶液中不能導(dǎo)電如硫酸鋇，故C錯(cuò)誤；

D；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成新的物質(zhì)，故D正確；

故選BC．

A；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是電解過程；陰陽極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，金屬導(dǎo)電是自由電子的定向移動(dòng)屬于物理變化；

B；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電；可能是電解質(zhì)電解，也可能是電解電解質(zhì)和水，也可能是電解水；

C；有些難溶物質(zhì)在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；但溶液中不能導(dǎo)電；

D；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成鋅的物質(zhì)．

本題考查了電解原理的分析判斷，主要是溶液中離子放電分析，電極產(chǎn)物判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】BC12、rBC【分析】解：煤、石油和天然氣均為化石燃料，是由遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物等有機(jī)體轉(zhuǎn)化而來，故主要元素為rm{C}rm{H}等；故在燃燒時(shí)生成二氧化碳，故AD錯(cuò)誤；

而太陽能是無污染；取之不盡用之不竭的能源；在使用的過程中無任何污染性物質(zhì)生成，故B正確；

氫能在利用的過程中生成的是水；無二氧化碳生成，故C正確．

故選BC．

煤、石油和天然氣均為化石燃料，是由遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物等有機(jī)體轉(zhuǎn)化而來，故主要元素為rm{C}rm{H}等；據(jù)此分析．

本題考查了能源的利用，難度不大，應(yīng)注意的是能源對(duì)環(huán)境的友好程度和能否再生等問題．【解析】rm{BC}13、rBD【分析】解：rm{A.}烷烴命名中無rm{2-}乙基，主碳鏈選錯(cuò)，正確名稱為：rm{2-}甲基丁烷；故A錯(cuò)誤；

B.rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}選取含碳碳雙鍵在內(nèi)最長碳鏈，離雙鍵近的一端編號(hào)，名稱rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯；故B正確；

C.結(jié)構(gòu)中含碳碳三鍵為炔烴，名稱為rm{2-}丁炔；故C錯(cuò)誤；

D.為苯的同系物，名稱為rm{1}rm{4-}二甲苯；故D正確；

故選BD．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

rm{(1)}烷烴命名原則：

rm{壟脵}長：選最長碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多：遇等長碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近：離支鏈最近一端編號(hào)；

rm{壟脺}?。褐ф溇幪?hào)之和最小rm{.}看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

rm{壟脻}簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)rm{.}如取代基不同；就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

rm{(2)}有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

rm{(3)}對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”；“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；

rm{(4)}含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．

本題考查有機(jī)物的命名判斷，題目難度中等，該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】rm{BD}14、rAD【分析】解：短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序數(shù)依次增大，rm{Y}原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{Y}只能含義rm{2}個(gè)電子層，則rm{Y}最外層含有rm{4}個(gè)電子，為rm{C}元素；rm{W}是地殼中含量最多的元素，則rm{W}為rm{O}元素；rm{X}是形成化合物種類最多的元素，則rm{X}的原子序數(shù)小于rm{C}則rm{X}為rm{H}元素；rm{Z}的原子序數(shù)介于rm{C}和rm{O}之間，則rm{Z}為rm{N}元素；

A.rm{Y}rm{W}分別為rm{C}rm{O}元素，rm{C}和rm{O}元素以組成rm{CO_{3}^{2-}}rm{C_{2}O_{4}^{2-}}故A正確；

B.由rm{H}rm{C}rm{N}rm{O}四種元素組成的既能與酸又能與堿反應(yīng)的化合物，該化合物可能為碳酸氫銨，不一定為rm{婁脕-}氨基酸；故B錯(cuò)誤；

C.rm{Y_{2}X_{4}W_{2}}為rm{C_{2}H_{4}O_{2}}rm{C_{2}H_{4}O_{2}}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的，說明該化合物分子中中含有醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：rm{HOCH_{2}CHO}rm{HCOOCH_{3}}不一定為甲酸甲酯，故C錯(cuò)誤；

D.rm{Y_{7}X_{8}}rm{Y_{3}}rm{X_{8}W_{3}}分別為rm{C_{7}H_{8}}rm{C_{3}H_{8}O_{3}}二者的相對(duì)分子質(zhì)量都是rm{92}分子中都含有rm{3}個(gè)rm{H}原子，則二者的含氫量相同，所以混合物中rm{H}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{1隆脕8}{92}隆脕100%隆脰8.7%}故D正確；

故選AD．

短周期主族元素rm{dfrac

{1隆脕8}{92}隆脕100%隆脰8.7%}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，rm{W}原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{Y}倍，rm{2}只能含義rm{Y}個(gè)電子層，則rm{2}最外層含有rm{Y}個(gè)電子，為rm{4}元素；rm{C}是地殼中含量最多的元素，則rm{W}為rm{W}元素；rm{O}是形成化合物種類最多的元素，則rm{X}的原子序數(shù)小于rm{X}則rm{C}為rm{X}元素；rm{H}的原子序數(shù)介于rm{Z}和rm{C}之間，則rm{O}為rm{Z}元素；據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答結(jié)構(gòu)，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．rm{N}【解析】rm{AD}三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】試題分析：（1）①6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ?mol-1，②2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知①×2+②×3可得到，2O3（g）=3O2（g），則反應(yīng)熱△H=（-235.8kJ?mol-1）×2+（+62.2kJ?mol-1）×3=-285kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下，pH越大，O3分解速率越大，表明對(duì)O3分解起催化作用的是OH-（3）酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3↑+6H+，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為3O2+6H++6e-=3H2O2考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；電解原理【解析】【答案】（1）2O3=3O2△H=-286kJ/mol(3分)（2）OH－(1分)（3）3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋(3分)3O2＋6H＋＋6e－＝3H2O2(3分)16、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）（3）加成反應(yīng)消去反應(yīng)（4）（5）溴（或）羥基（或）17、略

【分析】【解析】【答案】（8分）⑴1299.5kJ·mol－1(2分)⑵－110.5kJ·mol－1(2分)⑶a＝－93(2分)⑷2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O(2分)18、（1）加聚反應(yīng)

（2）C【分析】【分析】本題考查高分子材料，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，比較基礎(chǔ)?！窘獯稹縭m{(1)}四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是四氟乙烯合成聚四氟乙烯的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；rm{(1)}rm{(2)}化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，能夠需耐酸、強(qiáng)堿甚至“王水”的腐蝕，故A正確；B.既耐高溫，又耐低溫，絕緣性能好，故B正確；C.rm{(2)}吸水性差，不溶于水，故C錯(cuò)誤。故選C。rm{A.}【解析】rm{(1)}加聚反應(yīng)rm{(1)}rm{(2)C}19、略

【分析】試題分析：⑴①醇羥基是羥基和鏈烴基相連，b正確；②苯環(huán)中所有原子在一個(gè)平面上，溴原子取代氫原子后，所有原子都在同一平面上。正確。③c．NaHCO3溶液和甲酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。甲醛和NaHCO3溶液不反應(yīng)。⑵①與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，且分子式為C3H6O，所以是醛類物質(zhì)。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CHO②有機(jī)物C5H10O2屬于羧酸類的物質(zhì)種類，實(shí)際是考察丁基的結(jié)構(gòu)，丁基有四種結(jié)構(gòu)。其中一種的核磁共振氫譜圖(1H核磁共振譜圖)中顯示兩個(gè)峰，即分子結(jié)構(gòu)中有兩種類型的氫原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)3-COOH。③環(huán)狀化合物M是一種環(huán)酯，其水解產(chǎn)物為HOCH2CH2COOH。⑶④A水解生成甲酸和鄰羥基苯甲酸。檢驗(yàn)水解產(chǎn)物可以檢驗(yàn)酚羥基。取樣，滴入FeCl3溶液，觀察到溶液呈紫色，證明已水解，反之則沒有水解(2分)考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)內(nèi)容【解析】【答案】⑴①b(1分)②a(1分)③c(1分)⑵①CH3CH2CHO(1分)②4(1分)(1分)③HOCH2CH2COOH(2分)⑶①1，2-乙二醇(乙二醇)(1分)②(2分)③取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))(1分)④(1分)取樣，滴入FeCl3溶液，觀察到溶液呈紫色，證明已水解，反之則沒有水解(2分)20、略

【分析】試題解析：（1）中和熱的測(cè)定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少溫度計(jì)和量筒；（2）因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大導(dǎo)致誤差大，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒；（3）第3組溫度差分別為：5.5℃，數(shù)據(jù)明顯有誤，所以刪掉，其余2次溫度差分別為：3.3℃，3.5℃，2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol?L-1NaOH和50mL.0.5mol?L-1HCl質(zhì)量和為m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出熱量為=56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ/mol，NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol；（4）在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，若用KOH代替NaOH，測(cè)定結(jié)果無影響，醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，測(cè)定結(jié)果偏小?？键c(diǎn)：中和熱的測(cè)定【解析】【答案】（1）量筒溫度計(jì)；（2）否金屬易導(dǎo)熱,熱量散失多,導(dǎo)致誤差偏大；（3）①-56.8kJ·mol-1②NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8kJ·mol-1；（4）無有21、略

【分析】解：0.01mol氯化鉻（CrCl3?6H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理；產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀；

氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻（CrCl3?6H2O）化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子；剩余的1個(gè)氯離子是配原子；

所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，則此配合物的配離子的化學(xué)式為[Cr（H2O）5Cl]2+；

故答案為：[Cr（H2O）5Cl]2+．

氯化鉻（CrCl3?6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式；得出該樣品的配離子．

本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應(yīng)中，配合物中配原子不參加反應(yīng)，只有陰離子參加反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】[Cr（H2O）5Cl]2+22、略

【分析】解：（1）分子中含有6個(gè)碳原子，屬于飽和烴，分子式為C6H14；該有機(jī)物主鏈上有5個(gè)C，2號(hào)C一個(gè)甲基，其名稱為：2-甲基戊烷；

故答案為：C6H14；2-甲基戊烷；

（2）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴分子中N（C）==6、N（H）==12，故該烴的分子式為：C6H12；

故答案為：C6H12；

（3）烷烴中含有乙基，則乙基至少在3號(hào)位，所以只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：．

（1）根據(jù)該有機(jī)物的鍵線式寫出分子式；根據(jù)系統(tǒng)命名法完成該有機(jī)物的命名；

（2）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴分子中N（C）==6、N（H）==12；據(jù)此確定該有機(jī)物分子式；

（2）烷烴中出現(xiàn)乙基；則主鏈至少含有5個(gè)C，據(jù)此寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，題目難度不大，涉及有機(jī)物命名、有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的計(jì)算，明確常見有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與命名原則為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解析】C6H14；2-甲基戊烷；C6H12；23、（1）O2＋2H2O＋4e－═══4OH－CH4＋10OH－－8e－═══CO32-＋7H2OCH4＋2O2＋2NaOH═══Na2CO3＋3H2O

（2）O2＋4e－═══2O2-CH4＋4O2－－8e－═══CO2＋2H2OCH4＋2O2═══CO2＋2H2O【分析】【分析】本題考查不同條件下燃料電池電極方程式書寫和電池總反應(yīng)方程式的書寫，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}堿性條件下，燃料電池正極通氧氣，電極反應(yīng)式為：堿性條件下，燃料電池正極通氧氣，電極反應(yīng)式為：rm{(1)}rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T簍T簍T4OH^{-}}，燃料電池負(fù)極通甲烷，電極反應(yīng)式為：，則rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}簍T簍T簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}燃料電池總反應(yīng)式：，故答案為：rm{CH_{4}+2O_{2}+2NaOH簍T簍T簍TNa_{2}CO_{3}+3H_{2}O}rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T簍T簍T4OH^{-}}rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}簍T簍T簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}rm{CH_{4}+2O_{2}+2NaOH簍T簍T簍TNa_{2}CO_{3}+3H_{2}O}rm{(2)}高溫下能傳導(dǎo)固體電解質(zhì)中rm{(}高溫下能傳導(dǎo)rm{O}rm{(}rm{O}燃料電池正極通氧氣，電極反應(yīng)式為：rm{{,!}^{2-}}燃料電池負(fù)極通甲烷，電極反應(yīng)式為：rm{)}rm{)}rm{O_{2}+4e^{-}簍T簍T簍T2O^{2-}}故答案為：rm{CH_{4}+4O^{2-}-8e^{-}簍T簍T簍TCO_{2}+2H_{2}O}燃料電池總反應(yīng)式：rm{CH_{4}+2O_{2}簍T簍T簍TCO_{2}+2H_{2}O}rm{O_{2}+4e^{-}簍T簍T簍T2O^{2-}}【解析】rm{(1)O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T簍T簍T4OH^{-;;;;;;}CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}簍T簍T簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}rm{CH_{4}+2O_{2}+2NaOH簍T簍T簍TNa_{2}CO_{3}+3H_{2}O}rm{(2)O_{2}+4e^{-}簍T簍T簍T2O^{2-;;;;;;}CH_{4}+4O^{2-}-8e^{-}簍T簍T簍TCO_{2}+2H_{2}O}rm{CH_{4}+2O_{2}簍T簍T簍TCO_{2}+2H_{2}O}四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；